【高考复习方案】2016届(苏教版全国通用)化学一轮复习课件专题3从矿物到基础物质(共350张)

专题三

从矿物到基础物质

第八单元 第九单元

铝及其重要化合物 铁的获取及其应用

第十单元的开发利用 第十一单元 专题提升四

铜及其重要化合物

合金

金属矿物

含硅矿物与信息材料 化学工艺流程题类型及其解题策略

高考纵览考点 2012年 2013年 2014年

福建8(选择);安徽13 铝及 (选择);重庆11(选 其化 择);江苏20(填空); 合物 山东30(填空);重庆 27(填空) 重庆7、10(选择); 浙江8、13(选择); 广东7、12(选择); 新课标全国26(填 空);海南14(填空)

山东9(选择); 上海22(选择);福建 广东23(选择); 9(选择);北京7(选 北京27(填空); 择);江苏16(填空); 重庆8(填空) 山东30(填空)广东23(选择); 江苏13(选择), 16、19(填空); 北京27(填空); 浙江28(填空) 天津1(选择);四川 4(选择);山东9(选 择);全国7(选择); 安徽28(填空);浙 江26(填空)

铁及 其化 合物

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高考纵览铜及 其化 合物 合金 金属 矿物 江苏(填空);新课标 全国36(填空);山东 四川7(选择); 28(填空);海南19- 上海22(选择); Ⅱ(填空);广东9(选 浙江26(填空); 择);江苏13(选择), 广东32(填空) 19、21(填空)

新课标全国Ⅱ9(选 择);福建9(选择); 上海17(选择)

碳、 硅及 其化 合物

新课标全国8(选 择);广东8、12 (选择);江苏13(选 择);福建30(填空)

江苏6(选择); 广东10(选择); 重庆9(填空); 天津7(填空)

福建9(选择);天津 3(选择);江苏4(选 择);海南9、海南10 (选择);上海22(选 择);新课标全国 Ⅱ27(填空);海南 20(填空)返回目录

使用建议 教学建议 铝、铁、铜及其化合物是日常生活中非常重要的物质，特 别是铝、铁，在国民经济中占有极其重要的地位。 近年高考命题的重点是Al、Al2O3和Al(OH)3的两性、Fe2+ 与Fe3+之间的转化关系及检验方法、铜的冶炼及Cu(OH)2 的性质、硅的提取及应用等，常在选择题中以离子共存、 离子方程式书写与正误判断、氧化还原反应、物质的鉴别 与分离等角度考查金属元素及其化合物的性质，在非选择 题中以金属元素的性质为载体，通过推断题、实验题和化 工流程图题，考查考生运用金属元素的有关知识分析解决

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使用建议的能力。预计以实验探究的形式考查元素化合物的性质将 成为来年高考命题的新亮点。 课时安排 本专题共4单元，建议10课时完成，8课时用于在课堂上互 动式完成8~11单元，2课时进行测试及讲评。

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考 点 分 层 突 破 随 堂 巩 固 检 测

第八单元

铝及其重要化合物

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考纲要求1.了解常见金属的活动性顺序。 2.了解铝及其重要化合物的主要性质及其应用。

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考 点 分 层 突 破

考点一 铝的性质及用途

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第八单元 铝及其重要化合物

知识归纳1.结构和存在 第3周期ⅢA族 ，原子结构示意图为 铝位于元素周期表________________ ________。铝元素在地壳中含量丰富，仅次于氧、硅。自 化合 态存在。 然界中的铝全部以_____

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第八单元 铝及其重要化合物

知识归纳2.物理性质及用途物 理 性 质

状 态固 态

色泽银白 色

密度2.7 g· cm-3

熔点660.4 ℃

沸点2467 ℃

硬度

导电、 延展性 导热性很好 良好

较软

用途

纯铝用作导线，铝合金用于制备汽车、飞机、生活用品等

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第八单元 铝及其重要化合物

知识归纳3. 重要化学性质及应用反应常温

结论或反应方程式生成致密的氧化膜 4Al+3O2 2Al2O3

应用具有一定的耐腐蚀能力， 加之密度小，硬度大，常 用作各种生活材料

O2

加热

酸

①与盐酸： 2Al+6HCl===2AlCl3+3H2↑ ________________________ ②钝化：常温下，铝遇浓硫 酸、浓硝酸发生钝化反应，无 明显现象

铝制容器不能长时间存放 酸、碱性 物品 ___________

NaOH 铝热反应

2Al+2NaOH+2H2O===2NaAlO2+3H2↑

2Al+Fe2O3

Al2O3+2Fe

钢轨 焊接________返回目录

第八单元 铝及其重要化合物

知识归纳4. 制备反应：_________________________________。

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第八单元 铝及其重要化合物

知识归纳【判断思考】 1.判断下列描述的正误(正确的打“√”,错误的打“×”) (1)铝制餐具可长时间存放酸性或碱性食物( ) [答案]× (2)常温下，铝与稀硝酸反应可以制取氢气( ) [答案]× (3)铝在空气中耐腐蚀，所以铝是不活泼金属( ) [答案]× (4)铝箔在酒精灯上加热，铝箔熔化但不滴落( ) [答案]√返回目录

第八单元 铝及其重要化合物

知识归纳(5)用铝粉和氧化镁的粉末混合共热可冶炼出镁( ) [答案]× (6)冶炼铝时常用焦炭作还原剂( ) [答案]× (7)1 mol Al与足量的硫酸或足量的氢氧化钠溶液反应转移 电子数相同( ) [答案]√ (8)铝与少量NaOH溶液反应得到铝盐，与足量NaOH溶液 反应生成偏铝酸盐( ) [答案]×返回目录

第八单元 铝及其重要化合物

知识归纳2.铝是中学化学学习阶段的唯一一种既能与酸(非氧化性 酸)反应又能与强碱溶液反应放出H2的金属，就铝的这一特 殊性质回答下列问题： (1)等质量的两份铝分别与足量的盐酸、氢氧化钠溶液反应， 所得H2的体积之比是________。 (2)足量的两份铝分别投入到等体积、等物质的量浓度的盐 酸、氢氧化钠溶液中，产生H2的体积之比是________。 (3)足量的两份铝分别投入到等体积、一定物质的量浓度的 HCl、NaOH溶液中，二者产生的H2相等，则HCl和NaOH 的物质的量浓度之比是________。返回目录

第八

单元 铝及其重要化合物

知识归纳[答案](1)1∶1 (2)1∶3 (3)3∶1 [解析] (1)根据化学方程式2Al+6HCl===2AlCl3+3H2↑、 2Al+2NaOH+2H2O===2NaAlO2+3H2↑,得Al与H2的关 系式均为2Al~3H2,故只要参加反应的Al相等，所得H2必 相等。 (2)因为在反应中Al过量，产生的H2由HCl和NaOH的量决 定。根据化学反应中的关系式6HCl~3H2、2NaOH~3H2, 故当HCl、NaOH物质的量相等时。二者产生H2的体积比 为1∶3。 (3)因为铝足量且产生的H2等量，根据关系式 n(HCl)∶n(NaOH)=3∶1,又因为两溶液体积相等，故物 质的量浓度c(HCl)∶c(NaOH)=n(HCl)∶n(NaOH)=3∶1。返回目录

第八单元 铝及其重要化合物

典型例题例1 [2014· 山东卷]离子液体是一种室温熔融盐，为非水体 系。由有机阳离子、Al2Cl7-和AlCl4-组成的离子液体作电解 液时，可在钢制品上电镀铝。 (1)钢制品接电源的________极，已知电镀过程中不产生其 他离子且有机阳离子不参与电极反应，阴极电极反应式为 __________________________________________。若改用 AlCl3水溶液作电解液，则阴极产物为________。 (2)为测定镀层厚度，用NaOH溶液溶解钢制品表面的铝镀 层，当反应转移6 mol电子时，所得还原产物的物质的量为 ________mol。返回目录

第八单元 铝及其重要化合物

典型例题(3)用铝粉和Fe2O3做铝热反应实验，需要的试剂还有 ________。 a.KCl b.KClO3 c.MnO2 d.Mg 取少量铝热反应所得的固体混合物，将其溶于足量稀 H2SO4,滴加KSCN溶液无明显现象，______________(填 “能”或“ 不能”)说明固体混合物中无Fe2O3,理由是 _____________________(用离子方程式说明)。

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第八单元 铝及其重要化合物

典型例题[答案] (1)负 (2)3 (3)b、 d 不能 Fe2O3 + 6H + ===2Fe3 + + 3H2O 、 Fe + 2Fe3 + ===3Fe2+(或只写 Fe+2Fe3+===3Fe2+) [解析] (1)电镀时，镀件应连接电源负极，作阴极；在阴极上 发生还原反应，结合题中 “电镀过程中不产生其他离子且有 机阳离子不参与电极反应 ”可知阴极上的反应式是 4Al2Cl7- - - - 4Al2Cl7 +3e-===Al+7AlCl- 4

H2

+3e ===Al+7AlCl4 ;若改用 AlCl3 水溶液作电解液，则阴 极反应是水电离出的 H 得电子还原为 H2。返回目录+

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