无机化学下册分章习题

第十四章

一、选择题

1．实验室制备Cl2最常用的方法是 ????????????????????? （ ） A .KMnO4与浓盐酸共热；B. MnO2与稀盐酸反应； C. MnO2与浓盐酸共热； D. KMnO4与稀盐酸反应。

2．实验室中制取少量HBr所采用的方法是 ????????????????? （ ） A . 红磷与Br2混合后滴加H2O； B. KBr固体与浓H2SO4作用； C. 红磷与H2O混合后滴加Br2； D. Br2在水中歧化反应。

3．在热碱溶液中，Cl2的歧化产物为 ???????????????????? （ ）

- -- -- -- -A .Cl和ClO；B. Cl和ClO2；C. Cl和ClO3； D. Cl和ClO4。

4．下列含氧酸中酸性最强的是 ?????????????????????? （ ） A .HClO3； B. HClO； C.HIO3； D. HIO。

5．实验室制得的氯气含有HCl和水蒸气，欲通过二个洗气瓶净化，下列洗气瓶中试剂选 择及顺序正确的是 ??????????????????????????? （ ） A. NaOH，浓H2SO4； B. CaCl2，浓H2SO4； C. H2O，浓H2SO4； D. 浓H2SO4，H2O。 6．氢氟酸最好是储存在?????????????????????????? （ ） A ..塑料瓶中；B.无色玻璃瓶中；C. 金属容器中； D.棕色玻璃瓶中。 7．下列含氧酸中酸性最弱的是??????????????????????? （ ） A. HClO； B. HIO； C. HIO3； D. HBrO。

8．下列酸中，酸性由强至弱排列顺序正确的是???????????????? （ ） A. HF＞HCl＞HBr＞HI； B. HI＞HBr＞HCl＞HF C. HClO＞HClO2＞HClO3＞HClO4 D. HIO4＞HClO4＞HBrO4

9. 氢氟酸是一弱酸，同其它弱酸一样，浓度越大，电离度越小，酸度越大；但浓度大于 5mol·L-1时，则变成强酸。 这点不同于一般弱酸，原因是?????????（ ） A. 浓度越大，F-与HF的缔合作用越大 B. HF的浓度变化对HF的Ka有影响，而一般弱酸无此性质 C. HF2-的稳定性比水合F- 离子强 D. 以上三者都是

10.下列无机酸中能溶解酸性氧化物SiO2的是：??????????????? （ ） A. HCl B. H2SO4(浓) C. HF D. HNO3(浓) 11.下列卤化物中不是白色的是：???????????????????????（ ） A．CuCl B．AgCl C．AgBr D．CuBr 12. 欲将K2MnO4转变为KMnO4，下列方法中可得到产率高、质量好的是??????（ ） A. CO2通入碱性K2MnO4溶液 B. 用Cl2氧化K2MnO4溶液 C.电解氧化K2MnO4溶液 D.用HAc酸化K2MnO4 13. HF，HCl，HBr，HI的稳定性最强的是???????????????????（ ）

A． HI B．HF C．HBr D．HCl 14. HF，HCl，HBr，HI的水溶液中酸性最强的是????????????????（ ） A． HI B．HF C．HBr D．HCl 15．在下列各种酸中氧化性最强的是 ???????????????????? （ ） (A)HClO3 (B)HClO (C)HClO4 (D)HCl 16．下列浓酸中，可以用来和KI(s)反应制取较纯HI(g)的是????????????（ ）

(A)浓HCl (B)浓H2SO4 (C)浓H3PO4 (D)浓HNO3

二、填空题

1．用NaCl固体和浓硫酸制HCl时，是充分考虑了HCl的_________性，________性和

___________性。

2．Cl2O是__________的酸酐，I2O5是__________的酸酐。

3．HClO4的酸酐是___________，它具有强__________性，受热容易发生_________。

4．一般来说，浓酸比稀酸氧化性_________，酸又比相应盐的氧化性__________。

5．Bi(OH)3在_______溶液中可被Cl2氧化为________。

6．欲增加I2在水溶液中的溶解度，可在其中加入__________, 原因是生成_________。 7.将Cl2 (g)通入热的Ca(OH)2溶液中，反应产物是________ ，低温下Br2与Na2CO3溶液反应的产物是_________ ，常温下I2与NaOH溶液反应的产物是________ 。 8．V2O5的主要用途是___________ ，它溶于盐酸产生氯气，说明V2O5具有__________ 性。 9．导致氢氟酸的酸性与其他氢卤酸明显不同的因素主要是__________小，而____________特别大。

10．高碘酸是______元______酸，其酸根离子的空间构型为________，其中碘原子的杂化方式为_________，高碘酸具有强的_______性。

三、判断题

1. 次卤酸都是极弱酸，且酸性随着卤素原子量递增而增强。即：酸性 HClO < HBrO < HIO。 2. 歧化反应就是发生在同一分子内的同一元素上的氧化还原反应。????????（ ） 3. 卤素是最活泼的非金属，它们在碱溶液中都能发生歧化反应，反应产物随浓度及温度的不同而不同。 ???????????????????????????????（ ） 4. 卤族元素的氢化物的热稳定性从上到下逐渐减弱。 ?????????????（ ） 5. 适量的Cl2 (g)可使润湿的淀粉-KI试纸便蓝色，而过量的Cl2 (g)又可使蓝色的试纸变无色。

6.在HClOn系列中，其氧化性强弱顺序为：HClO>HClO2>HClO3>HClO4。??????（ ） 7.单质碘在水中的溶解度很小，但在KI溶液中，溶解度显著增大了，这是因为发生了配位效应 。 ????????????????????????????????（ ） 8. HF，HCl，HBr，HI的水溶液中酸性最强的是HI。?????????????? （ ） 9. 各种卤酸根离子的结构，除了IO65-离子中的I是sp3d2杂化外，其它中心原子均为sp3杂化。?????????????????????????????????? （ ） 10. 除氟外，各种卤素都可以生成几种含氧酸根，例如：ClO4-、ClO3-、ClO2-、ClO- 在这些酸根中，卤素的氧化态越高，它的氧化能力就越强。即ClO4- > ClO3- > ClO2- > ClO-。（ ）

四、简答题

1. 为什么I2难溶于水却极易溶于KI溶液中？ 2.分别向硝酸银、硝酸铜和硝酸汞溶液中加入过量的碘化钾溶液，各得到什么产物？写出化学反应方程式。

3.为什么F2的键解离能反常地小？（键离解能按F-F＜Cl-Cl＞Br-Br＞I-I的顺序变化） 4.为什么I2溶解在CCl4溶液中得到紫色溶液，而I2溶解在乙醚却是红棕色？ 五、综合推断题

将易溶于水的钠盐A与浓硫酸混合后微热得无色气体B。将B通入酸性高锰酸钾溶液后有气体C生成。将C通入另一钠盐D的水溶液中则溶液变黄、变橙，最后变为棕色，说明有E生成向E中加入氢氧化钠溶液得无色溶液F，当酸化该溶液时又有E出现。请给出A、B、C、D、E、F的化学式及相关的反应方程式。

第十五章

一、选择题

1．常温下最稳定的晶体硫的分子式为 ??????????????????? （ ） A .S2； B. S4； C.S6； D. S8。。

2．为使已变暗的古油画恢复原来的白色，使用的方法为???????????? （ ） A. 用SO2气体漂白； B. 用稀H2O2溶液擦洗； C. 用氯水擦洗； D. 用O3漂白。

3．下列物质中，只有还原性的是?????????????????????? （ A . Na2S2O3； B. Na2S； C. Na2SO3； D. Na2S2 。

4．干燥H2S气体，可选用的干燥剂是???????????????????? （ A.浓H2SO4； B. KOH； C. P2O5； D. CuSO4 。

5．下列物质中，既能和H2S反应，又能和HNO3反应的是??????????? （ A. FeSO4； B. SO2； C. KI； D. SO3。 6．下列叙述中不正确的是????????????????????????? （ A. H2O2分子构型为直线形； B. H2O2是弱酸；

C. H2O2既有氧化性又有还原性；D. H2O2和K2Cr2O7的酸性溶液反应生成CrO5。7. 硫代硫酸钠??????????????????????????????（ A. 在酸中不分解 B. 在溶液中可氧化非金属单质 C. 与I2反应得SO42- D. 可以作为络合剂(即配体) 8. 下列氢化物的酸性从大到小的顺序是：???????????????????（ A. HCl >H2S >HF >H2O B. HCl >HF >H2S >H2O C. HF >HCl >HBr >HI D. HCl >HF >HBr >HI 9. 下列沉淀能溶于Na2S溶液的是：?????????????????????（ A．HgS B．Ag2S C．ZnS D．CdS

10.下列四类化合物中氧化能力最强的是：????????????????? （ A. 硫酸盐 B. 硫代硫酸盐 C. 过硫酸盐 D. 连多硫酸盐 11. 气态的SO3主要是以单分子形式存在，中心原子的杂化、成键及分子的结构为：??( A. sp3杂化，σ键，三角锥体 B. spd2杂化，σ键，平面正方形 C. sp2杂化，σ键，∏46键，平面三角形 D. 以上三者都不是

12.下列硫化物中，不溶于Na2S溶液的是?????????????????? （ A.As2S3 B.Sb2S3 C.SnS D.SnS2

13. 下列沉淀能溶于Na2S溶液的是 ????????????????????（ A．HgS B．Ag2S C．ZnS D．CdS

14. 将H2S通入Hg2(NO3)2溶液中，得到的沉淀物质是?????????????（ A．Hg2S B．HgS C．Hg D．HgS和Hg的混合物

15．O2?2可作为??????????????????????????????

（ (A) 配体 (B) 氧化剂 (C) 还原剂 (D) 三者皆可 16．下列含氧酸根中，属于环状结构的是????????????????????（ (A) S2?4O6

(B) S2?3O10

(C) PO3?39

(D)P5?3O10

17．下列含氧酸中酸性最弱的是???????????????????????（ ） ） ） ） ） ）

）

） ) ） ）

） ） ）

）

(A) HClO3 (B) HBrO3 (C) H2SeO4 (D) H6TeO6 18．锌粉与酸式亚硫酸钠反应生成??????????????????????（ ） (A) Na2S2O4 (B) Na2S2O3 (C) Na2SO3 (D) Na2SO4 19．保险粉的分子式为 ???????????????????????????（ ） A．Na2S2O3 B．(NH4)2S2O8 C．Na2S2O4·2H2O D．Na2S2O4

20. 定量测定碘可以用下述哪种标准溶液进行滴定 ?????????????? （ ） A. Na2S B. Na2S2O3 C. Na2SO3 D. Na2S2O8 21. 人们非常重视高层大气中的臭氧，这是因为???????????????? （ ） A. 具有漂白作用 B. 有较大毒性 C. 能吸收紫外线 D. 不易制备 22. 在碱金属的超氧化物中，氧元素的氧化数为???????????????? （ ） A. +2 B. –1 C. –2 D. -1/2 23．下列化合物中,不溶于水的白色硫化物是????????????????? （ ）

A. PbS B. ZnS C. CdS D. Na2S

二、填空题

1．H2O2作为消毒剂是利用它的 ___________性。

2．硫的两种主要同素异形体是_________和__________。其中稳定态的单质是__________，

它受热到369K时，转变为_________，两者的分子都是_______，具有________状结构，其中硫原子的杂化方式是__________。

3．Na2SO3与_______共热可制得Na2S2O3，Cl2可将Na2S2O3氧化为________ 4． H2O2作为消毒剂是利用它的_______ 性。

5．唯一无毒的钡盐是_________ 。医学上常用作_________ 。

6．硫化物ZnS、CuS、MnS、SnS、HgS中，易溶于稀盐酸的是_______；不溶于稀盐酸，但溶于浓盐酸的是_________；不溶于浓盐酸，但可溶于硝酸的是_______；只溶于王水的是_______。

三、判断题

1. 氧族元素和卤族元素的氢化物的酸性和还原性都是从上到下逐渐增强。?????（ ） 2. 双氧水具有四种反应类型：氧化作用，还原作用，歧化作用和生成盐类的作用。?? （ ） 3. 二氧化硫和氯气都具有漂白作用，它们的漂白原理是相同的。????????? （ ） 4. 氧族元素和卤族元素的氢化物的热稳定性从上到下逐渐减弱。 ???????? （ ） 5. 过氧化氢的分解就是它的歧化反应，在碱性介质中分解远比在酸性介质中快。?? （ ） 6. H2O2即是氧化剂，又是还原剂，缺点是不稳定。??????????????? （ ） 7.高层大气中的臭氧层保护了人类生存的环境，其作用是吸收紫外线。???????（ ） 8. 硫的两种主要同素异形体是斜方硫和单斜硫，其中硫原子的杂化方式都是sp3杂化，都具有环状结构。?????????????????????????????? （ ）

四、完成下列方程式

1. 潜艇中用过氧化钠供氧的反应方程式。

五、简答题

1．硫代硫酸钠在药剂中常用做解毒剂，可解卤素单质、重金属离子及氰化物中毒，请说明能解毒的原因，写出有关的反应方程式。

2．为什么在室温下H2S是气态而H2O是液体? 3．油画放置久后，为什么会发暗、发黑？

4．定影过程是用Na2S2O3溶解胶片上未暴光的AgBr，但将胶片在用久了的定影液中定影，胶片会“发花”，为什么？ 六、综合推断题

有一种白色固体A，加入油状无色液体B，可得紫黑色固体C, C微溶于水，加入A后C的

溶解度增大，成棕色溶液D。将D分成两份，一份中加一种无色溶液E，另一份通入气体F，都褪色成无色透明溶液，E溶液遇酸有淡黄色沉淀，将气体F通入溶液E，在所得的溶液中加入BaCl2溶液有白色沉淀，后者难溶于HNO3，问A至F各代表何物质？用反应方程式或离子反应式表示以上过程。 七、计算

在标准状况下，750mL含有O3的氧气，当其中所含O3完全分解后体积变为780mL，若将此含有O3的氧气1L通入KI溶液中，能析出多少克I2？(I:127)

第十六章

一、选择题

1．下列化合物中磷的氧化态最高的是??????????????????? （A.H3PO3； B.H3PO2； C. PH3； D.H4P2O7 。 2．与银反应能置换出氢气的稀酸是????????????????????? （A.HNO3； B.H2SO4； C.HCl； D.HI 。

3．金属与浓硝酸反应，产物中不能存在的是????????????????? （A.硝酸盐； B.金属氧化物； C.氮化物； D.致密氧化膜。 4. 磷的单质中，热力学上最稳定的是：????????????????????（ A. 红磷 B. 白磷 C. 黑磷 D. 黄磷 5. P4O6称为三氧化二磷，它可以：??????????????????????（ A. 溶解于热水中，生成H3PO3 B. 溶解于冷水中，生成H3PO4

C. 溶解于冷水中，生成H3PO3 D. 溶解于NaOH溶液，生成PH3气体 6. HNO2是不稳定的化合物，它在水溶液中：??????????????????（ A. 不能全部电离 B. 不分解为HNO3和NO C. 不作为氧化剂 D. 不作为还原剂

7. 以下含氧酸中，二元酸是：???????????????????????（ A. 焦磷酸 B. 次磷酸 C. 亚磷酸 D. 正磷酸 8.将NO2气体通入NaOH溶液，反应的产物应该是：??????????????（ A. NaNO3、NaNO2、H2O B. NaNO3、NaNO2 C. NaNO3、H2O D. NaNO2、H2O 9．有关H3PO4、H3PO3、H3PO2不正确的论述是?????????????????（ (A) 氧化态分别是+5，+3，+1 (B) P原子是四面体几何构型的中心 (C) 三种酸在水中的离解度相近 (D) 都是三元酸 10．1 mol 下列各物质溶于1 dm3水中，生成的溶液中H+ 浓度最高的是???????（ (A) SO3 (B) P4O10 (C) HF (D) MgH2 11．对于H2O2和N2H4，下列叙述正确的是?????????????????? （(A) 都是二元弱酸 (B) 都是二元弱碱 (C) 都具有氧化性和还原性 (D) 都可与氧气作用 12．下列各组物质氧化性变化次序不正确的是?????????????????（ (A) HNO3 > H3PO4 > H3AsO4 (B) HBrO3 > HClO3 > HIO3 (C) H2SeO4 > H6TeO6> H2SO4 (D) HClO4 > H2SO4 > H3PO4

13．在NH4Cl分子中具有的化学键类型 ?????????????????? （ A．全部是离子键 B．全部是共价键

）

） ） ） ） ） ） ） ） ） ）

） ）

第二十一章

一、选择题

1. 二氧化铅具有强氧化性的原因是：????????????????????（ ）

A.Pb4+的有效核电荷大 B.Pb2+易形成配离子 C.Pb原子含有惰性电子对 D.Pb2+盐难溶于水 2.关于金属铝的卤化物，下列说话中正确的是?????????????????（ ） A. AlF3是离子化合物，而其余卤化铝不是典型的离子化合物 B．AlF3和AlCl3是离子化合物，而AlBr3 和AlI3是共价化合物 C．除AlI3是共价化合物外，其余都是离子化合物

D．因为Al3+的半径小，极化能力很强，故铝的卤化物都是共价化合物

3. 保存SnCl2水溶液加入Sn粒的目的是防止???????????????? （ ） A.SnCl2水解 B.SnCl2被氧化 C.SnCl2歧化 D.SnCl2分解 4. 对于下列各组物质中，可用Na2S一种试剂逐一鉴别出来的是?????????（ ） A．NH4Cl、(NH4)2SO4、(NH4)2CO3 B．PbCl2、Bi(NO3)3、AgNO3

C．Ba(NO3)2、Pb(NO3)2、Al(NO3)3 D．Na2S2O3、Na2SO4、Na3PO4

5. SnCl2具有还原性，在空气中易被氧化为Sn4+为了防止SnCl2的氧化，保证溶液的纯净，可采取的措施是??????????????????????????????（ ） A．加入还原剂Na2SO3 B．加入盐酸 C．加入盐酸和金属锡 D．加入金属锡 6. 下列各组化合物中，都有颜色的一组化合物是??????????????? （ ）

(A) SiCl4，SnCl4，PbO (B) CCl4，NO2，HgI2 (C) SiC，B2H6，N2O4 (D) PbO2，PbI2，SnS 7. 下列各组离子中每种离子分别与过量NaOH溶液反应时，都不生成沉淀的是???（ ） (A)Al3+、Sb3+、Bi3+ (B)Be2+、Al3+、Sb3+ (C)Pb2+、Mg2+、Be2+ (D)Sn2+、Pb2+、Mg2+ 8．用于说明Pb(Ⅳ)具有强氧化性的是 ???????????????????? （ ）

(A)熵效应 (B)螯合效应 (C)屏蔽效应 (D)惰性电子对效应 9．下列物质中,应用最广泛的还原剂是????????????????????（ ） A．SnCl4 B．HF C．SnCl2 D．Cl2 10．鉴别Sn4+和Sn2+离子，应加的试剂为????????????????????（ ） A． 盐酸 B．硝酸 C．硫酸钠 D．硫化钠(过量) 11．下列各组物质，能自发发生反应的是??????????????????? （ ）

A．Cu、Cu2+ B．Cr2O72-、Cr3+ C．MnO2、Mn2+ D．SnCl4、Sn

12. 遇水能放出气体并生成沉淀的是???????????????????? （ ） A. SnCl2 B. Bi(NO3)3 C. Mg3N2 D. (NH4)2SO4

二、填空题

1．周期表中，处于斜线位置的B与Si、________、________性质十分相似，人们习惯上把这种现象称之为“斜线规则”或“对角线规则”。

2．二氧化铅具有两性，_________性大于________性；它与碱作用生成________，与酸作用生成__________。

3．氢氧化铝具有 ，但其 性强于 性。

4. P区元素金属性较弱，部分金属单质、氧化物及水合物表现为 性，化合物往往表现为共价性；P区同族金属元素自上而下低氧化态化合物的稳定性 ；元素锑的氧化物有两种： 和 ，其中 为两性化合物能溶于酸和碱，而另一种为 氧化物，能溶于 。

5．根据下列实验确定数字1-8所代表的物质或现象：

白色沉淀（4）溶于热水棕色沉淀（ 2 ）浓HCl通入KI溶液气体（5）溶液（ 3 ）K2CrO4产物（8）现象（7）（6）CCl4CCl4层紫红色层紫红色

红色固体粉末 （ 1 ）HNO3 (1)________ ；(2)_________ ；(3)__________ ；(4)__________；

(5)________； (6)_________ ；(7)___________；(8)__________。 6.要保存SnCl2溶液，需加Sn粒，是防止_________ 。

7.打开TiCl4（无色溶液）瓶盖时，瓶口冒白烟，这是因为TiCl4 __________， 生成了__________。

8. AlCl3在气态或在CCl4溶液中是_______体，其中有_________桥键。

三、判断题

1. Al2(SO4)3溶液中通入H2S(g)能生成 Al2S3。???????????????? （ ）

-62+ 2+

2.PbI2 和CaCO3的溶度积均为10，两者饱和溶液中Pb与Ca浓度近似相等。?????????????????????????????????? （ ） 3.第五、六周期同一副族元素如Mo、W性质相似，其原因是惰性电子对效应。? ? （ ） 4.保存SnCl2水溶液加入Sn粒的目的是防止SnCl2水解。???????????? （ ） 5.在周期表中，处于对角线位置的元素性质相似，这称为对角线规则。?????? （ ） 6. 凡是价层p轨道上全空的原子都是金属原子,部分或全部充填着电子的原子则都是非金属原子。??????????????????????????????? （ ）

四、完成下列方程式

1. HgCl2检验Sn2+的反应

2. 铝箔用在Hg(NO3)2溶液中浸渍后，放置在空气中表面产生白色绒状物质。写出相应的化学反应方程式。

五、简答题

1．如何用实验方法证实Pb3O4中铅有不同氧化态？

2. 为什么AlF3的熔点高达1290℃，而AlCl3却只有190℃？

2

3. 什么是p区金属6s电子的惰性电子对效应？ 4. 汞和亚汞的化合物为什么都是反磁性的？ 5．为什么明矾可以作为净水剂？

6．为什么金属铅不能用于饮水管道但可用于化工管道和容器？

7． 为什么IB，IIB族的金属元素活泼性比IA，IIA族的金属元素差？

8．试分析甘汞中汞的氧化态和分子构型，说明用甘汞作利尿剂时，为什么有时贮存不当服用会引起药物中毒？

9.Al比Fe活泼，为什么Al抗腐蚀性比Fe强？

10. 金属铝不溶于水，为什么它能溶于NH4Cl和Na2CO3溶液中？

11．为什么 p 区元素氧化数的改变往往是不连续的，而 d 区元素往往是连续的？ 12.为什么铅易溶于浓盐酸和稀硝酸中，而难溶于稀盐酸和冷的浓硝酸？ 13．实验室配制及保存SnCl2溶液时应采取哪些措施？写出有关的方程式。

六、综合推断题

1．将一暗灰色的金属A在纯氧中小心加热可得红色固体氧化物B， 与稀硝酸作用时部分溶解生成无色溶液C，未溶物变成棕色沉淀D； D与浓盐酸反应放出黄绿色气体E，把E通入淀粉碘化钾溶液出现蓝色； 溶液C中加入K2CrO7溶液出现黄色沉淀F。将红热的金属A放入变酸的黄酒中可以消除酸味，由于生成G使酒变甜。G所制成的试纸可以用于检验H2S气体。试指出A、B、C、D、E、F、G各物质的名称及有关反应方程式。

2．化合物A为红色固体粉末，将A在高温下加热最终得黄色固体B。B溶于硝酸得无色溶液C，向C中滴加适量NaOH溶液得白色沉淀D，加入过量NaOH溶液时，D溶解得无色溶液E，向E中加入NaClO溶液并微热，有棕黑色沉淀F生成。将F洗净后在一定温度下加热又得A。用硝酸处理A得沉淀F和溶液C。将A加入酸性MnSO4溶液中并微热，有紫红色溶液G生成。请给出A、B、C、D、E、F、G各代表何物质，并给出相关的反应方程式。

七、计算题

1．在铝盐溶液中滴加碱溶液，并充分搅拌，当刚有氢氧化铝沉淀生成时，溶液中Al3+离子

-33

溶液为0.36mol·L-1,问开始沉淀时溶液的pH是多少?(已知KspAl(OH)3=1.9×10)

第二十二章

一、选择题

1．欲除去ZnSO4溶液中少量CuSO4的最佳试剂的是????????????? （ ） A .Na2CO3； B. NaOH； C.Na2S； D. Zn粉。。

2．下列物质中，既能溶于氨水，又能溶于氢氧化钠溶液的是?????????? （ ）

A. Al(OH)3； B. Zn(OH)2； C. Fe(OH)3； D. Ni(OH)2。 3．和稀硫酸作用有金属单质生成的是???????????????????? （ ） A. Ag2O； B. Cu2O； C. ZnO； D. HgO。

4. 用哪种试剂可将分别含有Cu2+，Sb3+，Hg2+，Cd2+的四种溶液鉴别出来：????（ ） A.氨水 B.稀HCl C.KI D.NaOH 5.波尔多液是硫酸铜和石灰乳配成的农药乳液，它的有效成分是：?????????（ ） A. 碱式硫酸铜 B.硫酸钙 C.氢氧化钙 D.硫酸铜 6.在酸性溶液中稳定不发生歧化反应的是： ??????????????????（ ） A．Hg22+ B．Cu+ C．Au+ D．Ag+

7. 铜族元素单质被氧化为+1价离子的还原性大小顺序是 ?????????? （ ） A．Cu>Ag>Au B．Cu>Au>Ag C．Ag>Cu>Au D．Au>Ag>Cu 8．欲从含有少量Cu2+的ZnSO4溶液中除去Cu2+，最好加入??????????? （ ）

(A) NaOH (B) Na2S (C) Zn (D) H2S 9．分离 Zn 2+ 和 Al 3+ ,应加入的试剂是??????????????????? （ ）

A. NaOH B. NH3?H2O C. Na2S D. Na2CO3

二、填空题

1.给出下列离子的颜色，[Cu(H2O)4]2+ __________，AgI _________,Pb3O4 __________。 2．写出下列物质的化学式：胆矾____________；泻盐__________；皓矾__________； 芒硝_______。 +

3．Cu在水溶液中________，容易发生________反应；所以+I氧化态的铜在水溶液中能以配合物和_________物的形式存在。 4．在Na2Cu(OH)4溶液中加入葡萄糖溶液有__________析出。在分析化学上利用此反应来测定_________ ，医学上用此反应检查__________ 病。

5．马氏试砷法中，把砷的化合物与锌和盐酸作用，产生分子式为_____的气体，气体受热，在玻璃管中出现_______色_______。

6．与铜组成黄铜合金的金属是______；组成青铜合金的是金属________。

三、判断题

1. Zn2+、Cd2+、Hg2+都能与氨水作用，形成氨的配合物。?????????????（ ） 2. 虽然CuSO4·5H2O是蓝色晶体，但不断加热到一定的温度可以制的无色的无水CuSO4。

四、完成下列方程式

1. 在室内悬挂涂有CuI的纸条可以检测室内空气中是否有Hg的污染，写出方程式。

五、简答题

1．焊接铁皮时，为什么要先用浓的ZnCl2溶液处理铁皮表面？

2．CuCl、AgCl、Hg2Cl2都是难溶于水的白色粉末，请用一种试剂将它们区别开来？

3. 将CuSO4在煤气灯上加热时不变色，但掺入些NaNO3后，再在煤气灯上加热时则变黑，为什么？

六、综合推断题

1. 试分析甘汞中汞的氧化态和分子构型，说明用甘汞作利尿剂时，为什么有时贮存不当服用会引起药物中毒？

2. CuCl、AgCl、Hg2Cl2都是难溶于水的白色粉末，试区别这三种金属氯化物。

3．白色化合物A不溶于水和氢氧化钠溶液。A溶于盐酸得无色溶液B和无色、臭鸡蛋气味气体C。向B中加入适量氢氧化钠溶液得白色沉淀D，D溶于过理的氢氧化钠溶液得无色溶液E。将气体C通入CuSO4溶液有黑色沉淀F生成，F不溶于浓盐酸。白色沉淀D溶于氨水得无色的溶液G。将气体C通入G中又有A析出。请给出A、B、C、D、E、F、G所代表的化合物或离子，并给出相关的反应方程式。

4．将氯化铜溶液加水稀释时，溶液的颜色由黄色变为绿色而后变为蓝色，为什么？

第二十三章

一、选择题

1．下列金属单质中，硬度最高的是????????????????????? （ ）

A. Ti； B. V； C. W； D. Cr。 2．下列金属单质中熔点最高的是????????????????????? （ ） A.V； B. Cr； C. W； D.Mn。

3．在酸性介质中可使Cr3+转化为Cr2O72-的是???????????????? （ ） A.H2O2 ； B.MnO2 ； C.KMnO4 ； D.HNO3 。

4. 关于过渡元素,下列说法中哪种是不正确的是：???????????????（ ）

A.所有过渡元素都有显著的金属性 B. 绝大多数过渡元素的d轨道未充满电子 C.水溶液中它们的简单离子大都有颜色 D. 大多数过渡元素仅有一种价态 5. 在下列金属中最难熔的金属为：??????????????????????（ ）

A．Cr B．W C．Os D．Ta

6.下列有关IA和IB族元素性质比较叙述错误的是???????????????（ ） A．IB族元素的金属性比IA族的弱，原因是作用于最外层电子的有效核电荷IB比IA的多

B．IB族元素氧化数有+1，+2，+3三种，而IA族只有+1一种 C．IB族元素的第一电离能要比IA族的大

D．IB族M+/M的标准电极电势要比IA族的小 7. Fe(OH)3、Co(OH)3、Ni(OH)3都能与HCl反应，其中属于中和反应的是??????（ ） A．Fe(OH)3与HCl的反应； B．Co(OH)3与HCl的反应； C．Ni(OH)3与HCl的反应； D．都是发生的中和反应。

8. +3价铬在过量强碱溶液中的存在形式为???????????????? （ A.Cr（OH）3 B.CrO2- C.Cr3+ D.CrO42-

9.工业盐酸呈黄色是因为其中存在??????????????????????（ A． [CuCl4]2- B. Na2S5 C． FeCl3 D. [Co(NH3)6]Cl3

10.下列物质中不是两性氢氧化物的是??????????????????? （ A.Zn(OH)2 B.Cr(OH)3 C.Al(OH)3 D.Ni(OH)2 11．过渡元素常有多种氧化态，同一周期的过渡元素，从左到右，元素的氧化态???（ A． 随族数而逐渐升高 B．随族数而逐渐降低

C．先升高而后降低，即中间高两头低 D．先降低而后升高，即中间低两头高

12. 下列关于Ni(OH)2和Fe(OH)2化学性质的叙述中正确的是 ????????? （ A．主要都显碱性 B．都易溶于氨水而形成氨合物 C．在碱性介质中都易被空气中氧气氧化成三价的氢氧化物 D．Ni(OH)2的还原性强于Fe(OH)2

13.下面哪一种高价氧化物不表现出氧化性????????????????? （ A．V2O5 B．WO3 C．Co2O3 D．PbO2

14. 基态Mn原子的价电子构型是????????????????????? （ A．3d7 B．3d74s2 C．3d54s2 D．3d9

15. 价（VI）铬在酸性溶液中的存在形式为????????????????? （ A.Cr（OH）3 B.Cr2O72- C.Cr3+ D.CrO42-

16.用来检验Fe3+粒子的试剂是???????????????????????（ A.NH4SCN B. KI C.K3[Fe(CN)6] D. NH3 17．美国的阿波罗飞船上的天线是用钛镍合金制成的，这是因为钛镍合金 ????? （ (A)机械强度大 (B)熔点高 (C)具有记忆性能 (D)耐腐蚀 18． 在下列各盐溶液中通入H2S(g)不生成硫化物沉淀的是 ????????? （ (A)Ag+ (B)Cd2+ (C)Pb2+ (D)Mn2+ 19．下列离子在水溶液中发生歧化反应趋向最大的是?????????????? （ (A) Fe2+ (B)Co2+ (C)Cu+ (D)Hg22+ 20．下列各组离子，能用氨水分离的是???????????????????? （ (A) Mn2+、Sn2+ (B) Zn2+、Al3+ (C) Co2+、Cu2+ (D) Al3+、Fe3+

。 21．下列分子式表示赤血盐的是???????????????????????（ A．K3[Fe(CN)6] B．K4[Fe(CN)6] C．[KFe(CN)6Fe]x D．Fe(SCN)3-nn 22．熔点最高的金属是???????????????????????????（ A．Hg B．W C．Cr D．Au 23．俗名甘汞的物质是???????????????????????????（ A．Hg B．HgI2 C．HgCl2 D．Hg2Cl2

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