2012年高考化学试题分类汇编 - 电解质溶液

2012年高考化学试题——电解质溶液

1．(2012上海?7)水中加入下列溶液对水的电离平衡不产生影响的是 A． NaHSO4溶液 B． KF溶液 C． KAl(SO4)2溶液 D．NaI溶液

2．(2012上海?21)常温下a mol·L－1 CH3COOH稀溶液和bmol·L－1KOH稀溶液等体积混合，下列判断一定错误的是 A．若c(OH－)>c(H＋)，a=b B．若c(K＋)>c(CH－3COO)，a>b C．若c(OH－)=c(H＋)，a>b D．若c(K＋)

3．(2012安徽?12)氢氟酸是一种弱酸，可用来刻蚀玻璃。已知25℃时

①HF(aq)+OH—(aq)＝F—(aq)+H—12O(l) △H＝?67.7KJ·mol

②H+(aq)+OH—(aq)＝H2O(l) △H＝?57.3KJ·mol—1

在20mL0.1·molL—1氢氟酸中加入VmL0.1mol·L—1NaOH溶液，下列有关说法正确的是

A．氢氟酸的电离方程式及热效应可表示为：

HF(aq)＝H+(aq) +F?(aq) △H＝+10.4KJ·mol—1

B．当V＝20时，溶液中：c(OH—)＝c(HF) +c(H+)

C．当V＝20时，溶液中：c(F—)＜c(Na+)＝0.1mol·L—1

D．当V＞0时，溶液中一定存在：c(Na+)＞c(F—)＞c(OH—)＞c(H+)

4．(2012海南?11)25℃时，amol.L-1一元酸HA与bmol.L-1NaOH等体积混合后，pH为7，

则下列关系一定正确的是

A．a =b B．a>b C．c(A－) = c(Na＋) D．c(A－)

5．(2012四川?10)常温下，下列溶液中的微粒浓度关系正确的是

A．新制氯水中加入固体NaOH：c(Na+) = c(Cl?) + c(ClO?) + c(OH?) B．pH = 8.3的NaHCO2?3溶液：c(Na+) > c(HCO?3) > c(CO3) > c(H2CO3)

C．pH = 11的氨水与pH = 3的盐酸等体积混合：c(Cl?) = c(NH+4) > c(OH?) = c(H+) D．0.2mol/LCH3COOH溶液与0.1mol/LNaOH溶液等体积混合： 2c(H+) – 2c(OH?) = c(CH3COO?) – c(CH3COOH) 6．(2012江苏?15)25℃，有c(CH3COOH)＋c(CH3COO－)=0.1－1 mol·L的一组醋酸和醋酸钠混合溶液，溶液中c(CH、c(CH－

3COOH)3COO)与pH值的关系如图所示。下列有关离子浓度关系叙述正确的是 A．pH=5.5溶液中：c(CH－＋－

3COOH)＞c(CH3COO)＞c(H)＞c(OH)

B．W点表示溶液中：c(Na＋)＋c(H＋)=c(CH－－

3COO)＋c(OH) C．pH=3.5溶液中：c(Na＋)＋c(H＋)－c(OH－)＋c(CHCOOH)=0.1－13 mol·L

D．向W点所表示溶液中通入0.05molHCl气体(溶液体积变化可忽略)：

c(H＋)=c(CH3COOH)＋c(OH－)

7．(2012天津?5)下列电解质溶液的有关叙述正确的是( )

A．同浓度、同体积的强酸与强碱溶液混合后，溶液的pH=7 B．在含有BaSO24沉淀的溶液中加入Na2SO4固体，c(Ba＋)增大 C．含1 mol KOH的溶液与1 mol CO－2完全反应后，溶液中c(K＋)= c(HCO3) D．在CH3COONa溶液中加入适量CH3COOH，可使c(Na＋)= c(CH－3

COO) 8．(2012新课标?11)已知温度T时水的离子积常数为Kw，该温度下，将浓度为a mol?L?1

的一元酸HA与b mol?L?1的一元碱BOH等体积混合·可判定该溶液呈中性的依据是 A．a = b B．混合溶液的pH=7 C．混合溶液中，c(H＋)= Kw mol?L?1 D．混台溶液中，c(H＋)+ c(B＋) = c(OH－)+ c(A－) 9．(2012浙江?12)下列说法正确的是： A．在100 ℃、101 kPa条件下，液态水的气化热为40.69 kJ·mol-1，则H2O(g)H2O(l) 的ΔH = 40.69 kJ·mol-1 B．已知MgCO3的Ksp = 6.82 × 10-6，则所有含有固体MgCO3的溶液中，都有c(Mg2+) =c(CO2-3)，且c(Mg2+) · c(CO2-3) = 6.82 × 10-6 C．已知： 共价键 C－C C=C C－H H－H 键能/ kJ·mol-1 348 610 413 436 CH3CH3则可以计算出反应(g)+3H-12(g)(g)的ΔH为－384 kJ·mol D．常温下，在0.10 mol·L-1的NH3·H2O溶液中加入少量NH4Cl晶体，能使NH3·H2O的电离度降低，溶液的pH减小 10．(2012重庆?10)下列叙述正确的是 A．盐酸中滴加氨水至中性，溶液中溶质为氯化铵

B．稀醋酸加水稀释，醋酸电力程度增大，溶液的pH减小 C．饱和石灰水中加入少量CaO，恢复至室温后溶液的pH值不变

D．沸水中滴加适量饱和FeCl3溶液，形成带电的胶体，导电能力增强 11．(2012重庆?11)向10mL 0.1mol·L?1NH4Al(SO4)2溶液中，滴加等浓度Ba(OH)2溶液x mL，

下列叙述正确的是

A．x=10时，溶液中有NH＋＋4、Al3＋、SO2－4，且c(NH4)>c(Al3＋) B．x=10时，溶液中有NH＋2－4、AlO－2－2、SO4，且c(NH＋4)>c(SO4) C．x=30时，溶液中有Ba2＋、AlO－2、OH－，且c(OH－)

D．x=30时，溶液中有Ba2＋、Al3＋、OH－，且c(OH－) = c(Ba2＋

)

10．(2012海南?14)在FeCl3溶液蚀刻铜箔制造电路板的工艺中，废液处理和资源回收的过程简述如下:

Ⅰ:向废液中投入过量铁屑，充分反应后分离出固体和滤液；

Ⅱ:向滤液中加入一定量石灰水，调节溶液pH,同时鼓入足量的空气. 己知:Ksp[Fe(OH)3]=4.0×10?38 回答下列问题:

(1) FeCl3蚀刻铜箔反应的离子方程式为 ，

(2) 分离得到固体的主要成分是 ，从固体中分离出铜需采用的方法是 ；

(3)过程Ⅱ中发生反应的化学方程式为 ； (4)过程II中调节溶液的pH为5，金属离子浓度为 。(列式计算)

11．(2012北京?25)直接排放含SO2，的烟气会形成胶雨，危害环境。利用钠碱循环法可

脱除烟气中的SO2，

(1)用化学方程式表示SO2：形成硫酸型胶雨的反应:

(2)在钠碱循环法中，Na2SO3溶液作为吸收液，可由NaOH溶液吸收SO2：制得，该反应的离子方程式是

(3)吸收液吸收SO2的过程中，pH随n(SO2－3)，n(HSO－3)变化关系如下表 ：

n(SO2－－3)：n(HSO3) 91：9 1：1 1：91 PH 8.2 7.2 6.2 ①上表判断Na2SO3溶液显 性，用化学平衡原理解释: ②当吸收液呈中性时，溶液中离子浓度关系正确的是(选填字母): a．c(Na＋) = 2c(SO2－3)＋c(HSO－3)

b．c(Na＋)>c(HSO－2－3)>c(SO3)>c(H＋) = c(OH－) c．c(Na＋)＋c(H＋)=c(SO2－3)＋c(HSO－3)＋c(OH－)

(4)当吸收液的pH降至约为6时，满送至电解槽再生。再生示意图如下:

PH>8的吸收液 阳离子 阳离子 浓的H2SO4

○? 交换膜 交换膜 ○+ ＋HNa SO－42 2 HSO－3 SO－32 PH约为6的吸收液

稀H2SO4 ?

①HSO3在阳极放电的电极反应式是 。

②当阴极室中溶液PH升至8以上时，吸收液再生并循环利用。简述再生原理: 12．(2012安徽?28)工业上从废铅酸电池的铅膏回收铅的过程中，可用碳酸盐溶液与铅膏(主要成分为PbSO4)发生反应：PbSO2—4(s)+CO3(aq)PbCO3(s)+SO2—4(aq)。某课题组

用PbSO4为原料模拟该过程，探究上述反应的实验条件及固体产物的成分。 (1)上述反应的平衡常数表达式：K＝ 。

(2)室温时，向两份相同的样品中分别加入同体积、同浓度的Na2CO3和NaHCO3溶液均可

实现上述转化，在 溶液中PbSO4转化率较大，理由是 。 (3)查阅文献：上述反应还可能生成碱式碳酸铅[2PbCO3·Pb(OH)2]，它和PbCO3受热都

易分解生成PbO。该课题组对固体产物(不考虑PbSO4)的成分提出如下假设，请你完成假设二和假设三： 假设一：全部为PbCO3；

假设二： ； 假设三： 。

(4)为验证假设一是否成立，课题组进行如下研究。

①定性研究：请你完成下表中内容。 实验步骤(不要求写出具体操作过程) 预期的实验现象和结论 取一定量样品充分干燥，…… ②定量研究：取26.7mg的干燥样品，加热，测的固体质量随温度的变化关系如下图。某同学由图中信息得出结论：假设一不成立。你是否同意该同学的结论，并简述理由：

。

gm/量质26.7

体固22.4

21.0

0 200 400 温度/℃

本文来源：https://www.bwwdw.com/article/k3m8.html