阿伏伽德罗常数 易错点

阿伏伽德罗常数易错点

1、 标准摩尔体积适用条件：标况下、气体。所给条件欠缺。 如：1、常温常压下，22.4LCO2中含有nA个CO2分子；

2、常温下，23gNO2含有nA个氧原子；

3、常温下，4gCH4含有nA个C—H共价键；

+

4、1mol/L NaCl溶液中含有nA个Na

例1 设NA为阿伏伽德罗常数,下列说法正确的是 A、 标准状况下33.6L水含有1.5NA个水分子 B、 2.24LCO2中含有的原子数为0.3NA

C、 常温常压下，22.4LO2所含电子数为32NA个

D、 标准状况下，2.24LCl2与足量Fe反应，转移的电子数为0.2NA

2、设NA为阿伏伽德罗常数的值。下列叙述正确的是 A、1mol甲醇中含有C—H键的数目为4 NA

B、25℃,pH＝13的NaOH溶液中含有OH－的数目为0.1 NA C、标准状况下，2.24L已烷含有分子的数目为0.1 NA

D、常温常压下，Na2O2与足量H2O反应,共生成0.2mol O2,转移电子的数目为0.4 NA

3、设NA为阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是( ) A、常温下，23 g NO2含有NA个氧原子

－1－

B、1 L 0.1 mol·L氨水含有0.1 NA个OH C、常温常压下，22.4 L CCl4含有NA个CCl4分子

2＋

D、1 mol Fe与足量的H2O2溶液反应，转移2 NA个电子 4、下列说法正确的是

A．0.5molO3与11.2LO2所含的分子数一定相等 B．25℃与60℃时，水的pH相等

C．中和等体积、等物质的量的浓度的盐酸和醋酸所消耗的n(NaOH)相等 D．2SO2(g) + O2(g) = 2SO3(g)和4SO2(g) + 2O2(g) = 4SO3(g)的△H相等 5、用NA表示阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是

A．25℃时，pH=13的1.0L Ba(OH)2溶液中含有的OH数目为0.2NA

B．标准状况下，2.24L Cl2与过量稀NaOH溶液反应，转移的电子总数为0.2NA C．室温下，21.0g乙烯和丁烯的混合气体中含有的碳原子数目为1.5NA D．标准状况下，22.4L 甲醇中含有的氧原子数为1.0NA

2、 注意物质的组成

离子化合物有阴阳离子构成，如氯化钠，硫酸铵，氢氧化钾等。共价化合物和气体单质由分子构成，如H2O、O2、HCl等。另外有些物质直接由原子构成，如金属、稀有气体等。

例2 设NA为阿伏伽德罗常数,下列说法正确的是

A、 标准状况下，22.4L HCl溶于水后溶液中含有NA个HCl分子 B、 58.5g的氯化钠固体中含有NA个氯化钠分子

C、 常温下，1L 0.1mol/L的NH4NO3溶液中氮原子数为0.2NA

D、 1.7gH2O2中含有的阴离子数为0.05NA

1、用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述中不正确的是

A、分子总数为NA的NO2和CO2混合气体中含有的氧原子数为2NA B、28g乙烯和环丁烷(C4H8)的混合气体中含有的碳原子数为2NA C、常温常压下，92g的NO2和N2O4混合气体含有的原子数为6 NA

D、常温常压下，22.4 L氯气与足量镁粉充分反应，转移的电子数为2 NA

3、 注意“基”和“根”的区别

基团呈电中性，不带电，没有得失电子。而阴阳离子带点，故在计算电子数目是要注意加上或减去相应的电子数目。

例3设NA为阿伏伽德罗常数,下列说法正确的是

A、 等物质的量的甲基（—CH3）和羟基（—OH）所含电子数相等 B、 17g羟基（—OH）中所含电子数为10NA C、 在1 mol的OH—中所含的电子数为9 NA

+

D、 16g CH4与18gNH4 所含质子数相等

1、设AN为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是

A．常温下，1L0.1mol L?的NH4NO3溶液中氮原子数为0.2 NA B．1mol羟基中电子数为10 NA

C．在反应中，每生成3molI2转移的电子数为6 NA D．常温常压下，22.4L乙烯中CH—键数为4NA

4、 氧化还原反应中注意化合价的变化

例4 设NA为阿伏伽德罗常数,下列说法正确的是 A、6.4gCu与足量S反应，铜失去0.2NA个电子

B、标准状况下，33.6L NO2与足量H2O反应，转移的电子数为NA C、5.6gFe分与足量水蒸气反应转移电子数为0.3NA

D、在反应KIO3 + 6HI = KI + 3I2 + 3H2O中，每生成3 mol I2转移的电子数为6NA

5、 注意可逆反应和化学平衡

氯气与水的反应；氮气和氢气反应合成氨气；盐的水解反应等。

例5 设NA为阿伏伽德罗常数,下列说法正确的是

A、1mol FeCl3跟水完全反应生成氢氧化铁胶体后，生成的胶体数目为NA B、一定条件下，1mol N2与足量H2反应，可生成2NA个NH3分子 C、常温常压下，4.6gNO2气体中含有0.1NA个NO2分子

D、标准状况下，22.4L氯气与足量水反应转移电子数小于1NA

6、 注意特殊物质中的粒子数目。

一些特殊的物质如过氧化物、稀有气体、同位素等，计算粒子数目时容易混淆，故在学习中应该注意归纳总结特殊物质的特殊性。 过氧化物：Na2O2、H2O等，阴离子数为1 稀有气体：Ne、He等，单原子分子

同位素：D为H的同位素之一，其相对原子质量为2，质子数和电子数为1 1mol金刚石中含有2mol C—C键

1mol 石墨中含有0.5mol六元环

2+

1、1mol Fe与足量的H2O2溶液反应，转移2 NA个电子； 2、1mol Cl2与水反应，转移1mol电子； 例6设NA为阿伏伽德罗常数,下列说法正确的是

A、 标准状况下，2g氖气含有NA个氖原子 B、 1mol Na2O2含有阴阳离子总数为3NA C、 1mol 固体NaHSO4含有阴阳离子总数为3NA

D、 常温常压下，20g重水（D2O）中含有的电子数为10NA

1．NA表示阿伏加德罗常数，下列叙述正确的是 A．等物质的量的N2和CO所含分子数均为NA B．1.7g H2O2中含有的电子数为0.9 NA C．1mol Na2O2 固体中含离子总数为4 NA D．标准状况下，2.24L戊烷所含分子数为0.1NA

2、N0为阿伏伽德罗常数的值.下列叙述正确的是

A.1.0L1.0mo1·L的NaAlO2水溶液中含有的氧原子数为2NA B.12g石墨烯(单层石墨)中含有六元环的个数为0.5NA C. 25℃时pH=13的NaOH溶液中含有OH的数目为0.1 NA D. 1mol的羟基与1 mot的氢氧根离子所含电子数均为9 NA

3、设NA为阿伏伽德罗常数的值。下列说法正确的是

A．标准状况下，0.1molCl2溶于水，转移的电子数目为0.1NA B．常温常压下，18g H2O含有的原子总数为3NA

C．标准状况下，11.2LCH3CH2OH中含有分子的数目为0.5NA

D．常温常压下，2.24LCO和CO2混合气体中含有的碳原子数目为0.1NA

7、 注意弱电解质的电离和盐类的水解

弱电解质如弱酸、弱碱在水溶液中部分电离，存在电离平衡；盐类水解规律：有弱才水解，无弱不水解，都弱都水解，越弱越水解。

- 1、1L 0.1mol/L的氨水中含有0.1nA个OH

-2、1L 0.1mol/L的NaHCO3中含有0.1nA个HCO3 3、常温常压下，8gO2hanyou含有4nA个电子； 例7 设NA为阿伏伽德罗常数,下列说法正确的是

A、1L0.5mol/LNa2CO3溶液中含有的阴离子数目大于0.5NA B、0.1mol/L的氢氧化钠溶液中含钠阴离子数为0.1NA个

+

C、1L1.0mol/LNH4Cl与2L 0.5mol/LNH4Cl溶液含NH4数目相同

+

D、25℃时，pH=1的稀硫酸中含0.2NA个H

1、设NA 为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是

A．1 L 1 mol·L的NaClO 溶液中含有ClO的数目为NA B．78 g 苯含有C=C 双键的数目为3NA

C．常温常压下，14 g 由N2与CO组成的混合气体含有的原子数目为NA D．标准状况下，6. 72 L NO2与水充分反应转移的电子数目为0.1NA

8、 注意化学反应进程。

对于一些特殊的反应，随着反应的进行，反应物的量的改变影响着原反应的进行。如浓溶液在反应中逐渐变稀，故在计算离子数目时应考虑稀溶液能否继续与原物质反应，若不能，则该反应物反应不完全。如浓硫酸可与金属铜反应，而稀硫酸则不能。

1、1mol Cu和足量稀硝酸反应产生NA个NO分子； 2、Fe与过量的稀硝酸反应，转移2 NA个电子； 3、1mol Na被完全氧化成Na2O2，失去2 NA个电子；

1、设NA为阿伏伽德罗常数,下列说法正确的是

A、标准状况下，11.2LNH3和11.2L混合后分子总数为NA

B、含n molHCl的浓盐酸与足量MnO2反应可生成nNA/4个氯气

C、含2molH2SO4的浓硫酸与足量的铜片在加热条件下完全反应，可产生NA个SO2气体分子

D、常温常压下，0.1mol铁在0.1molCl2中充分燃烧，转移的电子数为0.2NA

2、NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A．标准状况下，22.4L二氯甲烷的分子数约为NA个

B．盛有SO2的密闭容器中含有NA个氧原子，则SO2的物质的量为0.5mol C．17.6g丙烷中所含的极性共价键为4NA个

D．电解精炼铜时，若阴极得到电子数为2NA个，则阳极质量减少64g

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