河南省焦作市2018-2019学年高三下学期第二次模拟考试理综化学试

焦作市2018-2019学年高三第二次模拟考试

理科综合能力测试——化学试题

可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 0-16 Na-23 S-32 Ca-40 Fe-56 Zn-65最新试卷十年寒窗苦，踏上高考路，最新试卷多少汗水曾洒下，多少期待曾播种，终是在高考交卷的一刹尘埃落地，多少记忆梦中惦记，多少青春付与流水，人生，总有一次这样的成败，才算长大。 心态放平和，信心要十足，面对考试卷，下笔如有神，短信送祝福，愿你能高中，马到功自成，金榜定题名。

第Ⅰ卷

一、选择题:本题共13小题，每小题6分，在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求。

7.化学的应用无处不在，下列与化学有关的叙述正确的是 A.“84消毒液”与含盐酸的洁厕灵混合使用了增强消毒效果

B.使用活性炭口罩可减少雾霾对人体的毒害，其原理是活性炭具有杀菌消毒作用 C.用氢氟酸刻蚀玻璃制备工艺品，利用了氢氟酸的氧化性 D.《淮南完毕术》所述“白青得铁化为铜”涉及置换反应 8.下列有关有机化合物的说法正确的是 A.2-甲基戊烷和4-甲基戊烷互为同分异构体

B.苯和溴在FeBr3作催化剂的条件下取代反应，生成溴苯 C.乙醇制备乙烯和乙醇制备乙酸乙酯均为脱水的取代反应 D.分子式为C3H10O2,且能与NaHCO3反应的有机物有3种 8.用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是

A 1molNa分别与足量的02反应生成N20或Na202，失去的电子数均为NA B.通常状况下， 39g Na202固体中含有的离子总数为2 Na202 C.标准状况下，11gCO2含有的共用电子对数为0.5 NA

D.滴加沸水中的FeC13溶液有5.6gFe发生水解，则生成的胶粒数为0.1NA

3+

10.下列实验过程中的现象及结论均正确，且存在因国关系的是

11.我国科学家发明的水溶液锂电池为电动汽车发展扫除了障碍，装置原理如下图所示，其中固体薄膜只允许Li通过。锂离子电池反应为xLi+Li1-x= Mn2O4。

下列有关说法错误的是

A.该电池的缺点是存在副反应：2Li＋2H2O2=LiOH＋H2↑ B.放电时，正极反应为Li1－x+Mn2O4＋xLi＋xe=LiMn2O4 C.充电时,极 b 为阳极，发生氧化反应

D.放电时，Li+ 穿过固体薄膜进入到水溶液电解质中

12.短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，主族元素中X的原子半径仅大于氢，Z原子的最外层电子数与最内层电子数相同，W的最低化合价的绝对值与Z的最高化合价相同。下列说法错误的是 A.元素的非金属性：W＜X B.Y、Z的氧化物均含有离子键 C.简单氢化物的沸点：X＜W

D.Y、W形成的化合物的水溶液显碱性

13.已知：ρOH＝－lgc（OH）。298 K时，向20.00 mL 0.10 mol·L氨水中滴入0.10 mol·L的盐酸，溶液的pH和pOH与加入盐酸体积关系如图所示。下列说法正确的是 A.曲线PJN表示溶液中pH的变化

B.pH与pOH交叉点J对应的V（盐酸）＝20.00 mL C.M点水的电离程度比Q点大 D.M、P两点的数值之和a＋b＝14 二、选择题：

26.（14分）某工业含铜废料含有Cu、CuO、Cus、CuSO4等成分，利用该含铜废料可生产硝酸

-－1

-1

＋

－

+

铜晶体 [Cu（NO3）2·3H2O]，其生产工艺流程如图所示：

回答下列问题：

（1）“焙烧”过程中生成SO2的化学方程式为 。 （2）“酸化”过程的离子方程式为 。 （3）试剂a可以是 。

（4）“淘洗”的目的是 图中的淘洗液与滤液溶质的阴离子相同，则试剂b是 __________，淘洗液的溶质是 。

（5）“反应”中使用20％硝酸和10％H2O2溶液，硝酸起酸的作用，则“反应”的化学方程式为_____________________________。若该步骤只使用20％硝酸，随着反应的进行，温度升高，出现大量红棕色气体，则生成红棕色气体时反应中还原剂与氧化剂的物质的量之比为______________。 （

(6）“一系列操作”是指化学实验操作，这些操作需要用到的玻璃仪器有_______。 27．（15分）碳及其化合物在人们的日常生活、工农业生产及科学研究中有着重要的作用。回答下列有关问题：

（1）煤炭是人们利用最为广泛的燃料，但因煤炭含硫而导致大气污染。对燃煤烟气中的SO2可采用碳酸钙浆液法吸收，即把燃煤烟气和空气同时鼓入到含CaCO3的浆液中，使SO2被吸收。 ①该反应生成石膏（CaSO4·2H2O），化学方程式为________________________。 ②标准状况下，某种烟气中SO2含量为2．1×10g·L，则反应中转移3 mol电子时，处理标准状况下烟气的体积为____________L（保留两位有效数字）。

（2）工业炼铁的基本原理是：在高温下，焦炭燃烧生成的CO将铁矿石中铁的氧化物还原得到铁。 已知：

①Fe2O3（s）＋3C（s，石墨） 2Fe（s）＋3CO（g） △H＝＋489.0 KJ·mol； ②C（s,石墨）＋CO2（g）2CO（g） △H＝＋172.5 kJ·mol。 则CO还原Fe2O3（s）的热化学方程式为 。

－1

-1

-3

-1

（3）碳酸二甲酯(DMC)是一种无毒、环保性能优异、用途广泛的化工原料。一定温度时，在容积为1.0 L的恒容密闭容器中充入2.5 mol CH3OH（g）、适量CO2和5×10mol催化剂，容器中发生反应：2CH3OH（g）＋CO2（g）CH3OCOOCH3（g）＋H2O（g） △H＝－15.5 kJ·mol。甲醇转化数（TON）与反应时间的关系如图l所示：

已知：TON＝

-1

-3

已转化的甲醇的物质的量 。

催化剂的物质的量①该温度时，甲醇的最高转化率为________________。

②0～7 h内DMC的平均反应速率是___________mol·L·h（保留两位有效数字）。 ③图2是甲醇转化数随某种物理量的变化曲线，该物理量可能是_____________；为使该反应向正反应方向移动，可采取的措施有 （答出一条即可）。 （4）CO2溶解于水形成碳酸。碳酸与次氯酸的电离常数如下表所示：

在NaClO溶液中通入少量CO2，反应的离子方程式为____________________________， 0.03 mol·LNaClO溶液的pH＝_____________。

28．（14分）CaS可用于制备发光漆、用作脱毛剂、杀虫剂、硫脲等，还用于医药工业、重金属处理及环保中。某化学探究小组在实验室中利用反应：CaSO4＋C高温CaS＋CaO＋SO2↑＋CO↑＋CO2↑制备硫化钙并检验产物，可选用的装置如下。回答下列问题：

-1

-1

-1

已知：①C及E～H中的试剂均为足量。

②酸陛KMnO4溶液作氧化剂时，锰元素被还原成Mn。 ③CaS与H2O反应生成Ca(OH)2和H2S。

（1）实验1：若只检验生成物中是否含有CO，可采用的装置组合为_________（按气流方向，填字母组合），生成物中存在CO的现象是_________________。

（2）实验2：若只检验生成物中是否含有CO2，可采用的最简单的装置组合为______（按气流方向，填字母组合），除去SO2的离子方程式为____________________。

（3）实验3：若同时检验CO2和SO2，采用的装置组合为___________（按气流方向，填字母组合）。

（4）若制备反应的条件完全相同，将产生的气体全部通入上述实验装置中，得到的有关数据如下表：

写出CaSO4和焦炭在高温条件下反应生成CaS的化学方程式：____________________。 （5）为了证明硫化钙的化学式设计如下实验：将一定质量（m1）的样品溶于足量的饱和Na2CO3溶液中，通过_________操作，称得固体质量为m2，则表示硫化钙组成的计算式为n(Ca):n(S)＝___________（用含m1、m2的代数式表示）。 35．化学·选修3：物质结构与性质（15分）

中国营养学会修订颁布的“每日膳食营养素供给量”将硒（Se）列为15种每日膳食营养素之一，提出一个成年人每天对硒的适宜摄入量是50～250μg。回答下列有关问题：

（1）Se原子的价电子排布式为_____________，基态Se原子中，核外存在_______对自旋方向相反的电子。

（2）碱金属的硒化物溶液能够溶解硒，生成多硒化合物（M2Sex）。如多硒化钠Na2Se8，该

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