辽宁省2022-2022年高考化学二模考试试卷
更新时间:2023-04-14 05:12:01 阅读量: 实用文档 文档下载
辽宁省2020-2021年高考化学二模考试试卷
姓名:________ 班级:________ 成绩:________
一、单选题 (共20题;共40分)
1. (2分)(2017·宝山模拟) 将两种互不相溶的液体分离的方法是()
A . 分液
B . 结晶
C . 纸层析
D . 过滤
2. (2分)有关合金的叙述错误的是()
A . 铁与非金属氯、氧等很难形成合金
B . 合金是混合物
C . 合金具有固定的熔点
D . 形成合金后,其熔点要提高
3. (2分)下列叙述中正确的是()
A . 发生化学反应时,失去电子越多的金属原子,其还原能力越强
B . 目前已发现118种元素,即已发现118种原子
C . 核外电子总数相同的粒子,必定是同种元素的原子
D . 同一元素的各种同位素的化学性质基本相同
4. (2分) (2017高一下·唐山期中) 下列化学用语正确的是()
A . 氮分子的结构式
B . 硫原子的结构示意图
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C . 氯化钠的电子式
D . 水分子的结构式 H﹣O﹣H
5. (2分)以下是某兴趣小组设计的4个喷泉实验方案,下列有关操作无法引发喷泉现象的是()
A . 打开止水夹,挤压装置如图的胶头滴管使CCl4全部进入烧瓶
B . 打开止水夹,挤压如图装置的胶头滴管使NaOH溶液全部进入烧瓶
C . 打开止水夹,用鼓气装置从如图装置的a处不断鼓入空气
D . 打开止水夹,向如图装置的水槽中慢慢加入足量浓硫酸
6. (2分) (2016高三上·重庆期中) 甲、乙、丙、丁、戊的相互转化关系如图所示(反应条件略去,箭头表示一步转化).下列各物质中,不满足如图转化关系的是()
甲乙丙戊
①SiO2NaOH Na2SiO3CO2
②Fe H2O Fe2O3H2
③Al(OH)3NaOH溶液NaAlO2溶液过量CO2
④Na2O2CO2O2Na
第2 页共14 页
A . ①③
B . ①②
C . ②④
D . ①④
7. (2分) (2017高一上·定州期末) 不能用来鉴别Na2CO3和NaHCO3两种白色固体的实验操作是()
A . 分别在这两种物质的溶液中,加入少量澄清石灰水
B . 分别加热这两种固体,将生成的气体通入澄清石灰水中
C . 分别在这两种物质的溶液中,加入少量氯化钙溶液
D . 分别在这两种物质的等浓度的溶液中,加入少量的稀盐酸
8. (2分) (2017高一上·临武期中) 元素X的原子核外M电子层有3个电子,元素Y2﹣离子核外共有18个电子,则这两种元素可形成的化合物为()
A . XY2
B . X2Y
C . X2Y3
D . X3Y2
9. (2分) (2018高三上·西安开学考) 下列各项操作中,不发生“先产生沉淀,然后沉淀又溶解” 现象的是()
①向饱和碳酸钠溶液中通入过量的CO2;②向 NaAlO2溶液中逐滴加入过量的稀盐酸;
③向AlCl3溶液中逐滴加入过量的稀氢氧化钠溶液;④向硅酸钠溶液中逐滴加入过量的盐酸
第3 页共14 页
A . ①②
B . ①③
C . ①④
D . ②③
10. (2分)对平衡体系CO2 (g) CO2(aq) ΔH=-19.75kJ·mol- ,为了减小温室效应的产生,增大二氧化碳气体在水中的溶解度,应采取的方法是
A . 升温增压
B . 降温减压
C . 升温减压
D . 降温增压
11. (2分)实验室进行有关卤素性质实验时有以下有关操作,其中所用装置正确的是()
A . 氯气的收集
B . 氯气的吸收
C . 氯化氢的吸收
D . 食盐水的蒸发
12. (2分)在1 100℃,一定容积的密闭容器中发生反应:FeO(s)+CO(g)Fe(s)+CO2(g) △H=akJ/mol(a>0),该温度下K=0.263,下列有关该反应的说法正确的是()
第4 页共14 页
A . 达到化学平衡状态时,若c (CO)=0.100 mol/L,则c(CO2)=0.0263 mol/L
B . 若要提高CO的转化率,则应该加入适当的过量FeO
C . 若容器内压强不随时间变化,则可以判断该反应已达到化学平衡状态
D . 若生成56 g Fe.则吸收的热量小于a kJ
13. (2分)在化学学习与研究中经常采用“推理”的思维方式,但有时也会得出错误的结论.下列“推理”正确的是()
A . 较强酸可以制取较弱酸,推出H2S不能制取H2SO4
B . 组成和结构相似的物质,沸点随相对分子质量增大而升高,推出SiH4沸点高于CH4
C . 电解氯化铜溶液可得到Cu;则电解食盐水可以得到Na
D . 1mol O2和Mg完全反应获得4mol电子;则1mol O2和其他金属完全反应都获得4mol电子
14. (2分)(2018·朝阳模拟) 实验室模拟工业漂白液(有效成分为NaClO)脱除废水中氨氮(NH3)的流程如下:
下列分析正确的是()
A . ①中采用蒸馏的方法精制粗盐水
B . ②中阳极的主要电极反应:4OH- - 4e- = 2H2O + O2↑
C . ③中制备漂白液的反应:Cl2 + OH- = Cl- + HClO
D . ②、③、④中均发生了氧化还原反应
15. (2分)(2019·定远模拟) 下列实验中,对应的现象以及结论都符合题意且两者具有因果关系的是()选项实验现象结论
A将氯气通入品红溶液溶液红色褪去氯气具有漂白性
B将铜粉加入1.0mol?L﹣1溶液变蓝,有黑色固体出现金属Fe比Cu活泼
第5 页共14 页
的Fe2(SO4)3
溶液中
C 用坩埚钳夹住用砂纸仔细打
磨过的铝箔在酒精灯上加热
熔化后的液态铝滴落下来金属铝的熔点比较低
D
向盛有少量浓硝酸、稀硝酸
的两支试管中分别加入一片
大小相同的铜片
浓硝酸中铜片很快开始溶解,并放出红
棕色气体;稀硝酸中过一会铜片表面才
出现无色气体,气体遇空气变红棕色
浓硝酸氧化性强于稀硝酸
A . A
B . B
C . C
D . D
16. (2分)氨氮废水中的氮元素多以NH4+和NH3?H2O的形式存在,在一定条件下,NH4+经过两步反应被氧
化成NO3﹣,两步反应的能量变化示意图如图所示:
下列说法合理的是()
A . 该反应的催化剂是NO2﹣
B . 升高温度,两步反应速率均加快,有利于NH4+ 转化成NO3﹣
C . 在第一步反应中,当溶液中水的电离程度不变时,该反应即达平衡状态
D . 1 mol NH4+在第一步反应中与1 mol NO2﹣在第二步反应中失电子数之比为1:3
17. (2分)如图所示,向一定量的铁粉中加入一定体积12mol/L的浓硝酸并加热,待反应结束时,下列微粒在体系中一定大量存在的是()
①NO3﹣②Fe3+③Fe2+④NO ⑤NO2⑥H+ .
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A . ①②
B . ①⑤
C . ②⑤⑥
D . ①③⑤
18. (2分) (2018高二上·清流期中) CO2与H2的混合气体加热到850℃时,可建立下列平衡:CO2+H2 CO+H2O(g),在一定温度下,平衡时有90% H2变成水,且平衡常数K=1,则原混合气体中CO2与H2的分子数比为()
A . 1︰1
B . 1︰5
C . 1︰10
D . 9︰1
19. (2分) (2018高二下·海宁期中) 某同学组装了如图所示的电化学装置,电极Ⅰ为Al,其它均为Cu,则下列叙述正确的是()
A . 电流方向:电极Ⅳ→A→电极Ⅰ
B . 电极Ⅰ发生还原反应
C . 电极Ⅱ逐渐溶解
第7 页共14 页
D . 电极Ⅲ的电极反应:Cu2++2e-=Cu
20. (2分) (2017高二上·荆州期中) 室温下,下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是(
)
A . 由水电离产生的c(H+)=1×10﹣12 mol?L﹣1的溶液中:K+、Na+、Fe2+、NO3﹣
B . 室温下,pH=7的溶液中:Al3+、Cl﹣、HCO3﹣、SO42﹣
C . 加酚酞呈红色的溶液中:CO32﹣、Cl﹣、F﹣、NH4+
D . c(H+)/c(OH﹣)=1012的溶液中:NH4+、NO3﹣、Cl﹣、Fe3+
二、综合题 (共2题;共9分)
21. (3分)按题目要求填空:
(1)下列各组物质均由分子组成的是________
①金刚石、氨气、氧气
②二氧化碳、二氧化硅、二氧化硫
③空气、冰、碘蒸气
④液氯、液氨、熔化的食盐
(2)直接由原子构成的是________.
①二氧化硅②二氧化碳③钠④金刚石⑤单晶硅
⑥白磷⑦硫⑧氨气⑨溴化氢⑩碘蒸气.
22. (6分)(2017·唐山模拟) 对苯二甲酸二甲酯(M)常用作塑料增塑剂,某同学设计合成路线如图:
请回答下列问题:
(1) A的名称为________,M的分子式为________
第8 页共14 页
(2)①的反应类型为________;反应③的条件a为________.(3)写出下列反应的化学方程式:反应②________
(4)
有多种同分异构体,其中含有苯环且苯环上只有两个取代基的同分异构体
的数目为________(不含本身),其中核磁共振氢谱有3种峰的结构简式为________
(5)参照上述合成路线,设计一条由CH3CH2Cl为起始原料制备乙二醇的合成路线________
三、实验题 (共2题;共11分)
23. (5分)(2016·长沙模拟) 硝基苯是重要的精细化工原料,是医药和染料的中间体,还可做有机溶剂.制备硝基苯的过程如下:
①配制混酸:组装如图反应装置.取100 mL烧杯,用20 mL浓硫酸与浓硝酸18 mL配制混和酸,加入漏斗中.把
18 mL苯加入三颈烧瓶中.
②向室温下的苯中逐滴加入混酸,边滴边搅拌,混和均匀.
③在50﹣60℃下发生反应,直至反应结束.
④除去混和酸后,粗产品依次用蒸馏水和10%Na2CO3溶液洗涤,最后再用蒸馏水洗涤得到粗产品.已知
(i) +HNO3(浓) +H2O
(ii)可能用到的有关数据列表如下
物质熔点/℃沸点/℃密度(20℃)/g?cm﹣3溶解性
苯 5.5800.88微溶于水
硝基苯 5.7210.9 1.205难溶于水
第9 页共14 页
1,3﹣二硝基苯89301
1.57微溶于水
浓硝酸83 1.4易溶于水
浓硫酸338 1.84易溶于水
请回答下列问题:
(1)配置混酸应先在烧杯中先加入________.
(2)恒压滴液漏斗的优点是________.
(3)实验装置中长玻璃管可用________代替(填仪器名称).
(4)反应结束后产品在液体的________层(填“上”或者“下”),分离混酸和产品的操作方法为________(5)用10%Na2CO3溶液洗涤之后再用蒸馏水洗涤时,怎样验证液体已洗净?________.
(6)为了得到更纯净的硝基苯,还须先向液体中加入________除去水,然后蒸馏,最终得到17.5g硝基苯,则硝基苯的产率为________(保留两位有效数字).若加热后,发现未加沸石,应采取的操作是________.
24. (6分)(2019·杨浦模拟) 为证明乙烯能被酸性KMnO4溶液氧化,某小组按下图装置制备乙烯并检验其化学性质。完成下列填空:
(1)首先检验该装置气密性。检验气密性的操作是:________。
(2)向圆底烧瓶中加入药品的顺序是:先加入________,再缓慢加入________,最后再加入几粒碎瓷片。
第10 页共14 页
(3)
加热圆底烧瓶,使温度迅速上升到________℃,观察到烧瓶中的无色液体逐渐变黑。该黑色的物质是
________。
(4)酸性KMnO4溶液很快褪色,但不能说明乙烯具有还原性。理由是:________。
(5)选用下列装置(可重复使用也可不用)来证明乙烯具有还原性,请将装置按编号依次排列,并在装置序号对应位置的下一行写出装置内所放的药品。
装置a→________→b。
药品:(a药品略)________(b酸性KMnO4溶液)。
(6)若将b中酸性KMnO4溶液换成溴水,溴水也能褪色且可观察到b底部有少量无色油状液体生成,如何通过实验证明该无色油状液体中含有溴元素?________。如何通过实验证明乙烯和溴水发生的是加成反应而不是取代反应?________。
第11 页共14 页
参考答案一、单选题 (共20题;共40分)
1-1、
2-1、
3-1、
4-1、
5-1、
6-1、
7-1、
8-1、
9-1、
10-1、
11-1、
12-1、
13-1、
14-1、
15-1、
16-1、
第12 页共14 页
17-1、
18-1、
19-1、
20-1、
二、综合题 (共2题;共9分)
21-1、
21-2、
22-1、
22-2、
22-3、
22-4、
22-5、
三、实验题 (共2题;共11分)
23-1、
23-2、
23-3、
第13 页共14 页
23-4、
23-5
、
23-6、
24-1、
24-2、
24-3、
24-4、
24-5、
24-6、
第14 页共14 页
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