2019-2020年高一上学期期末质量检测 化学(A)试题 解析

更新时间:2023-05-09 13:55:01 阅读量: 实用文档 文档下载

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2019-2020年高一上学期期末质量检测化学(A)试题解析

试卷说明:1.本试卷分第I卷(选择题)和第II卷(非选择题)两部分;共21道题。

2.满分100分,考试时间90分钟。

3.可能用到的相对原子质量:H 1 C 12 O 16 Cl 35.5 Na 23 Mn 55

第Ⅰ卷选择题(48分)

一.选择题(每小题只有一个选项符合题意;本大题有16小题,共16×3分=48分。)

1.据某权威刊物报道,科学家在宇宙中发现了H3分子,对于相同物质的量的H3和H2,下列各项中一定相等的是()

A.质量B.体积C.分子数D.原子数

2.下列说法中正确的是()

A.胶体区别于其它分散系的本质特性是丁达尔现象

B.浓硝酸保存在棕色的细口瓶中,并置于低温阴暗处

C.金属钠着火燃烧时,可用泡沫灭火器灭火

D.正常雨水pH等于7,酸雨的pH小于7

至爆炸;D.正常雨水pH等于5.6,酸雨的pH小于5.6,D错误

考点:常见物质的性质

3.硅及其化合物在材料领域中应用广泛。下列叙述中不正确的是()A.硅单质可用来制造太阳能电池B.装碱性溶液的玻璃试剂瓶不能用玻璃塞

C.二氧化硅是制造光导纤维的材料D.二氧化硅属于酸性氧化物,不能与任何酸反应

5.下列物质的分类正确的是()

6.以下物质间的每步转化通过一步反应能实现的是()

A.Al → Al2O3→ Al(OH)3→ NaAlO2 B.N2→ NO→ NO2→ HNO3 C.Si → SiO2→ H2SiO3→ Na2SiO3D.S → SO3→ H2SO4→ MgSO4

7.常温下,下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是()

A.0.1 mol·L-1的NaOH溶液:K+、Na+、SO42-、CO32-

B.与铝反应产生大量氢气的溶液:Na+、K+、Cl-、NO3-

C.0.1 mol·L-1FeCl3溶液:K+、NH4+、I-、SCN-

D.使紫色石蕊试液变红的溶液:Ca2+、Na+、ClO-、NO3-

8.下列实验现象描述不正确的是()

【答案】D

9.设N A为阿伏伽德罗常数的值。下列说法正确的是()

A.标准状况下,0.1molCl2溶于水,转移的电子数目为0.1N A

B.常温常压下,18g H2O含有的原子总数为3N A

C.标准状况下,11.2L酒精(CH3CH2OH)中含有分子的数目为0.5N A

D.常温常压下,1 mol硫酸钾中阴离子所带电荷数为N A

10.实验室常利用以下反应制取少量氮气:NaNO2 + NH4Cl = NaCl + N2↑ + H2O 关于该反应的下列说法不正确的是()

A.NaNO2的氧化性大于N2B.每生成1mol N2,转移的电子数的物质的量为6mol C.NH4Cl的还原性大于N2D.氮元素既被氧化又被还原

D错误。

考点:除杂问题。

12.下列离子方程式书写正确的是()

A.铝粉投入到NaOH溶液中:2Al+2OH-=2AlO2-+H2↑

B.AlCl3溶液中加入足量的氨水:Al3++ 3OH-=Al(OH)3↓

C.FeCl2溶液跟Cl2反应:2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-

D.三氯化铁溶液中加入铁粉:Fe3+ + Fe = 2Fe2+

13.钾(K)与Na在性质上具有很大的相似性,但K比Na的活泼性强,下面是根据Na的性质对K的性质的预测,其中正确的是()

A.K与水反应比钠更剧烈,反应生成氢气和氢氧化钾

B.K易被空气中的氧气所氧化,氧化产物与其加热时燃烧产物相同

C.K与水能够反应,但不如Na与水的反应剧烈

D.K能从铝盐溶液中置换出铝

14. 在同温同压下,11.5 g气体A所占的体积和8 g O2所占的体积相同,则气体A的相对分子质量为()

A.46 B.28 C.44 D.64

【答案】A

【解析】

15.现有CuO、FeO、Fe2O3组成的混合物m g,向其中加入100mL 1mol·L-1硫酸,恰好完全溶解,若m g该混合物在过量氢气流中加热充分反应,则冷却后剩余固体的质量为( )

A.(m-0.8)g B.(m-1.2)g C.(m-1.6)g D.无法计算

16.将Na2O2逐渐加入到含有Al3+、Mg2+、NH4+的混

合溶液中并加热,产生沉淀和气体的物质的量与加入Na2O2的物质的量的关系如图所示。则原溶液中Al3+、Mg2+、NH4+的物质的量分别为()

A.2 mol、3 mol、8 mol

B.3 mol、2 mol、8 mol

C.2 mol、3 mol、4 mol

D.3 mol、2 mol、4 mol

第Ⅱ卷非选择题(52分)

17.Ⅰ.(10分)实验室配制1mol/L Na2CO3溶液250ml。

(1)需要固体Na2CO3g;(2)该溶液中的阳离子数目为个;

(3)需要物质的量浓度为5mol/L 的Na2CO3溶液ml;

(4)将该溶液与足量稀硫酸反应,产生的气体在标准状况下的体积为L。

(5)配制该溶液的操作顺序是(用字母表示,不重复使用) 。

A.称量B.洗涤C.定容D.溶解E.摇匀F.转移

Ⅱ.(4分)现有四种可溶性盐,其阳离子分别是K+、Ba2+、Fe3+、Ag+ 中的某一种,阴离子分别是Cl-、SO42-、CO32-、NO3- 中的某一种。小华同学说,不用做实验就可以确定这四种盐,那么他确定的四种盐的化学式分别为:。

18.Ⅰ.(6分)用MnO2氧化密度为1.19 g·cm-3,溶质质量分数为36.5%的HCl溶液。反应的化学方程式为:

(1)该盐酸的物质的量浓度为mol/L。

(2)用双线桥法表示出该反应的电子转移方向和数目。

(3)8.7gMnO2能使molHCl被氧化。

Ⅱ.(4分)在一定体积的18 mol/L的浓硫酸中加入过量铜片,加热使之反应,若被还原

的硫酸为0.9 mol。则浓硫酸的实际体积_________(填“大于”、“等于”或“小于”)100mL。若使剩余的铜片继续溶解,可在其中加入硝酸盐溶液(如KNO3溶液),则该反应的离子方程式为

________________________________________________。

19.(12分)下图是由一些常见元素组成的单质及其化合物之间的转化关系图。常温常压下,D、F均为无色无味的气体,B是最常见的无色液体,A是由单质C在D中燃烧生成的淡黄色固体;G是一种红褐色沉淀,且G、H、I、J中都含有同一种元素(反应中生成的部分物质已略去)。请回答下列问题:

(1)从反应②的实验现象可以得出物质C具有的某些物理性质有(写两点):

(2)J暴露在空气中的现象是。

(3)①--⑦的反应中属于非氧化还原反应的有。

(4)反应①的化学方程式为。

(5)将115g甲酸(HCOOH)完全燃烧后的产物通过足量的固体A中,固体A将增重g。

20.(12分)喷泉是一种常见的现象,其产生原因是存在压强差。

(1)图Ⅰ为化学教学中常用的喷泉实验装置。在烧瓶中充满干燥气体,胶头滴管及烧杯中分别盛有液体。

下列组合中能形成喷泉的是

A. SO2和H2O

B. CO2和NaOH溶液

C. Cl2和H2O

D. NO和H2O

(2)在图Ⅱ的锥形瓶中,分别加入足量的下列物质后,能产生喷泉的是

A. Cu与稀硫酸

B. Cu与稀硝酸

C. Al与浓硝酸

D. Fe与浓硝酸

(3)比较图Ⅰ和图Ⅱ两套装置,从产生喷泉的原理来分析,图Ⅰ是上部烧瓶内气体压强;图Ⅱ是

下部锥形瓶内气体压强(均填“增大”或“减小”)。

(4)某学生积极思考喷泉原理的应用,设计了如图Ⅲ所示的装置。

①如果关闭活塞c,打开活塞a、b,再挤压胶头滴管。则可能出现的现象

为。

②在①操作的基础上,若要在该装置中产生双喷泉现象,其操作方法是。

21.(6分)100ml 2mol/LNaOH溶液中通入一定量的CO2,反应后溶液中Na2CO3和NaHCO3的物质的量浓度之比为1∶2。则:

(1)写出其中生成Na2CO3的反应的离子方程式:。

(2)生成碳酸氢钠的物质的量为mol。

(3)若往原NaOH溶液中通入标准状况下的CO2气体1.12L后,再逐滴滴加0.5mol/L的盐酸,至少加入ml后才会有CO2气体放出(不考虑CO2溶解在水中)。

本文来源:https://www.bwwdw.com/article/jm5e.html

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