2019学年高二化学上学期第一次月考试题(4)

2019学年高二化学上学期第一次月考试题

一 选择题（每空只有一个选项符合题意，每空2分，共66分） 1.下列反应既属于氧化还原反应，又属于吸热反应的是( ) A.双氧水加热分解

B.Ba(OH)2·8H2O与NH4Cl反应 C.灼热的炭与H2O反应 D.甲烷在氧气中的燃烧反应

2.下列热化学方程式或叙述正确的是( )

A.1 mol液态肼(N2H4)在足量氧气中完全燃烧生成水蒸气，放出642 kJ热量：N2H4(l)＋O2(g)===N2(g)＋2H2O(g) ΔH＝＋642 kJ·mol

B.12 g石墨转化为CO时，放出110.5 kJ热量：2C(石墨，s)＋O2(g)===2CO(g) ΔH＝－110.5 kJ·mol

1－1

C.已知：H2(g)＋O2(g)===H2O(l) ΔH＝－286 kJ·mol，则2H2O(l)===2H2(g)＋O2(g) ΔH2＝＋572 kJ·mol D.已知：N2(g)＋3H2(g)

2NH3(g) ΔH＝－92.4 kJ·mol，则在一定条件下向密闭容器中

－1

－1

－1

－1

充入0.5 mol N2(g)和1.5 mol H2(g)充分反应放出46.2 kJ的热量 3.下列各图表示相应反应的能量变化，其中正确的是( )

4.下列图像分别表示有关反应的反应过程与能量变化的关系。

据此判断下列说法中正确的是( ) A.石墨转变为金刚石是放热反应 B.白磷比红磷稳定

- 1 -

C.S(g)＋O2(g)===SO2(g) ΔH1

S(s)＋O2(g)===SO2(g) ΔH2，则ΔH1<ΔH2 D.CO(g)＋H2O(g)===CO2(g)＋H2(g) ΔH>0

5.Na2CO3(aq)与盐酸反应过程中的能量变化示意图如下（a、b、c均为正值），下列选项正确的是( )

A.H2CO3(aq)===CO2(g)＋H2O(l)为放热反应

B. CO3(aq)＋2H(aq)===CO2(g)＋H2O(l) ΔH＝(a＋b－c) kJ·mol C. CO3(aq)＋ H(aq)===HCO3(aq) ΔH＝a kJ·mol

D. HCO3(aq)＋H(aq)===CO2(g)＋H2O(l) ΔH＝(c－b) kJ·mol 6. 1.在做中和热测定实验时，应使用的仪器是( )

①量筒（1个） ②量筒（2个） ③烧杯（两个容积相同）④烧杯（两个容积不同同） ⑤冷凝管 ⑥温度计 ⑦玻璃杯 ⑧容量瓶 ⑨环形玻璃搅拌器 A.①③⑥ B.②③⑤⑨ C.②④⑥⑦ D.②④⑥⑨

7.已知H＋OH===H2O生成1 mol H2O(l)放出热量57.3 kJ，下列反应中能放出57.3 kJ热量的是( )

A. 1 mol硝酸与过量稀Ba(OH)2溶液反应 B. 1 mol稀盐酸与过量氨水反应 C. 0.5 mol稀H2SO4与足量固体NaOH反应 D.稀NaOH与95%浓硫酸反应生成1 mol水 8.下列说法中正确的是( )

A.只要强酸与强碱在稀溶液中反应生成1 mol水时的反应热就是中和热 B. 在测定中和热的实验中，至少需要测定并记录3次温度

C. 测定中和热的实验中，若所使用的NaOH的物质的量稍大于HCl，则会导致所测得的中和热数值偏高

D. 若果烧杯中是氢氧化钠溶液，分多次加入稀盐酸，ΔH会偏大

9. 已知H(aq)＋OH(aq)===H2O(l) ΔH＝－57.3 kJ·mol，向100 mL 1 mol·L的NaOH溶液中加入0.5 mol·L的某种酸P溶液，测得加入酸的体积与反应放出的热量关系如图所示(不考虑热量损失)，下列对应关系可能正确的是( )

－1

＋

－

－1

－1

＋

－

－

＋

－1

2－

＋

－

－1

2－

＋

－1

- 2 -

选项 P A H2CO3 5.73 100 －1B H2SO3 5.03 100 －1C HCl 6.24 200 D HNO3 6.73 200 Q1 a 10. 用50 mL 0.50 mol·L盐酸和50 mL 0.55 mol·L NaOH溶液反应，实验中测得起始温度为20.1 ℃，终止温度为23.4 ℃，反应后溶液的比热容为4.18 J·g·℃，盐酸和NaOH溶液的密度都近似认为是1 g·cm，则中和反应生成1 mol水时放热( ) A.55.2 kJ B.58.3 kJ C.53.2 kJ D.50.3 kJ 11.下列关于反应热的描述中正确的是( )

A.HCl和NaOH反应的中和热ΔH＝－57.3 kJ·mol，则H2SO4和Ca(OH)2反应的中和热ΔH＝2×(－57.3)kJ·mol

B.CO(g)的燃烧热是283.0 kJ·mol，则2CO2(g)===2CO(g)＋O2(g)反应的ΔH＝＋(2×283.0) kJ·mol

C.反应热有正负之分，燃烧热和中和热ΔH全部是正值。 D. 1 mol H2燃烧生成水时放出的热量是H2的燃烧热 12.已知热化学方程式：

1－1H2O(g)===H2(g)＋O2(g) ΔH＝＋241.8 kJ·mol

21－1

H2(g)＋O2(g)===H2O(l) ΔH＝－285.8 kJ·mol

2当1 g液态水变为水蒸气时，其热量变化是( ) A.ΔH＝＋88 kJ·mol

－1

－1

－1

－1

－1

－3

－1

－1

B.ΔH＝＋2.44 kJ·mol

－1

－1

C.ΔH＝－4.98 kJ·mol

－1

D.ΔH＝－44 kJ·mol

1－1

13.已知①H2(g)＋O2(g)===H2O(g) ΔH1＝a kJ·mol

2②2H2(g)＋O2(g)===2H2O(g) ΔH2＝b kJ·mol 1－1

③H2(g)＋O2(g)===H2O(l) ΔH3＝c kJ·mol

2④2H2(g)＋O2(g)===2H2O(l) ΔH4＝d kJ·mol 则a、b、c、d的关系正确的是( )

－1－1

- 3 -

A.a＜c＜0 B.b＞d＞0 C.2a＝b＜0 D.2c＝d＞0

14. 已知充分燃烧a g乙炔气体时生成1 mol二氧化碳气体和液态水，并放出热量b kJ，则乙炔燃烧的热化学方程式正确的是( )

A. 2C2H2(g)＋5O2(g)===4CO2(g)＋2H2O(l) ΔH＝－4b kJ·mol 5－1

B.C2H2(g)＋O2(g)===2CO2(g)＋H2O(l) ΔH＝＋2b kJ·mol

2C. 2C2H2(g)＋5O2(g)===4CO2(g)＋2H2O(l) ΔH＝－2b kJ·mol D.2C2H2(g)＋5O2(g)===4CO2(g)＋2H2O(l) ΔH＝＋b kJ·mol

15. 向盛有50 mL 1.00 mol·L盐酸的绝热容器中加入NaOH溶液，NaOH溶液的体积(V)与所得混合溶液的最高测量温度(T)的关系如图所示，下列说法不正确的是( )

－1

－1－1－1

A.该实验表明化学能可以转化为热能 B.NaOH溶液的浓度为1.00mol·L C.V＝50 mL时，混合溶液显碱性 D.该实验表明此反应是放热反应

16．已知298 K时，合成氨反应N2(g)＋3H2(g)

2NH3(g) ΔH＝－92.0 kJ·mol，将此温

－1

－1

度下的1 mol N2和6 mol H2放在一密闭容器中，在催化剂存在时进行反应。测得反应放出的热量为(假定测量过程中没有能量损失)( )

A.一定小于92.0 kJ B.一定大于92.0 kJ C.一定等于92.0 kJ D.无法确定

17. 冬天炽热的炉膛内，有反应：C(s)＋O2(g)===CO2(g) ΔH＝－392 kJ·mol，若果洒少量水，发现火苗蹿得很高, 炉膛火更旺。往炉膛内通入水蒸气时，有如下反应： C(s)＋H2O(g)===CO(g)＋H2(g) ΔH＝＋131 kJ·mol 2CO(g)＋O2(g)===2CO2(g) ΔH＝－564 kJ·mol 2H2(g)＋O2(g)===2H2O(g) ΔH＝－482 kJ·mol 由以上反应推断往炽热的炉膛内通入水蒸气时( )

A. 既可使炉膛火更旺，又能节约燃料 B.虽不能使炉膛火更旺，但可节约燃料 C. 不能节约燃料，但能使炉膛火更旺 D.既不能使炉膛火更旺，又不能节约燃料 18.已知：C(s)＋H2O(g)===CO(g)＋H2(g) ΔH＝a kJ·mol 2C(s)＋O2(g)===2CO(g) ΔH＝－220 kJ·mol

- 4 -

－1

－1

－1－1

－1

－1

H—H、O===O和O—H键的键能分别为436 kJ·mol、496 kJ·mol和462 kJ·mol，则a为( )

A.－130 B.+130 C.—135 D.＋135 19. 在1 200 ℃时，天然气脱硫工艺中会发生下列反应： 3

①H2S(g)＋O2(g)===SO2(g)＋H2O(g) ΔH1

23

②2H2S(g)＋SO2(g)===S2(g)＋2H2O(g) ΔH2

21

③H2S(g)＋O2(g)===S(g)＋H2O(g) ΔH3

2

2S(g)===S2(g) ΔH4，则ΔH4的正确表达式为( )

22

A. ΔH4＝ (ΔH1－ΔH2－3ΔH3) B.ΔH4＝(3ΔH3－ΔH1－ΔH2)

3322

C.ΔH4＝ (ΔH1＋ΔH2－ΔH3) D.ΔH4＝(ΔH1＋ΔH2－3ΔH3)

3320. 已知反应：

①101ｋＰａ时，2Ｃ（ｓ）＋Ｏ2（ｇ）＝2ＣＯ（ｇ）；ΔＨ＝－221ｋＪ／ｍｏｌ ②稀溶液中，Ｈ（ａｑ）＋ＯＨ（ａｑ）＝Ｈ2Ｏ（ｌ）；ΔＨ＝－57.3ｋＪ／ｍｏｌ 下列结论正确的是

Ａ．碳的燃烧热大于110.5ｋＪ／ｍｏｌ Ｂ．①的反应热为221ｋＪ／ｍｏｌ Ｃ．稀硫酸与稀ＮａＯＨ溶液反应的中和热为－57.3ｋＪ／ｍｏｌ Ｄ．稀醋酸与稀ＮａＯＨ溶液反应生成1ｍｏｌ水，放出57.3ｋＪ热量 21. S(单斜)和S(正交)是硫的两种同素异形体。

已知：①S(单斜，s)＋O2(g)===SO2(g) ΔH1＝－297.16 kJ·mol ②S(正交，s)＋O2(g)===SO2(g) ΔH2＝－296.83 kJ·mol ③S(单斜，s)===S(正交，s) ΔH3下列说法正确的是( ) A．S(单斜，s)===S(正交，s) ΔH3<0，正交硫比单斜硫稳定 B．单斜硫转化为正交硫的反应是吸热反应 C.ΔH3＝＋0.33 kJ·mol

D．S(单斜，s)===S(正交，s) ΔH3>0，单斜硫比正交硫稳定

22.利用含碳化合物合成燃料是解决能源危机的重要方法，已知CO(g)＋2H2(g)

3

－1

－1

－1

＋

－

－1－1－1

OH(g)

反应过程中的能量变化情况如图所示，曲线Ⅰ和曲线Ⅱ分别表示不使用催化剂 和使用催化剂的两种情况。下列判断正确的是( )

- 5 -

A.该反应物ΔH＝＋91 kJ·mol B.加入催化剂，该反应的ΔH变小 C.反应物的总能量大于生成物的总能量 D.如果该反应生成液态CH3OH，则ΔH增大 23.已知反应X(g)＋3Y(g)

2Z(g)ΔH的能量变化如下图所示。下列说法正确的是( )

－1

A.ΔH＝E2－E1 B.更换高效催化剂，E3不变 C.恒压下充入一定量的氦气，n(Z)减少 D.压缩容器，c(X)减小

24. ．已知：HCN(aq)与NaOH(aq)反应的ΔH＝－12.1 kJ/mol；HCl(aq)与NaOH(aq)反应的ΔH＝－57.3 kJ/mol，则HCN在水溶液中电离的ΔH等于( )

A．－69.4 kJ/mol B．－45.2 kJ/mol C．＋45.2 kJ/mol D．＋69.4 kJ/mol 25.在N2(g)＋3H2(g)

2NH3(g)的反应中，经过一段时间，NH3的浓度增加了0.6 mol·L，

－1

－1

－1

在此段时间内用H2表示的平均反应速率为0.45 mol·L·s，则此段时间是( ) A.1 s B.2 s C.44 s D.1.33 s 26.对反应A＋3B

2C来说，下列反应速率中最快的是( )

－1

－1

－1

－1

A．v (A)＝0.3 mol·L·min B．v (B)＝0.6 mol·L·min C．v (C)＝0.5 mol·L·min D．v (A)＝0.01 mol·L·s

27．已知3.6 g碳在6.4 g的氧气中燃烧，至反应物耗尽，并放出X kJ热量。已知单质C(s)的燃烧热为Y kJ·mol，则1 mol C(s)与O2(g)反应生成CO(g)的反应热ΔH为 A．－Y kJ·mol B．－(10X－Y)kJ·mol

－1

－1

－1

－1－1

－1

－1

－1

C．－(5X－0.5Y)kJ·mol D．＋(10X－Y)kJ·mol

－1

28. 在可逆反应2A(g)＋

－1

xC(g)＋D(g)中，已知：反应开始加入的物质只有A、B，

－1

－1

起始浓度A为5 mol·L，B为3 mol·L，前2 min C的平均反应速率为0.5 mol·L·min

- 6 -

－1,

2 min后，测得D的浓度为0.5 mol·L，则关于此反应的下列说法中正确的是( )

－1

A.2 min末时A和B的浓度之比为5∶3 B.x＝1

C.2 min末时B的浓度为1.5 mol·L D.2 min末时A消耗的浓度为0.5 mol·L 29.反应：2NO(g)＋Br2(g)①NO(g)＋Br2②NO(g)＋NOBr2

2NOBr(g) ΔH＝－a kJ·mol(a＞0)，其反应机理如下

2

－1

－1

－1

(g) 快

慢

下列有关该反应的说法正确的是( )

A. 正反应的活化能比逆反应的活化能小a kJ·mol B.NOBr2是该反应的催化剂

C. 该反应的速率主要取决于①的快慢

D.增大Br2(g)浓度能增大活化分子百分数，加快反应速率 30.一定温度下,可逆反应 2NO2(g)标志是( )

①单位时间内生成n mol O2的同时生成2n mol NO2 ②单位时间内生成n mol O2的同时生成2n mol NO ③混合气体的密度不再改变的状态 ④混合气体的颜色不再改变的状态 ⑤密闭容器中压强不再改变的状态

⑥混合气体的平均相对分子质量不再改变的状态

A.仅②③⑤⑥ B.仅①④⑤⑥ C.仅①③④⑥ D.全部 31镍合金在一定条件下可吸收氢气形成氢化物：LaNi5(s)＋3H2(g)

LaNi5H6(s) ΔH＜0，

2NO(g)+O2(g)在恒容密闭容器中反应,达到平衡状态的

－1

欲使LaNi5H6(s)释放出气态氢，根据平衡移动原理，可改变的条件是( )

A.增加LaNi5H6(s)的量 B.升高温度 C.增大压强 D.使用催化剂 32.反应H2(g)＋I2(g)

2HI(g)的逆反应速率随时间变化的曲线如下图所示，t1时刻反应达

到平衡，维持其他条件不变，t1时刻只改变一种条件，该条件可能是( )

- 7 -

①增大H2浓度 ②缩小容器体积 ③恒容时充入Ar气 ④使用催化剂 A.①② B.③④ C.②④ D.①④ 33．下列有关化学反应速率的说法正确的是( )

A．用铁片和稀硫酸反应制取氢气时，改用98%的浓硫酸可以加快产生氢气的速率 B．100 mL 2 mol/L的盐酸跟锌片反应，加入适量的氯化钠溶液，反应速率不变 C．SO2的催化氧化是一个放热的反应，所以升高温度，反应速率减慢

D．汽车尾气中的NO和CO可以缓慢反应生成N2和CO2，减小压强反应速率减慢 二．填空题（共34分）

34.（8分）某学生设计如图Ⅰ装置，测定表面和大小完全相同且过量的锌粒分别与1 mol·L

－1

的硫酸、2 mol·L的硫酸反应的速率。请回答：

－1

(1)装置图Ⅰ中盛放硫酸的仪器名称是 。

(2)按照图Ⅰ装置实验时，已限定了两次实验均收集到40mL气体。另个数据是 。 (3)实验结束后，得到的结论是 。

(4)该学生又将图Ⅰ装置中的气体收集装置改为图Ⅱ，实验完毕待冷却后，该生准备读取滴定管上液面所在处的刻度数，应首先采取的操作是 。

35.（18分） （1）能源的开发、利用与人类社会的可持续发展息息相关，充分利用好能源是摆在人类面前的重大课题。

已知：①Fe2O3(s)＋3C(石墨，s)===2Fe(s)＋3CO(g) ΔH＝a kJ·mol

1－1

②CO(g)＋O2(g)===CO2(g) ΔH＝b kJ·mol

2

- 8 -

－1

③C(石墨，s)＋O2(g)===CO2(g) ΔH＝c kJ·mol

则反应4Fe(s)＋3O2(g)===2Fe2O3(s)的焓变ΔH＝ .kJ·mol。 （2）研究NO2、SO2、CO等大气污染气体的处理具有重要意义。 NO2可用水吸收，也可用NH3处理，也可用CH4催化还原NOx可以消除氮氧化物的污染。例如：

CH4(g)＋4NO2(g)＝4NO(g)＋CO2(g)＋2H2O(g) △H＝－574 kJ·mol CH4(g)＋4NO(g)＝2N2(g)＋CO2(g)＋2H2O(g) △H＝－1160 kJ·mol

若用标准状况下2.24LCH4还原NO2至N2整个过程中转移的电子总数为______（阿伏加德罗常数的值用NA表示），放出的热量为______kJ。

（3）CO可用于合成甲醇，反应方程式为A（g）+xB（g）?3C（g）．一等条件下达到化学平衡状态。若只降温，B的转化率增大。该反应△H______0（填“＞”或“＜”）．若容器的体积增大，平衡后B的体积分数减小，则X的值为______。

（4）一定条件下，将A与B以体积比1：3置于体积不变的密闭容器中发生反应： A(s)+3B(g)

2C(g)+D(g) ，下列不能说明反应达到平衡状态的是______．

－1－1

－1

－1

A．每消耗3molB的同时消耗1molD B．体系压强保持不变

C．C和D的浓度比值不再变化 D．B和C的物质的量比保持不变 E．A的质量不再变化 F.气体的平均摩尔质量不再变化 G.气体的密度不再变化

36．（8分）一定温度下，在2 L的恒容密闭容器中，X、Y、Z三种气体的物质的量随时间变化的曲线如图所示：

（1）从反应开始到10 s时，用Z表示的反应速率为________， （2） Y的转化率为________。

（3）该反应的化学方程式为_________________________。

（4）10 s后的某一时刻(t1)改变了外界条件，其速率随时间的变化图象如图所示。则下列

说法符合该图象的是________。

- 9 -

A．t1时刻，增大了X的浓度 B．t1时刻，升高了体系温度 C．t1时刻，缩小了容器体积 D

．t1时刻，使用了催化剂

- 10 -

本文来源：https://www.bwwdw.com/article/k0o7.html