单质氧化物酸碱盐的相互转化关系

单质、氧化物、酸碱盐的相互转化关系

【知识回顾】

1．单质氧化物酸碱盐的转化关系图

学习完《酸、碱、盐》一章后，同学们常常会有一种内容太多、没有头绪的感觉。其实，只要稍加整理，就会发现物质之间的关系是有规律可循的。

一、 首先将物质进行简单分类（只分到如下的七类物质即可）

二、将上述七类物质之间的转化和相互反应的关系列表如下：

竖的关系：

1.金属+氧气→碱性氧化物；MgO O Mg 222点燃

==+

2.碱性氧化物+水→碱；（一般仅：K,Na,Ba,Ca 的氧化物可以。）

*只有四种可溶性碱KOH,NaOH,Ca(OH)2,Ba(OH)2对应的碱性氧化物K 2O,Na 2O,CaO,BaO 可直接与水化合生成相应碱，其余不能如：Na 2O+H 2O==2NaOHCaO+H 2O==Ca(OH)2

故：上述四种氧化物溶于水时得到的都是相应碱的溶液，除Ca(OH)2是微溶碱外，其余都易溶。 2. 碱?→?

?碱性氧化物+水；（除K,Na,Ba,Ca 的氢氧化物外一般都可以。） a 、不溶性碱．．．．

受热才能发生分解反应 b 、反应前后元素的化合价不变（特别注意金属元素的化合价）

如：2Fe(OH)3Fe 2O 3+H 2OCu(OH)22CuO+H 2O

3. 碱――→盐（有三种方法）；(即:酸性氧化物+碱→盐+水;碱+酸→盐+水;碱+盐→新碱+新盐.)

4. 非金属+氧气→酸性氧化物；522254O P O P 点燃

==+

5. 酸性氧化物+水→酸；（一般都可以，但SiO 2不行。）3222CO H O H CO ==+

*a 除SiO 2外，其余酸性氧化物一般都能直接与水化合生成相应酸

b 、反应前后元素的化合价一定不变（特别注意除氢、氧外的非金属元素的化合价）

如：CO 2+H 2O==H 2CO 3SO 3+H 2O==H 2SO 4

故：酸性氧化物溶于水时得到的都是相应酸的溶液。

6. 酸?→??酸性氧化物+水；（一般都可以，但硫酸不行。）O H CO CO H 2232+↑== *a 、仅有含氧酸才能分解

b 、反应前后元素的化合价一定不变（特别注意除氢、氧外的非金属元素的化合价）

c 、酸性氧化物又叫酸酐（原因是：酸性氧化物可看作是含氧酸脱水的产物）

如：H 2SO 3H 2O+SO 2↑H 2CO 3H 2O+CO 2↑

例1。根据下表列出的氯的含氧酸跟它对应的氧化物（叫酸酐）的化合价关系．判断HN03的酸酐是（ ）

A.NOBN 2O 5C.N 2O 3D.NO 2

例2.写出下列几种含氧酸的酸酐：

H 2SO 4______HNO 3_____H 3PO 4_____H 2SO 3____

7. 酸――→盐（有三种方法）；

横的关系：

1. 金属+非金属→盐（无氧酸盐）；NaCl Cl Na 222点燃

==+

2. 碱性氧化物+酸性氧化物→盐（含氧酸盐）；32CaCO CO CaO ==+

3. 碱+酸→盐+水（中和反应）；()O H CuCl HCl OH Cu 22222+==+

4. 盐+盐→新盐+新盐（△）(

)白色↓+==+AgCl NaNO NaCl AgNO 33 斜的关系：

1. 碱性氧化物+酸→盐+水；O H FeCl HCl O Fe 2332326+==+

2. 酸性氧化物+碱→盐+水；O H SO Na NaOH SO 23222+==+

3. 碱+盐→新碱+新盐；（△）()(

)白色↓+==+33222CaCO NaOH CO Na OH Ca *a 、参加反应的碱和盐必须都是可溶的

b 、必须符合复分解反应发生的条件

c 、可溶性碱跟铵盐一定能反应（原因是该反应一定有水和氨气生成）

如：2NaOH+CuSO 4==Na 2SO 4+Cu(OH)2↓3NaOH+FeCl 3==3NaCl+Fe(OH)3↓

Ca(OH)2+2NH 4Cl==CaCl 2+H 2O+NH 3↑

4. 酸+盐→新酸+新盐；（△）O H CO CaCl HCl CaCO 22232+↑+==+

*a 、只要符合复分解反应发生的条件即可

b 、碳酸盐跟酸一定能反应（原因是该反应一定有水和二氧化碳生成）

如：HCl+AgNO 3==AgCl ↓+HNO 3H 2SO 4+BaCl 2==BaSO 4↓+2HCl

2HCl+CaCO 3==CaCl 2+H 2O+CO 2↑

5. 金属+酸→盐+氢气；（★）↑+==+2442H ZnSO SO H Zn

*a 、这里的酸通常是指盐酸和稀硫酸（硝酸、浓硫酸跟金属反应一般不产生氢气）

b 、只有排在（氢）前面的金属才能置换出酸中的氢

c 、铁跟盐酸和稀盐酸反应生成亚铁盐．．．

如：Mg+2HCl==MgCl 2+H 2↑Fe+H 2SO 4==FeSO 4+H 2↑

6. 金属+盐→新金属+新盐。（★）Cu Cu 44+==+FeSO SO Fe

*a 、盐必须是可溶的b 、参加反应的金属必须排在盐中金属的前面

等活泼金属放入盐溶液时，发生的反应有两个，但不能置换．．

出盐中的金属。如：把钠放入溶液中发生的反应为：

2Na+2H 2O==2NaOH+H 2↑2NaOH+CuSO 4==Cu(OH)2↓+Na 2SO 4

d 、铁跟盐反应生成的是亚铁盐．．．

。 如Fe+CuSO 4==FeSO 4+CuCu+Hg(NO 3)2==Cu(NO 3)2+Hg

△生成物要有沉淀或气体或水。反应物一般要能溶于水；但在4中，若酸是强酸，盐是碳酸盐，则盐能否溶于水，不做要求。

★按金属元素活动顺序，进行反应。

酸碱盐化学方程式(归纳总结)试题：

一．两个置换反应规律

1．酸+金属==盐+氢气

反应条件：①酸不能用强氧化性酸，如硝酸、浓硫酸,（常用稀硫酸、盐酸）

②金属必须位于氢以前（常用Mg 、Al 、Zn 、Fe ）

Mg+HCl==Mg+H 2SO 4==

Al+HCl==Al+H 2SO 4==

Zn+HCl==Zn+H 2SO 4==

Fe+HCl==Fe+H 2SO 4===

2．盐+金属==新盐+新金属

反应条件：①盐（反应物）必须溶于水

②金属单质（反应物）比盐中金属活泼,不用钾、钙、钠

Fe+CuSO 4==Al+CuSO 4==

Zn+CuSO 4==Cu+AgNO 3==

Cu+Hg(NO 3)2==

二．三个分解反应规律

1．酸（含氧酸）==非金属氧化物+水

===H 2O+CO 2↑

2．碱（难溶性）==金属氧化物+水

Cu(OH)2 Fe(OH)3

3．碳酸盐（难溶性）==金属氧化物+二氧化碳

CaCO 3

三．四个化合反应规律

1．金属+氧气==金属氧化物

Mg+O2Fe+O2Cu+O2

2．金属氧化物+水==碱（可溶性）

CaO+H2O==Na2O+H2O==

3．非金属+氧气==非金属氧化物

S+O2P+O2C+O2(碳充分燃烧)

C+O2(碳不充分燃烧)H2+O2

4．非金属氧化物+水==酸

CO2+H2O==SO3+H2O==SO2+H2O==

四．五个复分解反应规律（亚硫酸）

1．酸+碱==盐+水

Cu(OH)2+HCl==Al(OH)3+HCl==

Cu(OH)2+H2SO4==Mg(OH)2+HNO3==

2．酸+盐==新酸+新盐反应条件：符合复分解反应发生的条件（实际反应条件很复杂）

CaCO3+HCl==Na2CO3+HCl==

AgNO3+HCl==

Na2CO3+H2SO4==H2SO4+BaCl2==

H2SO4+Ba(NO3)2==

3．盐+碱==新盐+新碱

反应条件：反应物都溶于水，生成物至少有一种不溶（前溶后沉）

CuSO4+NaOH==FeCl3+NaOH==

Na2CO3+Ca(OH)2==CuSO4+Ba(OH)2==

4．盐+盐==新盐+新盐反应条件：反应物都溶于水，生成物至少有一种不溶（前溶后沉）NaCl+AgNO3==Na2SO4+BaCl2==

Na2SO4+Ba(NO3)2==

5．酸+金属氧化物==盐+水

Fe2O3+HCl== Fe2O3+H2SO4==

CuO+HCl==CuO+H2SO4==

MgO+HNO3==

五．其它反应

1．碱+非金属氧化物==盐+水（不属于四种化学反应基本类型）

NaOH+CO2== NaOH+SO2==

NaOH+SO3== Ca(OH)2+CO2==

2．三种还原剂（H2、、C、O2）跟氧化物反应

H2+CuO（置换反应）CO+CuO

CO+Fe2O3C+CuO（置换反应）

C+CO2（化合反应）

3．实验室制取三种气体（常用方法）

KMnO4KClO3

Zn+HCl==Zn+H2SO4==

CaCO3+HCl==

4．盐分解

Cu2(OH)2CO3CaCO3 KMnO4KClO3

5．三种有机物燃烧

CH4+O2C2H5OH+O2 CH3OH+O2

本文来源：https://www.bwwdw.com/article/k4wl.html