第三章化学热力学

第三章 化学热力学

1.H2(g) + O2(g)? H2O(l)（298K）的Qp与QV之差(kJ·mol-1)是………………………（）

(A) -3.7 (C) 1.2

(B) 3.7 (D) -1.2

= -55.6 kJ·mol-1，

2.已知HCN(aq)与NaOH(aq)反应，其中和热是-12.1 kJ·mol-1， H+(aq) + OH-(aq) = H2O(l)，

则1 mol HCN 在溶液中电离的热效应(kJ·mol-1)是……………（）

(A) -67.7 (C) 43.5

(B) -43.5 (D) 99.1

3.已知 2PbS(s) + 3O2(g) = 2PbO(s) + 2SO2(g)，= -843.4 kJ·mol-1 ，则该反应的QV值是…………………………………………………………………………（）

(A) 840.9 (C) -845.9

(B) 845.9 (D) -840.9

4.如果体系经过一系列变化，最后又变到初始状态，则体系的………………………（）

(A) Q = 0W = 0 ΔU = 0 ΔH = 0 (C) Q = W

ΔU = Q - W ΔH = 0

(B) Q ? 0 W ? 0 (D) Q ?W

ΔU = 0

ΔH = Q

ΔU = Q - W ΔH = 0

ΔH2； (3) C(石

5.在一定温度下：(1) C(石墨) + O2(g) = CO2(g) ΔH1 ； (2) C(金刚石) + O2(g) = CO2(g)

，

墨) = C(金刚石) ΔH3 = 1.9 kJ·mol-1其中ΔH1和ΔH2的关系是…………………………………………………………………（）

(A) ΔH1>ΔH2 (C) ΔH1＝ΔH2

(B) ΔH1<ΔH2 (D) 不能判断

6.若两个液态组分混合形成理想溶液，则混合过程的…………………………………（

(A) ΔV = 0 

ΔG = 0

(C) ΔH = 0 ΔV = 0 ΔS > 0

ΔG < 0

ΔH = 0

ΔS = 0

(B) ΔV > 0  ΔG > 0

(D) ΔH > 0 ΔV < 0 S > 0

ΔG< 0

Δ

ΔH < 0

ΔS < 0

7.某恒容绝热箱中有CH4和O2混合气体，通电火花使它们起反应(电火花的能可以不计)，该变化过

程…………………………………………………………………………………（）

(A) ΔU = 0，ΔH = 0 (C) ΔU = 0，ΔH < 0 8.下列单质的

(A) Fe(s) (C) Ne(g)

(B) ΔU = 0，ΔH > 0 (D) ΔU < 0，ΔH > 0

不等于零的是……………………………………………………（）

(B) C(石墨) (D) Cl2(l)

9.在标准状态下石墨燃烧反应的焓变为 -393.7 kJ·mol-1，金刚石燃烧反应的焓变为 -395.6kJ·mol-1，则石墨转变成金刚石反应的焓变为……………………………………（）

(A) -789.3 kJ·mol-1 (C) +1.9kJ·mol-1

(B) 0 (D) -1.9kJ·mol-1

10.已知在标准状态下石墨的燃烧焓为-393.7kJ·mol-1，石墨转变为金刚石反应的焓变为+1.9kJ·mol-1，则金刚石的燃烧焓(kJ·mol-1)应为…………………………………………（）

(A) +395.6 (C) -395.6

(B) +391.8 (D) -391.8

11.已知NH3(g)的 = -46 kJ·mol-1，H—H键能为435 kJ·mol-1，N?N键能为941 kJ·mol-1，则N—H键的平均键能(kJ·mol-1)为……………………………………………（）

(A) -382 (C) 382

12.在下列反应中，焓变等于AgBr(s) 的

(A) Ag+(aq) + Br-(aq) = AgBr(s)

(B) 1169 (D) -1169

的反应是………………………………（）

(B) 2Ag(s) + Br2(g) = 2AgBr(s)

(C) Ag(s) + Br2(l) = AgBr(s) 13.已知 Zn(s) +

O2(g) = ZnO(s)

(D) Ag(s) + Br2(g) = AgBr(s)

1 = -351.5 kJ·mol

-1

Hg(l) + O2(g) = HgO(s，红) 2 = -90.8 kJ·mol

-1

则 Zn(s) + HgO(s，红) = ZnO(s) + Hg(l) 的

为(kJ·mol-1)…………………（）

(A) 442.3 (C) -260.7

(B) 260.7 (D) -442.3

14.根据热力学知识，下列定义中不正确的是……………………………………………（）

(A) H2(g) 的(C) H(g) 的

= 0 = 0

(B) H+(aq) 的(D) H2(g) 的

= 0 = 0

15.下述叙述中正确的是…………………………………………………………………（）

(A) 在恒压下，凡是自发的过程一定是放热的

(B) 因为焓是状态函数，而恒压反应的焓变等于恒压反应热，所以热也是状态函数

(D) 在恒温恒压条件下，体系自由能减少的过程都是自发进行的

(C) 单质的

和

都为零

16.下述叙述中正确的是…………………………………………………………………（）

(A) 该反应为吸热反应 (C) 反应的活化能= y

(B) 反应的焓变为 -y (D) 反应的ΔH = x + y

17.CO2(g)的生成焓等于…………………………………………………………………（）

(A) 金刚石的燃烧热 (C) CO(g)的燃烧热

(B) 石墨的燃烧热 (D) 碳酸钙分解的焓变

18.下列反应中释放能量最大的是………………………………………………………（）

(A) CH4(l) + 2O2(g) → CO2(g) + 2H2O(g) (C) CH4(g) + 2O2(g) → CO2(g) + 2H2O(l) 19.4P(红磷) + 5O2= P4O10(l) 4P(白磷) + 5O2= P4O10(s)4P(红磷) + 5O2= P4O10(s)相同温度下，三个反应的

(A)

1 >

2>

2

1

(B) CH4(g) + 2O2(g) → CO2(g) + 2H2O(g) (D) CH4(g) +O2(g) → CO(g) + 2H2O(l)

的关系是……………………………………………（）

3

3

(B)

2>1 >

3

(C)

3>2>

1

(D)

1 >3>

2

20.和反应 2H(g) + O(g) → H2O(g)的焓变相同的是………………………………（）

(A) (C) -2ΔH

(H2O,l)

(O-H)

(B)

(H2O,g)

(D) 和以上三者均不相同

21.下列叙述正确的是……………………………………………………………………（）

(A)

(B) 一个自发进行的反应，体系自由焓(Gibbs自由能)减少等于体系对环境所作最大功-G = W

(D) 同类型的二元化合物可用它们的NH4值直接比较其热力学稳定性

+

(C) 某气相反应

是指反应物与产物都处于298K，且气体总压

为101.3 kPa时该反应的自由能变(Gibbs自由能)

22.下列物质中可以认为具有最大摩尔熵的是…………………………………………（）

(A) Li(g) (C) LiCl·H2O(s)

(B) Li(s) (D) Li2CO3(s)

约为………（）

23.苯的熔化热为10.67 kJ·mol-1，其熔点为5.0℃，则苯熔化过程的

(A) 2.09 J·mol-1·K-1 (C) 38.38 J·mol-1·K-1 24.某一反应的

，

(B) 10.88 J·mol-1·K-1 (D) 54.39 J·mol-1·K-1

，平衡时若各物质的分压均为

则反

应的温度约为………………………………………………………（）

(A) 0.25℃ (C) -22℃

(B) 25℃ (D) 无法确定

25.室温下，稳定状态的单质的标准摩尔熵为……………………………………………（）

(A) 零 (C) 大于零

(B) 1 J·mol-1·K-1 (D) 小于零

26.关于熵，下列叙述中正确的是…………………………………………………………（）

(A) 298K时，纯物质的(C) 对孤立体系而言，行的

>0 的反应总是自发进

(B) 一切单质的

(D) 在一个反应过程中，随着生成物的增加，熵变增大

27. 25℃时NaCl在水中的溶解度约为6 mol·dm-3，若在1 dm3水中加入1 molNaCl，则NaCl(s) + H2O(l) → NaCl(aq) 的……………………………………………………（）

(A) ΔS > 0，ΔG > 0 (C) ΔG > 0，ΔS < 0

(B) ΔS > 0，ΔG < 0 (D) ΔG < 0，ΔS < 0

28. 20 g水处在100℃、标准压力下，若有18 g气化为100℃、标准压力下的水蒸气，此时Gibbs自由能变为……………………………………………………………………………（）

(A) ΔG = 0 (C) ΔG > 0 29.已知

(A) 低温下是自发变化

(C) 低温下是非自发变化，高温下是自发变化

的

>0,

(B) ΔG < 0 (D) 无法判断

<0,则此反应…………（）

(B) 高温下是自发变化 (D) 任何温度下都是非自发的

30.已知： Mg(s) + Cl2(g) = MgCl2(s) ΔrHm= -642 kJ·mol-1，则……………………（）

(A) 在任何温度下，正向反应是自发的 (C) 高温下，正向反应是自发的；低温下，正向反应不自发

(B) 在任何温度下，正向反应是不自发的 (D) 高温下，正向反应是不自发的；低温下，正向反应自发

31.如果一个反应的吉布斯自由能变为零，则反应………………………………………（）

(A) 能自发进行 (C) 是放热反应

(B) 是吸热反应 (D) 处于平衡状态

32.在298K，下列反应中

与

最接近的是…………………………………（）

(B) CaO(s) + CO2(g) = CaCO3(s)

(D) Na(s) + H+(aq) + H2O(l) = Na+(aq) + 1/2H2(g) + OH-(aq)

(A) CCl4(g) + 2H2O(g) = CO2(g) + 4HCl(g) (C) Cu2+(aq) + Zn(s) = Cu(s) + Zn2+(aq)

33.如果某反应的

(A) 自发进行 (C) 不进行

< 0，则反应在标态下将………………………………………（）

(B) 处于平衡状态 (D) 是发热的

34. F2，Cl2，Br2，I2的键能(kJ·mol-1)分别为155，243，193，151，则最强键为………（）

(A) H2O(l, 120℃) → H2O(g, 120℃) (C) H2O(l, 100℃) → H2O(g, 100℃)

(B) H2O(l, 110℃) → H2O(g, 110℃) (D) H2O(l, 80℃) → H2O(g, 80℃)

35. 100℃，101.3 kPa的H2O(l) 在真空容器中蒸发为100℃，101.3 kPa H2O(g)，则下述不正确的是………………………………………………………………………………………（）

(A) ΔU = 0 (C) ΔH = Q 36.

(A) -3.7 (C) 1.2 37.下列反应中，

(B) ΔG = 0 (D) ΔS = Q / 373

的Qp与QV之差(kJ·mol-1)是………………………（）

(B) 3.7 (D) -1.2

值最大的是………………………………………………………（）

(B) 2SO2(g) + O2(g) → 2SO3(g) (D) 3H2(g) + N2(g) → 2NH3(g)

(A) C(s) + O2(g) → CO2(g)

(C) CaSO4(s) + 2H2O(l) → CaSO4·2H2O(s)

38.p和V分别为压力和体积，而它们的乘积pV是哪种物理量的单位………………（）

(A) 熵 (C) 力

(B) 能量 (D) 速率

39.H2O(g) 的正常沸点是100℃，在101.3 kPa时下列过程中ΔG> 0的是…………（）

(A) H2O(l, 120℃) → H2O(g, 120℃) (C) H2O(l, 100℃) → H2O(g, 100℃)

(B) H2O(l, 110℃) → H2O(g, 110℃) (D) H2O(l, 80℃) → H2O(g, 80℃)

40.下述反应在298 K、100 kPa下是非自发的，在高温下可变成自发的是…………（）

(A) CaCO3(s) → CaO(s) + CO2(g) (C) 2SO3(g) → 2SO2(g) + O2(g) 41.反应

的

(B) CuCl2(s) → CuCl(s) + 1/2Cl2(g) (D) 所有这些反应

为…………………………（）

(B) (I2, g)

(D)

(Na2O, s)

(NaI, s) –

(Na2O, s) –

(A) 2

(NaI, s) –

(Na2O, s)

(C) 2(I2, g)

(NaI, s) – (Na2O, s) –

(NaI, s) –

42.若CH4(g)、CO2(g)、H2O(l) 的→ CO2(g) + 2H2O(l) 的

(A) -818 (C) -580.8

分别为 -50.8、-394.4和-237.2kJ·mol-1，则298 K时，CH4(g) + 2O2(g)

(kJ·mol-1)为……………………（）

(B) 818 (D) 580.8

43.298 K，往1 dm3水中加入1 mol NaCl(s)，则溶解过程的………………………………（）

(A) ΔG > 0，ΔS > 0 (C) ΔG > 0，ΔS < 0

(B) ΔG < 0，ΔS > 0 (D) ΔG < 0，ΔS < 0

44. 2H(g) + O(g) → H2O(l)，此反应的ΔH为…………………………………………（）

(A) (C)

(H2O, l)

(B)

(H2O, g)

(D) 都不是

45.萘燃烧的化学反应方程式为：C10H8(s) + 12O2(g) = 10CO2(g) + 4H2O(l)则298 K时，Qp和Qv的差值(Kj·mol-1)为…………………………………………………（ ）

(A) -4.95 (C) -2.48

46.气体反应 CO + H2O = CO2 + H2，此反应的ΔrGm和

(B) 4.95 (D) 2.48

与体系总压的关系是

(A) ΔrGm与

均与体系总压无关

与总压无关

(B) ΔrGm与

均与体系总压有关

与总压有关

(C) ΔrGm与体系总压有关，(D) ΔrGm与体系总压无关，

47.体系对环境作功20 kJ，并失去10 kJ的热给环境，则体系内能的变化是……………（）

(A) +30 kJ (C) -10 kJ

48.CuCl2(s) + Cu(s) = 2CuCl(s)

(B) +10 kJ (D) -30 kJ

= 170 kJ·mol-1, Cu(s) + Cl2(g) = CuCl2(s)

= -206 kJ·mol-1, 则

CuCl(s) 的ΔfHm应为…………………………………………………………………（）

(A) 36 kJ·mol-1 (C) -18 kJ·mol-1

(B) 18 kJ·mol-1 (D) -36 kJ·mol-1

49.冰的熔化热为6008 J·mol-1，在0℃时1.00 mol冰熔化时的熵变为………………（）

(A) 334 J·mol-1·K-1 (C) 0

(B) 22.0 J·mol-1·K-1 (D) -22.0 J·mol-1·K-1

50.水的气化热为44.0 kJ·mol-1，则1.00 mol水蒸气在100℃时凝聚为液态水的熵变为…………（）

(A) 118 J·mol-1·K-1 (C) 0

(B) 0.118 kJ·mol-1 (D) -118 J·mol-1·K-1

51.结晶硅和无定形硅的摩尔燃烧热分别为 -850.6 kJ·mol-1和 -867.3 kJ·mol-1，则由结晶硅转化为无定形硅的

应为……………………………………………………………（） (A) +16.7 kJ·mol-1 (C) -16.7 kJ·mol-1

(B) +16.7 kJ (D) 不能确定

52.在标准压力和373 K下，水蒸气凝聚为液态水时体系中应是……………………（）

(A) ΔH = 0 (C) ΔG = 0 53.CO(g)的

(B) ΔS = 0 (D) ΔU = 0

等于…………………………………………………………………（）

(A) CO(g) 的摩尔燃烧热 (C) C(石墨) + 1/2O2(g) = CO(g) 的54.下列反应中，

(B) CO(g) 的摩尔燃烧热的负值

(D) 2C(石墨) + O2(g) = 2CO(g) 的 < 0的是………………………………………………………（）

(B) Cl(g) + e? = Cl? (g) (D) Cl2(g) = 2Cl(g)

= -461.5 kJ·mol-1，温度升高 50 K，则

(B) << -461.5 kJ·mol-1 (D) ＝ -461.5 kJ·mol-1

= -242 kJ·mol-1，当温度升高了100 K，则反应的

值应

应为…（）

(A) K(g) = K+(g) + e? (C) KCl(s) = K+(g) + Cl? (g) 55.2NH3(g) + 3Cl2(g) = N2(g) + 6HCl(g)

(A) >> -461.5 kJ·mol-1 (C) ? -461.5 kJ·mol-1

56.298 K下，H2(g) + 1/2O2(g) = H2O(g)

为……………………………………………………………………（）

(A) 比升温前大 (C) 和升温前近似

(B) 比升温前小 (D) 不变

57.某体系在失去15 kJ热给环境后，体系的内能增加了5 kJ，则体系对环境所作的功是……………（）

(A) 20 kJ (C) -10 kJ

(B) 10 kJ (D) -20 kJ

58.已知化学键 H─H Cl─Cl H─Cl , 键焓 / Kj·mol-1 436 239 431 则可估算出反应H2(g) + Cl2(g) = 2HCl(g) 的

(A) -224 kJ·mol-1 (C) +187 kJ·mol-1

为…………………………………（）

(B) -187 kJ·mol-1 (D) +224 kJ·mol-1

59.已知化学键 C─H C─Cl Cl─Cl C＝C C─C键焓 / kJ·mol-1 413 326

239 619 348则可估算出反应H2C = CH2 + Cl2 =

(A) -381 kJ·mol-1

的

为…………………………（）

(B) -142 kJ·mol-1

(C) +142 kJ·mol-1 (D) +381 kJ·mol-1

60.推测下列气相反应自发的是…………………………………………………………（）

(A) Kr+ + He → Kr + He+ (C) Cl? + I → I? + Cl

61.已知 Sn(白) → Sn(灰) Sn(白) + 2Cl2(g) = SnCl4(l)

-------(1)

-------(2)

(B) Si + Cl+→ Si+ + C (D) Cl? + F → Cl + F? = -2.09 Kj·mol-1

Sn(灰) + 2Cl2(g) = SnCl4(l)  Sn(白) + 2Cl2(g) = SnCl4(s) 则三个反应在相同温度下

(A) (C) 62.下列物质的

(A) Fe(s) (C) C(石墨) 63.298 K时，反应2H(g)

mol298 = 436 Kj·

-1 ,

-------(3)

的关系是…………………………………………（）

>>

>>

(B) (D)

>>

>>

不等于零的是……………………………………………………（）

(B) O(g) (D) Ne(g)

298 = -242 Kj·mol

-1

氢和氧的解离焓由下面给出:H2(g) →

mol298 = 500 Kj·

-1

O2(g) → 2O(g)

则水分子中

O─H键的平均键能是………………………………………………（）

(A) 121 kJ·mol-1 (C) 444 kJ·mol-1

64.在25℃、101 kPa下发生下列反应： (1) 2H2(g) + O2(g) = 2H2O(l) (2) CaO(s) + CO2(g) = CaCO3(s)

其熵变分别为ΔS1和ΔS2，则下列情况正确的是…………………………………………（）

(B) 242 kJ·mol-1 (D) 464 kJ·mol-1

(A) ΔS1 > 0，ΔS2 > 0 (C) ΔS1 < 0，ΔS2 > 0 65.恒温下，下列相变中，

(A) H2O(l) → H2O(g) (C) H2O(s) → H2O(l) 66.氯仿的

(B) ΔS1 < 0，ΔS2 < 0 (D) ΔS1 > 0，ΔS2 < 0

最大的是………………………………………………（）

(B) H2O(s) → H2O(g) (D) H2O(l) → H2O(s)

为………………（）

= 29.4 kJ·mol-1，沸点为61℃，则氯仿的

(A) 88 J·mol-1·K-1 (C) 0.088 J·mol-1·K-1

67.下列两个反应在某温度、101 kPa时都能生成C6H6(g) ① 2 C(石墨) + 3H2(g) → C6H6(g) ② C2H4(g) + H2(g) → C6H6(g)

(B) 0.50 J·mol-1·K-1 (D) -88 J·mol-1·K-1

则代表C6H6(g) 标准摩尔生成焓的反应是………………………………………………（）

(A) 反应① (C) 反应②

(B) 反应①的逆反应 (D) 反应②的逆反应

68.在25℃，1.00 g铝在常压下燃烧生成Al2O3，释放出30.92 kJ的热，则Al2O3的标准摩尔生成焓为(铝的相对原子质量为27)……………………………………………………………（）

(A) 30.92 kJ·mol-1 (C) -27×30.92 kJ·mol-1

(B) -30.92 kJ·mol-1 (D) -54×30.92 kJ·mol-1

69.一个体系从一个特定的开始状态到终止状态总是有………………………………（）

(A) Q途径1 = Q途径2 (C) (Q - W)途径1 = (Q - W)途径2

(B) W途径1 = W途径2 (D) ΔU = 0，与途径无关

70.相同的反应物转变成相同的产物时，如果反应分两步进行，那么要比一步进行时（）

(A) 放热多 (C) 内能增加多 71.下面是反应

(B) 熵增加多

(D) 焓、熵、内能变化相同

达到化学平衡状态时，生成物G的含量(w)与温度压强的关系

图，则下列结论正确的是………………………………………（）

(A) 正反应的ΔH< 0，且a + b>g + d (C) 正反应的ΔH> 0，且a + b>g + d 72.已知：

(PCl3,l) = -319.7 kJ·mol-1

(B) 正反应的ΔH< 0，且a + b＝g + d (D) 正反应的ΔH> 0，且a + b＝g + d

( PCl3, g) = -287.0 kJ·mol-1

( PCl3, l) = 217.1

J·mol-1·K-1 (PCl3, g) = 311.7 J·mol-1·K-1在101 kPa时，PCl3(l)的沸点约

为………………………………………………………（）

(A) 0.35℃ (C) 73℃

(B) 346℃ (D) -73℃

73.稳定单质在298 K，100 kPa下，下述正确的是……………………………………（）

(A) (C)

，不为零，

为零

为零

(B) (D)

，

不为零

，

均为零

74.下列反应中> 0的是……………………………………………………………（）

(B) N2(g) + 3H2(g) = 2NH3(g) (D) C(s) + O2(g) = CO2(g)

< 0，下列判断正确的是………………（） (B) 仅高温下反应可以自发进行

(A) 2H2(g) + O2(g) = 2H2O(g) (C) NH4Cl(s) = NH3(g) + HCl(g)

75.某化学反应可表示为A(g) + 2B(s) → 2C(g)。已知

(A) 仅常温下反应可以自发进行

(C) 任何温度下反应均可以自发进行 (D) 任何温度下反应均难以自发进行

76.下列物质在0 K时的标准熵为0的是…………………………………………………（）

(A) 理想溶液 (C) 完美晶体

(B) 理想气体 (D) 纯液体

77.液态水在100℃、101 kPa下蒸发，下述正确的是……………………………………（）

(A) ΔU = 0 (C) ΔG = 0

(B) ΔH = 0 (D) ΔS = 0

78.下列过程中，ΔS为负值的是…………………………………………………………（）

(A) 液态溴蒸发变成气态溴 (C) 电解水生成H2和O2

(B) SnO2(s) + 2H2(g) = Sn(s) + 2H2O(l) (D) 公路上撒盐使冰熔化

79.若某气体的方程为pV = RT + bp(b> 0 )，该气体经恒温恒压膨胀后，其内能的变化是…………（）

(A) 此过程不可能 (C) 增加

(B) 不变 (D) 减小

80.试由下列表中数据，确定压力为101 kPa时BCl3的沸点为……………………（） BCl3(l)BCl3(g)

/ Kj·mol-1 -427.2 -403.76

/ J·mol-1·K-1 206.27 289.99

(B) 7℃ (D) -280℃

(A) 280℃ (C) -17℃

81.电解水生成氧气和氢气，该过程的ΔG、ΔH、ΔS正确是……………………（）

(A) ΔG > 0，ΔH> 0，ΔS> 0 (C) ΔG> 0，ΔH < 0，ΔS> 0

(B) ΔG< 0，ΔH< 0，ΔS< 0 (D) ΔG< 0，ΔH > 0，ΔS> 0

82.反应 X2(g) + 2Y2(g) = 3Z2(g) 在恒压和温度1000 K时的Δr Hm = 40 kJ·mol-1，Δr Sm= 40 J·mol-1·K-1，则下列关系正确的是…………………………………………………（）

(A) ΔU =ΔH (C) ΔU = TΔS

(B) ΔG = 0 (D) 所有关系都正确

83.下列说法中正确的是…………………………………………………………………（）

(A) 稳定单质的标准生成焓、标准吉布斯生成自由能和标准熵都为零

(B) 放热反应总是可以自发进行的

(C) H2(g)的标准燃烧热等于H2O(l)的标准生成焓

(D) CO2(g)的标准生成焓也就是CO(g)的标准燃烧热

84.下列反应中不能定性判断是熵增还是熵减的是……………………………………（）

(A) 3O2(g) → 2O3(g) (C) Mg(s) + Cl2(g) → MgCl2(s)

(B) 2NH4NO3(s) → 2N2(g) + 4H2O(g) + O2(g) (D) Mg(s) + 2H+(aq) → Mg2+(aq) + H2(g)

-接近的值是………………（）

85.298 K反应2C6H6(l) + 15O2(g) = 12CO2(g) + 6H2O(l)的

(A) -7.4 kJ·mol-1 (C) -2.4 kJ·mol-1

86.以下是3个需要酶催化的反应:

(B) 2.4 kJ·mol-1 (D) 7.4 kJ·mol-1

AB

= 12.5 Kj·mol-1

BC

= -25 Kj·mol-1

CD

= -37.3 Kj·mol-1

如原始混合物中含有A、酶1及酶3，在不太长的时间内………………………（）

(A) 体系中一定出现D (C) 体系中不出现B

(B) 体系中不出现D (D) A的浓度不断下降直至零

87.H2O(l, 100℃, 101.3 kPa) → H2O(g, 100℃, 101.3 kPa)，设H2O(g)为理想气体，则由始态到终态体系所吸收的热量Q为………………………………………………………（）

(A) >ΔH (C) ＝ΔH

(B) <ΔH (D) ＝ΔU

88.常压下 -10℃过冷水变成 -10℃的冰，在此过程中，ΔG和ΔH的变化是……（）

(A) ΔG < 0，ΔH > 0 (C) ΔG = 0，ΔH = 0

(B) ΔG > 0，ΔH > 0 (D) ΔG < 0，ΔH < 0

89.对于任一过程，下列叙述正确的是…………………………………………………（）

(A) 体系所作的功与反应途径无关 (C) 体系所吸收的热量与反应途径无关 Answer

1.○(A) 2.○(C) 3.○(D) 4.○(C) 5.○(A) 6.○(C) 7.○(C) 8.○(D) 9.○(C) 10.○(C)

11.○(C) 12.○(C) 13.○(C) 14.○(C) 15.○(D) 16.○(B) 17.○(B) 18.○(C) 19.○(C) 20.○(C) 21.○(D) 22.○(A) 23.○(C) 24.○(C) 25.○(A) 26.○(C) 27.○(B) 28.○(A) 29.○(D) 30.○(D) 31.○(D) 32.○(C) 33.○(A) 34.○(D) 35.○(A) 36.○(A) 37.○(D) 38.○(B) 39.○(D) 40.○(D) 41.○(C) 42.○(A) 43.○(B) 44.○(D) 45.○(A) 46.○(C) 47.○(D) 48.○(C) 49.○(B) 50.○(D) 51.○(A) 52.○(C) 53.○(C) 54.○(B) 55.○(C) 56.○(C) 57.○(D) 58.○(B) 59.○(B) 60.○(B) 61.○(B) 62.○(B) 63.○(D) 64.○(B) 65.○(B) 66.○(A) 67.○(A) 68.○(D) 69.○(C) 70.○(D) 71.○(B) 72.○(C) 73.○(C) 74.○(C) 75.○(C) 76.○(C) 77.○(C) 78.○(B) 79.○(A) 80.○(B) 81.○(A) 82.○(D) 83.○(C) 84.○(D) 85.○(D) 86.○(B) 87.○(C) 88.○(D) 89.○(B)

(B) 体系的内能变化与反应途径无关 (D) 以上叙述均不正确

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