氧化还原反应的计算题
更新时间:2023-04-22 12:44:01 阅读量: 实用文档 文档下载
氧化还原反应的计算题
有关氧化还原反应的计算题
唐荣德
1.化工厂常用浓氨水检验管道是否漏氯气,化学方程式为:3Cl2+8NH3=6NH4Cl+N2,
当生成160.5 g NH4Cl时,被氧化的氨水(含NH3 30%,密度为0.892 g/cm3)的体积为
( B )
A. 508.2 mL B. 63.5 mL C. 254.1 mL D. 127.0 mL
2.m g铁屑与含有n gHNO3的溶液恰好完全反应,若m∶n=1∶3,则起氧化剂作用的
HNO3的质量为 ( BC )
A. m g B. 3mnn g C. g D. g 424
3.某金属单质跟一定浓度的的硝酸反应,假定只产生单一的还原产物。当参加反应的
单质与被还原硝酸的物质的量之比为2∶1时,还原产物是(MCE97.24) ( C )
A. NO2 B. NO C. N2O D. N2
4.在反应8NH3+3Cl2=6NH4Cl+N2中,被氧化的氨和未被氧化的氨的质量比是
( B )
A. 3∶1 B. 1∶3 C. 1∶1 D. 3∶8
5.某氮的氧化物和一氧化碳在催化剂的作用下充分反应,生成氮气和二氧化碳。若测
得氮气和二氧化碳的物质的量之比为1∶2,则该氮的氧化物是 ( B )
A. N2O B. NO C. NO2 D. N2O5
6.在NO2被水吸收的反应中,发生还原反应和氧化反应的物质,其质量比为 ( C )
A. 3∶1 B. 1∶3 C. 1∶2 D. 2∶1(MCE92.12)
7.在反应5NH4NO3
2HNO3+4N2+9H2O中发生氧化反应的氮原子与发生还原
反应的氮原子的物质的量之比(北师88.31) ( B )
A. 3∶5 B. 5∶3 C. 5∶8 D. 5∶4
8.单质磷和浓氢氧化钾溶液共热时,生成磷化氢和次磷酸钾(KH2PO2),反应中氧化剂
和还原剂的物质的量之比是 ( D )
A. 1∶1 B. 5∶3 C. 3∶1 D. 1∶3
9.某含氧酸的钾盐(正盐),其化学式中有a个氧原子,所含另一种+6价元素R的原
子个数为b,则0.5 mol该盐中K+的物质的量是 ( D )
A. (a-b) mol B. (2a-b) mol C. (6a-2b) mol D. (a-3b) mol
- 10.向50 mL 18 mol·L1 H2SO4溶液中加入足量的铜片并加热。充分反应后,被还原
的H2SO4的物质的量(MCE97.13) ( A )
A. 小于0.45 mol B. 等于0.45 mol
C. 在0.45 mol和0.90 mol之间 D. 大于0.90 mol
11.24 mL浓度为0.05 mol / L的Na2SO3溶液,恰好与20 mL浓度为0.02 mol / L的
氧化还原反应的计算题
K2Cr2O7溶液完全反应,则元素Cr在被还原的产物中的化合价是(MCE95.23) ( B )
A. +6 B. +3 C. +2 D. 0
-- 12.将9.60×104 mol XO4在溶液中还原到较低价态,需用24 mL 0.100 mol/L 的H2O2
溶液,则X元素的化合价变为 ( B )
A. +1 B. +2 C. +3 D. +4
13.根据3BrF3+5H2O=HBrO3+Br2+9HF+O2 反应,可推知每3 molBrF3中被水所
还原的BrF3的物质的量是 ( B )
A. 1 mol B. 1.33 mol C. 2 mol D. 3 mol
解析:3 molBrF3中有2121BrF3作氧化剂,BrF3作还原剂,BrF3被水和BrF3所还原,3333
其中,被水还原的占2224,3×× ==1.33 mol。 3333
14.有关3BrF3+5H2O=HBrO3+Br2+9HF+O2 反应的叙述正确的是 (
CD )
A. 还原剂和氧化剂的物质的量之比为5∶3
B. HBrO3和HF是还原产物
C. 生成1 mol O2,转移了6 mol电子
D. O2的氧化性比BrF3弱
15.已知:11P4+60CuSO4+96H2O=20Cu3P+24H3PO4+60H2SO4,若有9 mol的CuSO4
参加反应,则被硫酸铜氧化的磷有 ( B )
A. 3939 mol B. mol C. mol D. mol 4102020
解析:
有3 mol P4被5 mol P4氧化,有3 mol P4被60 mol CuSO4氧化,39×9= mol。 6020
16.白磷、硫酸铜和水反应,生成磷化亚铜、磷酸和硫酸。在此反应中,氧化剂硫酸铜
和作为氧化剂的P的物质的量之比为 ( A )
A. 3∶1 B. 15∶11 C. 5∶2 D. 1∶3
解析:
氧化还原反应的计算题
其实,从Cu3P可知,Cu∶P=3∶1 。
17.对反应:CuSO4+FeS2+
H Cu2S+FeSO4+H2SO4,下列说法正确的是
( AB )
A. 氧化剂只有CuSO4
B. FeS2既是氧化剂又是还原剂
C. 被氧化的硫和被还原的硫的质量比为3∶7
D. 1 mol CuSO4可氧化5 mol的硫 7
解析:本题首先是配平,主要是对S的化合价的升高及降低的处理,可把FeS2分解为
FeS·S,
18.在xR+yH+O2=mR+nH2O的离子反应中,化学计量数m的值为
( B )
A. 2x B. 4 C. y D. 2 2-2++3+ 3+2 4e 1 1e 4 2O,x=m=4,应选B。 mR,O2 解析:xR2+
19.下列反应中,氧化剂和还原剂均为气态物质, 且氧化产物与还原产物的物质的量
之比为2∶1的是 ( BC )
A. Cl2+HBr ─ B. NO2+H2O ─
C. SO2+H2S ─ D. Cl2+SO2+H2O ─
20.m g铁屑与含有n gHNO3的溶液恰好完全反应,若m∶n=1∶3,则起氧化剂作用
的HNO3的质量为 ( BC )
A. m g B. 3mnn g C. g D. g 424
21.单质磷和浓氢氧化钾溶液共热时,生成磷化氢和次磷酸钾(KH2PO2),反应中氧化
剂和还原剂的物质的量之比是 ( D )
A. 1∶1 B. 5∶3 C. 3∶1 D. 1∶3
22.现有反应的化学方程式为:
aFeCl2+bKNO3+cHCl=dFeCl3+eKCl+fX+gH2O
若b=1,d=3,X为生成物,其分子式应为 ( C )
A. NH4Cl B. NO2 C. NO D. N2
3e 3e 3FeCl3,1KNO3 ?,根据电子得失数相等知解析:a=d=3,3FeCl2
为+2价氮,即NO。故此题不需找出全部化学计量数,即可找出答案。
23.在反应3Cl2+6KOH 浓 5KCl+KClO3+3H2O中,氧化剂与还原剂的物质的量
之比为 A
氧化还原反应的计算题
A 5∶1 B 4∶1 C 1∶5 D 1∶4
24.已知反应3S+6KOH 浓 2K2S+K2SO3+3H2O,则反应中氧化剂和还原剂的
质量比是 ( C )
A. 3∶1 B. 1∶3 C. 2∶1 D. 1∶2
25.实验室常用浓盐酸与二氧化锰反应制取氯气,该反应中还原剂与氧化剂的质量比是
B
A 146∶87 B 73∶87 C 87∶146 D 87∶73
26.24 mL 浓度为0 05 mol / L的Na2SO3溶液恰好与20 mL 浓度为0 02 mol / L的
K2Cr2O7溶液完全反应。已知Na2SO3被K2Cr2O7氧化为Na2SO4,则元素Cr在还原产物中的
化合价为 B
A +2 B +3 C +4 D +5 27.已知在酸性溶液中,下列物质氧化KI时,自身发生如下变化: -Fe3+ Fe2+;MnO4 Mn2+;Cl2 2Cl ;HNO2 NO 如果分别用等物质的量的这些物质氧化足量的KI,得到I2最多的是 B -A Fe3+ B MnO4 C Cl2 D HNO2 -解析:MnO4 Mn2+;失电子为5 mol,最多。 3.在含n mol FeBr2的溶液中,通入Cl2,有x mol Cl2发生反应。 1 当x≤n时,反应的离子方程式为: 。 2
2 当反应的离子方程式为:2Fe2++4Br +3Cl2=2Fe3++2Br2+6Cl 时,x与n的关系
为 。
3 当和同时被氧化时,x与n的关系为
4 当x=n时,反应后的氧化产物的物质的量为。
或
3 1 2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl 2 x≥3x mol 23nn33n 3 x>或<x≤n 4 n mol22222解析:本题涉及的3个反应方程式是: 1 6FeBr2+3Cl2=2FeCl3+4FeBr3; 2 2FeBr2+3Cl2=2FeCl3+2Br2; 3 6FeBr2+6Cl2
1214FeCl3+FeBr3+Br2; 233=4FeCl3+2FeBr3+3Br2或FeBr2+Cl2=
12.已知反应:10AgF+5Cl2+5H2O=9AgCl+AgClO3+10HF+O2,试回答:
(1) 反应中氧化剂和还原剂的物质的量之比是____________;
(2) 当转移1 mol电子时,被氧化的Cl2的物质的量是___________;
(3) 每产生1 mol O2时,被氧元素还原的Cl2的物质的量是___________;
(4) 反应消耗的水是 ( )
氧化还原反应的计算题
A. 全部被氧化 B. 全部被还原 C.
12 (1) 9∶5 (2)
解析:
22被氧化 D. 被还原 551mol (3) 2 mol (4) C 18
1 有4 5 mol Cl2 作氧化剂,作还原剂的有0 5 mol Cl2和2 mol O2,为4 5∶2 5=9∶5。 3 5×94×=2。 109
15.Fe3P与稀HNO3反应生成Fe(NO3)3、NO、H3PO4和H2O。
(1) 写出反应的化学方程式并配平:
___________________________________________________________________;
(2) 上述反应中,当生成1.8 mol Fe3+时,放出NO的体积(标准状况下)是__________L,消耗的HNO3是__________mol;
(3) 上述反应中,当有21 mol电子发生转移时,生成H3PO4是_________mol, 被还原的HNO3是___________g。
15. (1) 3Fe3P+41HNO3=9Fe(N03)3+14NO↑+3H3PO4+16H2O (2) 62.72; 8.2
(3) 1.5; 441
16.298K时,向V L真空容器中通入n mol SO2和m mol H2S。
(1) 若n = 2,则当m = _____时,反应后容器内气体的密度最小;
(2) 若2n > m,则反应后氧化产物与还原产物的质量差为_______ g;
(3) 若5n = m,且反应后氧化产物与还原产物的质量和为48 g,则n+m =________。
2. (1) 4 (2) 16m (3) 3
三、计算题
1.把氯气通入浓氨水,发生下列反应:3Cl2+8NH3 = 6NH4Cl+N2
现将4.48 L氯气通入浓氨水。实验测得反应后有0.1 mol的NH3被氧化。求逸出气体的体积和组成(已换算成标准状况,其中不含NH3)(MCE79副.六.1)
1. 2.24 L N2、Cl2各占50%,分别为1.12 L
2.把氯气通入浓氨水中发生下列反应:3Cl2+8NH3 = 6NH4Cl+N2 (MCE79.六.1) 使11.2 L氯氮混合气体(90% Cl2和10% N2)通过浓氨水。实验测得逸出的气体(除NH3后)体积为0.672 L(50% Cl2和50%N2)。问反应中有多少克氨被氧化?(体积已换算成标准状况)
2. 此题为部分氧化的计算。反应过程中用氯量为:1.12 L×90%-0.672 L×50% = 0.672 L(标准状况),折算为物质的量为0.03 mol。由化学方程式知,3 mol氯只能氧化2 mol氨,即0.03 mol氯能氧化0.02 mol氨,故被氧化的氨的质量为0.02 mol×17 g / mol = 0.34 g。
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