华南理工大学-无机复习题

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华南理工大学无机非金属材料推荐度：
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普化无机试卷

班级姓名分数

一、选择题 ( 共10题 20分 ) 1. 2 分 (1657) 1657

含有下列离子的溶液，与Na2S溶液反应不生成黑色沉淀的一组是???????（） (A) Fe2+，Bi3+ (C) Fe3+，Cu2+

2. 2 分 (6686) 6686

往含有3.7g Ca(OH)2的石灰水中滴加150 cm3 0.5mol·dm-3的磷酸，待反应物全部作用后，下列斜述中正确的是?????????????????????????（） (A) 只有CaHPO4生成

3. 2 分 (0909) 0909

向原电池 Zn│Zn2+(1 mol·L-1)‖Cu2+(1 mol·L-1)│Cu 的正极中通入H2S气体，则电池的电动势将?????????????????????????? （） (A) 增大 (B) 减小

4. 2 分 (7047) 7047

设AgCl在水中，在0.01 mol·L-1 的CaCl2中，在0.01 mol·L-1NaCl 中，在0.01 mol·L-1 KNO3中以及在0.05 mol·L-1 AgNO3中的溶解度分别为s0、s1、s2、s3和s4，这些量之间的正确关系是???????????????????? （） (A) s0 > s3 > s2 > s1 >s4

(B) s3 > s0 > s1 = s2 >s4 (C) 不变

(D) 无法判断

(B) 有CaHPO4和Ca(H2PO4)2生成 (D) 有Ca(H2PO4)2和Ca3(PO4)2生成 (B) Cd2+，Zn2+ (D) Mn2+，Pb2+

(D) s3 > s0 > s2 > s1 >s4

5. 2 分 (1267) 1267

下列化合物中正离子的极化能力最大的是????????????? （） (A) KCl (B)ZnCl2 (C) MgCl2 (D) CaCl2

6. 2 分 (0509) 0509

硫酸铜有多种不同水合物，它们脱水反应的Kp分别为 CuSO4·5H2O(s)CuSO4·3H2O(s) + 2H2O(g) Kp1 CuSO4·3H2O(s)CuSO4·H2O(s) + 2H2O(g) Kp2 CuSO4·H2O(s)

CuSO4(s) + H2O(g) Kp3

为了使CuSO4·H2O晶体保持稳定(不风化也不潮解)，容器中水蒸气压pH2O应为??（ (A) Kp1 pH2O> Kp2 (D) Kp2 >pH2O> Kp3

7. 2 分 (3935) 3935

关于下列元素第一电离能的大小的判断，正确的是?????????????（ (A) N > O (B) C > N

(D) B > Be

8. 2 分 (7022) 7022

下面四种分子或离子中，不存在? 键的是?????????????????（ (A) CO2 (B) C2H4

(D) CH4

9. 2 分 (1403) 1403

）））硝酸盐热分解可以得到单质的是???????????????????? （） (A) AgNO3 (C) Zn(NO3)2

10. 2 分 (0502) 0502

下列各组物质在标准状态下能够共存的是????????????? （） (已知：E?(Fe3+/Fe2+)=0.77V, E?(Br2/ Br -)=1.06V, E?(Sn4+/ Sn2+)=0.15V,

E?(Cu2+/ Cu)=0.34V, E?(H2O2/ H2O)=1.78V)

（A）Fe3+, Cu；（B）Fe3+, Br2；（C）Fe3+, Sn2+；（D）Fe3+, H2O2。

二、填空题 ( 共 7题 20分 ) 11. 5 分 (1693) 1693

比较下列化合物的性质，用“大于>”、“小于<”或“等于=”表示 (1) 熔点 SnCl4 SnCl2 (2) 热稳定性 Cu(OH)2 Mg(OH)2 (3) 水解趋势 CrCl3 CaCl2 (4) 沸点 BF3 BBr3 (5) 形成配合物的能力 Mg2+

12. 5 分 (7352) 7352

亚磷酸(H3PO3)是元酸，次磷酸(H3PO2)是元酸，这两种酸及其盐的水溶液都具有较强的性。次磷酸不稳定，在无氧化剂存在时，它在碱性溶液中很容易歧化生成和。

13. 2 分 (1668) 1668

同多酸是指________________________所形成的多酸；杂多酸是指________________________所形成的多酸。

Zn2+ (B) Pb(NO3)2 (D) NaNO3

14. 2 分 (0610) 0610

下列分子或离子Fe3+、Cl?、H+、SO3、BF3、Ac?中，可以作路易斯酸的是______________________，可以作路易斯碱的是_______________________。

15. 2 分 (0949) 0949

原子序数为 24 的原子，其价电子层结构是__________________。3d原子轨道的符号分别为______________________________________________________。

16. 2 分 (7069) 7069

在CsCl结构中，阴、阳离子的配位数分别为；Cs+的次近邻位置上有个Cs+。

17. 2 分 (4387) 4387

质子酸 NH3 和NH?4的共轭碱分别是和

三、计算题 ( 共 3题 20分 ) 18. 10 分 (4130) 4130

将过量Zn(OH)2加入1.0 dm3 KCN溶液中，平衡时溶液的pH = 10.50，[Zn(CN)4]2- 的浓度是0.080 mol·dm-3，试计算溶液中Zn2+，CN- 和HCN浓度以及原来KCN浓度。

16-10? (Ksp(Zn(OH)2) = 1.2 ? 10-17， K稳(Zn(CN)24) = 5.0 ? 10，Ka(HCN) = 4.0 ? 10)

19. 5 分 (4699) 4699

纯铁丝521 mg (相对原子质量 55.8) 在惰性气氛下溶于HCl溶液，往上述热溶液中加253 mg KNO3 (相对原子质量：K 39，N 14.0， O 16 )，反应完毕后，用0.0167 mol·dm-3

?K2Cr207滴定溶液中的Fe2+，耗18.00 cm3。根据Fe和NO3的化学计量关系写出反应式。

20. 5 分 (0641) 0641

将某一元弱酸溶于水中，并用强碱滴定，在加3.05 cm3碱液时，pH = 4.00；等当点时用去20.00 cm3碱液。求该酸的电离常数。

四、问答题 ( 共 4题 30分 ) 21. 10 分 (1309) 1309

2--??2?2???2? 取可能含有11种阴离子(PO34，NO3，NO2，SO3，S，S2O3，CO3，Br，I，??SO24，Cl)的混合液分别进行以下试验：

(1) 测得混合液pH为12；

(2) 加BaCl2溶液产生白色沉淀，离心分离，沉淀不能完全溶解于6mol·dm-3HCl中； (3) 只加几滴氯水，再加CCl4，振荡后，CCl4层未变色；

(4) 6mol·dm-3 HCl和饱和Ba(OH)2溶液作试剂，按气室法步骤试验时，发现Ba(OH)2溶液变浑浊；

(5) 加几滴蓝色的I2?淀粉液，则蓝色褪去；

(6) 加过量AgNO3，溶液只产生不变化的非黑色沉淀。

根据上述实验，请回答，混合液中哪些离子肯定存在？哪些离子肯定不存在？并简述理由。

22. 10 分 (3788) 3788

+?2??? 已知：??(Hg2+/Hg22) = 0.92 V，?(Hg2/Hg) = 0.80 V，?(Ag/Ag) = 0.79 V。

? (1) 写出Hg22歧化反应的电池符号；

(2) 计算上述反应的平衡常数；

(3) 写出Hg2+ 与Ag作用的反应方程式；

? (4) 如何促进或抑制Hg22的歧化? 各举一例说明并写出反应方程式。

23. 5 分

某一周期（其稀有气体原子的最外层电子构型为4s24p6）中有A、B、C、D四种元素，已

知它们的最外层电子数分别为2、2、1、7；A、C的次外层电子数为8，B、D次外层电子数为18。问： ⑴ A、B、C、D是哪几种元素（以元素中文名称或元素符号表示均可）？ ⑵ 根据电子排布，指出A、B在周期表中的位置（周期、族）。 24. 5 分

假定配合物[PtCl4(NH3)2]的中心离子以d2sp3杂化轨道和配体形成配位键。问这配合物的几何

构型如何？有无异构体？如有，则如数表示其空间结构。

五、完成并配平下列化学反应方程式（过程不写）( 每题2分，共10分 )

?? 1. KMnO4 + HCl(浓) ??? 2 KMnO4 + H2O2 + H2SO4??? 3. Na2S2O3 + I2??? 4. Al + NaOH+ H2O ??? 5. P4 + NaOH + H2O?

无机试卷答案

一、选择题 ( 共10题 20分 ) 1. 2 分 (B)

2. 2 分 (B)

3. 2 分 (B)

4. 2 分 (D)

5. 2 分 (B)

6. 2 分 (D)

7. 2 分 (3935) 3935 (A)

8. 2 分 (7022) 7022 (D)

9. 2 分 (1403) 1403 (A)

10. 2 分 (0502) 0502 (B)

二、填空题 ( 共 7题 20分 ) 11. 5 分 (1693) 1693

(1) < (2) < (3) >

12. 5 分 (7352) 7352

二，一，还原，HPO2?3，PH3

13. 2 分 (1668) 1668

同种含氧酸缩合在一起不同种含氧酸缩合在一起

14. 2 分 (0610) 0610

Fe3+，H+，SO3，BF3； Cl?，Ac?；

15. 2 分 (0949) 0949

3d54s1，

3d xy 3d xz 3d yZ 3dx2?y2(4) < (5) < 3dz2

16. 2 分 (7069) 7069

8:8，6

17. 2 分 (4387) 4387

? NH2，NH3

三、计算题 ( 共 3题 20分 ) 18. 10 分 (4130) 4130

Zn(OH)2 + 4CN? Zn(CN)24 + 2OH K = K稳·Ksp= 0.60

??2[Zn(C2N])[OH]4[CN]?4= 0.60 pH = 10.50 [OH?] = 3.2 ? 10-4 mol·dm-3

0.080?(3.2?10?4)2-2-3?

= 0.60 [CN] = 1.1 ? 10 mol·dm ?4[CN]2+

[Zn][OH?]2 = Ksp

1.2?10?172+

[Zn] == 1.2 ? 10-10 (mol·dm-3) ?42(3.2?10) HCN H+ + CN?

[H?][CN?](3.2?10?11)(1.1?10?2)-4 -3

[HCN] == 8.8 ? 10(mol·dm) ??10Ka4.0?10 原来KCN浓度c (KCN) = 0.080 ? 4 + 1.1 ? 10-2 + 8.8 ? 10-4 = 0.33 (mol·dm-3)

19. 5 分 (4699) 4699

2- 6Fe2+ + Cr2O7+ 14H+ 6Fe3+ + 2Cr3+ + 7H2O 2-被Cr2O7滴定的Fe2+ 为0.0167 ? 18.00 ? 6 = 1.80 (mmol) ?和NO3反应的 Fe2+ 为

521- 1.80 = 7.54 (mmol) 55.8253= 2.50 (mmol) 101?所以Fe2+ 和NO3反应的剂量比为3 : 1。

KNO3的量为

2+?+ 4H+ 3Fe3+ + NO + 2H2O 其方程式为：3Fe +NO3=

20. 5 分 (0641) 0641

c(HA) = [HA] + [A?] pH = 4.00 时

[HA]20.00?3.05? ?3.05[A]305. 16.05305. 4.00 = pKa+ lg

16.05 pH = pKa + lg Ka= 1.8 ? 10-5

四、问答题 ( 共 4题 30分 ) 21. 10 分 (1309) 1309

2-?2? 由 (1)只能说明PO34、CO3、S 等有可能存在。

?2?3?2?2? 由 (2)可知，SO24肯定存在，BaSO4不溶解于HCl。CO3、PO4、S2O3、SO3有

可能存在。

? 由 (6)可知，S2-、S2O23肯定不存在，因为Ag2S是黑色沉淀，Ag2S2O3虽是白色沉淀，

但很快会转变为黑色的Ag2S。

? 由 (3)不能肯定Br?、I? 不存在，因为加入的只是少量氯水，如有强还原性离子(如SO23)

存在，则强还原性离子会首先把氯水反应掉。

?? 由 (4)不能确定CO2因为混合液中如有SO2它也会使Ba(OH)2变混浊。 3的存在，3存在，? 由 (5)不能确定强还原性离子SO23的存在，因为混合液的pH = 12，I2会歧化而使I2?

淀粉的蓝色褪去。

2-?2? 通过以上分析可知：SO24肯定存在，S、S2O3肯定不存在，而其它离子则不能确定

其存在与否。

22. 10 分 (3788) 3788

(1) Hg22+ Hg2+ + Hg

(-) Pt│Hg(c1)，Hg22+(c2)‖Hg22+(c2)│Hg (+)

(2) E?=??(Hg22+/Hg) –??(Hg2+/Hg22+) = 0.80 - 0.92 = -0.12 (V) lgK =

zFE?2.303RT所以 K ? 9.3 ? 10-3

= -

1?0.12? -2.03

0.0591 (3) Hg2+ + 2Ag Hg + 2Ag+

2+? (4) 由Hg22歧化的反应式可知：在Hg体系中加入Hg的沉淀剂或配合剂使平衡右移，2-?有利于歧化进行，如：Hg22+ S HgS + Hg

2+?? 加入Hg22的沉淀剂可抑制歧化，如：Hg + Hg + 2Cl Hg2Cl2↓

23. 5 分

⑴ A、B、C、D 分别为 Ca、Zn、K、Br 或钙、锌、钾、溴

⑵ Ca第四周期；第2族或第ⅡA族；Zn第四周期；第12族或第ⅡB族 24. 5 分

八面体共有两种几何异构体，其反式和顺式结构示意图如下： NH3 Cl Cl Pt Cl Cl NH3 反式异构体 Cl Cl NH3 Pt Cl NH3 Cl

顺式异构体

五、完成并配平下列反应方程式： (每题2分，共10分)

?? 2Mn Cl + 2KCl + 8H2O + 5Cl2 1. 2KMnO4 + 16HCl(浓) ??? 2Mn SO4 + 5O2 + 8H2O 2 KMnO4 + 5H2O2 + 6H2SO4 ???Na2S4O6 + 2NaI 3. 2Na2S2O3 + I2???2NaAl(OH)4+3H2 4. 2Al+2NaOH+6H2O ???3KH2PO2+PH3 5. P4 + 3NaOH + 3H2O?普化无机试卷

姓名分数

一、选择题 ( 共15题 30分 ) 1. 2 分 (7047) 7047

某晶体的晶轴长短和晶轴夹角有如下关系a = b = c，? = ? = ?，则下列判断中正确的是??????????????????????????????（）

(A) 一定属于立方晶系 (B) 一定属于三方晶系 (C) 属于立方晶系或三方晶系 (D) 属于正交晶系

2. 2 分 (3641) 3641

下列各混合溶液中，具有缓冲作用的是???????????????（） (A) HCl (1 mol·dm-3) + NaAc (2 mol·dm-3) (B) NaOH (1 mol·dm-3) + NH3 (1 mol·dm-3) (C) HCl (1 mol·dm-3) + NaCl (1 mol·dm-3)

(D) NaOH (1 mol·dm-3) + NaCl (1 mol·dm-3)

3. 2 分 (5000) 5000

下列生物配合物的中心金属离子分别为： (1) 叶绿素：； (2) 辅酶B12：； (3) 铜蓝蛋白：； (4) 羧肽酶A：。

4. 2 分 (1717) 1717

下列元素属于锕系元素的是?????????????????? （） (A) Pr (B) Po (C) Pu (D) Nd

5. 2 分 (7636) 7636

下列配离子属于反磁性的是???????????????????（）

(A) [Mn(CN)6]4? (C) [Fe(CN)6]3?

(B) [Cu(en)2]2+ (D) [Co(CN)6]3?

6. 2 分 (7058) 7058

下列说法中正确的是????????????????????? （） (A) F2O分子的偶极矩比H2O分子的偶极矩大 (B) 没有电子的空的原子轨道不能参加杂化

(D) F原子的2p轨道和Cl原子的2p轨道能量不相等

7. 2 分 (4334) 4334

已知H3PO4的电离常数：K1 = 7.5 ? 10-3，K2= 6.23 ? 10-8，K3 = 3.6 ? 10-13，则0.10 mol·dm-3 H3PO4溶液中氢离子浓度(mol·dm-3)为????????????（） (A) 0.1 (B) 2.7 ? 10-2 (C) 2.4 ? 10-2 (D) 7.5 ? 10-3

8. 2 分 (4307) 4307

气态SO3分子的几何构型是?????????????????? （） (A) 直线形 (B) 平面三角形 (C) 弯曲形 (D) 三角锥形

9. 2 分 (1086) 1086

试判断下列化合物熔点变化顺序，正确的一组是??????????（） (A) MgO > BaO > BN > ZnCl2 > CdCl2 (B) BN > MgO > BaO > CdCl2 > ZnCl2 (C) BN > MgO > BaO > ZnCl2 > CdCl2 (D) BN > BaO > MgO > ZnCl2 > CdCl2

10. 2 分 (0672) 0672

在有足够量AgCl固体存在的饱和AgCl溶液中，欲使AgCl的溶解度加大，应加入等体积的???????????????????????????? （） (A) 1 mol·dm-3 NaCl 溶液 (B) 1 mol·dm-3 AgNO3 溶液 (C) H2O (D) 2 mol·dm-3 NaNO3 水溶液

11. 2 分 (5002) 5002

在下列生物配合物中，含核苷酸生物配体的有： (1) 血红蛋白； (2) 辅酶B12； (3) 羧肽酶；

(4) 顺铂与DNA结合物。

12. 2 分 (4353) 4353

根据外层电子的排布，下列化合物中有颜色的是???????????（） (A) ScCl3 (B) NO2 (C) N2O4 (D) CuCl

13. 2 分 (2094) 2094

对第一过渡系元素的化合物，从磁化率测定的磁矩数据与由公式??n(n?2)(n为未成对电子数)计算的数据比较一致。但对于第二、三过渡系元素的化合物，则相差较大，其原因是第二、三过渡元素??????????????????（）

(A) 不存在自旋磁矩 (B) 轨道磁矩有明显影响 (C) 前两个原因都对 (D) 抗磁性对磁化率影响较大

14. 2 分 (4337) 4337

用煤气灯火焰加热硝酸盐时，可分解为金属氧化物、二氧化氮和氧气的是???（） (A) 硝酸钠 (B) 硝酸锂 (C) 硝酸银 (D) 硝酸铯

15. 2 分 (7694) 7694

下列各组物质中，不能稳定存在的一组是?????????????（） (A) Co2O3，CeO2，CrO3 (B) GeCl4，TiCl4，VOCl2

二、填空题 ( 共10题 20分 ) 16. 2 分 (1281) 1281

(D) BiCl5，TlI3，CeCl4

周期表(主族元素)中具有对角线关系的元素是________________________；_________________________________；_________________________________。

17. 2 分 (1486) 1486

天然硼仅含同位素B10(10.0130)和B11(11.00930)，如果天然硼的相对原子质量是10.811，则B10和B11的相对丰度是__________和____________。

18. 2 分 (6902) 6902

法国科学家德布罗意依据E = mc2和E = h??推导出预言物质波的波长的计算公式是。

19. 2 分 (1050) 1050

CO2是非极性分子，SO2是_________分子，BF3是__________分子，NF3是_________分子，PF5是_________分子。

20. 2 分 (0613) 0613

? 酸碱质子理论规定：凡________________称为酸，凡 ______________称为碱。故NH4?的共轭碱是___________；NH2的共轭酸是___________。

21. 2 分 (2032) 2032

ONOOOOSO比较Na与(1)

OOO+

O (2)

ONO(3)

OSO

形成的配位化合物的稳定性顺序是。

22. 2 分 (7704) 7704

将金属单质K、Ga、Cu、W按熔点由高到低排列的顺序为。

23. 2 分 (3526) 3526

H2O(l)H+(aq) + OH-(aq) Kw = 1.0 ? 10-14 CH3COOH(aq)CH3COO-(aq) + H+(aq) Ka = 1.8 ? 10-5

-CH3COOH(aq) + OH-(aq)的平衡常数K = ____________。那么CH3COO(aq) + H2O(l)

24. 2 分 (1658) 1658

在d区元素(四、五、六周期)最高氧化态的氧化物水合物中，碱性最强的是___________，酸性最强的是___________。

25. 2 分 (4057) 4057

在极性分子之间存在着_______________________力；在极性分子和非极性分子之间存在着________________________力；在非极性分子之间存在着_____________________力。

三、计算题 ( 共 2题 20分 ) 26. 10 分 (0570) 0570

汞(II)氧化物按下列方程式解离：2HgO(s)2Hg(g) + O2(g)

在693K时解离压(pHg+pO2)为5.16 ? 104Pa，在723K时解离压为 1.08 ? 105Pa，计算在该温

?度范围内?rHm(kJ·mol-1)平均值。

27. 10 分 (1582) 1582

向100 cm3 Cu(IO3)2的饱和溶液中加入足量的KI溶液，立即生成I2，然后用Na2S2O3溶液滴定生成的I2，问需0.11 mol·dm-3的Na2S2O3溶液多少？(已知Cu(IO3)2的Ksp = 1.1 ? 10-7)

四、问答题 ( 共 6题 30分 ) 28. 5 分 (4206) 4206

Li、Mg为对角元素，Li+、Mg2+半径十分接近，但它们的碳酸盐分解成氧化物的温度却相差悬殊。在没有热力学数据的条件下，你能作出谁高谁低的判断吗？

29. 5 分 (4384) 4384

试各用一种试剂，鉴别下列两组未知溶液，并写出相应的配平离子反应式。 (1) Na2S，Na2S2O3，Na2HPO4，NaCl (2) MnSO4，ZnSO4，CdSO4，Hg(NO3)2

30. 5 分 (0967) 0967

分别写出下列各离子的价电子结构：Te2+，Mo2+，Cr3+，Mn2+，Tl+。并指明:磁矩最大的离子、磁矩最小的离子，以及具有抗磁性的离子各是哪几个?

31. 5 分 (4457) 4457

(1) 用简单图表示下列物质的分子结构： B2 H6、BF3、BF3与N(CH3)3的加合物。

(2) 写出H3BO3的电离方程式及其与NaOH反应的方程式。

32. 5 分 (4319) 4319

为什么PF3可以和许多过渡金属形成配合物，而NF3几乎不具有这种性质？

33. 5 分 (4650) 4650

2- 写出CrO5、Cr2O7、[Pt(C2H4)Cl3]?、Ni(CO)4和反式-Co(en)2Cl的结构式。

普化无机试卷答案

一、选择题 ( 共15题 30分 ) 1. 2 分 (7047) 7047 (C)

2. 2 分 (3641) 3641 (A)

3. 2 分 (5000) 5000

(1) Mg(II) (2) Co(III)

(3) Cu(I) 和Cu(II) (4) Zn(II)

4. 2 分 (1717) 1717

(C)

5. 2 分 (7636) 7636 (D)

6. 2 分 (7058) 7058 (D)

7. 2 分 (4334) 4334 (C)

8. 2 分 (4307) 4307 (B)

9. 2 分 (1086) 1086 (C)

*. 2 分 (0672) 0672

(D) 盐效应使溶解度加大

11. 2 分 (5002) 5002

(2)、(4)

12. 2 分 (4353) 4353 (B)

13. 2 分 (2094) 2094 (B)

14. 2 分 (4337) 4337 (B)

15. 2 分 (7694) 7694 (D)

二、填空题 ( 共10题 20分 ) 16. 2 分 (1281) 1281

Li─Mg；Be─Al；B─Si。

17. 2 分 (1486) 1486

19.9 % 80.1 %

18. 2 分 (6902) 6902 ??h p

19. 2 分 (1050) 1050

SO2 极性分子 BF3 非极性分子 NF3 极性分子 PF5 非极性分子

20. 2 分 (0613) 0613

能给出质子的分子或离子；能接受质子的分子或离子；NH3；NH3

21. 2 分 (2032) 2032

1 > 2 > 3（软硬酸碱原理）

22. 2 分 (7704) 7704

W Cu K Ga

23. 2 分 (3526) 3526

5.6 ? 10-10

24. 2 分 (1658) 1658

La(OH)3 HMnO4

25. 2 分 (4057) 4057

取向力、诱导力、色散力；诱导力、色散力；色散力。

三、计算题 ( 共 2题 20分 )

26. 10 分 (0570) 0570

693K pHg = 2/3 ? 5.16 ? 104 = 3.44 ? 104 (Pa) pO2= 1/3 ? 5.16 ? 104 = 1.72 ? 104 (Pa) 723K pHg = 2/3 ? 1.08 ? 105 = 7.20 ? 104 (Pa) pO2= 1/3 ? 1.08 ? 105 = 3.60 ? 104 (Pa) Kp(693K) = pHg2·pO2= (3.44 ? 104)2 (1.72 ? 104) Kp(723K) = pHg2·pO2= (7.20 ? 104)2 (3.60 ? 104)

??(723?69)3?1000(7.20?104)2(3.60?104)?rHm lg ?2.303?8.31?693?723(3.44?104)2(1.72?104)? ?rHm = 307 kJ·mol-1

27. 10 分 (1582) 1582

? 2IO3+ 10I? + 12H+ 6I2 + H2O

I + 2SO= 2I +SO2

Cu2+ + 2I? CuI + 1/2 I2

22-3?

42-6

根据上述反应式1 mol Cu(IO3)2和足量KI反应共生成6.5 mol I2，1 molI2又和2 mol Na2S2O3反应，所以1 mol Cu(IO3)2将和13 mol Na2S2O3反应。

? Cu(IO3)2 Cu2+ + 2IO3 Ksp = 1.1 ? 10-7 [Cu2+] = 3.0 ? 10-3 mol·dm-3 需 Na2S2O3

3.0 ? 10-3 ? (100 / 1000 ) ? 13 = 3.9 ? 10-3 mol 0.11 ? VNa2S2O3 = 3.9 ? 10-3 VNa2S2O3= 36 cm3

四、问答题 ( 共 6题 30分 ) 28. 5 分 (4206) 4206

△

??? Li2O +CO2 MgCO3 ???Li2CO3 ?? MgO + CO2 ?H2 ?H1

产物Li2O、MgO，二者相比，+2价的Mg2+离子势大，与O2-结合更加稳定（晶格能大），因而MgCO3分解趋势大，分解温度低。

29. 5 分 (4384) 4384

(1) 加入AgNO3溶液于各溶液中，根据实验现象可知各物 ??Ag2S?(黑) a) S2- + 2Ag+???Ag2S2O3?(白) b) S2O32- + 2Ag+? Ag2S? + H2SO4

(黑)

+?? c) 2HPO24+ 3Ag Ag3PO4(黄) +H2PO4

??AgCl?(白) d) Cl? + Ag+? (2) 加入Na2S溶液于各溶液中，根据实验现象可知各物

??MnS?(肉色) a) Mn2+ + S2-???ZnS?(白) b) Zn2+ + S2-???CdS?(黄) c) Cd2+ + S2-???HgS?(黑) d) Hg2+ + S2-?

30. 5 分 (0967) 0967

Te2+ 5s25p2 Mo2+ 4s24p64d4 Cr3+ 3s23p63d3 Mn2+ 3s23p63d5 Tl+ 6s2

31. 5 分 (4457) 4457

未成对电子数

2 4 3 5 0 磁性磁矩最小

磁矩最大反磁性

FBB (1) FBBFHHHFFHHH (2) H3BO3 + H2O H3BO3 + OH?

?+ H+ B(OH)4? B(OH)4FCH3NCH3 CH3

32. 5 分 (4319) 4319

PF3中P有空的能量较低的d轨道，在与过渡金属形成配合物时，一方面 P向中心金属给予电子，另一方面中心金属离子可向P的空d轨道反馈电子，形成了d ? - d? 反馈键，从而加强了配合离子的稳定性。而NF3中的 N则无此类空的d轨道。此外，N 的半径小，电负性大，N上的一对孤对电子不易给出。

33. 5 分 (4650) 4650

OOOCrOOOCrOOOCrOO2-HCCHHPtHClClCl-OCo

ClCoCoNiCoCoCl

无机试卷

姓名分数

一、选择题 ( 共10题 20分 ) 1. 2 分 (4526) 4526

已知下列五组物质性质差异为：

?Mg(OH)2 > Cd(OH)2 ，H2SiF6 > HF，H2PbCl6 > PbCl4，AgF > CaF2，Au+ >Hg22，它们依次表示的性质是???????????????????????????????（） (A) 碱性，酸性，稳定性，溶解度，歧化容易； (B) 碱性，酸性，水解度，溶解度，氧化性； (C) 碱性，酸性，稳定性，溶解度，水解度；

(D) 碱性，酸性，稳定性，溶解度，配位能力(与NH3)。

2. 2 分 (4374) 4374

0.1 mol·dm-3 Na2HPO4和0.05 mol·dm-3 Na2HPO4 两种溶液的pH值符合下列何种情况??????????????????????????????????? （） (A) 前者较高 (B) 后者较高 (C) 两者相等 (D) 两者近似相等

3. 2 分 (4525) 4525

ds区某元素的两种硝酸盐溶液A，B。向A中逐滴加入某卤素的钾盐，开始生成橘红色化合物，钾盐过量，溶液变成无色。向B中逐滴加入同一钾盐，开始生成黄绿色沉淀，钾盐过量，生成无色溶液和黑色沉淀。则A、B、钾盐、黑色沉淀依次是????????（） (A) Hg2(NO3)2、Hg(NO3)2、KI、Hg (B) Hg(NO3)2、Hg2(NO3)2、KI、Hg (C) AuNO3、Au(NO3)3、KCl、Au (D) Cu(NO3)2、CuNO3、KBr、CuO

4. 2 分 (1565) 1565

下列物质热稳定性次序正确的是??????????????????（） (A) CaCO3? Ca(HCO3)2? H2CO3；

(B) Ca(HCO3)2? CaCO3? H2CO3； (C) H2CO3? CaCO3?Ca(HCO3)2； (D) CaCO3? H2CO3?Ca(HCO3)2。

5. 2 分 (4334) 4334

已知H3PO4的电离常数：K1 = 7.5 ? 10-3，K2= 6.23 ? 10-8，K3 = 3.6 ? 10-13，则0.10 mol·dm-3 H3PO4溶液中氢离子浓度(mol·dm-3)为????????????????????（） (A) 0.1 (B) 2.7 ? 10-2 (C) 2.4 ? 10-2 (D) 7.5 ? 10-3

6. 2 分 (4545) 4545

已知：Ksp(AgSCN) = 1.1 ? 10-12，Ksp(AgI) = 1.5 ? 10-16，Ksp(Ag2CrO4) = 1.0 ? 10-11；则上述难溶盐与其金属组成的电对的??值大小顺序为?????????????（） (A) AgSCN > AgI > Ag2CrO4 (C) Ag2CrO4 > AgSCN > AgI

7. 2 分 (4607) 4607

(B) AgI > AgSCN > Ag2CrO4 (D) Ag2CrO4 > AgI > AgSCN

能和钠形成最强离子键的单质是????????????????? （） (A) H2

(B) O2

(D) Cl2

8. 2 分 (4549) 4549

已知：Cd2+ + CN?[Cd(CN)]+ K1 = 105.48 [Cd(CN)]+ + CN?[Cd(CN)2] K2 = 105.12 [Cd(CN)2] + CN?[Cd(CN)3]- K3 = 104.63 Cd2++ 4CN?[Cd(CN)4]2- K稳= 1018.80

则 [Cd(CN)3]?+ CN?[Cd(CN)4]的K4????????????????? （） (A) K4 = 103.57 (B) K4 = 1015.23 (C) K4 = 1013.32 (D) K4 = 1013.68

9. 2 分 (1324) 1324

下列各组物质酸性(按Ka1)变化次序不正确的是??????????????（） (A) HBrO4 > HClO3 > HClO (B) H3PO4 > H4P2O7> H3AsO4 (C) HClO3 > HIO3 > H5IO6 (D) H2SO3 > H6TeO6> H3BO3

10. (7408)2 分 7408

KMnO4在酸性、中性及强碱性介质中都有很强氧化性，在以上介质中作氧化剂时，它的还

原产物分别为????????????????????????? （） (A) Mn2+、MnO2和MnO42-； (B) Mn2+、MnO42-和MnO2； (C) Mn2+、Mn3+和MnO2； (D) MnO42-、Mn3+和Mn2+。

二、填空题 ( 共12题 30分 ) 11. 5 分 (4619) 4619

铂系元素包括______________________________________________________________。它们在自然界中往往以_________________形式而共生在一起。它们在化合物中的氧化数表现出一定的规律性，沿周期自左向右氧化数趋向_________________，依各族由上到下氧化数趋向__________________。

12. 5 分 (3349) 3349

配合物[Co(NH3)3(H2O)Cl2]Cl的命名为，中心离子是，配位体是，中心离子的配位数是，配位原子是。

13. 2 分 (3308) 3308

某难挥发非电解质水溶液的沸点为 100.276℃, 则溶液凝固点为__________ (已知水的 Kb= 0.512 K·kg·mol-1, Kf= 1.86 K·kg·mol-1 )。

14. 2 分 (1290) 1290

在水中，SrSO4的溶解度（大或小）于MgSO4，NaF （大或小）于NaBF4。

15. 2 分 (1746) 1746

在镧系元素原子半径总的收缩趋势中，某些元素具有相当强的偏离，其中原子半径特别大的元素有_______和_______。

16. 2 分 (3528) 3528

已知823 K时反应 (1) CoO(s) + H2(g) (2) CoO(s) + CO(g)Co(s) + H2O(g) Kp1 = 67 Co(s) + CO2(g) Kp2 = 490

CO(g) + H2O(g) Kp3 = _______________ 。则反应 (3) CO2(g) + H2(g)

17. 2 分 (3304) 3304

将 0.62 g某试样溶于 100 g水中, 溶液的凝固点为 -0.186℃, 则该试样的相对分子质量为 __________ (水的Kf=1.86 K·kg·mol-1)。

18. 2 分 (4560) 4560

下列各配离子，其稳定性大小对比关系是（用 < 或 > 表示） (1) [Cu(NH3)4]2+ [Cu(en)3]2+ (2) [Ag(S2O3)2]3- [Ag(NH3)2]+ (3) [FeF6]3- [Fe(CN)6]3-

(4) [Co(NH3)6]3+ [Co(NH3)6]2+

19. 2 分 (0634) 0634

已知K(HAc) = 1.8 ? 10-5，pH为3.0的下列溶液，用等体积的水稀释后，它们的pH值为：HAc溶液_________________；HCl溶液_________________；HAc-NaAc溶液________________。

20. 2 分 (2060) 2060

根据配位场理论，应用下列配位离子的性质填写出电子的构型和自旋磁矩? s / B.M。

? s / B.M 配位离子成对能P / cm-1 分裂能△o / cm-1 电子构型

?22000 23000 Co (NH3)36?Fe(H2O)36

30000 13700

21. 2 分 (1295) 1295

Li在氧气中燃烧时生成，而Na却生成。

22. 2 分 (0636) 0636

?? 已知：S2? 的?fGm为85.80 kJ·mol-1，HS? 的?fGm为 12.05kJ·mol-1，则 H2S的第

二级电离常数为______________________。

三、计算题 ( 共 3题 20分 ) 23. 10 分 (1098) 1098

MgF2的溶度积K?sp= 8.0 ? 10-8，在0.250 L 0.1 mol?L-1的Mg(NO3)2溶液中能溶解多少克 MgF2？(MgF2摩尔质量62.31 g·mol-1)

24. 5 分 (6719) 6719

已知：Ag2O + H2O + 2e? Ag(NH3)2+ + e?

2Ag + 2OH? ??= 0.342 V

Ag + 2NH3 ??= 0.373 V

2Ag(NH3)? 2+ 2OH 在298 K时的平衡常数。

试求下列反应：Ag2O + H2O + 4NH3

25. 5 分 (1097) 1097

钨具有体心立方格子，每个格子顶点被一个原子占据，试计算钨原子的金属半径(钨的密度为19.30 g·cm-3，相对原子质量183.9)。

四、问答题 ( 共 4题 30分 ) 26. 10 分 (1309) 1309

2--??2?2???2? 取可能含有11种阴离子(PO34，NO3，NO2，SO3，S，S2O3，CO3，Br，I，??SO24，Cl)的混合液分别进行以下试验：

(1) 测得混合液pH为12；

(2) 加BaCl2溶液产生白色沉淀，离心分离，沉淀不能完全溶解于6mol·dm-3HCl中； (3) 只加几滴氯水，再加CCl4，振荡后，CCl4层未变色；

(4) 6mol·dm-3 HCl和饱和Ba(OH)2溶液作试剂，按气室法步骤试验时，发现Ba(OH)2溶液变浑浊；

(5) 加几滴蓝色的I2?淀粉液，则蓝色褪去；

(6) 加过量AgNO3，溶液只产生不变化的非黑色沉淀。根据上述实验，请回答，混合液中哪些离子肯定存在？哪些离子肯定不存在？并简述理由。

27. 5 分 (1697) 1697

用化学方程式表示以软锰矿为原料如何制取KMnO4?

28. 5 分 (4615) 4615

如何各用一种试剂分离以下各对物质：

(1) Fe(OH)3和Zn(OH)2 (2) Pb2+和 Ba2+ (3) Pb2+和Zn2+ (4) BaSO4和PbSO4 (5) BaCrO4和PbCrO4

五、完成并配平下列化学反应方程式（过程不写）。（10分）（1） Cr2O72- + Cl- + H+ → （2）(NH4)2S2O8 + FeSO4 → （3） SiO2 + HF →

（4） Mn2+ + NaBiO3 + H+ （5） [Cu(NH3)2]+ + NH3 + O2 +

一、选择题 ( 共10题 20分 ) 1. 2 分 (4526) 4526 (A)

2. 2 分 (4374) 4374 (D)

3. 2 分 (4525) 4525 (B)

4. 2 分 (1565) 1565 (A)

5. 2 分 (4334) 4334 (C)

6. 2 分 (4545) 4545 (C)

7. 2 分 (4607) 4607 (c)

8. 2 分 (4549) 4549 (A)

→ H2O →

9. 2 分 (1324) 1324 (B)

10. 2 分 (7408) 7408 (A)

二、填空题 ( 共12题 30分 ) 11. 5 分 (4619) 4619

Ru、Rh、Pd、Os、Ir、Pt 游离态

12. 5 分 (3349) 3349

一氯化二氯。四氨。一水合钴（III）；

Co3＋； NH3 H2O Cl- ； 6 ； N O

13. 2 分 (3308) 3308

-1.00℃

14. 2 分 (1290) 1290

小，小

15. 2 分 (1746) 1746

Eu，Yb

16. 2 分 (3528) 3528 0.14

17. 2 分 (3304) 3304

18. 2 分 (4560) 4560

(1) < ，(2) > ，(3) < ，(4) >

19. 2 分 (0634)

变低，升高。Cl 0634

HAc溶液：3.1 HCl溶液：3.3

NaAc-HAc溶液：3.0

20. 2 分 (2060) 2060

06?Co (NH3)36：t2geg，0 23?Fe(H2O)36：t2geg，5.92

21. 2 分 (1295) 1295

Li2O，Na2O2

22. 2 分 (0636) 0636

1.13 ? 10-13

三、计算题 ( 共 3题 20分 ) 23. 10 分 (1098) 1098

MgF2 Mg2+ + 2F?

平衡浓度/ mol?L-1 0.100 + x 2x [Mg2+][F? ]2 = (0.100 + x ) ( 2x )2 = 8.0 ? 10-8 0.100 + x ? 0.100

则 x = 4.5 ? 10-4 mol?L-1

62.31 ? 0.250 ? 4.5 ? 10-4 = 7.0 ? 10-3 (g)

24. 5 分 (6719) 6719

用 Ag2O/Ag 和 [Ag(NH3)2]+/Ag 二电对组成原电池进行计算： (-)Ag│Ag2O，OH?‖Ag(NH3)2+，NH3·H2O│Ag(+)

E?= 0.373 - 0.342 = 0.031 (V)

2Ag + 2OH? - 2e? Ag2O + H2O +) 2Ag(NH3)?2 2Ag(NH3)?2?

+ 2e = 2Ag + 4NH

+ 2OH = AgO + 4NH + HO

232

该电池反应的平衡常数K' 的倒数即为所求反应的平衡常数K。

? = -2.303RTlgK' = -zFE? ?rGmzFE?2?96.5?103?0.031?lgK' == 1.05 K' = 11

2.303RT2.30?8.31?298K =

11?= 9.1 ? 10-2 K'11

25. 5 分 (1097) 1097

设晶胞的棱长为a (cm)，其中有二个钨原子，因此1 mol钨原子所占体积为：

a3?6.023?1023 cm3

2183.9?2-3

所以钨的密度为：= 19.30 (g·cm)

6.023?1023?a3 因而 a = 3.163 ? 10-8 cm

在体心立方格子中，在顶角上的原子和体心原子相接触，因此钨原子的金属

3 半径等于晶胞对角线长度的1/4，即 r =a = 0.1370 (nm)

四、问答题 ( 共 4题 30分 ) 26. 10 分 (1309) 1309

2-?2? 由 (1)只能说明PO34、CO3、S 等有可能存在。

?2?3?2?2? 由 (2)可知，SO24肯定存在，BaSO4不溶解于HCl。CO3、PO4、S2O3、SO3有

可能存在。

? 由 (6)可知，S2-、S2O23肯定不存在，因为Ag2S是黑色沉淀，Ag2S2O3虽是白色沉淀，

但很快会转变为黑色的Ag2S。

? 由 (3)不能肯定Br?、I? 不存在，因为加入的只是少量氯水，如有强还原性离子(如SO23)

存在，则强还原性离子会首先把氯水反应掉。

淀粉的蓝色褪去。

2-?2? 通过以上分析可知：SO24肯定存在，S、S2O3肯定不存在，而其它离子则不能确定

其存在与否。

27. 5 分 (1697) 1697

3MnO2 + 6KOH + KClO3

== 3KMnO + KCl + 3HO

△

3K2MnO4 + 2CO2 2KMnO4 + MnO2 + 2K2CO3

28. 5 分 (4615) 4615

???Zn(OH)2 (1) NaOH。 Zn(OH)2?4，Fe(OH)3不溶。

??PbS↓，Ba2+ (2) 通H2S。 Pb2+???PbS↓，Zn2+ (3) 通H2S (0.3 mol·dm-3HCl)。 Pb2+????PbAc3 (4) 浓NH4Ac溶液。 PbSO4 + 3Ac??，BaSO4不溶。

2-???PbO2 (5) NaOH溶液。 PbCrO4 + 4OH??2+CrO4+ 2H2O，BaCrO4不溶。

五、10 分

（1） Cr2O72- + 3 Cl- + 8 H+ → 2 Cr3+ + 3Cl2+4 H2O

（2）(NH4)2S2O8 + 2 FeSO4 → (NH4)2SO4 + Fe2(SO4)3

（3） SiO2 + 4 HF →SiF4 + 2H2O

（4） 2 Mn2+ + 5NaBiO3 + 14 H+ → 2MnO4-+5Bi3++5Na++7 H2O

（5） 4[Cu(NH3)2]+ + 8NH3 + O2 + 2H2O → 4[Cu(NH3)4]2++4OH-

一、选择题 ( 共10题 20分 ) 1. 2 分 (4069) 4069

几何形状是平面三角形的分子或离子是????????????????? （） (A) SO3

2--(B)SO3 (C)CH3

(D) PH3

2. 2 分 (3672) 3672

0.36 mol·dm-3 NaAc溶液的pH为(HAc：Ka = 1.8 ? 10-5)???????????（） (A) 4.85 (B) 5.15 (C) 9.15 (D) 8.85

3. 2 分 (1178) 1178

以下两种配合物[PtBr(NH3)3]NO2和[Pt(NO2)(NH3)3]Br互为????????? （） (A) 几何异构 (B) 电离异构 (C) 旋光异构 (D) 键合异构

4. 2 分 (0711) 0711

已知铜的相对原子质量为63.55，在0.50mol·dm-3 CuSO4水溶液中通过4.825 ? 104库仑

电量后，可沉积出Cu约为?????????????????????????（） (A) 7.94 g (B) 15.89 g (C) 31.78 g (D) 63.55 g

5. 2 分 (0909) 0909

原子轨道角度分布图中，从原点到曲面的距离表示?????????????（） (A) ?值的大小 (B) r值的大小 (C) Y值的大小 (D) 4?r2dr值的大小

6. 2 分 (6641) 6641

由软锰矿制MnCl2时其中混有Pb2+、Cu2+ 杂质，欲除去杂质，可采用的措施是（） (A) 在酸性条件下通H2S (B) 在酸性条件下加过量新制得的MnS (C) 加Na2S溶液 (D) A、B均可

7. 2 分 (6705) 6705

用铬(相对原子质量 = 52)的碱性溶液按下列半反应电镀一片金属：

????Cr + 8OH? CrO24+ 4H2O + 6e? 若电流是96.5 A，如果要镀出5.2 g 铬需用的时间是???????????? （） (A) 200 s (B) 300 s (C) 400 s (D) 600 s

8. 2 分 (3938) 3938

量子力学中所说的原子轨道是指???????????????????? （） (A) 波函数?n,l,m,ms (B) 电子云

9. 2 分 (6746) 6746

?? + 6H+ +6e? Cl? + 3H2O的?rGm= -839.6 kJ·mol-1，电极反应ClO3?/Cl?)= ????????????????????????????（）则??(ClO3=

(A) 1.45 V (B) 0.026 V (C) 0.052 V (D) -0.05 V

10. 2 分 (3944) 3944

原子序数为1 ~ 18的18种元素中，原子最外层不成对电子数与它的电子层数相等的元素共有????????????????????????????????? （） (A) 6种 (B) 5种 (C) 4种 (D) 3种

二、填空题 ( 共10题 20分 ) 11. 2 分 (7430) 7430

? 在浓硫酸与浓硝酸的混合溶液中，存在有NO2离子，这种离子的形成可用下列化学反

应方程式表示：。

12. 2 分 (0610) 0610

下列分子或离子Fe3+、Cl?、H+、SO3、BF3、Ac?中，可以作路易斯酸的是______________________，可以作路易斯碱的是_______________________。

13. 2 分 (4503) 4503

硝酸亚汞晶体置于过量 KCN 水溶液中时，所发生的反应是：

___________________________________________________________________，反应现象是_________________________________________________________。

14. 2 分 (0632) 0632

根据酸碱质子理论，硫酸在水中的酸性比它在醋酸中的酸性________；氢氟酸在液态醋酸中的酸性比它在液氨中的酸性____________；氨在水中的碱性比它在氢氟酸中的碱性________；相同浓度的高氯酸和硝酸在水中的酸性实际无法比较，这是因为存在____________________效应。

15. 2 分 (0790) 0790

? ? 已知：Zn(OH)2 Zn + 4OH? ??= -1.22 V 4+ 2e

Zn2+ + 2e? Zn ??= -0.76 V

? 计算Zn(OH)24的K稳。

16. 2 分 (0949) 0949

原子序数为 24 的原子，其价电子层结构是__________________。3d原子轨道的符号分别为______________________________________________________。

17. 2 分 (1058) 1058

CO、HBr、H2O等化合物，在它们各自的分子间作用力分布中，取向力最大的是______，最小的是______；诱导力最大的是______，色散力最大的是______。

18. 2 分 (3688)

3688

在 3.0 dm3 0.10 mol·dm-3 NaCl溶液中，溶解AgCl的物质的量是_________________。(已知：Ksp(AgCl) = 1.8 ? 10-10)

19. 2 分 (1561) 1561

Cu2+ 和有限量CN?的化学反应方程式是____________________________； Cu2+ 和过量CN-作用的化学方程式是__________________________________。

20. 2 分 (6724) 6724

电池 (-)Pt│Cr2+(aq)，Cr3+(aq)‖H+(aq)，Cl?(aq)，HClO(aq)│Pt(+) 在下列条件改变时，电池电动势将如何变化?

(1) [HClO] 的增加，E_________________________________________。 (2) 惰性电极尺寸的增大，E___________________________________。 (3) 电池正极溶液的pH值增大，E______________________________。

(4) 在含有Cl?(aq) 的电极中加入KCl(s)，E______________________。

三、计算题 ( 共 1题 10分 ) 21. 10 分 (7601) 7601

处理含铬(VI)废水的一种方法是用FeSO4 把Cr(VI)还原为Cr(III)并转化为铁氧体：

?3?Fe2+Cr3xFe2?xO4 。

(1) 需加至少应为废水中CrO3含量多少倍的固体FeSO4·7H2O；

(2) 还原反应是在pH < 4条件下进行。沉淀出组成和铁氧体相当的沉淀需在pH为8～10 间进行，为什么?

(相对原子质量：Fe 55.8，Cr 52，S 32；溶度积：Fe(OH)3为4 ? 10-38， Fe(OH)2 为 8.0 ? 10-16， Cr(OH)3为 6 ? 10-31 )

四、问答题 ( 共 8题 50分 ) 22. 10 分 (3788) 3788

+???2? 已知：??(Hg2+/Hg22) = 0.92 V，?(Hg2/Hg) = 0.80 V，?(Ag/Ag) = 0.79 V。 ? (1) 写出Hg22歧化反应的电池符号； (2) 计算上述反应的平衡常数；

(3) 写出Hg2+ 与Ag作用的反应方程式；

? (4) 如何促进或抑制Hg22的歧化? 各举一例说明并写出反应方程式。

23. 10 分 (1300) 1300

选用一种主要试剂鉴别下列溶液：NaH2PO4，NaPO3，Na2HPO3，NaH2PO2；写出离子方程式。

24. 5 分 (0709)

0709

? ??2? 在碱性溶液中，多硫化物离子S2x与BrO3离子起氧化—还原反应，产物为SO4和Br

?离子。在反应中，所消耗的BrO3离子与OH? 离子之比为2:3。试求x值，并写出离子方程式。

25. 5 分 (1273) 1273

有报道说：高温下Fe和NaOH反应可得Na，写出反应方程式，并根据化学平衡移动原理说明能发生上述反应的原因。

26. 5 分 (1679) 1679

完成并配平下列反应方程式：

?? (1) K4[Co(CN)6] + H2O??? (2) FeCl3 + Cl2 + NaOH??? (3) P4 + NaOH + H2O??? (4) Li[AlH4] + H2O??? (5) KO2 + KMnO4 + H2SO4?

27. 5 分 (0557) 0557

已知反应： N2(g) +

1H2(g)2?NH3(g)

673 K 时Kp=1.3 ? 10-2，773 K时，Kp= 3.8 ? 10-3，若起始分压为pN2= 400 kPa，pH2= 100 kPa，pNH3= 2 kPa，试分别判断在673 K和773 K时净反应移动的方向。并简述理由。

28. 5 分 (6624) 6624

在水中加入一些固体Ag2CrO4再加入KI溶液，有何现象产生？试通过计算来解释。 (已知：Ksp(AgI) = 1.1 ? 10-12，Ksp(Ag2CrO4) = 8.3 ? 10-17)

29. 5 分 (1445) 1445

硫代硫酸钠在药剂中常用作解毒剂，可解卤素单质、重金属离子及氰化物中毒。请说明其作用原理，并写出反应方程式。一、选择题 ( 共10题 20分 ) 1. 2 分 (4069) 4069 (A)

2. 2 分 (3672) 3672 (C)

3. 2 分 (1178) 1178 (B)

4. 2 分 (0711) 0711 (B)

5. 2 分 (0909) 0909 (C)

6. 2 分 (6641) 6641 (D)

7. 2 分 (6705) 6705 (D)

8. 2 分 (3938) 3938 (C)

9. 2 分 (6746) 6746 (A)

10. 2 分 (3944) 3944 (C)

二、填空题 ( 共10题 20分 ) 11. 2 分 (7430) 7430

HNO3 + H2SO4

=HNO2?3?+HSO4

?NO2 ? + H2O

12. 2 分 (0610) 0610

Fe3+，H+，SO3，BF3； Cl?，Ac?；

13. 2 分 (4503)

4503

Hg2(NO3)2 + 4KCN K2[Hg(CN)4] + Hg↓+ 2KNO3

无色溶液，同时试管底部有灰黑色Hg↓。

14. 2 分 (0632) 0632

强；弱；弱；水的拉平效应

15. 2 分 (0790) 0790

将发生上列反应的半电池分别作为负极和正极，构成一原电池，其反应为

- Zn2+ + 4OH?Zn(OH)24 电池的标准电动势：E?= (-0.76) - (-1.22) = 0.46 (V) 所以 K稳 = 10 2E

16. 2 分 (0949) 0949

3d54s1，

3d xy 3d xz 3d yZ 3dx2?y2 3dz2

17. 2 分 (1058) 1058

H2O CO H2O HBr

18. 2 分 (3688) 3688

5.4 ? 10-9 mol

19. 2 分 (1561) 1561

??2CuCN↓+ (CN)2 2Cu2+ + 4CN???/ 0.059

= 102 ? 0.46/ 0.059 = 3.9 ? 1015

??2Cu(CN)? 2Cu2+ + 6CN??2+ (CN)2

20. 2 分 (6724) 6724

(1) 增加 (2) 不变 (3) 减小 (4) 减小

三、计算题 ( 共 1题 10分 ) 21. 10 分 (7601) 7601

(1) CrO3 + 3Fe2+ + 6H+ Cr3+ + 3Fe3+ + 3H2O

W(FeSO4·7H2O) / W(CrO3) = 3 M(FeSO4·7H2O) / M(CrO3) = 3 ? 278 / 100 = 8.34 按铁氧体组成需2 mol M3+(Fe3+和Cr3+)和1 mol Fe2+。由上式知：1 mol CrO3 得1 mol Cr3+ 和

3 mol Fe3+，因此需 2 mol Fe2+。

W(FeSO4·7H2O) / W(CrO3) = 2 M(FeSO4·7H2O) / M(CrO3) = 2 ? 278 / 100 = 5.56

至少需加(8.34 + 5.56) = 13.9倍质量的FeSO4·7H2O。

(2) pH > 3时，Fe(OH)3可以完全沉淀；pH > 6时，Cr(OH)3可以沉淀完全；

pH > 6时，Fe(OH)2可以完全沉淀；pH过高，两性Cr(OH)3将溶解。所以控制 pH = 8 ~ 10。

四、问答题 ( 共 8题 50分 ) 22. 10 分 (3788) 3788

(1) Hg22+ Hg2+ + Hg

(-) Pt│Hg2+(c1)，Hg22+(c2)‖Hg22+(c2)│Hg (+)

(2) E?=??(Hg22+/Hg) –??(Hg2+/Hg22+) = 0.80 - 0.92 = -0.12 (V) lgK =

zFE?2.303RT所以 K ? 9.3 ? 10-3

= -

1?0.12? -2.03

0.0591 (3) Hg2+ + 2Ag Hg + 2Ag+

2+? (4) 由Hg22歧化的反应式可知：在Hg体系中加入Hg的沉淀剂或配合剂使平衡右移，2-?有利于歧化进行，如：Hg22+ S HgS + Hg

2+?? 加入Hg22的沉淀剂可抑制歧化，如：Hg + Hg + 2Cl Hg2Cl2↓

23. 10 分 (1300) 1300

选用AgNO3溶液。在四支试管中分别加入溶液后滴加AgNO3适量：(1)生成黄色沉淀，(2)、(3)生成白色沉淀，(4)棕黑色沉淀；对(2)、(3)试管用小火加热，试管(3)中转化为棕黑色沉淀。

离子方程式：

? (1) 3Ag+ + 3H2PO4 ? (2) Ag+ + PO3

= AgPO?(黄) + 2HPO

= AgPO?(白)

AgHPO?(白) =△

? (3) 2Ag+ + HPO23 Ag2HPO3 + H2O H3PO4+ 2Ag?(棕黑)

? (4) 4Ag++H2PO2+ 2H2O 4Ag?(棕黑)+ H3PO4+ 3H+

24. 5 分 (0709) 0709

--??

??xSO2 S2x + 8x OH?4+ 4x H2O + (6x+2)e ⑴

???Br? + 6OH? 6e? +BrO3+ 3H2O?⑴ ? 3 + ⑵ ? (3x + 1)：

⑵

?--??

3S2 3xSO2x + (3x+1)BrO3+ (6x-6)OH4+ (3x+1)Br+ (3x-3)H2O

3x?12? 所以 x = 5 6x?63?-?

3S2- + 16BrO3+ 24OH? 15SO2+ 16Br+ 12H2O 4

25. 5 分 (1273) 1273

4 NaOH + 3 Fe

== 4 Na + 2 H + FeO

△

因为生成较稳定的Fe3O4及气态Na和H2。

26. 5 分 (1679) 1679

(1) 2K4[Co(CN)6] + 2H2O 2K3[Co(CN)6] + 2KOH + H2↑ (2) 2FeCl3 + 3Cl2 + 16NaOH 2Na2FeO4 + 12NaCl + 8H2O (3) P4 + 3NaOH + 3H2O 3NaH2PO2 + PH3 (4) Li[AlH4] + 4H2O LiOH + Al(OH)3↓+ 4H2↑

(5) 5KO2 + KMnO4 + 4H2SO4 MnSO4 + 5O2↑+ 3K2SO4 + 4H2O

27. 5 分 (0557) 0557

起始分压商 Qp =

(pNH3/p?)(pN2/p?)1/2(pH2/p?)3/22.0?10?2-2

= 1.0 ? 10 ?1/24.0?1.0 在673 K，QpK?p，所以反应向左进行。

28. 5 分 (6624) 6624

Ag2CrO4固体在水溶液中将会有少量溶解： Ag2CrO4(s)

?2Ag+(aq) +CrO24(aq)

在达到平衡后，设有x mol·dm-3 的Ag2CrO4(s) 溶解，

即 [2x]2 ? x = 1.1 ? 10-12

-5-3? [CrO24] = x = 6.5 ? 10 mol·dm，

[Ag+] = 2x = 2 ? 6.5 ? 10-5 = 1.3 ? 10-4 (mol·dm-3)