2019-2020年高一上学期期末质量检测 化学(A)试题 解析

2019-2020年高一上学期期末质量检测化学（A）试题解析

试卷说明：1．本试卷分第I卷（选择题）和第II卷（非选择题）两部分；共21道题。

2．满分100分，考试时间90分钟。

3．可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 O 16 Cl 35.5 Na 23 Mn 55

第Ⅰ卷选择题（48分）

一．选择题（每小题只有一个选项符合题意；本大题有16小题，共16×3分=48分。）

1．据某权威刊物报道，科学家在宇宙中发现了H3分子，对于相同物质的量的H3和H2，下列各项中一定相等的是（）

A．质量B．体积C．分子数D．原子数

2．下列说法中正确的是（）

A．胶体区别于其它分散系的本质特性是丁达尔现象

B．浓硝酸保存在棕色的细口瓶中，并置于低温阴暗处

C．金属钠着火燃烧时，可用泡沫灭火器灭火

D．正常雨水pH等于7，酸雨的pH小于7

至爆炸；D．正常雨水pH等于5.6，酸雨的pH小于5.6，D错误

考点：常见物质的性质

3．硅及其化合物在材料领域中应用广泛。下列叙述中不正确的是（）A．硅单质可用来制造太阳能电池B．装碱性溶液的玻璃试剂瓶不能用玻璃塞

C．二氧化硅是制造光导纤维的材料D．二氧化硅属于酸性氧化物，不能与任何酸反应

5．下列物质的分类正确的是（）

6．以下物质间的每步转化通过一步反应能实现的是（）

A．Al → Al2O3→ Al(OH)3→ NaAlO2 B．N2→ NO→ NO2→ HNO3 C．Si → SiO2→ H2SiO3→ Na2SiO3D．S → SO3→ H2SO4→ MgSO4

7．常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是（）

A．0.1 mol·L－1的NaOH溶液：K+、Na+、SO42－、CO32－

B．与铝反应产生大量氢气的溶液：Na+、K+、Cl－、NO3－

C．0.1 mol·L－1FeCl3溶液：K+、NH4+、I－、SCN－

D．使紫色石蕊试液变红的溶液：Ca2+、Na+、ClO－、NO3－

8．下列实验现象描述不正确的是()

【答案】D

9．设N A为阿伏伽德罗常数的值。下列说法正确的是（）

A．标准状况下，0.1molCl2溶于水，转移的电子数目为0.1N A

B．常温常压下，18g H2O含有的原子总数为3N A

C．标准状况下，11.2L酒精(CH3CH2OH)中含有分子的数目为0.5N A

D．常温常压下，1 mol硫酸钾中阴离子所带电荷数为N A

10．实验室常利用以下反应制取少量氮气：NaNO2 + NH4Cl = NaCl + N2↑ + H2O 关于该反应的下列说法不正确的是（）

A．NaNO2的氧化性大于N2B．每生成1mol N2，转移的电子数的物质的量为6mol C．NH4Cl的还原性大于N2D．氮元素既被氧化又被还原

D错误。

考点：除杂问题。

12．下列离子方程式书写正确的是（）

A．铝粉投入到NaOH溶液中：2Al+2OH－＝2AlO2－+H2↑

B．AlCl3溶液中加入足量的氨水：Al3++ 3OH－＝Al(OH)3↓

C．FeCl2溶液跟Cl2反应：2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl－

D．三氯化铁溶液中加入铁粉：Fe3+ + Fe = 2Fe2+

13．钾（K）与Na在性质上具有很大的相似性，但K比Na的活泼性强，下面是根据Na的性质对K的性质的预测，其中正确的是（）

A．K与水反应比钠更剧烈，反应生成氢气和氢氧化钾

B．K易被空气中的氧气所氧化，氧化产物与其加热时燃烧产物相同

C．K与水能够反应，但不如Na与水的反应剧烈

D．K能从铝盐溶液中置换出铝

14. 在同温同压下，11.5 g气体A所占的体积和8 g O2所占的体积相同，则气体A的相对分子质量为（）

A．46 B．28 C．44 D．64

【答案】A

【解析】

15．现有CuO、FeO、Fe2O3组成的混合物m g，向其中加入100mL 1mol·L－1硫酸，恰好完全溶解，若m g该混合物在过量氢气流中加热充分反应，则冷却后剩余固体的质量为( )

A．(m－0.8)g B．(m－1.2)g C．(m－1.6)g D．无法计算

16.将Na2O2逐渐加入到含有Al3+、Mg2+、NH4+的混

合溶液中并加热，产生沉淀和气体的物质的量与加入Na2O2的物质的量的关系如图所示。则原溶液中Al3+、Mg2+、NH4+的物质的量分别为（）

A．2 mol、3 mol、8 mol

B．3 mol、2 mol、8 mol

C．2 mol、3 mol、4 mol

D．3 mol、2 mol、4 mol

第Ⅱ卷非选择题（52分）

17．Ⅰ.（10分)实验室配制1mol/L Na2CO3溶液250ml。

（1）需要固体Na2CO3g；（2）该溶液中的阳离子数目为个；

（3）需要物质的量浓度为5mol/L 的Na2CO3溶液ml；

（4）将该溶液与足量稀硫酸反应，产生的气体在标准状况下的体积为L。

（5）配制该溶液的操作顺序是(用字母表示,不重复使用) 。

A．称量B．洗涤C．定容D．溶解E．摇匀F．转移

Ⅱ.(4分)现有四种可溶性盐，其阳离子分别是K+、Ba2+、Fe3+、Ag+ 中的某一种，阴离子分别是Cl-、SO42-、CO32-、NO3- 中的某一种。小华同学说，不用做实验就可以确定这四种盐，那么他确定的四种盐的化学式分别为：。

18．Ⅰ.(6分)用MnO2氧化密度为1.19 g·cm－3，溶质质量分数为36.5%的HCl溶液。反应的化学方程式为：

（1）该盐酸的物质的量浓度为mol/L。

（2）用双线桥法表示出该反应的电子转移方向和数目。

（3）8.7gMnO2能使molHCl被氧化。

Ⅱ.(4分)在一定体积的18 mol/L的浓硫酸中加入过量铜片，加热使之反应，若被还原

的硫酸为0.9 mol。则浓硫酸的实际体积_________(填“大于”、“等于”或“小于”)100mL。若使剩余的铜片继续溶解，可在其中加入硝酸盐溶液（如KNO3溶液），则该反应的离子方程式为

________________________________________________。

19．（12分）下图是由一些常见元素组成的单质及其化合物之间的转化关系图。常温常压下，D、F均为无色无味的气体，B是最常见的无色液体，A是由单质C在D中燃烧生成的淡黄色固体；G是一种红褐色沉淀，且G、H、I、J中都含有同一种元素（反应中生成的部分物质已略去）。请回答下列问题：

（1）从反应②的实验现象可以得出物质C具有的某些物理性质有（写两点）：

。

（2）J暴露在空气中的现象是。

（3）①--⑦的反应中属于非氧化还原反应的有。

（4）反应①的化学方程式为。

（5）将115g甲酸(HCOOH)完全燃烧后的产物通过足量的固体A中，固体A将增重g。

20．（12分）喷泉是一种常见的现象，其产生原因是存在压强差。

（1）图Ⅰ为化学教学中常用的喷泉实验装置。在烧瓶中充满干燥气体，胶头滴管及烧杯中分别盛有液体。

下列组合中能形成喷泉的是

A. SO2和H2O

B. CO2和NaOH溶液

C. Cl2和H2O

D. NO和H2O

（2）在图Ⅱ的锥形瓶中，分别加入足量的下列物质后，能产生喷泉的是

A. Cu与稀硫酸

B. Cu与稀硝酸

C. Al与浓硝酸

D. Fe与浓硝酸

（3）比较图Ⅰ和图Ⅱ两套装置，从产生喷泉的原理来分析，图Ⅰ是上部烧瓶内气体压强；图Ⅱ是

下部锥形瓶内气体压强（均填“增大”或“减小”）。

（4）某学生积极思考喷泉原理的应用，设计了如图Ⅲ所示的装置。

①如果关闭活塞c，打开活塞a、b，再挤压胶头滴管。则可能出现的现象

为。

②在①操作的基础上，若要在该装置中产生双喷泉现象，其操作方法是。

21．(6分)100ml 2mol/LNaOH溶液中通入一定量的CO2，反应后溶液中Na2CO3和NaHCO3的物质的量浓度之比为1∶2。则：

（1）写出其中生成Na2CO3的反应的离子方程式：。

（2）生成碳酸氢钠的物质的量为mol。

（3）若往原NaOH溶液中通入标准状况下的CO2气体1.12L后，再逐滴滴加0.5mol/L的盐酸，至少加入ml后才会有CO2气体放出（不考虑CO2溶解在水中）。

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