初三上期末化学复习

初三期末化学复习 第8单元金属和金属材料

例题精讲

【例题1】下列物质中，属于金属材料的是（ ）

A.钢 B.铜 C.氧化铁 D.碳

【评析】金属材料包括纯金属和合金。A是铁的合金，B是纯金属，C是金属氧化物，D是非金属，A、B都是金属材料，C、D都不是金属材料。

【答案】A、B

【例题2】下列各组物质中属于纯净物的一组是（ ）

A. 不锈钢、黄铜 B.24K金、铜导线 C.生铁、钢 D.钱币、铜钟

【评析】A、C、D都是不同金属的合金，都属于混合物。24K金一般指含金量在99.9%以上的黄金。绝对纯净的物质是没有的，通常所谓的纯净物指的是含杂质很少的具有一定纯净的物质

【答案】B

【例题3】下列生活中的各种金属制品主要利用了金属的什么物理性质？ （1）铝锅 ；（2）金项链；（3）灯泡内的钨丝；（4）铜导线

【评析】根据各种金属制品的用途及对金属加工的要求，分析这些金属制品主要利用了金属的哪些物理性质。

【答案】（1）主要利用了铝的导热性和表面保护膜的稳定性；（2）主要利用了黄金的金属光泽、良好的延展性；（3）主要利用了金属钨的熔点高及电阻大；（4）主要利用了铜的导电性、延展性及良好的机械强度。

知识训练

基础知识训练

1.下列生活用品中，由金属材料制成的是 （ ） A.塑料袋 B.玻璃杯 C.铁锅 D.瓷碗

2.人类利用金属铁、铝、铜，由早到晚的时间顺序是 （ ） A.铜、铁、铝 B.铁、铝、铜 C.铝、铜、铁 D.铁、铜、铝

3.下列物质导电性最好的是 （ ） A.铜 B.铁 C.铝 D.银

4.常见金属铁、铜、铝，在通常的情况下具有相同的是 （ ） A.硬度 B.光泽 C.导电能力 D.状态

5.下列金属在空气中表面会形成致密氧化膜的是 （ ） A.铝 B.铜 C.铁 D.金

6.下列物质中，不属于合金的是 （ ） A.水银 B.青铜 C.18K白金 D.焊锡

7.铁可以制成烧菜的铁锅是因为铁具有 性；铁又可以拉成细铁丝或打成铁片，是因为它具有 性。

8.铁能在 中燃烧，生成 色的 。 9.在下列空格上，填上一种相应的金属名称： （1）呈亮红色的是 ； （2）常温下是液态的是 ；

（3）地壳中质量分数最高的金属元素是 ； （4）保温瓶内胆镀的金属是 。

10.盛装在油罐车内的石油产品，由于运输过程中的振动会产生静电而容易起火，所以油罐车尾部有一条拖地的铁链，这是利用铁具有 这一性质。

综合提高训练

1.下列性质中不属于纯铁的物理性质的是（ ）

A.银白色 B. 质软 C.易生锈 D.能导电 2. 下列有关合金的说法正确的是（ ）

A.合金不能导电、传热 B.合金没有延展性

C.合金属于化合物 D.合金的许多性能与其组成成分不同

3. 我国劳动人民在3000年前的商代就制造出精美的青铜器。青铜是铜和锡的合金，具有良好的可铸造性、耐磨性和耐腐蚀性。取青铜样品8.1g，经分析其中含锡0.9g，此青铜中铜和锡的质量比是（ ） A.9：2 B.9：1 C.8：1 D.4：1 4. 下列说法正确的是（ ）

A.银的导电性比铜好，所以常可用银做导线 B.钛合金与人体有很好的“相容性”，可以用来制造人造骨等 C.焊锡和铝的熔点较低，都可以用于焊接各种金属 D.铅的密度比铁大，用铅做菜刀、锤子会比铁更好

5.一种新兴的金属由于其密度小，延展性好，耐腐蚀性强，它和它的合金在航海、航空和化学中正逐步取代铝和铝合金而被广泛应用。该金属是（ ） A.锌 B.钛 C.镁 D.锰

6.日常生活中使用的自来水管，你认为既经济又耐用的是（ ） A.普通钢管 B.铜管 C.不锈钢 D.塑料管

7. 我国在春秋战国时期就开始将生铁经过高温锻打处理得到相当于铸钢的器具（如锋利的宝剑），这一技术比欧洲早了近2000年。高温锻打生铁的 主要作用是（ ） A.除去硫、磷等杂质 B.适当降低含碳量

C.掺进合金元素 D.改善表面的结构性能

8.垃圾时放错了位置的资源，该分类回收，生活中废弃的铁锅，铝制易拉罐、铜导线等可以归为一类加以回收，它们属于（ ）

A．氧化物 B．化合物 C．金属或合金 D．非金属 9.下列说法正确的是（ ）

A.生铁就是钢，因为主要成分都是铁 B.动植物体内含有铁 C.纯铁是很硬、很脆的金属 D.铁的密度为7.86 g/L 10.“赤橙黄绿青蓝紫，谁持彩练当空舞”，这两句诗描写了雨后彩虹的美丽景色。事实上，化学物质也有美丽的颜色。如：Cu（亮红色）、S（淡黄色）、Cu2（OH）2CO3（绿色）、活性炭（黑色）、石蕊（紫色）等。

（1）请用物质的名称填空： （红褐色）、 （蓝色）；

（2）请用上面涉及的物质填空： 可用作冰箱的除味剂， 可以用来制造电线。

中考链接

1、钢铁比很多金属更容易生锈，可为什么人类使用钢铁比其他金属多呢？ 2、下列说法正确的是( )

A．青铜的主要成分是铜和锡 B．不绣钢就是纯铁 C．生铁不含有碳元素 D．黄铜只含有铜元素 3、怎样用简单的物理方法鉴别铁粉和石墨粉？

第九单元 溶解度

典型例题

例1 下列关于饱和溶液的叙述正确的是（ ） A．饱和溶液在任何时候都不可能再溶解物质

B．在一定温度下，某物质的饱和溶液是该温度下该物质浓度最大的溶液

C．在一定温度下向硝酸钾的饱和溶液中加入少量硝酸钾晶体后，溶液质量变大 D．在一定温度下，在食盐的饱和溶液中，加入少量硝酸钾，则晶体不再溶解 【分析】

此题考查的是饱和溶液的概念。饱和溶液是指在一定温度下，在一定量的溶剂里，不能继续溶解某种溶质的溶液。所以温度不变，某物质的饱和溶液就是该温度下该物质浓度最大的溶液，选项B正确。给饱和溶液升温或增加溶剂可以使其向不饱和溶液转化，继续溶解物质，所以A的叙述不正确。根据饱和溶液的概念C中再加入少量

已经不能继续溶解，所以溶液质量不变。D中在一定温度下，一定

量溶液中对某种物质已成为饱和溶液，但对其他溶质仍为不饱和溶液，所以食盐的饱和溶液中加入硝酸钾仍可继续溶解。

【答案】B

例2 20℃时，100g水中不断加入NaCl固体，充分搅拌后过滤，称量所得溶液的质量如下表所示，其中属于饱和溶液的是（ ）

【分析】

此题主要考查对饱和溶液概念的理解，和对实验数据的分析处理能力。分析各选项提供数据，可发现，D选项中，加入40g NaCl，但得到溶液质量为136g ，说明还有4g NaCl未溶解，故此时溶液为饱和溶液。利用D选项知，100g水在此条件下最多可溶解36 g NaCl，得136 g饱和溶液，故C项的溶液恰好达到饱和。同理可推知A、B选项的溶液还可继续溶解NaCl，属于NaCl的不饱和溶液。

【答案】CD

例3 关于硝酸钾溶解度的说法中正确的是（ ）

A．20℃时，20g硝酸钾溶在100g水里，所以20℃时硝酸钾的溶解度是20g。

B．20℃时，把20g硝酸钾溶在水里制成饱和溶液，所以20℃时硝酸钾的溶解度是20g。 C． 把31.6g硝酸钾溶在100g水里，形成饱和溶液，所以20℃时硝酸钾的溶解度是31.6g。

D．20℃时，把31.6g硝酸钾溶在100g水里，形成饱和溶液，所以20℃时硝酸钾的溶解度是31.6g。 选题目的：本题主要考查学生溶解度概念掌握的程度。 思路分析：本题关键是抓住4个要素：（1）在一定温度下；（2）在100g水里；（3）达到饱和状态；（4）所溶解溶质的克数。A缺少“饱和状态”，B不是“在100g溶剂里”，C缺少“一定温度”。 解答：D

练习

一、 选择题

1、下列化学仪器中，可用于溶解固体、配制溶液、加热较大量液体的是 （ ） Ａ．集气瓶 Ｂ．烧杯 Ｃ．量筒 Ｄ．试管

2、下列四个家庭小实验，不能制得溶液的是 （ ）

3、已知50℃时氯化铵的溶解度为50g，则在50℃时的氯化铵饱和溶液中，溶质质量∶溶剂质量∶溶液质量等于 （ ） Ａ．1∶2∶3 Ｂ．2∶3∶1 Ｃ．3∶1∶2 Ｄ．1∶3∶2

4、据《说文解字》记载，我们的祖先在神农氏时代就开始利用海水晒盐。海水晒盐的原理是 （ ）

Ａ．日晒风吹使海水中的氯化钠蒸发 Ｂ．日晒风吹使溶液由饱和变为不饱和 Ｃ．日晒风吹使水分蒸发、晶体析出 Ｄ．日晒风吹使氯化钠的溶解度变小

5、夏日里想随时喝到凉爽的饮料，可以自制化学“冰箱”，即把一种化学试剂放入到一定量的水中，就可以形成低温小环境。这种试剂可以是下列物质中的 （ ） Ａ．食盐 Ｂ．熟石灰 Ｃ．蔗糖 Ｄ．硝酸铵

6、通常情况下，欲将一杯不饱和的蔗糖溶液变成饱和溶液，最适宜的方法是（ ） Ａ．加蔗糖 Ｂ．加水 Ｃ．升温 Ｄ．增大压强

7、下列加速溶解的措施中，能改变固体溶解度的是 （ ） Ａ．把固体研细 Ｂ．加热 Ｃ．搅拌 Ｄ．振荡

8、小欣拉开易拉罐汽水的拉环时，听到“啵”的一声，并有气体自汽水中冲出。有关此现象的说明，下列说法正确的是 （ ）

Ａ．因压力减小使气体的溶解度变小 Ｂ．因压力减小使气体的溶解度变大 Ｃ．因压力增大使气体的溶解度变小 Ｄ．因压力增大使气体的溶解度变大

9、在一个大萝卜上挖个孔，向其中注入饱和食盐水，一段时间后将食盐水倒出。在相同的温度下，发现倒出的溶液还可溶解少量的食盐，这说明倒出的溶液 （ ） Ａ．是饱和溶液 Ｂ．是不饱和溶液 Ｃ．氯化钠溶解度升高 Ｄ．氯化钠溶解度降低

10、夏天，实验员在实验室里配制了一瓶饱和的硝酸钾溶液并密封放置，到了冬天发现瓶底有大量的晶体析出。这是因为 （ ） Ａ．溶液中溶剂质量减小 Ｂ．变成了不饱和溶液 Ｃ．温度下降，硝酸钾溶解度减小 Ｄ．溶液中溶质质量增加

11、一个封闭的池塘，水体受大量生活污水的污染，出现富营养化，则其水中溶解氧含量的变化曲线是 （ ）

．

．

12、下列有关溶液的认识中，错误的是 （ ） Ａ．析出晶体后的溶液是该温度下的饱和溶液 Ｂ．在溶液里进行的化学反应，通常是比较快的

Ｃ．同种溶质的饱和溶液一定比它的不饱和溶液的浓度大 Ｄ．食物里的营养成分经消化变成溶液，容易被人体吸收

13、在一定温度下，向一定量的氯化钠不饱和溶液中不断加氯化钠固体，并搅拌。在此过程中，加入氯

化钠的质量（n）与溶液中溶质的质量分数（m）的变化关系如图所示，其中正确的是 （ ）

Ａ． Ｂ． Ｃ． Ｄ．

14、在25℃时，向饱和的澄清石灰水中加入少量氧化钙，恢复到25℃时，关于该溶液的下列说法中正确的是 （ ） Ａ．溶质质量不变 Ｂ．溶质质量减少

Ｃ．溶质的质量分数减小 Ｄ．溶质的质量分数增大

15、如右图所示，在盛冷水烧杯中放入甲 、乙两支试管（试管中都有未溶解的该溶液的溶质），若使甲试管中晶体减少，乙试管中晶体增加，需向烧杯中加入的物质是（ ）

Ａ．氯化钠 Ｂ．氢氧化钠 Ｃ．冰块 Ｄ．硝酸钾 二、填空题

16、在①食盐、②花生油、③面粉、④蔗糖这4种物质中，与水混合能形成乳浊液的是_________（用序号填写）；混合后该种物质与水能采用过滤的方法分离的是________。

17、医疗用的碘酒是把碘溶解于酒精中制成的，其中_____是溶质，_______是溶剂，碘酒是_________。 18、盛夏，当天气又闷又热时，大气压较低，鱼池中常常出现鱼儿“浮头”现象。其原因是___________________________________。

19、化学中有许多概念是对立的，又是统一的。右图反映了饱和溶液、不饱和溶液、浓溶液以及稀溶液的关系。

（1）从右图可以看出，饱和溶液与浓溶液、稀溶液的关系是_________________________。 （2）0.9%的医用生理盐水可归于右图中_______区域（选填“Ⅰ”、“Ⅱ”、“Ⅲ”、“Ⅳ”）；现有一瓶接近饱和的氯化钠溶液，若要使它变为饱和溶液，一般采用的方法是_________________________________或_______________________________。 20、下图是固物质体甲的溶解度曲线。

（1）图中A点代表甲的___________溶液（选填“饱和”或“不饱和”） （2）请填写下表剩余的空格（在表中的第1、2、3栏内选填“变大”、“变小”或“不变”；

在第四栏内选填“饱和”或“不饱和”）。

21、下图是某同学配制一定质量的0.9%生理盐水的全过程： （1）请找出上图中的错误：

①___________________；②___________________；③____________________。 （2）如果配制的生理盐水中NaCl的质量分数小于0.9%，则可能可能造成误差的原因有（至少举出三点）： ①___________________；②___________________；③____________________。

第十单元 《酸和碱》知识点

一、酸、碱、盐的组成

酸是由氢元素和酸根组成的化合物 如：硫酸（H2SO4）、盐酸（HCl）、硝酸(HNO3) 碱是由金属元素和氢氧根组成的化合物 如：氢氧化钠、氢氧化钙、氨水（NH3·H2O） 盐是由金属元素元素（或铵根）和酸根组成的化合物 如：氯化钠、碳酸钠

酸、碱、盐的水溶液可以导电（原因：溶于水时离解形成自由移动的阴、阳离子） 二、酸

1

2、酸的通性（具有通性的原因：酸离解时所生成的阳离子全部是H）

（1）与酸碱指示剂的反应： 使紫色石蕊试液变红色，不能使无色酚酞试液变色 （2）金属 + 酸 → 盐

+

氢气 （3）碱性氧化物 + 酸 → 盐 + 水 （4）碱 + 酸 → 盐 + 水

（5）盐 + 酸 → 另一种盐 + 另一种酸（产物符合复分解条件） 3

三、碱

1

2、碱的通性（具有通性的原因：离解时所生成的阴离子全部是OH）

（1）碱溶液与酸碱指示剂的反应： 使紫色石蕊试液变蓝色，使无色酚酞试液变红色 （2）酸性氧化物+碱 → 盐+水 （3）酸+碱 → 盐+水

（4）盐+碱 → 另一种盐+另一种碱（反应物均可溶，产物符合复分解条件） 注：①难溶性碱受热易分解（不属于碱的通性）

如Cu(OH)2 2O 2Fe(OH)2O3+3H2O

②常见沉淀：AgCl↓ BaSO4↓ Cu(OH)2↓ F e(OH)3↓ Mg(OH)2↓ BaCO3↓ CaCO3↓

③复分解反应的条件：当两种化合物互相交换成分，生成物中有沉淀或有气体或有水生成时，复分解反应才可以发生。

五、酸性氧化物与碱性氧化物

四、中和反应 溶液酸碱度的表示法——pH 1、定义：酸与碱作用生成盐和水的反应 2、应用：

（1）改变土壤的酸碱性 （2）处理工厂的废水 （3）用于医药

3、溶液酸碱度的表示法——pH

（1）0 ７ 14

（2）pH的测定：最简单的方法是使用pH试纸

用玻璃棒（或滴管）蘸取待测试液少许，滴在pH试纸上，显色后与标准比色卡对照，读出溶液的pH（读数为整数）

（3）酸雨：正常雨水的pH约为5.6（因为溶有CO2）

pH<5.6的雨水为酸雨

练习

1．如果人体中的CO2不能顺利的排出体外，人体的血液pH将会（ ） A.变大 B.变小 C.不变 D.先变大后变小

2．用pH试纸测定某氢氧化钠溶液的酸碱度，如果先将蒸馏水润湿，再把白醋滴到试纸上，则测得的结果与原氢氧化钠溶液实际的pH比较（ ）

A.偏低 B.偏高 C.相等 D.无法比较 3．下列溶液酸性最强的是（ ）

A.pH=0的溶液 B. pH=1的溶液 C. pH=7的溶液 D. pH=14的溶液

4．用稀碱性溶液或清水浸泡，可使残留在蔬菜上的农药降低毒性。如用碱性溶液浸泡蔬菜，可在水中加入适量的（ ）

A.纯碱 B.白酒 C.白糖 D.食醋

5．某地农业科学工作者在进行“酸雨对农业生产影响及其对策的研究”中得出酸雨的pH大小与小麦减产幅度关系的一组数据如下表所示：

根据数据判断，下列说法正确的是（ ）

A.酸雨的pH越大，小麦减产幅度越大 B.酸雨的pH越小，小麦减产幅度越大 C.酸雨的酸性越弱，小麦减产幅度越小 D.酸雨的酸性越强，小麦减产幅度越小 6．苯甲酸可用作于食品防腐剂，其酸性比醋酸强。下列对苯甲酸性质的推测不合理的是（ ） A.苯甲酸溶液的pH小于7 B.苯甲酸的pH大于7

C.苯甲酸溶液能使紫色石蕊试液变红 D.苯甲酸溶液不能使无色酚酞试液变红 7．酸溶液能使紫色石蕊试剂变红，是因为酸溶液中含有（ ）

A.氢离子 B.氢分子 C.酸根离子 D.酸分子 8．人们在日常生活中经常饮用雪碧，下列有关雪碧的叙述正确的是（ ） A.在饮用雪碧后一段时内，人体内的血液的pH将上升

B.夏天饮用冰雪碧，喝后不久打嗝，主要是因为雪碧受热，溶于其中的CO2溶解度变小，放出大量CO2

气体

C.往雪碧中滴入酚酞指示剂，雪碧会变红色 D.喝雪碧后打嗝是一种热辐射的过程

9．溶液的酸碱度用________表示，测定溶液的酸碱度常用__________，鉴别溶液的酸碱性常用___________。某溶液能使紫色石蕊试液呈红色，则此溶液的pH_________（填“大于”、“小于”、“等于”）7，该溶液是无色酚酞显__________色，要使该溶液的pH值变大，我们可以采取的措施是_______________________。

10．亚硝酸盐对人体健康的危害，正越来越受到科学界的重视。亚硝酸钠具有咸味，外观与食盐非常相似，但亚硝酸钠的水溶液显碱性，食盐的水溶液呈中性。根据以上文字的叙述，鉴别亚硝酸钠溶液和食盐溶液选用的试剂为__________。

11．现有白纸、溶质质量分数为20%的NaOH溶液（A）、溶质质量分数为10%的H2SO4溶液（B）和10%的紫色石蕊试液（C），设计“雨落叶出红花开”的趣味实验：先在白纸上用玻璃棒蘸取（填序号，下同）________画上花，在蘸取________画上叶。将白纸挂起来，用_________向纸上喷洒即可。实验的原理是___________________________________。20%的NaOH溶液呈_______性，因为________________。10%的H2SO4呈________性，因为_______________________________。

12．维生素C（C6H8O6）主要存在于蔬菜、水果中，它能增强人体对疾病的抵抗能力。

（1）取3片维生素C药片，压碎后溶于10mL水中过滤，取少量滤液向其中滴加几滴紫色石蕊试液，试液变红，说明维生素C水溶液呈__________性；

（2）维生素C在酸性环境中比较稳定，在高温下容易被破坏，请想一想，如何才能充分利用黄瓜中丰富的维生素C？_______________________________。

13．剧烈运动后血液中产生了乳酸（C3H6O3），使人感到肌肉酸胀，经过一段时间的放松后，由于乳酸与吸入的氧气反应，生成了二氧化碳和水，酸胀的感觉逐渐消失，此反应的化学方程式为: ____________________________________________________________________________。

14．焊白铁皮壶时，要用到盐酸，在实际操作中常用浓的NH4Cl溶液来代替盐酸，这个说明NH4Cl溶液呈酸性，请你设计一个实验给予证明。

15．稀硫酸可以使紫色石蕊试液变红，我们已知道，在稀硫酸溶液中存在着水分子、硫酸根离子和氢离子，请你设计一个简单实验，研究下面的问题：可能是由于哪一种粒子，使紫色石蕊试剂变红。（写出简要的实验步骤，观察到的现象，已经由此得到的结论）

知识训练答案 基础知识训练

1.C（金属材料包括纯金属和合金） 2.A（金属越活泼，其利用的时间就晚）

3.D（导电性最好的是银，但实际生活中运用广泛的是铝和铁、铜）

4.D（铁是银白色的，铜是亮红色的，铝是银白色的，它们的光泽、导电性也有区别） 5.A（铝在空气中容易形成一层氧化膜而保护其内部的金属） 6.A（B、C、D 都是混合物，属于合金，而A是单质） 7.传热、延展

8.氧气、黑、四氧化三铁 9.（1）铜；（2）汞；（3）铝；（4）银 10.导电性

综合提高训练

1.C（A、B、D都属于物理性质，C铁生锈发生的化学变化，体现的是化学性质） 2.D（合金属于混合物，它的熔点比组成成分低，硬度比其组成成分高） 3.C（铜和锡的质量比为7.2：0.9=8：1）

4.B（银通常使用在高档音响设备上，不用在通常的导线上，铅质软不做锤子等，钛合金使用前景看好，和人体相容性好，焊锡不能用于所有的焊接上）

5.B（钛由于有很多的优良性能，成为21世纪金属，广泛用于航天、航海上） 6.D（塑料将是比较好的前景，因为铁制品易生锈及不锈钢的价格昂贵）

7.B（含碳量过高导致硬而脆，锻打的目的是除去一些碳，生铁变成韧性好、有一定机械强度的钢） 8.C 9.B

10.（1）氢氧化铁【Fe（OH）3】胆矾或硫酸铜晶体或蓝矾【CuSO4·5H2O】；

（2）活性炭，铜

中考链接答案

1、【评析】要比较金属被人类使用原因应从资源、价格、综合性能、外观、是否有利于回收利用等诸多方面或角度去分析和考虑人类应用钢铁较多的原因。

【答案】（1）铁元素在地壳中的含量仅次于铝，资源丰富；（2）钢铁的价格比较便宜；（3）纯铁可以制成性能各异的各种钢制品，由于钢铁的性能多种多样，加之美观，所以各行各业对之比较青睐；（4）废钢铁可以回收利用，目前世界上已有50%以上的废钢铁得到了回收利用。

2、【评析】合金是由一种金属与其他一种或几种金属（或非金属）熔合在一起具有金属特性的物质。很显然合金含有几种元素，合金属于混合物，合金的特性不同于熔合前的金属或非金属。合金的硬度比组成成分大，但熔点比组成成分低。因此，B、D肯定不对，因为不锈钢是铁、镍、铬的合金，黄铜是锌、铜合金，生铁是含碳的铁合金。

【答案】A 3、【评析】铁粉和石墨粉尽管都是黑色粉末，但是它们的物理性质有很大的区别。例如铁粉可以被磁铁吸引而石墨粉却不能。石墨粉有滑腻感、石墨的密度比铁粉小等。

【答案】取两种粉末少许，用手触摸，有滑腻感的是石墨粉，没有的是铁粉；或分别用磁铁接近两种粉末，能够被磁铁吸引的是铁粉，不能被磁铁吸引的是石墨粉。

二、填空题 16、② ； ③ 17、碘；酒精；溶液

18、天气热时，水中氧气含量降低 19、（1）饱和溶液可能是浓溶液，也可能是稀溶液

（2）Ⅲ；加入氯化钠固体至不再继续溶解；蒸发溶剂至刚好有晶体析出； 20、（1）不饱和 （2）

21、（1）①广口瓶塞放反了（或瓶塞放反了）②砝码和药物放反了③温度计用来搅拌

（2）计算错误①水算多了；②氯化钠算少了。称量氯化钠时操作错误如：③天平读数有误；④氯化钠和砝码放反了；⑤左盘放了纸片，右盘未放纸片；⑥天平未调零等。用量筒取水时错误如：⑦水量多了（或取水读数时仰视）。⑧氯化钠中混有杂质；⑨烧杯中有水。 参考答案：

1．B 2.A 3.A 4.A 5.B、C 6.B 7.A. 8.B 9.pH值，pH试纸，酸碱指示剂，小于，无色，加水稀释 10．酚酞试剂

11．B A C ，酸碱指示剂遇到酸、碱溶液呈现不同的颜色；碱性，使紫色石蕊试剂变蓝，酸性，使紫色石蕊试剂变红

12．（1）酸性（2）加食醋凉拌食用 13．C3H6O3+3O2==3CO2+3H2O

14．取用少量NH4Cl溶液于试管中，往试管中滴加几滴紫色石蕊试剂，发现试剂变红，则说明氯化铵溶液呈酸性。

15．取少量Na2SO4溶液（内含有水分子、SO42-、Na+）放入一支洁净的试管，然后往其中滴加2~3滴紫色石蕊试剂，结果紫色石蕊试液仍然呈紫色，说明紫色石蕊试剂变红不是由于水分子和硫酸根离子引起的，说明稀硫酸可使紫色石蕊试剂变红，使由于H+的存在。

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