山东省2019届高三下学期第二次模拟考试理综化学试卷【含答案及解析】
更新时间:2023-05-04 02:48:01 阅读量: 实用文档 文档下载
山东省2019届高三下学期第二次模拟考试理综化学试
卷【含答案及解析】
姓名___________ 班级____________ 分数__________
一、选择题
1. 化学与人类生产、生活密切相关,下列有关说法正确的是
A. 自来水厂用明矾净水,用 Fe 2 (SO 4 ) 3 或 ClO 2 均能代替明矾净水
B. 青篙素在超临界 CO 2 中有很强的溶解性,萃取青蒿素可用超临界 CO 2 作萃取剂
C. 用石灰水或 MgSO 4 溶液喷涂在树干上均可消灭树皮上的过冬虫卵
D. 新型材料聚碳酸酯纤维、石墨烯纤维都属于有机高分子
2. 设 N A 为阿伏加德罗常数值。下列有关叙述正确的是
A. CH 5 + 、 -OH 、 NH 3 各 1mol ,所含的电子数均为 10N A
B. 20℃ 、 101kPa 条件下, 11.2L 丁烷中含极性共价键的数目大于 5N A
C. 78gNa 2 O 2 和 Na 2 S 的固体混合物中含有的阴离子数目一定是 N A
D. 0.1mol·L -1 AlCl 3 溶液中含有 Al 3+ 的数目一定小于 0.1N A
3. 药物贝诺酯可由乙酰水杨酸和对乙酰氨基酚在一定条件下反应制得:
下列有关叙述不正确的是
A. 贝诺酯分子中有 2 种含氧官能团
B. 可用 FeCl 3 溶液区别乙酰水杨酸和对乙酰氨基酚
C. lmol 乙酰水杨酸最多消耗 3molNaOH
D. 贝诺酯与足量 NaOH 溶液共热,最终生成乙酰水杨酸钠和对乙酰氮基酚钠
4. 下列实验中,对应的现象以及结论均正确的是p
5. 选项实验现象结论 A 向淀粉水解后的溶液中滴加银氮溶液未见银镜产生淀粉没有水解 B 混合分别装有 Cl 2 和 NH 3 的集气瓶中的气体产生大量白烟 NH 3 显还原性和碱性 C 向1.0mol·L -1 的 NaHA 溶液中滴加 2 滴甲基橙溶液呈黄色 NaHA 溶液显碱性 D 相同的锌片分别与同温同体积,且c(H+)=1mol·L -1 的盐酸、硫酸反应锌与盐酸反应产生气泡较快一定是 Cl - 对该反应起到促进作用
A. A
B. B
C. C
D. D
6. A 、 B 、 C 、 D 、 E 为原子序数依次增大的短周期主族元素,分布在三个不同周期。 X 、 Y 、 Z 、 W 为这些元素形成的化合物, X 为二元化合物且为强电解质, W 的水溶液呈碱性,物质的转化关系如图所示。下列说法中正确的是
A. 由 A 、 B 、 E 三种元素共同形成的化合物都含有共价键,水溶液都呈酸性
B. C 、 D 分别形成的简单离子的氧化性: C>D
C. 电解 C 、 E 形成的化合物水溶液可生成 C 、 E 对应的单质
D. C 元素所在周期中离子半径最小的是 E 元素形成的离子
7. 我国对‘ 可呼吸” 的钠 - 二氧化碳电池的研究取得突破性进展。该电池的总反应式为: 4Na+3CO 2 2Na 2 CO 3 +C ,其工作原理如下图所示 ( 放电时产
生 Na 2 CO 3 固体储存于碳纳米管中)。下列说法不正确的是
A. 放电时,钠金属片作负极,碳纳米管作正极
B. 充电时,阳极反应为: 2Na 2 CO 3 +C-4e - =3CO 2 ↑+4Na +
C. 放电时, Na + 从负极区向正极区移动
D. 该电池的电解质溶液也可使用 NaClO 4 的水溶液
8. 己知下表为25 ℃时某些弱酸的电离平衡常数。依据所给信息判断,下列说法正确的是p
9. CH 3 COOH HClO H 2 CO 3 Ka=1.8×10 -5 Ka=3.0×10 -8 Ka 1 =4.4×10 -7 Ka 2
=4.7×10 -11
A. 向 NaClO 溶液中通入少量二氧化碳的离子方程式为: 2ClO - +CO 2 +H 2
O=2HClO+CO 3 2-
B. 相同浓度的 CH 3 COONa 和 NaClO 的混合溶液中, c(CH 3 COOH)+c(HClO) =
c(OH - )-c(H + )
C. 25 ℃时,0.10mol·L -1 Na 2 CO 3 溶液通入 CO 2 至溶液的 pH=7 时 , 溶液中:c(Na + )=c(CO 3 2- )+ c (HCO 3 - )+c(H 2 CO 3 )
D. 向0.1mol·L -1 CH 3 COONa 溶液中加入少量水,溶液中
增大
二、实验题
10. ( 14 分〕某化学兴趣小组欲探究含硫物质的性质及制备。
【探究一】用下面的装置和药品探究亚硫酸与次氯酸的酸性强弱:
装置连接顺序为 _________ (用字母表示),其中装置 C 的作用是 ___________ 。
【探究二】
( 1 )某小组同学为探究 SO 2 的漂白性性质,用下图所示装置进行实验,
观察到如下现象: i 中红色褪去; ii 中无变化.碱石灰的作用除了吸收尾气外还有
_______ 的作用。从实验中可知使品红的水溶液褪色的微粒可能是 ____________ 。
( 2 )该小组同学又对 SO 2 与氯水的反应进行探究。
①用注射器吸入一定量的饱和氯水和 SO 2 ,振荡,静置,再吸入少量品红溶液,发现
品红溶液不褪色。②改变氯水用量,重复①操作,发现品红溶液红色褪去,你认为②中
品红溶液褪色的原因可能是 __________ 。设计一个实验(说明操作方法、现象及结论)来验证你的假设 ________ 。
【探究三】连二亚硫酸钠 (Na 2 S 2 O 4 ) 俗称保险粉,广泛用于纺织工业的还原性
染色、清洗、印花、脱色以及织物的漂白等。制取保险粉通常需要二氧化硫。
( 1 )制取 Na 2 S 2 O 4 常用甲酸钠法。控制温度 70-80 ℃,在甲醇溶液(溶剂)
中溶解甲酸钠( HCOONa ),再滴加 Na 2 CO 3 溶液同时通 SO 2 维持溶液酸性,即可
生成 Na 2 S 2 O 4 ,反应的离子方捏式 ________ 。
( 2 )测定保险粉纯度。 Na 2 S 2 O 4 属于强还原剂,暴露于空气中易被氧气氧化。Na 2 S 2 O 4 遇 KMnO 4 酸性溶液发生反应: 5Na 2 S 2 O 4 +6KMnO 4 +4H 2 SO 4
=5Na 2 SO 4 +3K 2 SO 4 +6MnSO 4 +4H 2 O 。称取 5.0g Na 2 S 2 O 4 样品溶于冷水
中 , 配成 100mL 溶液 , 取出 10mL 该溶液于锥形瓶中,用0.10mol·L -1 的 KMnO 4
溶液滴定。重复上述操作 2 次,平均消耗 KMnO 4 溶液 21.00mL. 则该样品中 Na 2 S 2 O 4 的质量分数为 ______ (杂质不参与反应)。
三、简答题
11. 常见锌锰干电池因含有汞、酸或碱等,废弃后进入环境将造成严重危害。某化学兴
趣小组拟采用如下处理方法回收废电池中的各种资源。
( 1 )填充物用60℃ 温水溶解,目的是 _________ 。
( 2 )铜帽溶解完全后,可采用 ______ 方法除去溶液中过量的 H 2 O 2 。
( 3 )碱性锌锰干电池的电解质为 KOH ,总反应为 Zn+2MnO 2 +2H 2
O=2MnOOH+Zn(OH) 2 。其正极的电极反应式为 ______________ 。
( 4 )锌锰干电池所含的汞可用 KMnO 4 溶液吸收。在不同 pH 下, KMnO 4 溶液对
Hg 的吸收率及主要产物如下图所示:
根据上图可知:
①pH 对 Hg 吸收率的影响规律是随 pH 升高,汞的吸收率 _______ 。
②在 pH 为 12 ~ 14 条件下, KMnO 4 溶液吸收 Hg 的化学方程式 ________ 。
( 5 )滤渣的主要成分为含锰混合物,向含锰混合物中加入一定量的稀破酸、稀草酸,并不断搅拌至无气泡为止。主要反应为: 2MnO(OH)+MnO 2 +2H 2 C 2 O 4 +3H 2 SO 4 =3MnSO 4 +4CO 2 ↑+6H 2 O 。
①当 1mol MnO(OH) 参加反应时,共有 ______ mol 电子发生转移。
②已知: MnCO 3 和 Mn(OH) 2 的 Ksp 分别是9×10 -11 、4×10 -14 。工业上向
上述所得的 MnSO 4 溶液中加入 NH 3 和 NH 4 HCO 3 来制备碳酸锰 , 若溶液中 Mn 2+ 为1.0mol·L-1 ,为尽可能多的获得高纯碳酸锰,应控制溶液中 c(CO 3 2- ) _______
≥mol·L -1 ,过程中应控制 pH< _______ 。 [Mn 2+ 沉淀完全; lg2=0.3]
12. 合理应用和处理元素化合物,在生产生活中有重要意义。
( 1 )尿素 [CO(NH 2 ) 2 ] 是一种高效化肥,也是一种化工原料。
①以尿素为原料在一定条件下发生反应: CO(NH 2 ) 2 (s)+H 2 O(l) 2NH 3
(g)+CO 2 (g) △H= +133.6 kJ·mol -1 。该反应的化学平衡常数的表达式 K=
_________ 。
关于该反应的下列说法正确的是 ________ (填序号)。
A .从反应开始到平衡时容器中混合气体的平均相对分子质量保持不变
B .在平衡体系中增加水的用量可使该反应的平衡常数增大
C .当容器中 NH 3 的体积分数不再改变时,反应处于平衡状态
②尿素在一定条件下可将氮的氧化物还原为氮气。
根据图像,结合①中信息,尿素还原 NO(g) 的热化学方程式是 _________ 。
③密闭容器中以等物质的量的 NH 3 和 CO 2 为原料,在120℃ 、催化剂作用下反应生成尿素:
CO 2 (g)+2NH 3 (g) CO(NH 2 ) 2 +H 2 O(g) ,混合气体中 NH 3 的物质的量百分含量 [φ(NH 3 )]随时间变化关系如图所示。则 a 点的正反应速率 V 正 (CO 2 ) _____ b 点的逆反应速率 V 逆 (CO 2 )( 填“>” 、“=” 或“<” );氨气的平衡转化率是 _______ 。
( 2 )在T ℃下,分别在三个容积为 10L 的恒容绝热密闭容器中,发生反应:
2CO(g)+SO 2 (g) S(g)+2CO 2 (g) △>0 ,测得相关数据如下表所示。
下列说法不正确的是 ________
A .反应开始时的速率:丙>乙___________ B. b=1.6 C .平衡常数:甲>乙( 3 ) ClO 2 是一种安全稳定的消毒剂。工业上通过惰性电极电解氯化铵和盐酸的方法制备 ClO 2 原理如下:
①a 电极上产生的 NCl 3 分子,常温下是一种黄色粘稠的油状液体,该分子的电子式为______ 。
②电解池中总反应的离子方程式为 ________ 。
四、推断题
13. F 是一种橡胶,具有高弹性、耐寒性和耐磨损性能, X 是一种合成树脂,二者的
工业合成路线如下图所示。
已知: I.
II.
(-R、-R′、-R′′ 表示可能相同或可能不同的原子或原子团 )
(1)①反应的类型为 _______ 。
(2)E 的系统命名为 ________ ,其分子中最多有 ______ 个原子共平面。
(3)A 分子中核磁共振氢谱的吸收峰只有 1 组, C 的结构简式为 _______ 。
(4)关于 D 的说法不正确的是 ______ 。
a .分子式为 C 5 H 12 O
b .可被氧化成醛类
c .官能团含有碳碳双键和羟基
d .能够发生加成、消去、取代、聚合等反应
(5)H 存在顺反异构,其反式结构简式为 _____ , H 的同分异构体中属于芳香族化合
物的共有 _______ 种。
(6)B 与 FeCl 3 溶液作用显紫色。 B 与 G 在一定条件下反应生成 X 的化学方程式
为 ________ 。
(7 )已知: (R、R′、R′′ 代表烃基或氢 )
结合本题信息,以乙醇为原料,无机试剂任选,写出合成 CH 3 CH=CHCH(OH)CH 2 CH 3
的路线 ______ 。
参考答案及解析第1题【答案】
第2题【答案】
第3题【答案】
第4题【答案】
第5题【答案】
第6题【答案】
第7题【答案】
第8题【答案】
第9题【答案】
第10题【答案】
第11题【答案】
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