精品高考模拟试卷-豫晋冀2015届高三上学期第二次调研考试 理科综合(化学部分) Word版含答案(精校版)

2014～2015年度豫晋冀高三第二次调研考试

理科综合试卷

考生注意：

1．本试卷分第I卷(选择题)和第Ⅱ卷（非选择题）两部分，共300分。考试时间150分钟。 2．请将各题答案填在试卷后面的答题卡上。

3．可能用到的相对原子质量：H1 Cl2 O16 Si 28 S 32 Fe 56 Cu 64 Au 197 Pb 207

第I卷（选择题共126分）

一、选择题：本题共13小题．每小题6分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。

7．下列物质中同分异构体数目最多的是

A.C3H8O B.C4H10O C. C4H8Cl2 D.C5H11Cl

8化学与社会、生活密切相关。对下列现象或事实的解释正确的是

9.25℃时，部分弱酸的电离平衡常数如下表所示。下列反应的离子方程式书写错误的是

A.氨水中加人少量NaHCO3粉末：B. NaClO溶液中通入少量：C NaClO溶液中通入少量：D.Na2CO3溶液中缓缓通入少量

10．如图为以SCY陶瓷固体为电解质的电化学合成氨装置，将该装置的底部置于加热炉内保持570℃的高温。将氮气通入陶瓷内筒，

将氢气通过陶瓷内茼

和石英外筒间的空隙，下列说法正确的是 A.钯电投N为正极

B.钯电板M上发生氧化反应

＋

C. SCY陶瓷固体电解质中H移向钯电极M D.理论上每消耗0.3 gH2 ，可生成2.24L NH3

11. W、X、Y、Z均是短周期元素，X、Y、Z处于同—周期，W，X、Z的离单离子具有相同的电子层结构．W的单质是空气中含量最多的气体，x的氧化物具有两性，Y的最高正价与最低负价的代数和为。，下列说法正确的是

A单质熔点,W>Z B.离子半径：W>X>Z C.最高正价：W>X>Z D.原子序数：Z>W>X>Y

12.利用右图装置（夹持装置、加热装置已略）进行试验，由②中现象不一定能证实①中反应发生的是

13．已知常温下，Ag2S（黑色）的（砖红色）的NaCl溶液和AgNO3溶液中的溶解度曲线如图所示，下列说法正确的是

，AgCl在

A. AgCl在NaCI溶液中一定有：B.由图中数值玎求得；

＋

－

C.三种银盐饱和溶液中c(Ag)的大小关系；

D.用AgNO3标准溶液滴定法测定溶液中的Cl．可用K2S溶液作指示剂

26．(13分)乙酸环己酯具有香蕉及苹果的气味，主要用于配制各种饮料、冰淇淋等，实验室制备乙酸环己酯的反应原理、装置示意图和有关数据如下：

实验步骤：

将12．0 g(0.2 mol)乙酸、l0.0 g(0. l mol)环己醇和15 mL环己烷加入装有温度计、恒压滴液漏斗和球形冷凝管的四颈烧瓶中，在搅拌下，慢慢滴加15 mL 98%浓硫酸，滴加完后将恒压滴液漏斗换成分水器装置（如图），加热回流90 min后，向反应液中依次加入水、10%的NaHCO3溶液、水洗涤，然后加入无水MgSO4,

放置过夜，加热蒸馏，收集168-174℃的馏分，得到无色透明、有香味的液体产品6.9g (1)上述反应装置图中存在的一处错误是________。

(2)实验中控制乙酸的物质的量是环己醇的2倍，其目的是____________________. (3)使用分水器的目的是____________________。

(4)用l0%的NaHCO3溶液洗涤的目的是___________；第二次水洗的目的是_______________；加人无水MgSO4的目的是_________。

(5)本次实验的产率为______________________________。

(6)在进行蒸馏操作时，若采用右图装置，会使实验的产率______________（填“偏高”或“偏低”），其原因是________________。 27.(15分）铅有+2和+4两种价态，铅的常见氧化物四氧化三铅(Pb2O4)和二氧化铅(PbO2)均常用于蓄电池中，回答下列问题：

(l)已知镁橄榄石(Mg2SiO4)可表示为2MgO.SiO2，则Pb3O4可表示为_____________。 (2)工业采用熔铅氧化法制取四氧化三铅，其反应为，每生成1mol Pb3O4转移电子的物质的量为____；产物中含有的氧化铅杂质可用氢氧化钾溶液提纯，生成可溶性的钾盐 ，该反应的离子方程式为____________。 (3)铅蓄电池中的废液可用双膜电渗析法进行处理再生。

①电渗析后，回收室的产品是__________。

②电渗析过程中，阳极的电极反应式为____________。

(4)在Pb(NO3)2溶液中，加入(NH4)2S2O3溶液和氨水可制备PbO2，恰好完全反应后的溶液中，

各

离子浓度的大小顺序为_______________。

(5)已知在硝酸溶液中，二氧化铅可氧化过氧化氢，今取二氧化铅样品（杂质不与过氧化氢反应）0.6000 g于锥形瓶中，加入15. 00 mL稀硝酸和10 mL 0. 3000 moLH2O2溶液，使试样完全溶解，然后用0. 02000 molL的酸性KMnO4溶液滴定，消耗酸性KMnO4,标准溶液15. 00 mL。 ①用酸性KMnO4溶液滴定时，确定反应达到滴定终点的现象是____。 ②二氧化铅的质量分数为__________。

28.(15分)乙炔(C2H2)在气焊、气割及有机合成中用途非常广泛，可由电石(CaC2)直接水化法或甲烷在1500℃左右气相裂解法生产。

(l)电石水化法制乙炔是将生石灰与焦炭在3000℃下反应生成CaC2，CaC2再与水反应即得到乙炔。CAC2与水反应的化学方程式为_____________。 (2)已知：

1

1

则甲烷气相裂解反应：

(3)哈斯特研究得出当甲烷分解时，几种气体平衡时分压(Pa)与温度(℃)昀关系如图所示。

①T2℃时，向1L恒容密闭容器中充入0.3molCH4 只发生反应△H，达到平衡时，测得

。该反应的△H____(填“>”或“<”)0，CH4的平衡转

1

化率为________。上述平衡状态某一时刻，若改变温度至T2℃，CH4,以0．01 molL

s 1的平

均速率增多，经ts后再次达到平衡，平衡时，则T2____(填“>”或“<”)T2，t=____s。

②列式计算反应, (g)在图中A点温度时的平衡常数K=____（用平衡分压代替平衡浓度计算

③由图可知，甲烷裂解制乙炔有副产物乙烯生成'为提高甲烷制乙炔的转化率，除改变温度外，还可采取的措施有________________。 36．[化学--化学与技术］(15分)

粉煤灰是燃煤电厂排出的主要固体废物。我国火电厂粉媒灰的主要氧化物组成为SiO2、Al2O3、CaO等。一种利用粉煤灰制取氧化铝的工艺流程如下：

(1)粉煤灰研磨的目的是_________。

(2)第1次过滤时滤渣的主要成分有_________（填化学式，下同）和_____________，第3次过滤时滤渣的成分是____________________。

(3)在104℃用硫酸浸取时，铝的浸取率与时间的关系如图1，适宜的浸取时间为__________h；铝的浸取率与与KF的混合物，在

的关系如图2所示，从浸取率角度考虑，三种助溶剂NH4、KF及NH4

相同时，浸取率最高的是_________（填化学式）；用含氟的化合

物作这种助溶剂的缺点是_____________（举一例）。

(4)流程中循环使用的物质有_________和________。（填化学式）

(5)用盐酸溶解硫酸铝晶体，再通入HCl气体，析出AlCl3.6H2O，该过程能够发生的原因是___________________________。

(6)用粉煤灰制取吉铝化合物的主要意义是__________________。 37．[化学——物质结构与性质](15分)

1967年舒尔滋提出金属互化物的概念，其定义为固相金属间化台物拥有两种或两种以上的金属元素，如等。回答下列问题：

(1)某种金属互化物具有自范性，原子在三维空间里呈周期性有序排列，该金属互化物属于____（填“晶体”或“非晶体”）。

(2)基态铜原子有 ________个未成对电子，二价铜离子的电子排布式为_________，在CuSO4溶液中滴入过量氨水，形成配合物的颜色为_________。

(3)铜能与类卤素 1mol （SCN）（SCN）（SCN）2反应生成Cu2，2,分子中含有a键的数目为__________；类卤素（SCN）2对应的酸有两种，理论上硫氰酸

的沸点低于异硫氰

酸的沸点，其原目是__________________。

－

(4)ZnS的晶胞结构如图l所示，在ZnS晶胞中，S2的配位数为____________。

(5)铜与金形成的金属互化物结构如图2，其晶胞边长为a nm，该金属互化物的密度为___________(用含a、NA的代数式表示)g cm。

3

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