物理化学第一,二定律练习四
更新时间:2023-12-07 04:49:01 阅读量: 教育文库 文档下载
- 物理化学热力学第二定律推荐度:
- 相关推荐
第1,2律练习四
班级 姓名 分数
一、选择题 ( 共20题 40分 ) 1. 2 分 (1224) 1224
273 K,10p?下,液态水和固态水(即冰)的化学势分别为μ(l) 和μ(s),两者的关系为: ( ) (A) μ(l) >μ(s) (B) μ(l) = μ(s) (C) μ(l) < μ(s)
(D) 不能确定 2. 2 分 (0483) 0483
标准离子生成焓取H+的摩尔生成焓为零,即 ΔfHm(H+,∞,aq)=0。在此规定下,H2的
摩尔生成焓ΔfHm(H2,g)为何值? ( ) (A) 为零 (B) 大于零 (C) 小于零 (D) 不定 3. 2 分 (0894) 0894
1 mol Ag(s)在等容下由273.15 K加热到303.15 K,已知在该温度区间内Ag(s)的 CV, m/J·K-1·mol-1=24.48,则其熵变为: ( ) (A) 2.531 J·K-1 (B) 5.622 J·K-1 (C) 25.31 J·K-1 (D) 56.22 J·K-1
4. 2 分 (0805) 0805
2 mol H2和 2 mol Cl2在绝热钢筒内反应生成 HCl 气体,起始时为常温常压。则:( ) (A) ΔrU = 0,ΔrH = 0,ΔrS > 0,ΔrG < 0 (B) ΔrU < 0,ΔrH < 0,ΔrS > 0,ΔrG < 0 (C) ΔrU = 0,ΔrH > 0,ΔrS > 0,ΔrG < 0 (D) ΔrU > 0,ΔrH > 0,ΔrS = 0,ΔrG > 0 5. 2 分 (0983) 0983
在一简单的(单组分,单相,各向同性)封闭体系中,恒压只做膨胀功的条件下,吉布斯自由能值随温度升高如何变化? ( )
(A) (?G/?T)p> 0 (B) (?G/?T)p< 0 (C) (?G/?T)p= 0
(D) 视具体体系而定 6. 2 分 (0001) 0001
对于理想气体的内能有下述四种理解: (1) 状态一定,内能也一定 (2) 对应于某一状态的内能是可以直接测定的 (3) 对应于某一状态,内能只有一个数值,不可能有两个或两个以上的数值 (4) 状态改变时,内能一定跟着改变
其中正确的是: ( ) (A) (1),(2) (B) (3),(4) (C) (2),(4) (D) (1),(3) 7. 2 分 (0153) 0153
恒压下,无相变的单组分封闭体系的焓值随温度的升高而: ( )
(A) 增加 (B) 减少 (C) 不变 (D) 不一定 8. 2 分 (0119) 0119
下述说法哪一个错误? ( ) (A) 封闭体系的状态与其状态图上的点一一对应 (B) 封闭体系的状态即是其平衡态 (C) 封闭体系的任一变化与其状态图上的实线一一对应 (D) 封闭体系的任一可逆变化途径都可在其状态图上表示为实线 9. 2 分 (0939) 0939
在300℃时,2 mol某理想气体的吉布斯自由能G与赫姆霍兹自由能F的差值为: ( ) (A) G-F=1.247 kJ (B) G-F=2.494 kJ (C) G-F=4.988 kJ (D) G-F=9.977 kJ *. 2 分 (0572) 0572
高温下臭氧的摩尔等压热容Cp, m 为: ( )
(A) 6R (B) 6.5R (C) 7R (D) 7.5R 11. 2 分 (0787) 0787
单原子分子理想气体的CV, m =(3/2)R,温度由T1变到T2时,等压过程体系的熵变ΔSp与等容过程熵变ΔSV之比是: ( )
(A) 1 : 1 (B) 2 : 1 (C) 3 : 5 (D) 5 : 3 12. 2 分 (1090) 1090
某非理想气体服从状态方程 pV = nRT + bp (b 为大于零的常数),1 mol 该气体经历等温过程体积从V1变成 V2,则熵变?Sm等于: ( ) (A) Rln(V2-b)/(V1-b)
(B) Rln(V1-b)/(V2-b) (C) Rln(V2/V1) (D) Rln(V1/V2) 13. 2 分 (1252) 1252
下列四个偏微商中,哪个不是化学势? ( ) (A) (?U/?nB)S, V,nc (B) (?H/?nB)S, p,nc (C) (?F/?nB)T, p,nc (D) (?G/?nB) T, p,nc
14. 2 分 (0186) 0186
一定量的理想气体从同一始态出发,分别经 (1) 等温压缩,(2) 绝热压缩到具有相同
压力的终态,以H1,H2分别表示两个终态的焓值,则有: ( ) (A) H1> H2 (B) H1= H2
(C) H1< H2 (D) H1?H2 15. 2 分 (1223) 1223
恒温下,单一组分的过冷液体的化学势比其固体的化学势: ( )
(A) 高 (B) 低 (C) 相等 (D) 不可比较 16. 2 分 (0081) 0081
在一个密闭绝热的房间里放置一台电冰箱,将冰箱门打开,并接通电源使其工作,过一段
时间之后,室内的平均气温将如何变化? ( )
(A) 升高 (B) 降低 (C) 不变 (D) 不一定 17. 2 分 (9013) 9013
有一绝热不良的热源(温度为Tb),缓慢地把热量散失给环境(温度为Ta),经过相当长时间后,热源损失了热量?Q,而环境得到的热量为?Q,计算过程的总熵变。 18. 2 分 (0485) 0485 氧气的燃烧热应为何值? ( )
(A) 大于零 (B) 小于零 (C) 等于零 (D) 不确定 19. 2 分 (0876)
0876
1mol理想气体从p1,V1,T1分别经: (1) 绝热可逆膨胀到p2,V2,T2
/ (2) 绝热恒外压下膨胀到p2,V2/,T2/
/ 若p2=p2,则: ( )
/ (A) T2/=T2, V2/=V2, S2=S2
/ (B) T2/>T2, V2/ / (C) T2/>T2, V2/>V2, S2>S2 / (D) T2/ 20. 2 分 (0017) 0017 下述说法哪一个正确? (A) 热是体系中微观粒子平均平动能的量度 (B) 温度是体系所储存热量的量度 (C) 温度是体系中微观粒子平均能量的量度 (D) 温度是体系中微观粒子平均平动能的量度 二、填空题 ( 共10题 20分 ) 21. 2 分 (0691) 0691 在绝热封闭条件下,体系的?S的数值可以直接用作过程方向性的判据, ?S = 0 表示可逆过程;?S > 0 表示 ________ ;?S < 0 表示 __________ 。 22. 2 分 (0101) 0101 如图。两条等温线的温度分别为Ta,Tb。1mol理想气体经过路径1231的W?I与经过路径4564的WII大小关系是 。 23. 2 分 (0838) 0838 选择“>”、“<”、“=”中的一个填入下列空格: 100℃,1.5p?的水蒸气变成 100℃,p?的液体水,ΔS ______ 0, ΔG ______ 0。 24 2 分 (0388) 0388 已知反应2 H2(g) + O2(g)??mol-1,则 ?2 H2O(l)在298 K时恒容反应热QV =-564 kJ·H2(g)在298 K时标准摩尔燃烧焓ΔcH$mol-1。 m= _______kJ· 25. 2 分 (9103) 9103 由于隔离体系的____、____不变,故熵判据可以写作__________。 26. 2 分 (1125) 1125 在恒熵恒容只做体积功的封闭体系里,当热力学函数____到达最____值时,体系处于平衡状态。 27. 2 分 (1290) 1290 熵产生率(?)是 的熵产生。 28. 2 分 (0382) 0382 对于任何宏观物质,其焓H一定 _______ 内能U (填上 >、<、=) ,因为 _________;对于等温理想气体反应,分子数增多的ΔH一定 _________ΔU,因为 ______ ______ 。 29. 2 分 (1282) 1282 对于体系和环境之间既有能量又有物质交换的敞开体系来说,其熵的变化,一部分是由__________________________间相互作用而引起的,这部分熵称为熵流;另一部分是由___________________________的不可逆过程产生的,这部分熵变称为熵产生。 30. 2 分 (0839) 0839 选择“>”、“<”、“=”中的一个填入下列空格: 若反应 C(s) + O2(g) = CO2(g) 在恒温、恒压条件下发生,其 ΔrHm< 0,若在恒容绝热条件下发生,则ΔrUm _____ 0,ΔrSm _____ 0。 三、计算题 ( 共 6题 40分 ) 31. 10 分 (1015) 1015 303.15 K时,1 mol某理想气体从压力为810.6 kPa经等温可逆过程变化到压力为101.3 kPa,求该过程的Q ,W ,ΔUm ,ΔHm ,ΔSm ,ΔFm ,ΔGm 。 32. 10 分 (0824) 0824 计算 1mol He(理想气体) 在下列状态变化过程中的ΔH和ΔG。 He (101?325 kPa,473 K)???He (101?325 kPa,673 K) 已知:Cp, m [He(g)] = (5/2)R ,473K 时 S m[He(g)] = 135.1 J·K-1·mol-1 。 33. 5 分 (1131) $1131 对只做膨胀功的封闭体系,求证: (?H/?p)T =V-T(?V/?T)p 34. 5 分 (0313) 0313 1 mol某单原子分子理想气体,始态:T1=298 K,p1?5p$,膨胀至终态压力p2?5p$。(a)恒温可逆膨胀;(b)恒外压p外?p$膨胀(等温)。试计算上述二变化途径到终态时,各自的终态温度T2,Q,W,?U,?H。 35. 5 分 (0779) 0779 人体活动和生理过程是在恒压下做广义电功的过程。问 1mol 葡萄糖最多能供应多少能量来供给人体动作和维持生命之用。已知: 葡萄糖的ΔcH $(298K) = -2808 kJ·mol-1, S $K-1·mol-1, m(298K)=288.9 J·m -1-1 CO2的S $(298K) = 213.639 J·K·mol; mH2O (l) 的S $K-1·mol-1, m(298K) = 69.94 J· O2的S $K-1·mol-1。 m(298K) = 205.029 J· 36. 5 分 (0398) 0398 1000℃时,一氧化碳和水蒸气的生成热为-111和244 kJ·mol-1,求算: (1) 反应:H2O(g)+C(石墨)═CO(g)+H2(g)的ΔrHm (2) 在1000℃下使空气和水蒸气通过大量焦炭,若使温度保持不变,空气和水蒸气的体积比应多少?假设在与氧的反应中所产生的热量容许有20%的损耗(辐射等)
正在阅读:
物理化学第一,二定律练习四12-07
最美家乡作文400字07-14
统编语文七年级上册第五单元同步写作指导(附佳作范文及点评)05-05
12.4机械能与内能的相互转化08-29
涉密网络布线概述12-31
学雷锋弘扬雷锋精神党课讲稿07-31
农业智能综合信息服务平台项目报告08-10
甘肃省会宁县第四中学2016届高三上学期第一次月考英语试题 Word04-27
PID 温度控制的实现05-18
- exercise2
- 铅锌矿详查地质设计 - 图文
- 厨余垃圾、餐厨垃圾堆肥系统设计方案
- 陈明珠开题报告
- 化工原理精选例题
- 政府形象宣传册营销案例
- 小学一至三年级语文阅读专项练习题
- 2014.民诉 期末考试 复习题
- 巅峰智业 - 做好顶层设计对建设城市的重要意义
- (三起)冀教版三年级英语上册Unit4 Lesson24练习题及答案
- 2017年实心轮胎现状及发展趋势分析(目录)
- 基于GIS的农用地定级技术研究定稿
- 2017-2022年中国医疗保健市场调查与市场前景预测报告(目录) - 图文
- 作业
- OFDM技术仿真(MATLAB代码) - 图文
- Android工程师笔试题及答案
- 生命密码联合密码
- 空间地上权若干法律问题探究
- 江苏学业水平测试《机械基础》模拟试题
- 选课走班实施方案
- 物理化学
- 定律
- 练习
- C-Minus词法分析和语法分析设计编译器编译原理课程设计
- 2018年秋九年级化学上册第4单元课题4化学式与化合价4.4.3化学式与化学价课后作业(新版)新人教版
- API 570 中文
- 国际金融实务习题二
- 《浙江省司法行政机关办理律师违法违规行为投诉举报工作规则》(自2019年1月1日起施行)
- 内蒙古2015年下半年治医师(超声医学科)中级技师职称考试试卷
- 呼吸系统习题答案版
- 小学语文人教版五年级下册《口语交际 习作三》导学案
- 河北南部电网调度管理规程
- 鼎信诺使用手册--自编版
- 微观经济第四章 练习题
- 2011年期货考试《期货投资分析》模拟试卷(4)-中大网校
- 数学建模基础问题与答案!(有答案)
- 俄国农奴制改革说课稿
- 2016年中国化学奥林匹克竞赛浙江省预赛试题(含答案) - 图文
- 参观刘老庄八十二烈士陵园感想
- 2017年尔雅 中国文化概论
- 2019高考化学一轮综合复习第一章化学计量在实验中的应用专题讲座一化学计算的常用方法练习
- 同济大学学术规范考试试题库
- 山东海明化工“3.18”较大爆炸事故调查报告