第一节 钠及其化合物补充练习题

第一节 钠及其化合物补充练习题

1.判断下列描述的正误(正确的打“√”，错误的打“×”)。

2＋＋

(1)钠与CuSO4溶液的反应：2Na＋Cu===Cu↓＋2Na。( ) (2)1 mol Na被完全氧化生成Na2O2，失去2NA个电子。( )

(3钠与足量O2反应生成Na2O，随着温度的升高，生成Na2O的速率逐渐加快。( )

＋－

(4)钠与水反应的离子方程式为2Na＋2H2O===2Na＋2OH＋H2↑。( )

点燃

(5)4Na＋O2===2Na2O和2Na＋O2===== Na2O2可说明相同的反应物在不同的条件下可能发生不同的反应。( ) (6)Na2O2在潮湿的空气中长时间放置，最后变成NaHCO3()

(7)2Na2O2＋2H2O===4NaOH＋O2↑H2OH2O既不是氧化剂也不是还原剂 ( )

＋－

(8)Na2O2与H2O反应制备O2的离子方程式：Na2O2＋H2O===2Na＋2OH＋O2↑ ( ) (9)Na2O、Na2O2组成元素相同，与CO2反应产物也相同 ( ) (10)钠表面自然形成的氧化层能够保护内层金属不被空气氧化。( ） (11)氧化钠与过氧化钠都属于碱性氧化物。( )

(12)7.8g Na2O2与足量的CO2反应，转移电子的个数为0.2 NA。( )

（13）将Na2O2投入到品红溶液中，品红溶液褪色 （ ） (14)0.5 mol Na与足量O2反应，生成Na2O和Na2O2的混合物，钠失去0.5NA个电子( ) (15)小苏打是面包发酵粉的主要成分之一。( ) (16)用灼烧法除去Na2CO3固体中的NaHCO3。( )

－＋

(17)NaHCO3溶液中加入稀盐酸的离子方程式为CO23＋2H===H2O＋CO2↑。( )(18)向某溶液中加入稀盐酸，产生的气体通入澄清石灰水中，石灰水变浑浊，该溶液一定是碳酸盐溶液( )

－－

(19)小苏打与氢氧化钠溶液混合HCO3＋OH===CO2↑＋H2O ( )

＋2－

(20)向Na2CO3溶液中加入过量盐酸溶液CO3＋2H===CO2↑＋H2O ( )

2.某校化学课外小组为了鉴别碳酸钠和碳酸氢钠两种白色固体，用不同的方法做了以下实验，如图Ⅰ～Ⅳ所示。

(1)只根据图Ⅰ、Ⅱ所示实验，能够达到实验目的的是________(填装置序号)。判断依据是

(2)图Ⅲ、Ⅳ所示实验均能鉴别这两种物质，其反应的化学方程式为_______________；与实验Ⅲ相比，实验Ⅳ的优点是________(填选项序号)。

A．Ⅳ比Ⅲ复杂 B．Ⅳ比Ⅲ安全 C．Ⅳ比Ⅲ操作简便 D．Ⅳ可以做到用一套装置同时进行两个对比实验，而Ⅲ不行

(3)若用实验Ⅳ验证碳酸钠和碳酸氢钠的稳定性，则试管B中装入的固体最好是_____ (填化学式)。 二.、焰色反应 1.定义：很多或它们的在灼烧时都会使火焰呈现特殊的颜色，这在化学上叫。 2.实验步骤：

（1）将铂丝（或光洁无锈的）放在酒精灯（最好用煤气灯）里灼烧，至与原来的火焰颜色时为止。

1

（2）用铂丝蘸取Na2CO3溶液，在外焰上灼烧，观察火焰颜色为色。

（3）将铂丝（或铁丝）用洗净后，在外焰上灼烧至没有颜色时，再蘸取K2CO3溶液作同样的实验，此时要透过观察。

3.应用：节日燃放的烟花，就是以及、等金属化合物焰色反应呈现的各种颜色。

【总结】1、焰色反应体现的是元素的性质，而不是含这种元素的化合物的性质，故可用于检验化合物中是否存在那种元素。是物理变化。

2、常见元素的焰色反应，如氯化钠、氢氧化钠、碳酸钠等含钠元素的化合物均显色；含氯化钾、氢氧化钾、碳酸钾等含钾元素的物质显色。 三、 铝的重要化合物 1．氧化铝 （1）物理性质：。

（2）化学性质：①与酸反应：

②与碱反应：

（3）用途：。

【研讨】①氧化铝的化学性质有何特点？除去金属铝表面的氧化膜你有什么高招？

②铝制餐具为什么不能长时间存放酸性或碱性食物？这里面可能发生哪些反应？

③氧化铁中混有氧化铝如何除去，写出离子方程式。

[结论]：既能和反应，又能和反应且均生成和的氧化物叫做两性氧化物

合作探究

2．氢氧化铝

（1）Al(OH)3的制法：【实验3-7】实验室用反应制取氢氧化铝

[现象]： 化学方程式： 离子反应方程式： （2）Al(OH)3的性质

物理性质： 化学性质：

a、两性：【实验3-8】[现象]： [化学方程式]：

[离子反应方程式]：

2

【小结】氢氧化铝既能溶于又能溶于

【思考】（1）由AlCl3溶液如何制取Al（OH）3？用氨水好还是用NaOH溶液好？为什么？

（2）在医疗上有一种药叫胃舒平主要成分是Al（OH）3，用离子方程式表示其能中和胃酸的原因。

[结论]：两性氢氧化物：既能和反应又能和反应生成和的氢氧化合物叫做两性氢氧化物。

b、不稳定性：。

（3）Al(OH)3的用途：制药、净水 （4）铝盐与NaOH溶液反应的图像

a、【实验】向AlCl3溶液中逐滴加入NaOH溶液至过量

现象： 离子方程式： 见图像1

m

沉淀 VNaOH溶液 1

b、【实验】向NaOH溶液中逐滴加入少量AlCl3溶液

现象： 离子方程式： 见图像2

VAlCl3溶液 2

【思维拓展】“铝三角”写出下列变化中的所有离子方程式：参考资料

0 m

沉淀 3

1.

2. 3. 4. 5. 6. 练习：

1．不能只用NaOH溶液除去括号中杂质的是（ ）

A．Mg（Al2O3） B．MgCl2（AlCl3） C．Fe（Al） D．Fe2O3（Al2O3） 2．实验室制备Al(OH)3最好用（ ）

A．Al2O3和稀盐酸 B．Al2O3和水 C．Al2(SO4)3和KOH D．AlCl3和氨水 3.既能跟盐酸反应，又能跟氢氧化钠溶液反应的氢氧化物是（ ）

A. Al2O3 B. MgO C. NaHCO3 D.Al(OH)3

4．实验室中，要使AlCl3溶液中的Al离子全部沉淀出来，适宜用的试剂是（ ） A．NaOH溶液 B．Ba(OH)2 溶液 C．盐酸 D．氨水

5.向硫酸铝溶液中滴加下列试剂，有沉淀产生，且沉淀不会因加入试剂过量而消失的是（ ）

A.NaOH B. NH3·H2O C.NaCl D.BaCl2

6．将NaOH溶液逐滴加入用盐酸酸化了的AlCl3溶液中，若用y轴表示Al(OH)3沉淀量，x轴表示NaOH溶液的体积，下列图象正确的是 ( )

3+

4

本文来源：https://www.bwwdw.com/article/k0rd.html