南大物化选择题+答案

第二章 热力学第一定律及其应用

物化试卷（一）

1．物质的量为n的纯理想气体，该气体在如下的哪一组物理量确定 之后，其它状态函数方有 定值。 (A) p (B) V (C) T,U (D) T, p 2. 下述说法哪一个正确?

(A) 热是体系中微观粒子平均平动能的量度 (B) 温度是体系所储存热量的量度 (C) 温度是体系中微观粒子平均能量的量度 (D) 温度是体系中微观粒子平均平动能的量度 3. 有一高压钢筒，打开活塞后气体喷出筒外，当筒内压力与筒外压力相等时关闭活塞，此时筒内温度将：

(A) 不变 (B) 升高 (C) 降低 (D) 无法判定

4. 1 mol 373 K，标准压力下的水经下列两个不同过程变成373 K，标准压力下的水气， (1) 等温等压可逆蒸发， (2) 真空蒸发 这两个过程中功和热的关系为： (A) |W1|> |W2| Q1> Q2 (B) |W1|< |W2| Q1< Q2 (C) |W1|= |W2| Q1= Q2 (D) |W1|> |W2| Q1< Q2 5. 恒容下，一定量的理想气体，当温度升高时热力学能将：

(A) 降低 (B) 增加 (C) 不变 (D) 增加、减少不能确定 6. 在体系温度恒定的变化中,体系与环境之间：

(A) 一定产生热交换 (B) 一定不产生热交换 (C) 不一定产生热交换 (D) 温度恒定与热交换无关

7. 一可逆热机与另一不可逆热机在其他条件都相同时,燃烧等量的燃料,则可逆热机拖动的列车运行的速度：

(A) 较快 (B) 较慢 (C) 一样 (D) 不一定

8. 始态完全相同(p1,V1,T1)的一个理想气体体系，和另一个范德华气体体系，分别进行绝热恒外压(p0)膨胀。当膨胀相同体积之后, 下述哪一种说法正确?

(A) 范德华气体的热力学能减少量比理想气体多 (B) 范德华气体的终态温度比理想气体低 (C) 范德华气体所做的功比理想气体少 (D) 范德华气体的焓变与理想气体的焓变相等 9．ΔH =Qp , 此式适用于下列哪个过程：

(A) 理想气体从106 Pa反抗恒外压105 Pa膨胀到105 Pa (B) 0℃ , 105 Pa 下冰融化成水 (C) 电解 CuSO4水溶液 (D) 气体从 (298 K, 105 Pa) 可逆变化到 (373 K, 104 Pa) 10． 在 100℃ 和 25℃ 之间工作的热机，其最大效率为： (A) 100 % (B) 75 % (C) 25 % (D) 20 %

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选择题

11． 对于封闭体系，在指定始终态间的绝热可逆途径可以有: (A) 一条 (B) 二条 (C) 三条 (D) 三条以上 12． 某理想气体的γ =Cp/Cv =1.40,则该气体为几原子分子气体?

(A) 单原子分子气体 (B) 双原子分子气体 (C) 三原子分子气体 (D) 四原子分子气体 13． 实际气体绝热恒外压膨胀时,其温度将：

(A) 升高 (B) 降低 (C) 不变 (D) 不确定

14． 当以5 mol H2气与4 mol Cl2气混合，最后生成2 mol HCl气。若以下式为基本单元，则反应进度ξ应是： H2(g) + Cl2(g) ----> 2HCl(g)

(A) 1 mol (B) 2 mol (C) 4 mol (D) 5 mol

15． 欲测定有机物燃烧热Qp,一般使反应在氧弹中进行,实测得热效应为Qv。 公式 Qp=Qv+ΔnRT 中的Δn为:

(A) 生成物与反应物总物质的量之差 (B) 生成物与反应物中气相物质的量之差 (C) 生成物与反应物中凝聚相物质的量之差 (D) 生成物与反应物的总热容差 16．凝固热在数值上与下列哪一种热相等：

(A) 升华热 (B) 溶解热 (C) 汽化热 (D) 熔化热

17． 已知 1mol HCl的无限稀释溶液与 1mol NaOH 的无限稀释溶液在恒温恒压下完全反应，热效应ΔrH =-55.9 kJ/mol，则 1mol HNO3的无限稀释溶液与 1mol KOH的无限稀释溶液在恒温恒压下完全反应的热效应ΔrH 为：

(A) > -55.9 kJ/mol (B) < -55.9 kJ/mol (C) = -55.9 kJ/mol (D) 不能确定

18． 在标准压力下，1mol石墨与氧气反应生成1mol二氧化碳的反应热为ΔH ，下列哪种说法错误 (A) ΔH 是CO2(g)的标准生成热 (B) ΔH =ΔU (C) ΔH 是石墨的燃烧热 (D) ΔU <ΔH 19． 计算化学反应的热效应,下述说法哪些是正确的? (1) 在同一算式中必须用同一参比态的热效应数据 (2) 在同一算式中可用不同参比态的热效应数据 (3) 在不同算式中可用不同参比态的热效应数据 (4) 在不同算式中必须用同一参比态的热效应数据

(A) 1,3 (B) 2,4 (C) 1,4 (D) 2,3 20． Cl2(g)的燃烧热为何值?

(A) HCl(g)的生成热 (B) HClO3的生成热

(C) HClO4的生成热 (D) Cl2(g)生成盐酸水溶液的热效应 DDCAB CBBBD ABDAB DCDAD

2

物化试卷（二）

1． 1mol 单原子分子理想气体从 298 K，200.0 kPa 经历： ① 等温, ② 绝热, ③ 等压三条途径可逆膨胀,使体积增加到原来的2倍，所作的功分别为W1,W2,W3，三者的关系是： ( )

(A) |W1|>|W2|>|W3| (B) |W2|>|W1|>|W3| (C) |W3|>|W2|>|W1| (D) |W3|>|W1|>|W2| 2. 下述说法哪一个是错误的? ( )

(A) 封闭体系的状态与其状态图上的点一一对应 (B) 封闭体系的状态即是其平衡态 (C) 封闭体系的任一变化与其状态图上的实线一一对应 (D) 封闭体系的任一可逆变化途径都可在其状态图上表示为实线 3. 凡是在孤立体系中进行的变化，其ΔU和ΔH的值一定是： ( ) (A) ΔU > 0 , ΔH > 0 (B) ΔU = 0 , ΔH = 0

(C) ΔU < 0 , ΔH < 0 (D) ΔU = 0 , ΔH大于、小于或等于零不确定 4. \封闭体系恒压过程中体系吸收的热量Qp等于其焓的增量ΔH \，这种说法： (A) 正确 (B) 需增加无非体积功的条件

(C) 需加可逆过程的条件 (D) 需加可逆过程与无非体积功的条件 5. 非理想气体进行绝热自由膨胀时,下述答案中哪一个是错误的?

(A) Q=0 (B) W=0 (C) ΔU=0 (D) ΔH=0 6. 当体系将热量传递给环境之后,体系的焓： ( )

(A) 必定减少 (B) 必定增加 (C) 必定不变 (D) 不一定改变

7. 一定量的理想气体从同一始态出发，分别经 (1) 等温压缩，(2) 绝热压缩到具有相同压力的终态，以H1，H2分别表示两个终态的焓值，则有：

(A) H1> H2 (B) H1= H2 (C) H1< H2 (D) H1>=H2 8. 下列诸过程可应用公式 dU = (Cp - nR)dT进行计算的是：

(A) 实际气体等压可逆冷却 (B) 恒容搅拌某液体以升高温度 (C) 理想气体绝热可逆膨胀 (D) 量热弹中的燃烧过程

9. 1mol单原子分子理想气体，从273 K，202.65 kPa, 经 pT=常数 的可逆途径压缩到405.3 kPa的终态，该气体的ΔU为： ( )

(A) 1702 J (B) -406.8 J (C) 406.8 J (D) -1702 J

10. 一定量的理想气体从同一初态分别经历等温可逆膨胀、绝热可逆膨胀到具有相同压力的终态，终态体积分别为V1,V2，则： ( )

(A) V1> V2 (B)V1< V2 (C) V1= V2 (D) 无法确定

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选择题

11. 一容器的容积为V1=162.4 立方米,内有压力为94430 Pa,温度为288.65 K的空气。当把容器加热至Tx时,从容器中逸出气体在压力为92834 Pa,温度为289.15 K下,占体积114.3 立方米；则Tx 的值为： （ ）

(A) 1038.15 K (B) 948.15 K (C) 849.15 K (D) 840.15 K 12. 石墨的燃烧热： ( )

(A) 等于CO生成热 (B) 等于CO2生成热 (C) 等于金刚石燃烧热 (D) 等于零 13. 298 K时，石墨的标准摩尔生成焓ΔfH ： ( )

(A) 大于零 (B) 小于零 (C) 等于零 (D) 不能确定

14. 人在室内休息时，大约每天要吃 0.2 kg 的酐酪（摄取的能量约为 4000 kJ）。假定这些能量全部不储存在体内，为了维持体温不变，这些能量全部变为热使汗水蒸发。已知水的汽化热为 44 kJ/mol，则每天需喝水： ( )

(A) 0.5 kg (B) 1.0 kg (C) 1.6 kg (D) 3.0 kg 15. 高温下臭氧的摩尔等压热容C(p,m) 为： ( )

(A) 6R (B) 6.5R (C) 7R (D) 7.5R

16. 从统计热力学的观点看，对理想气体封闭体系在Wf =0、体积不变，吸热时体系中粒子： (A) 能级提高，且各能级上的粒子分布数发生变化 (B) 能级提高，但各能级上的粒子分布数不变 (C) 能级不变，但能级上的粒子分布数发生变化 (D) 能级不变，且各能级上的粒子分布数不变

17. 若以B代表化学反应中任一组分， 和 n(B)分别表示任一组分 B 在ξ= 0 及反应进度为ξ时的物质的量，则定义反应进度为： ( )

(A) ξ= n(B,0)- n(B) (B) ξ= n(B)-n(B,0) (C) ξ=[n(B)-n(B,0) ]/νB (D) ξ=[n(B,0) -n(B)]/νB 18. 已知：Zn(s)+(1/2)O2 ---> ZnO ΔcHm=351.5 kJ/mol

Hg(l)+(1/2)O2 ---> HgO ΔcHm= 90.8 kJ/mol 因此 Zn+HgO ---> ZnO+Hg 的ΔrHm是： (A) 442.2 kJ/mol (B) 260.7 kJ/mol (C) -62.3 kJ/mol (D) -442.2 kJ/mol 19. 下述说法正确的是： ( )

(A) 水的生成热即是氧气的燃烧热 (B) 水蒸气的生成热即是氧气的燃烧热 (C) 水的生成热即是氢气的燃烧热 (D) 水蒸气的生成热即是氢气的燃烧热 20. 完全燃烧 8 dm3乙炔，需空气的体积为： ( )

(A) 20 dm3 (B) 120 dm3 (C) 100 dm3 (D) 4 dm3 DCDBD DCCDA BBCCD CCBCC

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*第三章 热力学第二定律

物化试卷（一）

1．理想气体绝热向真空膨胀，则：

(A) ΔS = 0 ， W = 0 (B) ΔH = 0，ΔU = 0 (C) ΔG = 0，ΔH = 0 (D) ΔU = 0，ΔG =0

2．熵变ΔS是： (1) 不可逆过程热温商之和 (2) 可逆过程热温商之和 (3) 与过程无关的状态函数 (4) 与过程有关的状态函数 以上说法正确的是：

(A) 1,2 (B) 2,3 (C) 2 (D) 4 3． 理想气体经可逆与不可逆两种绝热过程： (A) 可以从同一始态出发达到同一终态 (B) 从同一始态出发，不可能达到同一终态 (C) 不能断定 (A)、(B) 中哪一种正确

(D) 可以达到同一终态，视绝热膨胀还是绝热压缩而定

4． 在标准压力，273.15 K下水凝结为冰，判断体系的下列热力学量中何者一定为零？ (A) ΔU (B) ΔH (C) ΔS (D) ΔG 5． 水在 100℃，标准压力下沸腾时，下列各量何者增加？

(A) 熵 (B) 汽化热 (C) 吉布斯自由能 (D) 蒸气压

6． 在 N2和 O2混合气体的绝热可逆压缩过程中，体系的热力学函数变化值在下列结论中正确的是： (A) ΔU = 0 (B) ΔF = 0 (C) ΔS = 0 (D) ΔG = 0

7． 在 270 K,101.325 kPa 下，1 mol过冷水经等温等压过程凝结为同样条件下的冰，则体系及环境的熵变应为：

(A) ΔS(体系)< 0 ， ΔS(环境)< 0 (B) ΔS(体系)< 0 ， ΔS(环境)> 0 (C) ΔS(体系)> 0 ， ΔS(环境)< 0 (D) ΔS(体系)> 0 ， ΔS(环境)> 0

8． 理想气体在等温条件下,经恒外压压缩至稳定, 此变化中的体系熵变ΔS(体)及环境熵变ΔS(环)为： (A) ΔS(体)> 0 , ΔS(环)< 0 (B)ΔS(体)< 0 , ΔS(环)> 0 (C) ΔS(体)> 0 , ΔS(环)= 0 (D)ΔS(体)< 0 , ΔS(环)= 0

9．一个由气相变为凝聚相的化学反应，在恒温恒容下自发进行,问下列各组答案中,哪一个是正确的? (A) ΔS(体)>0, ΔS(环)<0 (B) ΔS(体)<0,ΔS(环)>0 (C) ΔS(体)<0, ΔS(环)=0 (D) ΔS(体)>0,ΔS(环)=0

10． 在一简单的(单组分,单相,各向同性)封闭体系中,恒压只做膨胀功的条件下,吉布斯自由能值随温度升高如何变化?

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选择题

12. 哪一种相变过程可以利用来提纯化学药品?

(A) 凝固 (B) 沸腾 (C) 升华 (D) (A)、(B)、(C)任一种 13. 在相图上,当体系处于下列哪一点时只存在一个相?

(A) 恒沸点 (B) 熔点 (C) 临界点 (D) 低共熔点

14. 水的三相点附近,其汽化热和熔化热分别为44.82 kJ/mol和5.994 kJ/mol。则在三相点附近，冰的升华热约为：

(A) 38.83 kJ/mol (B) 50.81 kJ/mol (C) -38.83 kJ/mol (D) -50.81 kJ/mol 15. 固体六氟化铀的蒸气压p与T的关系为lg(p/Pa)=10.65-2560/(T/K),则其平均升华热为： (A) 2.128 kJ/mol (B) 49.02 kJ/mol (C) 9.242 kJ/mol (D) 10.33 kJ/mol

16. 在 400 K 时，液体 A 的蒸气压为 40000 Pa，液体 B 的蒸气压为 60000 Pa，两者组成理想液体混合物，平衡时在液相中 A 的摩尔分数为 0.6，在气相中B的摩尔分数为： (A) 0.31 (B) 0.40 (C) 0.50 ( D) 0.60 17. 二元合金处于低共熔温度时,物系的自由度为： (A) f=0 (B) f=1 (C) f=3 (D) f=2

18. 已知苯―乙醇双液体系中,苯的沸点是353.3 K,乙醇的沸点是351.6 K,两者的共沸组成为:含乙醇47.5%(摩尔分数),沸点为341.2 K.今有含乙醇77.5%的苯溶液,在达到气液平衡后,气相中含乙醇为y2,液相中含乙醇为x2。问下列结论何者正确?

(A) y2>x2 (B) y2=x2 (C) y2

(A) B和C的百分含量之比不变 (B) A的百分含量不变 (C) B的百分含量不变 (D) C的百分含量不变

20. H2O-KNO3-NaNO3的相图如下,则BEC相区内是：

(A) 纯NaNO3和其饱和溶液 (B) 纯KNO3和其饱和溶液 (C) 含有NaNO3和KNO3的不饱和溶液和溶液的单相区 (D) KNO3,NaNO3和组成为E的饱和溶液三相共存

DCCCC BADBB DDCBB CACAD

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*第六章 化学平衡

物化试卷（一）

1. 某温度时,NH4Cl(s)分解压力是标准压力,则分解反应的平衡常数 (A) 1 (B) 1/2 (C) 1/4 (D) 1/8

2． 化学反应体系在等温等压下发生Δξ= 1 mol 反应,所引起体系吉布斯自由能的改变值ΔrGm的数值正好等于体系化学反应吉布斯自由能 (?G/?ξ)T,p, 的条件是： (A) 体系发生单位反应 (B) 反应达到平衡

(C) 反应物处于标准状态 (D) 无穷大体系中所发生的单位反应

3． 在恒温恒压下,化学反应 a A + b B = l L + m M 的ΔrGm所代表的意义在下列说法中哪种错误 (A)ΔrGm表示有限物系中反应进行时产物与反应物的吉氏自由能之差(即终态与始态的自由能之差) (B)ΔrGm表示有限的反应物系处于该反应进度a时的反应倾向

(C)ΔrGm表示若维持各反应物化学势不变时发生一个单位反应时的吉布斯自由能变化 (D)ΔrGm代表变化率(?G/?a)T,p ,即表示在 G-a图上反应进度为a时的曲率线斜率 4． 在等温等压下，当反应的

= 5 kJ/mol时，该反应能否进行？

为：

(A) 能正向自发进行 (B) 能逆向自发进行 (C) 不能判断 (D) 不能进行 5.一密闭容器处于 283.15 K 的恒温环境中，内有水及其相平衡的水蒸气。现充入惰性气体（即气体既不与水反应，也不溶于水中），则水蒸气的压力： (A) 增加 (B) 减少 (C) 不变

(D) 惰性气体压力低于101 325 Pa，水蒸气压增加，高于101 325 Pa时，则减小。 6． 理想气体反应CO(g) + 2H2(g)=CH3OH(g)的使反应的平衡常数K>1,则应控制的反应温度：

(A) 必须低于409.3℃ (B) 必须高于409.3 K (C) 必须低于409.3 K (D) 必须等于409.3 K 7． 25℃时水的饱和蒸气压为3.168 kPa,此时液态水的标准生成吉布斯自由能ΔfGm 为- 237.19 kJ/mol,则水蒸气的标准生成吉布斯自由能为：

(A) -245.76 kJ/mol (B) -229.34 kJ/mol (C) -245.04 kJ/mol (D) -228.60 kJ/mol 8． 在 T，p 时，理想气体反应 C2H6(g) ＝ H2(g) + C2H4(g)的 Kc/Kx为： (A) RT (B) 1/(RT) (C) RT/p (D) p/(RT) 9. 下述说法中哪一种正确？

(A) 增加压力一定有利于液体变为固体 (B) 增加压力一定不利于液体变为固体 (C) 增加压力不一定有利于液体变为固体 (D) 增加压力与液体变为固体无关

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与温度T的关系为: =-21 660+52.92T,若要

选择题

10． 反应 CH3COOH(l) + C2H5OH(l) = CH3COOC2H5(l) + H2O(l) 在25℃时平衡常数K为4.0,今以 CH3COOH 及 C2H5OH 各1mol混合进行反应,则达平衡最大产率为： (A) 0.334％ (B) 33.4％ (C) 66.7％ (D) 50.0％

11． 某实际气体反应在温度为500 K、压力为20260 kPa下的平衡常数Kf =2,则该反应在500 K、20.26 kPa下反应的平衡常数Kp为：

(A) 2 (B) ＞ 2 (C) ＜ 2 (D) ≥ 2

12． 对于理想气体间反应，以各种形式表示的平衡常数中，其值与温度和压力皆有关系的是： (A) Ka (B) Kc (C) Kp (D) Kx

13． 某低压下的气相反应,在 T＝200 K 时Kp＝831.4 Pa，则Kc/(mol/cm)是： (A) 500 (B) 14000000 (C) 14000 (D) 0.5

14． 在通常温度下，NH4HCO3(s) 可发生下列分解反应： NH4HCO3(s) ＝ NH3(g) + CO2(g) + H2O(g) 设在两个容积相等的密闭容器A和B中，分别加入纯 NH4HCO3(s) 1kg 及 20 kg，均保持在298 K 达到平衡后，下列哪种说法是正确的？

(A) 两容器中压力相等 (B) A 内压力大于 B 内压力

(C) B 内压力大于 A 内压力 (D) 须经实际测定方能判别哪个容器中压力大 15． 根据某一反应的

值，下列何者不能确定：

所对应的温度下的平衡位置

(A) 标准状态下自发变化的方向 (B) 在

(C) 在标准状态下体系所能作的最大非膨胀功 (D) 提高温度反应速率的变化趋势 16． 在 298 K 时,气相反应H2＋I2＝2HI的标准吉布斯自由能变化值平衡常数(A) 2.0×

为：

(B) 5.91×

(C) 873 (D) 18.9

＝-16 778 J/mol，则反应的

17． 能量零点的不同选择，在下面诸结论中哪一种说法是错误的： (A) 影响配分函数的计算数值 (B) 影响 U，H，F，G 的数值 (C) 影响 Boltzmann分布数 N 的数值 (D) 影响能级能量εi的计算数值 18． 最低能量零点选择不同，对哪些热力学函数值无影响： (A) U (B) S (C) G (D) H

19． 某实际气体反应，用逸度表示的平衡常数Kf 随下列哪些因素而变：

(A) 体系的总压力 (B) 催化剂 (C) 温度 (D) 惰性气体的量 20． 对于气相反应，当体系总压力 p 变化时：

(A) 对 Kf 无影响 (B) 对 Kr 无影响 (C) 对 Kp无影响 (D) 对 Kf ，Kr，Kp 均无影响

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CDACA DDDCC ADDAD CCBCA 物化试卷（二）

1. 对反应CO(g)+H2O(g)=H2(g)+CO2(g) (A)

=1 (B)

=Kc (C)

＞Kc (D)

＜Kc

2. 一定温度下, (1) Km , (2) (?G/?ξ)T,p , (3)变的量是：

, (4) Kf四个量中，不随化学反应体系压力及组成而改

(A) (1)，(3) (B) (3)，(4) (C) (2)，(4) (D) (2)，(3) 3. 化学反应等温式 ΔrGm=ΔrGm和 Qa将：

(A) 都随之改变 (B) 都不改变 (C) Qa变，ΔrGm不变 (D) Qa不变，ΔrGm 改变 4. 已知反应 2NH3= N2+ 3H2在等温条件下，标准平衡常数为 0.25，那么，在此条件下，氨的合成反应 (1/2) N2+(3/2) H2= NH3 的标准平衡常数为：

(A) 4 (B) 0.5 (C) 2 (D) 1

5. Ag2O 分解可用下列两个反应方程之一表 示，其相应的平衡常数也一并列出 I. Ag2O(s) === 2Ag(s) + (1/2)O2 (g) Kp(Ⅰ) II. 2Ag2O(s) === 4Ag(s) + O2(g) Kp(Ⅱ)

设气相为理想气体，而且已知反应是吸热的，试问下列结论是正确的是： (A) Kp(Ⅱ) = Kp(Ⅱ) (B) Kp(Ⅰ) = Kp2(Ⅱ)

(C) O2 气的平衡压力与计量方程的写法无关 (D) Kp(Ⅰ) 随温度降低而减小 6. 某化学反应在298 K时的标准吉布斯自由能变化为负值,则该温度时反应的K值将： (A) K= 0 (B) K< 0 (C) K> 1 (D) 0 < K< 1 7. 在一定温度和压力下，对于一个化学反应，能用以判断其反应方向的是： (A)

(B) Kp (C) ΔrGm (D) ΔrHm

+ RTlnQa，当选取不同标准态时，反应的

将改变，该反应的

8. 对理想气体反应 CO(g) + H2O(g) = H2(g) + CO2(g) ,下述关系正确的是：

(A) Kx< Kp (B) Kp= Kx (C) Kx= Kc (D) Kp< Kc 9. 下列平衡常数中，量纲为1的是：

(A) Kf, Kp, K (B) Kx, Kp, K (C) Kc, Ka, Kx (D)

, Ka, Kx

10. 已知分解反应 NH2COONH4(s) = 2NH3(g) + CO2(g) 在30℃时的平衡常数K= ０.０００655,则此时NH2COONH4(s)的分解压力为：

(A) 1663０ Pa (B) 594００0 Pa (C) 5542 Pa (D) ２928 Pa

19

选择题

11. 在温度为T，压力为p时，反应3O2(g)＝2O3(g) 的Kp与Kx的比值为 (A) RT (B) p (C)１／(RT) (D)１／p

12. 已知 445℃时, Ag2O(s) 的分解压力为20 974 kPa，则此时分解反应 Ag2O(s)＝2Ag(s)＋(1/2)O2(g) 的

为：

(A) 14.387 J／mol (B) 15.92 kJ／mol (C) -15.92 kJ／mol (D) -31.83 kJ／mol 13. 反应 2HgO(s) ＝ 2Hg(g) + O2(g) 在101 325 Pa、分解温度时的分压 p(Hg)等于： (A) 101.325 kPa (B) (101.325 /2) kPa (C) (101.325 /3) kPa (D) (2/3)×101.325 kPa 14. 对一个理想气体化学反应的平衡常数与其标准吉布斯自由能变化 ((1)(2)

= exp(=-= exp(-/RT) /RT)

/RT) 其中关系正确的是：

) 的关系有：

(3) Kx= exp(-

(A) (1)、(2) 和 (3) 式均正确 (B) (1) 式正确 (C) (2) 式正确 (D) (3) 式正确 15. 理想气体化学反应平衡时,应用下列哪个关系式？ (A) ΔrGm= -RTln

(B)

= -RTln

(C)

= -RTlnKx (D)

= -RTln

16. 在 S，H，CV，G，F 几个热力学函数中，其数值与最低能级能量数值的选取无关的是： (A) S，H，CV，G，F (B) CV (C) CV，S (D)A，G，H 17. 300 K 时，某分子的基态能量是 6.21×

J，其玻耳兹曼因子为：

(A) 1.5 (B) -1.5 (C) 0.223 (D) 4.48

18. 在一定的温度下，一定量的 PCl5(g) 在一密闭容器中达到分解平衡。若往容器中充入氮气，使体系的压力增加一倍（体积不变），则 PCl5的解离度将：

(A) 增加 (B) 减少 (C) 不变 (D) 不定

19. 在刚性密闭容器中，有下列理想气体的反应达到平衡 A(g) + B(g) ＝C(g) 若在恒温下加入一定量的惰性气体，则平衡将：

(A) 向右移动 (B) 向左移动 (C) 不移动 (D) 无法确定

20． PCl5的分解反应是 PCl5(g) ＝ PCl3(g) + Cl2(g)，在473 K达到平衡时， PCl5(g)有 48.5% 分解，在573 K 达到平衡时，有 97% 分解，则此反应为：

(A) 放热反应 (B) 吸热反应 (C) 即不放热也不吸热 (D) 这两个温度下的平衡常数相等

BBCCD CCBDA DCDBB CCCCB

20

选择题

11. 水银完全不润湿玻璃表面，若将半径为 5× m 的玻璃毛细管插入水银中后 （水银的密度 ρ =

13600 kg·m-3，其表面张力 γ = 0.520 N/m），管内水 银面将：

(A) 上升 0.15 m (B) 下降 0.15 m (C) 上升 0.015 m (D) 下降 0.015 m 12. 用 BET 流动法测定硅胶小球的比表面时，要求吸附质和吸附剂之间最好： (A) 只有化学吸附 (B) 只有物理吸附 (C) 既有物理吸附，又有化学吸附 (D) 没有任何吸附 13. 兰缪尔吸附等温式 θ = bp/(1 + bp) 中，常数 b 的物理意义是： (A) 吸附作用平衡常数的倒数 (B) 吸附作用的平衡常数 (C) 吸附过程的速率常数 (D) 脱附过程的速率常数 14. BET公式的最主要用途之一在于：

(A) 获得高压下的吸附机理 (B) 获得吸附等量线 (C) 获得吸附等压线 (D) 测定固体的比表面

15. 测得H2在洁净的金属 W 表面上吸附热为 150.6 kJ/mol, 而H2的解离能为 436 kJ/mol, 而用 H 原子在 W 表面上吸附时, 吸附热为 293 kJ/mol, 则H2 在 W表面上吸附性质为： (A) 原子态吸附, 生成吸附共价键 (B) 原子态吸附, 生成离子键 (C) 分子态吸附, 生成氢键 (D) 分子态吸附, 生成吸附配位键 16. 某气体 A2在表面均匀的催化剂上发生解离反应, 其机理为： A2(g) ＋ 2K

2AK

C ＋ D ＋ 2K

若 A2的压力较高, 其吸附也较强, 则该反应表现为几级反应?

(A) 零级 (B) 一级 (C) 二级 (D) 三级 17. 氨在钨催化剂表面的分解反应动力学遵循：

(A) 零级反应 (B) 一级反应 (C) 二级反应 (D) 三级反应 18. 低压下，气体 A 在表面均匀的催化剂上进行催化转化反应, 其机理为： A(g) ＋ K

AK ─→ B(g) ＋ K 第一步是快平衡, 第二步是速控步, 则该反应表观为几级?

(A) 零级 (B) 一级 (C) 二级 (D) 无级数 19. 若用 γ 和 a2分别表示溶液的表面张力和活度，则在定温下加入表面活性剂后： (A)

＞ 0 (B)

＜ 0 (C)

＝ 0 (D)

≥ 0

20. 同一固体, 大块颗粒和粉状颗粒, 其溶解度哪个大?

(A) 大块颗粒大 (B) 粉状颗粒大 (C) 一样大 (D) 无法比较 AACBC BABCC BBBDA AABBB

46

*第十三章 胶体与大分子溶液

物化试卷（一）

1. 对于 AgI 的水溶胶，当以 KI 为稳定剂时，其结构式可以写成 ： 则被称为胶粒的是指：

(A) (AgI)m·nI- (B) (AgI)m (C) 2. 溶胶（憎液溶胶）在热力学上是：

(A) 不稳定、可逆的体系 (B) 不稳定、不可逆体系(C) 稳定、可逆体系 (D) 稳定、不可逆体系 3. 下列物系中为非胶体的是：

(A) 灭火泡沫 (B) 珍珠 (C) 雾 (D) 空气 4. 溶胶有三个最基本的特性, 下列不属其中的是：

(A) 特有的分散程度 (B) 不均匀(多相)性 (C) 动力稳定性 (D) 聚结不稳定性 5. 在新生成的 Fe(OH)3沉淀中，加入少量的稀 FeCl3溶液，可使沉淀溶解，这种现 象是： (A) 敏化作用 (B) 乳化作用 (C) 加溶作用 (D) 胶溶作用

6. 溶胶的动力性质是由于粒子的不规则运动而产生的, 在下列各种现象中, 不属于溶胶动力性质的： (A) 渗透法 (B) 扩散 (C) 沉降平衡 (D) 电泳 7. 下列诸分散体系中， Tyndall 效应最强的是：

(A) 纯净空气 (B) 蔗糖溶液 (C) 大分子溶液 (D) 金溶胶 8. Tyndall 现象是发生了光的什么的结果：

(A) 散射 (B) 反射 (C) 折射 (D) 透射 9. 用半透膜分离胶体溶液与晶体溶液的方法叫做:

(A) 电泳 (B) 过滤 (C) 电渗 (D) 渗析 10. 外加直流电场于胶体溶液，向某一电极作定向运动的是：

(A) 胶核 (B) 胶粒 (C) 胶团 (D) 紧密层 11. 对于电动电位的描述，不正确的是:

(A) 电动电位表示了胶粒溶剂化界面到溶液本体内的电位差 (B) 电动电位的绝对值总是大于热力学电位 (C) 电动电位值极易为少量外加电解质而变化

(D) 当双电层被压缩到与溶剂化层（或紧密层）相合时，电动电位变为零 12. 对于有过量的 KI 存在的 AgI 溶胶，下列电解质中聚沉能力最强者是： (A) NaCl (B) K3[Fe(CN)6] (C) MgSO4 (D) FeCl3

13. 一个气泡分散成直径为原来 1/10 的小气泡，则其单位体积所具有的表面积为原来 的：

47

，

(D)

选择题

(A) 1 倍 (B) 10 倍 (C) 100 倍 (D) 1000 倍 14. 乳状液、泡沫、悬浮液等作为胶体化学研究的对象, 一般地说是因为它们： (A) 具有胶体所特有的分散性、不均匀性和聚结不稳定性 (B) 具有胶体的分散性和不均匀性

(C) 具有胶体的分散性和聚结不稳定性 (D) 具有胶体的不均匀(多相)性和聚结不稳定性

15. 下列各电解质对某溶胶的聚沉值分别为： [KNO3]= 50 ，[KAc]= 110 ， [MgSO4] = 0.81 ，[Al(NO3)3]= 0.095 mol·dm-3，该胶粒的带电情况是：

(A) 带负电 (B) 带正电 (C) 不带电 (D) 不能确定 16. 对电动电位的描述错误的是：

(A) 电动电位表示了胶粒溶剂化层界面到均匀相内的电位 (B) 电动电位的值易随少量外加电解质而变化 (C) 电动电位的绝对值总是大于热力学电位 (D) 电动电位一般不等于扩散电位

17. 有人在不同 pH 的条件下，测定出牛的血清蛋白在水溶液中的电泳速度，结果如下：

由此实验数据可知：

(A) 该蛋白的等电点 pH > 7.00 (B) 该蛋白的等电点 pH < 4.20

(C) 该蛋白的等电点 pH < 7.00 (D) 从上述实验数据不能确定等电点范围 18. 用三氯化铝 AlCl3水解制备的氢氧化铝溶胶，哪种物质聚沉能力最强?

(A) Na2SO4 (B) MgCl2 (C) La(NO3)3 (D) K4[Fe(CN)6] 19. 对于带正电的Fe(OH)3和带负电的Sb2S3溶胶体系的相互作用, 下列说法正确的 是： (A) 混合后一定发生聚沉 (B) 混合后不可能聚沉 (C) 聚沉与否取决于Fe和Sb结构是否相似 (D) 聚沉与否取决于正、负电量是否接近或相等

20. 起始浓度分别为 c1和 c2的大分子电解质刚果红 NaR与 KCl 溶液分布在半透 膜两边，其膜平衡条件是： (A) (C)

(B) (D)

DBDCD DDADB BDBDA CCDDD

48

物化试卷（二）

1. 在稀的砷酸溶液中，通入H2S以制备As2S3溶胶，该溶胶的稳定剂是H2S，则其胶团结构式是： (A) (C)

(B) (D)

2. 按照爱因斯坦扩散定律，溶胶中胶粒的扩散速度：

(A) 与温度 T 成正比 (B) 与温度 T 的平方根成正比 (C) 与温度 T 的平方成反比 (D) 与温度 T 的三次方成正比

3. 在分析化学上，有两种利用光学性质测定胶体溶液浓度的仪器，一是比色计，另一个是比浊计，分别观察的是胶体溶液的：

(A) 透射光； 折射光 (B) 散射光； 透射光 (C) 透射光； 反射光 (D) 透射光； 散射光 4. 将含 0.012 dm3 NaCl 和0.02 mol·dm-3 KCl 的溶液和100 dm3 0.005 mol·dm-3的 AgNO3液混合制备的溶胶，其胶粒在外电场的作用下电泳的方向是:

(A) 向正极移动 (B) 向负极移动 (C) 不作定向运动 (D) 静止不动 5. 将橡胶电镀到金属制品上，应用的原理是：

(A) 电解 (B) 电泳 (C) 电渗 (D) 沉降电势 6. 胶体粒子的 Zeta 电势是指：

(A) 固体表面处与本体溶液之间的电位降 (B) 紧密层、扩散层分界处与本体溶液之间的电位降 (C) 扩散层处与本体溶液之间的电位降 (D) 固液之间可以相对移动处与本体溶液之间的电位降 7. 在大分子溶液中加入大量的电解质, 使其发生聚沉的现象称为盐析, 产生盐析的主要原因： (A) 电解质离子强烈的水化作用使大分子去水化 (B) 降低了动电电位 (C) 由于电解质的加入，使大分子溶液处于等电点 (D) 动电电位的降低和去水化作用的综合效应

8. 由 0.01 dm3 0.05 mol/kg 的 KCl 和 0.1 dm3 0.002 mol/kg 的 AgNO3溶 液混合生成 AgCl 溶胶，为使其聚沉，所用下列电解质的聚沉值由小到大的顺序为：

(A) AlCl3＜ZnSO4＜KCl (B) KCl＜ZnSO4＜AlCl3 (C) ZnSO4＜KCl＜AlCl3 (D) KCl＜AlCl3＜ZnSO4 9. 在 pH ＜ 7 的 Al(OH)3溶胶中，使用下列电解质使其聚沉：

(1)KNO3 (2) NaCl (3) Na2SO4 (4) K3Fe(CN)6在相同温度、相同时间内，聚沉能力大小为： (A) (1) ＞ (4) ＞ (2) ＞ (3) (B) (1) ＜ (4) ＜ (2) ＜ (3) (C) (4) ＞ (3) ＞ (2) ＞ (1) (D) (4) ＜ (3) ＜ (2) ＜ (1)

10. 在 H3AsO3的稀溶液中，通入过量的 H2S 气体，生成 As2S3溶胶。用下列物质聚沉，其聚沉值： (A) Al(NO3)3＞ MgSO4＞ K3Fe(CN)6 (B) K3Fe(CN)6＞ MgSO4＞ Al(NO3)3

49

选择题

(C) MgSO4＞ Al(NO3)3＞ K3Fe(CN)6 (D) MgSO4＞ K3Fe(CN)6＞ Al(NO3)3 11. 对亚铁氰化铜负溶胶而言, 电解质KCl, CaCl2, K2SO4, CaSO4的聚沉能力 顺序为： (A) KCl > CaCl2 > K2SO4 > CaSO4 (B) CaSO4 > CaCl2 > K2SO4 > KCl (C) CaCl2 > CaSO4 > KCl > K2SO4 (D) K2SO4 > CaSO4 > CaCl2 > KCl

12. 将大分子电解质 NaR 的水溶液用半透膜和水隔开，达到 Donnan 平衡时，膜外水 的 pH值： (A) 大于 7 (B) 小于 7 (C) 等于 7 (D) 不能确定 13. 溶胶与大分子溶液的相同点是：

(A) 是热力学稳定体系 (B) 是热力学不稳定体系 (C) 是动力学稳定体系 (D) 是动力学不稳定体系 14. 只有典型的憎液溶胶才能全面地表现出胶体的三个基本特性, 但有时把大分子溶液 也作为胶体化学研究的内容, 一般地说是因为它们：

(A) 具有胶体所特有的分散性,不均匀(多相)性和聚结不稳定性 (B) 具有胶体所特有的分散性

(C) 具有胶体的不均匀(多相)性 (D) 具有胶体的聚结不稳定性 15. 溶胶的电学性质由于胶粒表面带电而产生,下列不属于电学性质的是： (A) 布朗运动 (B) 电泳 (C) 电渗 (D) 沉降电势 16. 溶胶的聚沉速度与电动电位有关, 即:

(A) 电动电位愈大，聚沉愈快 (B) 电动电位愈小，聚沉愈快 (C) 电动电位为零，聚沉愈快 (D) 电动电位愈负，聚沉愈快

17. 溶胶的光学性质是其高度分散性和不均匀性的反映, 丁铎尔效应是最显著的表现,它指的是： (A) 反射 (B) 散射 (C) 折射 (D) 透射

18. 混合等体积的 0.08 mol·dm-3 KI 和 0.1 mol·dm-3 AgNO3溶液，得到一溶胶体系，分别加入 (1) MgSO4； (2) CaCl2； (3) Na2SO4， 则其聚沉能力大小是：

(A) (1) ＞ (2) ＞ (3) (B) (2) ＞ (1) ＞ (3) (C) (3) ＞ (1) ＞ (2) (D) (3) ＞ (2) ＞ (1) 19. 典型的憎液溶胶才能全面地表现出胶体的三个基本特性, 但有时把大分子溶液 也作为胶体化学研究的内容, 一般地说是因为它们：

(A) 具有胶体所特有的分散性, 多相性和聚结不稳定性 (B) 具有胶体所特有的分散性 (C) 具有胶体所特有的聚结不稳定性 (D) 具有胶体所特有的多相性 20. 乳状液是由哪个分散体系组成?

(A) 两种互不相溶的液体 (B) 固体加液体 (C) 两种互溶的液体 (D) 多种互溶的液体 BADBB DDACB CACBA CBCBA

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