化学平衡第一课时

化学平衡

一、化学平衡 1、可逆反应

⑴定义：在同一条件下，既能向正反应方向进行，同时又能向逆反应方向进行的反应叫做可逆反应。用“

”代替“==”。

⑵可逆反应中所谓的正反应、逆反应是相对的，一般把向右进行的反应叫做正反应，向左进行的反应叫做逆反应。 ⑶在不同条件下能向两个方向进行的反应不叫可逆反应。如： 2H2 + O2

2、化学反应的限度 ⑴化学反应的限度就是研究可逆反应在一定条件下所能达到的最大限度。 ⑵反应的转化率 反应物的转化率：α=

3、化学平衡

⑴化学平衡状态：在一定条件下的可逆反应里，正反应速率和逆反应速率相等，反应物和生成物的浓度保持不变的状态，叫做化学平衡状态，简称化学平衡。

①化学平衡的微观标志（即本质）：v正=v逆 ②化学平衡的宏观标志：反应混合物中各组分的浓度和体积分数保持不变，即随时间的变化，保持不变。 ③可逆反应无论从正反应开始，还是从逆反应开始，或正、逆反应同时开始，都能达到化学平衡。 ⑵化学平衡的特征 ①逆：化学平衡研究的对象是可逆反应。

②动：化学平衡是动态平衡，反应处于平衡态时，化学反应仍在进行，反应并没有停止。 ③等：化学反应处于化学平衡状态时，正反应速率等于逆反应速率，且都不等于零。

④定：化学反应处于化学平衡状态时，反应混合物中各组分的浓度保持一定，体积分数保持一定。对反应物，有一定的转化率，对生成物，有一定的产率。 ⑤变：化学平衡是有条件的平衡，当外界条件变化，原有的化学平衡被破坏，在新的条件下，平衡发生移动，最终又会建立新的化学平衡。

二、判断可逆反应达到平衡的标志

以可逆反应mA(g) + nB(g)

2H2O；2H2O

2H2↑+ O2↑

⑷可逆反应不能进行到底，在一定条件下只能进行到一定程度后达到平衡状态。

反应物的转化量?100%

该反应物起始量pC(g) + qD(g)为例

1、直接标志 ⑴v正=v逆。 具体可以是：①A、B、C、D中任一种在单位时间内的生成个数等于反应掉的个数。 ②单位时间内生成m mol A(或n molB)，同时生成p molＣ(或q molD)。 ⑵各物质的质量或物质的量不再改变。

⑶各物质的百分含量（物质的量分数、体积分数、质量分数）不再改变。 ⑷各物质的浓度不再改变。

2、间接标志

1

判断可逆反应达到平衡状态的方法和依据

例举反应 混合物体系中各成分的含量 mA(g)+nB(g) pC(g)+qD(g) ①各物质的物质的量或各物质的物质的量的分数一定 ②各物质的质量或各物质质量分数一定 ③各气体的体积或体积分数一定 ④总体积、总压力、总物质的量一定 ①在单位时间内消耗了m molA同时生成m molA，即V(正)=V(逆) ②在单位时间内消耗了n molB同时消耗了p molC，则V(正)=V(逆) ③V(A):V(B):V(C):V(D)=m:n:p:q，V(正)不一定等于V(逆) ④在单位时间内生成n molB，同时消耗了q molD，因均指V(逆) ①m+n≠p+q时，总压力一定（其他条件一定） 压强 混合气体平均相对分子质量Mr 温度 体系的密度 其他

练习：1、可逆反应：2NO2=2NO+O2在密闭容器中反应，达到平衡的标志是（ ） ①单位时间生成nmolO2的同时，生成2nmolNO2 ②单位时间生成nmolO2的同时，生成2nmolNO

③用NO2、NO、O2的物质的量浓度变化来表示的反应速率的比为2:2:1的状态 ④混合气体的颜色不再改变的状态 ⑤混合气体的密度不再发生改变的状态

⑥混合气体的平均相对分子质量不再改变的状态 A ①④⑥ B ②③⑤ C ①③④ D ①②③④⑤⑥

2、下列哪种说法可以证明N2 ＋ 3H2 2NH3已达平衡状态（ ） A．1个N≡N键断裂的同时，有2个N—H键断裂 B．1个N≡N键断裂的同时，有3个H—H键断裂

任何反应都伴随着能量变化，当体系温度一定时（其他不变） 密度一定 如体系颜色不再变化等 ②m+n=p+q时，总压力一定（其他条件一定） ①Mr一定时，只有当m+n≠p+q时 ②Mr一定时，但m+n=p+q时 平衡 平衡 平衡 不一定平衡 平衡 平衡 不一定平衡 不一定平衡 平衡 不一定平衡 平衡 不一定平衡 平衡 不一定平衡 平衡 正、逆反应速率的关系 C．1个N≡N键断裂的同时，有6个N—H键断裂 D．1个N≡N键断裂的同时，有6个N—H键生成 四．影响化学平衡的条件

1、化学平衡的移动以及影响化学平衡的因素

2

（1）化学平衡的移动

①移动过程表示

一定条件下的化学平衡（V正=V逆各组分的含量保持一定）→ 条件改变平衡破坏（V正≠V逆各组分含量发生变化）→ 一定时间后 新条件下的新平衡（V正’=V逆’）

②化学平衡移动的概念

达到化学平衡的反应，在条件改变后，平衡状态被破坏，然后在新的条件下达到新的平衡状态的过程，叫平衡移动。 （2）影响化学平衡的条件及平衡移动的原理 以一般反应mA(g)+nB(g)==pC(g)+q(g);△H=Q，为例来总结温度、浓度、压强和催化剂对反应速率以及化学平衡的影响。其规律如下表所示：

反应条件 浓 度 压 强 温 度 催化剂

图像

1、 浓度图像。

m+n＞p+q m+n＜p+q m+n＝p+q m+n＞p+q m+n＜p+q m+n＝p+q 条件改变 增大反应物浓度 减小反应物浓度 增大生成物浓度 减小生成物浓度 加压 减压 升 温 降 温 加快 v正 加快 减慢 不变 不变 加快 加快 加快 减慢 减慢 减慢 加快 减慢 加快 v逆 不变 不变 加快 减慢 加快 加快 加快 减慢 减慢 减慢 加快 减慢 加快 v正与v逆关系 v正＞v逆 v正＜v逆 v正＜v逆 v正＞v逆 v正＞v逆 v正＜v逆 v正＝v逆 v正＜v逆 v正＞v逆 v正＝v逆 v正＜v逆 v正＞v逆 v正＝v逆 平衡移 动方向 正反应方向 逆反应方向 逆反应方向 正反应方向 正反应方向 逆反应方向 不移动 逆反应方向 正反应方向 不移动 逆反应方向 正反应方向 不移动 图示 选项 B C B C A A E D D F A D E

2、温度图像。

3

3、压强图像。

4、综合图

4

【基础知识】

1．在一定条件下，当正、逆两个方向的反应速率相等时，

，这时的状态也就是在给定条件下，反应达到了“限度”。对于可逆反应体系，我们称之为 状态。

2．如果 ，平衡就向着 方向移动，这就是著名的勒夏特列原理。

3．催化剂能够 ，因此它对化学平衡的移动没有影响。 4．对于一般的可逆反应，mA(g)+nB(g) 【巩固练习】

1．下列说法正确的是（ ）

A．可逆反应的特征是正反应速率和逆反应速率相等

B．在其他条件不变时，使用催化剂只能改变反应速率，而不能改变化学平衡状态 C．在其他条件不变时，升高温度可以使平衡向放热反应方向移动 D．在其他条件不变时，增大压强一定会破坏气体反应的平衡状态 2．一定条件下的反应：PCl5(g)

PCl3(g)＋Cl2(g) ΔH > 0，达到平衡后，下列情况使PCl5分解率降低的是（ ）

B．体积不变，对体系加热 D．温度不变，增大容器体积

CO2（g）＋NO（g）ΔH <0的反应，达到平衡后，保持体积不变，

A．温度、体积不变，充入氩气 C．温度、体积不变，充入氯气

pC(g)+qD(g)，当在一定温度下达到平衡时，K= 。K只受 影响，与 无关。

3．在一定条件下，发生CO（g）＋NO2（g）

降低温度，混合气体的颜色（ ） A．变深 A． 密度

B．变浅 B．颜色

C．不变

D．无法判断

4．在一不可变容器中发生如下反应：2NO2

2NO + O2 ΔH ?0 达到平衡后，升温,混合气体的（ ）不变

C．压强 D. 总物质的量

2SO3(气)，已知反应过程中某一时刻SO2、O2、SO3的浓度

5．在一密闭容器中进行如下反应：2SO2(气)+O2(气)

分别为0.2mol/L、0.1mol/L、0.2mol/L，当反应达平衡时，可能存在的数据是（ ） A．SO2为0.4mol/L、O2为0.2mol/L C．SO2、SO3均为0.15mol/L

B．SO2为0.25mol/L D．SO3为0.4mol/L

XeF4(g)

6．氙气和氟气在一定条件下可反应达到平衡：Xe(g)+2F2(g)

ΔH =－218kJ/mol。下列变化既能加快反应速率又能使平衡向正反应方向移动的是（ ） A． 升高温度

B．减压 C．加压

D．适当降温

7．下列事实，不能用勒夏特列原理解释的是（ ） A．氯水中有下列平衡Cl2+H2OB．对2HI(g)C．反应CO+NO2

HCl + HClO，当加入AgNO3溶液后，溶液颜色变浅

H2(g)+I2(g)，平衡体系增大压强可使颜色变深

CO2+NO ΔH <0，升高温度可使平衡向逆反应方向移动

D．合成NH3反应，为提高NH3的产率，理论上应采取降低温度的措施 8．有一处于平衡状态的反应：X(s)＋3Y(g) （ ）

2Z(g)，ΔH＜0。为了使平衡向生成Z的方向移动，应选择的条件是

5

①高温 ②低温 ③高压 ④低压 ⑤加催化剂 ⑥分离出Z A．①③⑤

B．②③⑤

C．②③⑥

D．②④⑥

X或Y Z 9．现有反应X(g)+Y(g)

2Z(g)，ΔH＜0。右图表示从反应开始到t1 s时达到平衡， Z 在t2 s时由于条件变化使平衡破坏，到t3 s时又达平衡。 则在图中t2 s时改变的条件可能是（ ） A．增大了X或Y的浓度 B．增大压强 C．增大Z的浓度 ＋O2(g)

D．升高温度

0 t1 t2 t3 t 10．（双选）接触法制硫酸通常在400～500℃、常压和催化剂的作用下，用SO2与过量的O2反应生成SO3。2SO2(g)

2SO3(g) ；ΔH < 0。在上述条件下，SO2的转化率约为90%。但是部分发达国家采用高压条件生成

SO3，采取加压措施的目的是（ ）

A．发达国家电能过量，以此消耗大量能源

B．高压将使平衡向正反应方向移动，有利于进一步提高SO2的转化率 C．加压可使SO2全部转化为SO3，消除SO2对空气的污染 D．高压有利于加快反应速率，可以提高生产效率

11．（双选）在一定条件下，固定容积的密闭容器中反应：2NO2(g)

2NO(g) + O2(g)

ΔH＞0，达到平衡。当改变其中一个条件X，Y随X的变化符合图中曲线的是（ ） A．当X表示温度时，Y表示NO2的物质的量 B．当X表示压强时，Y表示NO2的转化率 C．当X表示反应时间时，Y表示混合气体的密度 D．当X表示NO2的物质的量时，Y表示O2的物质的量 12．右图曲线a表示放热反应 X(g)+Y(g)

0

x y Z(g)+M(g)+N(s)

进行过程中X的转化率随时间变化的关系。若要改变起始条

件，使反应过程按b曲线进行，可采取的措施是 （ ） A．升高温度 B．加大X的投入量

C．加催化剂 D．增大容器的体积 13．可逆反应A+B(s) C达到平衡后，无论加压或降温，B的转化率都增大，则下列结论正确的是（ ） A．A固体，C为气体，正反应为放热反应 B．A为气体，C为固体，正反应为放热反应 C．A为气体，C为固体，正反应为吸热反应 D．A、C均为气体，正反应为吸热反应

14．一定温度下，将4molPCl3和2molCl2充入容积不变的密闭容器中，在一定条件下反应：PCl3+Cl2 质的量为（ ） A．0.8mol

B．0.4mol

PCl5 ,各

物质均为气态。达平衡后，PCl5为0.8mol。若此时再移走2molPCl3和1molCl2 ，相同温度下达到平衡，PCl5的物

C．0.4mol ＜ x ＜ 0.8mol aA(g)＋B(g)

D．＜ 0.4mol

15．（双选）某温度下，将2mo1A和3mo1B充入一密闭容器中，发生反应：

C(g)＋D(g)，5min 后达到平衡。已知该温度下其平衡常数K=1 ，若温度不变时将容器的体积扩

大为原来的10倍，A的转化率不发生变化，则（ ）

6

A．a=1

B．a =2

D．B的转化率为60 %

2Z ，达

C．B的转化率为40 %

16．X、Y、Z三种气体，取X和Y按1∶1的物质的量之比混合，放入密闭容器中发生如下反应：X+2Y

到平衡后，测得混合气体中反应物的总物质的量与生成物的总物质的量之比为3∶2，则Y的转化率最接近于（ ） A．33%

B．40%

C．50%

D．65%

2HBr（g）?H＜0，平衡时Br2(g)的

17．将H2(g)和Br2(g)充入恒容密闭容器，常温下发生反应H2（g）+Br2(g)

转化率为a；若初始条件相同，加热下进行上述反应，平衡时Br2(g)的转化率为b。a与b的关系是（ ） A．a＞b

B．a=b

C．a＜b

D．无法确定

18．将固体NH4I置于密闭容器中，在一定温度下发生下列反应： ①NH4I(s)

NH3(g)＋HI(g)；②2HI(g)

－1

－1

H2(g)＋I2(g)。达到平衡时，

c(H2)＝0.5mol·L，c(HI)＝4mol·L，则此温度下反应①的平衡常数为（ ） A．9

B．16

C．20

D．25

19．可逆反应2Cl2(g)+2H2O(g)

“减小”或“不变”）：

4HCl(g)+O2(g) ΔH>0，在一定条件下达到平衡后，分别采取下列措施（填“增大”、

（1）降低温度，Cl2的转化率 ；v正 ； （2）保持容器体积不变，加入He，则HCl的物质的量 。 （3）保持容器压强不变，加入He，则O2的体积分数 ；

（4）若温度和体积不变，反应从Cl2和H2O开始至平衡，在这个变化过程中，容器内气体的密度 ，相

对分子质量 。 20．某温度下：A + B

2C，反应达到平衡状态。

（1）如果A为气体，且增大压强时，通过平衡移动使A的平衡浓度增大，则B为 （填状态），原因

是 。

（2）如果减少或增加B物质的量，平衡不移动，则B是 （填“状态”）。

（3）如果升温，C的平衡浓度降低，此反应的逆反应是 （填“吸热”或“放热”）反应。

21．在一容积为2 L的密闭容器内加入0.2 mol的N2和0.6 mol的H2，在一定条件下发生如下反应：N2(g)＋3H2(g)

（1）根据上图，计算从反应开始到平衡时，平均反应速率v(NH3)为 。 （2）该反应的化学平衡常数表达式K 。

（3）反应达到平衡后，第5分钟末，保持其它条件不变，若改变反应温度，则NH3的物质的量浓度不可能

为 。

A．0.20 mol/L B．0.12 mol/L

C．0.10 mol/L D． 0.08 mol/L

2NH3(g ) ΔH＜0 反应中NH3的物质的量浓度的变化的情况如下图：

（4）反应达到平衡后，第5分钟末，保持其它条件不变，若只把容器的体积缩小一半，平衡_________________________

7

移动（填“向逆反应方向”、“向正反应方向”或“不”），化学平衡常数________________（填“增大”、“减小”或“不变”）。 （5）在第5分钟末将容器的体积缩小一半后，若在第8分钟末达到新的平衡（此时NH3的浓度约为0.25 mol/L），请在上图中画出第5分钟末到此平衡时NH3浓度的变化曲 22．工业生产硝酸的流程图如下 空气

请回答下列问题：

（1）写出硝酸在工农业生产中的重要作用 （任写一条）。 （2）已知N2(g) + 3H2(g)

2NH3(g) ； ΔH ＝－92.4kJ·mol－1。请回答：

氢气氨 气 氮 气 铂铑网 一氧化氮 空气 吸收塔 硝酸 ① 当合成氨反应达到平衡后，改变某一外界条件（不改变N2、H2和NH3的量），反应速率与时间的关系如右图所示。图中tl 时引起平衡移动的条件可能是 。 其中表示平衡混合物中NH3的含量最高的一段时 间是 。 ②温度为T ℃时，将2a mol H2和a mol N2放入 0.5L密闭容器中，充分反应后测得N2的转化率为衡常数的数值为 。

（3）氨催化氧化的化学方为 ，该反应 是放热反应，当温度升高时，反应的化学平衡常数K值____（增大、减小、无影响）。

（4）工业上常用纯碱溶液来吸收硝酸厂尾气中的二氧化氮，吸收产物中有亚硝酸钠、硝酸钠和二氧化碳，该化学方

程为 ；

还可以利用氢气在催化剂下把氮的氧化物还原为 和水。 23．反应A(g)+B(g)

C(g) +D(g)过程中的能量变化如图所示，回答下列问题。

t0 t1 t2 t3 t4 t5 t6

50﹪。则该反应的化学平

（1）该反应是________________反应(填“吸热”“放热”)； （2）当反应达到平衡时，升高温度，A的转化率_____ (填“增大”“减小”“不变”)，原因是 ； （3）反应体系中加入催化剂对反应热是否有影响?

，原因是 。

（4）在反应体系中加入催化剂，反应速率增大，E1和E2的变化是：E1________，E2________(填“增大”、“减小”、“不变”)。 【能力提升】

24．红磷P(s)和Cl2(g)发生反应生成PCl3(g)和PCl5(g)。反应过程和能量关系如图所示(图中的ΔH表示生成1mol产物的数据)。

8

根据上图回答下列问题：

（1）P和Cl2反应生成PCl3的热化学方

程式 。 （2）PCl5分解成PCl3和Cl2的热 化学方程式 ， 上述分解反应是一个可逆反应，温度 T1时，在密闭容器中加入0.80molPCl5， 反应达到平衡时PCl5还剩0.60mol，

其分解率α1等于_________；若反应温度由T1升高到T2，平衡时PCl5的分解率为α2，α2_______α1(填“大于”、“小于”或“等于”)。

（3）工业上制备PCl5通常分两步进行，先将P和Cl2反应生成中间产物PCl3，然后降温，再和Cl2反应生成PCl5。原因是________________________________________。

（4）P和Cl2分两步反应生成1molPCl5的ΔH3＝_________，P和Cl2一步反应生成1molPCl5的ΔH 4______ΔH 3(填“大于”、“小于”或“等于”)。

（5）PCl5与足量水充分反应，最终生成两种酸，其化学方程式是____________________。 25．工业生产硝酸铵的流程图如下图。请回答：

（1）已知 ：N2(g)+3H2(g)

7

H

H

空气N2H2 铁砂网氨气 Pt-Rh合金网合成硝酸铵一氧化氮空气 吸收塔硝酸2NH3(g) ΔH＝－92 kJ·mol－1。

①在500℃、2.02×10Pa和铁催化条件下向一密闭容器中充入1molN2和3molH2,充分反应后，放出的热量_____(填“<”“>”“=)92.4kJ，理由是 。

②为有效提高氢气的转化率，实际生产中宜采取的措施有 。 A．降低温度 D．降低压强

B．最适合催化剂活性的适当高温 C．增大压强 E．循环利用和不断补充氮气 F．及时移出氨

（2）已知铂铑合金网未预热也会发热。写出氨催化氧化的化学方程式： ，

该反应的化学平衡常数表达式K= ，当温度升高时，K值 （增大、减小、无影响）。 （3）在一定温度和压强的密闭容器中，将平均相对分子质量为8.5的H2和N2混合，当该反应达到平衡时，测出平衡混合气的平均相对分子质量为10，请计算此时H2的转化率（写出计算过程）：

化学平衡标志题

1. 在一定温度下，可逆反应A(g)+3B(g)

2C(g)达到平衡的标志是( )。

9

A.C的生成速率与C的分解速率相等 B.单位时间生成n mol A，同时生成3n mol B C. 单位时间生成n mol A，同时消耗2n mol C D.A、B、C的分子数比为1:3:2 2.在一定温度下,可逆反应A2(气)+B2(气) A.容器的总压强不随时间而变化

B.单位时间内有n mol A2生成的同时有n mol B2生成 C.单位时间内有n mol B2发生反应的同时有2n mol AB分解 D. 容器内的密度不随时间而变化

3. 一定条件下，a L密闭容器中加入1mol N2和3 mol H2发生N2+3H2

2AB(气)，达到平衡的标志是( )。

2NH3的反应,下列叙述中能说明该

反应已达到化学平衡状态的是( )。

A.v(N2正) = 2v(NH3正) B.3v(H2正) = v(N2逆)

C. 单位时间内有0.3 mol H2消耗的同时，生成0.2 mol NH3 D. 单位时间内有1个N≡N键断裂的同时，有6个N—H键断裂 4.下列反应aA(g)+bB(g)

mC(g)+nD(g)在密闭容器中进行，表示其已达到平衡状态的叙述中正确的是( A.平衡时的压强与反应起始的压强之比为m+n/a+b

B.用物质A表示的反应速度与物质C表示的反应速度之比为a/m C.物质B的浓度不随时间而改变 D.各物质的浓度相等

5.在一定条件下,可逆反应2 A(g)

B(g)+3 C(g)在下列4种状态中,处于平衡状态的是（ ）。

A.正反应速度 vA=2mol/(L·min)，逆反应速度vB=2 mol/(L·min) B. 正反应速度 vA=1mol/(L·min)，逆反应速度vC=1.5mol/(L·min) C.正反应速度 vA=1mol/(L·min)，逆反应速度vB=1.5 mol/(L·min) D. 正反应速度 vA=2mol/(L·min)，逆反应速度vC=2 mol/(L·min)

6.密闭容器中，可逆反应H2(g)+I2(g)

2HI (g)达到平衡时的标志是（ ）。

A、混合气体密度恒定不变 B、混合气体的颜色不再改变

C、H2、I2、HI的浓度相等 D、混合气体中压强不变

7.能够充分说明在恒温下的密闭容器中反应2SO2(g)+O2 (g)

2SO3(g)已经达到平衡的标志是( )。

A.容器中气体总物质的量不随时间的变化而改变 B.容器中SO2和SO3的浓度相同 C.容器中SO2、O2、SO3的物质的量为2:1:2 D.容器中密度不随时间的变化而改变

8.在2NO2(g)

N2O4(g)的可逆反应中,下列状态一定属于平衡状态的是( )。

A.N2O4和NO2的分子数比为1:2 B.平衡体系的颜色一定不再改变 C.N2O4和NO2的浓度相等

D.单位时间有1 mol N2O4变为NO2的同时，有1mol NO2变为N2O4 参考答案:

1. A 2.C 3. D 4.C 5.B 6.A 7.A 8.B

10

。

)答案 第三节 化学平衡

1．B 2．C 3．B 4．A 5．B 6．C 7．B 8．C 9．D 10．BD 11．AB 12．C 13．B 14．D 15．AC 16．D 17．A 18．C 19．（1）减小，减小（2）不变（3）增大（4）不变，减小 20．（1）固体或液体， 压强增大，平衡向气体体积减小的方向移动，向逆反应方向移动，则方程式中反应物的气体的物质的量之和应该小于2 （2）固体或液体 （3）吸热 21．（1） 0.025 mol/L·min （2） 略 （3） A、C （4） 向正反应方向 不变（5） 22．（1）化肥、有机化工（染料、制药、照相材料、 颜料、塑料、合成纤维）或者国防工业（炸药）； （2）①增大压强 t2-t3 ②4/a2

?Rh（3）4NH3+5O2 Pt 4NO+6H2O，减小。

△ （4）2NO2+Na2CO3=NaNO3+NaNO2+CO2 氮气 23．（1）放热。（2）减小；该反应正反应为放热反应，升高温度使平衡向逆反应方向移动。

（3）不影响；催化剂不改变平衡的移动。 （4）减小、减小。 324．（1）P(s)＋Cl2(g)===PCl3(g)；△H＝－306kJ·mol－1。

2

(2)PCl5(g)===PCl3(g)＋Cl2(g)；△H＝93kJ·mol－1。25％；大于。

(3)两步反应均为放热反应，降低温度有利于提高产率，防止产物分解。 (4)－399kJ·mol－1；等于。

25．（1）①＜ 在1atm和298K条件下，1mol氮气和3mol氢气完全反应生成2mol氨气，放出92.4kJ热量，该反应为可逆反应，反应物不能全部变为生成物；又因为反应温度为500℃，所以放出的热量小于92.4kJ； ②CEF （2）4NH3+5O2 △ 4NO+6H2O K=

Pt?Rhc4(NO)?c6(H2O)c4(NH3)?c5(O2)

减小（因为氨的催化氧化反应是放热反应，所以升高温度K会减小）

（3）设充入气体总量为1mol，氮气为xmol，则氢气为（1－x）mol。 则有： 28x+2(1-x)=8.5（或用十字交叉法）

解得：N2：x=0.25mol H2：1mol-0.25mol=0.75mol 又设平衡时N2转化ymol，则： N2 + 3H2 2NH3 起始 0.25mol 0.75mol 0 变化 y mol 3ymol 2ymol 平衡 (0.25-y)mol (0.75-3y)mol 2ymol

3?0.075molmol 解得：28?(0.25?y)mol?2?(0.75?3y)mol?17?2ymolmol mol 则有：y=0.075mol 则氢气的转化率为：?100%?30.0% ?10 0.75mol(0.25?y)mol?(0.75?3y)mol?2ymolmol mol mol mol

mol

11

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