（试卷合集）黔南州2019届化学中考模拟试题12套试卷合集含答案

2019届中考化学模拟试题

可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 Na-23 C1-35.5 Cu-64 Zn-65 一、选择题(本大题包括16个小题。每小题2分,共32分)每小题只有个选项符合题意。 1.“川航3U8633”的成功迫降，挽救了128条生命。迫降过程中属于化学变化的是

A.玻璃破裂 B.轮胎变瘪 C.燃油燃烧 D.座椅摇晃 2.“生态文明建设”要求加大环境保护力度。结合生产实际，下列做法不合理的是

A.开发清洁能源 B.全面关停化工企业 C.净化汽车尾气 D.研发易降解的塑料

3.用红磷制定空气中氧气含量的实验结束后，反应容器内制下的气体主要是

A.氮气 B.五氧化磷 C.稀有气体 D.二氧化碳 4.下列肥料中含营养元素种类最少的是

A.KCl B.(NH4)2HPO4 C.NH4H2PO4 D.KNO3 5.下列化学实验操作不符合规范的是

A.横 B.平 C.竖 D.直

6.下列物质的分类正确的是

A.葡萄糖-有机物 B.氯酸钾-氧化物 C.纯碱-碱 D.液氧-混合物 7.“中国芯”的主要材料是高纯度的单质硅，其结构类似于金刚石。下列有关硅的说法正确的是

A.属于金属元素 B.元素符号SI C.硅是地壳中含量最多的元素 D.单质硅由原子构成

8.“有山有水、依山伴水、显山露水”是重庆独特的魅力。下列关于水的说法不正确的是

A.水是一种化学资源

B.电解水是验证水的组成的方法之一 C.水分子保持水的化学性质 D.在固态时水分子是静止不动的

9.下列用途中，只与物质的物理性质有关的是

A.氧气作供氧剂 B.碳酸钙作补钙剂 C.活性炭作吸附剂 D.小苏打作发酵剂

10.氢氧化钠离液和氨水都能使酚酞溶液变红，其原因是二者的溶液中均含有义种相同的粒子是

A.H B.OH C.H2O D.H 11.小明笔记中有处错误你认为是图中的哪一处

+-

A.a处 B.b处 C.e处 D.d处

12.已知生活中厕所清洁剂的pH=1,厨房的清洁剂的pH=12。下列关于两者的说法不正确的是

A.厕所清洁剂加水稀释,溶液pH升高 B.厨房清洁剂可能含有NaOH C.混合使用能提高两者的清洁效果 D.厕所清洁剂可能使铁制下水道腐蚀 13.对于2KMnO4

△ K2MnO4+MnO2+O2↑的反应，下列说法错误的是

A.该反应属于分解反应

B.固体减少的质量等于生成O2的质量 C.MnO2加快了反应速率

D.反应前后氧元素的化合价有变化

14.一定温度下，向不饱和的氯化铜溶液中加入足量的下列固体，其对应关系正确的是

15.用“一分为二 “的观点对化学物质的评价中，不符合事实的是

A.甲醛危害人体健康但可保存动物标本 B.一氧化碳有毒但可灭火 C.浓硫酸有腐蚀性但可作干燥剂 D.农药有毒但能保护农作物 16.已知甲、乙、丙三种物质的溶解度曲线如下图所示，但不知它们分别对应哪条曲线。

根据以下信息:

(ⅰ)甲和乙不可能配制成相同浓度的饱和溶液

(ⅱ)甲和丙中有一种物质，其接近饱和的溶液可通过升温达到饱和

(ⅲ)将t2℃三种物质的饱和溶液降温到t1℃，乙的溶质质量分数大于丙。 下列说法正确的是 A.曲线Y代表丙 B.曲线X代表乙

C.t2℃时，分别将X、Y的饱和溶液降温至t1℃，X析出的晶体一定比Y多 D.t2℃时，等质量的甲、乙、丙饱和溶液中，甲的溶质质量分数最小 二、填空题(本大题包括5个小题，共20分) 17.(3分)海水中含有钙、镁、氯、硫等元素。

(1)上述元素中 (填符号)是人体内含量最高的金属元素。

(2)硫原子的结构示意图为，则S的电子数为

2-

(3)海水有苦味，是因为含有氯化镁，其化学式为

18.(3分)重庆是座美丽的城市，有丰富的旅游资源。根据所学知识回答下列问题。

(1)火锅是重庆的旅游名片，下列火锅菜品中富含蛋白质的是 (填序号)。 A.土豆片 B.莴笋尖 C.鹌鹑蛋 D.苕粉条

(2)某些景点的观光汽车使用乙醇汽油作为燃料，可以减少尾气污染。写出乙醇(C2H5OH)完全燃烧的化学方程式 (3)乘船游览江景是重庆旅游的一大特色，游船上使用的下列物品中，用合成材料制成的 (填序号)。 A.铝合金护栏 B.塑料救生衣 C.真皮椅套 D.钢制甲板

19.(4分)某课外活动中，学生利用下图所示的材料完成探究实验，杠杆已调至平衡。

(1)实验1中，较长时间后，左边铁粉布包下降，是因为铁粉与 发生了反应。将铁粉换成下列物质中的 (填序号)，杠杆也会出现相似现象。

A.NaCl B.NaOH C.CaO

(2)实验2中，通入CO2一段时间，右边乒乓球 (填“上升”或“下降”)。再往集气瓶中滴入足量NaOH溶液，杠杆重新平衡，发生反应的化学方程式为 。

20.(5分)老师要求用规定量的BaCl2溶液与适量的Na2SO4溶液制备BaSO4。完成操作Ⅰ后。丁丁发现自己错把Na2CO3溶

液当成Na2SO4溶液，而此时BaCl2溶液已完全清耗。老师启发他，可用生成物和其他试剂完成制备BaSO4的实验。整个实验流程如下图所示:

(1)反应②的化学方程式为 ，溶液b中的溶质有 。 (2)反应③的基本反应类型为 (3)操作Ⅱ的名称为

(4)从理论上讲，该实验过程最终得到的BaSO4质量与原方案得到的BaSO4质量是否相等? (填“是”或“否”)。

21.(5分)我国自主设计的大型客机成功试飞，首艘国产航母正式下水，标志着我国的合金制造技术取得重大突破。根

据所学知识回答问题。

(1)生铁和钢都是铁的合金，其中含碳量较高的是

(2)探究Al与酸的反应前，用砂纸打磨铝条，是为了除去 (填化学式)。

(3)某合金中含有金属钪(Sc)。相同条件下，取相同状态的金属钪和锌分别与相同浓度的盐酸反应，钪产生气泡速率明显更快，则金属活动性Sc Zn(填“>”或“<”)。根据上述结论，下列说法不正确的是 (填字号) A.将Sc投入CuSO4溶液中有红色物质析出

B.仅用Fe(NO3)2溶液、Sc(NO3)3溶液Ag能验证钪和铁的活动性强弱 C.仅用Fe、Sc、稀H2SO4溶液能验证钪和铁的活动性强弱

(4)已知Sc与稀盐酸发生置换反应，生成+3价化全物。写出该反应的化学方程式 三、实验题(本大题包括2个小题,共11分)

22.(5分)回答下列有关实验基本操作和设计的问题。

(1)量取18.0mL蒸馏水最好选用的量筒规格是 (填序号)。 A.5mL B.10mL C.25mL D.100Ml

(2)向如右图所示烧杯中,加入适量的 (填序号),可能引燃铜片上的白磷。

A.浓硫酸 B.硝酸铵 C.氧化纳

(3)探究紫色石蕊变色规律的实验中，往点滴板1-6号的孔穴中先加入如下图所示的试剂，再分别滴入2滴紫色石蕊溶液。其中作为空白对照实验的是孔穴 (填孔穴编号)。

(4)实验室常用较浓的过氧化氢溶液与二氧化锰制氧气。 ①反应的化学方程式为

②实验中，为了得到平稳的气流，最适合的装置组合是 (填序号)。

23.(6分)某未知气体X可能含有CO、CH4中的一种或两种，某同学设计实验进行探究。

查阅资料:

(ⅰ)加热时,CH4能与CuO反应生成Cu、CO2和H2O；

(ⅱ)20℃时，Ca(OH)2和Ba(OH)2溶解度分别为：0.165g，2.1g.

(1)仅器M的名称是 ，CH4与CuO反应的化学方程式为 。 (2)气体X成分的猜想与探究

猜想1:只有CO 猜想2:只有CH4 猜想3:既有CO又有CH4

①实验时，先往装置中通一段时间的N2，再通入气体X后加热，实验中有下列变化： 变化1:A中玻璃管内黑色粉未逐渐变红 变化2：B瓶增重 变化3：C中出现浑浊

根据变化 (填“1”“2”或“3”),可知猜想1不成立

②根据上述变化仍无法确定气体X的成分，还需要测定 (填序号)，并进行定量分析才能得出结论。 a.实验前A中Cu0的质量 b.B瓶增重的质量 c.C瓶增重的质量 (3)讨论和反思

①C中用Ba(OH)2溶液而不用Ca(OH)2溶液的原因是 。 ②从环保的角度，该装置还应进行的改进是 。 四、计算题(本大题包括1个小题。共7分)

24.(7分)碱式碳酸铜[Cu2(OH)2CO3]用作农药防治小麦黑穗病。实验室用加热法测定某农药中碱式碳酸铜的质量分数(假

设杂质受热不参与反应)。充分加热100g样品，得到固体84.5g。已知反应的化学方程式为: Cu2(OH)2CO3

△ 2CuO+H2O+CO2↑,Cu2(OH)2CO3的相对分子质量为227。试计算:

(1)Cu2(OH)2CO3中质量分数最大的元素是

(2)若用100g 98%的浓硫酸充分吸收反应所产生的水，得到硫酸溶液的溶质质量分数是多少? (计算结果精确到0.1%)

(3)样品中碱式碳酸铜的质量分数是多少?

一、选择题（本大题包括16个小题。每小题2分，共32分）每小题只有个选项符合题意。 1～5：CBAAC 6～10：ADDCB 11～15：BCCDB 16：D 二、填空题（本大题包括5个小题，共20分） 17．（3分）（1）Ca （2）18 （3）MgCl2

点燃

18．（3分）（1）C （2）C2H5OH+3O2=====2CO2+3H2O （3）B

19．（4分）（1）水和氧气（或H2O和O2） BC （2）下降 CO2+2NaOH===Na2CO3+H2O 20．（5分）（1）BaCO3+2HCl===BaCl2+H2O+CO2↑ BaCl2和HCl（合理即可） （2）复分解反应 （3）蒸发结晶 （4）是

20．（5分）（1）生铁 （2）Al2O3 （3）＞ B （4）2Sc+6HCl===2ScCl3+3H2↑ 三、实验题（本大题包括2个小题共11分）

MnO2

22．（5分）（1）C （2）A （3）1 （4）①2H2O2=====2H2O+O2↑ ②AD △

23．（6分）（1）酒精灯 CH4+4CuO=====4Cu+CO2+2H2O （2）①2 ②bc （3）①20℃时，Ba(OH)2溶解度比Ca(OH)2溶解度大，能吸收尽CO2 ②在C装置右边导管处增加一个尾气处理装置（合理即可） 四、计算题（本大题包括1个小题。共7分） 24．（7分）（1）氧元素（或O）

解法一：（2）由质量守恒定律得生成水和二氧化碳的质量为：100g－84.5g==15.5g 由反应的化学方程式可知，生成水和二氧化碳的质量比为：18：44==9：22 生成水的质量为：15.5g×

9

== 4.5g 31

100g×98%

所得硫酸溶液的溶质质量分数为：×100%≈93.8%

100g＋4.5g （3）设样品中碱式碳酸铜的质量为x。 △

Cu2(OH)2CO3=====2CuO+H2O+CO2↑ 222 18 x 4.5g 222x

== 解得 x == 55.5g

184.5g

55.5g

样品中碱式碳酸铜的质量分数为：×100%==55.5%

100g

答：（2）所得硫酸溶液的溶质质量分数为93.8%，（3）样品中碱式碳酸铜的质量分数为55.5% 解法二：解：设样品中碱式碳酸铜的质量为x，生成水的质量为y。 反应后固体的质量减少为：100g－84.5g==15.5g △

Cu2(OH)2CO3=====2CuO+H2O+CO2↑ 固体质量减少 222 18 62 x y 15.5g

222x

== 解得 x == 55.5g

6215.5g18y

== 解得 y == 4.5g

6215.5g

100g×98%

（2）所得硫酸溶液的溶质质量分数为：×100%≈93.8%

100g＋4.5g55.5g

（3）样品中碱式碳酸铜的质量分数为：×100%==55.5%

100g 答：略。

2019届中考化学模拟试题

可能用到的相对原子质量：H 1 O 16 Na 23 Mg 24 S 32 C1 35.5 Ca 40 一、选择题（本大题包括16个小题，每小题2分，共32分）每小题只有一个选项符合题意。 1、“绿水青山就是金山银山”。下列物质的大量排放不违背该理念的是

A.氮气 B.二氧化硫 C.固体粉尘 D.工业废水 2、端午节吃粽子是传统习俗，在制作粽子的过程中一定发生了化学变化的是

A.水洗糯米 B.刀切肉块 C.粽叶包粽 D.烧火煮粽 3、安全事故无小事。下图是一种危险化学品警示标记，在运输时应张贴该标记的是

A.食盐 B.鞭炮 C.烧碱 D.酒精

4、我市拥有丰富的页岩气，它与天然气的主要成分相同。下列关于页岩气的说法不正确的是

A.它是混合物 B.它是不可再生能源

C.它的主要成分是种有机物 D.加压使它液化，其分子间的间距不变 5、“关爱生命，拥抱健康”是人类永恒的主题，下列说法不科学的是

A.加铁酱油可预防贫血病 B.用亚硝酸钠代替食盐腌制腊肉 C.甲醛有防腐作用，但不能浸泡食材 D.煮沸是降低硬水硬度的方法之一 6、化学实验操作应严谨规范，下列操作符合要求的是

7、某品牌的小食品贴有如右图所示的标签，从营养均衡的角度分析，该食品还缺少的营养素是

A.维生素 B.蛋白质 C.油脂 D.糖类

8、水是生命之源，下列关于水的说法不正确的是

A.水是一种化学资源 B.水是一种常用溶剂

C.活性炭在净水过程中起着吸附和消毒作用 D.水在通电的条件下分解得到两种单质 9、王林同学喜欢做化学实验，下图是他给化学药品贴的标签，其中不正确的是

10、碳12是指含6个中子的碳原子。下列对氧16和氧18两种氧原子的说法正确的是

A.质子数相同 B.质量相同

C.电子数不相同 D.16和18表示原子个数

11、研发高性能“中国芯”是我国信息产业的当务之急。“中国芯”的主要材料是高纯度的单质硅，工业上用

SiO2+2C

Si+2CO↑来制取粗硅，下列说法正确的是

A.生成CO的原因是O2不足 B.该反应为置换反应 C.硅元素在地壳中的含量比氧元素多 D.该反应体现了C的氧化性

12、民间常用川乌、草乌泡制药酒。川乌、草乌含有少量有毒物质乌头碱(化学式为C34H47NO11)，药酒使用不当会造成

中毒。下列关于乌头碱的说法不正确的是 A.乌头碱由四种元素组成

B.乌头碱分子中C、H原子个数比为34:47 C.乌头碱在空气中充分燃烧只生成CO2和H2O D.每个乌头碱分子由93个原子构成 13、实验室常用2KClO3

2KCl+3O2↑来制取O2，下列说法错误的是

A. MnO2加快了反应速率 B.该反应属于分解反应 C.固体减少的质量等于生成O2的质量

D.反应前后氯元素呈现的化合价分别为+3价和-1价

14、食醋里通常含有3-5%的醋酸( CH3COOH)，食醋与鸡蛋壳反应产生能使澄清石灰水变浑浊的气体。下列说法不正确

的是

A.产生的气体是二氧化碳 B.加水稀释食醋，溶液pH变小 C.醋酸在水溶液里能解离出H

+

D.不宜用铝制容器盛装食醋

15、纳米铁粉在空气中能自燃并生成一种红色氧化物。对比铁丝在空气中不能燃烧，而在氧气中能剧烈燃烧的事实，

某同学得出的下列结论不正确的是

A.纳米铁粉在空气中自燃的产物不是四氧化三铁 B.相同的反应物在不同条件下生成物可能不同

C.有些物质燃烧时温度不需要达到着火点

D.反应物间的接触面积大小是反应能否发生的因素之一

16、常温下向一定质量的稀盐酸中逐渐加入镁条，充分反应(忽略挥发)。下列图像正确的是

A.①② B.②③ C.①④ D.②④ 二、填空题（本大题包括5个小题，共20分）

17、（4分）江西海昏侯墓考古发掘出大量金器、竹简、玉器和青铜器。某些玉器含有

Al2O3，AlO中铝元素显+3价，青铜器上的铜锈可用酸洗，清洗后的溶液中含有铜离子。 23．．．．．．．．．．．．．．．．（1）用化学用语表示上面加点的文字为___________和___________。 （2）在下列几种物质中，属于合成材料的是___________(填序号)。 A.竹简 B.棉花 C.塑料 D.青铜

（3）黄金化学性质十分稳定，其外观与铜相似，常用灼烧的方法来鉴别它们，鉴别过程的化学反应方程式为___________________________________。

18、（4分）新能源汽车的研发和使用是时代发展的需要。

（1）下列能源不属于新能源的是___________(填序号)。 A.氢能 B.核能 C.石油 D.风能

（2）锂电池可为新能源汽车提供动力，下列结构示意图表示的粒子与锂原子的化学性质最为相似的是___________(填序号)。

（3）锂(Li)的金属活泼性强于铝，它与稀硫酸反应的化学方程式为______________________________，新能源汽车除了节约化石能源外，其主要优点是____________________________。

19、（4分）将80g M物质加入50g水中，充分溶解，测得溶液的质量随温度的变化曲线如右图所示，按要求填空。

（1）A点时，该溶液的溶质质量分数为_______________________。

（2）A、B、C三点所对应的溶液，属于不饱和溶液的是__________________(填字母)。

（3）在40℃时，M物质的溶解度为___________g，若保持溶剂的质量不变，从C点对应的溶液获得M的晶体，可以采用的方法是_______________________。

20、（4分）某工厂的废水中含有MgSO4和FeCl3，技术人员逐渐加入NaOH溶液调节废水的pH，先后分离出两种沉淀，

并通过系列处理得到有价值的产品。操作流程如下图所示。

（1）固体A与某酸反应的化学方程式为______________________________________。操作②时，当______________即可停止加热。

（2）固体B加热的产物是两种常见氧化物，则另一种氧化物的化学式为__________________。 （3）溶液a除了可能含有NaOH外，还一定含有的溶质是_____________(填化学式)。

21、（4分）2018年5月13日，我国首艘001A型国产航母开始海试，标志着我国在航海及军事领域取得重大突破。根

据所学知识填空。

（1）建造航母用到了钛合金，构成金属钛的粒子是__________（填“原子”“分子”或“离子”），工业制钛有种反应为：TiF4+2H2SO4

4HF+2X+TiO2，X 的化学式为______________________。

（2）航母外壳用涂料覆盖，是为了防止钢铁材料与_______________接触而锈蚀。

（3）为了探究航母材料中锌、铁、铜三种金属活动性强弱，某同学设计了下列实验(每步均充分反应)，其中能达到目的是________________（填序号）。

A.稀盐酸中加入足量铁粉后，再加铜粉，最后加入锌粉 B.ZnCl2溶液中加入足量铁粉后，再加入CuCl2溶液 C.ZnCl2溶液中加入足量铜粉后，再加入铁粉 三、实验题（本大题包括2个小题，共11分）

22、（5分）规范使用仪器是实验成功的保障，结合下图所示玻璃仪器，回答问题。

（1）可用作热源的是_____________（填序号），若往仪器E中加入块状固体，则应先将该仪器________（填“平”“立”或“斜”）放。

（2）若用仪器A和D稀释浓硫酸，则D的作用是________________，若用仪器A和D进行过滤操作，还必须用到上述的一种仪器是____________（填名称）。

（3）若某气体只能用F装置收集，则该气体的密度比空气小，且___________________________。 23、（6分）（1）不同实验对反应速率有不同要求。某同学探究CO2制取实验，按要求答题。

限选控制反应速率的方法：①反应物的浓度 ②反应物的状态

限选试剂：A.稀盐酸 B.浓盐酸 C.块状石灰石 D.碳酸钠溶液 E.粉末状石灰石 填写下表并回答相关问题。

实验名称 灭火器反应原理 CO2的实验室制法 控制速率的方法 ① _____________ 所选用的最佳试剂 ______和D A和C 写出灭火器反应原理的化学方程式________________________________________。 （2）已知：CO2和SO2既有相似性，又有差异性。

实验一：水槽中滴入紫色石蕊，将收集满两种气体的试管同时倒立于其中，片刻后实验现象如右图所示，说明相同条件下的溶解性：SO2_____ （填“>”或“<”）CO2，试管内溶液变成______色。 实验二：已知镁条在CO2中剧列燃烧的化学方程式为：2Mg+CO2剧烈燃烧，_______________________________。 四、计算题（本大题包括1个小题，共7分）

24、（7分）化学反应在防治环境污染中扮演了重要角色。某工厂废气中的SO2，可用以下方式处理。方式一：

2SO2+O2+2CaO=2CaSO4 方式二：2SO2+O2+4NaOH=2Na2SO4+2H2O 试计算：

（已知：CaSO4的价格为700元/吨，相对分子质量为CaSO4 136 Na2SO4 142）。

（1）CaSO4中有两种元素的质量分数呈整数倍关系，这两种元素是硫元素和______________。

2MgO+C，试推测镁条在SO2中燃烧的现象为：

（2）若用方式一处理9.6tSO2，所得产品价值多少元?

（3）若用方式二处理9.61t SO2，刚好用去50t一定浓度的NaOH溶液，求所得溶液的溶质质量分数（最终结果精确到0.1%）。

一、选择题(本大题包括16个小题,每小题2分,共32分)每小题只有一个选项符合题意。

1-10 ADCDB BACDA 11-16 BCDBCC 二、填空题(本大题包括5个小题,共20分) 17、（1）Al2O3 Cu

（2）C （3）2Cu+O2

18、（1）C

（2）B

（3）2Li+H2SO4=Li2SO4+H2↑ 无污染 19、（1）50%

（2）C

（3）160 降温结晶

20、（1）Mg(OH)2+H2SO4=MgSO4+2H2O 还有少量水

（2）H2O

（3）NaCl Na2SO4

21、（1）SO3

（2）水、氧气 （3）A

三、实验题(本大题包括2个小题，共11分) 22、（1）C 平

（2）搅拌，加速散热 漏斗 （3）易溶于水 23、（1）

实验名称 灭火器反应原理 CO2的实验室制法 控制速率的方法 ① ② 所选用的最佳试剂 B 和D A和C 2CuO

2+

Na2CO3+2HCl=2NaCl+CO2↑+H2O （2）> 红 产生淡黄色固体 四、计算题(本大题包括1个小题,共7分)

（1）氧元素

（2）方式一 解：设9.6tSO2生成CaS04质量为x； 2SO2+O2+2CaO=2CaSO4

128 272 9.6t x

128272= 9.6xx=20.4t

产品价值=20.4t×700元/t=14280元

（3）方式二 解：设9.6tSO2生成Na2SO4质量为y; 2SO2+O2+4NaOH=2Na2SO4+2H2O 128 284 9.6t y

128284= 9.6yy=21.3t

21.3t×100%=35.7%

9.6t?50t2019届中考化学模拟试题

一、选择题

1．二氧化碳气体既是温室效应的元凶，又是一种潜在的碳资源。实验室里，科学家已成功利用二氧化碳与环氧丙烷（一种简单有机物）在催化剂的作用下合成“二氧化碳塑料”。该新型塑料在投入工业生产前，以下不是科学家重点考虑的问题是（ ）

A．如何提高催化剂的催化效率 B．新型塑料是否可降解 C．新型塑料的化学性质是否稳定 D．新型塑料生产是否影响碳循环 E．新型塑料生产是否影响碳循环

2．硝酸钾的溶解度随温度升高面增大。如图是有关硝酸钾溶液的实验操作及变化情况。下列说法正确的是（ ）

A．操作I一定是降温 B．①与②的溶液质量一定相等 C．①与③的溶质质量一定相等 D．②与③的溶质质量分数一定相等

3．某同学在学习了金属及其化合物之间的转化规律后，绘制了可以通过一步反应制取MgSO4的思维导图。其中所选用的物质错误的是（ ）

A．①﹣Mg B．②﹣MgCl2 C．③﹣H2SO4 D．④﹣Mg（OH）2

4．15%的H2O2溶液在二氧化锰催化作用下会剧烈反应产生O2．实验室欲利用15%的H2O2溶液制取O2，则下列 装置中，仪器选择和药品放置最合理的是（ ）

A． B． C． D．

二、填空题

5．（4分）化学反应的实质是构成物质分子的原子重新进行组合，形成新分子的过程。如图是在密闭容器中某化学反应过程的微观示意图。据图回答

（1）参加反应的“”与“”的分子个数比为 ；

（2）该反应的基本反应类型是 。

6．（6分）生活中处处有科学。某同学拆开家中使用过的“暖宝宝”，发现内有褐色固体。查阅后得知：“暖宝宝”成分中有铁粉、食盐和水等物质；使用后形成的褐色固体主要是氧化铁和氢氧化铁；其中氢氧化铁受热会分解成氧化铁和水。据上信息。你认为该褐色固体可能是“暖宝宝”中的物质跟空气中的 发生反应形成的。请写出氢氧化铁受热分解的化学方程式 。

三、实验探究题

7．（4分）在科学拓展课中，甲同学向两个充满CO2气体的塑料瓶中分别加入NaOH溶液和Ca（OH）2溶液。迅速盖紧瓶盖后充分振荡，结果发现两个塑料瓶都变瘪。他认为据此实验现象。可以判定NaOH和Ca（OH）2均能与CO2发生反应。 （1）乙同学认为上述判定方法还存在不严密之处。他的理由是 。

（2）两同学根据B瓶中出现的浑浊现象，判定Ca（OH）2与CO2发生了反应，提出了可以从是否有新物质生成的角度去判断。那么，若要判定NaOH和CO2发生了反应。在排除了（1）中的干扰因素后。接下来的方法是 。

8．（6分）兴趣小组某同学在做铜与硝酸银溶液反应的实验，当观察到铜丝表面有银白色固体出现时，发现试管内溶液未显蓝色，与所学知识不符。组内同学即展开讨论，认为溶液未显蓝色是因为铜离子的浓度太小，于是对铜离子浓度太小的原因进行了如下猜想： 猜想一：硝酸银溶液浓度不够大。 猜想二：铜丝中含有比铜活泼的金属 猜想三： 【实验验证】

（1）验证猜想一：你的方案是

（2）验证猜想二：取上述相同的铜丝，选择一种酸或盐溶液在相同条件下进行实验，观察实验现象，得出结论。请你在矩形框内画出实验装置图，并标出所选物质。 （3）验证猜想三：进一步实验…，

9．（6分）（6分）最近，国外研究人员发明了一种在锌原子周围聚合咪唑钠（C3H3N2Na）和苯并咪唑（C7H6N2）两种有机物的新型玻璃，与硅原子周围聚合各种无机物的传统玻璃相比，具有更好的透光性和延展性。 （1）硅元素与锌元素之间最根本的区别是 不同。

（2）新型玻璃具有更好的延展性，这属于物质的 （选填“物理”或“化学”）性质。 （3）请列式计算咪唑钠（C3H3N2Na）中碳元素的质量分数。

10．（6分）（2分）松材线虫病是危害松属植物的一种毁灭性流行病。病原线虫从松树的伤口进入，寄生在树脂道中，大量繁殖后遍及全株，造成水分输送受阻、蒸腾作用降低、树脂合成急剧减少。

目前，防治松材线虫主要措施是给松树“注射”一种有效成份是苦参碱的免疫激活剂。注药方法是在松树树干基部斜钻出一个小孔，在小孔上插入药剂瓶（如图），依靠树体自身的输导功能将药液运输到树体各个部位，达到防治松材线虫病的目的。

（1）已知每瓶药剂的质量是50克，苦参碱的质量分数为0.3%．欲利用质量分数30%的苦参碱原液，配制这样的免疫激活剂50000瓶，需要原液的质量是多少？

11．（6分）（10分）大理石是含杂质的碳酸钙，因具有美丽花纹而被广泛用于建筑物外墙、内壁的贴面和地面铺设。某同学想测出大理石样品中碳酸钙的含量，进行了如下实验和分析。

（1）取一定量的大理石样品置于图甲的发生装置中，用分液漏斗向下滴加盐酸（方程式CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑，杂质不参加反应），产生的气体用含有碱性物质的吸收装置充分吸收。分液漏斗中所加液体不选用硫酸，理由是 。 （2）反应前，测得图甲中锥形瓶内物质的总质量和吸收装置的总质量都为m克。实验后，根据实验数据绘制了图乙，曲线a、b分别表示锥形瓶内物质的总质量和吸收装置的总质量随反应时间变化的情况。请根据曲线b分析计算乙反应时间出大理石样品中碳酸钙的质量。

（3）请综合分析曲线a、b，计算出实验中所用盐酸的溶质质量分数。

（4）计算后，该同学对上述实验进行了反思。他认为分液漏斗中选用的盐酸浓度偏大会对实验结果造成较大影响，其原因是 。

2018年浙江省舟山市中考化学试卷 参考答案与试题解析 一、选择题

1．二氧化碳气体既是温室效应的元凶，又是一种潜在的碳资源。实验室里，科学家已成功利用二氧化碳与环氧丙烷（一种简单有机物）在催化剂的作用下合成“二氧化碳塑料”。该新型塑料在投入工业生产前，以下不是科学家重点考虑的问题是（ ）

A．如何提高催化剂的催化效率 B．新型塑料是否可降解 C．新型塑料的化学性质是否稳定 D．新型塑料生产是否影响碳循环 E．新型塑料生产是否影响碳循环

【分析】根据题中信息结合推广利用二氧化碳与环氧丙烷在催化剂的作用下合成“二氧化碳塑料”，可降低二氧化碳的排放，减少白色污染解答。

【解答】解：根据题中信息结合推广利用二氧化碳与环氧丙烷在催化剂的作用下合成“二氧化碳塑料”，可降低二氧化碳的排放，该新型塑料在投入工业生产前，科学家重点考虑的问题是如何提高催化剂的催化效率，新型塑料是否可降解，新型塑料的化学性质是否稳定，不是科学家重点考虑的问题是新型塑料生产是否影响碳循环。 故选：D。

【点评】本题考查的是化学与环境保护的知识，完成此题，可以依据已有的知识进行。

2．硝酸钾的溶解度随温度升高面增大。如图是有关硝酸钾溶液的实验操作及变化情况。下列说法正确的是（ ）

A．操作I一定是降温 B．①与②的溶液质量一定相等 C．①与③的溶质质量一定相等 D．②与③的溶质质量分数一定相等

【分析】A、根据题意，操作I是将不饱和溶液转化为饱和溶液，进行分析判断。 B、①是一定温度下的不饱和溶液，②是饱和溶液，进行分析判断。

C、①是一定温度下的不饱和溶液，②转化为③的过程中，有硝酸钾析出，进行分析判断。 D、根据②与③均为相同温度下的饱和溶液，进行分析判断。

【解答】解：A、操作I是将不饱和溶液转化为饱和溶液，不一定是降温，也可能是增加溶质、蒸发溶剂，故选项说法

错误。

B、操作I是将不饱和溶液转化为饱和溶液，②是饱和溶液，若采用的是增加溶质的方法，溶质的质量不相等，故选项说法错误。

C、①是一定温度下的不饱和溶液，②转化为③的过程中，有硝酸钾析出，①与③的溶质质量不相等，故选项说法错误。 D、②与③均为相同温度下的饱和溶液，溶质质量分数一定相等，故选项说法正确。 故选：D。

【点评】本题难度不大，掌握结晶的方法、不饱和溶液转化为饱和溶液的方法等是正确解答本题的关键。

3．某同学在学习了金属及其化合物之间的转化规律后，绘制了可以通过一步反应制取MgSO4的思维导图。其中所选用的物质错误的是（ ）

A．①﹣Mg B．②﹣MgCl2 C．③﹣H2SO4 D．④﹣Mg（OH）2

【分析】一步反应实现即原物质只发生一个反应即可转化为目标物质，根据所涉及物质的性质，分析能否只通过一个反应而实现即可。

【解答】解：A、镁与硫酸反应生成硫酸镁和氢气，可以通过一步反应制取MgSO4，故选项错误。

B、氯化镁转化为硫酸镁，假设能行，对应的生成物是硫酸镁和氯化物，氯化物应难溶于水，为氯化银，而反应物硫酸银微溶于水，不能与氯化镁反应，不能通过一步反应制取MgSO4，故选项正确。

C、镁、氧化镁均能与稀硫酸反应生成硫酸镁，可以通过一步反应制取MgSO4，故选项错误。 D、氢氧化镁与硫酸反应生成硫酸镁和水，可以通过一步反应制取MgSO4，故选项错误。 故选：B。

【点评】本题有一定难度，熟练掌握所涉及物质的性质、抓住关键词“能否一步实现”是解决此类问题的关键。

4．15%的H2O2溶液在二氧化锰催化作用下会剧烈反应产生O2．实验室欲利用15%的H2O2溶液制取O2，则下列 装置中，仪器选择和药品放置最合理的是（ ）

A． B． C． D．

【分析】根据题意，15%的H2O2溶液在二氧化锰催化作用下会剧烈反应产生O2．实验室利用15%的H2O2溶液制取O2，反应速率较快，选择的制取装置应能控制反应的速率，进行分析判断。

【解答】解：实验室利用15%的H2O2溶液制取O2，反应速率较快，选择的制取装置应能控制反应的速率。 A、图中装置不能控制反应速率，故选项错误。

B、15%的H2O2溶液与二氧化锰混合，反应速率较快，不能通过滴加水的方法控制反应速率，故选项错误。 C、15%的H2O2溶液与二氧化锰混合，反应速率较快，不能通过加水的方法控制反应速率，故选项错误。 D、图中所示装置能控制15%的H2O2溶液滴加的速率，从而控制反应的速率，故选项正确。 故选：D。

【点评】本题难度不大，明确选择的制取装置应能控制反应的速率是正确解答本题的关键。 二、填空题

5．（4分）化学反应的实质是构成物质分子的原子重新进行组合，形成新分子的过程。如图是在密闭容器中某化学反应过程的微观示意图。据图回答

（1）参加反应的“”与“”的分子个数比为 2：1 ；

（2）该反应的基本反应类型是 化合反应 。 【分析】（1）根据微粒的变化分析参加反应的“（2）根据反应的特点分析反应的类型。 【解答】解：（1）由微粒的变化可知，有两个2：1；

（2）该反应由两种物质生成了一种物质，基本反应类型是化合反应。 故答为：（2）2：1；（2）化合反应。

【点评】该题不仅考查了学生对化学知识的掌握情况，还考查了学生观察理解微观模型示意图的能力，从多方面考查了学生的综合能力。

6．（6分）生活中处处有科学。某同学拆开家中使用过的“暖宝宝”，发现内有褐色固体。查阅后得知：“暖宝宝”成分中有铁粉、食盐和水等物质；使用后形成的褐色固体主要是氧化铁和氢氧化铁；其中氢氧化铁受热会分解成氧化铁和水。据上信息。你认为该褐色固体可能是“暖宝宝”中的物质跟空气中的 氧气、水 发生反应形成的。请写出氢氧化铁受热分解的化学方程式 2Fe（OH）3

Fe2O3+3H2O 。

分子未参加反应，参加反应的“

”与“

”的分子个数比为

”与“

”的分子个数比；

【分析】根据题意，“暖宝宝”成分中有铁粉、食盐和水等物质，使用后形成的褐色固体主要是氧化铁和氢氧化铁，结合铁锈蚀的条件、氢氧化铁受热会分解成氧化铁和水，进行分析解答。

【解答】解：由题意，“暖宝宝”成分中有铁粉、食盐和水等物质，使用后形成的褐色固体主要是氧化铁和氢氧化铁，该褐色固体可能是“暖宝宝”中的铁跟空气中的氧气、水发生缓慢氧化形成的。 氢氧化铁受热会分解成氧化铁和水，反应的化学方程式为：2Fe（OH）3故答案为：

氧气、水；2Fe（OH）3

Fe2O3+3H2O。

Fe2O3+3H2O。

【点评】本题难度不大，掌握铁锈蚀的条件、化学方程式的书写方法是正确解答本题的关键。

三、实验探究题

7．（4分）在科学拓展课中，甲同学向两个充满CO2气体的塑料瓶中分别加入NaOH溶液和Ca（OH）2溶液。迅速盖紧瓶盖后充分振荡，结果发现两个塑料瓶都变瘪。他认为据此实验现象。可以判定NaOH和Ca（OH）2均能与CO2发生反应。 （1）乙同学认为上述判定方法还存在不严密之处。他的理由是 二氧化碳能够溶于水并且能和水反应 。 （2）两同学根据B瓶中出现的浑浊现象，判定Ca（OH）2与CO2发生了反应，提出了可以从是否有新物质生成的角度去判断。那么，若要判定NaOH和CO2发生了反应。在排除了（1）中的干扰因素后。接下来的方法是 取A中适量液体于试管中，加入足量稀盐酸，观察是否产生气泡 。

【分析】二氧化碳能够溶于水，能和水反应生成碳酸，能和碱反应生成盐和水； 稀盐酸和碳酸钠反应生成氯化钠、水和二氧化碳。

【解答】解：（1）乙同学认为上述判定方法还存在不严密之处，他的理由是二氧化碳能够溶于水并且能和水反应，也能够导致塑料瓶都变瘪。

故填：二氧化碳能够溶于水并且能和水反应。

（2）在排除了（1）中的干扰因素后。接下来的方法是：取A中适量液体于试管中，加入足量稀盐酸，如果产生气泡，说明溶液中含有碳酸钠，碳酸钠是由氢氧化钠和二氧化碳反应生成的，进一步说明二氧化碳能和氢氧化钠反应。 故填：取A中适量液体于试管中，加入足量稀盐酸，观察是否产生气泡。

【点评】本题主要考查物质的性质，解答时要根据各种物质的性质，结合各方面条件进行分析、判断，从而得出正确的结论。

8．（6分）兴趣小组某同学在做铜与硝酸银溶液反应的实验，当观察到铜丝表面有银白色固体出现时，发现试管内溶液未显蓝色，与所学知识不符。组内同学即展开讨论，认为溶液未显蓝色是因为铜离子的浓度太小，于是对铜离子浓度太小的原因进行了如下猜想：

猜想一：硝酸银溶液浓度不够大。 猜想二：铜丝中含有比铜活泼的金属 猜想三： 铜与硝酸银反应的时间太短 【实验验证】

（1）验证猜想一：你的方案是 其他条件不变，用浓度更大的硝酸银溶液，重复实验，观察实验现象，得出结论 （2）验证猜想二：取上述相同的铜丝，选择一种酸或盐溶液在相同条件下进行实验，观察实验现象，得出结论。请你在矩形框内画出实验装置图，并标出所选物质。 （3）验证猜想三：进一步实验…，

【分析】根据反应的时间对实验现象的影响进行分析；

（1）根据反应物的浓度对实验的现象影响可知，换用浓度较大的物质实验进行分析； （2）根据排在前面的金属可以将排在后面的金属从其盐溶液中置换出来进行分析。 【解答】解：通过分析猜想可知，实验时间对实验现象也会产生一定的影响，所以 猜想三：铜与硝酸银反应的时间太短；

（1）反应物的浓度对实验的现象影响可知，换用浓度较大的物质实验，实验验证猜想一的方案是：其他条件不变，用浓度更大的硝酸银溶液，重复实验，观察实验现象，得出结论；

（2）排在前面的金属可以将排在后面的金属从其盐溶液中置换出来，所以

故答案为：（1）铜与硝酸银反应的时间太短；

（1）其他条件不变，用浓度更大的硝酸银溶液，重复实验，观察实验现象，得出结论； （2）

（1）该气体为 （写化学式）。

（2）根据两同学的实验现象可推定此物质的组成是 。 9．（3分）小敏研究影响锌与盐酸反应快慢的因素。 序号 盐酸溶液浓度 2分钟内产生氢气的体积 1 2 5% 15% 10mL 28mL （1）图甲中A、B仪器可以组装一套测量气体体积的装置，利用该装置时A中的 管接c。

（2）他选用2克完全相同的锌片分别和同体积5%、15%的稀盐酸进行实验。获得表格数据。由此推断实验是通过 来体现反应快慢的。

（3）小敏分析数据得到如下结论：锌与盐酸反应快慢与盐酸浓度有关，盐酸浓度越大反应越快。其他同学认为结论不可靠，他们的依据是： 。

（4）实验中小敏发现锌与盐酸反应时，一开始产生氢气速度并没有随盐酸浓度的减少而减慢，查阅资料得知化学反应中往往伴随着能量变化。由此作出猜想：锌与盐酸反应快慢还与 有关。

10．（3分）实验室有甲乙两瓶久置的氢氧化钠固体，某学习小组为了研究其变质情况，进行了如下实验：（电子秤示数单位为克）

（1）滴入紫色石蕊试液后溶液为红色，说明反应后溶液呈 性。 （2）上述实验中产生的二氧化碳气体质量为 克。 （3）计算甲瓶固体样品中碳酸钠的质量分数。

（4）某同学另取10克乙瓶中的固体样品，用100克15%的稀硫酸按同样方法进行实验，他认为不管固体样品变质程度如何，稀硫酸加入后，都不需要使用石蕊试液，请计算说明他做出此判断的原因。

11．（3分）2018年2月《自然》杂志上发表了一项新研究，展示了一种全新的加工木材的方法（如图），把天然木材放在NaOH和Na2SO3的混合液中煮沸以除去部分木质素，接着在100℃以上的高温中进行机械压缩制成致密木材。

（1）致密木材是由天然木材加工而成的，其密度为天然木材的3倍。 ①加工致密木材的材料主要取自于植物的 （填植物器官名称）。

②充分压缩后木材的厚度减小到原天然木材的20%，这一过程主要是 变化。若在压缩过程中底面积保持不变，则说明处理过程中木材的质量减少了 （用百分数表示）。

（2）致密木材的硬度、拉伸强度都很大，为天然木材的10倍左右，甚至超过了部分金属。

①致密木材的拉伸强度和纤维素有关。纤维素的化学式为（C12H10O5）n，则其中三种元素的质量比是C：H：O= 。 ②拉伸强度=相同的。

（3）与其他材料相比，致密木材的优点是 。 A．加工过程中没有任何污染

B．可代替部分金属材料，具有广阔的应用前景 C．原料丰富，能通过无限制砍伐树木加工制成

，它用来表示材料的坚韧程度。拉伸强度与我们所学的科学量 的单位是

2018年浙江省金华市义乌市中考化学试卷 参考答案与试题解析 一、选择题

1．青山绿水就是金山银山，捡拾垃圾是有助于减少环境污染的一种简单方法。以下是小敏在江边捡拾的垃圾，不属于有机物的是（ ）

A．塑料瓶

B．泡沫饭盒

C．易拉罐

D．垃圾袋

【分析】自然界中的物质可以分为两大类：一类是分子比较小的，一般不含碳，加热后不能燃烧，如水，无机盐，氧等，这类物质是无机物；一类是分子比较大的，一般含碳，加热后能够燃烧，如糖类，脂类，蛋白质和核酸，这类物质是有机物。

【解答】解：A、塑料瓶属于有机合成材料，属于有机物，故A错； B、泡沫饭盒属于有机合成材料，属于有机物，故B错；

C、易拉罐属于金属材料，由金属单质构成或合金组成，不属于有机物，故C正确； D、垃圾袋属于塑料属于有机合成材料，属于有机物，故D错。 故选：C。

【点评】知道有机物和无机物的区别。

2．从试剂瓶中取用NaCl固体、AgNO3溶液，需要用到的器材是（ ）

A．甲﹣①，乙﹣① B．甲﹣①，乙﹣② C．甲﹣②，乙﹣② D．甲﹣②，乙﹣① 【分析】根据固体粉末状药品、液体药品的取用方法，进行分析判断。

【解答】解：从试剂瓶中取用NaCl固体，可使用药匙；从试剂瓶中取用AgNO3溶液，可使用胶头滴管。故需要用到的器材是甲﹣②，乙﹣①。 故选：D。

【点评】本题难度不大，了解固体药品、液体药品的取用所需的仪器是正确解答本题的关键。

3．国际上有铟等7种元素的相对原子质量采用了我国科学家张青莲测的数据。由如图可知铟元素（ ）

A．是非金属元素 B．质子数为49

C．相对原子质量是114.8克 D．与其他元素根本区别是中子数不同

【分析】原子中，核电荷数=核内质子数=核外电子数=原子序数； 元素是具有相同质子数的一类原子的总称。

【解答】解：A、铟元素属于金属元素，该选项说法不正确； B、铟元素质子数是49，该选项说法正确；

C、铟元素相对原子质量是114.8，该选项说法不正确；

D、铟元素与其他元素根本区别是质子数不同，该选项说法不正确。 故选：B。

【点评】相对原子质量的单位不是g，要注意理解。

4．下列对宏观事实的微观解释错误的是（ ） 选项 宏观事实 A 塑料带很难被拉断 微观解释 分子之间有引力 B C D A．A

水结冰后不再流动 分子停止了运动 切洋葱时眼睛被熏得直流泪 分子在不停运动 水很难被压缩 B．B

C．C

D．D

分子之间有斥力 【分析】A、根据分子间存在作用力进行解答； B、根据分子在不断运动进行解答； C、根据分子在不断运动进行解答； D、根据分子间存在作用力进行解答。

【解答】解：A、塑料带很难被拉断，是因为分子间存在引力，故正确； B、分子在不断运动，所以水结冰后分子还是运动的，故错误；

C、切洋葱时眼睛被熏得直流泪，是因为分子在不停运动的缘故，故正确； D、水很难被压缩，因为水分子间存在斥力，故正确。 故选：B。

【点评】掌握利用分子和原子的性质分析和解决问题的方法；熟练记忆分子和原子的性质；分子具有四个特点：①体积很小、质量很小；②处于永恒运动之中；③分子之间有间隔。④同种物质分子的性质相同，不同种物质分子的性质不同。

5．如图所示，围棋棋盘上有五枚棋子，代表铁、稀盐酸、氢氧化钡、碳酸钙、硝酸银五种物质，相邻棋子间的连线表示物质间可以反应。已知与戊的反应中：甲﹣戊的反应类型不同于其它几个反应；丙﹣戊反应能产生一种气体，且该气体还能与丁反应生成沉淀。则下列对应关系正确的是（ ） 甲 乙 硝酸银 丙 丁 戊 A 铁 碳酸钙 氢氧化钡 稀盐酸 稀盐酸 氢氧化钡 碳酸钙 碳酸钙 氢氧化钡 稀盐酸 稀盐酸 B 硝酸银 铁 C 硝酸银 铁 D 铁 氢氧化钡 碳酸钙 硝酸银

A．A

B．B

C．C

D．D

【分析】丙﹣戊反应能产生一种气体，且该气体还能与丁反应生成沉淀，盐酸与碳酸钙反应生成二氧化碳，铁与盐酸反应产生氢气，但氢气不能与其他物质产生沉淀，所以丙﹣戊反应只能是盐酸与碳酸钙反应，甲﹣戊的反应类型不同

于其它几个反应，只有铁与盐酸反应属于置换反应，其他反应都是复分解反应，所以甲是铁，戊是盐酸，丙是碳酸钙，丙﹣戊反应能产生一种气体，且该气体还能与丁反应生成沉淀，二氧化碳与氢氧化钡反应产生白色沉淀，所以丁是氢氧化钡，剩下的乙属于硝酸银了。

【解答】解：丙﹣戊反应能产生一种气体，且该气体还能与丁反应生成沉淀，盐酸与碳酸钙反应生成二氧化碳，铁与盐酸反应产生氢气，但氢气不能与其他物质产生沉淀，所以丙﹣戊反应只能是盐酸与碳酸钙反应，甲﹣戊的反应类型不同于其它几个反应，只有铁与盐酸反应属于置换反应，其他反应都是复分解反应，所以甲是铁，戊是盐酸，丙是碳酸钙，丙﹣戊反应能产生一种气体，且该气体还能与丁反应生成沉淀，二氧化碳与氢氧化钡反应产生白色沉淀，所以丁是氢氧化钡，剩下的乙属于硝酸银了。 故选：A。

【点评】解答本题关键是找出突破口：丙﹣戊反应能产生一种气体，且该气体还能与丁反应生成沉淀。

二、非选择题

6．（3分）二氧化锰中锰元素的化合价是 +4 。在用氯酸钾制取氧气的实验时，如果忘记了加入二氧化锰，其结果是 反应速度较慢 。

【分析】根据在化合物中正负化合价代数和为零，结合二氧化锰的化学式进行解答本题。

【解答】解：氧元素显﹣2价，设锰元素的化合价是x，根据在化合物中正负化合价代数和为零，可得：x+（﹣2）×2=0，则x=+4价；在用氯酸钾制取氧气的实验时，二氧化锰是催化剂，如果忘记了加入二氧化锰，其结果是反应速率较慢。

故填：+4；反应速度较慢。

【点评】本题难度不大，掌握利用化合价的原则（化合物中正负化合价代数和为零）计算指定元素的化合价的方法即可正确解答本题。

7．（3分）小敏对妈妈说：“你说菠菜中富含铁，为什么我用磁铁无法把菠菜吸起来呢？” （1）小敏认为的“铁”是指 铁元素 （选填“铁元素”或“铁单质”）。 （2）通过Fe2O3+3CO

2Fe+3CO2可以把铁矿石中的铁元素转变成铁单质，此反应利用了CO的 还原 性。

【分析】（1）食品、药品、营养品、矿泉水等物质中的“铁”等不是以单质、分子、原子等形式存在，而是指元素，通常用元素及其所占质量（质量分数）来描述。 （2）根据一氧化碳的化学性质，进行分析解答。

【解答】解：（1）菠菜中富含铁，这里的“铁”等不是以单质、分子、原子等形式存在，这里所指的“铁”是强调存在的元素，与具体形态无关。 （2）通过Fe2O3+3CO的化合物中还原出来。 故答案为：

2Fe+3CO2可以把铁矿石中的铁元素转变成铁单质，此反应利用了CO的还原性，将铁从铁

（1）铁元素； （2）还原。

【点评】本题难度不大，掌握一氧化碳具有还原性、加深对元素概念的理解是正确解答本题的关键。

8．（3分）有一固体物质可能含有硫酸钾、硝酸铵、氯化钡中的一种或几种。现需要对此物质成分进行检测。甲同学向固体中加入足量的水，形成无色溶液；乙同学向固体中加入足量氢氧化钡溶液，产生白色沉淀，放出刺激性气体。 （1）该气体为 NH3 （写化学式）。

（2）根据两同学的实验现象可推定此物质的组成是 硫酸钾、硝酸铵 。

【分析】甲同学向固体中加入足量的水，形成无色溶液，说明硫酸钾和氯化钡不能共同存在，因为硫酸钾和氯化钡反应生成硫酸钡沉淀；乙同学向固体中加入足量氢氧化钡溶液，产生白色沉淀，说明含有硫酸钾，因为硫酸钾与氢氧化钡反应生成硫酸钡白色沉淀，放出刺激性气体，说明含有硝酸铵，因为铵根与氢氧根结合产生氨气，属于刺激性气味气体。

【解答】解：甲同学向固体中加入足量的水，形成无色溶液，说明硫酸钾和氯化钡不能共同存在，因为硫酸钾和氯化钡反应生成硫酸钡沉淀，得到无色溶液，说明不能有沉淀；乙同学向固体中加入足量氢氧化钡溶液，产生白色沉淀，说明含有硫酸钾，因为硫酸钾与氢氧化钡反应生成硫酸钡白色沉淀，放出刺激性气体，说明含有硝酸铵，因为氢氧化钡与硝酸铵反应生成硝酸钡、氨气和水，产生氨气，属于刺激性气味气体。 故答案为：（1）NH3 （2）硫酸钾、硝酸铵。

【点评】解答本题关键是知道向固体中加入足量的水，形成无色溶液说明不能产生沉淀；氢氧根离子与铵根离子结合产生氨气。

9．（3分）小敏研究影响锌与盐酸反应快慢的因素。 序号 盐酸溶液浓度 2分钟内产生氢气的体积 1 2 5% 15% 10mL 28mL （1）图甲中A、B仪器可以组装一套测量气体体积的装置，利用该装置时A中的 b 管接c。

（2）他选用2克完全相同的锌片分别和同体积5%、15%的稀盐酸进行实验。获得表格数据。由此推断实验是通过 相同时间内产生气体多少 来体现反应快慢的。

（3）小敏分析数据得到如下结论：锌与盐酸反应快慢与盐酸浓度有关，盐酸浓度越大反应越快。其他同学认为结论不可靠，他们的依据是： 没有换用不同浓度盐酸多次实验等 。

（4）实验中小敏发现锌与盐酸反应时，一开始产生氢气速度并没有随盐酸浓度的减少而减慢，查阅资料得知化学反应中往往伴随着能量变化。由此作出猜想：锌与盐酸反应快慢还与 温度 有关。

【分析】（1）根据气体的密度比水的密度小解答； （2）根据表格提供的数据对比分析解答；

（3）根据表格提供的数据对比分析得出影响化学反应速率的因素解答。 （4）根据影响化学反应速率的因素进行分析解答即可。 【解答】解：

（1）气体的密度比水的密度小，所以图甲中A、B仪器可以组装一套测量气体体积的装置，利用该装置时A中的b管接c。

（2）通过比较相同温度、时间内，不同的盐酸浓度产生的气体体积来确定金属和酸反应的快慢；由此推断实验是通过相同时间内产生气体多少来体现反应快慢的。

（3）锌与盐酸反应快慢与盐酸浓度有关，盐酸浓度越大反应越快。其他同学认为结论不可靠，他们的依据是：没有换用不同浓度盐酸多次实验等；

（4）实验中小敏发现锌与盐酸反应时，一开始产生氢气速度并没有随盐酸浓度的减少而减慢，查阅资料得知化学反应中往往伴随着能量变化。由此作出猜想：锌与盐酸反应快慢还与温度有关。 答案： （1）b；

（2）相同时间内产生气体多少； （3）没有换用不同浓度盐酸多次实验等； （4）温度

【点评】本题考查的是影响化学反应速率的实验探究，完成此题，可以依据已有的知识进行。

10．（3分）实验室有甲乙两瓶久置的氢氧化钠固体，某学习小组为了研究其变质情况，进行了如下实验：（电子秤示数单位为克）

（1）滴入紫色石蕊试液后溶液为红色，说明反应后溶液呈 酸 性。

（2）上述实验中产生的二氧化碳气体质量为 2.2 克。 （3）计算甲瓶固体样品中碳酸钠的质量分数。

（4）某同学另取10克乙瓶中的固体样品，用100克15%的稀硫酸按同样方法进行实验，他认为不管固体样品变质程度如何，稀硫酸加入后，都不需要使用石蕊试液，请计算说明他做出此判断的原因。

【分析】（1）根据紫色石蕊试液遇酸变红色，遇碱变蓝色，遇中性溶液不变色，进行分析判断。 （2）根据质量守恒定律分析；

（3）根据二氧化碳的质量结合化学方程式计算样品中碳酸钠的质量，进一步计算固体样品中碳酸钠的质量分数。 （4）根据实验时所用稀硫酸过量分析。

【解答】解：（1）滴入紫色石蕊试液后溶液为红色，说明反应后溶液呈酸性。 （2）根据质量守恒定律，产生的二氧化碳气体质量为80.00g+90g﹣167.80g=2.2g； （3）设固体样品中碳酸钠的质量为x Na2CO3+2HCl═2NaCl+H2O+CO2↑

106 44 x 2.2g

x=5.3g

固体样品中碳酸钠的质量分数

×100%=53%。

（4）用100g15%稀硫酸进行实验，相比90g10%的稀硫酸一定过量，故稀硫酸加入后不需要加石蕊试液。 故答案为：（1）酸 （2）2.2 （3）53%

（4）用100g15%的稀硫酸进行实验，稀硫酸一定过量，故稀硫酸加入后不需要加石蕊试液。

【点评】本题考查了久置的NaOH固体变质的计算，根据化学方程式计算时，第一要正确书写化学方程式，第二要使用正确的数据，第三计算过程要完整。

11．（3分）2018年2月《自然》杂志上发表了一项新研究，展示了一种全新的加工木材的方法（如图），把天然木材放在NaOH和Na2SO3的混合液中煮沸以除去部分木质素，接着在100℃以上的高温中进行机械压缩制成致密木材。

（1）致密木材是由天然木材加工而成的，其密度为天然木材的3倍。 ①加工致密木材的材料主要取自于植物的 茎 （填植物器官名称）。

②充分压缩后木材的厚度减小到原天然木材的20%，这一过程主要是 物理 变化。若在压缩过程中底面积保持不变，则说明处理过程中木材的质量减少了 40% （用百分数表示）。

（2）致密木材的硬度、拉伸强度都很大，为天然木材的10倍左右，甚至超过了部分金属。

①致密木材的拉伸强度和纤维素有关。纤维素的化学式为（C12H10O5）n，则其中三种元素的质量比是C：H：O= 72：5：

40 。 ②拉伸强度=相同的。

（3）与其他材料相比，致密木材的优点是 B 。 A．加工过程中没有任何污染

B．可代替部分金属材料，具有广阔的应用前景 C．原料丰富，能通过无限制砍伐树木加工制成

【分析】根据给出的转化关系对应的过程分析每个对应的问题，或者直接分析每个问题，从给出的信息中找对应的信息。

【解答】解：（1）①加工致密木材的材料主要取自于植物的茎，故填：茎。

②充分压缩后木材的厚度减小到原天然木材的20%，这一过程没有生成新物质，主要是物理变化。在压缩过程中底面积保持不变，设原来的密度为ρ，体积为v，则压缩后的密度为3ρ，体积为

，故此时的质量为：3×

，故减少

，它用来表示材料的坚韧程度。拉伸强度与我们所学的科学量 压强 的单位是

的质量为：ρv﹣ρv=ρv，则说明处理过程中木材的质量减少了 40%，故填：物理；40%。

（2）①纤维素的化学式为（C12H10O5）n中三种元素的质量比是C：H：O=（12×12）：（1×10）：（16×5）=72：5：40，故填：72：5：40。 ②拉伸强度=

，则拉伸强度与我们所学的科学量压强的单位是相同的。故填：压强；

（3）致密木材可代替部分金属材料，具有广阔的应用前景，故填：B。

【点评】读图，从中获得解答题目所需的信息，所以在解答题目时先看解答的问题是什么，然后带着问题去读给出的图进而去寻找解答有用的信息，这样提高了信息扑捉的有效性。解答的问题实际上与复杂的转化图相比，其实很简单很基础，或者可以说转化图提供的是情境，考查基本知识。

2019届中考化学模拟试题

一、选择题（共5小题，每小题0分，满分0分）

1．“柴、米、油、盐”是厨房常备用品其主要成分属于无机物的是（ ） A．柴（纤维素） B．米（淀粉） C．油（脂肪） D．盐（氯化钠） 2．雷雨天气时。氮气可逐步转化为硝酸盐。其关键反应为：N2+O2A．化合反应 B．分解反应 C．置换反应 D．复分解反应

3．茶叶中含有茶氨酸（C7H14O3N2），茶氨酸中各元素质量分数如图所示。其中①表示的元素是（ ）

2NO．该反应属于（ ）

A．碳 B．氢 C．氧 D．氮

4．某“天气瓶”通过樟脑在酒精溶液中的结晶情况反映气温变化。如图为该“天气瓶”在三种不同气温下的状况，则瓶内溶液一定为相应气温下樟脑饱和溶液的是（ ）

A．甲、乙 B．甲、丙 C．乙、丙 D．甲、乙、丙

5．根据金属活动性顺序判断，下列容器与所盛溶液不会发生化学反应的是（ ） A．用铁制容器盛盐酸 B．用铜制容器盛盐酸

C．用铁制容器盛硝酸银溶液 D．用铜制容器盛硝酸银溶液

二、解答题（共5小题，每空2分）

6．（4分）我国用新技术提纯了稀有金属铼（Re），为航空航天发动机核心部件的制造提供了重要原料。 （1）铼原子的相对原子质量为186，原子核内有75个质子，则其核外电子数为 。 （2）高铼酸钠（NaReO4）是铼的重要之一，高铼酸钠中铼元素的化合价为 。 7．（6分）人类发现二氧化碳经历了多个世纪，下列是其历程中的部分资料。

资料一：1630年，海尔蒙特发现在一些洞穴处，有一种能使燃着的蜡烛熄灭的气体，后来被证实是CO2。 资料二：1754年，布菜克将石灰石煅烧首次制得CO2，并完成了如图1所示的物质转化研究。 资料三：1766年，卡文迪许通过实验测得。室温下1体积水大约能溶解1体积二氧化碳气体。 （1）根据海尔蒙特的发现，可推测二氧化碳的化学性质： 。 （2）写出布莱克实验中反应③的化学方程式： 。

（3）如图2，在室温下将容积为200毫升的广口瓶注满蒸馏水，通过导管a缓慢通入300毫升CO2．如果卡文迪许的结论是正确的，则在量简中收集到的水约为 毫升。

8．（6分）二氧化锰和过氧化氢酶均能催化过氧化氢分解制取氧气。为比较两者的催化能力，小明按图甲所示装置进行了如下实验。

①取1.5毫克过氧化氢酶和8毫升蒸馏水加入容器中，搅拌后塞紧橡皮塞。

②用注射器A从容器中抽出2毫升气体，用注射器B将2毫升H2O2溶液注入容器中，采集数据。直至反应结束。 ③用3.1毫克、3.6毫克过氧化氢酶及1.5毫克、5.6毫克、10.7毫克二氧化锰重复上述实验，获取数据如图乙。 （1）步骤②将注射器B中的2mL H2O2溶液全部注入容器前，用注射器A先从容器中抽出2毫升气体，其目的是 。 （2）小明分析相关数据，得出“过氧化氢酶对过氧化氢的催化能力比二氧化锰强”这一结论，其依据是 。 （3）查阅资料得知：过氧化氢分解为放热反应。小明推测：过氧化氢酶质量过大，可能导致实验过程中过氧化氢分解突然变慢。请说明其理由： 。

9．（6分）海螵蛸是一味中药，其主要成分是碳酸钙，某同学利用如图装置测定其中碳酸钙的含量。

①在锥形瓶中加入质量为m的海螵蛸粉末，向分液漏斗中加入稀盐酸。在烧杯中加人足量氢氧化钠溶液，并称量烧杯及氢氧化钠溶液总质量m1

②先打开止水夹，再打开分液深斗活塞，滴加盐酸并及时关闭活塞。完全反应后，再次称量烧杯及其中液体的总质量m2。

③利用m2与m1的差值，即反应生成的二氧化碳质量，再计算海螵蛸中碳酸钙的含量。 （1）海螵蛸具有治疗胃酸过多、能为骨质发育提供重要元素的功效，其原因是 。

（2）实验前要检查装置的气密性，方法是：用止水夹夹住橡胶管，往分液漏斗中加入适量水。打开分液漏斗的活塞。观察到 ，说明装置气密性 良好。

（3）下列情况会导致海螵蛸中碳酸钙质量分数测量值偏小的是 （可多选）。 A．海螵蛸中滴加盐酸过量

B，锥形瓶内部分水蒸气随二氧化碳逸出 C．反应结束后，锥形瓶内有二氧化碳残留

D．反应速度过快，大量气泡从氢氧化钠溶液中溢出

10．（4分）工业生产常用“苛化法”制取氢氧化钠其原料为碳酸钠、石灰乳[由Ca（OH）2和水组成的混合物]，大致流程如图1。

科学兴趣小组模拟上述流程，在实验室中制备氢氧化钠。

（1）实验室进行“操作1”时，需要用到下列器材（图2）中的 （可多选）。

（2）制备氢氧化钠的化学方程式为，Na2CO3+Ca（OH）2=2NaOH+CaCO3↓．将53克溶质质量分数为20%的碳酸钠溶液与17克石灰乳混合，若二者恰好完全反应出计算所得氢氧化钠溶液的溶质质量分数。（写出计算过程，计算结果精确到0.1%）

参考答案与试题解析

一、选择题（共5小题，每小题0分，满分0分）

1．“柴、米、油、盐”是厨房常备用品其主要成分属于无机物的是（ ） A．柴（纤维素） B．米（淀粉） C．油（脂肪） D．盐（氯化钠）

【分析】有机物是指含有碳元素的化合物。无机物是指不含有碳元素的化合物。一氧化碳、二氧化碳、碳酸盐等物质中虽然含有碳元素，但是这些物质的性质和无机物相似，把它们归入无机物。 【解答】解：A、柴（纤维素）中含有碳元素，属于有机物，故A错； B、米（淀粉）中含有碳元素，属于有机物，故B错； C、油（脂肪）中含有碳元素，属于有机物，故C错； D、盐（氯化钠）中不含有碳元素，属于无机物，故D正确。 故选：D。

【点评】本题考查无机化合物与有机化合物的概念，难度不大，解答本题要掌握有机物和无机物的区别与联系方面的知识，只有这样才能对各种物质进行正确的分类。

2．雷雨天气时。氮气可逐步转化为硝酸盐。其关键反应为：N2+O2A．化合反应 B．分解反应 C．置换反应 D．复分解反应 【分析】N2+O2【解答】解：N2+O2故选：A。

【点评】根据基本反应的定义解答。

3．茶叶中含有茶氨酸（C7H14O3N2），茶氨酸中各元素质量分数如图所示。其中①表示的元素是（ ）

2NO，该反应为“多变一”，为化合反应。

2NO，该反应为“多变一”，为化合反应。

2NO．该反应属于（ ）

A．碳 B．氢 C．氧 D．氮

【分析】根据物质中元素质量比的计算方法来分析。

【解答】解：茶氨酸中碳、氢、氧、氮元素的质量比为：（12×7）：（1×14）：（16×3）：（14×2）=84：14：48：28，可见其中碳元素的质量分数最大，而图示中①所占质量分数最大，所以①表示的是碳元素。 故选：A。

【点评】本题难度不大，考查同学们结合新信息、灵活运用化学式的含义与有关计算进行分析问题、解决问题的能力。

4．某“天气瓶”通过樟脑在酒精溶液中的结晶情况反映气温变化。如图为该“天气瓶”在三种不同气温下的状况，则瓶内溶液一定为相应气温下樟脑饱和溶液的是（ ）

A．甲、乙 B．甲、丙 C．乙、丙 D．甲、乙、丙

【分析】根据饱和溶液的定义分析判断，饱和溶液是指在一定温度下，一定量的溶剂不能再继续溶解该溶质的溶液。 【解答】解：由图示可知，在乙、丙中都含有未溶解的樟脑晶体，是相应气温下樟脑饱和溶液。 故选：C。

【点评】本题较为简单，了解饱和溶液、不饱和溶液的判定方法即可分析判断。

5．根据金属活动性顺序判断，下列容器与所盛溶液不会发生化学反应的是（ ） A．用铁制容器盛盐酸 B．用铜制容器盛盐酸

C．用铁制容器盛硝酸银溶液 D．用铜制容器盛硝酸银溶液

【分析】根据在金属活动性顺序中，只有排在氢前的金属才可以和稀酸溶液反应生成氢气，只有排在前面的金属可以把排在后面的金属从它的盐溶液中置换出来（钾、钙、钠除外）进行分析。 【解答】解：A、由于铁在氢前，因此铁可以和盐酸反应，故A不符合题意； B、由于铜在氢后，因此铜不能和盐酸反应，故B符合题意；

C、由于铁在银前，因此金属铁可以和硝酸银溶液反应，故C不符合题意； D、由于铜在银前，因此铜可以和硝酸银溶液反应，故D不符合题意。 故选：B。

【点评】本题难度不大，主要考查了对金属活动性顺序的应用，从而培养学生对所学知识的灵活应用。

二、解答题（共5小题，每空2分）

6．（4分）我国用新技术提纯了稀有金属铼（Re），为航空航天发动机核心部件的制造提供了重要原料。 （1）铼原子的相对原子质量为186，原子核内有75个质子，则其核外电子数为 75 。 （2）高铼酸钠（NaReO4）是铼的重要之一，高铼酸钠中铼元素的化合价为 +7 。 【分析】（1）根据核外电子数=核内质子数分析；

（2）根据在化合物中正负化合价代数和为零，结合物质的化学式进行解答即可。 【解答】解：（1）根据质子数=核外电子数可知，其核外电子数为75；

（2）钠元素显+1价，氧元素显﹣2价，设铼元素的化合价是x，根据在化合物中正负化合价代数和为零，可得：（+1）+x+（﹣2）×4=0，则x=+7价。 故填：（1）75；（2）+7。

【点评】本题难度不大，掌握利用化合价的原则（化合物中正负化合价代数和为零）计算指定元素的化合价的方法即可正确解答此类题。

7．（6分）人类发现二氧化碳经历了多个世纪，下列是其历程中的部分资料。

资料一：1630年，海尔蒙特发现在一些洞穴处，有一种能使燃着的蜡烛熄灭的气体，后来被证实是CO2。 资料二：1754年，布菜克将石灰石煅烧首次制得CO2，并完成了如图1所示的物质转化研究。 资料三：1766年，卡文迪许通过实验测得。室温下1体积水大约能溶解1体积二氧化碳气体。 （1）根据海尔蒙特的发现，可推测二氧化碳的化学性质： 不燃烧、也不支持燃烧 。 （2）写出布莱克实验中反应③的化学方程式： CO2+Ca（OH）2=CaCO3↓+H2O 。

（3）如图2，在室温下将容积为200毫升的广口瓶注满蒸馏水，通过导管a缓慢通入300毫升CO2．如果卡文迪许的结论是正确的，则在量简中收集到的水约为 100 毫升。

【分析】（1）根据实验现象来分析；

（2）根据化学反应的原理来书写化学方程式； （3）根据二氧化碳的溶解性来分析。

【解答】解：（1）二氧化碳能使燃着的蜡烛熄灭，说明二氧化碳不燃烧、也不支持燃烧；故填：不燃烧、也不支持燃烧；

（2）反应③是氢氧化钙与二氧化碳反应生成碳酸钙沉淀和水；故填：CO2+Ca（OH）2=CaCO3↓+H2O；

（3）因为室温下1体积水大约能溶解1体积二氧化碳气体，所以将300mL二氧化碳通入盛有200毫升蒸馏水的广口瓶中时，只能溶解200mL二氧化碳，则排出的水的体积为100mL；故填：100。 【点评】本题考查了二氧化碳的性质以及化学方程式的写法，难度不大。

8．（6分）二氧化锰和过氧化氢酶均能催化过氧化氢分解制取氧气。为比较两者的催化能力，小明按图甲所示装置进行了如下实验。

①取1.5毫克过氧化氢酶和8毫升蒸馏水加入容器中，搅拌后塞紧橡皮塞。

②用注射器A从容器中抽出2毫升气体，用注射器B将2毫升H2O2溶液注入容器中，采集数据。直至反应结束。 ③用3.1毫克、3.6毫克过氧化氢酶及1.5毫克、5.6毫克、10.7毫克二氧化锰重复上述实验，获取数据如图乙。 （1）步骤②将注射器B中的2mL H2O2溶液全部注入容器前，用注射器A先从容器中抽出2毫升气体，其目的是 调整密闭容器内的压强，使得测定结果更准确 。

（2）小明分析相关数据，得出“过氧化氢酶对过氧化氢的催化能力比二氧化锰强”这一结论，其依据是 在相同时间内，加入过氧化氢酶的容器内压强更大 。

（3）查阅资料得知：过氧化氢分解为放热反应。小明推测：过氧化氢酶质量过大，可能导致实验过程中过氧化氢分解突然变慢。请说明其理由： 过氧化氢酶质量过大反应速率加快，过氧化氢酶的活性受热后降低，所以催化效果减弱，反应速率突然变慢 。

【分析】（1）根据调整装置内的压强来分析； （2）根据相同时间内装置内的压强来分析； （3）根据酶的催化效果可能受温度影响来分析。

【解答】解：（1）步骤②将注射器B中的2mL H2O2溶液全部注入容器前，用注射器A先从容器中抽出2毫升气体，这是为了调整密闭容器内的压强，使得测定结果更准确；故填：调整密闭容器内的压强，使得测定结果更准确； （2）由图乙中的两个图象可知，在相同时间内，加入过氧化氢酶的容器内压强更大，也就是生成了更多的氧气，这一现象说明了过氧化氢酶对过氧化氢的催化能力比二氧化锰强；故填：在相同时间内，加入过氧化氢酶的容器内压强更大；

（3）过氧化氢分解为放热反应，而过氧化氢酶质量过大反应速率加快，过氧化氢酶的活性受热后降低，所以催化效果减弱，反应速率突然变慢；故填：过氧化氢酶质量过大反应速率加快，过氧化氢酶的活性受热后降低，所以催化效果减弱，反应速率突然变慢。

【点评】本题考查实验装置的综合应用，为高频考点，把握反应速率测定原理及影响反应速率的因素为解答的关键，侧重分析与实验能力的考查，题目难度不大。

9．（6分）海螵蛸是一味中药，其主要成分是碳酸钙，某同学利用如图装置测定其中碳酸钙的含量。

①在锥形瓶中加入质量为m的海螵蛸粉末，向分液漏斗中加入稀盐酸。在烧杯中加人足量氢氧化钠溶液，并称量烧杯及氢氧化钠溶液总质量m1

②先打开止水夹，再打开分液深斗活塞，滴加盐酸并及时关闭活塞。完全反应后，再次称量烧杯及其中液体的总质量m2。

③利用m2与m1的差值，即反应生成的二氧化碳质量，再计算海螵蛸中碳酸钙的含量。

（1）海螵蛸具有治疗胃酸过多、能为骨质发育提供重要元素的功效，其原因是 碳酸钙和盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳，既能够消耗盐酸，也能够提供钙元素 。

（2）实验前要检查装置的气密性，方法是：用止水夹夹住橡胶管，往分液漏斗中加入适量水。打开分液漏斗的活塞。观察到 水不能流下 ，说明装置气密性 良好。

（3）下列情况会导致海螵蛸中碳酸钙质量分数测量值偏小的是 CD （可多选）。 A．海螵蛸中滴加盐酸过量

B，锥形瓶内部分水蒸气随二氧化碳逸出 C．反应结束后，锥形瓶内有二氧化碳残留 D．反应速度过快，大量气泡从氢氧化钠溶液中溢出

【分析】碳酸钙和盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳，二氧化碳能和氢氧化钠反应生成碳酸钠和水，氢氧化钠溶液增加的质量即为反应生成二氧化碳的质量，根据二氧化碳质量可以计算碳酸钙的质量，进一步可以计算海螵蛸中碳酸钙质量分数。

【解答】解：（1）海螵蛸具有治疗胃酸过多、能为骨质发育提供重要元素的功效，其原因是碳酸钙和盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳，既能够消耗盐酸，也能够提供钙元素。

故填：碳酸钙和盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳，既能够消耗盐酸，也能够提供钙元素。

（2）实验前要检查装置的气密性，方法是：用止水夹夹住橡胶管，往分液漏斗中加入适量水。打开分液漏斗的活塞。观察到水不能流下，说明装置气密性良好。 故填：水不能流下。

（3）A．海螵蛸中滴加盐酸过量时，不影响计算结果；

B，锥形瓶内部分水蒸气随二氧化碳逸出进入氢氧化钠溶液中时，会导致测定结果偏大；

C．反应结束后，锥形瓶内有二氧化碳残留，会导致计算的二氧化碳质量偏小，从而导致计算结果偏小；

D．反应速度过快，大量气泡从氢氧化钠溶液中溢出，不能被氢氧化钠溶液完全吸收，会导致计算的二氧化碳质量偏小，从而导致计算结果偏小。 故填：CD。

【点评】本题主要考查物质的性质，解答时要根据各种物质的性质，结合各方面条件进行分析、判断，从而得出正确的结论。

10．（4分）工业生产常用“苛化法”制取氢氧化钠其原料为碳酸钠、石灰乳[由Ca（OH）2和水组成的混合物]，大致

流程如图1。

科学兴趣小组模拟上述流程，在实验室中制备氢氧化钠。

（1）实验室进行“操作1”时，需要用到下列器材（图2）中的 BDE （可多选）。

（2）制备氢氧化钠的化学方程式为，Na2CO3+Ca（OH）2=2NaOH+CaCO3↓．将53克溶质质量分数为20%的碳酸钠溶液与17克石灰乳混合，若二者恰好完全反应出计算所得氢氧化钠溶液的溶质质量分数。（写出计算过程，计算结果精确到0.1%）

【分析】根据碳酸钠的质量和对应的化学方程式求算生成的碳酸钙和氢氧化钠的质量，进而求算所得氢氧化钠溶液的溶质质量分数。 【解答】解：

过滤操作中需要用到烧杯、漏斗、玻璃棒，所以选择BDE。 设生成的碳酸钙的质量为x，生成的氢氧化钠的质量为y Na2CO3+Ca（OH）2=2NaOH+CaCO3↓

106 80 100 53g×20% y x

=

x=10g y=8g

所得氢氧化钠溶液的溶质质量分数为故答案为：（1）BDE。 （2）13.3%。

【点评】根据化学方程式计算时，第一要正确书写化学方程式，第二要使用正确的数据，第三计算过程要完整。

×100%≈13.3%

=

2019届中考化学模拟试题

2.“柴、米、油、盐”是厨房常备用品其主要成分属于无机物的是

A.柴(纤维素) B.米(淀粉) C.油(脂肪) D.盐(氯化钠) 4.雷雨天气时.氮气可逐步转化为硝酸盐.其关键反应为:N2+O2

2NO。该反应属于

A.化合反应 B.分解反应 C.置换反应 D.复分解反应

6.茶叶中含有茶氨酸(C7H14O3N2)，茶氨酸中各元素质量分数如图所示。其中①表示的元素是

A.碳 B.氢 C.氧 D.氮

8.某“天气瓶”通过樟脑在酒精溶液中的结晶情况反映气温变化。如图为该“天气瓶”在三种不同气温下的状况，则

瓶内溶液一定为相应气温下樟脑饱和溶液的是

A.甲、乙 B.甲、丙 C.乙、丙 D.甲、乙、丙 14.根据金属活动性顺序判断，下列容器与所盛溶液不会发生化学反应的是

A.用铁制容器盛盐酸 B.用铜制容器盛盐酸 C.用铁制容器盛硝酸银溶液 D.用铜制容器盛硝酸银溶液

17.我国用新技术提纯了稀有金属铼(Re)，为航空航天发动机核心部件的制造提供了重要原料.

(1)铼原子的相对原子质量为186，原子核内有75个质子，则其核外电子数为_____。 (2)高铼酸钠(NaReO4)是铼的重要之一，高铼酸钠中铼元素的化合价为_____。 21.人类发现二氧化碳经历了多个世纪，下列是其历程中的部分资料。

资料一:1630年，海尔蒙特发现在一些洞穴处，有一种能使燃着的蜡烛熄灭的气体，后来被证实是CO2. 资料二:1754年，布菜克将石灰石煅烧首次制得CO2,并完成了如下所示的物质转化研究。

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