2016-2017学年第二学期自主检测一试卷（初三化学）

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2016-2017学年第二学期自主检测一试卷初三化学

可能用到的相对原子质量：H-1 O-16 Cl-35.5 Na-23

单项选择题(本题包括25小题，共50分。每小题只有1个选项符合题意。) 1．下列变化属于物理变化的是

A．氯气消毒 B．浓硫酸滴在火柴梗上，火柴梗变黑 C．紫色石蕊试液遇到稀盐酸变红 D．敞口的浓盐酸瓶口形成白雾 2．下列关于酸、碱、盐的说法正确的是

A．酸中一定含有氢元素和氧元素 B．碱中一定含有金属元素 C．盐中一定含有非金属元素 D．能使无色酚酞试液变红的一定是碱溶液 3. 下列质量增加的变化有一种与其他三种存在着本质的区别，这种变化是 A．长期放置在空气中的氢氧化钠质量增加 B．久置在空气中的生石灰质量增加 C．久置在潮湿空气中的铁钉质量增加 D．长期敞口放置的浓硫酸质量增加 4．下列操作正确的是

A．称量氢氧化钠固体 B．检查装置气密性 C．滴加浓硫酸 D．稀释浓硫酸 5．用湿润的pH试纸测定某酸性溶液的酸碱度，pH会

A．偏大 B．偏小 C．不变 D．无法确定

6．将过量铁粉放入硫酸铜和硫酸锌的混合溶液中，充分反应后过滤，滤纸上的物质是 A．Cu、Fe和Zn B．Cu和Zn C．Cu和Fe D．只有Cu

7．向饱和氢氧化钙溶液中加入少量氧化钙固体，充分反应后恢复到原温度，则下列说法正确的是 A．反应后溶液质量变大 B．反应后溶剂质量不变 C．反应后溶质质量变大 D．反应后溶质质量分数不变 8．如图是X、Y、Z三种液体的对应近似 pH，下列判断错误的是

A．X显酸性 B．Y一定是水 C．Z可能是碳酸钠溶液 D．Z可使紫色石蕊试液变蓝 9．下列物质的俗名、学名、化学式三者完全正确的是

A．小苏打、碳酸氢钠、NaHCO3 B．纯碱、氢氧化钠、NaOH C．消石灰、氧化钙、CaO D．盐酸、氯化氢、HCl 10．如图是a、b、c三种物质的溶解度曲线，下列说法正确的是 A．a的溶解度大于b

B．a中混有少量b，可利用降温结晶的方法提纯a

C．将t2℃时a、b、c三种物质的饱和溶液分别降温到t1℃，t1℃时

三种溶液的溶质质量分数的大小关系是a＞b＞c

D．t2℃时，向50g水中加入30g b物质，所得溶液的质量为80g 11．生活中的下列现象不能说明气体溶解度随温度升高而减小的是

A．打开啤酒瓶盖有大量泡沫逸出 B．烧开水时沸腾前有气泡逸出

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C．喝下汽水感到有气味冲到鼻腔 D．夏季黄昏池塘里的鱼常浮出水面

12．现有A、B、C三种溶液，A能使无色酚酞试液变红，B能使紫色石蕊试液变红，C既不能使紫色石蕊试液变色也不能使无色酚酞试液变色，则A、B、C三种溶液的pH值由大到小依次是 A．A＞B＞C B．A＞C＞B C．C＞B＞A D．B＞C＞A 13．下列各物质中，不能用金属与盐酸反应直接制取的是 A．ZnCl2 B．FeCl3 C．AlCl3 D．MgCl2 14．下列有关生产、环保、能源、资源问题的叙述错误的是

A．pH＜5.6的雨水称为酸雨 B．温室效应主要是由CO2等气体引起的 C．呈酸性的雨水肯定不是正常雨水 D．侯氏联合制碱法制备的是纯碱 15．分别将下列各组物质同时加到水中，得到无色透明溶液的是 A．CuSO4、HCl、KCl B．K2SO4、BaCl2、HCl C．Na2SO4、KCl、Na2CO3 D．FeCl3、KOH、NaCl 16．用括号内试剂不能一次性将组内物质鉴别出来的是 A．固体：NaOH、NH4NO3、NaCl （水）

B．液体：稀盐酸、H2O、Ca(OH)2溶液 （紫色石蕊试液） C．固体：ZnSO4、CaCO3、KCl （水） D．液体：Ba(NO3)2溶液、MgCl2溶液、K2CO3溶液 （稀硫酸） 17．下列方法中不能使饱和石灰水变浑浊的方法是

A．通入二氧化碳 B．恒温蒸发部分水 C．降温 D．加入碳酸钠溶液 18．下列对实验意外事故的处理错误的是

A．若不慎将燃着的酒精灯碰倒，洒出的酒精在桌上燃烧，应立刻用湿抹布扑盖 B．若不慎将烧碱溶液沾到皮肤上，要用较多的水冲洗，再涂上硼酸溶液 C．若不慎将腐蚀性药液溅入眼睛，要先用手揉眼睛，再立即用水冲洗

D．若不慎将浓硫酸沾到皮肤上，应立即用大量水冲洗，然后涂上3%～5%的碳酸氢钠溶液 19．下列基本反应类型中，各元素化合价在反应前后一定不变的是

A．化合反应 B．分解反应 C．置换反应 D．复分解反应 20．下列属于复合肥的是

A．(NH4)2SO4 B．Ca3(PO4)2 C．KNO3 D．K2CO3 21．下列做法中，正确的是

A．用稀盐酸清除热水瓶壁的水垢 B．用铁桶配制并存放波尔多液 C．硫酸铵与草木灰混合施用 D．用氢氧化钠改良酸性土壤 22． 下列物质之间的转化不能一步实现的是

A．Fe2O3 → FeCl2 B．CaCO3 → CaCl2 C．H2O2 → H2O D．CO2 → O2 23．向一定量的氢氧化钡溶液中逐滴滴加稀硫酸至过量，下列图像与该反应事实不符合的是

0 加入稀硫酸的

0 加入稀硫酸的

0 加入稀硫酸的

p性导电质沉量淀的质溶量液中水的0 加入稀硫酸的

A B C D

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24．现有X、Y、Z三种金属，如果把X和Y分别放入稀硫酸中，X溶解并放出氢气，Y不反应；如果把Y和Z分别放入硝酸银溶液中，过一会儿，在Y表面有银析出，而Z没有变化。根据以上实验事实，对X、Y、Z金属活动性顺序判断正确的是

A．X＞Y＞Z B．Y＞X＞Z C．X＞Z＞Y D．无法判断 25．下列气体中，既能被浓硫酸干燥也能被氢氧化钠固体干燥的是

A．氨气 B．氧气 C．二氧化碳 D．二氧化硫 26．(10分)填写下表（“物质类别”填“氧化物”、“酸”、“碱”、“盐”、“单质”） 物质名称 化学式 物质类别 碳酸钠 Fe(OH)2 水银 HNO3 水 27．(15分)写出下列反应的化学方程式，并回答相关问题：

(1)高温煅烧石灰石： ，该反应_______（填“放热”或“吸热”）； (2)稀硫酸除铁锈_____________________________________，反应中溶液颜色的变化为__________； (3)加热硫酸铵与氢氧化钠溶液的混合物 __________________________________________________， 检验反应后产生的气体一般用_______________试纸；

(4)生石灰与水反应_____________________________________，基本反应类型是________________； (5)用氨水处理硫酸厂排放的废水_____________________，反应生成的盐在农业上可作为_________。 ．．28．(6分) 以电解食盐水为基础制取氯气、氢氧化钠等产品的工业称为“氯碱工业”，它是目前化学工业的重要支柱之一。由于粗盐中含有少量MgCl2、CaCl2、Na2SO4等杂质，不符合电解要求，因此必须经过精制。以粗盐为原料的“氯碱工业”流程如下：

依次加入过量的三种试剂除杂沉淀悬浊液②滤液④50%的NaOH溶液⑥NaCl晶体加盐酸，调pH=7

NaCl溶液③粗盐加适量的水①

H2饱和NaCl溶液电解⑤Cl210%的NaOH溶液16%的NaCl溶液回答下列问题：

(1)氯气、氢氧化钠在工业上有广泛的用途。下列关于氢氧化钠的描述中，错误的是 __ _ 。 A．能去除油污，可做厨房清洁剂 B．易溶于水，溶解时放出大量的热 C．水溶液能使石蕊溶液变红 D．可用作某些气体的干燥剂 (2)操作②的名称是 。

(3)操作①②间除杂质时所加的三种试剂是NaOH溶液、Na2CO3溶液、BaCl2溶液（均过量），其顺序要求是：Na2CO3溶液必须在BaCl2溶液之 （填“前”或“后”）加入。

(4)电解饱和NaCl溶液的化学方程式是 。 (5)该流程中可以循环利用的物质是 。

29．(7分) 某化学小组从理论上初步探究“已知质量比的硝酸钾和氯化钠的混合物中提纯硝酸钾”。

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【分析提纯方法】

表一：常温下（20℃）溶解度和溶解性的关系

溶解度S 溶解性 Ziyuanku.comS≥10g 易溶 1g≤S＜10g 可溶 0.01g≤S＜1g 微溶 S＜0.01g 难溶 表二：硝酸钾和氯化钠在不同温度时的溶解度

温度/℃ 溶解度/g KNO3 NaCl 0 13.3 35.7 20 31.6 36.0 40 63.9 36.6 60 110 37.3 80 169 38.4 100 246 39.8 (1)常温下，KNO3和NaCl的溶解性均为 。 (2)溶解度受温度影响较大的物质是_______________。

(3)根据表中数据分析，硝酸钾与氯化钠溶解度相等的温度范围是 ℃＜ t ＜ ℃ 。 【设计提纯步骤】

(1)选取样品（95gKNO3和5gNaCl的混合物）

(2)80℃时，向样品中加入约56.2mL的水(水的密度约为1g?mL﹣1)，此时溶液是KNO3的______溶液(填“饱和”或“不饱和”)。(不考虑不同溶质对溶解度的相互影响) (3)降温至20℃资*源% (4)得到晶体并烘干称量 【设计提纯方案】

为了证明(4)中得到的晶体为纯净的KNO3，该小组同学结合已有知识，从理论上初步设计了以下方案；（不考虑不同溶质对溶解度的相互影响及实验过程中水中各固体的损失等影响因素）

方案一：通过化学实验进行检验，取少量(4)中得到的晶体于试管中，加水配成溶液，滴加 溶

液，观察实验现象。

方案二：计算析出KNO3晶体的质量约为 g (精确到0.1g)，与(4)中得到晶体的质量进行比较。

30．(12分) 某同学用盐酸与氢氧化钠按照如下图I的方式进行中和反应实验：

图I

图II

(1)反应的化学方程式为 ；

(2)向烧杯中逐滴滴入盐酸至过量，在这个过程中，能够说明盐酸与氢氧化钠发生了化学反应的实验现象是 ；

(3)以下证明盐酸过量的操作及实验现象的叙述正确的是 （填字母代号）。 A．滴加石蕊溶液，搅拌后溶液变蓝 B．滴加氢氧化钠溶液，搅拌后溶液颜色不变 C．加入蒸馏水，搅拌后溶液颜色不变 D．加入金属Zn片，产生气泡 (4)上图 II为氢氧化钠溶液与稀盐酸恰好完全反应的微观示意图，回答下列问题： ①如图“ ”中填写的离子符号为______________；

②请根据如图 II信息，从微观角度分析，该反应的实质是________________________________；

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(5) 某同学在老师的指导下粗略测量一瓶稀盐酸的溶质质量分数，具体步骤如下： 步骤一：配制溶质质量分数约为1%的氢氧化钠溶液。

步骤二：向10g待测稀盐酸中逐滴滴入上述氢氧化钠溶液，并使用

pH计记录溶液的pH变化情况，绘制图像如右图。

①在“步骤一”中有计算、 、溶解三个具体步骤。 ②在往稀盐酸中逐渐滴入氢氧化钠溶液的过程中，在a点的溶液中 的微粒有 。（用化学符号表示） ③请结合右图，计算： I．该稀盐酸的溶质质量分数；

II．b点时溶液中溶质的质量分数（结果精确到0.1%）。 （写出计算过程）

初三化学参考答案

1 D 16 C

26．(10分)每空1分 物质名称 化学式 物质类别

27．（15分）方程式每空2分，其余每空1分，方程式答案略

（1）吸热 （2）无色变为黄色 （3）湿润的红色石蕊试纸 （4）化合 （5）化肥（或氮肥） 28．（6分）方程式每空2分，其余每空1分

（1）AC；(2)过滤；(3)后；(4)方程式略；(5) NaCl 29．（7分）“77.2”2分，其余每空1分 【分析提纯方法】 (1)易溶；(2)硝酸钾；(3)20℃＜t＜40℃；

【设计提纯步骤】 (2)饱和【设计提纯方案】方案一：硝酸银 方案二：77.2 （2分） 30．（12分）方程式2分，其余每空1分 (1)方程式略；(2)溶液由红色变成无色；(3)BD； (4)①H+；②氢离子和氢氧根离子反应生成水分子； (5)①称量；②Na+，H+，Cl-，H2O； ③ I．1.46%； II．0.9%

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2 C 17 C 3 D 18 C 4 C 19 D 5 A 20 C 6 C 21 A 7 D 22 A 8 B 23 D 9 A 24 A 10 C 25 B 11 A 12 B 13 B 14 C 15 C Na2CO3 盐 氢氧化亚铁 Hg 单质 硝酸 H2O 氧化物 碱 酸

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