2017年朝阳区高三化学一模

朝阳高三化学一模试题 2017年3月

可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 O 16 Na 23 Al 27 S 32 6．下列生活中常用的食物储存方法中，所加物质不与氧气反应的是 ．．

A． B． C． D． 用浸泡过KMnO4溶液的纸张保鲜水果 食用油中添加 TBHQ（一种酚类物质） 红酒中添加 一定量的SO2 食品包装袋中 放置还原铁粉 7．下列有关性质的比较，不能用元素周期律解释的是 ．．

A．金属性：Na＞Mg B．酸性：H2SO4＞H2SiO3 C．稳定性：HCl＞HBr D．同浓度溶液的碱性：Na2CO3＞NaHCO3 8．对于下列实验事实的解释，不合理的是 ．．．

选项 实验事实 解释 H2SO4不易挥发，HCl易挥发 得电子能力：Cu2+＞Na+＞H+ A． 加热蒸干MgSO4溶液能得到MgSO4固体； 加热蒸干MgCl2溶液得不到MgCl2固体 B． 电解CuCl2溶液，阴极得到Cu； 电解NaCl溶液，阴极得不到Na C． 浓HNO3能氧化NO； 稀HNO3不能氧化NO D． 钠与乙醇反应平缓； 钠与水反应剧烈 HNO3浓度越大，氧化性越强 羟基中氢的活性：C2H5OH＜H2O 9．我国提取中草药有效成分的常用溶剂有：水；或亲水性溶剂（如乙醇，与水互溶）；或亲脂性溶剂（如乙醚，与水不互溶）。诺贝尔奖获得者屠呦呦及其团队在提取青蒿素治疗疟疾过程中，记录如下：青蒿素的水煎剂无效；乙醇提取物的效用为30%～40%；乙醚提取物的效用为95%。下列推测不合理的是 ．．． A．青蒿素在水中的溶解度很小 B．青蒿素含有亲脂的官能团

C．在低温下提取青蒿素，效果会更好 D．乙二醇提取青蒿素的能力强于乙醚

10．在一定条件下，用石墨电极电解0.5 mol/L CuSO4溶液（含H2SO4），监测到阳极附近pH随时间变化关系如下图。下列说法不正确的是 ．．．

b a

通电 c

A．ab段，通电瞬间，阳离子向阴极移动

B．电解过程中，阳极发生的电极反应是2H2O?4e??4H??O2? C．bc段，H?向阴极的移动速率大于其在阳极的生成速率

D．bc段，pH下降过程中，阴极发生的主要电极反应是Cu2+ +2e= Cu

－

11．探究浓度对化学平衡的影响，实验如下：

Ⅰ．向5 mL 0.05 mol/L FeCl3溶液中加入5 mL 0.05 mol/L KI溶液（反应a），平衡后分为两等份 Ⅱ．向一份加入饱和KSCN溶液，变红（反应b）；加入CCl4，振荡、静置，下层显极浅的紫色 Ⅲ．向另一份加入CCl4，振荡、静置，下层显紫红色 结合实验，下列说法不正确的是 ．．．A．反应a为：2Fe3+ + 2I－

2Fe2+ + I2

B．Ⅱ中，反应a进行的程度大于反应b C．比较氧化性：Ⅱ中，I2 ＞ Fe3+ D．比较水溶液中c(Fe2+)：Ⅱ ＜ Ⅲ

12. 某学生探究0.25 mol/LAl2?SO4?3溶液与0.5 mol/LNa2CO3溶液的反应，实验如下。

下列分析不正确的是 ．．．

A．实验1中，白色沉淀a是Al?OH?32?B．实验2中，白色沉淀b含有CO3

C．实验1、2中，白色沉淀成分不同的原因与混合后溶液的pH无关 D．检验白色沉淀a、b是否洗涤干净，均可用盐酸酸化的BaCl2溶液

25．（17分）用于汽车刹车片的聚合物Y是一种聚酰胺纤维，合成路线如下：

已知：+△

（1）生成A的反应类型是 。 （2）试剂a是 。

（3）B中所含的官能团是 。

（4）W、D均为芳香化合物，分子中均只含两种不同化学环境的氢原子。

① F的结构简式是 。 ②“F

X”的反应中，除X外，另外一种产物是 。 ③ 生成聚合物Y的化

学方程式是 。 （5）只以CH2CHCHCH2为有机原料，选用必要的无机试剂合成

，写出

合成路线（用结构简式表示有机物，用箭头表示转化关系，箭头上注明试剂和反应条件）。

26．（14分）我国每年产生的废旧铅蓄电池约330万吨。从含铅废料（PbSO4、PbO2、PbO等）中回收铅，实现铅的再生，意义重大。一种回收铅的工作流程如下：

（1）铅蓄电池放电时，PbO2作 极。

（2）过程Ⅰ，已知：PbSO4、PbCO3的溶解度（20℃）见图1；Na2SO4、Na2CO3的溶解度见图2。

溶解度 / g4.5×10 ─3溶解度 / g504540352.5×10 ─330252015Na2SO4溶液Na2CO3溶液5.0×10 ─ 410含铅化合物PbCO3固PbSO4固50204060温度 / ℃图 1图 2

① 根据图1写出过程Ⅰ的离子方程式： 。

② 生产过程中的温度应保持在40℃。若温度降低，PbSO4的转化速率下降。根据 图2，解释原因：

ⅰ.温度降低，反应速率降低； ⅱ. （请你提出一种合理解释）。

③ 若生产过程中温度低于40℃，所得固体中，含有较多Na2SO4杂质，原因是 。 （3）过程Ⅱ，发生反应2PbO2 + H2C2O4===2PbO + H2O2 + 2CO2↑。实验中检测到有大量

O2放出，推测PbO2氧化了H2O2，通过实验证实了这一推测。实验方案是 。 （已知： PbO2为棕黑色固体；PbO为橙黄色固体）

（4）过程Ⅲ，将PbO粗品溶解在HCl和NaCl的混合溶液中，得到含Na2PbCl4的电解液。

电解Na2PbCl4溶液，生成Pb，如图3。 ① 阴极的电极反应式是 。

② 电解一段时间后， Na2PbCl4浓度极大下降，

为了恢复其浓度且实现物质的循环利用，阴极区

采取的方法是 。

图3

27．（13分）将CH4 、CO2催化重整为可用的化学品，对缓解能源危机、改善环境

意义重大。

CH4、H2S脱硫CH4催化重整过程ACO、H2

CO2

（1）以Fe(OH)3为脱硫剂，通过复分解反应吸收H2S，产物是H2O和 。 （2）过程A主要涉及以下反应： ⅰ. CH4(g) + CO2(g)

ⅱ. CO(g) + H2O(g)

2CO(g) + 2H2(g) ?H＝ + 247 kJ/mol CO2(g) + H2(g) ?H＝－41 kJ/mol

① 反应ⅰ的化学平衡常数K随温度的变化关系是 。

② 分析反应ⅱ对反应ⅰ中CO2转化率可能的影响并说明理由： （写出一种即可）。

（3）某科研团队利用Ni、CaO、Fe3O4三种催化剂在850℃下“超干重整”CH4和CO2：

过程Ⅰ. 通入CO2和CH4，所得CO 被吸收，H2O被分离出体系 ，如下面左图。 过程Ⅱ. H2O被分离后，向该装置中再通入He气，使催化剂再生并获得CO，如下面右图所示。

过程Ⅰ 过程Ⅱ

① CH4和CO2 重整为CO 、H2O的热化学方程式是 。 ② 结合反应方程式简述Fe3O4的催化作用 。

③ CaO对Fe3O4是否起到催化作用至关重要，实验研究结果如下表：

编号 1 2 催化剂 Fe3O4 Fe3O4 是否添加CaO 添加 不添加 还原产物 有Fe 无Fe

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