(12)2013年南通市中考化学试题及答案(word版)

南通市2013年初中升学统一考试化学试卷及答案

可能用到的相对原子质量：H一1 C一12 N一14 O一16 S一32 K一39 Mn一55 Fe一56 一、选择题(本题包括10小题，每小题只有1个选项符合题意，每小题1分，共10分) 1．下列做法与“推进生态文明，建设美丽中国”要求不相符合的是 A. 合理使用农药 B. 研发可降解塑料 C. 大力提倡使用化石燃料 D. 推广使用无磷洗衣粉 12．侯氏制碱法生产纯碱的主要流程如下图所示，其中无新物质生成的步骤是

A. ① B. ② C. ③ D. ④ 3．运用分类思想认识物质，下列说法正确的是

A. 柠檬酸、碳酸均属于酸，它们都能使石蕊溶液变红 B. 氮气、氢气都属于非金属单质，它们都能在氧气中燃烧 C. 氧化钙、氧化铝均属于金属氧化物，它们都易溶解于水

D. 硝酸铵、氯化铵均属于铵盐，它们都能跟碱性肥料混合使用 4．下列有关各实验装置的操作正确的是

5．下列有关物质性质与应用的叙述不正确的是 A. 醋酸显酸性，可洗涤水垢

B. 甲醛能改变蛋白质的结构，可保鲜食品 C. 钛合金与人体有很好的“相溶性”，可制造人造骨

D. 某些植物花瓣浸出液在pH不同的溶液中显示不同的颜色，可作酸碱指示剂 6．通过观察下列实验现象，不能达到实验目的的是

A. 图1观察木条能否复燃，检验是否为氧气

B. 图2观察反应有无气泡产生，判断是否为碳酸钠 C. 图3观察反应剧烈程度，比较镁与锌的活动性 D. 图4观察燃烧先后顺序，比较可燃物的着火点 7．下列涉及学科观点的有关说法正确的是

A. 根据微粒观：水是由氢原子和氧原子构成的

B. 根据转化观：一氧化碳和二氧化碳在一定条件下可相互转化 C. 根据结构观：氩原子和氯离子最外层电子数相同，化学性质相同 D. 根据守恒观：10mL质量分数40%的硫酸，加10mL水后质量分数变为20% 8．下列是甲、乙两物质的溶解度曲线。下列说法正确的是 A. 甲、乙两物质的溶解度相等

B. 甲、乙两物质的溶解度均随温度升高而增大 C. 常用降温法从甲的饱和溶液中获取甲的晶体

D. 将乙的饱和溶液温度由t2℃降至0℃，有晶体析出

9．下列物质提纯或除杂所用试剂和分离方法正确的是

10．在一密闭容器内有X、Y、Z、M四种物质，加热一段时间后停止反应，测得反应前后各物质的质量如下

二、填空与简答题(本题包括5小题，共40分)

11．(7分)了解物质的结构，有利于理解和认识化学问题。

A. a等于20

B. Y可能是催化剂

C. 继续加热至完全反应，还会有9g物质M生成 D. 反应消耗或生成的X、Z、M质量比为20:16:9

请回答下列问题：

①表中硫原子的最外层电子数X＝____；若X＝8，请写出该离子的符号_____。 ②表中具有相对稳定结构的原子是________(填符号)。

③钠与硫反应过程中，钠原子因失去最外层1个电子达到相对稳定结构，显+1价。试解释NaOH中H显－1价的原因是____________________________。

④上述元素组成的酸有多种，试写出由三种元素组成的酸的化学式：________ (任写一种)。

⑵高温条件下，NH3在O2中用铂－铑合金(Pt-Rh)催化氧化。若催化机理如下图所示：

试写出该反应的化学方程式：________________________________。

22．(6分) 二氧化氯(ClO2)可用于自来水消毒。以粗盐为原料生产ClO2的工艺主要包括：①粗盐精制；

②电解微酸性NaCl溶液；③ClO2的制取。工艺流程如下图，其中反应Ⅲ制取ClO2的化学方程式为

2NaClO3+4HCl=2ClO2↑+Cl2↑+2NaCl+2H2O。

⑴试剂X是________(填化学式)；操作A的名称是_________；加入适量HCl除为了满足电解时的微酸性外， 还能除去溶液中的杂质离子，请写出其中所发生的中和反应的化学方程式：___________________________。 ⑵分析完成反应Ⅱ的化学方程式: _____NaCl+_____H2O

_____________。

⑶为提高经济效益，生产过程中除将H2和Cl2制成HCl充分利用外，还可循环使用的物质Y是___ ______。

13．(8分)要实现“化学——让生活更美好”，必须保护环境，倡导低碳生活。试回答下列问题：

⑴上表中列出了五种气体的“温室效应指数”，指数越大，温室作用越强。综合分析表中数据，引起温室效应的 最主要的气体是___________；表中属于有机物的有_______种。 ⑵低碳经济是以低碳污染、低能耗、低排放为基础的经济模式。

①汽车尾气中含有NOx、CO等污染物，加装尾气催化净化装置，可以使其中的NOx、CO相互反应转化成无 毒的________和CO2，实验室检验CO2的化学方程式为______________________________。

②乙醇汽油作为汽车燃料可以减少碳排放，乙醇(C2H5OH)中碳元素的质量分数为___；目前，人们 正在开发________________作为新能源，以实现“二氧化碳零排放”。

③垃圾的有效处理也是实现低碳生活的重要手段，请从“垃圾是放错了位置的资源”的角度，提出你对垃圾 处理的建议：____________________。

14．(11分)某化学兴趣小组对“制镁企业不能使用CO2灭火器作为消防器材”的问题进行探究，请你参与他们

的活动。

⑴二氧化碳的制备

用右图所示实验装置制备CO2，写出仪器M的名称：______________； 组装时，仪器a、b插入双孔橡皮塞的先后顺序是_____________(填序号)；

若将长颈漏斗换为分液漏斗，其优点是_____________________________________。

该反应选用CaCO3与稀盐酸制取CO2，请写出反应的化学方程式：_______________________________。 ⑵探究镁与二氧化碳的反应

兴趣小组同学将点燃的镁条插入盛满CO2的集气瓶内，镁条继续剧烈燃烧，生成白色固体并有黑色物质

附着于集气瓶内壁。同学们对镁与CO2反应的产物继续进行探究。 【提出猜想】

猜想Ⅰ：产物是MgO和C；

猜想Ⅱ：产物是MgO、MgC2和C。

提出以上猜想的依据是_______________________________。

【查阅资料】MgO+H2O=Mg(OH)2，Mg(OH)2在热水中的溶解度增大； MgC2+2H2O=Mg(OH)2+C2H2↑。

【实验分析】为探究白色固体的成分，兴趣小组同学进行了如下实验：

①取少量反应后的固体混合物放入试管，加入足量热水，无气体放出，说明猜想_______不正确；

②为了验证另一种猜想中白色固体成分，请设计一个简单实验。

实验操作____________________________________________________________________________； 实验现象___________________________________________________________________________。 若该猜想正确，此时Mg与CO2反应的类型属于_______________。 【实验反思】通过本实验，对“CO2不助燃”，你有什么新的认识：_______________________________。

15．(8分)钢铁在生产、生活中有着广泛的应用。

⑴钢铁属于_________(填“纯净物”或“混合物”)；钢铁在空气中锈蚀是铁跟空气中的水蒸气和_________

共同作用的结果。为了防止钢铁的锈蚀，人们除采用在其表面涂油漆的方法外，还可_________(任填一种方法)；工业上用稀盐酸除去铁锈(主要成分为Fe2O3)，写出该反应的化学方程式：_______________________________________________________。

⑵某钢铁厂为分析赤铁矿中Fe2O3的质量分数：准确称取20g样品，在高温条件下用足量CO气体还原，充

分反应(假设其他杂质不与CO反应)后冷却、称重，质量为15.2g。计算该赤铁矿样品中Fe2O3的质量分数。

化 学 试 题 答 案 一、选择题：

CAAC BBBD CD 二、填空题：

2-11. ⑴①6 S ②He ③氢原子得1个电子达到相对稳定结构 ④H2SO4(答案合理即可) 高温

⑵4NH3+5O2 ==== 4NO+6H2O 通电

12. ⑴Na2CO3 过滤 NaOH+HCl=NaCl+H2O ⑵NaCl+3H2O ==== NaClO3+3H2↑ ⑶氯化钠 13. ⑴CO2 三 ⑵①N2 CO2+Ca(OH)2 = CaCO3↓+H2O ②52.2% H2 ③分类回收利用 14. ⑴锥形瓶 ba 便于控制滴加速度和反应物用量 CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑ ⑵元素守恒 ①Ⅱ ②取步骤①试管中的上层清液，滴加酚酞溶液

溶液变红 置换反应 CO2不助燃是相对的，应辩证地认识物质的性质

15. ⑴混合物 氧气 制成合金 Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O ⑵解：设含杂质质量为

3CO + Fe2O3 =高温== 2Fe + 3CO2

160 112

20g-X 15.2g-X -X 20 g - X == 15.2g

X=4g

100%=80%

Fe2O3%= ×

20g

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