教 案- 吉林大学化学实验教学中心

教 案

课程名称： 无机化学实验 实验项目： 碳 硅 硼 授课教师 课程类型 授课对象 教学内容提要 张 萍 等 学科基础科 所在单位 授课时间 化学学院一年级本科生 时间分配及备注 30min 30 min 60 min 化学学院 3 学时 碳、硅、硼 一、主讲教师讲解实验要求和示范基本操作 1．讲解实验要求 2．讲解实验注意事项、基本操作 二、实验步骤 （一）活性碳的吸附作用 1．对无机物的吸附 用细玻璃管装有10cm左右长体积的活性炭，上下都塞上棉花团。将0.001mol?L-1 的Pb(NO3)2加入管内，取通过活性炭的溶液，加1滴K2Cr2O7溶液，观察有无沉淀的生成并与同体积没有通过活性碳的铅盐加K2Cr2O7溶液作比较。 2．对有机物的吸附 在试管中加入少量的靛蓝或品红溶液，再加少量的活性炭，观察颜色的变化。 （二）碳酸盐的水解及其热分解 1. 碳酸盐的水解 分别试验Na2CO3溶液与BaCl2溶液、FeCl3溶液、CuSO4溶液的作用，观察沉淀的产生并检查沉淀中有无CO32-。 2．碳酸盐的热分解 取少量固体Na2CO3、MgCO3、PbCO3分别放入干燥的试管中，用煤气灯加热。观察实验现象，检查有无CO2产生，设法鉴定三种盐是否发生了分解反应。总结碳酸盐热分解的规律。 （三）硅酸盐的性质 1．硅酸盐的水解 2．硅酸凝胶的生成 3. 微溶性硅酸盐的生成——“水中花园” 在小烧杯中加入约2／3体积的20％ Na2SiO3溶液，用角匙撒一薄层粉状的CuSO4?5H2O固体，然后再向烧杯中各投一粒：CaCl2，ZnSO4，CoCl2，NiSO4，MnSO4，FeSO4，FeCl3固体。观察各种微溶性硅酸盐的生成。 （四）硼酸及其盐的性质 30 min 1. 硼酸的制备 2．硼酸的酸性 3．硼酸盐 （1）硼砂珠试验 （2）硼砂溶液的缓冲作用 比较硼和硅性质的异同。 30min 三、结束 整理数据 清洗仪器 打扫卫生 教学目的 及要求 教学重点 与难点 教学手段 1．掌握活性炭的吸附作用。 2．掌握碳酸盐、硅酸盐的水解和热分解规律，了解硅酸凝胶的特性。 3．了解硼酸及其盐的性质。 1． 通过活性炭脱色的溶液浓度应该适当，以使脱色现象明显。 2． 观察微溶硅酸盐生长的水中花园，Na2SiO3溶液为浓溶液。 学生独立实验 教师分别指导 1.《基础化学实验》上册.徐家宁，门瑞芝，张寒琦 主编，高等教育出版社,2006 2．《无机化学实验》 滕永富 徐家宁 刘玉文 编，吉林大学出版社，1996 3．《无机化学实验》 武汉大学化学系 编，武汉大学出版社，1997 参考资料 课后小结

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