高考化学常考考点练习离子反应方程式

考点04 离子反应方程式

1．（2019新课标Ⅲ）离子交换法净化水过程如图所示。下列说法中错误的是

A ．经过阳离子交换树脂后，水中阳离子的总数不变

B ．水中的3NO - 、24SO -、Cl ?通过阴离子树脂后被除去

C ．通过净化处理后，水的导电性降低

D ．阴离子树脂填充段存在反应H ++OH ?

H 2O 【答案】A

【解析】离子交换树脂净化水的原理是：当含有Na +、Ca 2+、Mg 2+等阳离子及SO 42－、Cl －、NO 3－等阴离子的原水通过阳离子交换树脂时，水中的阳离子为树脂所吸附，而树脂上可交换的阳离子H ＋则被交换到水中，并和水中的阴离子组成相应的无机酸；当含有无机酸的水再通过阴离子交换树脂时，水中的阴离子也为树脂所吸附，树脂上可交换的阴离子OH －也被交换到水中，同时与水中的H ＋离子结合成水，则A 、根据电荷守恒可知经过阳离子交换树脂后，水中阳离子总数增加，A 错误；B 、根据以上分析可知水中的SO 42－、Cl －、NO 3－等阴离子通过阴离子交换树脂被除去，B 正确；C 、通过净化处理后，溶液中离子的浓度降低，导电性降低，

C 正确；

D 、根据以上分析可知阴离子交换树脂填充段存在反应H ＋＋OH －＝H 2O ，D 正确。

2．（2019江苏）下列指定反应的离子方程式正确的是

A ．室温下用稀NaOH 溶液吸收Cl 2：Cl 2+2OH ?ClO ?+Cl ?+H 2O

B ．用铝粉和NaOH 溶液反应制取少量H 2：Al+2OH ?2AlO -+H 2↑

C ．室温下用稀HNO 3溶解铜：Cu+23NO -+2H +Cu 2++2NO 2↑+H 2O

D ．向Na 2SiO 3溶液中滴加稀盐酸：Na 2SiO 3+2H +

H 2SiO 3↓+2Na +

【答案】A

【解析】A ．NaOH 为强碱，可以拆成离子形式，氯气单质不能拆，产物中NaCl 和NaClO 为可溶性盐，可拆成离子形式，水为弱电解质，不能拆，故A 正确；B ．该离子方程式反应前后电荷不守恒，正确的离子方程式为：2Al+2OH -+2H 2O =2AlO 2-

+3H 2↑，故B 错误；C ．室温下，铜与稀硝酸反应生成NO ，正确的离子方程式为：3Cu+2NO 3-+8H +=2NO↑+3Cu 2++4H 2O ，故C 错误；D ．Na 2SiO 3为可溶性盐，可以拆成离子形式，正确的离子方程式为：SiO 32-+2H +=H 2SiO 3↓ ，故D 错误。

3．（2019天津）下列离子方程式能用来解释相应实验现象的是 实验现象

离子方程式

A

向氢氧化镁悬浊液中滴加氯化铵溶液，沉

淀溶解

()24

322Mg OH 2NH Mg 2NH H O ++++?

B

向沸水中滴加饱和氯化铁溶液得到红褐色液体

()323Fe 3H O

Fe OH 3H +++↓+

C 二氧化硫使酸性高锰酸钾溶液褪色

2224423SO 2MnO 4H 3SO 2Mn 2H O -

+-

+++++

D 氧化亚铁溶于稀硝酸 22FeO 2H Fe H O +

+++

【答案】A

【解析】A 、氢氧化镁碱性强于氨水，故A 能用来解释相应实验现象；B 、制氢氧化铁胶体条件是加热，在化学式后注明胶体，得不到沉淀，离子方程式为：Fe 3＋＋3H 2O

Fe(OH)3（胶体）＋3H ＋，故B 不能用来

解释相应实验现象；C 、电荷不守恒，正确的离子方程式为：5SO 2＋2MnO 4－＋2H 2O=2Mn 2＋＋4H ＋＋5SO 42－，故C 不能用来解释相应实验现象；D 、硝酸具有强氧化性，其可将亚铁氧化成铁离子，正确的离子方程式为：3FeO ＋10H ＋＋NO 3－=3Fe 3＋＋NO↑＋5H 2O ，故D 不能用来解释相应实验现象。

4．（2019年4月浙江选考）不．能．正确表示下列变化的离子方程式是 A ．二氧化硫与酸性高锰酸钾溶液反应：5SO 2＋2H 2O ＋2MnO 4-

2Mn 2+＋5SO ＋4H +

B ．酸性碘化钾溶液中滴加适量双氧水：2I ?＋2H +＋H 2O 2I 2＋2H 2O

C ．硅酸钠溶液和盐酸反应：SiO 32-＋2H +

H 2SiO 3↓

D ．硫酸铜溶液中加少量的铁粉：3Cu 2+＋2Fe 2Fe 3+＋3Cu

【答案】D

【解析】D．Fe3+氧化性大于Cu2+，所以Cu2+只能将Fe氧化到Fe2+，因而硫酸铜溶液中加少量的铁粉的离子方程式为Cu2+＋Fe Fe2+＋Cu，D项错误。其他3个选项的离子方程式都是正确的。

1、凡是不在溶液中进行的反应一般不能写离子方程式。

如：NH4Cl固体与Ca(OH)2固体混合加热，只能写化学方程式。

2NH4Cl(固)+Ca(OH)2(固)=CaCl2+2NH3↑+2H2O

2、把该拆的物质一定要写成离子形式。

可以拆写成离子形式的是：易溶且易电离的物质:

①强酸: H2SO4、HCl 、HNO3

②强碱: NaOH KOH Ba(OH)2

说明:Ca(OH)2微溶于水,当其做反应物时拆成离子形式，当其做生成物时写成沉淀。

③可溶性盐:钾盐,钠盐,氨盐,硝酸盐(熟记溶解度表)

不可以拆写的是难溶或难电离物质:

a、难溶的物质：Cu(OH)2、BaSO4、AgCl 等

b、难电离的物质：弱酸、弱碱、水。

c、气体：H2S、CO2、SO2等

d、单质：H2、Na、I2等

e、氧化物：Na2O、Fe2O3等

3、弱酸的酸式盐的酸根离子不能拆开写。

例：NaHCO3溶液和稀盐酸反应：HCO3- + H+ = CO2↑+ H2O

HSO4-是强酸的酸根离子，要拆开。

例：NaHSO4溶液和NaOH溶液反应：H+＋ OH-=H2O

1.是否符合客观事实

如H2S与FeCl3反应生成FeCl2、S和HCl，而不生成FeS。

铁与盐酸反应的方程式为Fe+2H+=Fe2++H2↑，不能写成2Fe+6H+= 2Fe3++3H2↑

Cu与浓硝酸反应的离子方程式为：Cu + 4H+ + 2NO=Cu2+ + 2NO2↑+ 2H2O，不能生成NO2，应该写成3Cu

＋8H＋＋2NO－3===3Cu2＋＋2NO↑＋4H2O

2.复分解反应看能否拆

（1）注意哪些物质是难溶于水的物质，哪些物质是易溶于水的，哪些物质是微溶于水的。在写离子方程式时难溶于水的物质必须用分子式表示，不能写成离子形式。对于微溶物的处理，有以下三种情况：

①在生成物中有微溶物析出时，应用分子式表示。如Na2SO4浓溶液与CaCl2浓溶液反应时，其离子方程式为：Ca2++SO42-=CaSO4↓

②当反应物中有微溶物并且处于澄清状态时，应将微溶物写成离子形式。如在澄清的石灰水中通入适量CO2，其离子方程式为：Ca2++2OH-+CO2=CaCO3↓+H2O

③当反应物中有微溶物，且处于悬浊液或固态时，应将微溶物写成分子式。如在石灰乳中加入Na2CO3浓溶液，其离子方程式为：Ca（OH）2+CO32-= CaCO3↓+2OH-

（2）注意哪些物质是强电解质，在溶液中是易电离的；哪些物质是弱电解质，在溶液中是难电离的。

常见的弱电解质有：HF、HClO、H2S、CH3COOH等弱酸；H2SO3、H2PO4等中强酸；NH3·H2O等弱碱；还有水也是弱电解质。

在写离子方程式时，难电离的物质应写成分子式。如醋酸与NaOH溶液反应的离子方程式为：CH3COOH+OH-=CH3COO-+H2O。

氢硫酸与硫酸铜溶液反应的离子方程式为：H2S+Cu2+=CuS↓+2H+。

3. 氧化还原反应注意电荷守恒

一个正确的离子方程式，不仅要遵循质量守恒，还要遵循电荷守恒。即反应前后各元素的原子个数要相等，方程式两边离子所带电荷也应相等。如Cl2与FeBr2反应的离子方程式，若写成

Fe2++2Br-+2Cl2=Fe3++4Cl-+Br2，就错了。虽然反应前后各元素原子个数相等，但两边电荷数不等，因而是错误的。正确的写法是：2Fe2+ +4Br－+3Cl2=2Fe3++6Cl－+2Br2。

4.注意隐含反应

次氯酸钙溶液中通入少量二氧化硫，写成Ca2+ + 2ClO－+ H2O + SO2＝CaSO3↓+ 2HClO就错了，原因是HClO 可以氧化CaSO3

氢氧化铁加入氢碘酸中，写成Fe(OH)3 + 3H+ =Fe3+ =3 H2O也是错的，因为Fe3+还可以氧化I-。

5.注意过量少量问题

⑴一般情况下，CO2（或SO2）少量生成CO32-（或SO32-），CO2（或SO2）过量生成HCO3-（或HSO3-）。

如氢氧化钠溶液中通少量的二氧化碳，离子方程式为：CO2+2OH-=CO32-+H2O ，如果通往过量的二氧化碳，离子方程式为CO2 + OH- = HCO3-，

漂白粉溶液中通少量的二氧化碳，离子方程式为 Ca2+ + 2ClO- + H2O +CO2 = CaCO3↓+ 2HClO，通入过量的CO2，离子方程式为ClO- + H2O +CO2 = HCO3- + HClO

⑵开始滴加时，滴管中的反应物是不足量的，而锥形瓶(或烧杯等反应容器)中反应物过量。

①对于中和反应来说：若碱过量，中和产物为正盐，若酸或酸性气体在与碱反应时过量，可能生成

酸式盐(对多元酸来说)。

②在氧化还原反应中：

若氧化剂过量，能被氧化的元素都将被氧化；

若氧化剂不足量，则还原性强的元素首先被氧化，如Cl2和FeBr2溶液反应，

Cl2少量，只氧化Fe2+，离子方程式为 Cl2 +2 Fe2+ = 2Cl- +2Fe3+

Cl2过量，Fe2+和Br-都被氧化，离子方程式为2Fe2+ + 4Br- + 3Cl2＝ 2Fe3+ + 2Br2 + 6Cl-

⑶要具体情况具体分析，看清题意，再写出符合题意的离子方程式。

①将少量NaOH溶液滴入过量的Ca(HCO3)2溶液中；

②将Ca(HCO3)2溶液与 NaOH溶液以溶质的物质的量之比1∶1混合；

③将C a(O H)2溶液与NaHCO3溶液以溶质的物质的量比1∶1混合；

④少量NaHCO3溶液滴加到过量的C a(O H)2溶液中。

以上离子方程式均可用下式来表示： OH－+Ca2++HCO3－=CaCO3↓+H2O

①过量的NaOH溶液与Ca(HCO3)2溶液反应；

② NaOH溶液与Ca(HCO3)2溶液以溶质的物质的量之比2∶1反应；

③ C a(O H)2溶液与NaHCO3溶液以溶质的物质的量比1∶2反应；

④ C a(O H)2溶液与过量的NaHCO3溶液反应。

其离子方程式均可用下式表示：2OH－＋2HCO3－＋Ca2+==CaCO3↓+2H2O+CO32－

⑷过量时要注意不要漏掉参加反应的离子

碳酸氢铵溶液中加少量的氢氧化钠溶液，只与HCO3－反应，HCO3－+ OH－=H2O+CO32－

碳酸氢铵溶液中加过量的氢氧化钠溶液，HCO3－和NH＋4都反应，NH＋4+HCO3－+ 2OH－=

CO32－+ NH3·H2O +H2O

6.注意有关定量反应的离子方程式

⑴向1L2mol/LNaAlO2溶液中滴加2mol/L的盐酸2.5L，先发生反应 AlO2- + H+ +H2O=Al(OH)3↓，

过量的酸再和Al(OH)3反应 Al(OH)3+ 3H+=Al3+ + 3H2O，总的离子方程式为2AlO2- + 5H+=

Al(OH)3↓+ Al3+ + H2O

⑵明矾溶液中加Ba（OH）2溶液恰好使SO42-完全沉淀（得到沉淀质量最大），KAl（SO4）2和Ba（OH）2的物质的量之比为1：2，离子方程式为Al3+ + 2SO42- + 2Ba2+ + 4OH-＝2BaSO4↓+ AlO2- + 2H2O 如果明矾溶液中加Ba（OH）2溶液恰好使Al3+完全沉淀（得到沉淀物质的量最多），则KAl（SO4）2和Ba （OH）2的物质的量之比为2:3，离子方程式为2Al3+ + 3SO42- + 3Ba2+ + 6OH-=BaSO4↓+2Al(OH)3↓

7. 注意试剂滴加顺序不同，现象不同,离子方程式不同

⑴向ＨCl溶液中逐滴滴加Na2CO3溶液

发生的反应为：CO32-＋2H+＝H2O＋CO2↑，溶液中有大量气泡，且气泡冒出很快。

⑵向Na2CO3溶液中逐滴滴加ＨCl溶液

发生的反应为：CO32-＋H+＝HCO3- HCO3-＋H+＝H2O＋CO2↑，一开始无气泡冒出，随后用较多气体冒出。

⑶向适量的可溶性的铝盐溶液中逐滴滴加NaOＨ溶液至过量。

现象：立即产生白色沉淀，然后白色沉淀逐渐消失

发生的反应为：A13++3OH-＝A1(OH)3↓ A1(OH)3 + OH- =AlO2-+2H2O

⑷向NaOH中滴加滴加AlCl3溶液至过量

开始无白色沉淀，后产生白色沉淀

其离子方程式为：Al3++ 4OH- =AlO2-+2H2O A13++3 AlO2- +6H2O=4 A1(OH)3↓

⑸向适量的可溶性的偏铝盐溶液中逐滴滴加HCl至过量

现象：立即产生白色沉淀逐渐多最多，然后逐渐减少

其离子方程式为：H＋＋A1O２－＋H２O＝A1(OH)3 ↓A1(OH)3＋3H＋＝A13+＋3H2O

⑹向适量的强酸性溶液中逐滴滴加偏铝盐溶液至过量

现象：先无现象，后产生白色沉淀逐渐多最多

其离子方程式为：A1O２－＋4H+＝A13+＋2H2O A13+＋3A1O２－＋6H２O＝4A1(OH)3 ↓

典例1（天津市南开中学2019届高三下学期模拟考试）能正确表示下列反应的离子方程式是( ) A．用过量氨水吸收工业尾气中的SO2：2NH3?H2O+SO2=2NH4++SO32-+H2O

B．氯化钠与浓硫酸混合加热：H2SO4+2Cl-SO2↑+Cl2↑+H2O

C．磁性氧化铁溶于稀硝酸：3Fe2++4H++NO3-═3Fe3++NO↑+2H2O

D．明矾溶液中滴入Ba(OH)2溶液使SO42-，恰好完全沉淀：2Ba2++3OH-+Al3++2SO42-═2BaSO4↓+Al(OH)3↓【答案】A

【解析】A．用过量氨水吸收工业尾气中的SO2的离子反应为2NH3?H2O+SO2═2NH4++ SO32-+H2O，故A正确；B．氯化钠与浓硫酸混合加热，浓硫酸中只有很少的水，氯化钠几乎不能电离，故该反应的离子方程式就是其化学方程式，H2SO4+2NaCl Na2SO4+2HCl↑，故B错误；C．磁性氧化铁的主要成分为四氧化三铁，溶于稀硝酸的离子反应方程式为3Fe3O4+28H++NO3-═9Fe3++NO↑+14H2O，故C错误；D．明矾溶液中滴入Ba(OH)2溶液使SO42-恰好完全沉淀的离子反应方程式为2Ba2++4OH-+Al3++2SO42-═2BaSO4↓

AlO2-+2H2O，故D错误。

典例2（江苏省盐城市2019届高三第四次模拟考试）下列指定反应的离子方程式正确的是

A．Ca(CH3COO)2溶液与硫酸反应：Ca2＋+SO42-=CaSO4↓

B．Cl2与热的NaOH溶液反应：Cl2＋6OH-Cl-+ClO3-+3H2O

C．电解K2MnO4碱性溶液制KMnO4：2MnO42-＋2H＋2MnO4-+H2↑

D．NaHCO3与过量Ba(OH)2溶液反应：HCO3-+Ba2＋+OH-=BaCO3↓+H2O

【答案】D

【解析】A.(CH3COO)2Ca溶液与硫酸反应的离子反应为2CH3COO-+2H++Ca2++ SO42-=CaSO4↓+

2CH3COOH，A错误；B.Cl2与热的NaOH溶液发生氧化还原反应生成NaClO3，正确的离子方程式为：

3Cl2+6OH-=5Cl-+ClO3-+3H2O，B错误；C.电解K2MnO4制KMnO4，阳极上MnO42-放电生成MnO4-，阴极上水放电生

成OH-，总反应方程式为：2K2MnO4+2H2O2KMnO4+2KOH+H2↑，离子方程式为2MnO42-+2H2O 2MnO4-+2OH-+H2↑，C错误；D.Ba(OH)2溶液中加入少量NaHCO3溶液，设量少的碳酸氢钠为1mol，根据其需要可知所需的Ba2+的物质的量为1mol，OH-的物质的量为1mol，则该反应的离子方程式为：

HCO3-+Ba2++OH-=BaCO3↓+H2O，D正确。

典例3（湖南省长沙市雅礼中学2019届高三下学期一模）分别向体积均为100mL、浓度均为1mol/L的NaClO、NaOH、CH3COONa的三种溶液中通入CO2，测得各溶液中n(HCO3-)的变化如下图所示：

下列分析正确的是

A．CO2通入NaClO溶液的反应：2ClO-+CO2+H2O=CO32-+2HClO

B．CO2通入CH3COONa溶液的反应：CO2+H2O+CH3COO-=HCO3-+CH3COOH

C．通入n(CO2)=0.06mol时，NaOH溶液中的反应：2OH-+CO2=CO32-+H2O

D．通入n(CO2)=0.03mol时，三种溶液中：n(HCO3-)+n(CO32-)+n(H2CO3)=0.03mol

【答案】D

【解析】A.次氯酸的酸性大于碳酸氢根离子，所以反应生成次氯酸和碳酸氢根离子，则少量二氧化碳通入NaClO溶液中反应的离子方程式为：CO2+H2O+ClO-=HCO3-+HClO，A错误；B.碳酸的酸性比醋酸弱，CO2通入CH3COONa溶液不反应，B错误；C.n(NaOH)=0.1mol，通入n(CO2)=0.06mol，反应产物为碳酸氢钠和碳酸氢钠，反应的离子方程式：5OH-+3CO2=2CO32-+HCO3-+2H2O，C错误；D.通入n(CO2)=0.03mol，三种溶液中存在碳元素的物料守恒得到：n(HCO3-)+n(CO32-)+n(H2CO3)=0.03mol l，D正确。

1．（浙江省临安市昌化中学2019届高三上学期期末）下列离子方程式书写正确的是 ( )

A．硫化钠溶液显碱性：S2-+2H2O=H2S+2OH-

B．金属钠投入氯化镁溶液中：2Na+Mg2+=2Na++Mg

C．新制氢氧化铜溶于醋酸溶液：2CH3COOH+Cu(OH)2=Cu2++2CH3COO-+2H2O

D．水溶液中，等物质的量的Cl2与FeI2混合：2Cl2+2Fe2++2I-=2Fe3++4Cl-+I2

【答案】C

【解析】A．硫化钠水解，溶液显碱性，反应的离子反应为S2-+H2O?HS-+OH-，故A错误；B．钠投入到氯化镁溶液中反应生成氢氧化镁、氢气和氯化钠，离子方程式：2H2O+2Na+Mg2+═Mg(OH)2↓+H2↑+2Na+，故B 错误；C．醋酸溶液与新制氢氧化铜反应，离子方程式：2CH3COOH+Cu(OH)2═2CH3COO-+Cu2++2 H2O，故C正确；D．在溶液中，FeI2与等物质的量的Cl2反应时，只氧化碘离子，反应的离子方程式为2I-+Cl2=I2+2Cl-，故D 错误。

2．（天津市河西区2019届高三一模考试）下列指定反应的离子方程式不正确的是( )

A．NO2溶于水：3NO2+H2O=2H++2NO3-+NO

B．漂白粉溶液呈碱性的原因：ClO-+H2O??→

←??HClO+OH-

C．酸性条件下用H2O2将海带灰中I-氧化：H2O2+2I-+2H+=I2+2H2O

D．氯化铝溶液中加入过量的氨水：Al3++4NH3·H2O=AlO2-+4NH4++2H2O

【答案】D

【解析】A. NO2溶于水生成硝酸与NO，其离子方程式为：3NO2+H2O=2H++2NO3-+NO，A项正确；B. 漂白粉溶液呈碱性的原因是次氯酸根离子发生水解所致，其离子方程式为：ClO-+H2O?HClO+OH-，B项正确；C. 酸性条件下，用H2O2将海带灰中I-氧化，其离子方程式为：H2O2+2I-+2H+=I2+2H2O，C项正确；D. 氯化铝的溶液中加入过量氨水，沉淀不会溶解，其正确的离子反应方程式为Al3++3NH3?H2O = Al(OH)3↓+3NH4+，D项错误。

3．（江苏省苏锡常镇四市2019届高三下学期第三次模拟考试）下列指定反应的离子方程式正确的是A．用过氧化氢从酸化的海带灰浸出液中提取碘：2I－＋H2O2=I2＋2OH－

B．过量的铁粉溶于稀硝酸：Fe＋4H＋＋NO3-=Fe3＋＋NO↑＋2H2O

C．用Na2S2O3溶液吸收水中的Cl2：4Cl2＋S2O32-＋5H2O=10H＋＋2SO42-＋8Cl－

D．向NaAlO2溶液中通入过量CO2：2AlO2-＋CO2＋3H2O=2Al(OH)3↓＋CO32-

【答案】C

【解析】A. 用过氧化氢从酸化的海带灰浸出液中提取碘，反应的离子方程式为：2I－＋H2O2＋2H+=I2＋2H2O，选项A错误；B. 过量的铁粉溶于稀硝酸，反应的离子方程式为：3Fe＋8H＋＋2NO3-=3Fe2＋＋2NO↑＋4H2O，选项B错误；C. 用Na2S2O3溶液吸收水中的Cl2，反应的离子方程式为：4Cl2＋S2O32-＋5H2O=10H＋＋2SO42-＋8Cl －，选项C正确；D. 向NaAlO

溶液中通入过量CO2，反应的离子方程式为：AlO2-＋CO2＋2H2O=Al(OH)3↓＋HCO3-，

2

选项D错误。

4．（2018-2019学年度北京市市昌平区高三二模）下列解释工业生产或应用的化学用语中，不正确

．．．的是A．FeCl3溶液刻蚀铜电路板：2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+

B．Na2O2用作供氧剂：Na2O2+H2O=2NaOH +O2↑

C．氯气制漂白液：Cl2+2NaOH==NaCl+NaClO +H2O

D．Na 2CO3溶液处理水垢：CaSO4(s)+CO32?CaCO3(s)+SO42?

【答案】B

【解析】A. FeCl3溶液与铜反应生成氯化亚铁和氯化铜：2Fe3++Cu==2Fe2++Cu2+，故A正确；B. Na2O2用作供氧剂与水反应生成氢氧化钠和氧气：2Na2O2+2H2O==4NaOH +O2↑，故B错误；C. 氯气与氢氧化钠溶液反应制漂白液：Cl2+2NaOH==NaCl+NaClO +H2O，故C正确；D. Na2CO3与硫酸钙发生沉淀转化：

CaSO 4(s)+CO32?CaCO3(s)+SO42?，故D正确。

5．（北京市西城区2019年高三第二次模拟考试）下列化学用语对事实的表述正确的是

A．醋酸电离：CH3COOH=CH3COO?+ H+

B．Na2O2与CO2反应提供O2：Na2O2 +CO2=Na2CO3 + O2

C．NO2与水反应制硝酸：NO2 +H2O=H++ NO3?

D．NaOH溶液除去铝表面的氧化膜：Al2O3+2OH?=2AlO2?+H2O

【答案】D

【解析】A．醋酸为弱酸，应该用，电离方程式：CH3COOH?CH3COO-+H+，故A错误；B．方程式未配平，反应的化学方程式应该为2Na2O2 +2CO2==2Na2CO3 + O2，故B错误；C．二氧化氮与水反应生成硝酸与NO，反应方程式为：3NO2+H2O=2H++2NO3－+NO，故C错误；D．用NaOH溶液除去铝表面的氧化膜，Al2O3与NaOH溶液反应生成偏铝酸钠和水，该反应的离子方程式为：Al2O3+2OH-═2A1O2-+H2O，故D正确。

6．（019届湘赣?十四校高三联考第一次考试）下列离子方程式书写正确的是

A．少量CO2通入苯酚钠溶液中：2C6H5O－＋CO2＋H2O=2C6H5OH＋CO32-

B．少量CO2通入CaCl2溶液中：Ca2＋＋CO2＋H2O=CaCO3↓＋2H＋

C．过量H2S气体通入CuSO4溶液中：H2S＋Cu2＋=CuS↓＋2H＋

D．向Fe(NO3)3溶液中加入HI溶液：2Fe3＋＋2I－=2Fe2＋＋I2

【答案】C

【解析】A项、无论少量还是足量的CO2通入苯酚钠溶液中，反应只能生成苯酚和碳酸氢钠，反应的离子方程式为CO2+C6H5O-+H2O→C6H5OH+HCO3-，故A错误；B项、碳酸的酸性弱于盐酸，少量CO2通入CaCl2溶液中不反应，故B错误；C项、CuS沉淀不溶于水，不能与稀硫酸反应，过量H2S气体通入CuSO4溶液中反应生成硫化铜沉淀和稀硫酸，反应的离子方程式为H2S＋Cu2＋=CuS↓＋2H＋，故C正确；D项、酸性条件下，NO3—和Fe3＋均能与I－发生氧化还原反应，故D错误。

7．（北京市顺义区2019届高三第二次统练）下列解释事实或实验现象的化学用语正确的是

A．硫酸酸化的KI淀粉溶液久置后变蓝：4I－+O2 + 4H+ = 2I2+2H2O

B．铁和稀硝酸反应制得浅绿色溶液：Fe+ 4H+ + NO3－= Fe3+ + NO↑+ 2H2O

C．水垢上滴入CH3COOH溶液有气泡产生：CaCO3+2H+=Ca2++CO2↑+ H2O

D．SO2通入漂白粉溶液中产生白色浑浊：SO2+Ca2++2ClO-+H2O=CaSO3↓+2HClO

【答案】A

【解析】A.硫酸酸化的KI淀粉溶液久置后变蓝，二者发生氧化还原反应，离子方程式为：

4I-+O2+4H+=2I2+2H2O，故A正确；B.铁和稀硝酸反应产物与量有关，铁少量时变成三价铁，溶液由无色变为黄色，离子方程式为Fe+ 4H+ + NO3－=Fe3+ + NO↑+ 2H2O；铁过量时变成二价亚铁，溶液由无色变为浅绿色，离子方程式为：3Fe+ 8H+ + 2NO3－= 3Fe2+ +2 NO↑+ 4H2O，故B错误；C.醋酸是弱酸，不能拆成离子，反应的离子方程式为：CaCO3+2CH3COOH═Ca2++H2O+CO2↑+2CH3COO-，故C错误；D.SO2通入漂白粉溶液中产生白色浑浊：SO2+Ca2++2ClO-+H2O = CaSO3↓+2HClO，生成的次氯酸具有强氧化性，能氧化亚硫酸钙，故D错误。

8．（2019学年度北京市大兴区高三化学一模）NaClO是漂白液的有效成分，某研究小组探究NaClO溶液的性质，设计了下列实验：

装置图试剂X 实验现象

①0.2 mol·L－1盐酸产生黄绿色气体

②0.2 mol·L－1 KI-淀粉溶液溶液变蓝

③0.2 mol·L－1FeSO4（H+）和KSCN混合溶液溶液变红

④0.2mol·L－1AlCl3溶液产生白色沉淀

下列判断不正确

．．．的是

A．实验①中发生的反应：ClO-+Cl-+2H＋=Cl2↑+H2O

B．实验②中发生的反应：ClO-+2I-+2H＋=Cl-+I2+H2O

C．实验③中该条件下氧化性强弱：ClO->Fe3+

D．实验④中ClO-与Al3+相互促进水解

【答案】B

【解析】A. NaClO具有强的氧化性，在酸性溶液中能够与Cl-发生氧化还原反应，产生氯气，反应的

离子方程式为：Cl -+2H ++ClO -=Cl 2↑+H 2O ，A 正确；B.向KI-淀粉溶液中滴入NaClO 溶液，会发生反应：ClO -+2I -+H 2O=Cl -+I 2+2OH -，但产生的I 2会立即与溶液产生的OH -

发生反应，因此不能使溶液变为蓝色，B 错误；C.在酸性条件下，ClO -将Fe 2+氧化为Fe 3+，Fe 3+遇SCN -，溶液变为血红色，因此会看到溶液变为红色，C 正确；D. AlCl 3是强酸弱碱盐，水解产生Al(OH)3，使溶液显酸性； NaClO 是强碱弱酸盐，ClO -水解消耗水电离产生的H +，使溶液显碱性，当将NaClO 溶液滴入AlCl 3溶液中时，水解相互促进，产生氢氧化铝白色沉淀，D 正确。

9．（浙江省杭州市第二中学2019届高三第二学期选考）能正确表示下列化学反应的离子方程式的是()

A ．Fe 2(SO 4)3溶液和H 2S 反应的离子方程式：2Fe 3++H 2S==FeS+2H +

B ．双氧水中加入稀硫酸和KI 溶液：2I －＋H 2O 2＋2H ＋==I 2＋O 2↑＋2H 2O

C ．硫酸氢铵溶液和过量的氢氧化钡溶液混合:H ++SO 42-+Ba 2++OH -=BaSO 4↓+H 2O

D ．草酸使酸性KMnO 4溶液褪色：5H 2C 2O 4＋2MnO 4—＋6H ＋==2Mn 2＋＋10CO 2↑＋8H 2O

【答案】D

【解析】A.向Fe 2(SO 4)3溶液中通入H 2S 的离子反应为2Fe 3++H 2S═2Fe 2++S↓+2H +，故A 错误；B.双氧水中加入稀硫酸和KI 溶液的离子反应方程式为2I ﹣+H 2O 2+2H +=I 2+2H 2O ，故B 错误；C.硫酸氢铵溶液和过量的氢氧化钡溶液反应的离子方程式为SO 42-+NH 4++H ++2OH -+Ba 2+=BaSO 4↓+NH 3?H 2O +H 2O ，故C 错误；D.草酸使酸性KMnO 4溶液褪色，发生反应的离子方程式为5H 2C 2O 4＋2MnO 4-＋6H ＋=2Mn 2＋＋10CO 2↑＋8H 2O ，故D 正确。

10．（陕西省宝鸡中学2019届高三第二次模拟考试）向下列溶液中加入相应试剂后，发生反应的离子方程式正确的是

A ．向4CuSO 溶液中加入()2Ba OH 溶液2+2-44Ba +SO =BaSO ↓

B ．向()33Al NO 液中加入过量氨水Al 3++3NH 3n H 2O=Al(OH)3↓+3NH 4+

C ．向3FeCl 溶液中加入铁粉3+2+Fe +Fe=2Fe

D ．向2FeI 溶液中加入足量新制氯水--22Cl +2I =2Cl +I

【答案】B

【解析】A. CuSO 4溶液和Ba(OH)2溶液反应生成硫酸钡沉淀和氢氧化铜沉淀，离子方程式为：

Cu 2++SO 42-+Ba 2++2OH -=Cu(OH)2↓+BaSO 4↓，故A 错误；B. 向Al(NO 3)3液中加入过量氨水，反应生成氢氧化铝沉淀，离子方程式为：Al 3++3NH 3·H 2O=Al(OH)3↓+3NH 4+，故B 正确；C. 向FeCl 3溶液中加入铁粉生成氯化亚铁，离子方程式为：2Fe 3++Fe=3Fe 2+，故C 错误；D. 加入足量新制氯水，Fe 2+、I -都被氧化，离子方程式为：2Fe 2++4I -+3Cl 2=2Fe 3++2I 2+6Cl -，故D 错误。

11．（江苏省南京市、盐城市2019年高三第二次模拟）下列指定反应的离子方程式正确的是( ) A．氯气溶于水：Cl2+H2O?2H++Cl﹣+ClO﹣

B．向FeSO4溶液中加入H2SO4酸化的KMnO4溶液：5Fe2++MnO4﹣+8H+═5Fe3++Mn2++4H2O

C．向少量澄清石灰水中加入足量的NaHCO3溶液：Ca2++OH﹣+HCO3﹣═CaCO3↓+H2O

D．用铜做电极电解NaCl溶液：2Cl﹣+2H2O H2↑+Cl2↑+2OH﹣

【答案】B

【解析】A、HClO是弱电解质，写化学式，离子方程式为Cl2+H2O?H++Cl﹣+HClO，故A错误；B、发生氧化还原反应生成铁离子、锰离子和水，离子方程式为5Fe2++MnO4﹣+8H+═5Fe3++Mn2++4H2O，故B正确；C、二者反应生成碳酸钙、碳酸钠和水，离子方程式为Ca2++2OH﹣+2HCO3﹣═CaCO3↓+2H2O+CO32﹣，故C错误；D、阳极上Cu失电子发生氧化反应，离子方程式为Cu+2H2O Cu(OH)2↓+H2↑，故D错误。

12．（江苏省苏锡常镇四市2019届高三第二次模拟考试）下列指定反应的离子方程式正确的是( ) A．漂白粉露置在空气中失效：2ClO－＋CO2＋H2O===2HClO＋CO32-

B．银氨溶液中滴加过量的盐酸：Ag(NH3)2+＋2H＋===Ag＋＋2NH4+

C．二氧化锰与浓盐酸共热制取氯气：MnO2＋2Cl－＋4H＋Mn2＋＋Cl2↑＋2H2O

D．用碱性NaClO溶液吸收冶金工业尾气中的NO2：ClO－＋2NO2＋H2O===Cl－＋2NO3-＋2H＋

【答案】C

【解析】A. 漂白粉露置在空气中，发生Ca（ClO）2+CO2+H2O=2HClO+CaCO3，故A错误；B. 银氨溶液中存在Ag(NH3)2+，银氨溶液滴加盐酸，生成氯化银沉淀，沉淀不会消失，离子方程式为：

Ag(NH3)2++OH-+3H++Cl-=AgCl↓+2NH4++2H2O，故B错误；C. 二氧化锰与浓盐酸共热制取氯气离子反应为：MnO2＋2Cl－＋4H＋Mn2＋＋Cl2↑＋2H2O，故C正确；D. 碱性条件下不能生成H+，用碱性NaClO溶液吸收NO2离子反应为：ClO－＋2NO2＋2OH- ===Cl－＋2NO3-＋H2O，故D错误。

13．（2019年3月浙江台州市选考）能正确表示下列反应的离子方程式是（）

A．向水中通入氯气：Cl2+H2O?2H++Cl﹣+ClO﹣

B．二氧化锰与浓盐酸反应：MnO2+4HCl（浓）Mn2++2Cl2↑+2H2O

C．碳酸氢钠溶液加过量澄清石灰水：2HCO3﹣+Ca2++2OH﹣═CaCO3↓+2H2O+CO32﹣

D．金属钠与硫酸铜溶液反应：2Na+2H2O+Cu2+═2Na++Cu（OH）2↓+H2↑

【答案】D

【解析】A.向水中通入氯气：Cl2+H2O?H++Cl?+HClO，HClO为弱电解质，应保持化学式形式，故A错误；

B.二氧化锰与浓盐酸反应,离子方程式：MnO 2+4H ++2Cl ?Δ Mn 2++Cl 2↑+2H 2O ，HCl 为可溶性强电解质，应拆

成离子形式，故B 错误；C.碳酸氢钠溶液加过量澄清石灰水，离子方程式：HCO 3?+Ca 2++OH ?═CaCO 3↓+H 2O ，选

项中的比例关系错误，故C 错误；D.金属钠与硫酸铜溶液反应,离子方程式：

2Na+2H 2O+Cu 2+═2Na +

+Cu(OH)2↓+H 2↑，故D 正确。

14．（海南省海南中学2018届高三第二次模拟考试）下列指定反应的离子方程式正确的是

A ．氯化铁溶液溶解铜片：Fe 3＋＋Cu==Fe 2＋＋Cu 2＋

B ．Ca(HCO 3)2溶液与少量NaOH 溶液反应：Ca 2＋＋HCO 3-＋OH －==CaCO 3↓＋H 2O

C ．硝酸银溶液中加入过量氨水：Ag ＋＋NH 3·H 2O==AgOH↓＋NH 4+

D ．向澄清石灰水中通入氯气：Cl 2＋Ca(OH)2=Ca 2++Cl -+ClO -+H 2O

【答案】B

【解析】A. 氯化铁溶液溶解铜片离子方程式为：2Fe 3＋＋Cu==2Fe 2＋＋Cu 2＋，故A 错误；

B. Ca(HCO 3)2溶液与少量NaOH 溶液反应离子方程式为：Ca 2＋＋HCO 3-＋OH －==CaCO 3↓＋H 2O ，故B 正确；

C. 硝酸银溶液中加入过量氨水离子方程式为：Ag ＋＋3NH 3·H 2O==Ag （NH 3）2+＋OH -+NH 4++2H 2O ，故C 错误；

D. 向澄清石灰水中通入氯气，氢氧化钙要拆开，离子方程式为：Cl 2＋2OH -=Cl -+ClO -+H 2O ，故D 错误。

15．（陕西省宝鸡市2019届高考模拟检测二）向下列溶液中加入相应试剂后，发生反应的离子方程式正确的是

A ．向CuSO 4溶液中加入Ba （OH ）2溶液Ba 2++SO 42-=BaSO 4↓

B ．向Al （NO 3）3液中加入过量氨水Al 3++3NH 3·H 2O=Al(OH)3↓+3NH 4+；

C ．向FeCl 3溶液中加入铁粉Fe 3＋＋Fe ＝2Fe 2＋

D ．向Fel 2溶液中加入足量新制氯水Cl 2＋2I －＝2Cl －＋I 2

【答案】B

【解析】A.向CuSO 4溶液中加入Ba （OH ）2溶液的离子方程式为：Ba 2++SO 42-+Cu 2++2OH -=

BaSO 4↓+Cu(OH)2↓，故A 错误；B. 向Al （NO 3）3液中加入过量氨水离子方程式为：

Al 3++3NH 3·H 2O=Al(OH)3↓+3NH 4+，故B 正确；C. 向FeCl 3溶液中加入铁粉离子方程式为：2Fe 3＋＋Fe ＝3Fe 2＋，故C 错误；D. 向Fel 2溶液中加入足量新制氯水离子方程式为：2Fe 2++Cl 2＝2Fe 3++2Cl －，故D 错误。

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