辽宁省2022-2022年高考化学二模考试试卷

辽宁省2020-2021年高考化学二模考试试卷

姓名:________ 班级:________ 成绩:________

一、单选题 (共20题；共40分)

1. （2分）(2017·宝山模拟) 将两种互不相溶的液体分离的方法是（）

A . 分液

B . 结晶

C . 纸层析

D . 过滤

2. （2分）有关合金的叙述错误的是（）

A . 铁与非金属氯、氧等很难形成合金

B . 合金是混合物

C . 合金具有固定的熔点

D . 形成合金后，其熔点要提高

3. （2分）下列叙述中正确的是（）

A . 发生化学反应时，失去电子越多的金属原子，其还原能力越强

B . 目前已发现118种元素，即已发现118种原子

C . 核外电子总数相同的粒子，必定是同种元素的原子

D . 同一元素的各种同位素的化学性质基本相同

4. （2分） (2017高一下·唐山期中) 下列化学用语正确的是（）

A . 氮分子的结构式

B . 硫原子的结构示意图

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C . 氯化钠的电子式

D . 水分子的结构式 H﹣O﹣H

5. （2分）以下是某兴趣小组设计的4个喷泉实验方案，下列有关操作无法引发喷泉现象的是（）

A . 打开止水夹，挤压装置如图的胶头滴管使CCl4全部进入烧瓶

B . 打开止水夹，挤压如图装置的胶头滴管使NaOH溶液全部进入烧瓶

C . 打开止水夹，用鼓气装置从如图装置的a处不断鼓入空气

D . 打开止水夹，向如图装置的水槽中慢慢加入足量浓硫酸

6. （2分） (2016高三上·重庆期中) 甲、乙、丙、丁、戊的相互转化关系如图所示（反应条件略去，箭头表示一步转化）．下列各物质中，不满足如图转化关系的是（）

甲乙丙戊

①SiO2NaOH Na2SiO3CO2

②Fe H2O Fe2O3H2

③Al（OH）3NaOH溶液NaAlO2溶液过量CO2

④Na2O2CO2O2Na

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A . ①③

B . ①②

C . ②④

D . ①④

7. （2分） (2017高一上·定州期末) 不能用来鉴别Na2CO3和NaHCO3两种白色固体的实验操作是（）

A . 分别在这两种物质的溶液中，加入少量澄清石灰水

B . 分别加热这两种固体，将生成的气体通入澄清石灰水中

C . 分别在这两种物质的溶液中，加入少量氯化钙溶液

D . 分别在这两种物质的等浓度的溶液中，加入少量的稀盐酸

8. （2分） (2017高一上·临武期中) 元素X的原子核外M电子层有3个电子，元素Y2﹣离子核外共有18个电子，则这两种元素可形成的化合物为（）

A . XY2

B . X2Y

C . X2Y3

D . X3Y2

9. （2分） (2018高三上·西安开学考) 下列各项操作中，不发生“先产生沉淀，然后沉淀又溶解” 现象的是（）

①向饱和碳酸钠溶液中通入过量的CO2；②向 NaAlO2溶液中逐滴加入过量的稀盐酸；

③向AlCl3溶液中逐滴加入过量的稀氢氧化钠溶液；④向硅酸钠溶液中逐滴加入过量的盐酸

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A . ①②

B . ①③

C . ①④

D . ②③

10. （2分）对平衡体系CO2 (g) CO2(aq) ΔH=-19.75kJ·mol- ，为了减小温室效应的产生，增大二氧化碳气体在水中的溶解度，应采取的方法是

A . 升温增压

B . 降温减压

C . 升温减压

D . 降温增压

11. （2分）实验室进行有关卤素性质实验时有以下有关操作，其中所用装置正确的是（）

A . 氯气的收集

B . 氯气的吸收

C . 氯化氢的吸收

D . 食盐水的蒸发

12. （2分）在1 100℃，一定容积的密闭容器中发生反应：FeO(s)+CO(g)Fe(s)+CO2(g) △H=akJ／mol(a>0)，该温度下K=0.263，下列有关该反应的说法正确的是（）

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A . 达到化学平衡状态时，若c (CO)=0.100 mol／L，则c（CO2）=0.0263 mol/L

B . 若要提高CO的转化率，则应该加入适当的过量FeO

C . 若容器内压强不随时间变化，则可以判断该反应已达到化学平衡状态

D . 若生成56 g Fe．则吸收的热量小于a kJ

13. （2分）在化学学习与研究中经常采用“推理”的思维方式，但有时也会得出错误的结论．下列“推理”正确的是（）

A . 较强酸可以制取较弱酸，推出H2S不能制取H2SO4

B . 组成和结构相似的物质，沸点随相对分子质量增大而升高，推出SiH4沸点高于CH4

C . 电解氯化铜溶液可得到Cu；则电解食盐水可以得到Na

D . 1mol O2和Mg完全反应获得4mol电子；则1mol O2和其他金属完全反应都获得4mol电子

14. （2分）(2018·朝阳模拟) 实验室模拟工业漂白液（有效成分为NaClO）脱除废水中氨氮（NH3）的流程如下：

下列分析正确的是（）

A . ①中采用蒸馏的方法精制粗盐水

B . ②中阳极的主要电极反应：4OH- - 4e- = 2H2O + O2↑

C . ③中制备漂白液的反应：Cl2 + OH- = Cl- + HClO

D . ②、③、④中均发生了氧化还原反应

15. （2分）(2019·定远模拟) 下列实验中，对应的现象以及结论都符合题意且两者具有因果关系的是（）选项实验现象结论

A将氯气通入品红溶液溶液红色褪去氯气具有漂白性

B将铜粉加入1.0mol?L﹣1溶液变蓝，有黑色固体出现金属Fe比Cu活泼

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的Fe2（SO4）3

溶液中

C 用坩埚钳夹住用砂纸仔细打

磨过的铝箔在酒精灯上加热

熔化后的液态铝滴落下来金属铝的熔点比较低

D

向盛有少量浓硝酸、稀硝酸

的两支试管中分别加入一片

大小相同的铜片

浓硝酸中铜片很快开始溶解，并放出红

棕色气体；稀硝酸中过一会铜片表面才

出现无色气体，气体遇空气变红棕色

浓硝酸氧化性强于稀硝酸

A . A

B . B

C . C

D . D

16. （2分）氨氮废水中的氮元素多以NH4+和NH3?H2O的形式存在，在一定条件下，NH4+经过两步反应被氧

化成NO3﹣，两步反应的能量变化示意图如图所示：

下列说法合理的是（）

A . 该反应的催化剂是NO2﹣

B . 升高温度，两步反应速率均加快，有利于NH4+ 转化成NO3﹣

C . 在第一步反应中，当溶液中水的电离程度不变时，该反应即达平衡状态

D . 1 mol NH4+在第一步反应中与1 mol NO2﹣在第二步反应中失电子数之比为1：3

17. （2分）如图所示，向一定量的铁粉中加入一定体积12mol/L的浓硝酸并加热，待反应结束时，下列微粒在体系中一定大量存在的是（）

①NO3﹣②Fe3+③Fe2+④NO ⑤NO2⑥H+ ．

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A . ①②

B . ①⑤

C . ②⑤⑥

D . ①③⑤

18. （2分） (2018高二上·清流期中) CO2与H2的混合气体加热到850℃时，可建立下列平衡：CO2＋H2 CO＋H2O（g），在一定温度下，平衡时有90% H2变成水，且平衡常数K=1，则原混合气体中CO2与H2的分子数比为（）

A . 1︰1

B . 1︰5

C . 1︰10

D . 9︰1

19. （2分） (2018高二下·海宁期中) 某同学组装了如图所示的电化学装置，电极Ⅰ为Al，其它均为Cu，则下列叙述正确的是（）

A . 电流方向：电极Ⅳ→A→电极Ⅰ

B . 电极Ⅰ发生还原反应

C . 电极Ⅱ逐渐溶解

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D . 电极Ⅲ的电极反应：Cu2++2e-=Cu

20. （2分） (2017高二上·荆州期中) 室温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是（

）

A . 由水电离产生的c（H+）=1×10﹣12 mol?L﹣1的溶液中：K+、Na+、Fe2+、NO3﹣

B . 室温下，pH=7的溶液中：Al3+、Cl﹣、HCO3﹣、SO42﹣

C . 加酚酞呈红色的溶液中：CO32﹣、Cl﹣、F﹣、NH4+

D . c（H+）/c（OH﹣）=1012的溶液中：NH4+、NO3﹣、Cl﹣、Fe3+

二、综合题 (共2题；共9分)

21. （3分）按题目要求填空：

（1）下列各组物质均由分子组成的是________

①金刚石、氨气、氧气

②二氧化碳、二氧化硅、二氧化硫

③空气、冰、碘蒸气

④液氯、液氨、熔化的食盐

（2）直接由原子构成的是________．

①二氧化硅②二氧化碳③钠④金刚石⑤单晶硅

⑥白磷⑦硫⑧氨气⑨溴化氢⑩碘蒸气．

22. （6分）(2017·唐山模拟) 对苯二甲酸二甲酯（M）常用作塑料增塑剂，某同学设计合成路线如图：

请回答下列问题：

（1） A的名称为________，M的分子式为________

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（2）①的反应类型为________；反应③的条件a为________．（3）写出下列反应的化学方程式：反应②________

（4）

有多种同分异构体，其中含有苯环且苯环上只有两个取代基的同分异构体

的数目为________（不含本身），其中核磁共振氢谱有3种峰的结构简式为________

（5）参照上述合成路线，设计一条由CH3CH2Cl为起始原料制备乙二醇的合成路线________

三、实验题 (共2题；共11分)

23. （5分）(2016·长沙模拟) 硝基苯是重要的精细化工原料，是医药和染料的中间体，还可做有机溶剂．制备硝基苯的过程如下：

①配制混酸：组装如图反应装置．取100 mL烧杯，用20 mL浓硫酸与浓硝酸18 mL配制混和酸，加入漏斗中．把

18 mL苯加入三颈烧瓶中．

②向室温下的苯中逐滴加入混酸，边滴边搅拌，混和均匀．

③在50﹣60℃下发生反应，直至反应结束．

④除去混和酸后，粗产品依次用蒸馏水和10%Na2CO3溶液洗涤，最后再用蒸馏水洗涤得到粗产品．已知

（i） +HNO3（浓） +H2O

（ii）可能用到的有关数据列表如下

物质熔点/℃沸点/℃密度（20℃）/g?cm﹣3溶解性

苯 5.5800.88微溶于水

硝基苯 5.7210.9 1.205难溶于水

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1，3﹣二硝基苯89301

1.57微溶于水

浓硝酸83 1.4易溶于水

浓硫酸338 1.84易溶于水

请回答下列问题：

（1）配置混酸应先在烧杯中先加入________．

（2）恒压滴液漏斗的优点是________．

（3）实验装置中长玻璃管可用________代替（填仪器名称）．

（4）反应结束后产品在液体的________层（填“上”或者“下”），分离混酸和产品的操作方法为________（5）用10%Na2CO3溶液洗涤之后再用蒸馏水洗涤时，怎样验证液体已洗净？________．

（6）为了得到更纯净的硝基苯，还须先向液体中加入________除去水，然后蒸馏，最终得到17.5g硝基苯，则硝基苯的产率为________（保留两位有效数字）．若加热后，发现未加沸石，应采取的操作是________．

24. （6分）(2019·杨浦模拟) 为证明乙烯能被酸性KMnO4溶液氧化，某小组按下图装置制备乙烯并检验其化学性质。完成下列填空：

（1）首先检验该装置气密性。检验气密性的操作是：________。

（2）向圆底烧瓶中加入药品的顺序是：先加入________，再缓慢加入________，最后再加入几粒碎瓷片。

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（3）

加热圆底烧瓶，使温度迅速上升到________℃，观察到烧瓶中的无色液体逐渐变黑。该黑色的物质是

________。

（4）酸性KMnO4溶液很快褪色，但不能说明乙烯具有还原性。理由是：________。

（5）选用下列装置（可重复使用也可不用）来证明乙烯具有还原性，请将装置按编号依次排列，并在装置序号对应位置的下一行写出装置内所放的药品。

装置a→________→b。

药品：（a药品略）________（b酸性KMnO4溶液）。

（6）若将b中酸性KMnO4溶液换成溴水，溴水也能褪色且可观察到b底部有少量无色油状液体生成，如何通过实验证明该无色油状液体中含有溴元素？________。如何通过实验证明乙烯和溴水发生的是加成反应而不是取代反应？________。

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参考答案一、单选题 (共20题；共40分)

1-1、

2-1、

3-1、

4-1、

5-1、

6-1、

7-1、

8-1、

9-1、

10-1、

11-1、

12-1、

13-1、

14-1、

15-1、

16-1、

第12 页共14 页

17-1、

18-1、

19-1、

20-1、

二、综合题 (共2题；共9分)

21-1、

21-2、

22-1、

22-2、

22-3、

22-4、

22-5、

三、实验题 (共2题；共11分)

23-1、

23-2、

23-3、

第13 页共14 页

23-4、

23-5

、

23-6、

24-1、

24-2、

24-3、

24-4、

24-5、

24-6、

第14 页共14 页

本文来源：https://www.bwwdw.com/article/jtyq.html