（全国版）2019版高考化学一轮复习第6章化学能与热能第2节盖斯定律及其应用限时规范特训

第2节 盖斯定律及其应用

板块三 限时规范特训

时间：45分钟

一、选择题(每题7分，共77分) 1．[2017·河北武邑中学调研]已知反应： 1

①H2(g)＋O2(g)===H2O(g) ΔH1

21

②N2(g)＋O2(g)===NO2(g) ΔH2 213

③N2(g)＋H2(g)===NH3(g) ΔH3 22

7

则反应2NH3(g)＋O2(g)===2NO2(g)＋3H2O(g)的ΔH为( )

2A．2ΔH1＋2ΔH2－2ΔH3 B．ΔH1＋ΔH2－ΔH3 C．3ΔH1＋2ΔH2－2ΔH3 D．3ΔH1＋2ΔH2＋2ΔH3 答案 C

7

解析 根据盖斯定律，由①×3＋②×2－③×2可得2NH3(g)＋O2(g)===2NO2(g)＋3H2O(g)

2则有ΔH＝3ΔH1＋2ΔH2－2ΔH3，C项正确。

2．已知：NH3·H2O(aq)与H2SO4(aq)反应生成1 mol正盐的ΔH＝－24.2 kJ·mol，强酸、强碱稀溶液反应的中和热为ΔH＝－57.3 kJ·mol，则NH3·H2O在水溶液中电离的ΔH等于( )

A．－69.4 kJ·mol B．－45.2 kJ·mol C．＋69.4 kJ·mol D．＋45.2 kJ·mol 答案 D

解析 由题给条件可先写出NH3·H2O(aq)＋H(aq)===NH4(aq)＋H2O(l) ΔH＝－12.1 kJ·mol①，H(aq)＋OH(aq)===H2O(l) ΔH＝－57.3 kJ·mol②，根据盖斯定律，由①－②即可得到NH3·H2O(aq)

NH4(aq)＋OH(aq) ΔH＝＋45.2 kJ·mol，D正确。

＋

－

－1

－1

＋

－

－1

＋

＋

－1

－1

－1

－1

－1

－1

满分：100分

3．[2017·河南洛阳期中]已知： 33

①Fe2O3(s)＋C(s)===CO2(g)＋2Fe(s)

22

ΔH1＝＋234.1 kJ·mol

②C(s)＋O2(g)===CO2(g)

ΔH2＝－393.5 kJ·mol

3

则2Fe(s)＋O2(g)===Fe2O3(s)的ΔH是( )

2A．－824.4 kJ·mol B．－627.6 kJ·mol C．－744.7 kJ·mol D．－159.4 kJ·mol 答案 A

－1

－1

－1

－1

－1－1

1

33

解析 分析题给两个热化学方程式，根据盖斯定律，由×②－①可得：2Fe(s)＋

2233－1－

O2(g)===Fe2O3(s)，则有ΔH＝×ΔH2－ΔH1＝×(－393.5 kJ·mol)－(＋234.1 kJ·mol

22

1

)≈－824.4 kJ·mol。

4．已知下列四个热化学方程式(ΔH的单位均为kJ/mol)： NH4Cl(s)===NH3(g)＋HCl(g) ΔH1＝a(ⅰ)

Ba(OH)2·8H2O(s)===BaO(s)＋9H2O(l) ΔH2＝b(ⅱ)

2NH4Cl(s)＋Ba(OH)2·8H2O(s)===BaCl2(aq)＋2NH3(g)＋10H2O(l) ΔH3＝c(ⅲ) BaO(s)＋2HCl(aq)===BaCl2(aq)＋H2O(l) ΔH4＝d(ⅳ)

其中a、b、c均大于0，HCl气体溶解于水，溶液温度升高。由此可知下列判断一定正确

－1

的是( )

A．d<0 C．c＝2a＋b＋d 答案 B

解析 通过给出的信息无法判断反应(ⅳ)是放热反应还是吸热反应，A错误；根据题目提示信息可得：HCl(g)===HCl(aq) ΔH5＝e，由盖斯定律可确定c＝2a＋b＋d＋2e，因e<0，故c－(2a＋b＋d)<0，即c<2a＋b＋d，B正确，C、D错误。

5．Mg2Ni是一种储氢合金，已知：

①Mg(s)＋H2(g)===MgH2(s) ΔH1＝－74.5 kJ·mol ②Mg2Ni(s)＋2H2(g)===Mg2NiH4(s) ΔH2＝－64.4 kJ·mol

③Mg2Ni(s)＋2MgH2(s)===2Mg(s)＋Mg2NiH4(s) ΔH3则ΔH3等于( ) A．－84.6 kJ·mol C．－138.9 kJ·mol 答案 B

解析 根据盖斯定律，由②－①×2可得Mg2Ni(s)＋2MgH2(s)===2Mg(s)＋Mg2NiH4(s)，则有ΔH3＝ΔH2－2ΔH1＝(－64.4 kJ·mol)－(－74.5 kJ·mol)×2＝＋84.6 kJ·mol。

6．已知：C(s)＋O2(g)===CO2(g) ΔH1 CO2(g)＋C(s)===2CO(g) ΔH2 2CO(g)＋O2(g)===2CO2(g) ΔH3 4Fe(s)＋3O2(g)===2Fe2O3(s) ΔH4 3CO(g)＋Fe2O3(s)===3CO2(g)＋2Fe(s) ΔH5 下列关于上述反应焓变的判断正确的是( ) A．ΔH1>0, ΔH3<0 C．ΔH1＝ΔH2＋ΔH3 答案 C

解析 C与O2生成CO2的反应是放热反应，ΔH1<0，CO2与C生成CO的反应是吸热反应，ΔH2>0，CO与O2生成CO2的反应是放热反应，ΔH3<0，铁与氧气的反应是放热反应，ΔH4<0，A、B项错误；前两个方程式相减得：2CO(g)＋O2(g)===2CO2(g) ΔH3＝ΔH1－ΔH2，即ΔH1

2

－1

－1

－1

－1－1

－1

－1

B．c<2a＋b＋d D．c>2a＋b＋d

B．＋84.6 kJ·mol D．＋138.9 kJ·mol

－1

－1

B．ΔH2>0，ΔH4>0 D．ΔH3＝ΔH4＋ΔH5

本文来源：https://www.bwwdw.com/article/jrr2.html