2019年北京高考化学一轮复习第6讲钠及其化合物作业

啊啊啊啊啊啊啊啊啊啊啊第6讲 钠及其化合物

A组 基础题组

1.Na2CO3和NaHCO3可作食用碱。下列用来解释事实的方程式中,不合理的是( ) ．．．A.Na2CO3溶液可除油污:C

+H2O

HC

+OH

-

B.NaHCO3可作发酵粉:2NaHCO3 Na2CO3+CO2↑+H2O

-

C.Na2CO3可用NaOH溶液吸收CO2制备:2OH+CO2D.NaHCO3与食醋混用,产生CO2气体:HC

+H

+

C+H2O

CO2↑+H2O

2.(2018北京西城期末)猜想与假设是基于部分证据得出的不确定结论。下列猜想与假设不合理的是．．．( )

A.Ca与H2O反应可能生成H2 B.SO2和H2O2反应可能生成H2SO4

C.浓硫酸与乙醇在一定条件下反应产生的黑色物质可能是碳单质 D.H2C2O4溶液与H2SO4酸化的KMnO4溶液反应,先慢后快,催化剂可能是K

3.(2017北京东城期末,7)科学的假设是实验探究的先导与价值所在。下列在假设引导下的探究肯定没有．．．．意义的是( )

A.探究Fe与Cl2反应可能生成FeCl2 B.探究Na与H2O反应可能有O2生成 C.探究Na2O2与SO2反应可能有Na2SO4生成

D.探究Mg与HNO3溶液反应产生的气体中可能含有H2

4.(2017北京东城期末,6)化学反应中,反应物用量、浓度或反应条件不同可能对生成物产生影响。下列反应的生成物不受上述因素影响的是( ) ．．A.铜与硝酸反应 B.钠与氧气反应 C.氢气与氯气反应

D.氯化铝与氢氧化钠溶液反应

5.(2017北京西城一模,11)某同学用Na2CO3和NaHCO3溶液进行下图所示的实验。下列说法中,正确的是( )

和任何人呵呵呵 +

啊啊啊啊啊啊啊啊啊啊啊

A.实验前两溶液的pH相等

B.实验前两溶液中离子种类完全相同 C.加入CaCl2溶液后生成的沉淀一样多 D.加入CaCl2+

2溶液后反应的离子方程式都是C

+Ca

CaCO3↓

6.Na2CO3俗称纯碱,是基本化工原料。下列涉及Na2CO3的方程式中,正确的是( ) A.Na2O2与CO2反应生成Na2CO3:Na2O2+CO2 Na2CO3+O2

B.Na2CO3溶液呈碱性:C

+2H2O

H-

2CO3+2OH

C.用Na溶液除去CHCH+2H+

2CO33COOC2H5中的3COOH:C CO2↑+H2O D.用饱和Na2CO3溶液处理水垢中的CaSO4:C

+CaSO4

CaCO3+S

7.(2017北京海淀零模,8)关于相同物质的量浓度的NaHCO3溶液和NaHSO3溶液,下列说法正确的是( A.滴加酚酞后溶液均变红

B.滴加饱和澄清石灰水均产生白色沉淀 C.滴加氯水均产生能使澄清石灰水变浑浊的气体 D.所含阳离子的总浓度相等

8.某同学在实验室研究Na2CO3和NaHCO3的性质及相互转化。

(1)分别向浓度均为0.1 mol/L的Na2CO3及NaHCO3溶液中滴加几滴酚酞溶液: ①Na2CO3溶液由无色变为红色,其原因是 。

②NaHCO3溶液也由无色变为红色,其原因是 。 ③比较两份溶液的颜色,红色较浅的是 。 (2)研究NaHCO3与CaCl2的反应。

实验序实验操作 实验现象 号 向2 mL 0.001 无明显变化。用实验1 mol/L NaHCO3溶液激光笔照射,没和任何人呵呵呵 ) 啊啊啊啊啊啊啊啊啊啊啊中加入1 mL 0.1 mol/L CaCl2溶液 有出现光亮的通路 向2 mL 0.1 mol/L 略显白色均匀NaHCO3溶液中加入实验2 1 mL 0.1 mol/L CaCl2溶液

①实验1中没有出现白色浑浊的原因是 。 ②实验2中形成的分散系属于 。

③用离子方程式表示实验2中发生的反应 。 (3)在不引入其他杂质的前提下,实现Na2CO3与NaHCO3之间的转化,请在下图中标出所用的试剂、用量或物质的量浓度(反应前后溶液体积的变化可忽略)。

笔照射,出现光亮的通路 的浑浊,用激光

B组 提升题组

9.某工厂用Na 除掉苯中的水分。某次生产误将甲苯当作苯投进反应釜中,由于甲苯中含水量少,最后反应釜中残留大量的Na。下列处理方法更合理、更安全的是( ) A.打开反应釜,将Na 暴露在空气中与氧气反应 B.向反应釜中通入Cl2,Na在Cl2 中燃烧生成NaCl C.向反应釜中加大量H2O,通过化学反应“除掉”金属钠 D.向反应釜中滴加C2H5OH,并设置放气管,排出氢气和热量 10.(2017北京朝阳一模,8)对于下列实验事实的解释,选项 实验事实 的是 ( )

解释 和任何人呵呵呵 啊啊啊啊啊啊啊啊啊啊啊加热蒸干MgSO4溶液能得到MgSO4固体;加热蒸A 干MgCl2溶液得不到MgCl2固体 电解CuCl2溶液,阴极得到Cu;电解NaCl溶液,B 阴极得不到Na C 浓HNO3能氧化NO;稀HNO3不能氧化NO D 钠与乙醇反应平缓;钠与水反应剧烈

11.某同学在实验室探究NaHCO3的性质:常温下,配制0.10 mol/L NaHCO3溶液,测其pH为8.4;取少量该溶液滴加CaCl2溶液至pH=7,滴加过程中产生白色沉淀,但无气体放出。下列说法不正确的是( ) ．．．A.NaHCO3溶液呈碱性的原因是HCB.加入CaCl2促进了HC

的水解

+Ca

+

2+

H2SO4不易挥发,HCl易挥发 得电子能力:Cu>Na>H HNO3浓度越大,氧化性越强 羟基中氢的活性:C2H5OH

C.反应的离子方程式是2HC CaCO3↓+H2CO3

2+

D.反应后的溶液中存在:c(Na)+2c(Ca)=c(HC)+2c(C)+c(Cl)

-

12.(2017北京昌平二模,27)纯碱是重要的化工原料,在医药、冶金、化工、食品等领域被广泛使用。 (1)工业生产纯碱的第一步是除去饱和食盐水中的Mg、Ca,从成本角度考虑加入试剂的化学式为 、 。

某实验小组的同学模拟侯德榜制碱法制取纯碱,流程如图所示:

2+

2+

已知几种盐的溶解度如下表:

溶解度36.0 (20 ℃)/g

(2)①写出装置Ⅰ中反应的化学方程式: ;

21.7 9.6 37.2 NaCl NH4HCO3 NaHCO3 NH4Cl 和任何人呵呵呵 啊啊啊啊啊啊啊啊啊啊啊②从平衡移动角度解释该反应发生的原

因: ; ③操作①的名称是 。

(3)写出装置Ⅱ中发生反应的化学方程式: 。 (4)请结合化学用语说明装置Ⅲ中加入磨细的食盐及NH3的作

用 。 (5)该流程中可循环利用的物质是 。

(6)制出的纯碱中含有杂质NaCl,为测定其纯度,下列方案中不可行的是 。 a.向m克纯碱样品中加入足量CaCl2溶液,测生成CaCO3的质量 b.向m克纯碱样品中加入足量稀H2SO4,干燥后测生成气体的体积 c.向m克纯碱样品中加入足量AgNO3溶液,测生成沉淀的质量

13.侯德榜是我国著名科学家,1933年出版《纯碱制造》一书,创立了中国自己的制碱工艺。其纯碱制造原理如下图所示:

(1)由NaHCO3制备纯碱的化学方程式是 。 (2)过程Ⅰ通入NH3和CO2的顺序是 。 (3)过程Ⅱ析出NH4Cl(s)的原因

是 。

(4)充分利用副产品NH4Cl生产NH3和HCl。直接加热分解NH4Cl,NH3和HCl的产率往往很低,原因是 (填化学方程式)。

(5)采用MgO循环分解NH4Cl。加热,在300 ℃以下获得NH3;继续加热至350~600 ℃获得HCl气体。利用下列装置(加热及夹持装置略)可测量NH3和HCl的产率。

和任何人呵呵呵

啊啊啊啊啊啊啊啊啊啊啊

①低于300 ℃时,干燥管盛装的干燥剂是 。NH3吸收完全后,更换干燥剂和吸收装置中的吸收液。

②产生NH3的化学反应方程式是 。 ③在350~600 ℃,上图虚线框内应选择的安全瓶是 。

④ MgO可以循环分解NH4Cl制得NH3和HCl的原因是 (结合化学方程式解释)。

和任何人呵呵呵 啊啊啊啊啊啊啊啊啊啊啊第6讲 钠及其化合物

A组 基础题组

1.D D项,CH3COOH为弱酸,在离子方程式中应用化学式表示:HC

+CH3COOH

CO2↑+H2O+CH3COO。

-

2.D A项,Ca为金属,主要体现还原性,所以钙与水反应时,水作氧化剂,水中只有氢元素化合价可以降低,所以可能生成氢气;B项,二氧化硫中硫元素为+4价,硫酸中硫元素为+6价,需要氧化剂,H2O2氧化性较强,可能与二氧化硫反应生成硫酸;C项,浓硫酸有脱水性,可以将有机物脱水形成碳单质;D项,H2C2O4溶液与H2SO4酸化的KMnO4溶液反应,先慢后快,所以催化剂应该为反应中新生成的离子,不会是K。 3.B 钠是活泼金属,具有极强的还原性,与H2O反应不可能生成氧气。

4.C A项,铜与浓硝酸反应生成NO2,与稀硝酸反应生成NO;B项,钠与氧气在常温下反应生成氧化钠,加热或点燃时生成过氧化钠;C项,氢气与氯气无论是光照还是在点燃条件下反应都生成氯化氢;D项,氯化铝与氢氧化钠溶液反应,氢氧化钠少量时生成氢氧化铝,氢氧化钠过量时生成偏铝酸钠。

5.B A项,相同条件下,Na2CO3的水解程度大于NaHCO3,故实验前Na2CO3溶液的pH大;B项,Na2CO3和NaHCO3溶液中都存在Na、C

+

+

、HC、OH、H;C项,Na2CO3与CaCl2反应的化学方程式为Na2CO3+CaCl2

-+

2NaCl+CaCO3↓,NaHCO3与CaCl2反应的化学方程式为2NaHCO3+CaCl2 2NaCl+CaCO3↓+CO2↑+H2O,结合实

+Ca

2+

验数据可知产生的沉淀不一样多;D项,NaHCO3与CaCl2反应的离子方程式为2HCCaCO3↓+CO2↑+H2O。

6.D A项,方程式未配平,正确的化学方程式是2Na2O2+2CO2且以第一步为主,C

+H2O

HC

-

2Na2CO3+O2。B项,C的水解分步进行,

+OH。C项,CH3COOH是弱电解质,应写化学式。

7.B A项,NaHSO3的电离程度大于水解程度,所以NaHSO3溶液呈酸性,滴加酚酞后溶液不变红;B项,NaHCO3溶液与氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀,NaHSO3溶液与氢氧化钙反应生成亚硫酸钙沉淀;C项,NaHSO3溶液中滴加氯水发生氧化还原反应生成硫酸钠,无气体产生;D项,相同物质的量浓度的NaHCO3溶液和NaHSO3溶液中钠离子浓度相等,亚硫酸氢钠溶液中氢离子浓度大,所以两者所含阳离子的总浓度不相等。 8.答案 (1)①C②HC

+H2O

+H2O

-

HC+OH H+C

+

-

H2CO3+OH,HC,水解程度大于电离程度

③NaHCO3溶液 (2)①HC

浓度低,电离出的C

浓度更低,导致c(Ca)·c(C

2+

)

和任何人呵呵呵 啊啊啊啊啊啊啊啊啊啊啊②胶体 ③Ca+2HC

2+

CaCO3↓+H2CO3

(3)CO2 0.2 NaOH 0.01 解析 (1)①C出OH,HC度大于HC

-

水解使Na2CO3溶液呈碱性,所以加入酚酞溶液后,溶液由无色变为红色;②HC

+

水解

电离出H,但因水解程度大于电离程度,所以NaHCO3溶液呈碱性;同浓度时,C,所以Na2CO3溶液的碱性强于NaHCO3溶液。

的水解程

(3)要使Na2CO3转化为NaHCO3,且不引入杂质,则应通入CO2:Na2CO3+CO2+H2O 2NaHCO3,由钠原子守恒可得

NaHCO3溶液的浓度为0.2 mol/L;要使NaHCO3转化为Na2CO3,且不引入杂质,可加入NaOH固体,由钠原子守恒可得加入NaOH的物质的量为2×0.1×0.1 mol-0.1×0.1 mol=0.01 mol。

B组 提升题组

9.D D项,钠与乙醇反应较慢,且及时将氢气和热量排出,更安全、更合理。

10.B A项,硫酸镁水解生成硫酸与氢氧化镁,硫酸沸点高、难挥发,故加热蒸干硫酸镁溶液会得到硫酸镁;氯化镁水解生成HCl与氢氧化镁,HCl易挥发,促使平衡正向移动,最终得到氢氧化镁;B项,得电子能力:Cu>H>Na;C项,浓硝酸能氧化一氧化氮而稀硝酸不能,是因为浓硝酸的氧化性强于稀硝酸;D项,乙醇与钠的反应不如水与钠的反应剧烈,是因为羟基中氢的活性:C2H5OH

+

-2+

+

+

的水解程度大于电离程度,所以NaHCO3溶液呈碱性;B项,加入CaCl2会促进HC的水解;C项,发生反应的离子方程式为2HC

+

2+

的电

+Ca

-

2+

CaCO3↓+H2CO3;D项,由电荷守恒及

c(H)=c(OH)可得c(Na)+2c(Ca)=c(HC12.答案 (1)Ca(OH)2 Na2CO3 (2)①NaCl+CO2+NH3+H2O

NaHCO3+NH4Cl

)+2c(C)+c(Cl)。

②在溶液中存在下述两种平衡:NH3+H2ONH3·H2O

和HC

N+OH、CO2+H2O

-

H2CO3H+HC

+

,OH与H结

与

-+

合生成水,促进两平衡正向移动,溶液中的NNa结合生成NaHCO3,固体析出使得反应发生 ③过滤 (3)2NaHCO3

Na2CO3+H2O+CO2↑

+

浓度均增大,由于NaHCO3溶解度小,因此HC

和任何人呵呵呵 啊啊啊啊啊啊啊啊啊啊啊(4)在母液中含有大量的N

-

和Cl,存在平衡NH4Cl(s)

-

N(aq)+Cl(aq),通入氨气增大N

-

的浓度,

加入磨细的食盐,增大Cl的浓度,使上述平衡逆向移动,促使氯化铵结晶析出 (5)氯化钠和二氧化碳 (6)c

解析 (1)工业上除去Mg用可溶性碱,除去Ca用含有C用氢氧化钙,除去钙离子用碳酸钠。

(2)①NaCl、CO2、NH3、H2O发生反应生成NaHCO3和NH4Cl,反应方程式为NaCl+CO2+NH3+H2O③分离沉淀和溶液采用过滤操作。

(3)加热条件下,碳酸氢钠分解生成碳酸钠、二氧化碳和水,反应方程式为2NaHCO3(4)通入氨气增大N

的浓度,加入磨细的食盐,增大Cl的浓度,平衡NH4Cl(s)

-2+

2+

的可溶性盐,考虑到成本问题,除去镁离子

NaHCO3+NH4Cl。

Na2CO3+H2O+CO2↑。 N

(aq)+Cl(aq)逆向

-

移动,促使氯化铵结晶析出。

(5)装置Ⅲ中从母液中能分离出氯化钠,装置Ⅱ中得到二氧化碳,装置Ⅰ中需要二氧化碳和氯化钠,所以能循环利用的是氯化钠和二氧化碳。

(6)a项,根据碳酸钙的质量可计算碳酸钠的质量,所以该方案可行;b项,根据二氧化碳的质量可计算碳酸钠的质量,所以该方案可行;c项,碳酸根离子和氯离子都能和银离子反应生成白色沉淀,无法计算碳酸钠的质量,所以该方案不可行。 13.答案 (1)2NaHCO3(2)先通NH3,后通CO2 (3)NH4Cl(s)(4)NH3+HCl(5)①碱石灰 ②MgO+2NH4Cl④因为MgO+2NH4Cl

2NH3↑+MgCl2+H2O↑ ③c

2NH3↑+MgCl2+H2O↑, 而MgCl2水解生成Mg(OH)2和HCl,MgCl2+2H2O

N

(aq)+Cl(aq),增大c(Cl),平衡左移,促进氯化铵析出

--

Na2CO3+H2O+CO2↑

NH4Cl

Mg(OH)2+2HCl↑;Mg(OH)2受热分解生成MgO,Mg(OH)2和HCl

MgO+H2O, 所以MgO可以循环分解NH4Cl制得NH3

和任何人呵呵呵 啊啊啊啊啊啊啊啊啊啊啊解析 (1)NaHCO3不稳定,受热易分解,故由NaHCO3制备纯碱的化学方程式是2NaHCO3↑。

Na2CO3+H2O+CO2

(2)CO2在水中的溶解度不大,但NH3极易溶于水,故先通入氨气使溶液呈碱性,有利于增大二氧化碳的溶解度。 (3)NH4Cl(s)

N

(aq)+Cl(aq),增大c(Cl),平衡左移,促进氯化铵析出。

NH4Cl,故直接加热分解NH4Cl,NH3和HCl的产率往往

--

(4)NH3和HCl很容易化合生成NH4Cl,即NH3+HCl很低。

(5)①干燥氨气可用碱石灰;

②产生NH3的化学反应方程式是MgO+2NH4Cl

2NH3↑+MgCl2+H2O↑;

③HCl极易溶于水,为了防止倒吸,可在干燥装置与吸收装置之间加装安全瓶,且安全瓶的导管应短进长出,故选c。

和任何人呵呵呵

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