高三化学二轮复习 原创押题卷五

2017年高考原创押题卷(五)

本试卷分第Ⅰ卷(选择题)和第Ⅱ卷(非选择题)两部分，共100分，考试时间50分钟。 可能用到的相对原子质量：H 1 O 16 C 12 Fe 56

第Ⅰ卷

一、选择题：本题共7小题，每小题6分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。

7．化学与生产、生活密切相关。下列说法不正确的是( )

【导学号：14942097】

A．食盐可作调味剂，也可用作食品防腐剂 B．二氧化硫可用于制作葡萄酒的食品添加剂 C．还原铁粉和生石灰均可用作食品包装袋内的脱氧剂 D．“地沟油”禁止食用，但可用来制取肥皂

C [食盐能使细菌脱水死亡，故可用作食品防腐剂，A项正确；微量SO2添加于葡萄酒中具有澄清、保鲜、防腐、抗氧化等作用，是国家允许的食品添加剂，B项正确；生石灰可用作食品的干燥剂，不能作脱氧剂，C项不正确；地沟油中含有大量细菌和致癌物质，不能食用，但可通过皂化反应用于工业上生产肥皂，D项正确。]

8．设NA为阿伏加德罗常数的值。下列叙述中不正确的是( ) A．CO和H2混合物1 mol，完全燃烧消耗O2的分子数为0.5NA B．1 mol CnH2n＋2所含的共用电子对数为(3n＋1)NA C．标准状况下，22.4 L甲醇所含的分子数目为NA

D．高温下，33.6 g Fe与足量水蒸气反应，生成的H2分子数目为0.8NA

C [A项，1 mol CO完全燃烧消耗0.5 mol O2,1 mol H2完全燃烧也消耗0.5 mol O2，那么无论CO和H2怎样混合，只要总物质的量是1 mol，那么就消耗0.5 mol O2，其分子数为0.5NA；B项，1 mol CnH2n＋2所含的共用电子对数＝1 mol×(n－1＋2n＋2)×NA＝(3n＋1)NA；C项，标准状况下甲醇为液体，22.4 L甲醇的物质的量远大于1 mol，分子数不为NA；D项，高温下，Fe与水蒸气反应的化学方程式为3Fe＋4H2O(g)===Fe3O4＋4H2，生成H2的物质的量为4

参加反应Fe的倍，生成H2的分子数为0.8NA。]

3

9．分子式为C8H11N的有机物，分子内含有苯环和氨基(—NH2)的同分异构体共有( ) A．13种 C．12种

B. 14种 D. 9种

B [该有机物可以是：(1)苯环上连接—CH2CH2NH2，1种；(2)苯环上连接

1种；(3)苯环上连接—CH3、—CH2NH2，二者在苯环上有邻、间、对3种位

置关系，共3种；(4)苯环上连接—CH2CH3、—NH2，二者在苯环上有邻、间、对3种位置关系，共3种；(5)苯环上连接—CH3、—CH3、—NH2，①两个甲基相邻，2种，②两个甲基相间，3种，③两个甲基相对，1种，共6种。故总共有1＋1＋3＋3＋6＝14种。]

10．下列实验操作、现象和结论均正确的是( ) 选项 A 实验操作 将某有机物与溴的四氯化碳溶液混合 向亚硫酸钠溶液中滴加硝酸钡和稀硝酸 向酸性高锰酸钾溶液中滴加双氧水 向油脂皂化反应后的溶液中滴入酚酞 实验现象 溶液褪色 结论 该有机物中必定含有碳碳双键 亚硫酸钠溶液已变质 B 产生白色沉淀 C 紫色褪去，产生气泡 H2O2具有还原性 D 溶液不变红 油脂已经完全皂化 C [A项，碳碳三键也能使溴的四氯化碳溶液褪色，错误；B项，稀硝酸也能把亚硫酸钠溶液氧化为硫酸钠溶液，加入硝酸钡会产生硫酸钡沉淀，所以不能确定亚硫酸钠溶液已变质，错误；C项，酸性高锰酸钾与双氧水发生反应的离子方程式为2MnO4＋5H2O2＋6H===2Mn

＋

－

＋

2

＋8H2O＋5O2↑，H2O2中氧元素化合价升高，正确；D项，油脂完全皂化后的溶液呈碱性，滴

入酚酞变红，判断油脂完全皂化，可通过观察反应液不分层，错误。]

11．某太阳能电池的工作原理如图所示。下列说法正确的是( )

A．光照时，b极的电极反应式为VO－e＋H2O===VO2＋2H

B．光照时，每转移2 mol电子，有2 mol H由a极区经质子交换膜向b极区迁移 C．夜间，a极的电极反应式为V＋e===V D．硅太阳能电池供电原理与该电池相同

A [光照时，b极失去电子，发生氧化反应，b极为负极，电极反应式为VO－e＋H2O===VO2＋2H，A项正确；光照时，b极失去电子，为了维持电荷平衡，H必须由b极区

＋

＋

＋

2＋

－

3＋

－

2＋＋

2＋

－

＋

＋

经质子交换膜向a极区迁移，B项错误；夜间，电池放电，a极的电极反应式为V－e===V

＋

＋

＋

－

2＋

2＋－3

，b极的电极反应式为VO2＋2H＋e===VO＋H2O，C项错误；该电池工作时，发生了氧化

还原反应，化学能转化为电能，而硅太阳能电池直接将光能转化成电能，二者供电原理不相同，D项错误。]

12．a、b、c、d为原子序数依次增大的短周期主族元素。其中a的核外电子总数是d的核电荷数的一半，且a与d最外层电子数相同；b和c的电子层结构相同。下列叙述正确的是( )

A．元素的非金属性强弱次序为c>b>a B．a和其他3种元素均能形成共价化合物 C．d和其他3种元素形成化合物的水溶液均呈碱性 D．c与a形成的常见化合物中阴阳离子个数比均为1∶2

D [a与d同主族且核电荷数比为1∶2，故a为O，d为S，b与c电子层结构相同，根据a、b、c、d原子序数递增，则b为F，c为Na，非金属性：F>O>Na，A项错误；O和Na形成的化合物Na2O、Na2O2均为离子化合物，不能形成共价化合物，B项错误；d与a形成的化合物SO2溶于水后，溶液显酸性，C项错误；Na2O2中阴离子为O2，则Na2O和Na2O2中阴阳离子的个数比均为1∶2，D项正确。]

13．25 ℃时，下列有关电解质溶液中微粒的物质的量浓度关系不正确的是( )

【导学号：14942098】

A．等浓度的①(NH4)2SO4溶液、②NH4HCO3溶液、③NH4Cl 溶液中的c(NH4)∶①>③>② B．等体积pH＝a的醋酸与pH＝b的NaOH溶液(a＋b＝14)充分混合时，可能有：c(CH3COO

－

＋

2－－

＋

－

＋

)>c(Na)>c(H)>c(OH)

C．已知Ka(HClO)＝3.0×10，Ka(HCN)＝6.2×10

－8

－10

＋＋－

，等体积、等浓度的NaClO、NaCN

溶液中，前者中的离子总数小于后者中的离子总数

D．向20 mL氨水中加入10 mL等浓度的盐酸，有c(NH4)－c(NH3·H2O)＝2[c(OH)－c(H

＋

＋

－

)]

C [A项，②中NH4与HCO3发生相互促进的水解反应，水解程度增大，①、③中NH4发

＋

－

＋

生水解，故c(NH4)的大小顺序为①>③>②， 不符合题意；B项，pH之和为14的醋酸与NaOH溶液等体积混合时，醋酸过量，溶液呈酸性，故c(H)>c(OH)，根据电荷守恒c(CH3COO)＋c(OH)＝c(Na)＋c(H)，则c(CH3COO)>c(Na)，不符合题意；C项，由Ka知，HClO的酸性大于HCN的酸性，等体积、等浓度的NaClO溶液、NaCN溶液中，CN的水解程度大于ClO

－

－

－

＋

＋

－

＋

＋

－

－

＋

的，则等体积、等浓度的NaClO溶液中的OH数目小于NaCN溶液中的OH数目，故H的数

＋

＋

－

－

＋

＋

－

－－＋

目关系相反，根据电荷守恒有n(Na)＋n(H)＝n(ClO)＋n(OH)，n(Na)＋n(H)＝n(CN)＋n(OH)，两溶液中离子的总数均应为2[n(Na)＋n(H)]，故NaClO溶液中的离子总数大，符合题意；D项，NH3·H2O与HCl反应后，得到等物质的量的NH3·H2O和NH4Cl，故根据电

－

＋

＋

荷守恒有c(NH4)＋c(H)＝c(Cl)＋c(OH)，根据物料守恒有c(NH4)＋c(NH3·H2O)＝2c(Cl

－

＋＋－－＋

)，两式消去c(Cl)得c(NH4)－c(NH3·H2O)＝2[c(OH)－c(H)]，不符合题意。]

第Ⅱ卷

二、非选择题：本题包括必考题和选考题两部分。第26题～28题为必考题，每个试题

－＋－＋

考生都必须做答。第37题～38题为选考题，考生根据要求作答。

(一)必考题(43分)

26．(14分)四氯化锡(SnCl4)是合成有机锡化合物的原料，其熔点为－33 ℃，沸点为114 ℃，在潮湿的空气中强烈水解产生有刺激性的白色烟雾，产物之一为SnO2。实验室制备四氯化锡的操作是将金属锡熔融，然后泼入冷水，制成锡花，将干燥的锡花加入反应器中，再向反应器中缓慢地通入干燥的氯气。

Ⅰ.图甲是实验室制备干燥氯气的实验装置(夹持装置已略)

(1)a的仪器名称为________，该装置制备氯气选用的药品为漂粉精固体[主要成分Ca(ClO)2]和浓盐酸，B

中发生反应的化学方程式为

__________________________________________________________________ ______________________________________________________________。

(2)装置C中饱和食盐水的作用为______________________________，

同时装置C亦是安全瓶，能检测实验进行时D中是否发生堵塞，请写出发生堵塞时C中的现象：_______________________________________________ ______________________________________________________________。

(3)试剂X可能为________(填写字母)。 A．无水氯化钙 C．碱石灰

B. 浓硫酸 D. 五氧化二磷

(4)四氯化锡在潮湿空气中水解的化学方程式：________________________ ______________________________________________________________。 (5)用锡花代替锡粒的目的是____________________________________ ______________________________________________________________。 Ⅱ.图乙是蒸馏SnCl4的装置

(6)①蒸馏前若发现烧瓶中液体呈黄色，可采取的措施是______________________________________________________________。

②该装置尚有两处不当之处，它们分别是____________________________， ______________________________________________________________。 ③写出Ⅲ中发生反应的离子方程式：_________________________________ ______________________________________________________________。

[解析] (1)a仪器为分液漏斗；Ca(ClO)2和浓盐酸制备氯气的化学方程式为Ca(ClO)2

＋4HCl(浓)===CaCl2＋2Cl2↑＋2H2O。(2)浓盐酸易挥发，制得的氯气中含有HCl杂质，饱和食盐水的作用是除去Cl2中的HCl；若D中发生堵塞，C中压强增大，长颈漏斗中液面上升，形成水柱。(3)试剂X为干燥剂，起到干燥氯气的作用，无水氯化钙、浓硫酸和五氧化二磷均不与Cl2反应，可以干燥Cl2，而装置D为U形管，应盛放固体干燥剂，故选择无水氯化钙和五氧化二磷。(4)白色烟雾，烟为SnO2，雾为HCl与空气中水蒸气形成的盐酸小液滴，故四氯化锡在潮湿空气中水解的化学方程式为SnCl4＋2H2O===SnO2＋4HCl。(5)用锡花代替锡粒，可以增大与氯气的接触面积，加快反应速率。(6)①蒸馏前若发现试管中液体呈黄色，说明含有氯气，氯气与锡花反应，可采取的措施是加入锡花。②蒸馏时应通过温度计控制温度，四氯化锡(SnCl4)在潮湿的空气中易水解，必须防止水的进入，故该装置有两处不合理之处，分别是温度计水银球位置不对、Ⅱ和Ⅲ之间缺少干燥装置。③Ⅲ中NaOH吸收Cl2尾气，离子方程式为Cl2＋2OH===Cl＋ClO＋H2O。

[答案] Ⅰ.(1)分液漏斗(1分) Ca(ClO)2＋4HCl(浓)===CaCl2＋2Cl2↑＋2H2O(2分) (2)除去Cl2中的HCl(1分) 长颈漏斗中液面上升，形成水柱(1分) (3)AD(1分)

(4)SnCl4＋2H2O===SnO2＋4HCl(2分)

(5)增大与氯气的接触面积，加快反应速率(1分) Ⅱ.(6)①加入锡花(1分)

②温度计水银球位置不对(1分) Ⅱ和Ⅲ之间缺少干燥装置(1分) ③Cl2＋2OH===Cl＋ClO＋H2O(2分)

27．(14分)氨气是一种重要的工业原料，在工、农业生产中具有重要的应用。

【导学号：14942099】

(1)工业生产硝酸的第一步反应是氨的催化氧化反应，已知下列3个热化学方程式(K为平衡常数)：

①4NH3(g)＋3O2(g)

2N2(g)＋6H2O(g)

－

－

－－

－

－

ΔH1＝－1 266.8 kJ/mol K1 ②N2(g)＋O2(g)③4NH3(g)＋5O2(g)

2NO(g) ΔH2＝＋180.5 kJ/mol K2 4NO(g)＋6H2O(g) ΔH3 K3

则ΔH3＝________，K3＝________(用K1、K2表示)。

(2)在一定温度下，将4 mol NH3和5 mol O2通入到体积为1 L的密闭容器中发生反应

本文来源：https://www.bwwdw.com/article/jp72.html