第1课时 钠的重要化合物

基础演练

1．焰火“脚印”“笑脸”“五环”，让北京奥运会开幕式更加辉煌、浪漫，这与高中化学中“焰色反应”知识相关，下列说法中正确的是( ) A．非金属单质燃烧时火焰均为无色 B．所有金属及其化合物灼烧时火焰均有颜色 C．焰色反应均应透过蓝色钴玻璃观察 D．NaCl与Na2CO3灼烧时火焰颜色相同

解析：A项很多非金属燃烧时火焰有色；B项有些金属及其化合物没有焰色；C项Na元素无须透过钴玻璃。 答案：D

2．下列关于Na＋的叙述正确的是( ) A．不能独立存在 C．要保存在煤油中

B．比钠原子活泼 D．具有强还原性

解析：Na＋不能独立存在，不如钠原子活泼，不用保存在煤油中，无强还原性。 答案：A

3．9.2 g金属钠投入到足量的重水中，则产生的气体中含有( ) A．0.2 mol中子 C．0.2 mol质子

B．0.4 mol电子 D．0.4 mol分子

解析：由反应方程式：2Na＋2D2O=== 2NaOD＋D2↑，可知9.2 g金属钠完全反应产生0.2 mol D2，一个D原子中含1个质子、1个电子、1个中子，故0.2 mol D2中含有0.4 mol质子、电子和中子。 答案：B

4．把一定量的NaHCO3和Na2O2的混合物放在密闭容器中加热。关于混合物加热前后消耗盐酸的物质的量，下列判断正确的是( ) A．加热前消耗的多 B．加热后消耗的多

C．加热前和加热后消耗的一样多

D．不知NaHCO3和Na2O2的含量无法确定

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解析：本题可采用守恒法，混合物加热前后与盐酸反应，最后都是得到氯化钠溶液，而混合物加热前后，钠元素的物质的量不变，当然生成的氯化钠的物质的量也不变，故消耗盐酸的物质的量也不变。 答案：C

5．下列叙述正确的是( )

A．Na2O与Na2O2都能和水反应生成碱，它们都是碱性氧化物 B．Na2CO3溶液和NaHCO3溶液都能跟CaCl2溶液反应得到白色沉淀 C．钠在常温下不容易被氧化 D．Na2O2可作供氧剂，而Na2O不行

解析：Na2O2不属于碱性氧化物，A错；B项NaHCO3与CaCl2溶液不反应，得不到白色沉淀；C项Na在常温下很容易被空气中的O2氧化。 答案：D

6．为使以面粉为原料的面包松软可口，通常用碳酸氢钠作发泡剂，因为它( ) ①热稳定性差 ②增加甜味 ③产生二氧化碳 ④提供钠离子 A．②③ C．①④

B．①③ D．③④

解析：NaHCO3作发泡剂是利用受热时分解生成CO2的性质。 答案：B

7．下列物质的俗名与其化学式不相对应的是( ) A．小苏打—Na2CO3·10H2O B．生石膏—CaSO4·2H2O C．苛性钠—NaOH D．胆矾—CuSO4·5H2O

解析：小苏打的化学式为NaHCO3，其余各项均正确。 答案：A

8．有两个无标签的试剂瓶，分别装有Na2CO3和NaHCO3固体，有四位同学为鉴别它们采用以下不同方法，其中不可行的是( ) A．分别将它们配制成溶液，再加入澄清石灰水 B．分别将它们配制成溶液，再逐滴加入等浓度的稀盐酸 C．分别将它们配制成溶液，再加入CaCl2溶液

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D．分别加热，再用石灰水检验是否有CO2产生

解析：A项中发生的反应分别为：Na2CO3＋Ca(OH)2===CaCO3↓＋2NaOH,2NaHCO3＋Ca(OH)2=== CaCO3↓＋Na2CO3＋2H2O，两者现象相同(产生白色沉淀)；B项Na2CO3溶液中滴加盐酸，开始无现象，后来产生气体，而NaHCO3溶液中一滴入盐酸立即产生气体，现象不同；C项Na2CO3与CaCl2发生反应：Na2CO3＋CaCl2=== CaCO3↓＋2NaCl，产生白色沉淀，NaHCO3与CaCl2不反应，可以鉴别；D项将△固体物质分别加热后，只发生反应：2NaHCO3===== Na2CO3＋H2O＋CO2↑，产生的CO2能使澄清石灰水变浑浊。 答案：A

综合应用

9．有4种钠的化合物W、X、Y、Z，它们之间存在如下关系： △①W――→ ＋H2O＋CO2↑ X②Z＋CO2―→X＋O2 ③Z＋H2O―→Y＋O2↑ ④X＋Ca(OH)2―→Y＋CaCO3↓ 试回答下列问题：

(1)W、X、Y、Z的化学式分别是：W：________、X：________、Y：________、Z：________。

(2)以上4个化学反应，属于氧化还原反应的是________(填反应序号)，反应中氧化剂是________(写化学式)，还原剂是________(写化学式)。

(3)若④反应在溶液中进行，写出其离子方程式以及能用该离子方程式表示的另一个化学反应的化学方程式：①离子方 程式：________________________________。 ②化学方程式：_____________________________。

△解析：①反应可认定为NaHCO3的分解反应：2NaHCO3===== Na2CO3＋H2O＋CO2↑，该反应是非氧化还原反应。将X(Na2CO3)代入②③两反应，逆推可知Z为Na2O2,2Na2O2＋2CO2===2Na2CO3＋O2,2Na2O2＋2H2O= ==4 NaOH＋O2↑，以上两反应

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都是氧化还原反应，且Na2O2既是氧化剂又是还原剂。④反应为Na2CO3＋

－2＋

Ca(OH)2=== CaCO3↓＋2NaOH，其离子反应方程式为CO2== CaCO3↓。多3＋Ca=

数可溶性碳酸盐和Ca(OH)2的反应都可用此离子方程式表示，其反应不是氧化还原反应。

答案：(1)NaHCO3 Na2CO3 NaOH Na2O2 (2)②③ Na2O2 Na2O2

－(3)Ca2＋＋CO2==CaCO3↓ Ca(OH)2＋K2CO3= ==2 KOH＋CaCO3↓ 3=

10．某化学课外小组欲制取纯净的Na2CO3溶液并讨论实验过程中的相关问题。可供选择的试剂有： A．大理石 C．氢氧化钠溶液 E．氯化钙溶液

三名同学设计的制备实验方案的反应流程分别如下： CO2甲：NaOH溶液――→ Na2CO3溶液

CO2加热蒸干灼烧H2O乙：NaOH溶液――→ NaHCO3溶液――→ Na2CO3固体――→ Na2CO3溶液 ①②CO2NaOH丙：NaOH溶液――→ NaHCO3溶液――→ Na2CO3溶液 ③④试回答下列问题：

(1)请指出甲、乙两方案的主要缺点： 甲方案：_________________________。 乙方案：______________________。

(2)假设反应③所得的NaHCO3溶液中含有Na2CO3，现要用A～E五种试剂证明Na2CO3的存在，你所选择的试剂为

________________________________________________________________________(填字母序号)。

2－解析：(1)NaOH与CO2反应时两者量不同产物不同，2OH－＋CO2===C O3＋H2O，

B．盐酸 D．澄清石灰水

OH－＋CO2=== HCO－甲不能控制通入CO2的物质的量，也就不能控制产物为纯净3，的Na2CO3。乙的操作程序复杂。丙应将NaOH溶液分成两等份，一份通入足量

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CO2，加热赶出其中溶解的CO2，再将另一份NaOH与NaHCO3混合即可得到纯净的Na2CO3。

(2)检验NaHCO3溶液中含有Na2CO3，应向溶液中加入BaCl2或CaCl2，所以应选CaCl2溶液。

答案：(1)甲方案由于难以控制CO2的量，故很难得到纯净的Na2CO3 乙方案原料利用率低，程序复杂 (2)E

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