高中化学方程式及离子方程式总结(二)

高中化学方程式及离子方程式总结(二)

高中化学方程式及离子方程式总结（二）

第五部分离子反应

（按字母顺序排列）

Al

2Al+6H+＝2Al3++3H2↑ 2Al+2OH-+2H2O＝2+3H2

↑

Al3++3HS-+3H2O＝Al(OH)3↓+3H2S↑2Al3++3S2-+6H2O＝2Al(OH)3↓+3H2S↑Al2O3+6H+＝2Al3++3H2O Al(OH)3+3H+＝Al3++2H2O

Ag

Ag++Cl-＝AgCl↓Ag++Br-＝AgBr↓

Ag++I-＝AgI↓ Ag2CO3+2H+＝2Ag++CO2↑+H2O Ag3PO4+3H+＝3Ag++H3PO4

Ba

Ba2++2OH-+CO2＝BaCO3↓+H2O BaCO3+2H+＝Ca2++CO2↑

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+H2O

Br

2Br-+Cl2=2Cl-+Br2 4Br-+2Fe2++ 3Cl2＝2Fe3++2Br2+6Cl-（足量Cl2）

2Br-+2Fe2++2Cl2＝2Fe3++Br2+4Cl-（当n(FeBr2)/n(Cl2)=1:1时）10Br-+6Fe2++8Cl2＝6Fe3++5Br2+16Cl-（当n(FeBr2)/n(Cl2)=3:4时）C

CO2+Ba2 ++2OH-＝BaCO3↓+H2O

Ca

Ca2++2OH-+CO2＝CaCO3↓+H2O Ca2++2OH-+SO2＝CaSO3↓+H2O Ca2++2ClO-+SO2+H2O＝CaSO4↓+HClO+H++Cl-（少量

SO2）Ca 2++2ClO-+CO2+H2O＝CaCO3↓+2HClO

CaCO3+2H+＝Ca2++CO2↑+H2O

Cl

Cl2+H2O＝Cl-+H++HClO Cl2+2OH-＝Cl-+ClO-+H2O Cl2+2OH-＝Cl-+ClO-+H2O Cl2+2I-＝2Cl-+I2

Cl2+H2S＝2Cl-+2H++S ↓Cl2+2Fe2+＝2Fe3++2Cl-（向FeBr2溶液中少量Cl2）

3Cl2+2Fe2++4Br-＝2Fe3++2Br2+6Cl-（足量

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Cl2）2Cl2+2Fe2++2Br-＝2Fe3++Br2+4Cl-（当n(FeBr2)/n(Cl2)=1:1时）

8Cl2+6Fe2++10Br-＝6Fe3++5Br2+16Cl-（当n(FeBr2)/n(Cl2)=3:4时） Cl2+2I-＝2Cl-+I2 Cl2+2I-＝I2+2Cl-（向FeI2溶液中通入少量Cl2）3Cl2+2Fe2++4I-＝2Fe3++2I2+6Cl-（足量Cl2） 4Cl2+2Fe2++6I-＝2Fe3++3I2+8Cl-（当n(FeI2)/n(Cl2)=3:4时）2Cl-+4H++MnO2＝Mn2++Cl2↑+2H2O Cl-+Ag+＝AgCl ↓ ClO-+H+＝HClO ClO-+H2OHClO+OH-

Cr

Cu

Cu+2Fe3+＝

2Fe2++Cu2+

Cu2++2Na+2H2O＝2Na++Cu(OH)2↓+H2↑ Cu2++H2S＝2H++CuS↓ Cu2++Fe＝Cu+Fe2+ Cu2++2OH-＝Cu(OH)2↓

CuO+2H+＝Cu2++H2O

CxHyOz

2CH3COOH+CaCO3＝

2CH3COO-+Ca2++CO2↑+H2O

Fe

Fe+2H+=Fe2++H2↑ Fe+Cu2+=Fe2++Cu Fe+2Fe3+＝3Fe2+ Fe2++2OH-＝Fe(OH)2↓ 2Fe2++Cl2＝2Fe3++2Cl- 2Fe2++Br2＝2Fe3++2Br- 4Fe2++O2+4H+＝

Fe3++2H2O

12Fe2++3O2+6H2O＝8Fe3++4Fe(OH)3↓ 2Fe2++H2O2+2H+＝2Fe3++2H2O Fe2++S2-＝FeS↓

2Fe2++Cl2＝2Fe3++2Cl-(向FeBr2溶液中通入少量Cl2)

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2Fe2++4Br-+3Cl2＝2Fe3++2Br2+6Cl-(足量Cl2)

2Fe2++2Br-+2Cl2＝2Fe3++Br2+4Cl-（当n(FeBr2)/n(Cl2)=1:1时）

6Fe2++10Br-+8Cl2＝6Fe3++5Br2+16Cl-（当n(FeBr2)/n(Cl2)=3:4时）2Fe2++4I-+3Cl2＝2Fe3++2I2+6Cl-（向FeI2溶液中足量Cl2）

2Fe2++6I-+4Cl2＝2Fe3++3I2+8Cl-（当n(FeI2)/n(Cl2)=3:4时）

Fe3++3OH-＝Fe(OH)3↓2Fe3++Cu＝2Fe2++Cu2+ 2Fe3++Fe＝3Fe2+ 2Fe3++Zn＝2Fe2++Zn2+ 2Fe3++3Zn＝2Fe+3Zn2+

2Fe3++H2S＝2Fe2++S↓+2H+ 2Fe3++S2-＝2Fe2++S ↓ 2Fe3++2I-＝2Fe2++I2 Fe3++3SCN-＝Fe(SCN)3(红色溶液)

FeO+2H+＝Fe2++H2O Fe2O3+6H+＝Fe3++3H2O Fe3O4+8H+＝Fe2++2Fe3++4H2O FeS+2H+＝Fe2++H2S↑

H2O

H++OH-＝H2O 2H2O+2Na＝2Na++2OH-+H2↑ 2H2O+2Na2O2=4Na++4OH-+O2↑ H2O+Na2O＝2Na++2OH- H2O+Cl2＝Cl-+H++HClO

H2O2

H2O2+2I-+2H+＝I2+2H2O H2O2+2Fe2++2H+＝

2Fe3++2H2O

H2O2+Cl2＝2H++2Cl-+O2↑H2CO3系列

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H3PO4系列

H2S系列

H2S+OH-＝HS-+H2O

HS-+OH-＝S2-+H2O 2H2S+O2＝2S↓+2H2O H2S+Cu2+＝2H++CuS↓ H2S+(CH3COO)2Pb ＝PbS↓+2CH3COOH

H2S+2OH-＝S2-+2H2O 3HS-+Al3++3H2O＝Al(OH)3↓+3H2S↑H2SO3系列

I

2I-+2Fe3+＝2Fe2++I2 2I-+Cl2＝2Cl-+I2 2I-+Br2＝2Br-+I2 I-+Ag+＝AgI↓ 2I-+H2O2+2H+＝I2+2H2O

5I-+IO-+6H+＝3I2+3H2O I2+2OH-＝

I-+IO-+H2O

Mg

Mg+2H+＝Mg2++H2↑ Mg2++2OH-＝Mg(OH)2

↓ MgCO3+2H+＝Mg2++CO2↑+H2O

MgO+2H+＝Mg2++H2O Mg(OH)2+2H+＝Mg2++2H2O

Mn

MnO2+2Cl-+4H+＝Mn2++Cl2↑+2H2O

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Na

2Na+2H2O＝2Na++2OH-+H2↑ 2Na+Cu2++2H2O＝2Na++Cu(OH)2↓+H2↑

NH3系列

2AgOH＝Ag2O+H2O（AgNO3溶液中加入少量氨水）2NH3·H2O+Ag+＝[Ag(NH3)2]++H2O(足量氨水)

4NH3·H2O+Cu2+＝[Cu(NH3)4]2++4H2O(足量氨水) 4NH3·H2O+Zn2+＝[Zn(NH3)4]2++4H2O(足量氨水)

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O

O2+2H2S＝2S↓+2H2O O2+2S2-+4H+＝S↓+2H2O

O2+2HS-+2H+＝S↓+2H2O O2+4Fe2++4H+＝Fe3++2H2O 3O2+12Fe2++6H2O=8Fe3++4Fe(OH)3↓

O3+2I-+2H+＝I2+O2+H2O

P

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Pb2++S2-＝PbS↓PbO2+2Cl-+4H+＝Pb2++Cl2↑+2H2O (CH3COO)2Pb+H2S＝PbS↓+2CH3COOH

S

3S2-+2Al3++6H2O＝2Al(OH)3↓+3H2S↑ S2-+2Fe3+＝

2Fe2++S↓

SO2+Ca2++2ClO-+H2O＝CaSO4↓+HClO+H++Cl-（少量SO2）SO2+2H2S＝3S↓+2H2O

Si

Zn

Zn+2H+＝Zn2++H2↑Zn+2Fe3+＝2Fe2++Zn2+（少量Zn 片） 3Zn+2Fe3+＝2Fe+3Zn2+（过量Zn片） Zn2++2OH-＝Zn(OH)2↓

Zn2++4NH3·H2O＝[Zn(NH3)4]2++4H2O（足量氨水）Zn(OH)2+2H+＝Zn2++2H2O ZnO+2H+=Zn2++H2O

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第六部分电极反应方程式

一、原电池电极反应方程式

1．Cu─H2SO4─Zn原电池

正极：2H+ + 2e- == H2↑

负极：Zn—2e- == Zn2+

总反应式：Zn + 2H+ == Zn2+ + H2↑

2．Cu─FeCl3─C原电池

正极：2Fe3+ + 2e- == 2Fe2+

负极：Cu —2e- == Cu2+

总反应式：2Fe3+ + Cu == 2Fe2+ + Cu2+

3．钢铁在潮湿的空气中发生吸氧腐蚀

正极：O2 + 2H2O + 4e- == 4OH-

负极：2Fe— 4e- == 2Fe2+

总反应式：2Fe + O2 + 2H2O == 2Fe(OH)2↓

4．氢氧燃料电池（中性介质）

正极：O2 + 2H2O + 4e- == 4OH-

负极：2H2—4e-== 4H+

总反应式：2H2 + O2 == 2H2O

5．氢氧燃料电池（酸性介质）

正极：O2 + 4H+ + 4e- == 2H2O

负极：2H2 — 4e-== 4H+

总反应式：2H2 + O2 == 2H2O

6．氢氧燃料电池（碱性介质）

正极：O2 + 2H2O + 4e- == 4OH-

负极：2H2 — 4e- + 4OH- == 4H2O

总反应式：2H2 + O2 == 2H2O

7．铅蓄电池（放电）

正极(PbO2) ：

负极(Pb) ：

总反应式：

8．Al─NaOH─Mg原电池

正极：6H2O + 6e- == 3H2 ↑+ 6OH-

负极：

总反应式：

9．CH4燃料电池(碱性介质)

正极：2O2 + 4H2O + 8e- == 8OH-

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负极：

总反应式：

10．熔融碳酸盐燃料电池

（Li2CO3和Na2CO3熔融盐作电解液，CO作燃料）：

正极：

负极：

总反应式：2CO + O2 == 2CO2

11．银锌纽扣电池(碱性介质)

正极(Ag2O) ：Ag2O + H2O + 2e- == 2Ag + 2OH- 负极(Zn) ：Zn + 2OH- —2e- == ZnO + H2O

总反应式：Zn + Ag2O == ZnO + 2Ag

二、电解电极反应方程式

1．电解CuCl2溶液

阳极：2Cl- — 2e- == Cl2↑

阴极：Cu2+ + 2e- == Cu

总反应式：

2．电解精炼铜

阳极（粗铜）：Cu —2e- == Cu2+

阴极(纯铜) ：Cu2+ + 2e- == Cu

总反应式：无

3．电镀铜

阳极（纯铜）：Cu— 2e- == Cu2+

阴极（待镀金属，如Fe）：Cu2+ + 2e- == Cu

总反应式：无

4．电解饱和食盐水

阳极：2Cl- —2e- == Cl2↑

阴极：2H2O + 2e- == H2↑+ 2OH-

总反应式：

5．电解HCl溶液

阳极：2Cl- - 2e- == Cl2↑

阴极：2H+ + 2e- == H2↑

总反应式：

6．电解NaOH溶液

阳极：4OH- —4e- == O2↑+ 2H2O

阴极：4H2O + 4e- == 2H2↑+ 4OH-

总反应式：

7．电解H2SO4溶液

阳极：2H2O — 4e- == O2↑+ 4H+

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阴极：4H+ +4e- == 2H2↑

总反应式：

8．电解KNO3溶液

阳极：2H2O —4e- == O2↑+ 4H+

阴极：4H2O + 4e- == 2H2↑+ 4OH-

总反应式：

9．电解CuSO4溶液

阳极：2H2O—4e- == O2↑+ 4H+

阴极：2Cu2+ + 4e- == 2Cu↓

总反应式：

10．电解AgNO3溶液

阳极：2H2O— 4e- == O2↑+ 4H+

阴极：4Ag+ + 4e- == 4Ag↓

总反应式：

11．铅蓄电池充电

阳极：

阴极：

总反应式：

B2H6(g) + 3O2(g) = B2O3(s) + 3H2O(l)；ΔH = - 2165 kJ·mol-1 第七部分热反应方程式

C

C(石墨，s) +O2(g) ＝CO2(g)；ΔH= -393.5kJ·mol -1

C(金刚石，s) +O2(g) ＝CO2(g)；ΔH= -395.4kJ·mol -1

C(金刚石，s) ＝C(石墨，s)；ΔH= -1.90kJ·mol -1

C(s) +H2O(g) ＝CO(g) +H2(g)；ΔH= +131.3kJ·mol -1

C(s) +O2(g) ＝CO2(g)；ΔH= -393.5kJ·mol -1

CaC2(s) +2H2O(l) ＝C2H2(g) +Ca(OH)2(s)；ΔH= -127kJ·mol -1 CH4(g) +2O2(g) ＝CO2(g) +2H2O(l)；ΔH= -890.3kJ·mol -1

C2H4(g) +3O2(g) ＝2CO2(g) +2H2O(l)；ΔH= -1411kJ·mol -1

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C3H8(g) +5O2(g) ＝3CO2(g) +4H2O(l)；ΔH= -2220.0kJ·mol -1

C2H5OH(l) +3O2(g) ＝2CO2(g) +3H2O(l)；ΔH= -1367kJ·mol -1

C6H12O6(s) +6O2(g)=6CO2(g) +6H2O(l)；ΔH= -2800kJ·mol -1

H

H2(g) +Cl2(g) ＝2HCl(g)；ΔH= -184.6kJ·mol -1

2H2(g) +O2(g) ＝2H2O(g)；ΔH= -483.6mol·L -1

2H2(g) +O2(g) ＝2H2O(l)；ΔH= -571.6kJ·mol -1

2H2O(g) ＝2H2(g) +O2(g)；ΔH= +483.6kJ·mol -1

2H2O(l) ＝2H2(g) +O2(g)；ΔH= +571.6kJ·mol -1

H2O(l) ＝H2O(g)；ΔH= +44kJ·mol -1

H2O(g) ＝H2O(l)；ΔH= -44kJ·mol -1

HCl(aq) +NaOH(aq) ＝NaCl(aq) +H2O(l)；ΔH= -57.3kJ·mol -1

H +(aq) +OH-(aq) ＝H2O(l)；ΔH= -57.3kJ·mol -1

N

N2(g) +O2(g)=NO2(g)；ΔH= +180.7kJ·mol -1

2NO(g) +O2(g)＝2NO2(g)；ΔH= -113kJ·mol -1

3NO2(g) +H2O(l)＝2HNO3(l) +NO(g)；ΔH= -136kJ·mol -1．

N2H4(g) +O2(g) ＝N2(g) +2H2O(g)；ΔH= -534kJ·mol -1

N2H4(l) +2H2O2(l) ＝N2(g) +4H2O(g)；ΔH= -641.6kJ·mol -1

2N2H4(g) +2NO2(g) ＝3N2(g) +4H2O(g)；ΔH= -1135.7kJ·mol -1．P

P4(白磷，s) ＝4P(红磷，s)；ΔH= -66.8kJ·mol -1．

S

SO3(g) +H2O(l) ＝H2SO4(l)；ΔH= -130.3kJ·mol -1

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