2013届一轮复习基础强化训练 专题6 第2单元 原电池和常见的化学

[对接高考——高考命题常设误区汇总]

设误选项摘录 1.在Mg－Al－NaOH溶液组成的原电池中，因Mg比Al活泼，故Mg作负极(2011·临沂模拟) 2.铜锌原电池工作时，在外电路，电子从正极流向负极(2010·广东高考) 3.铅蓄电池放电时的负极和充电时的阳极均发生还原反应(2011·江苏高考) 4.铅蓄电池工作时，当电路中转移0.2 mol电子设误角度诊断 判断原电池的正、负极时，不能只注意两电极的组成，还要注意电解质的成分 原电池工作过程中，负极发生氧化反应，失去电子，故电子从负极流出，流入正极，且与电流方向相反 电极名称与电极上发生反应的类型不对应 解答有关原电池的计算题时，不能灵活利时，消耗的H2SO4为0.1 mol(2010·福建高考) 用电子守恒法或关系式法而导致错误 5.以KOH溶液为电解质溶液的氢氧燃料电池中，负极的电极反应式为H2－2e===2H(2011·济南模拟) [随堂强化落实]

1．2010年4月中旬全球核安全峰会在华盛顿举行，发展核电、制裁核武器发展是会议主题。各式各样电池的发展是化学对人类的一项重大贡献。下列有关电池的叙述正确的是

( )

A．手机上用的锂离子电池属于一次电池 B．锌锰干电池中，锌电极是负极 C．氢氧燃料电池工作时氢气在负极被还原 D．太阳能电池的主要材料为二氧化硅

解析：手机上的电池可以充电，属于二次电池；锌锰干电池中锌失去电子生成Zn，故作为负极；氢氧燃料电池工作时氢气在负极被氧化；太阳能电池的主要材料为硅。故A、C、D项错误，B项正确。

答案：B

2．氢氧燃料电池以KOH溶液为电解质溶液，下列有关该电池的叙述不正确的是( ) ．A．正极反应式为：O2＋2H2O＋4e===4OH

B．工作一段时间后，电解液中KOH的物质的量浓度不变 C．该燃料电池的总反应方程式为：2H2＋O2===2H2O

D．用该电池电解CuCl2溶液，产生2.24 L Cl2(标准状况)时，有0.2 mol 电子转移

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－＋书写燃料电池的电极反应式时，不能忽视电解质溶液的酸碱性 解析：由于燃料电池的总反应式就是燃料燃烧时的化学方程式，所以该燃料电池的总反应式为：2H2＋O2===2H2O；由于水的生成，导致电解液中KOH的物质的量浓度减小；在KOH做电解液时，正极反应：O2＋2H2O＋4e===4OH，根据电子转移相等知，当电解CuCl2溶液产生0.1 mol Cl2时，电池中转移电子0.2 mol。

答案：B

3．(2011·安徽高考)研究人员最近发明了一种“水”电池，这种电池能利用淡水与海水之间含盐量差别进行发电，在海水中电池总反应可表示为：5MnO2＋2Ag＋2NaCl===Na2Mn5O10＋2AgCl。下列“水”电池在海水中放电时的有关说法正确的是( )

A．正极反应式：Ag＋Cl－e===AgCl B．每生成1 mol Na2Mn5O10转移2 mol电子 C．Na不断向“水”电池的负极移动 D．AgCl是还原产物

解析：本题考查电化学，意在考查电极反应式的书写、电子转移情况和溶液中离子的移动情况。电池的正极得电子，A项错误；阳离子向正极移动，C项错误；Ag化合价升高形成AgCl，AgCl是氧化产物，D项错误。

答案：B

4．(2011·汕头模拟)镁及其化合物一般无毒(或低毒)、无污染，且镁原电池放电时电压高而平稳，使镁原电池越来越成为人们研制绿色原电池的关注焦点。其中一种镁原电池的

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反应为xMg＋Mo3S4

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MgxMo3S4；在镁原电池放电时，下列说法错误的是( )

A．Mg向正极迁移

B．正极反应为：Mo3S4＋2xe===Mo3S4 C．Mo3S4发生氧化反应

D．负极反应为：xMg－2xe===xMg

解析：正极反应为Mo3S4＋2xe===Mo3S4，发生还原反应，负极反应为xMg－2xe===xMg

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，负极产生的Mg移向正极，C选项错误。 答案：C

5．(2011·海淀高三期末)高功率Ni/MH(M表示储氢合金)电池已经用于混合动力汽车。

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总反应方程式如下：Ni(OH)2＋MNiOOH＋MH，下列叙述正确的是( )

A．放电时正极附近溶液的碱性增强

B．放电时负极反应为：M＋H2O＋e===MH＋OH

C．充电时阳极反应为：NiOOH＋H2O＋e===Ni(OH)2＋OH D．放电时每转移1 mol电子，正极有1 mol NiOOH被氧化

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解析：放电时正极反应为NiOOH＋H2O＋e===Ni(OH)2＋OH，正极附近c(OH)增大，溶液碱性增强，A对；放电时负极反应为MH＋OH－e===M＋H2O，B错；充电时阳极反应为Ni(OH)2＋OH－e===NiOOH＋H2O，C错；放电时正极发生还原反应，放电时每转移1 mol电子，正极上有1 mol NiOOH被还原，D错。

答案：A

6．(2011·无锡模拟)根据氧化还原反应：2Ag(aq)＋Cu(s)===Cu(aq)＋2Ag(s)设计的原电池如图所示，其中盐桥为琼脂－饱和KNO3盐桥。

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请回答下列问题：

(1)电极X的材料是________；电解质溶液Y是________； (2)银电极为电池的____极，写出两电极的电极反应式： 银电极：____________；X电极：____________。 (3)外电路中的电子是从______电极流向______电极。 (4)盐桥中向CuSO4溶液中迁移的离子是________(填序号)。 A．K B．NO3 C．Ag

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D．SO4

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解析：由反应方程式可知，该原电池的电极反应式为：

正极：2Ag＋2e===2Ag，负极：Cu－2e===Cu，所以X极的材料应为Cu，电解质溶液Y应为AgNO3溶液，外电路中的电子从Cu极流向Ag极。盐桥中的K移向正极(Ag极)；NO3移向负极(Cu极)。

答案：(1)Cu AgNO3溶液

(2)正 2Ag＋2e===2Ag Cu－2e===Cu (3)Cu Ag (4)B

[提能综合检测]

一、选择题(本题包括10小题，每小题5分，共50分)

1．下面是几种常见的化学电源示意图，有关说法不正确的是( ) ．

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A．上述电池分别属于一次电池、二次电池和燃料电池 B．干电池在长时间使用后，锌筒被破坏

C．铅蓄电池工作过程中，每通过2 mol电子，负极质量减轻207 g D．氢氧燃料电池是一种具有应用前景的绿色电源

解析：选项A正确。在干电池中，Zn作负极，被氧化，B正确。氢氧燃料电池不需要将还原剂和氧化剂全部储藏在电池内，且工作的最终产物是水，故氢氧燃料电池是一种具有应用前景的绿色电源，D正确。C项忽略了硫酸铅在该极上析出，该极质量应该增加而非减小。

答案：C

2．(2011·福建高考)研究人员研制出一种锂水电池，可作为鱼雷和潜艇的储备电源。该电池以金属锂和钢板为电极材料，以LiOH为电解质，使用时加入水即可放电。关于该电池的下列说法不正确的是( ) ．

A．水既是氧化剂又是溶剂 B．放电时正极上有氢气生成 C．放电时OH向正极移动

D．总反应为：2Li ＋2H2O===2LiOH＋H2↑

解析：本题考查原电池工作原理及考生解决新情境中实际问题的能力。该电池的负极是锂，氧化剂水在正极上得到电子生成氢气，电解质是LiOH，故A、B、D项正确；原电池中OH向负极移动，C项错误。

答案：C

3.如图，在盛有稀H2SO4的烧杯中放入用导线连接的电极X、Y，外电路中电子流向如图所示，关于该装置的下列说法正确的是( )

A．外电路的电流方向为：X→外电路→Y

B．若两电极分别为铁和碳棒，则X为碳棒，Y为铁 C．X极上发生的是还原反应，Y极上发生的是氧化反应 D．若两电极都是金属，则它们的活动性顺序为X>Y

解析：外电路电子流向为X→外电路→Y，电流方向与其相反，X极失电子，作负极，Y极发生的是还原反应，X极发生的是氧化反应。若两电极分别为铁和碳棒，则Y为碳棒，X为铁。

答案：D

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4．将纯锌片和纯铜片按如图所示方式插入同浓度的稀硫酸中一段时间，以下叙述正确的是( )

A．两烧杯中铜片表面均无气泡产生 B．甲中铜片是正极，乙中铜片是负极 C．两烧杯中溶液的pH均增大 D．产生气泡的速率甲比乙慢

解析：因乙烧杯中锌片和铜片没有接触，故不能构成原电池，B项错误；因甲烧杯中锌片、铜片用导线连接后构成原电池，加快了锌片的溶解，即加快了反应速率，铜片上有气泡产生，乙中没有构成原电池，铜棒上无气泡，A、D项错误；又因两烧杯中的锌片都能与稀硫酸反应产生H2而消耗H，故两烧杯中溶液pH均增大。

答案：C

5．(2011·青岛模拟)某原电池的电池反应为：Fe＋2Fe===3Fe，与此电池反应不符的原电池是( )

A．铜片、铁片、FeCl3溶液组成的原电池 B．石墨、铁片、Fe(NO3)3溶液组成的原电池 C．铁片、锌片、Fe2(SO4)3溶液组成的原电池 D．铜片、铁片、Fe(NO3)3溶液组成的原电池

解析：铁片、锌片、Fe2(SO4)3溶液组成的原电池中锌片为负极，铁片为正极，原电池反应为Zn＋2Fe===2Fe＋Zn。

答案：C[来源:学,科,网]

6．(2010·新课标全国卷)根据下图，可判断出下列离子方程式中错误的是( )

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A．2Ag(s)＋Cd(aq)===2Ag(aq)＋Cd(s) B．Co(aq)＋Cd(s)===Co(s)＋Cd(aq) C．2Ag(aq)＋Cd(s)===2Ag(s)＋Cd(aq) D．2Ag(aq)＋Co(s)===2Ag(s)＋Co(aq) 解析：第一图中Cd：Cd(s)－2e===Cd(aq)， Co：Co(aq)＋2e===Co(s)，

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第二图中Co：Co(s)－2e===Co(aq)，

Ag：2Ag(aq)＋2e===2Ag(s)，故活泼Cd＞Co＞Ag，A项错误。 答案：A

7．2011年4月19日至28日，以“创新·未来”为主题的第十四届上海国际车展在浦东新国际博览中心举行。车展期间，新一代电动汽车因其“技术含量高”“节能环保”而倍受关注。液态锂离子电池是一种被采用的车载电池，该电池的电极反应如下：正极6C＋xLi

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＋xe===LixC6，负极LiNiO2－xe===Li1－xNiO2＋xLi。则有关该电池的下列说法中正确的

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是( )

A．放电时，电子从正极流向电源的负极 B．放电时，Li向负极移动

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C．该电池的总反应为LiNiO2＋6CLi1－xNiO2＋LixC6

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D．充电时，阳极发生的电极反应为Li1－xNiO2＋xLi＋xe===LiNiO2

解析：放电时，电子从电池的负极流向电池的正极，A不正确；Li应向正极移动，B不正确；充电时，阳极应失去电子，D不正确。

答案：C

8．分析下图所示的四个原电池装置，结论正确的是( )

＋

A．(1)(2)中Mg作负极，(3)(4)中Fe作负极

B．(2)中Mg作正极，电极反应式为：6H2O＋6e===6OH＋3H2↑ C．(3)中Fe作负极，电极反应式为：Fe－2e===Fe D．(4)中Cu作正极，电极反应式为：2H＋2e===H2↑

解析：(1)中Mg作负极；(2)中Al作负极，发生的反应为2Al＋2NaOH＋2H2O===2NaAlO2

＋3H2↑，Mg不与NaOH反应；(3)中铁遇浓HNO3钝化，Cu与浓HNO3反应，Cu＋4HNO3(浓)===Cu(NO3)2＋2NO2↑＋2H2O；(4)中铁作负极，为中性环境，发生吸氧腐蚀。

答案：B

9．碱性电池具有容量大、放电电流大的特点，因而得到广泛应用。锌－锰碱性电池以氢氧化钾溶液为电解液，电池总反应为Zn(s)＋2MnO2(s)＋H2O(l)===Zn(OH)2(s)＋Mn2O3(s)，下列说法错误的是( )

A．电池工作时，锌失去电子

B．电池正极反应为2MnO2(s)＋H2O(l)＋2e―→Mn2O3(s)＋2OH(aq)

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C．电池工作时，负极附近溶液碱性增强

D．外电路中每通过0.2 mol电子，锌的质量理论上减小6.5 g

解析：该电池的电解液为KOH溶液，结合总反应可写出负极反应：Zn(s)＋2OH

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(aq)―→Zn(OH)2(s)＋2e，OH被消耗碱性减弱。用总反应式减去负极反应式，可得到正极反应式：2MnO2(s)＋H2O(l)＋2e―→Mn2O3(s)＋2OH(aq)。Zn为负极，失去电子，电子由负极通过外电路流向正极。1 mol Zn失去2 mol电子，外电路中每通过0.2 mol电子，Zn的质量理论上减小6.5 g。

答案：C

10．(2010·安徽高考)某固体酸燃料电池以CsHSO4固体为电解质传递H，其基本结构如图，电池总反应可表示为：2H2＋O2===2H2O，下列有关说法正确的是( )

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A．电子通过外电路从b极流向a极

B．b极上的电极反应式为：O2＋2H2O＋4e===4OH C．每转移0.1 mol电子，消耗1.12 L的H2 D．H由a极通过固体酸电解质传递到b极

解析：该原电池的化学原理是H2被氧化，在负极(a极)发生反应：H2－2e===2H，H

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由a极转移到b极，D项正确；O2发生还原反应，在正极(b极)发生反应：O2＋4H＋4e===2H2O，则电子从a极流向b极，A、B两项不正确；C项因未指明气体所处的温度和压强，不正确。

答案：D

二、非选择题(本题包括4小题，共50分)

11．(12分)高铁电池是一种新型可充电电池，与普通电池相比，该电池能较长时间保持稳定的放电电压。高铁电池的总反应为：

3Zn＋2K2FeO4＋8H2O3Zn(OH)2＋2Fe(OH)3＋4KOH。请回答下列问题：

(1)高铁电池的负极材料是________。

(2)放电时，正极发生________(填“氧化”或“还原”)

反应；已知负极反应为Zn－2e＋2OH===Zn(OH)2，则正极反应为__________。 (3)放电时，________(填“正”或“负”)极附近溶液的碱性增强。

解析：电池的负极上发生氧化反应，正极上发生还原反应。由高铁电池放电时总反应方程式可知，负极材料应为作还原剂的Zn。由电池的总反应方程式－负极反应式＝正极反应式可知，正极反应式为FeO4＋3e＋4H2O===Fe(OH)3＋5OH，正极生成了OH，碱性增强。

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答案：(1)Zn

(2)还原 FeO4＋3e＋4H2O===Fe(OH)3＋5OH (3)正

12．(12分)(2011·长春质检)金属铜不溶于稀硫酸，可溶于铁盐溶液生成铜盐与亚铁盐。现将一定量的铜片加入到100 mL稀硫酸和硫酸铁的混合液中，铜片完全溶解(不考虑盐的水解及溶液体积的变化)

(1)写出铜溶解于上述混合液的离子方程式___________________________。

(2)若铜完全溶解时，溶液中的Fe、Cu、H三种离子的物质的量浓度相等，且测得溶液的pH＝1，则溶解铜的质量是________ g，溶液中的c(SO4)＝________ mol/L。

(3)若欲在如图所示的装置中发生(1)中的反应，请判断图中的正、负极，并选出适当的物质作电极，写出电极反应式，填在相应的表格中。

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X极 Y极

解析：(1)Cu与Fe2(SO4)3反应生成CuSO4和FeSO4，可知离子方程式为Cu＋2Fe===Cu

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正、负极判断 电极材料 电极反应式 ＋2Fe；

(2)溶液中的Fe、Cu、H三种离子的物质的量浓度相等，且测得溶液的pH＝1，故

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c(H＋)＝c(Cu2＋)＝0.1 mol/L，故n(Cu2＋)＝0.1 mol/L×0.1 L＝0.01 mol，溶解铜的质量为

0.01 mol×64 g/mol＝0.64 g；反应后溶液中的阳离子为：Fe、Fe、Cu、H，而Cu＋2Fe===Cu＋2Fe，可见Fe的物质的量浓度为Cu的两倍，依据溶液中的电荷守恒规律，故0.1 mol/L×3＋0.2 mol/L×2＋0.1 mol/L×2＋0.1 mol/L×1＝c(SO4)×2，解得c(SO4)＝0.5 mol/L。

答案：(1)Cu＋2Fe===Cu＋2Fe (2)0.64 0.5 (3)

X极 Y极

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正、负极判断 负极 正极 电极材料 铜 碳 电极反应式 Cu－2e===Cu 2Fe＋2e===2Fe 3＋－2＋－2＋13．(13分)(1)(2011·江苏高考，节选)Ag2O2是银锌碱性电池的正极活性物质，其电解质溶液为 KOH 溶液，电池放电时正极的Ag2O2转化为Ag，负极的Zn转化为K2Zn(OH)4，写出该电池反应方程式：__________________________________________________。

(2)(2011·山东高考，节选)如图为钠高能电池的结构示意图，该电池的工作温度为320℃左右，电池反应为2Na＋xS===Na2Sx，正极的电极反应式为___________________________。M(由Na2O和Al2O3制得)的两个作用是____________________________________。与铅蓄电池相比，当消耗相同质量的负极活性物质时，钠硫电池的理论放电量是铅蓄电池的________倍。

(3)(2011·新课标高考，节选)以甲醇为燃料的电池中，电解质溶液为酸性，负极的反应式为________________________________，正极的反应式为________________。理想状态下，该燃料电池消耗1 mol 甲醇所能产生的最大电能为702.1 kJ，则该燃料电池的理论效率为________(燃料电池的理论效率是指电池所产生的最大电能与燃料电池反应所能释放的全部能量之比，甲醇的燃烧热为ΔH＝－726.5 kJ/mol)。

解析：(1)根据电池正、负极反应的物质和电解质溶液，分析反应物和生成物，根据电子守恒进行配平；

(2)正极的电极反应式为：xS＋2e===Sx，M的作用一是导电，二是因钠与硫易反应，故它起到隔离作用；钠高能电池中负极为钠，有23 g钠消耗释放1 mol e，则207 g钠消耗时转移207/23 mol e，铅蓄电池的电极反应为：Pb＋PbO2＋2H2SO4===2PbSO4＋2H2O，铅蓄电池中铅是负极，207 g铅消耗时转移 2 mol e，故钠硫电池的理论放电量是铅蓄电池的：207÷23÷2＝4.5 倍。

(3)该燃料电池的理论效率＝702.1 kJ÷726.5 kJ×100%＝96.6 %。 答案：(1)Ag2O2＋2Zn＋4KOH＋2H2O=== 2K2Zn(OH)4＋2Ag

(2)xS＋2e===Sx(或2Na＋xS＋2e===Na2Sx) 导电和隔离钠与硫 4.5 (3)CH3OH＋H2O－6e===CO2＋6H 3/2O2＋6H＋6e===3H2O 96.6%

14．(13分)为节省药品和时间，甲、乙、丙三位同学用铜片、锌片、稀硫酸、CuSO4溶液、直流电源、石墨电极、导线、烧杯、试管等中学化学常见的药品和仪器(用品)，通过巧妙的构思，设计了比较铜、锌金属活动性相对强弱的系列实验。试填写下列空白：

(1)甲同学分别将一小片铜片、锌片置于烧杯底部(铜与锌不接触)，向烧杯中小心加入稀硫酸，观察到的现象是________。甲同学的设计思路是_____________________。

(2)乙同学接着甲的实验，向烧杯中滴加________溶液，进而观察到的现象是_____。 乙同学作出锌、铜金属活动性相对强弱的结论所依据的原理是_____________。

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(3)丙同学使用直流电源、石墨电极组装好电解装置，向乙同学实验后的溶液中补充了必要的试剂________ 溶液(作为电解液)。反应在调控下随即开始，实验中有关反应的化学方程式为________________________。实验中的明显现象是___________________。[来源:学&科&网]

(4)请你再单独设计一个简单的实验(试剂、仪器自选)，探究和证实锌、铜金属活动性的相对强弱(简要说明操作和现象)______________________________。

解析：从该题的实验目的来看，是要用实验证明锌和铜的金属活动性的相对强弱；从实验方法来看，有与酸反应产生气泡的快慢，构成原电池时负极比正极活泼，置换反应，金属离子在溶液中电解时的现象等。甲同学用两种金属放到酸中是否产生气泡或产生气泡的快慢来比较。乙同学在甲的基础上，加入CuSO4溶液观察现象，锌与少量硫酸铜发生置换反应生成的铜附在锌表面形成微型原电池，加快了反应速率，产生气泡的速率加快，说明锌比铜活泼。丙同学在乙同学的基础上运用电解原理，阴极有红色的铜析出说明锌比铜活泼。最后要设计一种方案，可以从氧化还原反应的先后顺序去证明金属的活泼性，即与同种氧化剂接触时，活泼性强的金属先与氧化剂反应，活泼性弱的金属后与氧化剂反应，因此可以将锌、铜分别同时加入到少量浅绿色的氯化亚铁溶液中，加入锌的溶液褪色，说明锌比铜活泼。

答案：(1)锌片上有气泡产生，铜片上无气泡 锌能置换出酸中的氢，而铜不能 (2)CuSO4 锌片上有红色的铜析出，锌片上产生气泡的速率明显加快 活泼金属可以把不活泼金属从其盐溶液中置换出来(或Zn、Cu、稀硫酸组成原电池，Zn为负极)

电解

(3)CuSO4 2CuSO4＋2H2O===== 2Cu＋O2↑＋2H2SO4 阴极上有红色铜析出，阳极附近有气体产生

(4)分别取一小片铜片与锌片置于两支试管中，向试管中加入少量浅绿色的FeCl2溶液，片刻后，加锌片的试管中溶液的颜色褪去，溶液近乎无色(其他可行答案也可)

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