物化习题

1.1热力学基本概念

1下述说法中，错误的是：

? ? ? ?

A、向真空膨胀属于对抗恒外压膨胀。

B、某液体B在外压psu下载温度T沸腾，说明该液体B在温度T的饱和蒸汽压为psu。 C、任何液体的标准沸点都低于正常沸点。

D、因为热不是状态函数，所以定量B的气化热与液化热相加不等于0。

2下述说法中，正确的是：

A、系统由液态变为气态时过程的体积功为正值。

? ? ?

B、系统由固态变为气态时过程的热为正值。

C、体系经任何途径的循环变化相应状态函数的改变均为0。 D、体系经任何途径的循环变化，相应循环过程的热均为0。

3在一绝热容器中盛有水，其中浸有电热丝，通电加热。将不同对象看做系统，则下述加热

过程的Q或W大于、小于还是等于零？

（i）以电热丝为系统时，Q________0，W_______0。 （ii）以水为系统时， Q________0，W________0。

（iii）以容器内所有物质为系统时，Q_______0，W________0。

（iv）将容器内物质以及电源和其他一切有影响的物质以及电源和其他一切有影响的物质看做整个系统时， Q______0，W________0。

4物理量Q（热量）、T（热力学温度）、V（系统体积）、W（功），其中属于状态函

数的是 ；与过程有关的量是 ；状态函数中属于广度量的是 ；属于强度量的是 。

1.2体积功的计算

5 mol H2由300 K，在100 kPa定压下(视为理想气体)加热到800 K，过程的体积功是：

A、 －250 kJ

? ?

B、－25 kJ C、－20.78 kJ

2求下列各过程的体积功：(视H2为理想气体)。

( 1 ) 5 mol H2由300 K，100 kPa定容下加热到800 K；

( 2 ) 5 mol H2由300 K，1.0 MPa向真空膨胀到1.0 kPa。

3 .5 mol H2由300 K，1.0 MPa向真空膨胀到1.0 kPa，再被恒外压定温压缩到1.0 MPa，则

过程的体积功为0。

4系统的体积由V1减小到V2时，过程体积功的计算公式为：

WV=－

第一章第1关

1将5molH2（视为理想气体）由300K、100kPa定压加热到800 K，求该过程的体积功。

答: WV = J。

2将5 mol H2（视为理想气体）由300 K、100 kPa 定容加热到800K，求该过程的体积功。

答: WV = J。

3将5 mol H2（视为理想气体）在300 K、1.0 MPa 定温可逆膨胀到1.0kPa，求该过程的体

积功。 答: WV = J。

4、300K、1.0 MPa的5 mol H2（视为理想气体），对抗1.0kPa外压膨胀到1.0kPa，求该过

程的体积功。

答: WV = J。

1.3准静态过程

1、5 mol H2由300 K，1.0 MPa (可视为理想气体)经历准静态过程，定温膨胀到1.0 kPa，则

过程的体积功是： A、－250 kJ

? ?

B、－86.15 kJ C、－20.78 kJ

2、1mol H2由300 K、1.00 MPa (可视为理想气体)的始态经自由膨胀变到300 K、1.00 kPa的

终态，则过程的体积功是： A、 0 B、－86.15 kJ C、－20.78 kJ

3、1mol H2由300 K、1.00 MPa (可视为理想气体)的始态经反抗恒外压1.00 kPa膨胀自由膨

胀变到300 K、1.00 kPa的终态，则过程的体积功是： A、－20.78 kJ

? ?

B、－2.49 kJ C、－17.2 kJ

4计算给出1mol H2由300 K、1.00 MPa (可视为理想气体)的始态变到300 K、1.00 kPa时系

统对环境所能做的最大功为： A、－20.78 kJ

? ?

B、－22.49 kJ C、－17.2 kJ

5系统的体积改变时，过程的体积功总是WV=－。若系统经历准

静态过程膨胀时，则过程的体积功计算公式就可以变为 _________。

6系统经历准静态过程膨胀时，对环境作的体积功最大。

7系统经历准静态过程时，系统压力近似等于环境压力。

8系统经历准静态循化过程时，可以认为过程的体积功为0。

1.4可逆途径与可逆过程

1下述说法中，不正确的是：

A、理想气体经历绝热自由膨胀后，其热力学能变化为零。

? ?

B、非.理想气体经历绝热自由膨胀后，其热力学能变化不一定为零。 C、非理想气体经历绝热自由膨胀后，其温度可能改变。

2、1mol H2由300 K、1.00 MPa的始态分别经下述两种不同途径变到300 K、1.00 kPa的终态。

如将该低压段的气体视为理想气体（即认为定温下其热力学能不变)，则上述变化经可逆膨胀过程的Q和W分别为： A、Q和W均为0

? ?

B、W=17.2kJ Q=-17.2kJ C、W=-17.2kJ Q=17.2kJ

3对封闭系统来说，当过程的始态和终态确定后，下列各项中没有确定的值是：

A、Q

? ? ?

B、Q+W C、W (Q=0) D、Q (W =0)

4若某一系统从一始态出发经一循环过程又回到始态，则系统热力学能的增量是：

A、△U=0

? ?

B、△U<0 C、△U>0

5、5mol H2由300 K、1.00 MPa的始态分别经下述两种不同途径变到300 K、1.00 kPa的终

态。如将该低压段的气体视为理想气体（即认为定温下其热力学能不变)，则上述变化经反抗恒外压1.00 kPa膨胀过程的Q和W分别为： A、Q和W均为0；

? ?

B、W=2.49kJ Q=-2.49kJ C、W=-2.49kJ Q=2.49kJ

6、1mol H2由300 K、1.00 MPa（可将该低压段的气体视为理想气体)在定温下经可逆过程膨

胀到1.00 kPa后，再被环境一步对抗恒外压压缩到原状态。计算经该循环过程系统和环境各自得到的功和热后，环境得到了复原。

7、1mol、100 ℃、101325 Pa的水变成同温同压下的水蒸汽，则该过程△U=0。 8、一定量理想气体的热力学能是温度的单值函数。 9隔离系统的热力学能不是守恒的。

10、1mol H2由300 K、1.00 MPa（可将该低压段的气体视为理想气体)在定温下经可逆过程膨胀到1.00 kPa后，再经可逆过程被环境压缩到原状态。计算经该循环过程系统和环境各自得到的功和热后，环境得到了复原。

1.5热力学第一定律

1从同一始态出发，理想气体经可逆和不可逆两种绝热过程，则：

A、可以到达同一终态

? ?

B、不可能到达同一终态

C、可以到达同一终态，但给环境留下不同影响

2下述说法中，正确的有：

A、完成同一膨胀过程，经任意可逆途径所做的功一定比经任意不可逆途径所做的功多。

? ? ?

B、完成同一膨胀过程，经不同的可逆途径所做的功都一样多。 C、完成同一膨胀过程，经不同的不可逆途径所做的功都一样多。

D、完成同一膨胀过程，经任意可逆途径所做的功不一定比经任意不可逆途径所做的功多。

3系统经过一个可逆过程变化后，只能再通过一个可逆途径使其复原。

4系统经过一个不可逆过程变化后，再经任意可逆或不可逆途径都不能使其复原。

? ?

B、DU=-236 J；DH =-1.32 kJ C、DU=-958 J；DH =-1.59 kJ

2理想气体从同一始态出发，分别进行定温可逆膨胀过程A和绝热可逆膨胀过程B至同一

体积，系统做功较大的那个过程是（ ）。

3理想气体从同一始态出发，分别进行定温可逆压缩过程A和绝热可逆压缩过程B至同一体积，系统从环境得到较大功的那个过程是（ ）。

1.9相变热

1、373.15K和p?下，水的摩尔气化焓为40.7 kJ?mol，1mol水的体积为18.8 cm，1 mol水

?1

3

蒸汽的体积为30200 cm3，在该条件下1 mol水蒸发为水蒸气的?U为： A、 45.2 kJ×mol-1

? ? ?

B、40.7 kJ×mol-1 C、37.6 kJ×mol-1 D、52.5 kJ×mol-1

2物质B的升华焓总是和（ ）的绝对值相等，符号相反。 3由一个温度（T1）下正常相变的焓变

(T1)，求算另一个温度（T2）下正常相变

的焓变时，可以直接利用计算的公式是 。

4在定温定压下，CO2由饱和液体转变为其饱和蒸气，因温度不变，CO2的热力学能和焓也不变。

1.10节流过程

1节流过程说明定温下实际气体的压力改变时焓:

A、不发生变化

?

B、发生变化

2实际气体节流膨胀是:

A、定热力学能过程

? ?

B、定焓过程 C、定熵过程

3焦耳-汤姆逊系数的表述式为（ ） ，m它大于0表示节流膨胀后温度（ ）节流膨胀前温

度（选填“高于”、“低于”或“等于”）。

4实际气体节流膨胀过程表明实际气体热力学焓既是温度的函数又是压力的函数。

1.11化学反应的标准摩尔焓

1、戊烷的标准摩尔燃烧焓为-3520 kJ·mol，CO2(g)和H2O(l)的标准摩尔生成焓分别为-395

-1

kJ·mol-1和-286 kJ·mol-1，则戊烷的标准摩尔生成焓为： A、2839 kJ·mol-1

? ? ?

B、-2839 kJ·mol-1 C、171 kJ·mol- D、-171 kJ·mol-1

2理想气体反应 CH3OH (g) = HCHO (g) + H2 (g)，已知各物质在298 K的热力学数据如下表：

则在600 K 该反应的标准摩尔焓变为： A、85.3

? ? ?

B、 27.5 C、 93.6 D、25.7

3反应进行到任一时刻，用任何物质B表示反应进行的程度，数值都是相同的。

4、当反应按所给方程式的系数比例进行一个单元的反应时，Δξ=1 mol。

5、298.15 K时，H2(g)的标准摩尔燃烧焓[变]与H2O(1)的标准摩尔生成焓[变]在量值上相等。 6、对同一反应，反应进度Δξ的大小与化学反应计量方程的写法无关。

1.12热力学第二定律

1两台不同形式的可逆热机，工作在两个相同的热源T1与T2之间，则这两台热机的热效率

为: A、相等

? ?

B、不等 C、不一定相等

2在T1 = 750 K的高温热源和T2 =300 K的低温热源间工作的卡诺热机，当从高温热源吸热Q1

= 250 kJ时，则系统对环境所做的功W及向低温热源放出的热Q2分别为： A、

B、

C、

3、系统由初态A经不同的不可逆途径到达终态B时，其熵变△S应如何？（ ）

A、各不相同

B、都相同

?

C、不一定相同

4、一个系统从始态到终态，只有可逆地进行才有熵变。

5、热力学第二定律的克劳修斯说法是：热不可能从低温物体传到高温物体。

6、一导热良好的隔板将绝热气缸平均分为左右两室，其中左室中充入1mol O2，起始温度为

284 K，右室中充入1mol N2，起始温度为298 K，已知两种气体的

则不抽掉隔板达平衡后的ΔS=（ ）。 (2) 抽出隔板达到平衡后的ΔS（ ）。

，

A、

B、

C、

7、2 mol 理想气体A从300.0 K、p?的始态，绝热变化至900.0 K、3p?的终态。已知该理想

气体的。则该绝热过程的熵变、过程的可逆性是：

A、

B、

C、0，可逆

8、非理想气体绝热可逆压缩过程的△S:

A、= 0 B、> 0 C、< 0

9、1mol理想气体（1）经定温自由膨胀使体积增加1倍；（2）经定温可逆膨胀使体积增加

1倍；（3）经绝热自由膨胀使体积增加1倍；（4）经绝热可逆膨胀使体积增加1倍。在下列结论中正确的是： A、DS1=DS2=DS3=DS4； B、DS1=DS2，DS3=DS4=0； C、DS1=DS4，DS2=DS3； D、DS1=DS2=DS3，DS4=0。

10、欲知绝热不可逆变化的熵变，可以通过下列哪些途径求得？

A、始、终态相同的可逆绝热途径。

B、始、终态相同的可逆非绝热途径。 C、始、终态相同的任何可逆途径。 D、始、终态相同的其他非可逆途径。

E、始、终态相同的一条可逆绝热途径和其他若干条可逆途径。

第一章第3关测试

1

2

3

4

1.13热力学第三定律

1同一温度、压力下，一定量某纯物质的熵值：

A、S（气）> S（液）> S（固） B、S（气）< S（液）< S（固） C、S（气）= S（液）= S（固）

2、C2H5OH(g)脱水制乙烯反应：C2H5OH(g)? C2H4(g)+ H2O(g)，在800 K时进行，根据下表数

据求得反应的?rSm? (800 K)为:

B、??.?? 14.0 J·K-1·mol-1

B、18.5 J·K-1·mol-1 C、37.0 J·K-1·mol-1

3理想气体反应 CH3OH (g) = HCHO (g) + H2 (g)，已知各物质在298 K的热力学数据如下表：

则600 K 反应的标准摩尔熵变为：

A、27.5 J·K-1·mol-1 B、55.0 J·K-1·mol-1 C、132 J·K-1·mol-1

1.14亥姆霍兹函数与吉布斯函数

1理想气体自状态p1V1T恒温膨胀至p2V2T。此过程的△A与△G有什么关系？

A、△A >△G B、 △A <△G C、△A =△G D、无确定关系

2苯在正常沸点353 K时摩尔汽化焓为30?75 kJ·mol。今将353 K，101?325 kPa下的1 mol

?1

液态苯向真空定温蒸发变为同温同压的苯蒸气（设为理想气体），则该过程的?S和?A： A、DS = 0.087 J·K-1·mol-1，DA =－7.83 kJ B、DS = 0.087 J·K-1·mol-1，DA =－7.82 kJ C、DS = 87.11 J·K-1·mol-1，DA =－2.72 kJ

C、

DS = 87.11 J·K-1·mol-1，DA =－2.93 kJ

3、恒温时，封闭体系中亥姆霍兹自由能的降低量-ΔA应等于什么？ A、等于体系对外做体积功的多少

B、等于体系对外做非体积功的多少 C、等于体系对外做总功的多少

D、

等于可逆条件下体系对外做总功的多少

4、定温定压下，封闭体系中亥姆霍兹自由能的降低量-ΔＧ应等于什么？

A、等于可逆条件下体系对外做体积功的多少 B、等于可逆条件下体系对外做非体积功的多少 C、等于可逆条件下体系对外做总功的多少

5、100 ℃、101 325 Pa的水变为同温同压下水蒸汽，该过程△G<0。

第一章第4关测试

1

2

3

4

5

1.15热力学函数的基本关系

1对封闭的单组分均相系统，且W ′=0时，的值:

A、<0 B、>0 C、=0 D、无法判断

2

3

4

5

6

7、只做膨胀功的封闭系统，其

A、大于零 B、小于零 C、等于零 D、不确定

值：

8、已知硝基苯的正常沸点为483 K。计算1 mol硝基苯C6H5NO2(l) 在483 K、130 kPa定温、

定压下的气化过程的△G，判断该过程能否自发进行？ A、1.00 kJ, 不能自发进行； B、0，处于平衡；

C、－2.00 kJ, 能自发进行。

第一章第5关测试

1

2

3

4

第一章第6关测试

1

2

3

4

5

6

1.16克拉佩龙方程

1、克拉珀龙方程式可用于：

A、固气及液?气两相平衡； B、固?液两相平衡； C、固?固两相平衡； D、任何两相平衡

2.1偏摩尔量与化学势

1下列各量中哪个不是化学式?

A、

B、

C、

E、

2在定温定压下，在A和B组成的均相系统当中，若A的偏摩尔体积随浓度的改变而减少

时，则B的偏摩尔体积将如何变化：

A、增加 B、减少 C、不变 D、不一定

3某二组分溶液由2.0 mol的A和1.5 mol的B混合而成，其体积为425 cm。已知组分B的

3

偏摩尔体积VB＝250 cm3?mol，求组分A的偏摩尔体积VA。写出计算所依据公式_______________；计算结果VA=___________________（注明单位）。

4、100 ℃时某水溶液中水的蒸气压为0.5 p?，则该溶液中水的偏摩尔吉布斯自由能比纯水

-1

的摩尔吉布斯自由能低__________________J·mol。

-1

5

是偏摩尔热力学能，不是化学势

B、 下列各量中哪个不是化学式?、

C、

D、

C、

D、

6、 在定温定压下，在A和B组成的均相系统当中，若A的偏摩尔体积

随浓度的改变而减少时，则B的偏摩尔体积将如何变化：

A、增加

B、减少

C、不变 D、不一定

7、某二组分溶液由2.0 mol的A和1.5 mol的B混合而成，其体积为425 cm。已知组分B

3

的偏摩尔体积VB＝250 cm3?mol，求组分A的偏摩尔体积VA。写出计算所依据公式_______________；计算结果VA=___________________（注明单位）。

8、100 ℃时某水溶液中水的蒸气压为0.5 p?，则该溶液中水的偏摩尔吉布斯自由能比纯水

-1

的摩尔吉布斯自由能低__________________J·mol。

-1

9、

是偏摩尔热力学能，不是化学势。

2.2气体组分化学式

1定压下纯物质的化学势将随其温度的升高而

A、 升高 B、降低 C、不变

D、难以确定其变化

2设373 K、100 kPa时，H2O(g)的化学势为μ1；373 K、50 kPa时，H2O(g)的化学势为μ2。

则如下4个关系式中正确的是

B、

B、μ 2 –μ 1= RTln2 C、μ 2 –μ 1= RTln0.5 D、 μ 2 =μ 1–RTln0.5

3在相同T、p下，两瓶组成相同的乙醇-水混合物，体积分别为10 dm(1)和2 dm(2)，则

3

3

其物质的化学势应当是μ1＞μ2。

2.3拉乌尔定律和亨利定律

1指出关于亨利定律的下列说明中，错误的是：

A、溶质在气相和在溶剂中的分子状态必须相同。 B、溶质必须是非挥发性的。

C、温度愈高或压力愈低，溶液愈稀，亨利定律愈准确。

C、 对于混合气体，在总压力不太大时，亨利定律能分别适用于每一种气体，与其他气体的分压无关。

2、298 K时，已知①H2(g) 和 ②O2(g) 在水中的亨利系数分别为kx,1 = 7.12×10 Pa、kx,2 =

9

4.40×109 Pa。在相同的温度和压力下，两者在水中的饱和溶解量用摩尔分数（分别为x1、x2）表示，则有 A、x1 ＞ x2 B、x1 = x2 C、x1 ＜ x2 D、无法比较

3在298 K时，CO2溶于水中和苯中的亨利系数分别为167 MPa和11.4 MPa，在相同的CO2

气相压力下达到溶解平衡时，由亨利定律可知，CO2在水中的溶解度???????在苯中的溶解度 (选填 ? ，=，?)。

4、25℃ N2和O2在水中的亨利系数分别为8.7×103MPa 和4.4×103MPa。在25℃下与空气平衡的水中氧气的溶解度比氮气的溶解度 。（选择填写“大”，“小”或“相等”）。（设空气中氧气的摩尔分数为0.21，氮气为0.78）

5亨利系数kx,B只与溶剂、溶质性质有关，而与温度无关。

2.4理想液态混合物

1、 50℃时，液体A的饱和蒸气压是液体B的饱和蒸气压的3倍。A，B两液体形成理

想液态混合物，气液平衡时，液相中A的摩尔分数为0.5，则在气相中B的摩尔分数为：A、0.25 B、0.50 C、0.67 D、0.75

2液体A和B形成液态理想混合物。若在温度T时纯A的饱和蒸气压大于纯B的饱和蒸气

压， 则在p?下平衡液相组成xA与平衡气相组成yA的关系为： A、xA＞yA B、xA＜yA C、xA=yA D、无法确定

3液体A和B可形成理想液态混合物。若在温度T 时，PA*>PB*，则在压力P （PA*>P>PB*）

下混合物与其气相达成平衡时，平衡液相组成xB与平衡气相组成yB的关系为： A、xB > yB B、 xB < yB C、 xB = yB D、无法确定

4正己烷（A）和正辛烷（B）能形成理想液态混合物。已知 100℃时，正己烷的饱和蒸气

压为pA*为244.78kPa，正辛烷的饱和蒸气压pB*为47.20kPa。当二者组成的液态混合物在101.325kPa下100℃沸腾时，其液相里所含的正己烷的摩尔分数xA是： A、0.513 B、0.274 C、0.487 D、0.726

5形成理想液态混合物过程的混合性质是：

A、

B、 C、

D、

6液体A和B在恒温恒压下混合形成理想液态混合物，则混合焓变

?mixH___________________混合吉布斯能变?mixG__________________（选择填写“＞0”，“＜0”，“=0”或“无法确定”）。

7、300K时纯液体A的蒸气压是纯B的1.5倍，A与B混合形成理想液态混合物，若液相中

A和B的摩尔分数相等，则与其平衡的气相中的摩尔分数之比yA/yB= ______________。

8、二组分理想液态混合物的总蒸气压大于同一温度下任一纯组分的饱和蒸气压。

2.5理想稀溶液

1对于物质的标准态的规定，下列说法中哪一种是正确的：

C、

D、

C、

D、

2稀溶液的凝固点

Tf与纯溶剂的凝固点Tf*比较，Tf

A、溶质必须是挥发性的 B、析出的固相一定是固溶体 C、析出的固相是纯溶剂 D、析出的固相是纯溶质

3在温度

T的理想稀溶液中，若已知溶质B的质量摩尔浓度为bB，则溶质B的化学势，B= 。

4合成了一个新化合物

B(s)的质量为1.5 g，溶于1.0 kg纯水中形成非电解质溶

液，测得出现冰的温度比纯水凝固点下降了0.015 K。已知水的凝固点降低常数kf = 1.86 K?mol?kg-1，则该新化合物的摩尔质量MB = 。 5C2H5OH(A)-H2O(B)所成的溶液中, xA=0.4439。在323K时，总蒸汽压为 24832Pa，在气相中yA=0.5711。已知该温度下纯水的蒸汽压pB*=12331Pa。若以同温度同压力下的纯水为标准态，则该溶液中水的活度为 ，活度因子为 。

-1

6已知101 325 Pa下A(l) 的沸点为80.1 ℃，摩尔蒸发焓为34.27 kJ·mol。若在298 K甲烷溶于A(l) 中，平衡组成为x(CH4) = 0.0043时， 平衡气相中CH4的分压力为245 kPa。试求 ① 甲烷溶在A（l）中的亨利系数kx（CH4）= ；② 298 K，当x(CH4) = 0.01时溶液的总蒸气压p = ；③ 与上述溶液平衡的气相组成 y(CH4) = 。

o

7在常压下，NaCl稀水溶液应在0 C以下才开始凝固。

8、在室温下，相同浓度的蔗糖溶液与食盐水溶液的渗透压相等。

3.1化学反应的限度

1化学反应若严格遵循体系的“摩尔吉布斯自由能-反应进度”曲线进行，则该反应在（ ）

达到平衡。

A、曲线的最低点

B、最低点与起点或终点之间的某一点 C、曲线上的每一点

D、曲线以外某点进行着热力学可逆过程

3.2化学反应的标准平衡常数

1

B、

C、

C、

2

A、

B、

C、3

.

第三章第1关测试

1

2

3

4

5

3.3范特霍夫定温方程的应用

1下列表述正确的是

A、在定压下，只要过程的ΔＧy< 0，过程就能自发地进行。 B、在定压下，只要过程的ΔＧ< 0，过程就能自发地进行。 C、在定压下，只要过程的ΔＧy＞ 0，过程就不能实际发生。 D、在定压下，只要过程的ΔＧ＞ 0，过程就不能实际发生。

2已知N2O4(g)的分解反应：N2O4(g) = 2NO2(g)，25C时?rGm?= 4.78 kJ?mol。在此温度和

o

-1

p (N2O4) =3 p?，p (NO2) = 2p?的条件下，反应向（ ）方向进行。

3、任何一个化学反应都可以用?rG（T）来判断反应的方向。（ ）

第三章第2关测试

1

2

3

4

5

6

3.4影响化学反应平衡的因素

1、PCl5的分解反应PCl5(g) = PCl3(g) + Cl2(g) 在473 K达到平衡时PCl5(g) 有48.5%分解，

在573 K 达到平衡时，有97 %分解，则此反应是 A、吸热反应 B、 放热反应

C、反应的标准摩尔焓变为零的反应

D、在这两个温度下标准平衡常数相等的反应。

2设物质A按下式分解为B和C： 3A = B + C

A、B、C均为理想气体，在压力为101325 Pa、温度为300 K时测得A有40%解离。在定压下将温度升高10 K，若A解离41%，则反应在300 K时的K??=________，310 K时的

K??=__________，反应的标准摩尔焓变=_________。

3.5同时反应

1、已知反应(1)2NaHCO3(s)= Na2CO3(s)+H2O(g)+ CO2(g)

(2)NH4HCO3(s)= NH3(g)+H2O(g)+ CO2(g)

有人设想在25 C时 ，利用NaHCO3(s)、

Na2CO3(s)与NH4HCO3(s)共同放在一个密闭容器中，以使NH4HCO3(s)免受更大分解，这种想法能否成立？ （ ）。

o

(选填“能”，“不能”)

2反应对平衡常数（ ）影响，对平衡时产物组成（ ）影响。(选填“有”，“没有”)

6.1化学动力学概述

1

A、C、

D、

D、

2某气相反应在400 K时的kp=0.001 kPa?s，若用kc表示应等于：

-1-1

C、

D、

C、

D、

3

4某物质的反应级数为负值时，其反应速率随该物质浓度的升高而减小。

5

6、下列反应中哪一个是元反应？

A、 2NH3 = N2 + 3H2； B、 H2+OH -→ H2O + H +； C、 2N2O5 = 4NO2 + O2； D、 2HBr = Br2 + H2 。

7、元反应的反应级数：

A、总是小于反应分子数； B、总是大于反应分子数； C、总是等于反应分子数。

8、元反应H·＋Cl2 → HCl＋Cl· 的反应分子数是 _____________。

9、对于反应 2NO + Cl2 → 2NOCl，当其速率方程为υ=kc(NO) 2 c(Cl2) 时，该反应有可能为元反应。其它的任何形式，都表明该反应不是元反应。 10、质量作用定律不适用于非元反应。

11、每一个元反应都可代表反应的一个真实步骤。

12、若一个反应的速率表现为一级动力学反应，则必定是单分子反应。 13、总级数是零级的反应一定不是元反应。

6.2简单级数反应的速率方程

1对二级反应来说，当反应物转化相同百分数时，若开始浓度愈低，则所需时间愈短。

2零级反应A→B的半衰期t1/2与A的初始浓度cA,0及速率系数k的关系是t1/2＝2k/cA,0。 3任何级数的化学反应的半衰期都与反应速率常数k有关。 4若反应A→Y，对A为零级，则A的半衰期t1/2=cA,0/2kA。

5某一化学反应，若反应物的浓度减少一半，其半衰期也减少一半， 则该反应为二级反应。 6一级反应即为单分子反应。

7、

A、一级 B、二级 C、三级 D、零级

8、某反应，A→Y，如果反应物A的浓度减少一半，它的半衰期也缩短一半，则该反应的级

数为： A、零级 B、一级 C、二级

9、

A、1 B、2 C、3 D、1.5

10、某反应物只有一种的化学反应，k＝0.1（mol·dm）·s，反应物起始浓度为0.1 mol·dm，

-3

-1

-1

-3

当反应速率降至起始速率的1/4时，所需时间为： A、0.1s B、333s

C、100s D、30s

11、某反应的速率系数

k＝2.31×10-2 dm3·mol-1·s-1，初始浓度为1.0 mol·dm-3，则

该反应的半衰期为：

A、15s B、21.6s C、30s D、43.3s

12、反应A→B，实验测得反应物A的初始浓度与反应的半衰期成反比关系，该反应为 级反应。

13、对二级反应来说，当反应物转化相同百分数时，若开始浓度愈低，则所需时间愈短。 14、任何级数的化学反应的半衰期都与反应速率系数k有关。

15、某一化学反应，若反应物的浓度减少一半，其半衰期也减少一半，则该反应为二级反应。

第六章第1关测验1.

1一级反应肯定是单分子反应。 2质量作用定律仅适用于元反应。 3元反应 H+45

HCl+Cl是双分子反应。

是元反应。 是元反应。

第六章第1关测验2.

1

298 K时，N2O5(g)= N2O4(g) +O2(g)，该分解反应的半衰期t1/2 = 5.7 h，此值与 N2O5(g)

的起始浓度无关。求：(1) 该反应的速率系数k = ；(2) N2O5(g)转化掉90%所需的时间t = 。(答案保留两位有效数字)

本文来源：https://www.bwwdw.com/article/jvc3.html