2016普通化学作业及单元练习题

普 通 化 学 作 业

2016

院 系： 班 级： 姓 名： 学 号：

任课教师： 办 公 室：

黑龙江八一农垦大学理学院公共化学部

第一部分 普通化学单元作业

Ⅰ 气体、溶液与胶体

1、现有两种溶液：一种为1.50g尿素溶在200g水中，另一种为42.8g未知物溶于1000g水中，这两种溶液在同一温度下结冰，求这个未知物的分子量Mx。(已知尿素的分子量是60.0)

2、一种溶液的凝固点是-1.000℃，试求此溶液的：(1)沸点；(2)25℃时的蒸气压力。 (已知：25℃时水的饱和蒸气压力为3.16kPa，水的Kf=1.86 K·kg·mol-1，水的Kb= 0.512 K·kg·mol-1)

1

3、溶解蔗糖(C12H22O11)6.84g于50g水中，溶液的体积为51.0mL。

计算：(1)这一溶液物质的量浓度；(2)质量摩尔浓度；(3)质量分数浓度；(4)蔗糖和水的摩尔分数浓度。(已知蔗糖的分子量是342.0)

4、人的血浆在272.44K凝固，求在体温310K时的渗透压。(已知：水的Kf=1.86K·kg·mol-1)

2

Ⅱ 化学热力学基础

1、计算下列情况下系统内能的改变值ΔU：(1)系统吸热150J，并且系统对环境做功180J；(2)系统放热300J，并且系统对环境做功750J；(3)系统吸热280J，并且环境对系统做功460J；(4)系统放热280J，并且环境对系统做功540J。

2、在100KPa下，反应：H2O(l)=H2(g)+

1?O2(g)的?rHm?285.85kJ?mol?1，2??rSm?163J?mol?1?K?1，通过计算说明上述反应在什么温度下能自发进行??(假设?rHm和?rSm随温度的变化忽略不计)。

3、已知CO2(g)的?fHm??395.5kJ?mol，H2O(l)的?fHm??285.9kJ?mol；测定苯的标准燃烧热为-3267.5kJ·mol-1，求苯的标准生成热?fHm。

3

???1??14、已知在25℃下，CaSO4分解反应及热力学数据如下：

CaSO4(S)?CaO(S)?SO3(g)

??fHm/kJ?mol?1 -1434.1 -635.09 -395.7 ?Sm/J?mol?1?K?1 107 39.75 256.6

??计算：?rHm?，?rSm，?rGm。判断反应在标准状态下能否自发进行。

Ⅲ 化学平衡

1、计算反应：2NO2(g)=N2O4(g)在25℃时的平衡常数Kp为多少?

??(已知：N2O4(g)的?fGm=97.8kJ·mol-1，NO2(g)的?fGm=51.8kJ·mol-1)

?

4

A．1.1×10-12mol/L B．1×10-18mol/L C．0.05mol/L D．1×10-17mol/L 16、40mL 0.10mol/L氨水与20mL 0.10mol/L的HCl混合，此时溶液的pOH为( )。A．3.1 B．2.87 C．4.75 D．5.3

17、根据酸碱质子理论，下列化学物质中既可作为酸又可作为碱的是( )。 A．PO43- B．NH4+ C．H2O D．CO32- 18、HPO42-的共轭碱是( )。

A．OH- B．PO43- C．H2PO4- D．H3PO4

19、在0.05mol/L的HCN溶液中，若有1.0×10-4的HCN离解，则HCN的离解常数为

A．5×10-10 B．5×10-8 C．5×10-6 D．2.5×10-7 20、用NaHSO3（KHSO-=1?10）和Na2SO3配制缓冲溶液，其适宜的缓冲pH范围

3-7是

A．6~8 B．10~12 C．2.4~4 D．4~5 三、填空题：

1、在氨溶液中，加入NH4Cl，则氨的离解度( )，这一作用称( )。 2、( )理论认为：H2O既是酸又是碱，其共轭酸是( )，共轭碱是( )。

3、H2PO4-是两性物质，它的共轭酸是( )，共轭碱是( )。

4、弱电解质α值随其溶液的浓度增大而( )，对HA型弱电解质α与c的关系是( )。

5、HCO3-是两性物质，它的共轭酸是( )，共轭碱是( )；如果HCO3-??的Ka=10-8，则CO32-的Kb是( )。

6、pH减小5个单位，相当于[H3O+]( )。

7、在0.1mol/LHAc溶液中加入少量NaAc固体后，醋酸的离解度( )，pH值( )，离解常数( )。 8、pH值为3的HCl溶液和pH值为11的NaOH溶液等体积混合后，溶液的pH值是( )。

9、Na2CO3水溶液碱性比同浓度Na2S溶液的碱性( )。 10、在反应HPO42-+H2O=H2PO4-+OH-中，质子酸是( )。

11、按布郎斯特和劳莱的酸碱质子理论，HAc在水中的离解，实际上是HAc和H2O的( )反应，反应式是( )。 12、在含有0.02mol/L的氨和0.01mol/L的KOH混合溶液中，[NH4+]为( )。已知氨水的Kb=1.79×10-5

13、按质子酸碱理论，[Fe(H2O)5OH]2+的共轭酸是（ ），共轭碱是（ ） 14、0.1mol/LH3PO4溶液中（ ）离子最多，（ ）离子最少 15、影响缓冲溶液的缓冲能力的因素有缓冲溶液的（ ），缓冲组分的（ ）

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?四、计算题：

?1、有一弱酸HA，c=0.150mol/L，pH=3.0，求该酸的Ka值。

2、10mL 0.2mol/LHCl与10mL 0.5mol/LNaAc溶液混合，溶液的pH值是多少？已知

?HAc的Ka=1.76×10-5

3、欲配制pH=10.0的缓冲溶液，应在300mL 0.5mol/L NH3·H2O溶液中加入NH4Cl

?多少克？已知氨水的Kb=1.79×10-5；NH4Cl的M=53.5。

4、计算c=0.02mol/L的H2CO3溶液中[H3O+]、[HCO3- ]、[CO32- ]是多少？已知H2CO3

??-7-11

的Ka1=4.3×10，Ka2=5.61×10。

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5、于50mL 0.1mol/LHAc中加入25mL 0.1mol/L的KOH，pH值为多少？已知HAc

?的Ka=1.76×10-5。

6、在5.0mL 0.1mol/L的HAc溶液中需加入多少克NaAc，溶液的pH值才能达到5.5？

?已知MNaAc=82，HAc的Ka=1.76×10-5。

Ⅵ 沉淀溶解平衡

一、是非题：

1、根据同离子效应，沉淀剂加得越多，沉淀应越完全。( )

2、一种难溶电解质的容度积是它的离子积中的一个特例，即处于饱和状态(或平衡状态)时的离子浓度幂的乘积。( )

?3、两难溶电解质，Ksp小的那一种，它的溶解度一定小。( )

4、对相同类型的难溶电解质，Ksp越大，其溶解度也越大。( ) 5、Ksp，AgCl(1.56×10-10)＞K???sp,Ag2CrO4(9×10-12)但AgCl的溶解度小于Ag2CrO4的

溶解度。( )

6、BaSO4在NaCl溶液中的溶解度比纯水中大。( )

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7、BaSO4在BaCl2溶液中的溶解度比在纯水中的溶解度大。( )

?8、将足够的Cl- 加入0.10mol/L Pb2+溶液中，使Cl- 的浓度为0.010mol/L(PbCl2的Ksp

为1.7×10-5)就生成沉淀。( )

?9、PbI2、CaCO3的Ksp相近，约为10-8，饱和溶液中[Ca2+]和[Pb2+]应近似相等。( )

10、用水稀释含有AgCl固体的溶液时，AgCl的容度积不变，其溶解度改变。( ) 11、混合离子中，能形成容度积小的沉淀者先沉淀。( )

12、凡是容度积大的沉淀一定会转化成容度积小的沉淀。( ) 二、选择题：

?1、Zn(OH)2的Ksp=1.8×10-14，其在纯水中溶解度为( )。

A．1.4×10-7 B．2.6×10-5 C．1.7×10-5 D．6.7×10-8 2、在已经饱和的BaSO4水溶液中，加入适量的NaCl固体，则BaSO4的溶解度( )。 A．增大 B．不变 C．减小 D．根据浓度变化

3、难溶电解质FeS、CuS、ZnS中，有的溶于HCl，有的不溶于HCl，其主要原因是( )。

?A．晶体结构不同 B．酸碱性不同 C．Ksp不同 D．溶解速度不同

???4、在Ca(OH)2(Ksp=5.5×10-6)，Mg(OH)2(Ksp=1.2×10-11)，AgCl(Ksp=1.56×10-10)

三物质中，下列说法正确的是( )。

A．Mg(OH)2溶解度最小 B．Ca(OH)2溶解度最小

?C．AgCl溶解度最小 D．Ksp最小的溶解度最小

5、在Na2S和K2CrO4相同浓度的混合稀溶液中，滴加稀的Pb(NO3)2溶液，则(PbS的

??=3.4×10-28，PbCrO4的Ksp=1.77×10-14)( )。 Ksp

A．PbS先沉淀 B．PbCrO4先沉淀 C．两种沉淀同时出现 D．两种沉淀都不产生

6、在相同浓度的Na2CrO4和NaCl混合稀溶液中，滴加稀的AgNO3溶液，则(已知

??AgCl的Ksp=1.56×10-10，Ag2CrO4的Ksp=9×10-12)( )。

A．先有Ag2CrO4沉淀 B．先有AgCl沉淀 C．不产生沉淀 D．两种沉淀同时析出

7、分别向沉淀物PbSO4(Ksp=1.16×10-8)和PbCO3(Ksp=9.3×10-14)中加入适量的稀HNO3，它们的溶解情况是( )。

A．两者都不溶 B．PbSO4溶，PbCO3不溶

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??C．两者全溶 D．PbSO4不溶，PbCO3溶

8、加Na2CO3于1L 1mol/LCa(NO3)2溶液中，使CaCO3沉淀( )。 A．加1molNa2CO3的沉淀多 B．加1.1molNa2CO3的沉淀多

C．加Na2CO3越多，沉淀越多 D．加Na2CO3多，沉淀中含CO32-按比例增大 9、Ag2CO3可溶于稀HNO3，但AgCl不溶于稀HNO3中，这是因为(已知AgCl 的

??=1.56×10-10，Ag2CO3的Ksp=6.65×10-12)( )。 Ksp

?? A．Ag2CO3的Ksp小于AgCl的KspB．AgCl的溶解度小于Ag2CO3的溶解度 C．稀HNO3是氧化剂 D．盐酸是强酸

?10、Mg(OH)2可溶于[Mg(OH)2的Ksp=1.2×10-11]( )。

A．H2O B．浓(NH4)2SO4 C．NaOH溶液 D．Na2SO4溶液

???11、AgBr的Ksp=7.7×10-13，AgCl的Ksp=1.56×10-10，AgBr溶解的?rGm比AgCl

?溶解的?rGm ( )。

A．高 B．低 C．相等 D．相近

?12、已知AgCl、Ag2CrO4、AgBr的Ksp分别为1.56×10-10，1.1×10-12， 5.0×10-13，

在下列难溶盐的饱和溶液中，[Ag+]最大的是( )。

A．AgCl B．Ag2CrO4 C．AgBr D．

13、将AgCl与AgI饱和溶液中的清溶液等体积混合，并加入足量的AgNO3，其现象

为：( )。

A．只有AgI沉淀 B．只有AgCl沉淀 C．AgI和AgCl都沉淀，但以AgI沉淀为主 D．AgI和AgCl都沉淀，但以AgCl沉淀为主

?14、[CO32-]是[SO42-]的多少倍时，BaSO4才能转化为BaCO3。(BaSO4的Ksp=1.08×

?10-10，BaCO3的Ksp=8.1×10-9)( )

A．35 B．42 C．84 D．75 三、填空题：

1、溶度积原理是：Qi＞Ksp ，则( )；Qi＜Ksp ，则( )；Qi=

? ，则( )。 Ksp

??2、Mg(NH4)PO4的溶度积表达式是( )。

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