沪科版高一化学上册期中测试

上海市控江中学第一学期高一化学期中考试卷

考试时间：2009年11月 班级

姓名

学号

成绩

相对原子质量：H—1 C—12 O—16 Cl—35.5 N—14 Na—23 Mg—24 S—32 Cu—64 Zn—65 Ba—137 Ag—108 Fe—56 He—4 一、选择题（只有一个选项符合题意，每题2分，共50分） 1．等物质的量的氢气和氦气在同温同压下具有相同的

A．原子数 B．质量数 C．体积 D．质量

2． 电解饱和食盐水可以得到重要的化工产品，其中在电解装置的阳极产生一种用途广泛的

气体，用来检验该气体的方法是

A．点燃 B．闻气味 C．湿润的淀粉碘化钾试纸 D．干燥pH试纸 3．下列关于原子组成的说法正确的是

A．126C表示碳原子的质量数是18

B．23592U表示铀原子的质量数是235，核 外有235个电子 C．2311Na表示钠原子的质量数为11，核内有23个中子 D．21H表示氢原子由1个质子，1个中子和1个电子组成。 4．下列物质在水溶液中，能电离出硫离子的是

A. Na2S B. NaHSO4 C. SO2 D. H2SO4 5．汤姆孙提出原子的葡萄干面包模型的主要依据是

①原子的构成中有电子 ②原子的构成中有质子 ③原子的构成中有中子 ④整个原子是电中性的

A．①② B. ①④ C.①③ D. ②④

6．不能用Cl2 跟金属单质直接化合制取的物质是

A. AlCl3 B. FeCl3 C. CuCl2 D. FeCl2 7．以下电离方程式写法正确的是

A. Na2SO4 → 2Na+1 + SO4―2 B. H2SO4 → H2+ + SO42― C. CaCl2 → Ca2+ + 2 Cl― D. Mg(OH)2 → Mg2+ + (OH― )2

8．干燥的HCl 气体具有的性质是

A．使干燥的蓝色石蕊试纸变红 B．具有漂白性

C．使含碱的红色酚酞试液褪色 D． 能与锌反应放出氢气 9．下列微粒中第一、第二层电子总和等于其第三、第四层电子总和的是

A. K B. Ca C. Mg D. S 10. 下列微粒电子式书写错误的是

A． Ne B． Na+ C． S 2― D． Cl 11．实验室制取氯气的方法与下列哪种气体的制取方法相同

A．制取氢气 B．制取氧气 C．制取氯化氢 D．制取二氧化碳

12．实验中需2mol/L的Na2CO3溶液950mL，配制时应选用的容量瓶的规格和称取Na2CO3

的质量分别是

A．1000mL，212g B．950mL，201.4g C．任意规格，212g D．500mL，106g 13．在实验室粗盐的提纯实验中，玻璃棒的使用不具有的作用是

A．在溶解过程中搅拌 B. 在蒸发过程中搅拌 C．在过滤时引流 D. 使固体析出 14．与8g SO3中氧原子数相同的是

A．9.8g H2SO4 B．6.6g CO2 C．6.4g SO32- D．6.72L CO(常温、常压) 15．将5mol/L的Mg(NO3)2溶液a mL稀释至b mL，稀释后溶液中NO3的物质的量浓度为

A．

－

5a10abamol/L B．mol/L C．mol/L D．mol/L bb5ab16．在H2SO4和Al2(SO4)3的混合溶液中，铝离子浓度是0.4 mol / L，硫酸根离子浓度是

0.7 mol / L，则氢离子浓度约是

A．0.1 mol / L B．0.2 mol / L C．0.3 mol / L D．0.4 mol / L 17．以NA表示阿伏加德罗常数，下列说法中正确的是

A． 53g碳酸钠中含NA个CO32 B. 0.1molOH含NA个电子

－

－

C． 1.8g重水（D2O）中含NA个中子 D. 标准状况下11.2L臭氧中含NA个氧原子 18．下列关于氯水的叙述正确的是

A．新制氯水可使蓝色石蕊试纸先变红后褪色 B．新制氯水中只含Cl2 和H2O 分子 C．光照氯水有气泡逸出，该气体是Cl2 D．氯水放置数天后pH值将变大 19．某元素的阴离子Rn-，核外共有m个电子，又知R的质量数为A，则该元素原子里的中

子数为

A．A－m-n B． A-m+n C． A-n+m D．A+n+m

20．在一定温度和压强下，1体积X2气体与3体积Y2气体化合生成2体积气体化合物，则

该化合物的化学式为

A．XY3 B．XY C．X3Y D．X2Y3

21．将标准状况下，将VL A气体（摩尔质量为Mg/mol）溶于0.1L水中，所得溶液密度为

ρg/cm3，则此溶液的物质的量浓度（mol/L）为 A．C．

VρVρ B．1000(MV?2240)(MV?2240)MV D．100V?M

MV?224022.4(V?0.1)ρ22．混合气体由N2和CH4组成，测得混合气体在标准状况下的密度为0.8215g/L，则混合气

体中N2和CH4的体积比为

A．1:1 B．1:4 C．4:1 D．1:2

23．用固体NaOH配制物质的量浓度溶液时，下列操作会导致溶液浓度偏高的是

A．在烧杯中溶解时，有少量液体溅出 B．样品中含有少量Na2O杂质 C．容量瓶使用前未干燥 D．定容时仰视容量瓶刻度线

24．铁的某种氯化物FeClx 1.625g 溶于水后加入足量的 AgNO3 溶液生成沉淀，经干燥后

称得沉淀质量为4.305g，则 x值为 A．1 B．2 C．3 D．4

25．一定量碳（由12C、13C组成）和足量氧气（由16O组成）反应所得CO2 气体，对氢气

的相对密度为22.495，则该碳中12C和13C的原子个数比为 A．1∶100 B．1∶99 C．100∶1 D． 99∶1 二、填空题（24题~27题每空1分，共14分）

26．1.5mol硫酸的质量是 g，跟1.5mol硫酸所含分子数相同的氨气的质量是 g，

这些氨气在标准状况下的体积是 L。

27．工业上常用氯气和氢气燃烧的方法制取氯化氢气体，由于氯气有毒，因此燃烧管的内管

应该通入的气体是 ，需要过量的气体是 ，该过量的气体在电解饱和食盐水时产生在 极，往该电极滴加酚酞，看到的现象是 。 28．有四种元素A、B、C、D，其中B2-离子与C+离子核外都有二个电子层，B原子的质子数与C原子的质子数之和等于D原子的质子数，A原子失去一个电子后变成一个质子，试回答： （1）A、B、C、D的元素符号分别为 、 、 、 。 ．．．． （2）B2-的电子式为 ，D原子的原子结构示意图为 ，C+离子的结构．．．．．示意图为 。 ．．．

29．（每空2分，共8分）

写出电解饱和食盐水的化学方程式 。 实验室制备氯化氢的化学方程式

请画出用水收集氯化氢气体的装置图并说明其优点 ， 三、实验题（共14分）

30．实验室用氯化钠固体配制1.00mol/L的NaCl溶液500mL，回答下列问题：

（1）实验步骤为： 、称量、溶解（冷却）、 、 、定容、 、装瓶 （2）所需仪器为（选择以下编号，错1、多1、少1均无分）： ①电子天平、②量筒、③烧杯、④试管、⑤玻璃棒、⑥500ml容量瓶、⑦胶头滴管 （3）下列操作对所配溶液的浓度有何影响？（答偏高、偏低、无影响）

①为加速固体溶解，可稍加热并不断搅拌。在未降至室温时，立即将溶液转移至容量瓶定容：

②转移一次后，将洗涤烧杯的残液倒入废液缸中： ③读数时仰视读数：

④定容后，加盖倒转摇匀后观察，发现液面低于刻度线： 四、计算题（共14分）

31．（8分）200mL密度为1.1g/cm3的H2SO4，质量分数为15% ，跟Zn完全反应。计算： （1）可生成多少升氢气（标准状况）；（2）H2SO4物质的量浓度是多少？ （3）将生成的ZnSO4溶液稀释至500mL，求此溶液的物质的量浓度。

32．（6分）氢氧化钡是一种使用广泛的化学试剂。某课外小组通过下列实验测定某试样中

Ba(OH)2·nH2O的含量。

（1）称取3.50g试样溶于蒸馏水配成100mL溶液，从中取出10.0mL溶液于锥形瓶中，用0.100mol/LHCl溶液中和，共消耗盐酸20.0mL（杂质不与酸反应），求试样中氢氧化钡的物质的量。

（2）另取5.25g试样加热至失去全部结晶水（杂质不分解），称得质量为3.09g，求Ba(OH)2·nH2O中的n值。

上海市控江中学2009学年度第一学期高一化学期中考试答题纸

班级 姓名

学号 成绩

一、选择题（只有一个选项符合题意，每题2分，共50分） 题号 答案 题号 答案 1 14 2 15 3 16 4 17 5 18 6 19 7 20 8 21 9 22 10 23 11 24 12 25 13 二、填空题（每空1分，共14分）

26． g， g， L。

27． ， ， 极，现象是 28．（1）A、B、C、D的元素符号分别为 、 、 、 ．．．．

（2）B2-的电子式为 ，D原子的结构示意图为

C+离子的结构示意图为 。 ．．．．．．．．29．（每空2分共8分）

电解饱和食盐水的化学方程式 。 实验室制备氯化氢的化学方程式

装置图 优点是 三、实验题（共14分）

30．（1） 、 、 、 （2）

（3）① ② ③ ④

四、计算题（共14分） 31．（8分）

32．（6分）

参考答案

一、选择题（只有一个选项符合题意，每题2分，共50分） 题号 答案 题号 答案 1 C 14 B 2 C 15 B 3 D 16 B 4 A 17 B 5 B 18 A 6 D 19 B 7 C 20 A 8 C 21 B 9 B 22 B 10 C 23 B 11 C 24 C 12 A 25 B 13 D 二、填空题（每空1分，共14分） 26． 147 g， 25.5 g， 33.6 L。

27． Cl2 ， H2 ， 阴 极，现象是 溶液变红 28．（1）A、B、C、D的元素符号分别为 H 、 O 、 Na 、 K ．．．．

（2）B2-的电子式为 [ S ]2― ，D原子的结构示意图为

+11 2 8 C+离子的结构示意图为 。 ．．．．．．．．29．（每空2分共8分）

电解饱和食盐水的化学方程式 2NaCl + H2O→ 2NaOH + H2 ↑+ Cl2↑ 。 实验室制备氯化氢的化学方程式 NaCl(s) + H2SO4 (浓)→ NaHSO4 + HCl ↑

装置图 优点是 防止倒吸 三、实验题（共14分）

30．（1） 计算 、 转移 、 洗涤 、 摇匀

（2） ① ③ ⑤ ⑥ ⑦

（3）① 偏高 ② 偏低 ③ 偏低 ④ 无影响 四、计算题（共14分）

31．（1）7.54L (2) 1.68mol/L (3) 0.67mol/L 32．（1）0.01mol (2) 8

本文来源：https://www.bwwdw.com/article/jsba.html