河北省石家庄2018届高三教学质量检测（二）理综化学

河北省石家庄2018届高三教学质量检测（二）

理科综合化学试题

7．央视栏目《国家宝藏》不仅彰显民族自信、文化自信。还蕴含着许多化学知 识。下列说法不正确的是（ ） A．宋·《莲塘乳鸭图》缂丝中使用的丝，主要成分是蛋白质 B．战国·“曾候乙编钟”属于青铜制品、青铜是一种铜锡合金 C．清·乾隆“瓷母”是指各种釉彩大瓶，其主要成分是二氧化硅

D．宋·王希孟《千里江山图》中的绿色颜料铜绿，主要成分是碱式碳酸铜 8．关于有机物a(

)、b(

)、c(

)的说法正确的是（ ）

A．a、b互为同系物

B．c中所有碳原子可能处于同一平面

C ．a、b、c均能使酸性高锰酸钾溶液褪色

D ．b的同分异构体中含有羧基的结构还有7种(不含立体异构)

9．右图是某元素的价类二维图。其中A是一种酸式盐，E的相对分子质量比D的相对分子质量大16，当x 为一种强酸时，有如下转化关系。下列说法不正确的是（ ）

A．物质D 可以使石蕊溶液先变红后褪色 B ．物质C可在纯氧中燃烧，火焰呈蓝紫色 C．物质F的浓溶液可以用铁制容器盛放 D．物质A、B、C、D、E、 F 中均含有元素 10．某小组设计如图所示装置(夹持装置略去),在实验室模拟侯氏制碱工艺中NaHCO3的制备。下列说法不正确的是（ ）

A．应先向③中通入足量NH3，再通入足量CO2

B．③中反应的离子方程式为NH3+CO2+H2O=NH4++HCO3- C ．装置①也可用于制H2

D．③、⑤中可分别盛放饱和食盐水和浓氨水

11．短周期元素X、Y 、Z、W的原子序数依次增大。Z在短周期主族元素中原子半径最大；m、n、p、q为它们的单质；常温下，q 为黄绿色气体，a为无色液体；各物质间转化关系如图所示。下列说达不正确的是（ ）

A．d中可能含有非极性共价健 B．Y、Z、W分别与X形成的化合物沸点：Z＜Y＜W C．m 在q中燃烧，产生大量白雾 D．元素非金属性：Y＞W＞X

12．锂空气充电电池有望成为电池行业的“明日之星”。其工作原理示意图如右。下列叙述正确的是（ ）

A．电池工作时，正极的电极反应式为2Li++O2+2e-=Li2O2 C ．池充电时间超长，电池中Li2O2含量越多 D．有机电解质可用Li2SO4溶液代替

13．常温下，分别取未知浓度的HA和HB两种酸的稀溶液，加水稀释至原体积的n倍。两溶液稀释倍数的对数值(lgn)与溶液的pH变化关系如图所示。下列叙述正确的是（ ）

A．水的电离程度：Z＞X=Y

B．中和等体积X、Y两点溶液，前者消耗NaOH的物质的量较多 C．物质的量浓度相同的NaA和NaB，前者阴离子浓度之和大于后者 D．常温下，Ka(HB)＞Ka(HA) 26．(14分)

过氧化钙(CaO2)是水产养殖中广泛使用的一种化学试剂。CaO2微溶于水。可与水缓慢反应。实验室用如下方法制备CaO2并测定其纯度。

Ⅰ．过氧化钙的制备 实验装置和步骤如下：

步骤1：向盛有6% H2O2溶液和浓氨水混合液的三颈瓶中加入稳定剂，置于冷水浴中 ； 步骤2：向上述混合液中逐滴加入浓CaCl2溶液，边加边搅拌，析出固体CaO2·8H2O； 步骤3：充分反应后，将所得固体过滤、洗涤、脱水干燥，得产品过氧化钙。 请回答：

(1)导管a的作用为 。

(2) 步骤1中将三颈瓶置于冷水浴中，其主要目的为 。 (3) 三颈瓶中发生反应的化学方程式为 。

(4) 为研究氨水浓度和稳定剂种类对反应产率的影响，设计下列三组实验： 实验编号 双氧水浓度/% ① ② ③ 9 a b 氨水浓度/% 9 10 c 稳定剂种类 NaH2PO4 NaH2PO4 Na2SiO3 产率/% 62.0 50.3 40.9 则c= 。

Ⅱ．过氧化钙纯度的测定

准确称取所制备的过氧化钙样品mg，置于锥形瓶中，分别加入30mL，蒸馏水和1m L稀盐酸，振荡使之溶解。再加入0.5mLMnSO4溶液，然后用cmol/L的KMnO4标准溶液滴定至终点(MnO4-被还原为Mn2+)，消耗KMnO4标准溶液V mL。

(5)滴定至终点的现象为 。

(6) 计算样品中CaO2 的质量分数为 (用含m和V 的代数式 表示)。

(7)实验中加入MnSO4溶液的作用是 。若滴定管在使用前未用KMnO4标准溶液润洗，则测定结果将 (填“偏高”、“偏低”或“不变”)

(8) 过氧化钙可用于长途运输鱼苗，应用了过氧化钙 的性质(至少答出两点)。 27 ．(15分) 硫元素形成的单质和化合物是重要的化学试制和工业原料。请回答：

(1) H2SO4的分子结构为，其脱水形成的焦硫酸(H2S2O7)的分子结构为 。

(2)一定条件下，烟气中的CO和SO2可进行综合处理。已知： Ⅰ．2CO(g) ↓+SO2(g) 2CO2(g)+S(l) △H1 Ⅱ．S(l)+O2(g)=SO2(g) △H2=-296kJ·mol-1 Ⅲ． CO的燃烧热(△H3)为-283kJ·mol-1 相关化学键的键能数据如下表所示： 化学健 CO C=O x O=O 498 键能(E)/kJ·mol-1 1076 表中x= 。

②反应SO(g)=S(l)+O(g)的活化能与反应Ⅱ相比：前者 后者(填“大于”“小于”或“等于”)。 ③反应Ⅰ中SO2的平衡转化率随温度的升高而 (填“增大”或“减小”)，理由为 。 (3)一定温度下，向2L恒容密闭容器中充入CO利SO2的混合气体0.6mol，发生反应Ⅰ。 ①起始时，CO和SO2以某一固定比例充入该容器后，测得平衡时n(S)=0.1mol,则CO2的平衡体积分数为 。

②下列事实能说明该反应达到平衡状态的是 (填选项字母)。

A．混合气体密度保持不变 B． 保持不变

C．=1 D．SO2的转化率保持不变

③SO2和CO的平衡转化率(a)与 起好时的关系如图所示。

z= ;反应的平衡常数K= 。

28．(14 分) 磷酸铁锂电池被广泛应用于各种电动汽车，其正极是通过将磷酸铁锂(LiFePO4)、导电剂、粘结剂和乙炔黑等按比例混合，再涂于铝箔上制成。一种从废旧磷酸铁理电池正极材料中回收某些金属资源的工艺流程如下：

已知：①常温下，Ksp[Fe(OH)3]=10-39

②Li2CO3的溶解度，0℃为1.54g；100℃ 为0.72g 请回答：

(1)向滤液1中加入硫酸，可得到Al(OH)3, 该反应的离子方程式为 。

(2)“酸浸”时，有磷酸生成，则磷酸铁锂在该过程中发生反应的化学方程式为 ；所加H2SO4和H2O2也可用HNO3代替，但缺点为 。 ( 3)“沉铁”时，溶液的pH与金属元素的沉淀百分率(ω)的关系如下表： pH ω(Fe)/% ω(Li)/% 3.5 66.5 0.9 5 79.2 1.3 6.5 88.5 1.9 8 97.2 2.4 10 97.4 4.5 12 98.1 8.0 则该过程应调节pH= ，其原因为 ；此时溶液中c(Fe3+)= 。 (4)“沉锂”时，所得Li2CO3应选择 (选填“冷水”或“热水”)进行洗涤，判断Li2CO3已洗涤干净的操作和现象为 。 (5)磷酸铁锂电池的工作原理为：LiFePO4+6C

Li1-xFePO4+LixC6，电池中的电解质可传导Li+。

用放电时正极的电极反应式为 ，充电时，锂离子向 极迁移(填“阴”或“阳”) 35．【选修3 ——物质结构与性质】(1分)

铁、钴、镍均为第Ⅷ族元素，其单质及化合物在磁性材料、炼钢、电传输等领域有广泛应用。

(1) 基态镍原子的电子排布式为 ；与其同周期的基态原子的M层电子全充满的元素位于周期表的 区；基态原子变成激发态原子产生的光谱叫 光谱。

(2)钴可以形成CoCl3·xNH3(x=3、4、5、6)等一系列配位数为6的配合物。 ①NH3分子的立体构型是 。 ②热稳定性，NH3 PH3 (填“强于”或“弱于”)，原因是 。 ③向上述某物质的溶液中加入足量AgNO3 溶液，有沉淀生成；过滤后，充分加热滤液有氨气逸出，且又有沉淀生成，两次沉淀的物质的量之比为1∶2 。则该溶液中溶质的化学式为 。 (3) 单质铁可以与氧形成多种氧化物。

①关于单质铁及金属键的说法正确的是 。 A．铁导电是因为在外加电场作用下产生自由电子 B．铁具有光泽是因为金属阳离子吸收并放出可见光 C．金属键具有方向性与饱和性

D．金属键是金属阳离子与自由电子间的吸引作用

②Fe3O4晶体中，O2- 围成正四面体空隙(1、3、6、7号氧围成)和正八面体空隙(3、6、7、8、9、12号氧围成)，Fe3O4中有一半的Fe3+填充在正四面体空隙中，Fe2+和另一半Fe3+填充在正八面体空隙中，晶体中正四面体空隙数与正八面休空隙数之比为 ，有 %的正八面体空隙没有填充阳离子。

36．【选修5——有机化学基础】(15分)

呋喃(C4H4O)是生产抗流感药物磷酸奥司他韦(又名达菲)的原料之一，以玉米芯为原料制备呋喃及相关衍生物的一种工艺流程如下：

已知：ⅰ) A可以发生银镜反应

ⅱ)

(1)D的分子式为 。

(2) 呋喃的结构简式为 ；②的反应类型为 。 (3)A 发生银镜反应的化学方程式为 。

(4) 反应①在有机合成中具有重要意义，则B的结构简式为 。

(5)C的同分异构体中，含有“”结构的共有 种(不含立体导构)，其中能发生很镜

反应，且核磁共振氢谱中有2组吸收峰的有机物的结构简式为 。

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