2015-2016北京市各区高三化学期末试题及答案

海淀区高三年级第一学期期末练习

化

学 2016. 1

本试卷分为第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分，共8页。满分100分。考试时长90分钟。考生务必将答案写在答题卡和答题纸上，在试卷上作答无效。考试结束时，将本试卷、答题卡和答题纸一并交回。

可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Fe 56

第I卷（选择题，共42分）

本卷共14道小题，每小题3分，共42分。请在每小题列出的4个选项中，选出符合题目要求的1个选项。

1. 化学与社会、生产、生活密切相关。下列说法正确的是 A．柠檬属于酸性食物

B．油脂是人类维持生命活动所需能量的主要来源 C．PM2.5是指空气中氮氧化物和硫氧化物含量之和

D．登高山时防晒是为了防止强紫外线引起皮肤蛋白质被灼伤变性 2．下列说法不正确的是 ．．．

A．核磁共振氢谱不能区分CH3CH2OH和CH3OCH3 B．用溴水可以鉴别苯酚溶液、2,4-己二烯和甲苯 C．室温下，在水中的溶解度：甘油＞苯酚＞溴乙烷 D．两种二肽互为同分异构体，二者的水解产物可能相同

3．关于相同物质的量浓度的NaHCO3溶液和Na2CO3溶液，下列说法不正确的是 ．．．A．溶液中所含离子的种类相同 B．溶液的pH相同

C．都能与盐酸反应放出CO2气体 D．都能使澄清石灰水变浑浊

4．右图是部分短周期元素的原子序数与其某种常见化合价的关系图，若用原子序数代表所对应的元素，则下列说法正确的是 A．31d和33d属于同种核素 B．气态氢化物的稳定性：a＞d＞e C．工业上常用电解法制备单质b和c D．a和b形成的化合物不可能含共价键

5．关于下列三种常见高分子材料的说法正确的是

顺丁橡胶 涤纶 酚醛树脂

A．顺丁橡胶、涤纶和酚醛树脂都属于天然高分子材料 B．顺丁橡胶的单体与反-2-丁烯互为同分异构体 C．涤纶是对苯二甲酸和乙二醇通过缩聚反应得到的 D．酚醛树脂的单体是苯酚和甲醇

6．常温下，关于pH = 2的盐酸，下列说法不正确的是 ．．．A．溶液中c(H+) = 1.0ⅹ10-2 mol·L-1

B．此溶液中由水电离出的c(OH-) = 1.0ⅹ10-12 mol·L-1 C．加水稀释100倍后，溶液的pH = 4

D．加入等体积pH = 12的氨水，溶液呈中性

7．用来解释下列事实的方程式不正确的是： ．．．

A．钢铁发生吸氧腐蚀的正极反应：O2 + 4e- + 2H2O === 4OH-

B．将氯气通入石灰乳制备漂白粉： 2Cl2 + 2Ca(OH)2 === CaCl2 + Ca(ClO)2 + 2H2O C．向Na2SiO3溶液中通过量CO2制备硅酸凝胶：

SiO32- + 2CO2 + 2H2O === H2SiO3 + 2HCO3-

D．溶质物质的量比为1:1的明矾溶液和Ba(OH)2溶液混合：

2SO42- + 2Ba2+ + Al3+ + 4OH- === AlO2- + 2BaSO4↓ + 2H2O

8．2010年，中国首次应用六炔基苯在铜片表面合成了石墨炔薄膜(其合成示意图如右图所示)，其特殊的电子结构将有望广泛应用于电子材料领域。下列说法不正．．

确的是 ．

A．六炔基苯的化学式为C18H6 B．六炔基苯和石墨炔都具有平面型结

构

C．六炔基苯和石墨炔都可发生加成反应

D．六炔基苯合成石墨炔属于加聚反应

9．铝自然形成的氧化膜易脱落。以硫酸为电解液，分别以石墨和铝材做阴、阳极材料，经过电解处理形成的氧化铝膜，抗蚀能力强。其制备的简要流程如右图。下列用来解释流程中

反应的方程式不正确的是 ．．．

A．碱洗目的是除去铝材表面的自然氧化膜：2OH- + Al2O3 === 2AlO2- + H2O

B．碱洗时铝材表面会出现气泡：2Al + 2OH- + 2H2O === 2AlO2- + 3H2↑ C．获得耐蚀铝材的电极反应为：4Al – 12e- + 3O2 === 2Al2O3 D．用稀氨水洗去耐蚀铝材表面的酸：NH3·H2O + H+ === NH4+ + H2O

10．已知：① 2C(s) + O2(g) = 2CO(g) ΔH＝-220 kJ·mol1

－

② 氢气燃烧的能量变化示意图：

下列说法正确的是

A．1molC(s)完全燃烧放出110 kJ的热量

－

B．H2(g) + 1/2O2(g) === H2O(g) ΔH＝-480 kJ·mol1

－

C．C(s) + H2O(g) === CO(g)＋H2(g) ΔH＝+130 kJ·mol1 D．欲分解2 mol H2O(l)，至少需要提供4×462 kJ的热量

11．下列实验方案中，能达到相应实验目的的是

方案 A B C D 利用乙醇的消去反 验证石蜡油分解的产物是乙烯 检验乙烯、乙炔混合气中的乙烯 比较乙醇中羟基氢原子和水分子中氢原子的活泼性 目的 应制取乙烯 12．已知反应2CH3OH(g)CH3OCH3(g)＋H2O(g)某温度下的平衡常数为400。此温度下，

在2 L的密闭容器中加入a mol CH3OH，反应到某时刻测得各组分的浓度如下：

物质 浓度/(mol·L1) －CH3OH 0.44 CH3OCH3 0.6 H2O 0.6 下列说法正确的是 A．a = 1.64

B．此时刻正反应速率大于逆反应速率

C．若起始时加入2a mol CH3OH，则达到平衡时CH3OH的转化率增大 D．若混合气体的平均摩尔质量不再变化，则说明反应已达到平衡状态

13．葡萄酒中常加入亚硫酸盐作为食品添加剂，为检测某葡萄酒样品中亚硫酸盐的含量(通

常以酒样中SO2的量计)，某研究小组设计了如下实验(已知还原性：SO32->I->Cl-)。

下列说法不正确的是 ．．．

B．通入N2和煮沸的目的是为了将产生的气体从溶液中全部赶出 C．若试剂A选择氯水，则试剂B可选择NaOH标准液

A．葡萄酒中加亚硫酸盐的主要目的是防止氧化，利用了亚硫酸盐的还原性

D．若试剂A选择碱液，调节吸收后溶液为中性，则试剂B可选择I2标准液

14．2015年斯坦福大学研究人员研制出一种可在一分钟内完成充放电的超常性能铝离子电池，内部用AlCl4–和有机阳离子构成电解质溶液，其放电工作原理如下图所示。

下列说法不正确的是 ．．．

A．放电时，铝为负极、石墨为正极 B．放电时，有机阳离子向铝电极方向移动

C．放电时的负极反应为：Al –3e- + 7AlCl4– === 4Al2Cl7– D．充电时的阳极反应为：Cn + AlCl4– – e- === CnAlCl4

第II卷 （非选择题，共58分）

15. (13分)

解热、镇痛药物布洛芬的两种合成路线如下：

已知：

(R为烃基)

(R为烃基)

(R、R’、R’’为烃基或氢原子)

（1）A为醇，其核磁共振氢谱有四个吸收峰。A的结构简式是 。 （2）A与试剂a反应生成B的反应类型是 。 （3）由B生成C的化学方程式是 。

（4）D与E的相对分子质量相差18，由D生成E的化学反应方程式是 。 （5）G的结构简式是 ，H的含氧官能团的名称是 。

（6）布洛芬有多种同分异构体，写出满足下列条件的任意两种同分异构体的结构简

式 。

a. 羧基与苯环直接相连 b. 苯环上有三个取代基，且苯环上的一氯代物有两种

16. (11分)

研究大气中含硫化合物(主要是SO2和H2S)的转化具有重要意义。 （1）高湿条件下，写出大气中SO2转化为HSO3-的方程式： 。

（2）土壤中的微生物可将大气中H2S经两步反应氧化成SO42-，两步反应的能量变化示意

图如下：

1mol H2S(g)全部氧化成SO42-(aq)的热化学方程式为 。

（3）二氧化硫—空气质子交换膜燃料电池可以利用大气所含SO2快速启动，其装置示意图

如下：

① 质子的流动方向为 （―从A到B‖或―从B到A‖）。 ② 负极的电极反应式为 。

（4）燃煤烟气的脱硫减排是减少大气中含硫化合物污染的关键。SO2烟气脱除的一种工业

流程如下：

① 用纯碱溶液吸收SO2将其转化为HSO3-，反应的离子方程式是 。 ② 若石灰乳过量，将其产物再排回吸收池，其中可用于吸收SO2的物质的化学式是 。

17．(10分)

草酸（H2C2O4）是一种二元弱酸，广泛分布于动植物体中。

（1）人体内草酸累积过多是导致结石（主要成分是草酸钙）形成的原因之一。有研究发现，

EDTA（一种能结合金属离子的试剂）在一定条件下可以有效溶解结石，用化学平衡原理解释其原因： 。

（2）已知：0.1 mol·L1KHC2O4溶液呈酸性。下列说法正确的是 （填字母序号）。

－

a. 0.1 mol·L1KHC2O4溶液中：c(K+) + c(H+) = c(HC2O4-) + 2c(C2O42-) + c(OH-)

－

b. 0.1 mol·L1 KHC2O4溶液中：c(K+) > c(HC2O4-) > c(C2O42-) > c(H2C2O4)

－

c. 浓度均为0.1 mol·L1 KHC2O4和K2C2O4的混合溶液中：

－

2c(K+) = c(HC2O4-) + c(C2O42-)

d. 0.1 mol/L KHC2O4溶液中滴加等浓度NaOH溶液至中性：c(K+) > c(Na+)

（3）利用草酸制备草酸亚铁晶体(FeC2O4·xH2O)的流程及组分测定方法如下：

已知：i. pH>4时，Fe2+易被氧气氧化

ii. 几种物质的溶解度(g /100g H2O)如下

20℃ 60℃ FeSO4·7H2O 48 101 (NH4)2SO4 75 88 FeSO4·(NH4)2SO4·6H2O 37 38

① 用稀硫酸调溶液pH至1～2的目的是： ， 。 ② 趁热过滤的原因是： 。

③ 氧化还原滴定法常用于测定草酸亚铁晶体的摩尔质量(M)。称取a g草酸亚铁晶体溶于稀硫酸中，用b mol·L

18. (13分)

氮元素在海洋中的循环，是整个海洋生态系统的基础和关键。海洋中无机氮的循环过程可用下图表示。

－1

的高锰酸钾标准液滴定，到达滴定终点时，消耗

高锰酸钾VmL，则M = 。(已知：部分反应产物为Mn2+、Fe3+、CO2)

（1）海洋中的氮循环起始于氮的固定，其中属于固氮作用的一步是 （填图中数字

序号）。

（2）下列关于海洋氮循环的说法正确的是 （填字母序号）。

a. 海洋中存在游离态的氮

b. 海洋中的氮循环起始于氮的氧化

c. 海洋中的反硝化作用一定有氧气的参与

d. 向海洋排放含NO3-的废水会影响海洋中NH4+的含量

（3）有氧时， 在硝化细菌作用下，NH4+可实现过程④的转化，将过程④的离子方程式补充完整：

NH4+ + 5 O2 ====== 2 NO2- + H+ +

+

（4）有人研究了温度对海洋硝化细菌去除氨氮效果的影响，下表为对10 L人工海水样本

的监测数据：

温度/℃ 样本氨氮含量/mg 处理24 h 氨氮含量/mg 20 25 30 40 1008 1008 1008 1008 838 757 798 977 处理48 h 氨氮含量/mg 788 468 600 910 硝化细菌去除氨氮的最佳反应温度是 ，在最佳反应温度时，48 h内去除氨氮 反应的平均速率是 mg·L-1·h-1。

（5）为了避免含氮废水对海洋氮循环系统的影响，需经处理后排放。右

图是间接氧化工业废水中氨氮（NH4+）的示意图。

① 结合电极反应式简述间接氧化法去除氨氮的原理： 。

② 若生成H2和N2的物质的量之比为3:1，则处理后废水的pH

将 （填“增大”、“不变”或“减小”），请简述理由： 。

19. (11分)

某实验小组同学依据资料深入探究Fe3+在水溶液中的行为。 资料：

i．Fe3+ 在水溶液中以水合铁离子的形式存在，如[Fe(H2O)6]3+；

[Fe(H2O)6]3+发生如下水解反应： [Fe(H2O)6]3+(几乎无色) + nH2O [Fe(H2O)6-n(OH)n]3-n(黄色) + nH3O+(n = 0～6) ； ii. [FeCl4(H2O)2]-为黄色。 进行实验：

【实验I】

【实验II】

分别用试管①、③中的试剂作为待测液，用色度计测定其透光率。透光率越小，溶液颜色越深；透光率越大，溶液颜色越浅。

图1 图2

Fe(NO3)3溶液透光率随温度变化曲线 FeCl3溶液透光率随温度变化曲线

（1）实验I中，试管②溶液变为无色的原因是 。

（2）实验I中，试管③溶液呈棕黄色与[FeCl4(H2O)2]-有关，支持此结论的实验现象

是 。

（3）由实验II图1、2可知：加热时，溶液颜色 （填―变浅‖、―变深‖或―不变‖）。 （4）由实验II，可以得出如下结论：

[结论一] FeCl3溶液中存在可逆反应：[FeCl4(H2O)2]- + 4H2O 得出此结论的理由是 。

[结论二] 结论一中反应的ΔH （填“>0”或“<0”）。

（5） 实验小组同学重新设计了一个实验证明（4）中结论一。实验方案：取试管①中溶

[Fe(H2O)6]3+ + 4Cl-

液， （请描述必要的实验操作和现象）。

海淀区高三年级第一学期期末练习

化学 参考答案 2016．1

第I卷（选择题，共42分）

共14道小题，每小题3分，共42分。

题号 答案 题号 答案 阅卷说明：

1． 不出现0.5分,最低0分，不出现负分。 2． 简答题中划线部分为给分点。 3．化学方程式评标：

（1）化学（离子）方程式中，离子方程式写成化学方程式0分，反之，写对给分。 （2）反应物、生成物化学式均正确得1分，有一种物质的化学式错即不得这1分。 （3）配平、条件均正确共得1分，不写条件或未配平均不得这1分，但不重复扣分； “”视为反应条件，不写―↑‖或―↓‖不扣分。 4．合理答案均可酌情给分。

15．（共13分；除特殊标注外，每空2分）

1 D 8 D 2 A 9 C 3 B 10 C 4 C 11 D 5 C 12 B 6 D 13 C 7 D 14 B 第II卷（非选择题，共58分）

（1） （2）取代反应 (1分)

（3）

（4）

+ H2O

(上述反应条件写―浓硫酸、Δ‖不扣分)

（5）

， 醛基

（6）

(写出以上结构简式中任意正确的两种均可得分，每个结构简式1分)

16．（共11分；除特殊标注外，每空2分） （1）SO2 + H2O

H2SO3；H2SO3

H+ + HSO3- (每个方程式1分，共2分)

－

（2）H2S(g) + 2O2(g) = SO42-(aq) + 2H+(aq) ΔH = －806.39 kJ·mol1

(方程式1分，包括物质化学式和状态；焓变1分，包括与系数对应的数值和单位) （3）①从A到B (1分) ② SO2 – 2e- + 2H2O == SO42- + 4H+

（4）① H2O + 2SO2 + CO32- == 2HSO3- + CO2↑ ② NaOH [多写Ca(OH)2不扣分]

17．（共10分；除特殊标注外，每空2分） （1）CaC2O4(s)存在沉淀溶解平衡CaC2O4(s) Ca2+ (aq)+ C2O42- (aq) (1分)，EDTA结合

Ca2+后，Ca2+浓度减小，导致上述平衡正向移动，结石溶解。(1分) （2）abd (少选一个扣1分，错选或只选一个不得分)

（3）① 抑制Fe2+ 和NH4+ 的水解 (1分) ，防止Fe2+被氧化 (1分)

② 由溶解度表数据可知，趁热过滤的原因是防止低温时FeSO4·7H2O和(NH4)2SO4析

出，影响FeSO4·(NH4)2SO4·6H2O的纯度。[不写(NH4)2SO4不扣分] ③ 600a/bV g·mol-1

18．（共13分；除特殊标注外，每空2分）

（1）② (1分) （2） ad (少选一个扣1分，错选不得分)

（3）4NH4+ + 5O2 === 2NO2- + 6H+ + N2O + 5H2O (补全物质化学式1分，配平系数1分) （4）25℃ (2分) 1.125 (2分)

（5）① 阳极反应Cl- -2e- = Cl2 (1分) 产生的Cl2氧化废水中的NH4+释放出N2(1分)

② 减小，理由：电路中通过相同电量时(1分)，若生成n (H2):n (N2)=3:1，则阳极产生的H+比阴极消耗的H+多。(1分) (或由方程式，根据电荷守恒进行解释说明；整个②两空共2分，只答―减小‖不答理由不得分)

19．（共11分；除特殊标注外，每空2分） （1）由已知：[Fe(H2O)6]3++ nH2O

[Fe(H2O)6-n(OH)n]3-n+ nH3O+ (1分)

加入HNO3后，c(H+)增大，导致此平衡逆向移动，溶液由黄色变为无色。(1分) （2）试管②、④中加入等量的HNO3后，②中溶液褪色(1分)，而④中溶液黄色。(1分) (只答④中现象得1分，有对比说明均可得2分) （3）变深 (1分)

（4）理由：升高或降低相同温度时，FeCl3溶液透光率随温度变化幅度明显大于Fe(NO3)3 溶液，说明在FeCl3溶液中存在水合铁离子的水解平衡之外，还存在[FeCl4(H2O)2]- + 4H2O [Fe(H2O)6]3+ + 4Cl- 。(2分)

ΔH < 0 (2分)

（5）先滴加HNO3，再滴加几滴NaCl溶液，最后测此溶液透光率随温度改变的变化情况。

若通过以上操作，经由先褪色再变黄后的溶液，透光率随温度升高而减小，随温度下降而增大，则证明了(4)中结论一。(合理的操作1分，与之对应的合理现象1分，其他合理答案均可酌情给分)

北京市西城区2015 — 2016学年度第一学期期末试卷

高三化学 2016.1

试卷满分:100分 考试时间:120分钟分钟 可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 S 32

第Ⅰ卷（选择题 共42分）

每小题只有1个选项符合题意。

1．化学与日常生活紧密相关。下列说法中，不正确的是 ．．．A．甲醛可作食品防腐剂 C．氯化钠可作食品调味剂

B．氢氧化铝可作抗酸药 D．生石灰可作食品干燥剂

2．下列化学用语正确的是

A．丙烯的实验式 C3H6

C．CO2的电子式

B．镁离子的结构示意图

18

D．中子数为18的氯原子符号 17Cl

3．酸雨形成的示意图如右图。下列说法中，不正确的是 ．．．A．汽车尾气是导致酸雨的原因之一 B．酸雨会使土壤、湖泊酸化 C．酸雨形成中不涉及氧化还原反应 D．燃煤中加入石灰石可防治酸雨

4．下列说法中，不正确的是 ．．．A．麦芽糖水解的产物只有葡萄糖 B．苯酚可用于合成高分子化合物 C．油脂水解可以制取高级脂肪酸

D．鸡蛋清遇醋酸铅后产生的沉淀能重新溶于水 5．下列说法中，不正确的是 ．．．

A B C D 钢铁表面水膜的酸钢铁表面水膜的酸将锌板换成铜板对钢闸门作为阴极而性很弱或呈中性，性较强，发生析氢 钢闸门保护效果更受到保护 发生吸氧腐蚀 腐蚀

好 6．白屈菜有止痛、止咳等功效，从其中提取的白屈菜酸的结构简式如图。

下列有关白屈菜酸的说法中，不正确的是 ．．．A．分子式是C7H4O6 C．能发生水解反应

7．下列离子方程式中，正确的是

B．能发生加成反应 D．能发生缩聚反应

A．钠放入水中 Na＋H2O＝Na+＋OH＋H2↑

－

B．电解饱和食盐水 2Cl＋2H2O 2OH＋H2↑＋Cl2↑

C．实验室用氯化铝溶液和氨水制氢氧化铝 Al3+＋3OH＝Al(OH)3↓

－

－－

D．向碳酸氢铵溶液中加入足量氢氧化钠溶液 HCO3＋OH＝CO32＋H2O

－

－

－

8．常温下，下列各组离子在指定溶液中，一定可以大量共存的是 A．无色溶液中 Mg2+、Al3+、SO42、CO32

－

－

B．pH=1的溶液中 NH4+、Ba2+、HCO3、NO3

－

－

C．含MnO4的溶液中 H+、K+、Br、I

－

－

＋

＋

－

－

D．在 的溶液中 Na、K、CH3COO、SO42

－

9．下列说法中，不正确的是 ．．．A．酚能与碳酸氢钠溶液反应 C．多肽既能与酸又能与碱反应

B．醛能发生银镜反应

D．烯烃能与酸性高锰酸钾溶液反应

10．将0.2 mol·L-1的KI溶液和0.05 mol·L-1 Fe2(SO4)3溶液等体积混合后，取混合液分别完成下列实验，能说明溶液中存在化学平衡“2Fe3++2I 2Fe2++I2”的是

－

实验编号 ① ② ③ ④ 实验操作 滴入KSCN溶液 滴入AgNO3溶液 滴入K3[Fe(CN)6]溶液 滴入淀粉溶液 实验现象 溶液变红色 有黄色沉淀生成 有蓝色沉淀生成 溶液变蓝色 A．①和② B．②和④ C．③和④ D．①和③ 11．NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法中，正确的是 A．标准状况下，22.4 L庚烷的分子数约为NA

B．密闭容器中23 g NO2与N2O4的混合气体中氮原子数为0.5NA C．过氧化钠与水反应时，生成0.1 mol氧气转移的电子数为0.4NA

D．1 L 0.1 mol·L1的NaHCO3溶液中HCO3和CO32离子数之和为0.1NA

－

－

－

12．4种短周期元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，依据表中信息判断，下列说法不．

正确的是 ．．元素 单 信息 质，均有氧化性 A．Y的单质燃烧火焰呈黄色

B．4种元素的简单离子半径最小的是Z C．X与Y形成的化合物只含有离子键

D．Y、Z、W的最高价氧化物对应的水化物两两之间均能反应

13．已知氯水中存在反应：Cl2＋H2O H+＋Cl－＋HClO，取5 mL饱和氯水进行如下实

验。下列说法中，正确的是

径最大的元素 的金属元素 电子层数的二倍 X 半 Y 短周期中原子多 Z 地壳中含量最是 W 最外层电子数相关 有两种常见的A．加5 mL水，c (H+)增大

C．加少量碳酸钙粉末，c(HClO)升高

B．加少量NaCl固体，c (H+)不变 D．加少量Na2SO3固体，溶液pH升高

14．利用海水提取溴和镁的过程如下，下列说法不正确的是 ．．．

A．工业溴中含少量Cl2，可用NaOH溶液除去 B．工业上常利用电解熔融MgCl2冶炼金属镁

C．富集溴元素过程中，空气吹出法利用了溴易挥发的性质 D．若提取1 mol Br2，至少需要标准状况下44.8 L的Cl2

15．用下列装置（尾气处理已略去）进行相关实验，能实现实验目的的是

实验目的 a中试剂 b中试剂 c中试剂 比较H2CO3、H2SiO3 A 的酸性 醋酸溶液 比较Cl2、I2的 碳酸钠 硅酸钠溶液 B 氧化性 C 制备NaHCO3 浓盐酸 盐酸 高锰酸钾 大理石 电石 碘化钾溶液 饱和碳酸钠溶液 酸性高锰酸钾溶液 D 证明C2H2有还原性 饱和食盐水

16．利用催化技术可将汽车尾气中的NO和CO转变成CO2和N2，化学方程式如下：

2NO+2CO 2CO2+ N2。某温度下，在容积不变的密闭容器中通入NO和CO， 测得不同时间的NO和CO的浓度如下表：

时间/s c(NO) /×10-3 mol·L-1 c(CO) / ×10-3 mol·L-1 下列说法中，不正确的是 ．．．

A．2s内的平均反应速率υ(N2)＝1.875×10-4 mol·L-1·s-1 B．在该温度下，反应的平衡常数K＝5

C．若将容积缩小为原来的一半，NO转化率大于90% D．使用催化剂可以提高单位时间CO和NO的处理量

0 1.00 3.60 1 0.45 3.05 2 0.25 2.85 3 0.15 2.75 4 0.10 2.70 5 0.10 2.70 第Ⅱ卷（非选择题 共58分）

17．（6分）卤族元素的单质能与H2反应

H2+F2=2HF 在暗处能剧烈化合并发生爆炸 H2+Cl2=2HCl H2+Br2=2HBr H2+I2=2HI

光照或点燃发生反应 加热至一定温度才能反应 不断加热才能缓慢反应，生成的HI会分解 （1）卤族元素位于周期表中的________族。 （2）用电子式表示HCl的形成过程________。

（3）依据上表，可以推测出：随着原子序数的递增，________（填字母）。

a. 单质的熔沸点逐渐升高 b. 元素的非金属性逐渐减弱 c. 卤化氢的还原性依次减弱 d. 卤化氢的稳定性依次减弱

（4）不同卤素原子之间可形成卤素互化物，其性质与卤素单质相近。写出BrCl和SO2在

水溶液中发生反应的化学方程式________。

18．（5分）用0.1 mol·L-1 NaOH溶液分别滴定体积均为20 mL、浓度均为0.1 mol·L-1 HCl

溶液和HX溶液，溶液的pH随加入NaOH溶液体积变化如图：

（1）HX为 酸（填“强”或“弱”）。

（2）N点pH＞7的原因是（用化学用语表示）________。

（3）下列说法正确的是________（填字母）。

－

a. M点c(HX)＜c(X)

b. M点c(Na+)＞c(OH)

－

－

c. P点c(Cl)＝0.05 mol·L-1

19．（8分）富铁铝土矿（主要含有A12O3、Fe2O3、FeO和SiO2）可制备新型净水剂液体聚

合硫酸铝铁[AlaFeb(OH)m(SO4)n]。研究发现，当a＝b时净水效果最好。工艺流程如下（部分操作和产物略）：

（1）A12O3与H2SO4发生反应的离子方程式是________。

（2）测得滤液中 。加入FeSO4·7H2O和H2O2的作用是（结合化学用语说明）

________。

（3）将溶液A电解得到液体聚合硫

酸铝铁。装置如图所示（阴离 子交换膜只允许阴离子通过， 电极为惰性电极）

① 阴极室的电极反应式是________。

② 电解过程阳极室溶液pH的变化是________（填“增大”、“减小”或“不变”）。

③ 简述在反应室中生成液体聚合硫酸铝铁的原理________。

20．（11分）铜冶金技术以火法冶炼为主。 （1）火法炼铜的工艺流程如下：

反应Ⅰ：2Cu2S(s)+3O2(g)=2Cu2O(s)+2SO2(g) ΔH = -768.2 kJ·mol-1 反应II：2Cu2O(s)+Cu2S(s)=6Cu(s)+SO2(g) ΔH = +116.0 kJ·mol-1

① 在反应Ⅱ中，每生成1 mol SO2转移电子________mol。 ② 反应Cu2S(s)+O2(g) =2Cu(s)+SO2(g)的ΔH =________ kJ·mol-1。 ③ 理论上m1:m2=________。

（2）炼铜的副产品SO2多用于制硫酸和石膏等化学产品。

① 制硫酸中重要的一步反应是 2SO2(g)+O2(g)

2SO3(g) ΔH = -196 kJ·mol-1。

右图表示将2.0 mol SO 2 和1.0 mol O 2 置于1 L密闭容器中，当其他条件一定时，SO2(g)的平衡转化率α随X的变化关系，X（X1、X2）代表压强或温度。

X代表的物理量是________。A对应条件下平衡常数K=________。

② 下图表示的是生产石膏的简单流程，请用平衡移动原理解释向CaCO3悬浊液中通入SO 2发生反应的原因________。

（3）工业硫酸中往往含有一定量SO 2 ，测定过程如下：取m g工业硫酸配成100 mL

溶液，取出20.00 mL溶液，加入1 mL指示剂，用c mol·L-1 I2标准溶液滴定，消耗的I2标准溶液V mL，工业硫酸中含有SO2的质量分数的计算式是________。

21．（14分）硝酸是氧化性酸，其本质是NO3有氧化性，某课外实验小组进行了下列有关

NO3氧化性的探究（实验均在通风橱中完成）。

实验装置 编号 实验Ⅰ 溶液X 6 mol·L-1稀硝酸 实验现象 电流计指针向右偏转，铜片表面产生无色气体，在液面上方变为红棕色。 实验Ⅱ 15 mol·L-1浓硝酸 电流计指针先向右偏转，很快又偏向左边，铝片和铜片表面产生红棕色气体，溶液变为绿色。 －

－

（1）实验Ⅰ中，铝片作________（填“正”或“负”）极。液面上方产生红棕色气体的

化学方程式是________。

（2）实验Ⅱ中电流计指针先偏向右边后偏向左边的原因是________。 ．．．．．．．．．．

查阅资料：活泼金属与1 mol·L-1稀硝酸反应有H2和NH4+生成，NH4+生成的原理是产生H2的过程中NO3－被还原。

（3）用上图装置进行实验Ⅲ：溶液X为1 mol·L-1稀硝酸溶液，观察到电流计指针向 右

偏转。

① 反应后的溶液中含NH4+。实验室检验NH4+的方法是________。 ② 生成NH4+的电极反应式是________。

（4）进一步探究碱性条件下NO3的氧化性，进行实验Ⅳ：

－

① 观察到A中有NH3生成，B中无明显现象。A、B产生不同现象的解释是

________。

② A中生成NH3的离子方程式是________。

（5） 将铝粉加入到NaNO3溶液中无明显现象，结合实验Ⅲ和Ⅳ说明理由________。 22．（14分）用烃A合成高分子化合物N的过程如下：

已知：

回答下列问题：

（1）烃A的相对分子质量为26， A的结构简式是________。 （2）B中所含官能团的名称是________。

（3）C和D反应生成E的化学方程式是________。 （4）B和F反应生成G的化学方程式是________。 （5）H中含有一个甲基，H的结构简式是________。 （6）E和K反应生成M的化学方程式是________。 （7）N和NaOH溶液反应的化学方程式是________。

（8）有机物Q是M的同分异构体，与M具有相同官能团，水解可以生成D，存在顺

反异构，Q的顺式结构简式是________。

北京市西城区2015—2016学年度第一学期期末试卷

高三化学参考答案及评分标准

第Ⅰ卷（选择题 共42分）

1~6小题，每小题2分；7~16小题，每小题3分。

题号 答案 题号 答案 1 A 9 A 2 B 10 D 3 C 11 B 4 D 12 C 5 C 13 C 6 C 14 A 7 B 15 B 8 D 16 B 第Ⅱ卷（非选择题 共58分）

说明：其他合理答案均可参照本标准给分。 17．（共6分）

（1）ⅦA（１分）

（2） （１分） （3） bd （2分）

（4） BrCl + SO2 + 2H2O = H2SO4 +HCl +HBr（2分） 18．（共5分）

（1）弱（1分） （2）X-+H2O19．（共8分）

（1）A12O3+6H+=2Al3++3H2O （2分）

（2）2Fe2+ + H2O2+2H+ = 2Fe3++2H2O 补充Fe3+（2分） （3）① 2H++2e-=H2↑ （1分） ②减小 （1分）

2-- ③电解过程中反应室中的SO通过阴离子交换膜进入阳极室，阴极室中的OH4．．．．．．．．．．．．．．．．．．．通过

-．

HX+OH- （2分） （3）b（2分）

阴离子交换膜进入反应室，生成聚合硫酸铝铁。（2分） ．．．．．20．（共11分）

（1）① 6 （1分） ② -217.4 （2分）

③2︰1（1分）

（2）① 压强（1分） 80 （2分） ② CaCO3悬浊液中存在CaCO（）3．s．．．．

2+2-2-CaCO，通入SO时，CO 与SO2 （aq）+ （aq）323．．．．．．

反应，c(CO32-)减小，溶解平衡正向移动。 （2分） ．．．．．．．．

（3） （2分）

21．（共14分）

（1）负（1分） 2NO+O2=2NO2（1分）

（2）Al开始作电池的负极，Al在浓硝酸中迅速生成致密氧化膜后，Cu作负极（2分）

③0.1 BaCl2 试管内有白色沉淀产生 （3）SO2+H2O

H2SO3 H2SO3

HSO3-+H+ （2分）

（4）2Ba2++2SO2+O2+2H2O=2BaSO4↓+4H+ （2分） （5）在氧化SO2的过程中，O2起了主要作用

在BaCl2溶液中起氧化作用的是O2，在Ba(NO3)2溶液中起氧化作用的是O2和NO3-，而图2中，分别向BaCl2、Ba(NO3)2溶液中通入SO2，pH变化趋势、幅度接近，因此起氧化作用的主要是O2。（2分）

19.（15分）

（1）1,3-丁二烯 b （2）醛基

（3）a. NaOH/H2O,△

b. 加成反应 氧化反应

（4）3

（5） （2分）

（6）

① （2分）

② （2分）

（7） 或者 （2分）

石景山区

2015—2016学年第一学期高三期末试卷

化学

考生1．本试卷分为选择题和非选择题两部分，共100分。考试时间100分钟。 须知 2．请将答案填在答题纸的相应位置。 可能用到的相对原子质量：H—1 C—12 O—16 S—32

第Ⅰ卷（选择题 共42分）

本部分共14个小题，每小题3分，每小题只有一项符合题目要求

1．2015年氰化物成为热议话题。氢氰酸的结构式为H─C ≡ N，则N元素的化合价为 A．–3 B．+1 C．+3 D．+5 2．化学与生活密切相联，下列应用中利用了物质的氧化性的是

A．SO2漂白纸浆 B．纯碱清洗油污 C．Na2S除污水中的Cu D．漂白粉漂白织物 3．下列化学用语表示正确的是

A．聚丙烯的结构简式： B．NH4Br

2+

的电子式：

C．对羟基苯甲醛的结构简式： D．二氧化碳分子的比例模型：

4．钙和钠相似，也能形成过氧化物，则下列叙述正确的是（ ） A．过氧化钙的化学式是Ca2O2

B．1mol过氧化钠或过氧化钙跟足量水反应都生成0.5mol氧气 C．过氧化钙中阴阳离子数之比为2：1 D．过氧化钙中只含离子键

5．部分短周期元素化合价与原子序数的关系可用右

图

表示，下列说法正确的是 A．原子半径：Z＞Y＞X

B．X和Z形成的化合物能溶于NaOH溶液 C．Q和X形成的化合物不能与酸反应

D．R元素的含氧酸和W元素的含氧酸，酸性一定前者强 6．下列装置所示的分离提纯方法和物质的溶解性无关的是 ．．．．．

A． B．

C． D．

7．明代宋应星著的《天工开物》中有关于“火法”冶炼锌的工艺记载：“炉甘石十斤，装载入一泥罐内，??然后逐层用煤炭饼垫盛，其底铺薪，发火煅红，??，冷淀，毁罐取出，??，即倭铅也。”下列说法不正确的是(注：炉甘石的主要成分为碳酸锌) ．．．A．该冶炼锌的反应属于置换反应

B．煤炭中起作用的主要成分是C

C．冶炼Zn的反应方程式为：ZnCO3+2C Zn+3CO↑

D．倭铅是指金属锌和铅的混合物

8．去甲肾上腺素可以调控动物机体的植物性神经功能，其结构简式如下图所示，下列说法正确的是 A．该有机物的分子式是C8H10NO3

B．1mol该有机物最多能与2molBr2发生反应 C．该有机物不能与Na2CO3溶液反应

D．该有机物既能与盐酸反应，又能与氢氧化钠溶液反应 9．下列指定微粒的数目相等的是

A．等质量的乙烯和丙烯中含有的共用电子对数 B．等物质的量的水与重水含有的中子数

C．同温、同压、同体积的CO和NO含有的质子数

D．等物质的量的铁和铝分别与足量盐酸完全反应时转移的电子数 10．根据下图，下列判断中正确的是

A．石墨与O2生成CO2的反应是吸热反应

B．金刚石、石墨与O2反应，均可生成具有极性共价键的CO2 C．从能量角度看，金刚石比石墨更稳定 D．C(金刚石，s) === C(石墨，s) △H＝E3—E1

11．溴酸银(AgBrO3)的溶解度随温度变化曲线如右上图所示，下列说法正确的是

A．温度升高不利于溴酸银的溶解 B．溴酸银的溶解是放热过程

C．若硝酸钾中含有少量溴酸银，可用重结晶方法提纯

D．60 ℃时，将0.04g溴酸银加入到10g水中，形成的分散系中存在沉淀溶解平衡 12．常温下，两种酸的电离平衡常数如下表： 酸 H2SO3 H2CO3 电离常数K1 1.54×102 －电离常数K2 1.02×10 5.6×1011 -－74.3×107 －常温下，浓度均为0.1 mol/L的下列溶液：①Na2SO3；②Na2CO3；③NaHSO3，下列有关说法正确的是

A．pH：Na2CO3溶液小于Na2SO3溶液 B．结合H能力：CO32ˉ弱于SO32ˉ

+

C．NaHSO3溶液显酸性的原因是: NaHSO3=== Na+ H+ SO3ˉ

D．①与②溶液等体积混合后的溶液中：c(SO32) > c(CO32) > c(HCO3) > c(HSO3)

－

－

－

－

+ + 2

13．某同学将光亮的镁条放入盛有NH4Cl溶液的试管中，有大量气泡产生。为探究其反应

原理，该同学做了以下实验并观察到相关现象，由此得出的结论不合理的是 ．．．选项 A B C D 实验及现象 将湿润的红色石蕊试纸放在试管口，试纸变蓝 收集产生的气体并点燃，火焰呈淡蓝色 收集气体的同时测得溶液的pH为8.6 结论 反应中有NH3产生 反应中有H2产生 溶液中OHˉ氧化了Mg 将光亮的镁条放入pH为8.6的NaHCO3溶液中，弱碱性溶液中Mg也可被氧化 有气泡产生 14．Na2FeO4是一种高效的水处理剂，下列用于解释事实的方程式中，不正确的是 ．．．A．Na2FeO4消毒、杀菌时得到的Fe可以净水，Fe能产生净水物质的原因是：

3+

3+

Fe3+＋3H2O

Fe(OH)3（胶体）＋3H

+

B．工业上可用FeCl3、NaOH、NaClO三种物质反应制得Na2FeO4，化学方程式为：

2FeCl3＋10NaOH＋3NaClO === 2 Na2FeO4＋9NaCl＋5H2O

C．Na2FeO4在酸性溶液中不稳定，与水反应生成Fe和O2，离子方程式为： 4FeO42＋10H2O === 4Fe＋20OH＋3O2↑

－

3+

－

3+

D．工业上可用铁做阳极，电解浓NaOH溶液的方法制Na2FeO4，阳极的电极反应为： Fe－6e＋8OH=== FeO42＋4H2O

－

－

－

第Ⅱ卷（非选择题 共58分）

本部分共5小题，共58分。

15．（14分）高分子化合物PTT是一种性能优异的新型纤维，是当前国际上最新开发的热门高分子新材料。PTT的一种合成路线如下图：

（1）已知A→B是加成反应，B的结构简式为______，C分子中含有的官能团是_____。 （2）用系统命名法给有机物D进行命名_______________________________。

（3）芳香烃E的相对分子质量为106，E的一氯代物只有2种，则E的结构简式为___。 （4）E→F的反应类型为________反应，合成PTT的化学方程式为____________。 （5）有机物I的同分异构体有很多种，写出同时符合下列条件的所有同分异构体的结构简．．式____________________________________。 ①含有苯环 ②核磁共振氢谱有三个峰

16．（9分）知识的梳理和感悟是有效学习的方法之一。某学习小

组将有关“电解饱和食盐水”的相关内容进行梳理，形成如下问题（显示的电极均为石墨）。

（1）图1中，电解一段时间后，气球b中的气体是______（填化学式），U形管_____（填“左”或“右”）边的溶液变红。

（2）利用图2制作一种环保型消毒液发生器，电解可制备―84‖消毒液的有效成分，则c为

电源的________极；该发生器中反应的总离子方程式为___________________。

（3）

氯碱工业是高耗能产业，一种将电解池与燃料电池相组合的新工艺可以节（电）能30％以上。该工艺的相关物质传输与转化关系如图3所示（其中的电极未标出，所用的离子膜都只允许阳离子通过）。

① 燃料电池B中的电极反应式分别为：负极_______________，正极______________。 ② 分析图3可知，氢氧化钠的质量分数a％、b％、c%由大到小的顺序为___________。 ．．．．17．（9分）铝及其化合物用途广泛，研究其性质具有重要意义。 （1）铝离子的结构示意图为 。

（2）美国普度大学研究开发出一种利用铝镓合金制备氢气的新工艺，过程如图1所示：

① 铝镓合金与水反应的化学方程式为______________________。

② 该工艺过程中，能量的转化形式分别有_______________（填“什么能转变为什么能”）。 ③ 该工艺过程总反应的实质是_____________________。

（3）室温下，往0.2 mol/L Al2 ( SO4)3溶液中逐滴加入1.0 mol/L NaOH溶液，实验测得溶液pH随NaOH溶液体积变化的曲线如图2所示。解释c→d过程中pH增大且幅度较大的原因（请结合必要的化学用语）_____________________。

18．（14分）大气中的部分碘源于O3对海水中Iˉ的氧化。某科学小组进行O3与含Iˉ溶液反应的相关研究。

（1）O3将Iˉ氧化生成I2的过程由3步反应组成： ① Iˉ（aq）+ O3（g）=== IOˉ(aq)+O2（g） △H1 ② IOˉ（aq）+H+(aq) ③ HOI(aq) + Iˉ(aq) + H+(aq)

HOI(aq) △H2

I2(aq) + H2O(l) △H3

用热化学方程式表示O3氧化Iˉ生成I2的反应____________________。

（2）O3在水中易分解，一定条件下，O3的浓度减少一半时所需的时间（t）如下表所示。已知：O3的起始浓度为0.0216 mol/L。

3.0 20 30 50

① 在30℃、pH=4.0条件下，O3的分解速率为__________ mol/(L·min)。 ② pH增大能加速O3分解，表明对O3分解起催化作用的是___________。

③ 根据表中数据，推测O3在下列条件下分解速率依次增大的顺序为_____（填字母代号）。

a．40℃、pH=3.0 b．10℃、pH=4.0 c．30℃、pH=7.0 （3）I2在KI溶液中存在下列平衡：I2(aq)＋I(aq)常数如图1所示，下列说法正确的是_____。

A．反应I2(aq)＋I(aq)

－

－

4.0 231 108 26 5.0 169 48 15 6.0 58 15 7 301 158 31 －

I3(aq)。测得不同温度下该反应的平衡

－

I3(aq)的ΔH>0

B．利用该反应可以除去硫粉中少量的碘单质 C．在上述平衡体系中加入苯，平衡不移动

D．25℃时，在上述平衡体系中加入少量KI固体，平衡

常数K小于680

（4）将I2溶于CCl4中，得到紫红色的溶液，再加入一定浓度的KI溶液，现象如图2所示： ①上层溶液中含碘元素的微粒有____________________（用化学符号表示）。 ②由实验现象可推测关于I2溶解性的结论是_________________________。

19．（12分）葡萄酒中抗氧化剂的残留量是以游离SO2的含量计算，我国国家标准（GB2760－2014）规定葡萄酒中SO2的残留量≤0.25g/L。某兴趣小组设计实验方案对葡萄酒中SO2进行测定。

Ⅰ.定性实验方案如下：

（1）将SO2通入水中形成SO2 ─ 饱和H2SO3溶液体系，此体系中存在多个含硫元素的平衡，分别用平衡方程式表示为_______________。

（2）利用SO2的漂白性检测干白葡萄酒（液体为无色）中的SO2或H2SO3。设计如下实验：

实验结论：干白葡萄酒不能使品红溶液褪色，原因为：_________________________。 Ⅱ.定量实验方案如下（部分装置和操作略）：

（3）仪器A的名称是________________。

（4）A中加入100.0mL葡萄酒和适量盐酸，加热使SO2全部逸出并与B中H2O2完全反应，其化学方程式为______________。

（5）除去B中过量的H2O2，然后再用NaOH标准溶液进行滴定， 除去H2O2的方法是_______。 （6）步骤X滴定至终点时，消耗NaOH溶液25.00mL，该葡萄酒中SO2的含量为____ g/L。 该测定结果比实际值偏高，分析原因______________________________________。

石景山区2014—2015学年第一学期期末考试试卷

高三化学参考答案

题号 答案 1 A 2 D 3 B 4 B 5 B 6 A 7 D 8 D 9 A 10 B 11 C 12 D 13 C 14 C 阅卷说明：

1.化学方程式评分标准：

（1）化学（离子）方程式中，离子方程式写成化学方程式2分的给1分，1分的写对不给分。

（2）反应物、生成物化学式均正确得1分，有一种物质的化学式错即不得分。 （3）不写条件或未配平，按要求看是否扣分。 （4）不写“↑”或“↓”不扣分。

2.简答题中加点部分为给分点。 3．合理答案酌情给分。 15.（14分）（除特别注明，均每空2分） （1）CH3CHO（1分）； -CHO、-OH

本文来源：https://www.bwwdw.com/article/jutv.html