浙江省温州市2015届高三第一次适应性测试(一模)理综--化学试题

高三理科综合能力测试

2015年温州市高三第一次适应性测试

理综化学能力测试 2015.2

本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（综合题）两部分。满分300分。考试时间150分钟。 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 S-32 Cl-35.5 Fe-56 Cu-64 Ba-137

第Ι卷（选择题 共120分）

一、选择题（本题共17小题，每小题6分，共102分。在每小题给出的四个选项中，只有一个选项正确，选对的得6分，选错的得0分。）

7．下列说法不正确的是 ．．．

A．2014年德美科学家因开发超分辨率荧光显微镜获诺贝尔化学奖，使光学显微镜分辨率步入了纳米时代。

利用此类光学显微镜可以观察活细胞内蛋白质等大分子。

B．利用外接直流电源保护铁质建筑物，属于电化学中牺牲阳极的阴极保护法 C．镧镍合金能大量吸收H2形成金属氢化物，可作储氢材料

D．分类方法、统计方法、定量研究、实验方法和模型化方法等是化学研究的常用方法 8．下列说法正确的是

A．试管、烧杯、表面皿、蒸发皿、圆底烧瓶都能用酒精灯加热

B．用玻璃棒蘸取新制氯水，滴在pH试纸上，然后与比色卡对照，可测定新制氯水的pH值 C．用新制氢氧化铜悬浊液可以鉴别乙酸、葡萄糖和淀粉三种溶液

D．用标准NaOH溶液滴定盐酸，滴定管尖嘴部分在滴定前无气泡，滴定终点时出现气泡，则测定结果将偏

大

9．X、Y、Z、M、W五种短周期元素。X的质子总数与电子层数相同，Y、Z、M、W在周期表中的相对位置

如下表，且W原子核外电子数是M原子最外层电子数的2倍。下列说法不正确的是 ．．．A．原子半径：W＞Y＞Z＞M＞X

B．X、Y、Z 三种元素形成的化合物中可能既有离子键又有共价键

C．W分别与M、Z元素形成的化合物WM4、WZ2都是原子晶体

D．X分别与Y、Z、M、W形成的常见化合物中，稳定性最好的是XM，沸点X2Z＞XM 10．下列说法正确的是

A．还原性染料靛蓝的结构简式为： ，它的分子式是：C16H10N2O2

B．结构为…－CH＝CH－CH＝CH－CH＝CH－CH＝CH－…的高分子化合物，其单体是乙烯 C．总质量一定时，乙炔和乙醛无论按什么比例混合，完全燃烧消耗氧气量或生成CO2量不变

D．丙烯酸（CH2=CHCOOH）和山梨酸（CH3CH=CHCH=CHCOOH）不是同系物，它们与氢气充分反应后

的产物也不是同系物

11．某充电宝锂离子电池的总反应为：xLi + Li1-xMn2O4

放电

充电 LiMn2O4，某手机镍氢电池总反

放电

应为：NiOOH + MH充电 M+ Ni(OH)2（M为储氢金属或合金），有关上述两种电池的说法

第11题图

C

不正确的是： ．．．

A．锂离子电池放电时Li+向正极迁移

B．镍氢电池放电时，正极的电极反应式：NiOOH+H2O +e－== Ni(OH)2+OH－ C．右图表示用锂离子电池给镍氢电池充电

D．锂离子电池充电时，阴极的电极反应式：LiMn2O4—xe－== Li1-xMn2O4+ xLi+

12．室温时，向20 mL 0.1 mol·L－1NH4HSO4溶液中滴加0.1 mol·L－1NaOH溶液，得到溶液pH与NaOH溶液

体积的关系曲线如图所示（假设滴加过程中无气 体产生，且混合溶液的体积可看成混合前两溶液的 体积之和），下列说法不正确的是： ．．．

A．PH=7时，溶液中c(Na＋)>c(SO24－)>c(NH＋4)>c(OH－)＝c(H＋) B．当V(NaOH)=20mL时，溶液中水的电离程度比纯水大 C．当V(NaOH)=30mL时，溶液中 c(SO24－)+ c(H＋)==

c(NH3·H2O) + c(OH－)

第12题图

D．滴加NaOH溶液从30mL至40mL，溶液中Na＋与SO24－浓度之和始终为0.1 mol·L－1

13．固体粉末X中可能含有Cu、FeO、Fe2O3、NaHCO3、Na2CO3、Na2S2O3、NaAlO2中的若干种。某化学兴趣

小组为确定该固体粉末的成分，现取X进行连续实验，实验过程及现象如下：

已知：HCO3－+ AlO2－+H2O== Al (OH)3↓+ CO32－ 下列说法正确的是

A．气体乙和气体丙都为纯净物

B．固体粉末X中一定含有

FeO、Na2S2O3、NaAlO2，可能含有Na2CO3、NaHCO3 C．溶液丁中的阳离子一定只含H+、Fe2+ D．溶液甲中一定含有AlO2－，可能含有CO32－

26．（10分）某科研小组利用石油分馏产品经下列路线，合成一种新型香料。

第13题图

第26题图

已知X分子中碳氢质量比为24∶5，A、E都是X的裂解产物，且二者互为同系物，D与饱和NaHCO3溶液反应产生气体。

信息提示：卤代烃在强碱水溶液中发生水解（取代）反应生成醇。如：

（1）X分子为直链结构，X的名称为；C中官能团的名称为

（2）①～⑥的反应中，下列反应类型存在且数目由多到少的是 A．加成反应 B．加聚反应 C．取代反应 D．氧化反应

（3）B与D在浓硫酸作用下，生成甲，则与甲同类别的同分异构体的有 ▲ 种（不包括甲） （4）写出⑥的化学反应方程式 ▲ 。

（5）E可能发生下列选项中的某种反应，写出能反应的化学方程式 ▲ 。

A．皂化反应 B．与乙酸的酯化反应 C．加聚反应 D．与银氨溶液的银镜反应 27．(18分)Ⅰ．A、B、C、D、E、F是短周期元素组成的中学常见的物质，它

们的转化关系如图所示(部分反应条件略去)：

（1）若所有转化都是非氧化还原反应，B、D、E含有同种金属元素，F

为强碱（部分产物略去）

则B +D→E的离子方程式为，C为同周期元素构成的1∶1型

化合物，则C的电子式为

（2）若A、D、F为单质，B、C、E为化合物，B为两种非金属元素所组

成的化合物，则E的化学式为A +B→C+D的化学方程式为

。

Ⅱ．甲、乙都是二元固体化合物，将32g甲的粉末加入足量浓硝酸并加热，完全溶解得蓝色溶液，向该溶

液中加入足量Ba(NO3)2溶液，过滤、洗涤、干燥得沉淀46.6g；滤液中再滴加NaOH溶液，又出现蓝色沉淀。

含乙的矿石自然界中储量较多，称取一定量乙，加入稀盐酸使其全部溶解，溶液分为A、B两等份，

向A中加入足量氢氧化钠溶液，过滤、洗涤、灼烧得红棕色固体28g，经分析乙与红棕色固体的组成元素相同，向B中加入8.0g铜粉充分反应后过滤、洗涤、干燥得剩余固体1.6g．

（1）写出构成甲的阴离子的结构示意图；32g甲在足量浓硝酸中反应转移的电子数为；甲在

足量氧气中充分灼烧的化学方程式为

（2）乙的化学式

（3）将甲在足量氧气中充分灼烧的气体产物通入一定量A溶液中，该反应的离子方程式为 ，设计实验证明此步反应后的溶液中金属元素的化合价。

第27题图

28．(16分)工业燃烧煤、石油等化石燃料释放出大量氮氧化物（NOx）、CO2、SO2等气体，严重污染空气。对废

气进行脱硝、脱碳和脱硫处理可实现绿色环保、废物利用。 Ⅰ．脱硝：已知：H2的热值为142.9KJ·g-1

N2（g）+2O2（g）＝2NO2（g）△H＝+133kJ·mol-1 H2O（g）＝ H2O（l) △H＝-44kJ·mol-1

催化剂存在下，H2还原NO2生成水蒸气和其它无毒物质的热化学方程式为 Ⅱ．脱碳：向2L密闭容器中加入2mol CO2、

6mol H2，在适当的催化剂作用下，发生反应：

CO2(g)+3H2(g)

CH3OH(l)+H2O(l)

（1）①该反应自发进行的条件是（填“低温”、“高温”或“任意温度”）

②下列叙述能说明此反应达到平衡状态的是。

a、混合气体的平均式量保持不变 b、CO2和H2的体积分数保持不变 c、CO2和H2的转化率相等 d、混合气体的密度保持不变 e、1mol CO2生成的同时有3mol H-H键断裂

③ CO2的浓度随时间（0～t2）变化如下图所示，在t2时将容器容积缩小一倍，t3时达到平衡，t4时降

低温度，t5时达到平衡，请画出t2～t6 CO2的浓度随时间的变化。

第2８题（1）③图

（2）改变温度，使反应CO2(g)+3H2(g) CH3OH(g)+H2O(g) △H＜0 中的所有物质都为气态。起始温度

体积相同（T1℃、2 L密闭容器）。反应过程中部分数据见下表：

① 达到平衡时，反应I、II对比：平衡常数K（K(II)（填“＞”、“＜”或“＝”下同）；平衡时CH3OH

的浓度c(II)。

② 对反应I，前10min内的平均反应速率v(CH3OH)＝30min时只改变

温度为T2℃，此时H2的物质的量为3.2mol，则T1T2（填“＞”、“＜”或“＝”）。

若30min时只向容器中再充入1 mol CO2(g)和1 mol H2O(g)，则平衡（填“正向”、“逆向”或“不”）。

29．（14分）过渡金属的单质及化合物很多有催化性能，氯化铜、氯化亚铜经常用作有机合成催化剂。实验室

中用氯气与粗铜（杂质只有Fe）反应，制备铜的氯化物的流程如下。

第29题图

查阅资料：

氯化亚铜：白色微溶于水，在干燥空气中稳定，受潮则易变蓝到棕色，在热水中迅速水解生成氧化铜水合物而呈红色。

氯化铜：从水溶液中结晶时，在26～42℃得到二水物，在15℃以下得到四水物，在15～25.7℃得到三水物，在42℃以上得到一水物，在100℃得到无水物。

（1）现用如图所示的实验仪器及药品制备纯净、干燥的氯气并与粗铜反应（铁架台、铁夹省略）。

①按气流方向连接各仪器接口顺序是：a→、→ h 、i →、→ ②本套装置有两个仪器需要加热，加热的顺序为先。 （2）分析流程：

①固体甲需要加稀盐酸溶解，其理由是

②溶液甲可加试剂X用于调节pH以除去杂质， X可选用下列试剂中的（填序号） a．NaOH b． NH3·H2O c．CuO d．CuSO4

③完成溶液乙到纯净CuCl2·2H2O晶体的系列操作步骤为：加少量盐酸、蒸发浓缩、、 、洗涤、干燥。

（3）向溶液乙中加入适当的还原剂（如SO2、N2H4、SnCl2等），并微热得到CuCl沉淀，写出向乙溶液加入

N2H4（氧化产物为无毒气体）的离子方程式：

（4）若开始取100g 含铜96%的粗铜与足量Cl2反应，经上述流程只制备CuCl2·2H2O，最终得到干燥产品

277g，求制备CuCl2·2H2O的产率（精确到1%）分析出现此情况的主要原因

。

26．(10分)（1）丁烷或正丁烷（1分） 醛基（1分）

（2）D＞C＞A（2分）（顺序正确，但没有大于号，给分，如用小于号且顺序对，也不给分） （3）3种（2分）

（4

）2CH3COOH +CH3-CHOH-CH2OH + 2H2O(2分)

（5）n CH3CH＝CH227．(18分)

（2分）（无条件不扣分，但条件写错给1分）

Ⅰ．（1） Al3++3AlO2- +6H2O＝4Al(OH)3↓ （2分）

（2） CO（1分） 2Mg + CO2

2MgO + C（2

（1分）

分）（无条件不扣分，但条件写错给1分）

Ⅱ．（1） （1分） 2NA（1分）

Cu2S+ 2O2

△

2CuO+SO2↑（2分）

（2）Fe7O9 或3FeO·2Fe2O3（2分） 9H2SO4+Fe7O9＝3FeSO4+2Fe2(SO4)3+9 H2O （2分） （3）SO2+2Fe3++2H2O＝2Fe2++SO42-+4H+（2分）

（分子式或离子符号错或配平错不给分）

取反应后的溶液两份于试管中，向一份中加入酸化的KMnO4溶液，若褪色，则原有+2价铁。向另一份中加入KSCN溶液，若出现血红色溶液，则原有+3价铁（2分）（其它合理答案也可）

28．（16分）Ⅰ． 4H2（g）+2NO2（g）＝N2（g）+4H2O（g）△H＝-1100.2kJ·mol-1（共3分，方程式2分，但分子式错或无配平或无状态，不给分，数据1分） Ⅱ．（1）① 低温（1分）

② d e（2分）

③ 图像（共3分）t2起点1分，t3 到t4终点1分，t4以后符合变化趋势即可1分

（图中t3 到t4终点平衡线在0.5的线上，偏离大不给分，t4以后在0.5线以下，但不能到横坐标线上且有平衡线段，否则不给分） （2）① ＜（1分） ＜（1分）

② 0.025mol ·L-1·min-1（1分） ＜（2分） 不（2分） 29．（14分）

（1）①ｄｅ（1分） ｆｇｂ（1分）有一个顺序不对则0分；

②先A后D（1分） 排出空气，防止铜被氧气氧化（1分）

（2）①抑制氯化铜、氯化铁水解（或抑制Cu2+、Fe3+水解）（1分）（只写氯化铁不得分）

②c（1分）；

③冷却到26～42℃结晶（只说冷却结晶不得分）、 过滤（各1分共2分）） （3）4Cu

2＋

＋4Cl－＋N

2H4

△

4CuCl↓ + N2↑ ＋4H＋ （2分）（将H+写成N2H5+ 或N2H62+配平正确也可）

微热维持反应发生，温度过高生成氧化铜水合物。（写出CuCl会水解的意思均给分）（1分） （4）108%（2分） 加入试剂X为CuO生成了CuCl2，使产品增加。（写出在过程中铜元素增加的意

思均给分）（1分）

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