陕西省庆安高级中学高一化学导学案：017第二章训练学案(人教版必

策略与反思 第二章训练学案 纠错与归纳 一、 选择题 1．下列能源中，不会对环境造成污染而且又廉价方便的是（ ） A．石油 B．天然气 C．氢气 D．太阳能 2．下面的能源中属于二次能源的是（ ） A．电能、蒸汽 3.下列反应中属吸热反应的是 （ ） A.镁与盐酸反应放出氢气 B.氢氧化钠与盐酸的反应 C.硫在空气或氧气中燃烧 D.Ba(OH)2?8H2O与NH4Cl反应 4.下列说法正确的是（ ） A． 需要加热方能发生的反应一定是吸热反应 B．放热反应在常温下一定很容易发生 C．反应是放热还是吸热，必须看反应物和生成物所具有的总能量的相对大小 D．化学反应只生成新物质，没有能量的变化 5．已知反应X+Y＝M+N为放热反应，对该反应的说法正确的是( )。 A．X的能量一定高于M B．Y的能量一定高于N C. X和Y的总能量一定高于M和N的总能量 D．因为该反应为放热反应，故不必加热就可发生 6、决定化学反应速率的主要因素是 （ ） A、反应物的浓度 B、反应温度 C、使用催化剂 D、反应物的性质 7．现在电池的种类非常多，且由电池造成的污染越来越严重，下列电池不会造成环境污染的是（ ） A．锂电池 B．锌锰电池 C．氢氧燃料电池 D．镍镉电池 B．电能、风能 C．蒸汽、风能 D．煤、石油 8．下列关于燃料充分燃烧的说法，不正确的是 ．．．A．空气量越多越好 B．应通入适量空气 Ｃ．固体燃料燃烧前要粉碎 Ｄ．液体燃料燃烧时可以以雾状喷出 9、下列各装置中，不能构成原电池的是（电解质都为稀硫酸）（ ） A、 B、 C、 D、 10．火力发电是通过化石燃料燃烧，使化石燃料中化学能转化为电能，其能量转化 方式正确的是( ) A．化学能 → 电能 B．化学能 → 机械能 →电能 C．化学能 → 热能 →电能 D．化学能 → 热能 → 机械能 →电能 11．下列有关化石燃料的说法正确的是( ) A.化石燃料是可再生的，因此地球上的蕴藏量也是无限的 B.化石燃料虽然在地球上的蕴藏量有限，但形成化石燃料的速率相当快，所以化石燃料相当于是无限的 C．化石燃料的形成非常复杂，需时间较长，但化石燃料在地球上的蕴藏量是无限的 D．化石燃料在地球上的蕴藏量是有限的，而且又都是非再生能源 12、20mL 0.5mol/L的盐酸与一块大理石反应，下列措施不能提高反应速率的是 ( ) A、加入10mL 1mol/L的盐酸 B、加入30mL 10mol/L的盐酸 C、所用的大理石研磨成粉末 D、加入10mL H2O 13、已知反应A ＋ 3B ＝ 2C ＋ D在某段时间内以A的浓度变化表示的化学反应速率为1mol·L1·min1，则此段时间内以C的浓度变化表示的化学反应速率－－为 （ ） A、0.5mol·L1·min1 B、1 mol·L1·min1 －－－－C、2 mol·L1·min1 D、3 mol·L1·min1 －－－－ 14、合成氨的反应为：3H2 + N2 2NH3，其反应的速率可分别表示为v(H2)、v(N2)、v(NH3)(单位为（ ） A、v(H2)＝v(N2)= v(NH3) B、v(H2)＝3 v(N2) C、v(N2)＝2 v(NH3) D、v(NH3)＝3/2v(H2) 15．下列反应既是氧化还原反应，又是吸热反应的是（ ） A．铝片与稀硫酸反应 B．Ba(OH)2·8H2O与NH4Cl的反应 C．灼热的炭与CO2反应 D．甲烷在O2中燃烧反应 16、可逆反应H2(g) ＋ I2(g) 2HI(g)达到平衡的标志是（ ） A、H2、I2、HI的浓度相等 B、H2、I2、HI的浓度保持不变 C、混合气体的密度保持不变 D、混合气体的质量不再改变 17．下列选项中说明氢气作为燃料的优点的是( ) ①燃烧时发生氧化反应 ②充分燃烧的产物不污染环境 ③氢气是一种再生能源 ④燃烧时放出大量热量 A、①②③ B、①②④ C、①③④ D、②③④ 18、在a－b－稀H2SO4组成的的原电池装置中，a的金属性比氢强，b为碳棒，关于此装置的各种叙述不正确的是（ ） A. 碳棒上有气体放出，溶液pH变大 B. a是正极，b是负极 C. 电子流从a极流向b极 D. a极上发生了氧化反应 19、有ABCD四块金属。将A与B用导线相连起来浸入电解液中，B不易腐蚀。将AD分别投入等浓度盐酸中，D比A反应强烈。将铜浸入B的盐溶液中，无明显变化。如果将铜浸入C的盐溶液中，有C析出。据此判断它们的金属活动性顺序（ ） A. DCAB B. DABC C. DBAC D. BADC mol·L－1·s－1)，则下列关系正确的是 二、填空题 20．从能量的角度看，断开化学键要 ，形成化学键要 。化学反应是释放能量还是吸收能量取决于 ，当反应物的总能量高于生成物时，该反应为 反应；当反应物的总能量低于生成物时，该反应为 反应。 21．如图所示是8000C时，X、Y、Z三种气体的浓度（c）随时间（t）的变化情况，t2是反应达到平衡的时间，写出反应的化学方程式： 22．已知拆开1 mol H—H键、1 mol I—I、1 mol H—I键分别需要吸收的能量为436kJ、151k J、299k J。则由氢气和碘反应生成1 mol HI需要 （填“放出”或“吸收”） k J的热量。 23．指出下列变化能量是怎样转化的： (1)燃烧煤取暖 ，(2)给手机的电池充电 ， (3)用蓄电池点亮灯泡 ，(4)电解水得到O2和H2 24．某可逆反应从0—2分钟进行过程中，在不同反应时间各物质的量的变化情况如右图所示。则该反应的的反应物是 ，生成物是 ，化学方程式为 ；反应开始至2分钟时，能否用C表示反应速率？若能，其反应速率为 ，若不能，则其原因为 _ _________ ；2分钟后A、B、C各物质的量不再随时间的变化而变化，说明在这个条件下，反应已达到了_________ 状态。 25、由A、B、C、D四种金属按下表中装置进行实验，已知用C与B相连作电极放入硫酸铜溶液中B溶解。根据实验现象填表： 三、计算题 26、在由铜片、锌片和200mL稀H2SO4组成的原电池中，若锌片只发生电化腐蚀。则当在铜片上共放出3.36 L(标准状况)的气体时，H2SO4恰好反应完。求： （1）产生这些气体消耗的锌是多少g？ （2）有多少个电子通过导线？ （3）原稀硫酸的物质的量浓度是多少？ ? 27、某原电池总反应式为Zn＋2FeCl3 =ZnCl2＋2FeCl2,如果电解质溶液是100 mL 0.5 mol·L-1的溶液，当溶液中FeCl3全部还原为FeCl2时，溶液中Zn Cl2的物质的量浓度为多少？导线上通过的电子的物质的量为多少？（假设溶液体积在反前后无变化） ? ? 28、在一密闭的2L容器里装有4molSO2和2molO2，在一定条件下开始反应。2min末测得容器中有1.6mol SO2 ，请计算： ? （1）2min末SO3的浓度（2）2min SO2内的平均反应速率

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