物质的量浓度学案教学设计

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课题

修改意见 物质的量在化学实验中的应用 备课者 袁小宁 燕娜 第3课时 物质的量在化学实验中的应用 一、教学目标 【知识目标】理解物质的量浓度的基本涵义，掌握物质的量浓度的简单计算和溶液稀释时有关的计算 【能力目标】 1、初步学会配制一定物质的量浓度溶液的方法和技能，初步学会容量瓶的使用方法和技能。 2、初步学会对比分析的学习方法 【道德情感目标】 通过概念的学习和溶液的配制，培养理论联系实际的学习自然科学的思想。从概念的应用中，培养逻辑思维和抽象概括的能力。 二、重点与难点 【重点】物质的量浓度的概念，一定物质的量浓度溶液的配制方法 【难点】一定物质的量浓度溶液的配制方法 仪器准备 多媒体，容量瓶、胶头滴管、玻璃棒、烧杯 教学方法 分析法、实验法 【课时分配】 第一课时：物质的量浓度的概念及相关计算 第二课时：配制一定物质的量浓度的溶液 第一课时 物质的量浓度的概念及相关计算 【复习】 列举出物质的量，质量，微粒数，气体体积之间的关系 【练一练】 掌握m n M N NA Vm V之间的换算关系 化学教研组

1、4克氢氧化钠相当于______ molNaOH 2、标准状况下，11.2升氢气是______ molH2 3、3.01×1023个H＋相当 ______ mol H＋ 【引入新课】 【学生思考并回答】 在初中阶段，同学们学习过一种有关溶液组成的表示方法溶质的质量分数，是怎样表示的？ 【学生回答】 【教师讲解】 我们知道，很多化学反应都在溶液中进行，对于溶液我们通常不称其质量，而是量它的体积。同时，在化学反应中，反应物与生成物之间的比例关系是由化学方程式中的化学计量数所决定的.例如：2KOH + H2SO4 === K2SO4 + 2H2O 2mol ：1mol ： 1mol ： 2mol

如果知道一定体积的溶液中溶质的物质的量，运算起来很方便.对于计算化学反应中各物质之间量的关系是非常便利的.因此，用质量分数并不方便，需引入新的物理量—物质的量浓度. 【学生阅读】P15物质的量浓度的概念及其表示方法、单位，完成自主导学知识一。 【自主导学】 知识一 物质的量浓度 1.定义：____________________________________________________。 强调：是 的体积而非 的体积。 2. 符号：__________ 3. 数学表达式: 物质的量浓度== ――――― 4.用符号表示为： cB = ―――― 5. 常用单位：___________ 化学教研组

【讲述】我们知道了物质的量与质量的关系，以及用物质的量和溶液体积来表示溶液的组成，就可以在实验室配制一定物质的量浓度的溶液了。 完成教材P15例题 【例】配制500mL 0.1mol/LNaOH溶液需要NaOH的质量是多少？ 为了对物质的量浓度这一概念更好的理解下面同学们完成自主探究 【自主探究】 1.判断下列说法是否正确 （1）将1gNaCl溶于水制成1L溶液 ，则c=1mol/L ; ( ) （2）将1molNaCl溶于1L水中，则c=1mol/L; ( ) （3）若从1L 1 mol/L的NaOH溶液中取出20mL，则取出的 NaOH溶液c=1mol/L；( ) （4）如果1L溶液中含有1mol溶质，则这种溶液中溶质的物质的量浓度为c=1mol/L。（ ） 注意：溶液的体积，不是溶剂的体积。 溶质的物质的量浓度与所取溶液的体积大小无关 【课堂检测】 取1.43 g Na2CO3·10H2O溶于水配成100 mL溶液，求： （1）Na2CO3的物质的量浓度。 （2）Na+的物质的量浓度。 （3）CO32-的物质的量浓度。 【合作探究】 下面我们通过几道题看一下 物质的量浓度的具体应用 初中我们在学习了溶质的质量分数后，知道了溶液在稀释过程中溶质的质量是不变的，那么今天学习了溶质的物质的量浓度后， 溶液的在稀释前后什么不变呢？

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【练习1】要配制500mL 0.6mol/L 的NaOH溶液，需 6 mol/L 的NaOH溶液多少毫升？ 【练习2】如图是某溶液稀释过程中， 溶液的物质的量浓度随溶液体积的 变化曲线图，根据图中数据分 析得出a值等于（ ） A.2 B.3 C.4 D.5

类型一 溶液稀释计算公式 原理 稀释浓溶液时，溶液的质量或体积要发生变化,但溶质的量(质量或物质的量)均不变。 c (浓溶液)·V (浓溶液)＝c (稀溶液)·V (稀溶液) C1·V1=C2·V2 【例1】.某市售浓硫酸中的溶质的质量分数为98%，密度为1.84g/ml。计算该市售浓硫酸中H2SO4的物质的量浓度。 类型二 物质的量浓度和溶质质量分数之间换算公式的推导。 【讨论】 若已知溶液密度为ρ g/cm3、溶质的摩尔质量为M g/mol，则溶液的物质的量浓度c与溶质质量分数w有怎样的换算关系？ 提示：假定溶液的体积为1 L，则溶液中溶质质量为 1 000 mL×ρ g/cm3×w=1 000 ρw g, 溶质的物质的量为 ------------------------------------------------ 故溶液的物质的量浓度 化学教研组

-------------------------------------------------------- 【例2】 用1 L的水吸收560 L的氨气（标准状况），所得氨水密度是0.90 g/cm3。求： （1）560 L氨气的物质的量。 （2）用水吸收氨气后所得溶液的物质的量浓度 类型三 气体溶解的计算有关公式推导

【课堂小结】 .物质的量浓度. （1）定义：以单位体积溶液里所含溶质B的物质的量来表示溶液组成的物理量，叫做溶质B的物质的浓度。 （2）物质的量浓度 ＝ 溶质的物质的量/溶液的体积 （3）单位：mol/L , CB = nB/V 通过物质的量浓度的相关计算，在使用物质的量浓度进行计算时我们需要注意以下几点：

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（1）体积是指溶液的体积，而不是溶剂的体积； （2）溶质是用物质的量而不是用质量表示 （3）在一定物质的量浓度溶液中取出任意体积的溶液，其物质的量浓度不变，但所含溶质的物质的量或质量因体积的不同而不同 （4）溶质可以是单质、化合物，也可以是离子或其他特定组合。

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第二课时：一定物质的量浓度溶液的配制 【教师讲解】知道了物质的量与质量的关系，以及用物质的量和溶液的体积来表示溶液的组成，我们就可以在实验室里配制一定物质的量浓度的溶液了。 配制溶液要求比较精确，应该使用容量瓶，我们先认识容量瓶。 容量瓶 规格：100mL、250mL、500mL、1000mL 1. 构造：细颈、平底玻璃瓶，瓶口配有磨口玻璃塞或塑料塞 2. 特点：①容量瓶上有刻度线而无刻度 ②容量瓶上标有温度和容积 3. 使用范围：用来配制一定体积浓度准确的溶液 （容量瓶是量器不是容器） 注意事项： 1.溶解或稀释的操作不能在容量瓶中进行 2.不能长期存放溶液或进行化学反应 （容量瓶是量器不是容器） 3.容量瓶使用前要检漏 检漏：往容量瓶中加入一定量的水，塞好瓶塞，用食指摁住瓶塞，另一只手托住瓶底，把瓶倒立过来一会，观察瓶塞周围是否漏水，将瓶正立，并将瓶塞旋转180°后再塞紧，再倒立再检验是否漏水。 配制一定物质的量浓度的溶液 【教师讲解】下面我们以“用NaCl固体和蒸馏水为原料配制100mL1.00mol/LNaCl溶液”为例进行研究。 【学生活动】以教材P16实验1-5为参照，分小组设计实验方案（要设计出实验步骤和每步所需实验仪器），全班交流，选出最适合实验室配制溶液的实验方案 【讨论、探究】 配制一定物质的量浓度的溶液的实验步骤所用仪器及各步注意事项，并思考每一步操作中的细则以及操作时应注意的问题

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是什么？为什么要这么做？ 【思考与交流】 分组讨论完成，下列哪些操作会产生误差？对实验结果产生怎样的影响？ （1）若定容后振荡发现体积小于刻度，能否再加水到刻度？ （2）若定容时加水超过刻度能否倒出来？ （3）若移液或摇匀时溶液洒出几滴到容量瓶外，该如何处理？ （4）若配制氢氧化钠溶液时，没有冷却到室温就转移到容量瓶中，对实验结果是否有影响？ （5）能否配制任意体积一定物质的量浓度的溶液？ 【问题】如果将NaCl固体换为2.00 mol/LNaCl溶液，则配制时有何不同？ 【活动】学生实验：用NaCl固体和蒸馏水为原料配制500mL1.00mol/LNaCl溶液。 （教师巡视，注意观察学生的基本操作：胶头滴管的使用、溶解操作、玻璃棒引流、容量瓶的使用、定容、视线等） [交流反思]由实验成功和实验失败的学生分别谈谈自己对配制一定物质的量浓度溶液实验的体会。 1、你觉得本实验成败的关键是什么？ 2、你在实验中遇到的最大困难是什么？有没有造成误差？如有，结果如何？ 3、 你在实验中还有什么新的发现？有何收获和建议？ 【课堂检测】完成下列填空： 以配制 100mL 1mol/L的NaCl 溶液为例 1.列举主要仪器 ______、________、________、_______ 、________、________、_______ 等 2.容量瓶的使用

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容量瓶是一种容积精密的仪器,常用于配制一定物质的量浓度的溶液。它的形状是的平底玻璃瓶。瓶口配有磨口玻璃塞或塑料塞,它的颈部刻有______，瓶上标有______和______。常．用的容量瓶有_______、________、________、________等多种规格。本实验选用__________的容量瓶。使用注意事项：①每一容量瓶只能配制相应规定体积的溶液，②使用前要检验 。③容量瓶不能加热，不能久贮溶液，不能在瓶内溶解固体或稀释液体 3. 实验步骤 ①计算溶质的质量：本实验所用氯化钠__________g。 ②称量：所用仪器 _____________________________。 ③溶解氯化钠并将溶液放置到室温：所用仪器_____________________________。 ④转移并洗涤：所用仪器_____________________________。 用蒸馏水洗烧杯与玻璃棒约2~3次，并将洗涤液注入容量瓶中，轻轻摇动容量瓶使溶液混和均匀。 ⑤定容、摇匀：所用仪器___________________________。 注意： a.用烧杯加水至液面接近刻度线_________厘米处,改用_________加水,使溶液的_________正好和刻度线相切.塞好瓶塞,反复上下颠倒,摇匀。最后把配好的溶液倒入指定的容器中(不能用容量瓶长久存放溶液),贴好标签备用. b.如果定容时滴水超过刻度线,则必须 c.摇匀后一般会发现液面低于刻度线,此时_____ __(填\需要\或\不需要\加水到刻度线。 [思考] 若所配制溶液的溶质为液体，则上述仪器和步骤有何变化？ 原理：c(浓溶液) ·V(浓溶液)= c(稀溶液) ·V(稀溶液) 步骤:__________________________________________ ______________________________________

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仪器:___________________________________________ (3)误差分析：由公式c?

n知，凡是溶质的物质的量减少或使V溶液体积增大的操作，都会使c ，反之 。 造成nB的误差常由：① ② ③ 洗涤等错误所致。 造成V的误差常由：① ② 溶液未冷却等原因所致。 下列哪些操作会使实验结果偏高_____________；偏低_____ _____；无影响______________。 A. 称量时,直接把氢氧化钠放在纸上称量,且称量时间过长 B. 称量时,固体放在右盘,砝码放在左盘 C. 称量时所用砝码生锈 D. 原容量瓶用蒸馏水洗净后未干燥 E . 移液后,未洗涤烧杯和玻璃棒 F. 定容时,俯视刻度线 G. 颠倒摇匀溶液后,发现液面低于刻度线,再补加水到刻度线 H. 溶液尚未冷却到室温就注入容量瓶进行定容 【注意】 一定物质的量浓度溶液配制过 程中的误差分析 1．联想一定物质的量浓度的溶液配制的步骤，结合nBmB公式cB＝＝，试总结怎样判断cB的误差？VM·V并举例说明。 提示 凡操作上引起mB增大或V值减少的，都会使所配溶液浓度偏大(如砝码生锈)。否则偏小(如定容时仰视刻度线)。 若出现以下几种情况，则对实验结果无影响 1、原容量瓶洗净后未干燥

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2、容量瓶中含有少量的水 3、往容量瓶中加水时有少量加到瓶外 【课堂小结】

n V c(浓溶液) ·V(浓溶液)= c(稀溶液) ·V(稀溶液) 2.一个配制流程：计算 称量 溶解 转移 洗涤 摇匀 定容 装瓶 贴标签。 1. 两个计算公式： c? 两个误差分析标准：配制一定物质的量浓度分析应归结为对溶质物质的量和溶液体积的影响 课后检测 1.欲配制1 mol/L的氢氧化钠溶液250mL，完成下列步骤： ①用天平称取氢氧化钠固体 ______ 克。 ②将称好的氢氧化钠固体放入______ 中，加______蒸馏水将其溶解，待_____后将溶液沿______ 移入______ mL的容量瓶中。 ③用少量蒸馏水冲洗 ____次，将冲洗液移入容量瓶中，在操作过程中不能损失点滴液体，否则会使溶液的浓度偏 （高或低）。 ④向容量瓶内加水至刻度线____ 时，改用____ 小心地加水至溶液凹液面与刻度线相切，若加水超过刻度线，会造成溶液浓度偏 ____，应该____ 。 ⑤最后盖好瓶盖，____ ，将配好的溶液移入试剂瓶中并贴好标签。 2.配制200mL0.1mol／L的NaCl溶液，需NaCl的质量为多少克？ 化学教研组

3.用CuSO4·5H2O配制0.1mol/L的水溶液，下列方法正确的是（ ） A、取25gCuSO4·5H2O溶于1L水中 B、将CuSO4·5H2O干燥去掉结晶水，取16g溶于水制成1L溶液 C、将25gCuSO4·5H2O溶于水制成1L溶液 将12.5gCuSO4·5H2O溶于500mL水中 4. 溶液配制的误差分析 a.天平的砝码上占有其他物质或已锈蚀（ ） b.试剂与砝码的左右位置搞错（ ） c.量取液体溶质时，俯视读数（ ） d.定容时俯视刻度线（ ） e.所配溶液未冷却至室温即转入容量瓶定容（ f. 转移溶液时不洗涤烧杯与玻璃棒或未将洗涤液转 入容量瓶（ ） g. 溶解、转移、洗涤时有溶液流出容器外，使溶质 减小（ ） h.容量瓶在使用前，用蒸馏水洗净，在瓶内有少 量水残留（ ） i. 定容摇匀后，静止时发现液面低于刻度线，再加 水到刻度线（ ） j. 定容时加水过量越过刻度线，又取出部分溶液， 使液面降至刻度线（ ） 【我的收获】 【课后反思】

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