青海省2020版高一下学期期中化学试卷C卷

青海省2020版高一下学期期中化学试卷C卷

姓名:________ 班级:________ 成绩:________

一、选择题 (共25题；共51分)

1. （2分）化学与环境、材料、信息、能源关系密切，下列说法正确的是（）

A . 绿色化学的核心是应用化学原理对环境污染进行治理

B . 利用生物方法脱除生活污水中的氮和磷，防止水体富营养化

C . PM 2.5是指大气中直径接近2.5×10﹣6m的颗粒物，分散在空气中形成胶体

D . 高纯硅广泛应用于太阳能电池、计算机芯片和光导纤维

2. （2分）下列化学反应中属于氮的固定的是（）

A . N2+O22NO

B . O2+2NO=2NO2

C . H2O+3NO2═NO+2HNO3

D . 4NH3+5O24NO+6H2O

3. （2分）由短周期非金属元素X和元素Y组成的化合物Y2X3 ，已知X的原子序数为n，则Y的原子序数不可能是（）

A . n﹣3

B . n﹣1

C . n+5

D . n+2

4. （2分） (2017高二上·仙桃期末) 实验室有下列试剂：①NaOH溶液②水玻璃③Na2S溶液④NH4Cl溶液

⑤浓H2SO4 ，其中必须用带橡胶塞的试剂瓶保存的是（）

A . ①④⑤

第1 页共15 页

B . ②④⑤

C . ①②④

D . ①②③

5. （2分）当航天飞机返回地球进入大气层时，由于空气的剧烈摩擦，航天飞机尖端的温度超过1000℃．为防止高温将其烧毁，科学家给航天飞机相应部位设计安装了可靠的保护层．制作保护层的材料可能为（）

A . 合成塑料

B . 新型陶瓷

C . 镁铝合金

D . 不锈钢

6. （2分）科学家提出硅是“21世纪的能源”，这主要是由于作为半导体材料的硅在太阳能发电过程中具有重要的作用。下列关于硅的说法中正确的是（）

A . 自然界中硅元素的含量最丰富

B . 自然界中存在大量单质硅

C . 高纯度的硅被用于制作计算机芯片

D . 光导纤维的主要成分是Si

7. （2分） (2016高一下·广州期末) 下列关于硫酸的叙述正确的是（）

A . 浓硫酸具有吸水性

B . 稀硫酸可用铁罐贮存

C . 稀硫酸能使蔗糖脱水

D . SO2溶于水，可得到稀硫酸

8. （2分） (2016高二下·黑龙江期末) 为鉴别K2CO3和NaHCO3两种白色固体，有五位同学分别设计了下列五种不同方法，其中不可行的是

（）

第2 页共15 页

①分别取样加入足量1mol?L﹣1盐酸，看有无气泡产生

②分别取样在试管中加热，将可能产生的气体通入澄清石灰水，观察有无白色浑浊现象

③分别取样配成溶液，滴加BaCl2溶液，观察有无白色浑浊现象

④分别配成溶液，用铂丝蘸取溶液在酒精灯火焰上灼烧，观察火焰的颜色

⑤分别取样配成溶液，滴加澄清石灰水，观察有无白色浑浊．

A . ①③⑤

B . ②④

C . ①⑤

D . ③

9. （2分） (2017高二下·成都期中) 常温常压下，注射器甲中装有NO2气体，注射器乙中装有相同体积的空气，注射器与U 形管连通，如图所示，打开两个止水夹，同时向外拉两注射器的活塞，且拉动的距离相等，将会看到U形管中液面（不考虑此条件下NO2与水的反应）（）

A . a端上升，b端下降

B . a端下降，b端上升

C . U形管中液面无变化

D . 无法判断

10. （2分） (2016高二下·正定期末) 下列叙述I和叙述II均正确且有因果关系的是（）

选项叙述I叙述II

第3 页共15 页

A . A

B . B

C . C

D . D

11. （2分）能与SO2气体发生反应，但无沉淀产生的是（）

①溴水②Ba(OH)2溶液③石灰水④Na2CO3 ⑤稀H2SO4 ⑥Na2SO3

A . 只有①

B . ①③④

C . ④⑤⑥

D . ①④⑥

12. （2分） (2019高三上·白城期中) 下列实验可以达到目的是（）

A . A

B . B

第4 页共15 页

C . C

D . D

13. （3分） (2016高三下·黑龙江开学考) 下列离子组在一定条件下不能大量共存，且所给离子方程式能说明不能共存原因的是（）

A . A

B . B

C . C

D . D

14. （2分） (2016高一下·景县期中) 下列各组排列的顺序不正确的是（）

A . 离子半径：Na+＞Mg2+＞Al3+＞F﹣

B . 热稳定性：HCl＞H2S＞PH3＞AsH3

C . 酸性强弱：Al（OH）3＜H2SiO3＜H2CO3＜H2SO4

D . 碱性强弱：KOH＞NaOH＞Mg（OH）2＞Al（OH）3

15. （2分） (2016高一上·公安期中) 下列化学反应能用离子方程式H++OH﹣═H2O表示的是（）

A . 硫酸氢钠溶液与氢氧化钾溶液反应

B . 稀硫酸与氢氧化钡溶液反应

第5 页共15 页

C . 稀硝酸与氢氧化铜反应

D . 醋酸与氢氧化钠溶液反应

16. （2分） (2016高一下·三门峡期中) X和Y是短周期元素，二者能形成化合物X2Y3 ，若Y的原子序数为n，则X的原子序数不可能是（）

A . n﹣8

B . n﹣3

C . n﹣1

D . n+5

17. （2分） (2017高二上·姜堰期末) 在周期表中短周期主族元素X、Y、Z、W，它们的原子序数依次增大．X 与Z同主族，X与Z的原子序数之和为24．W原子的最外层电子数比Y原子的最外层电子数多2个．下列叙述正确的是（）

A . 气态氢化物的稳定性 Z＞X

B . 最高价氧化物的水化物酸性Z＞W

C . Z的氧化物不止一种

D . 原子半径 Z＞Y

18. （2分）下列五种有色溶液与SO2作用，均能褪色，其实质相同的是（）

①品红溶液；②KMnO4酸性溶液；③氯水；④滴有酚酞的NaOH溶液．

A . ①④

B . ①②

C . ②③

D . ②④

19. （2分）下列关于蒸馏操作有关说法正确的是（）

A . 温度计的水银球应插入到液面以下

第6 页共15 页

B . 蒸馏过程中，加入沸石（或碎瓷片）的目的是防止暴沸

C . 冷凝管进出水的方向是：上进下出

D .

用烧杯接收蒸馏出来的液体

20. （2分） (2016高二上·屯溪开学考) Cl2和SO2都具有漂白作用，若将等物质的量的这两种气体混合后通入品红和BaCl2的混合溶液，能观察到的现象是（）

①溶液很快褪色；②溶液不褪色；③出现沉淀；④不出现沉淀．

A . ①②

B . ①③

C . ②③

D . ②④

21. （2分） (2016高一下·淮安期中) 下列比较错误的是（）

A . 原子半径：N＞O＞F

B . 酸性强弱：HNO3＞H3PO4＞H2SO4

C . 碱性强弱：KOH＞NaOH＞Mg（OH）2

D . 氢化物的稳定性：HF＞HCl＞H2S

22. （2分） (2016高三上·鹰潭期中) 如图所示，夹子开始处于关闭状态，将液体A滴入烧瓶与气体B充分反应，打开夹子，可发现试管内的水立刻沸腾了，则液体A和气体B的组合不可能是（）

A . 水、氯化氢

B . 硫酸、氨气

第7 页共15 页

C . 氢氧化钠溶液、二氧化硫

D . 氢氧化钠溶液、一氧化碳

23. （2分） (2017高二上·焦作期中) 关于下列图示的说法中正确的是（）

A . 由图①所示实验可得出三种元素的非金属性强弱顺序是：氯＞碳＞硅

B . 图②可用于干燥、收集氯化氢，并吸收多余的氯化氢

C . 图③表示可逆反应CO（g）+H2O（g）?CO2（g）+H2（g）的△H＞0

D . 对反应：A（s）+2B（g）?xC（g），根据图④可以求出x=2

24. （2分） (2018高一上·双峰月考) 甲、乙、丙、丁四个烧杯内分别放人0.1mol的钠、氧化钠、过氧化钠和氢氧化钠，然后各加入100mL水，搅拌，使固体完全溶解，则甲、乙、丙、丁的质量分数大小的顺序是（）

A . 甲<乙<丙<丁

B . 丁<甲<乙<丙

C . 丁<甲<乙=丙

D . 甲=丁<乙=丙

25. （2分） (2019高一上·南昌期末) 下列有关铁及其化合物的说法中正确的是（）

A . 除去FeCl3溶液中的FeCl2杂质可以向溶液中通入氯气

B . 铁与水蒸气在高温下的反应产物为Fe2O3和H2

C . Fe3O4为红棕色晶体

D . Fe(OH)2和Fe(OH)3都能在空气中稳定存在

二、填空题 (共2题；共13分)

第8 页共15 页

26. （6分） (2015高一下·克拉玛依期中) 有A、B、C、D四种短周期元素，它们的原子序数由A到D依次

增大，已知A和C原子最外层只有一个电子，C燃烧时的焰色反应是黄色，C的单质在高温下与B的单质充分反应可以产生淡黄色固态化合物，A单质与D单质可以发生化合反应，且反应条件可以是点燃或者光照，试根据以上叙述回答：

（1）写出B、D的元素名称：B________D________．

（2）写出化学方程式：C+B=________，

（3） C元素离子的离子结构示意图________

（4）写出A2B、C2B2的电子式________、________．

27. （7分） (2018高三上·灵山开学考) 锌和铝都是活泼金属，其氢氧化物既能溶于强酸，又能溶于强碱。但是氢氧化铝不溶于氨水，而氢氧化锌能溶于氨水，生成Zn（NH3）42+。回答下列问题：

（1）单质铝溶于氢氧化钠溶液的化学方程式：________。

（2）锌和氢氧化钠溶液反应后，溶液中锌元素的存在形式为________（用化学式表示）。

（3）下列各组中的两种溶液，用相互滴加的实验方法即可鉴别的是________。

① 硫酸铝和氢氧化钠② 硫酸锌和氢氧化钠③硫酸铝和氨水④ 硫酸锌和氨水

（4）在火箭和导弹技术中，将铝粉与石墨、TiO2按一定比例混合均匀，涂在金属表面，在高温下煅烧，金属表面生成TiC和另一种耐高温的物质，写出该反应的化学方程式：________。

（5）某混合物，含有、和，在一定条件下可实现如图所示的物质之间的变化：

据此回答下列问题：

第9 页共15 页

①写出固体的化学式：

________；

②写出D与稀硫酸反应的化学方程式：________；

写出反应①的离子方程式：________。

三、实验题 (共2题；共16分)

28. （12分）(2018·三明模拟) 为了探究氨气及氨水的还原性，某兴趣小组同学设计了以下探究活动。

I.探究氨气的还原性

该兴趣小组同学利用以下装置(夹持，加热仪器略)探究氯气与氨气的反应，其中A、F分别为氯气和氨气的发生装置，B 为纯净干燥的氯气与氨气反应的装置。

请回答下列问题：

（1）上述装置接口的连接顺序为a接h、i接f、g接________、________接________、________接j，其中装置D的作用是________。

（2）若氨气足量，装置B中出现的现象为________。

（3） II.探究氨水的还原性

该兴趣小组同学探究不同条件下高锰酸钾溶液与氨水的反应，实验如下:

第10 页共15 页

②取2mL0.01mol/L KMnO4溶液于试管中，加入新开封1mL浓氨水，

加入半滴管1:5的硫酸，振荡，用橡皮塞塞住。产生棕褐色物质(MnO2),溶液紫红色立刻变浅，约2min后溶液紫红色完全退去

③取2mL0.1mol/LKMnO4溶液于试管中，加入新开封ImL浓氨水，加

入半滴管蒸馏水，振荡，用橡皮塞塞住。产生棕褐色物质(MnO2),约10min后溶液紫红色变浅

④取2mL0.1mol/LKMnO4溶液于试管中，加入新开封1mL浓氨水，加

人半滴管1:5的硫酸，振荡，用橡皮塞塞住。产生棕褐色物质(MnO2)，溶液紫红色立刻变浅，约5min后溶液紫红色完全退去

实验①中氧化产物为N2，写出该反应的离子方程式:________。

（4）实验①②说明________。

（5）实验②比实验④反应速率________( 填“快“或“慢”)，原因是________。

（6） 1:5的硫酸溶液(密度为ρ2g·cm-3)，可用质量分数为98%的浓硫酸(密度为ρ1g·cm-3)和蒸馏水按体积比1:5配成，则该1:5的硫酸溶液的物质的量浓度为________mol/L。(用含ρ1、ρ2的式子表示) （7）由实验I、II可得出的结论是________。

29. （4分）以Na2SO3溶液和不同金属的硫酸盐溶液作为实验对象，探究盐的性质和盐溶液间反应的多样性．

实验试剂现象

滴管试管

0.2mol/L

Na2SO3溶液

饱和Ag2SO4溶液Ⅰ产生白色沉淀

0.2mol/LCuSO4溶液Ⅱ溶液变绿，继续滴加产生棕黄色沉淀

0.1mol/LAl2（SO4）3溶液Ⅲ开始无明显变化，继续滴加产生白色沉淀

（1）经检验，现象Ⅰ中的白色沉淀是Ag2SO3．用离子方程式解释现象Ⅰ：________．（2）经检验，现象Ⅱ的棕黄色沉淀中不含SO42﹣，含有Cu+、Cu2+和SO32﹣．

已知：Cu+ Cu+Cu2+，Cu2+ CuI↓（白色）+I2．

①用稀硫酸证实沉淀中含有Cu+的实验现象是________．

②通过下列实验证实，沉淀中含有Cu2+和SO32﹣．

第11 页共15 页

a．白色沉淀A是BaSO4，试剂1是________．

b．证实沉淀中含有Cu+和SO32﹣的理由是________．

第12 页共15 页

参考答案一、选择题 (共25题；共51分)

1-1、

2-1、

3-1、

4-1、

5-1、

6-1、

7-1、

8-1、

9-1、

10-1、

11-1、

12-1、

13-1、

14-1、

15-1、

16-1、

第13 页共15 页

17-1、

18-1、

19-1、

20-1、

21-1、

22-1、

23-1、

24-1、

25-1、

二、填空题 (共2题；共13分)

26-1、

26-2、

26-3、

26-4、

27-1、

27-2、

第14 页共15 页

27-3、27-4、

27-5、

三、实验题 (共2题；共16分)

28-1、

28-2、

28-3、

28-4、

28-5、

28-6、

28-7、

29-1、

29-2、

第15 页共15 页

本文来源：https://www.bwwdw.com/article/k2nm.html