2015年秋化学人教版必修一课时作业 第二章 化学物质及其变化 第

第3课时 氧化还原反应的规律及其应用

一、氧化性、还原性强弱的比较

1．物质氧化性或还原性的强弱决定于得失电子的难易程度，与得失电子的数目无关。如：Na、Mg、Al的还原性强弱依次为Na>Mg>Al。

2．根据氧化还原方程式进行判断

氧化性：氧化剂>________产物； 还原性：还原剂>________产物。

例如：Fe＋CuSO4===FeSO4＋Cu，则有： 氧化性：CuSO4>FeSO4；还原性：Fe>Cu。 3．根据物质活动性顺序进行判断

二、氧化还原反应规律 1．价态律

(1)同种元素具有多种价态时，一般处于最低价时只具有还原性，处于最高价时只具有氧化性，处于中间价时既具有氧化性又具有还原性。

(2)元素处于最高价，只具有氧化性，但不一定氧化性最强。 (3)金属元素无负价，F、O无正价。

＋＋＋＋＋－－－

如：现有下列微粒：H、Cu2、Ag、Fe2、Fe3、Cl、S2、I、Na，其中只有氧化性的是______________________________；只有还原性的是______________________；既有氧化性又有还原性的是________。

2．守恒规律

氧化还原反应中：化合价升高总数＝化合价降低总数，即失电子数＝得电子数。

如：MnO2＋4HCl(浓)△,MnCl2＋2H2O＋Cl2↑，在此反应中，当有1 mol氯气生成时，有______mol电子发生转移，参加反应的MnO2的物质的量为______，参加反应的HCl与被氧化的HCl的物质的量之比为______。

知识点1 氧化性、还原性强弱比较

1．已知：在同一反应中，氧化剂的氧化性强于氧化产物的氧化性，还原剂的还原性强于还原产物的还原性。在一定条件下KClO3与I2按下式反应：2KClO3＋I2===2KIO3＋Cl2↑，下列判断正确的是( )

A．该反应属于置换反应 B．氧化性：I2>KClO3 C．还原性：KClO3>I2

D．还原剂为KIO3，氧化剂为I2

－＋－

2．已知I、Fe2、SO2、Cl和H2O2均有还原性，它们在酸性溶液中还原性的强弱顺序

－＋－

为SO2＞I＞Fe2＞H2O2＞Cl，则下列反应不可能发生的是( )

＋＋－＋

A．2Fe3＋SO2＋2H2O===2Fe2＋SO24＋4H B．I2＋SO2＋2H2O===H2SO4＋2HI

＋＋－

C．2Fe2＋I2===2Fe3＋2I D．H2O2＋SO2===H2SO4

1

3．将少量Zn片投入含Na、Mg2、Cu2、Ag的溶液中，最先得到的金属是( ) A．Na B．Mg C．Ag D．Cu 知识点2 有关氧化还原反应的计算

4．24 mL 0.05 mol/L Na2SO3溶液恰好与20 mL 0.02 mol/L K2Cr2O7溶液完全反应，则元素Cr在还原产物中的化合价为( )

A．＋6 B．＋3 C．＋2 D．0

5．锌与极稀的硝酸反应生成硝酸锌、硝酸铵和水。当生成1 mol 硝酸锌时，被还原的硝酸的物质的量为( )

A．2 mol B．1 mol C．0.5 mol D．0.25 mol

＋

＋

＋

＋

练基础落实

1．下列说法正确的是( )

A．含有最高价态元素的化合物一定具有强氧化性 B．阳离子只有氧化性，阴离子只有还原性

C．元素原子在反应中失电子越多，还原性就越强

D．反应中同一反应物可能既可发生氧化反应又可发生还原反应

2．下列物质中，按只有氧化性、只有还原性、既有氧化性又有还原性的顺序排列的一组是( )

A．F2 K HCl B．Cl2 Al H2 C．NO2 Na Br2 D．O2 SO2 H2O

3．根据下列反应判断有关物质还原性由强到弱的顺序是( ) H2SO3＋I2＋H2O===2HI＋H2SO4 2FeCl3＋2HI===2FeCl2＋2HCl＋I2

3FeCl2＋4HNO3===2FeCl3＋NO↑＋2H2O＋Fe(NO3)3

－＋

A．H2SO3>I>Fe2>NO

－＋

B．I>Fe2>H2SO3>NO

＋－

C．Fe2>I>H2SO3>NO

＋－

D．NO>Fe2>H2SO3>I

4．m mol Cu2S与足量的稀HNO3反应，生成Cu(NO3)2、H2SO4、NO和H2O。则参加反应的硝酸中被还原的硝酸的物质的量为( )

A．4m mol B．10m mol 10m2mC. mol D. mol

33

5．氮化铝(AlN，Al和N的相对原子质量分别为27和14)广泛用于电子、陶瓷等工业领域。在一定条件下，AlN可通过反应Al2O3＋N2＋3C=====2AlN＋3CO合成。下列叙述正确的是( )

A．上述反应中，N2是还原剂，Al2O3是氧化剂

B．上述反应中，每生成1 mol AlN需转移3 mol电子 C．AlN中氮元素的化合价为＋3 D．AlN的摩尔质量为41 g 6．有下列三个氧化还原反应： ①2FeCl3＋2KI===2FeCl2＋2KCl＋I2 ②2FeCl2＋Cl2===2FeCl3

③2KMnO4＋16HCl===2KCl＋2MnCl2＋8H2O＋5Cl2↑

＋－－－＋－

若溶液中有Fe2、I、Cl共存，要除去I而不影响Fe2和Cl共存，可加入的试剂是( ) A．Cl2 B．KMnO4 C．FeCl3 D．HCl

练方法技巧——氧化还原反应的先后规律

2

高温

本文来源：https://www.bwwdw.com/article/k0ra.html