北京市顺义2015届高三一模理综化学（无答案）

可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Al 27 S 32 Cl 35.5

6．下列物质对应的用途不正确的是 ．．．

物质 用途 A Fe2O3 作红色涂料 B NH3 制硝酸

7．下列氧化物中，能与水反应生成酸的是

A．SiO2 B．NO C．SO3 D．Al2O3

8．下列说法正确的是

A．液态油通过催化加氢可制得人造脂肪

B．饱和(NH4)2SO4溶液可使蛋白质变性 C．糖类和蛋白质的组成元素相同 D．石蜡油经分馏可以获得乙烯

9．已知16S、52Te位于同一主族。下列关系正确的是

A．原子半径：Te > Cl > S B．热稳定性：H2Te > H2S > PH3 C．酸性：HClO4 > H2SO4 >H2TeO4 D．还原性：Cl >S2 > Te2

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C Si 作半导体材料 D Na2O 作供氧剂

10．下列解释事实的方程式不正确的是 ．．．

A．向氯化铝溶液中滴加过量氨水，生成白色胶状沉淀： Al3++ 3NH3·H2O===Al(OH)3+ 3NH4+

B．加入足量的氢氧化镁以除去氯化镁溶液中的少量氯化铁：Fe3+ + 3OH—== Fe(OH)3↓ C．常温下0.1mol/L 氯化铵溶液pH=5：NH4+ +H2O D．电解精炼铜时阳极铜溶解：Cu — 2e === Cu2+

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NH3·H2O+ H+

11．用下图所示装置进行实验，实验现象对应的结论正确的是

A a 铜丝 b 稀硝酸 实验现象 c中收集到大量无色气体 B C D

结论 稀硝酸与铜反应生成NO2 浓硫酸具有酸性 铁钉发生吸氧腐蚀 铝与浓硝酸不反应 木条 铁钉 铝片 18.4 mol/L浓硫酸 饱和食盐水 浓硝酸 木条变黑 部分水进入导管 无明显现象

12．某温度下，CO(g) + H2O (g)

CO2(g) + H2(g)的平衡常数K=1。该温度下在体积均为

1 L的甲、乙两个恒容密闭容器中，投入CO(g) 和 H2O (g)的起始浓度及5min时的浓度如下表所示。

c(CO)/mol/L c(H2O)/mol/L

下列判断不正确的是 ．．．A．x = y = 0.16

B．反应开始时，乙中反应速率比甲快

C．甲中0～5min的平均反应速率： v(CO)=0.004 mol/（L·min） D．平衡时，乙中H2O的转化率是50%，c(CO)是甲中的2倍 25.（17分）以苯为主要原料，制取高分子材料N和R的流程如下：

起始浓度 0.1 0.1 甲 5min时浓度 0.08 0.08 起始浓度 0.2 0.2 乙 5min时浓度 x y

已知：

（1）B中含氧官能团的名称是 。

（2）由生成的反应类型是 。

（3）反应Ⅰ的反应条件是 。 （4）化合物C的结构简式是 。 （5）反应Ⅱ的化学方程式是 。

（6）下列说法正确的是 （选填序号字母）。

a．A 可与NaOH溶液反应 b．常温下，A能和水以任意比混溶 c．化合物C可使高锰酸钾酸性溶液褪色 d．E存在顺反异构体 （7）反应Ⅲ的化学方程式是 。

（8）符合下列条件的B的同分异构体有 种。 a．能与饱和溴水反应生成白色沉淀 b．属于酯类 c．苯环上只有两个对位取代基

26.（14分）用CO2生产绿色燃料甲醇时发生反应A：

CO2(g)＋ 3H2(g)

CH3OH(g) + H2O(g)

（1）2CH3OH(g) + 3O2 (g) === 2CO2(g) + 4H2O(g) △H= -1365.0KJ/mol

H2(g) +1/2 O2 (g) === H2O(g) △H= -241.8 KJ/mol

CO2(g)＋ 3H2(g)

CH3OH(g) + H2O(g)的反应热△H= 。

（2）在体积为1 L的恒容密闭容器中发生反应A，下图是在三种投料[n（CO2）和n（H2）

分别为1mol，3mol；1mol，4mol和1mol，6mol]下，反应温度对CO2平衡转化率影响的曲线。

①曲线c对应的投料是 。

②T1℃时，曲线a对应的化学平衡常数是 。

③500℃时 ，反应A的平衡常数K=2.5，T1℃ 500℃（填“高于” 、“低于” 或“等于” ）。

（3）甲醇/过氧化氢燃料电池的工作原理示意图如下：

①d电极上发生的是 （填“氧化”或“还原”）反应。 ②物质b是 （填化学式）。 ③写出c电极的电极反应式 。

27.（12分）海水是一个巨大的化学资源宝库，利用海水可以获得很多化工产品。 （1）海水中制得的氯化钠可用于生产烧碱及氯气。反应的离子方程式是 。 （2）利用制盐后的盐卤提取溴的工艺流程如下(部分操作和条件已略去）：

将Br2与Na2CO3反应的化学方程式补充完整：

（3）盐卤蒸发冷却后析出卤块的主要成分是MgCl2，此外还含Fe2、Fe3、Mn2等离子。

＋

＋

＋

以卤块为原料制得镁的工艺流程如下(部分操作和条件已略去）：

生成氢氧化物沉淀的pH

物质 Fe(OH)3 Fe(OH)2 Mn(OH)2 Mg(OH) 2 开始沉淀 2．7 7．6 8．3 9．6 沉淀完全 3．7 9．6 9．8 11．1 ①步骤②中需控制pH=9.8，其目的是 。

②用NaClO 氧化Fe2得到Fe(OH)3沉淀的离子反应方程式是 。 ＋

④步骤③需在HCl保护气中加热进行，请用化学平衡移动原理解释原因________。 ③NaClO还能除去盐卤中的CO(NH2)2，生成盐和能参与大气循环的物质。除去0.1mol CO(NH2)2时消耗NaClO g。

28.（15分）某小组用下图所示装置对Cl2与Na2S2O3的反应进行探究（气密性已检验）。

实验操作和现象：

操作 打开分液漏斗活塞，滴加一定量浓盐酸，加热 现象 i．A中有黄绿色气体生成，C中液面上方有白雾，溶液中开始出现少量浑浊； ii．一段时间后，C中产生大量黄色沉淀。 用湿润的淀粉碘化钾试纸检验C中白雾 C中浊液过滤后，取少量滤液用盐酸酸化，滴加氯化钡溶液 查阅资料：a．S2O32有较强的还原性

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淀粉碘化钾试纸变蓝 有白色沉淀生成 b．酸性条件下S2O32迅速分解为S和SO2

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（1）A中发生反应的离子方程式是 。 （2）B中饱和NaCl溶液的作用是 。

（3）C中生成黄色沉淀的离子方程式是 。

（4）为检验C中是否有SO2生成，需进行的操作是 。

（5）C中滤液与氯化钡溶液反应生成白色沉淀，甲同学认为利用该现象可证明Na2S2O3

被Cl2氧化，反应的离子方程式是 。

（6）乙同学认为，C中滤液用硝酸酸化后滴加硝酸银溶液，若有白色沉淀，也能证明

Na2S2O3被Cl2氧化，丙同学认为不能证明，理由是 。

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