化学-苏锡常镇四市2015届高三下学期教学情况调研（一） 化学

2014-2015学年度苏锡常镇四市高三教学情况调研（一）

化 学 2015.3

注意事项：

1．本试卷分为第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分，共120分。考试时间100分钟。 2．请把答案写在答题卡的指定栏目内。

可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Al-27 Mn-55 Ni-59 Ag-108

选择题（40分）

单项选择题：（本题包括10小题，每小题2分，共计20分。每小题只有一个选项符合题意。） ．．．．1．我国科学家制得了SiO2超分子纳米管，微观结构如图。下列叙述正确的是 A．SiO2与干冰的晶体结构相似 B．SiO2耐腐蚀，不与任何酸反应 C．工业上用SiO2制备粗硅

D．光纤主要成分是SiO2，具有导电性 2．下列关于化学用语的表示正确的是

. . . . :HA．HClO的电子式： O : Cl : . . . . B．中子数为16的硫原子： 32 S C．K+的结构示意图： D．对硝基甲苯的结构简式：

3．25℃时，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是 A．pH＝1的溶液中：Na＋、NH4＋、NO3－、ClO－

c(H+) —

B． — ＝1010的溶液中：K+、Ba2+、NO3－、Cl－

c(OH) 2—＋

C．0.1 mol·L1NaAlO2溶液中：Na、Al3+、HCO3—、SO4－

D．常温下，在c(H+)水·c(OH－)水＝10—26的溶液中：K、Fe2+、Cl－、NO3－

＋

16

4．右图是金属镁和卤素单质(X2)反应的能量变化示意图。下列说法正确的是 A．由MgCl2制取Mg是放热过程

E / kJ·mol–1 B．热稳定性：MgI2＞MgBr2＞MgCl2＞MgF2 C．常温下氧化性：F2＜Cl2＜Br2＜I2

MgBr2(s)＋Cl2(g)=MgCl2(s)＋Br2(g)，ΔH＝－117kJ·mol－1 5．下列物质性质与应用对应关系不正确的是 ．．．A．生石灰能与水反应，可用于实验室干燥氯气

B．二氧化氯具有强氧化性，可用于自来水的杀菌消毒 C．常温下，铝与浓硫酸发生钝化，可用铝槽车贮运浓硫酸

0 – 400 – 800 Mg(s)+X2(g) – 364 MgI2(s) – 524 MgBr2(s) – 641 MgCl2(s) D．由图可知此温度下MgBr2(s)与Cl2(g)反应的热化学方程式为：

– 1200 – 1124 MgF2(s) 反应进程

D．钠是一种具有强还原性的金属，可用于冶炼钛、锆、铌等金属 6．下列有关实验装置进行的相应实验，不能达到实验目的的是 ．．

浓盐酸

气体 MnO2

Na2S 饱和 浓硫酸 NaCl溶液

溶液 NaOH 溶液 NaOH 溶 液

Cl2 Cl2

1 甲 乙 丙 丁

A．用装置甲制取氯气

B．用装置乙除去氯气中的少量氯化氢和水蒸气 C．用装置丙可证明Cl2的氧化性强于S D．用装置丁可以完成“喷泉”实验

7．设NA为阿伏伽德罗常数的值。下列说法正确的是

A．标准状况下，2.24L苯中含C－H数目为0.6 NA

B．常温下，9.2gNO2和N2O4的混合气体中含有的氮原子数目为0.2NA

C．常温下，1.0LpH＝13的NaOH溶液中，由水电离的OH离子数目为0.1NA D．在反应KClO3+6HCl=KCl+3Cl2↑+3H2O中，每生成3molCl2转移的电子数为6NA 8．下列指定反应的离子方程式正确的是

A．酸性条件下，用H2O2将I转化为I2：H2O2＋2I－=I2＋2OH

－

－ －

B．氯化铝溶液中加入过量的氨水：Al3+＋4NH3·H2O=AlO2－＋4NH4+＋2H2O C．氨水溶解氯化银固体：AgCl＋2 NH3·H2O=[Ag(NH3)2]+＋Cl＋2H2O

D．用饱和纯碱溶液洗涤试管中残留的苯酚：CO32－＋2C6H5OH 2C6H5O—＋CO2↑＋H2O

－

9．下列各组物质中，不能满足组内任意两种物质在一定条件下均能发生反应的是 ．．

组别 物质 A B C 甲 乙 丙 H2SO4 NH4HCO3 Ba(OH)2 H2S NH3 NaOH NO2 SO2 HNO3 D FeBr3 Cl2 Cu

10．短周期元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，且原子最外层电子数之和为16。Y的原子半径比X的大，X与W同主族，Z是地壳中含量最高的金属元素。下列说法正确的是

A．原子半径的大小顺序: r(W)＞r(Z)＞r(Y) B．元素X、Y只能形成一种化合物

C．元素W的简单气态氢化物的热稳定性比X的强

D．Y、W最高价氧化物所对应的水化物均能溶解Z的氢氧化物

不定项选择题：本题包括5小题，每小题4分，共计20分。每小题只有一个或两个选项符合．．．．．题意。若正确答案只包括一个选项，多选时，该小题得0分；若正确答案包括两个选项时，只选一个且正确的得2分，选两个且都正确的得满分，但只要选错一个，该小题就得0分。 11．下列有关说法正确的是

A．在潮湿的环境中，铜容易发生析氢腐蚀形成铜绿

B．常温下，pH均为5的盐酸、氯化铵溶液中，水的电离程度相同

C．8NH3(g)＋6NO(g)=7N2(g)＋12H2O(g) △H＜0，则该反应一定能自发进行 D．对于乙酸乙酯的水解反应（△H＞0），加入少量氢氧化钠溶液并加热，该反应的反应速率和平衡常数均增大

12．羟氨苄青霉素是高效、广谱和低毒的抗生素，其结构简式如图所示。下列说法不正确的．．．

是

A．羟氨苄青霉素在空气中不能稳定存在 HOB．每个羟氨苄青霉素分子中含有3个手性碳原子

2

NH2HNNOS·3H2O

OCOOHC．羟氨苄青霉素既能与盐酸反应，又能与碳酸氢钠溶液反应

D．1mol羟氨苄青霉素与氢氧化钠溶液反应时，最多消耗4molNaOH 13．下列根据实验操作和现象所得出的结论正确的是 选项 实验操作 实验现象 用洁净的铂丝蘸取某食盐试样在酒A 火焰显黄色 精灯火焰上灼烧 将SO2气体通入到Ba(NO3)2溶液中 生成白色沉淀 B 取久置的Na2O2粉末，向其中滴加产生无色气体 C 过量的盐酸 在CuSO4溶液中加入KI溶液，再有白色沉淀生D 加入苯，振荡、静置 成，苯层呈紫色 －

－

结论 该食盐中不含有KIO3 此沉淀是BaSO3 Na2O2没有变质 白色沉淀可能为CuI 一

14．25oC时，用2a mol·L1NaOH溶液滴定1.0L2a mol·L1氢氟酸溶液，得到混合液中HF、F的

物质的量与溶液pH的变化关系如下图所示。下列说法正确的是 B．c(F)＞c(HF)时，溶液一定呈碱性

C．pH＝3.45时，NaOH溶液恰好与HF完全反应 D．pH＝4时，溶液中：

+

+

－

－1

一

n / mol A．pH＝3时，溶液中：c(Na)＜c(F)

+

2.0a

F

–

一

HF

1.6a 1.2a

a 0.8a 0.4a 0.0a 8

c(HF)＋c(Na)＋c(H)－c(OH)＜2amol·L pH

15．一定温度时，向2.0L恒容密闭容器中充入1.0 mol PCl5，反应PCl5(g)PCl3(g)＋Cl2(g)经

过一段时间后达到平衡。测定各物质的物质的量的部分数据如下表。下列说法正确的是

物质的量/mol PCl5 PCl3 Cl2 反应时间/s 50 250 350 0.16 0.2 0

2

3.45

4

6

0.8 11A．前50 s反应的平均速率v(PCl3)＝0.0016 mol·L－·s－ B．其他条件不变，降低温度，平衡时c(PCl3)＝0.09mol·L－1，则反应的△H＜0

C．相同温度下，起始时向容器中充入2.0 mol PCl3和2.0 mol Cl2，达到平衡时，PCl3的转化率大于80%

D．相同温度下，起始时向容器中充入1.0 mol PCl5、0.20 mol PCl3和0.20 mol Cl2，反应达到平衡前v(逆)＞v(正)

非选择题（80分）

16．（12分）电镀污泥主要含有Cr2O3、NiO和Fe2O3等物质，可制备Na2Cr2O7溶液和NiSO4·6H2O晶体，实现有害物质的资源化利用。已知黄钠铁矾［NaFe3(SO4)2(OH)6］是一种浅黄色的难溶物，具有沉淀颗粒大、沉降速率快、容易过滤的特点。 电镀 污泥

焙 烧 CO2

水浸 过滤 酸溶 调pH 除 铁 Na2SO4

过滤 · · ·

空气 Na2CO3

H2SO4 CaCO3

黄钠铁矾 CaSO4 H2SO4 酸化、分离 Na2Cr2O7溶液

NiSO4·6H2O

3

（1）焙烧时Cr2O3被氧化为Na2CrO4，该反应的化学方程式为 ▲ 。

——

（2）写出酸化时CrO42转化为Cr2O72的离子方程式： ▲ 。 （3）①加入CaCO3的目的是中和溶液中的酸，调节溶液pH，提高铁的去除率。溶液pH

对除铁效率影响如下图所示。

铁的去除率/ % 干燥。

17．（15分）龙胆酸烷基酯类F是一种药物皮肤美白剂，合成路线如下：

（1）D(龙胆酸)中含氧官能团的名称为 ▲ 、 ▲ 。 （2）E F的反应类型是 ▲ 。

（3）写出D E反应的化学方程式： ▲ 。

（4）写出满足下列条件的龙胆酸乙酯（ ）的一种同分异构体结构简式：

▲ 。

与FeCl3不发生显色反应但其水解产物之一能与FeCl3溶液发生Ⅰ.能发生银镜反应，显色反应。

Ⅱ.核磁共振氢谱有四组峰，且峰的面积之比为6:2:1:1。

4

100 80 60 40 20 0 1 2 3 4 pH 溶液pH对除铁效率的影响

则除铁时应控制溶液的pH为 ▲ （填序号）。 A．0.5~1.5 B．1.5~2.5 C．2.5~3.5 ②除铁时发生反应的离子方程式为 ▲ 。

③若除铁时pH稍大会生成Fe(OH)3胶体，显著降低除铁效率，原因是 ▲ 。 （4）从滤液中获取NiSO4·6H2O晶体的操作为 ▲ 、冷却结晶、过滤、 ▲ 、

（5）已知： 。水杨酸乙酯( )广泛应用于日

用香皂等。根据已有知识并结合相关信息，写出以苯、乙醇为原料制备水杨酸乙酯的合成路线流程图（无机试剂任用）。合成路线流程图示例如下：

▲

18．（12分）过氧化银（Ag2O2）作为活性物质，广泛应用于抗菌消毒和化学能源等领域。 （1）过氧化银抗菌消毒的可能原因是 ▲ 。

（2）Al－Ag2O2电池可用作水下动力电源，其原理如题18图－1所示。该电池的负极反

应式为 ▲ 。

（3）用NaClO－NaOH溶液氧化AgNO3，制得高纯度的纳米级Ag2O2。写出该反应的

离子方程式： ▲ 。

（4）用上述方法制得的Ag2O2会含有少量的Ag2O。可用热重分析法测定Ag2O2的纯度。其

步骤如下：取某样品27.12g在N2气氛下加热，测得不同温度下对应的剩余固体的质量与温度的关系曲线（即失重曲线）如题18图－2所示。

28

A Ag2O2/Ag电极 Al电极

26 25.52g

B C

23.76g 24

NaOH/NaAlO2 E D

隔膜 22

固体残留质量 /g

题18图－1

100

200

300

400

500

600

t/℃

题18图–2

①CD段发生反应的化学方程式是 ▲ 。

②计算样品中Ag2O2的质量分数 (写出计算过程) 。 ▲ 19．（15分）某地煤矸石经预处理后主要含SiO2（61%）、Al2O3（30%）和少量的Fe2O3、

FeO及钙镁的化合物等。某实验小组利用其提取Al(OH)3。 盐酸 NaOH溶液 CO2 Cl2 纯碱

煤矸石 酸浸 滤渣Ⅰ

氧化 水 解 母液Ⅰ 气体

碱溶 滤渣Ⅱ

转化 母液Ⅱ

··· Al(OH)3 （1）“酸浸”过程中发生的主要反应的离子方程式为 ▲ 。

为提高“酸浸”时铝浸出率，可采取的措施之一是 ▲ 。

5

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