附12套中考模拟卷上海市各区2019年中考化学二模试题分类汇编非金

非金属及其化合物

【2019年上海长宁区二模】1. SO2排放会导致的主要环境问题是（ ） A．酸雨 【答案】A

【2019年上海长宁区二模】3.下列关于次氯酸（HClO）的判断正确的是（ ） A．见光易分解 【答案】A

【2019年上海长宁区二模】6.下列各组气体通常条件下不能相互发生化学反应的是（ ） A．SO2 和H2S 【答案】B

【2019年上海长宁区二模】18. H2S分子结构和H2O相似，但S-H键键能比O-H键键能低。下列判断错误的是（ ）

A．H2S分子呈折线型 B．H2S分子是极性分子 C．H2S沸点低于H2O，因为S-H键键能低 D．H2S分子稳定性低于H2O分子 【答案】C

【2019年上海长宁区二模】20.只用下列一种物质不能鉴别①CCl4、②NaI溶液、③Na2SO3 溶液三者的是（ ） A．溴水 【答案】D

【2019年上海杨浦区二模】4.右图喷泉实验的现象与下列性质无关的是（ ）

A. 氨易溶于水 C. 氨水显碱性 【答案】D

【2019年上海杨浦区二模】9.属于人工固氮的是（ ） A．4NH3+5O2

4NO+6H2O

B. 氨能与水反应 D. 氨易液化

B．硫酸溶液 C．BaCl2溶液 D．淀粉溶液

B.Cl2和CO2

B．温室效应 C．臭氧空洞 D．光化学烟雾

B．很稳定 C．是强酸 D．呈黄绿色

C. H2和F2

D. NH3和HCl

B．2NO+O2?2NO2 C．2N2+3H2 D．N2+O2【答案】C

【2019年上海杨浦区二模】（三）（本题共15分）

2NH3 2NO

实验小组按如下流程，进行海带中碘含量的测定和碘的制取等实验。 I. 碘含量的测定

②浸泡干海带①灼烧海带灰 20.00g海带灰悬浊液③过滤④转移 含I的溶液-定容仪器含I-的海带 浸取原液 500mL

30. 步骤①是将海带置于__________中（填仪器名称）进行灼烧。 31. 步骤④是将溶液转移至________________（填定容仪器的名称）。

32. 取20.00mL 上述海带浸取原液，加稀H2SO4和足量KIO3，使I-和IO3完全反应

（5I+IO3 + 6H = 3I2 +3H2O）。再以淀粉为指示剂，用2.0×10mol/L的Na2S2O3溶液滴定（I2 + 2S2O3 = --+

-3

2-

-2I-

+S2-4O6 ），当I2恰好完全反应时，用去Na2S2O3溶液20.00mL。

（1）判断用Na2S2O3溶液滴定恰好完全反应的现象是__________________________。 （2）计算该干海带中碘的质量分数_________________。 II. 碘的制取

另制海带浸取原液，按如下方案制取碘：

步骤 dI2及含饱和I2步骤 a含I步骤 b步骤 c水层2的含I2的硫酸酸化 的水溶液海带浸取原液适量H 苯苯溶液2O2水溶液氢氧化钠溶液步骤 e酸性溶液萃取油层粗碘

33. 补全步骤a的反应方程式，配平并标出电子转移的数目和方向。 __ H2O2 + __ I-

+ _______ = __ I2 + _______

34. 步骤c加入足量NaOH溶液、振荡、静置后，油层在_____（填“上”或“下”）层，呈____色。 35. 步骤e的操作是_______________。 【答案】（三）30. 坩埚 31. 500mL容量瓶

32.（1）滴入最后一滴Na2S2O3溶液，振荡，溶液蓝色褪去且半分钟内无明显变化 （2）0.053 33. H-+2O2+2I+2H→I2+2H2O，电子转移方向和数目略 34. 上；无 35. 过滤

【2019年上海闵行区二模】8．接触法制硫酸中，通常不采取的措施是（ ） A．硫铁矿粉碎 B．接触室中通入过量空气 C．接触室控制温度约450 ℃ D．使用高压 【答案】D

【2019年上海闵行区二模】11．关于硝酸铵说法正确的是（ ）

A．属于共价化合物 B．溶于水放热 C．受热易分解 D．属于有机氮肥 【答案】C

【2019年上海闵行区二模】13．海水提溴一般需要经过浓缩、氧化和提取三个步骤。下列 对操作步骤描述错误的是（ ）

A．浓缩的原理是蒸发结晶 B．氧化时通入氯气 C．提取时利用Br2易挥发 D．提取时用CCl4萃取 【答案】D

【2019年上海闵行区二模】16．浓硫酸与蔗糖反应的实验，对现象的解释不合理的是（ ）

选项 A B C D

【答案】B

【2019年上海闵行区二模】(二) （本题共15分） 氨是一种重要的工业原料。回答下列问题：

26．催化剂存在下，NH3可用来消除NO的污染，生成两种对环境无害的物质。写出反 应的化学方程式 ；该反应中氧化产物与还原产物的物质的 量之比为 。

27．当运输氨气的管道发生泄漏时，可用一种挥发性液体________(写试剂名称) 进行 检查，出现的现象是___________________________________。 联氨(N2H4)具有较强的还原性。工业上用过量氨气和NaClO溶液来制备。 28．制取NaClO所用的原料是_________、_________。

解释氨气过量的原因_____________________________________________。

常温下，向10mL pH=2的盐酸中滴加等浓度氨水。加入氨水的体积(V)与溶液pH的关系如右图所示。

29．a点溶液中由水电离产生的c(H) 10mol/L (填＞、＜或＝)； 用平衡移动原理解释b点溶液呈酸性的原因___________。 30．比较c点溶液中所有离子浓度大小关系是 。 【答案】 (二)(本题共15分) 26．(4分) 4NH3+6NO

5N2+6H2O； 2：3

+

-7

现象 蔗糖变黑 有刺激性气味 固体体积膨胀 烧杯壁发烫 解释 浓硫酸具有脱水性 浓硫酸具有强酸性 生成大量气体 反应放热 27．(2分) 浓盐酸(或浓硝酸)，产生(大量)白烟

28．(3分) Cl2、NaOH(2分)；防止N2H4被NaClO氧化。(1分)

29．(4分) ＜ (2分)；NH4水解结合水电离出的OH，使水的电离平衡H2O液中c(H)＞c(OH)，所以溶液呈酸性。 30．(2分) c(NH4)＝c(Cl)＞c(H)＝c(OH)

【2019年上海奉贤区二模】10.下列溶液中通入足量SO2，根据其实验现象，所得结论不正确的是（ ）

A B C D 【答案】C

【2019年上海奉贤区二模】20.一定量的H2和Cl2充分燃烧后，将反应生成的气体通入100mL1.0mol/L的NaOH溶液中，两者恰好完全反应，生成NaClO为0.01mol。则燃烧前H2和Cl2的物质的量之比为（ ） A.5:4 B. 4:5 C.4：3 D. 3:4 【答案】B

【2019年上海崇明区二模】8．下列气体能用浓硫酸干燥的是（ ） A．SO2 【答案】A

【2019年上海崇明区二模】10．下列各组内物质反应产生的气体分别通入FeSO4溶液中，能与FeSO4发生反应的是（ ） A．Na2O2和H2O

B．Al和NaOH溶液 D．铜片和浓硫酸共热

B．SO3

C．HI

D．H2S

溶液 现象 结论 SO2有还原性 SO2有氧化性 SO2有漂白性 SO2是酸性氧化物 +

-+

-+

-+

-

H+OH向正方向移动，溶

+-

含HCl、BaCl2和FeCl3的溶液 产生白色沉淀 H2S溶液 酸性KMnO4溶液 加有酚酞的NaOH溶液 产生黄色沉淀 紫红色溶液褪色 褪色 C．食盐和浓硫酸共热 【答案】A

【2019年上海崇明区二模】12．下列装置或原理能达到实验目的的是（ ）

A．制取Cl2 B．除去Cl2中的HCl C．氯气的尾气处理 D．测氯水的pH 【答案】A

【2019年上海崇明区二模】16．向如图所示装置中缓慢通入气体X，若打开活塞K，则品红 溶液褪色；若关闭活塞K，则品红溶液无变化而澄清石灰水变浑浊。X和Y可能是（ ）

选项 X Y

【答案】B

【2019年上海崇明区二模】（三）（本题共15分）

A SO2 NaOH 溶液 B Cl2 饱和NaHCO3 溶液

C HCl 饱和NaCl 溶液 D Cl2 Na2SO3 溶液 资料显示：久置于潮湿环境中的漂白粉受热生成O2和少量Cl2；干燥的漂白粉加热后发生

△反应Ca(ClO)2???CaCl2 + O2↑。

学生甲利用下图装置进行实验：加热A中试管内装有的潮湿漂白粉样品时，观察到B中有大量气泡产生。

30．B中发生反应的离子方程式为 。

31．请写出实验室检验氯气的方法： 。 学生乙设计实验测定某干燥漂白粉样品中次氯酸钙的百分含量。实验步骤如下： ①称量坩埚的质量，为W1g。

②坩埚中加入样品后再称，质量为W2g。

③重复进行加热、冷却、称量，直到恒重，质量为W3g。 32．称量所用仪器名称为 ；

实验到达恒重的判断依据是 。

33．该漂白粉样品中次氯酸钙的百分含量为 （用W1、W2、W3表示）；

若所用坩埚内壁沾有受热易分解的物质，则该实验测得的结果 。（选填“偏大”、“偏小”或“无影响”）

【答案】 (三)(本题共15分)

30．Cl2+2OH→Cl+ClO+H2O (3分)。

31．用湿润的KI淀粉试纸检验，若试纸变蓝，说明是氯气。（3分）

32．电子天平 （2分） 连续两次加热、冷却、称量的结果相差≤0.001g（2分） 33．143（W2-W3）/32(W2-W1)（2分） 偏大 （3分）

【2019年上海青浦区二模】16.将二氧化硫气体通入KIO3淀粉溶液，溶液先变蓝后褪色。此过程中二氧化硫表现出（ ） A. 酸性 【答案】B

【2019年上海青浦区二模】（二）本题共14分 海洋是资源的宝库，含有丰富的化学元素。

27.在电解饱和食盐水的实验中，阳极产物的检验方法是_____________________________ ____________________________________________________________________________。 28. 目前从海水中提溴（Br 2 ）大致有以下步骤。

（1）向浓缩的海水中通入Cl2，将海水中的 Br 氧化为 Br2 。

（2）用热空气将 Br 2 从上述溶液中吹出，并由浓 Na 2 CO 3 溶液吸收，转变为 NaBr、NaBrO 3和CO2 。

吸收1 moL Br 2 需消耗 Na 2 CO 3 ________moL。

（3）再将所得混合溶液用稀硫酸酸化，得到浓度较高的溴水，配平该反应的离子方程式。 ____Br +____ BrO3 +____H →____ Br2 +____H 2 O

29.碘主要从海带中提取，某课外兴趣小组的同学用海带为原料制得少量碘水之后，欲用CCl4从碘水中萃取碘，请简述能用CCl4从碘水中萃取碘的原因是：

________________________________________________________。

30.同温同浓度的Na2CO3溶液、NaHCO3溶液，PH大小顺序为 ? 。 NaHCO3溶液中滴入少量氢氧化钠溶液，溶液中c(CO3) (填变大或变小)， 请用平衡理论解释发生这种变化的原因 。 【答案】（二）本题共14分

27．湿润的淀粉碘化钾试纸变蓝（2分） 28．1mol （2分）；5 1 6 3 3 （2分）

29．单质碘在四氯化碳中的溶解度大于在水中的溶解度；四氯化碳与水互不相容， 30．存在较大的密度差；碘与四氯化碳不反应（2分）。 31．Na2CO3>NaHCO3（2分）；增大（2分），HCO3

—

+

—

2-—

—

+

－

———

B. 还原性 C. 氧化性 D. 漂白性

H+ CO3，滴入氢氧化钠，

2—

+2—

OH结合H生成水，导致电离平衡正向移动，[CO3]增大。（2分） 【2019年上海普陀区二模】4、不属于氮的固定的是（ ） A. 在根瘤菌作用下氮气转变成氮肥 C. 氨气与二氧化碳反应生成尿素

B. 打雷时氮气转变成一氧化氮 D. 氮气与氢气合成氨

【答案】C

【2019年上海普陀区二模】12、气体在化学变化中被还原的是（ ） A. CO2使Na2O2固体变白 C. C2H4使Br2的CCl4溶液褪色 【答案】B

【2019年上海普陀区二模】14、依据SO2的性质，下列实验目的能够达成的是（ ）

B. Cl2使KI-淀粉试纸变蓝 D. H2S使酸性KMnO4溶液褪色

A. 探究SO2还原性 B.验证SO2漂白性 C. 收集SO2 D. 处理含SO2尾气 【答案】A

【2019年上海普陀区二模】19、已知微粒还原性强弱顺序：I>Fe>Cl，则下列离子方程式不符合事实的是（ ）

A. 2Fe+2I→2Fe+I2 B. Cl2+2I→2Cl+I2 C. 2Fe+I2→2Fe+2I D. Fe+Cl2→2Fe+2Cl 【答案】C

【2019年上海浦东新区二模】4.硫化氢能与二氧化硫反应，说明硫化氢具有（ ） A. 还原性 【答案】A

【2019年上海浦东新区二模】6.铁在一定条件下与下列物质发生的反应，不属于置换反应的是（ ） A. 水 【答案】C

【2019年上海浦东新区二模】7.氮是植物生长的必需元素。有关说法中错误的是（ ） A. 氮气分子很稳定 C. 尿素属于铵态氮肥 【答案】C

【2019年上海浦东新区二模】15. 海水提溴和海带提碘都需要经过浓缩、氧化、提取三个步骤，有关叙述错误的是（ ）

A. 提溴的浓缩液来自于海水晒盐后的卤水 B. 氧化步骤都可以通入氯气来实现 C. 提取溴时利用溴的挥发性 【答案】D

【2019年上海浦东新区二模】（二）（本题共15分） 氯气在生产生活中有广泛的用途，制取氯气的途径有多种。

D. 提取碘时利用碘的升华特性

B. 氮气是极性分子 D. 闪电实现了大气固氮

B. 稀盐酸

C. 硫粉

D. 硫酸铜

B. 氧化性

C. 酸性

D. 不稳定性

2+

3+

-2+

3+

-3+

-2+

---2+

-

完成下列填空：

25. 工业上用电解饱和食盐水制取氯气，氯气在电解池的_________极产生；氯气与氢氧化钠反应得到消毒剂次氯酸钠，发生反应的化学方程式为_________________________；向次氯酸钠溶液中加入少量稀盐酸。可以增强消毒效果，这是因为生成了_________（填物质名称）。

26. 实验室制取氯气的化学方程式为MnO2 +4HCl→MnCl2 +Cl2↑+ 2H2O。该反应中，氯气是________（填“氧化”或“还原”）产物；若反应过程中转移了2mol电子，则在标准状况下可以得到_________L 氯气。 27. 实验室常用排饱和食盐水的方法收集氯气，请用平衡移动原理解释用饱和食盐水而不用水的原因：____________________________________________。 【答案】（二）(15分)

25．阳（1分）。2NaOH+Cl2 → NaCl+NaClO+H2O。次氯酸。 26．氧化。22.4。

27．氯气溶于水生成盐酸和次氯酸的反应是可逆反应（Cl2+H2O

HCl+HClO），饱和食盐水中有大量的氯

离子，会使上述平衡向左移动，抑制了氯气与水的反应，从而减少了氯气在水中溶解的量。 28．0.005mol/(L·min)。c。

【2019年上海静安区二模】19．实验室用海带提取碘的操作过程中，所选仪器错误的是（ ）

选项 A B C D 【答案】B

【2019年上海市金山区二模】（一）（本题共15分）

NaNO2可将正常的血红蛋白中的二价铁变为高铁血红蛋白中的三价铁，失去携氧能力。 完成下列填空：

21．N元素在元素周期表中位于第____族，N原子最外层的电子排布式是______________。 22．Na、N、O三种元素形成的简单离子中，离子半径最小的是_______（用离子符号表示）。 23．某工厂的废液中含有2%～5%的NaNO2直接排放会造成污染。下列试剂中，能使NaNO2转 化为N2的是______________（选填编号）。 a．NaCl

b．NH4Cl

c．HNO3

d．H2SO4

操作 称取3 g左右的干海带 灼烧干海带至完全变成灰烬 过滤煮沸后的海带灰与水的混合液 用四氯化碳从氧化后的海带灰浸取液中提取碘 所选仪器 托盘天平 烧杯 漏斗 分液漏斗 24．已知NaNO2能发生如下反应：NaNO2 + HI → NO↑+ I2 + NaI + H2O （1）配平反应物的系数并标出电子转移的方向和数目

____NaNO2 +____ HI

（2）当有0.75mol HI被氧化时，在标准状况下产生气体的体积是_______L。

25．NaNO2外观与食盐相似，根据上述反应，可用于鉴别NaNO2和NaCl。现有 ①白酒、②碘化钾 淀粉试纸、③淀粉、④白糖、⑤白醋，其中可选用的物质至少有______（选填编号）。 【答案】（一）（本题共15分）

21．VA(2分)，2s2p(2分) 22．Na(2分) 23．b (2分)；

2e

24． 2NaNO2 +4HI (3分)； 16.8 (2分)； 25． ②⑤ (2分)

【2019年上海市黄埔区二模】2.用物理方法就能从海水中直接获得的物质是（ ） A. 钠、镁 【答案】C

【2019年上海市黄埔区二模】4.属于工业固氮的是（ ） A. 用N2和H2合成氨

B. 闪电将空气中N2转化为NO D. 固氮菌将氮气变成氨

B. 溴、碘

C. 食盐、淡水

D. 氯气、烧碱

+

2

3

C. 用NH3和CO2合成尿素 【答案】A

【2019年上海市黄埔区二模】10.SO2催化氧化过程中，不符合工业生产实际的是（ ） A. 采用热交换器循环利用能量 C. 反应温度控制在450℃左右 【答案】B

【2019年上海市黄埔区二模】11.能使品红溶液褪色的物质是（ ） ①漂粉精

②过氧化钠

③新制氯水

④二氧化硫

D. ①②③④

B. 压强控制为20~50MPa D. 使用V2O5作催化剂

A. ①③④ 【答案】D

B. ②③④ C. ①②③

【2019年上海市宝山区二模】3.属于人工固氮的是（ ）

A. 分离液态空气制氮气 C. 闪电时N2转化为NO

【答案】B

【2019年上海市宝山区二模】12.工业制硫酸的适宜条件不包括（ ）

A.矿石粉碎成粉末可加快反应速率 C. SO2转化为SO3时用铁触媒作催化剂

【答案】C

B. 原料气进入接触室之前需净化处理 D. 用98.3%的浓硫酸吸收SO3 B. 工业合成氨

D. 豆科作物根瘤菌将N2转化为NH3

【2019年上海市宝山区二模】14. 在海带提碘的实验中可做萃取剂的是（ ） A. 四氯化碳 【答案】A

【2019年上海市宝山区二模】17. 漂粉精的有效成分是Ca(ClO)2，它会和空气中的CO2发 生反应，生成具有消毒作用的HClO。下列表示该过程的离子方程式正确的是（ ） A.Ca+2ClO+CO2+H2O→CaCO3↓+2HClO B. ClO+CO2+H2O→HCO3+HClO

C. Ca+2ClO+2CO2+2H2O→Ca(HCO3)2+2HClO D. Ca(ClO)2+2CO2+2H2O→Ca+2HCO3+2HClO 【答案】B

【2019年上海市宝山区二模】18. 有学生为了证明SO2是一种酸性氧化物，做了以下实验： 向滴有酚酞的氢氧化钠溶液中通入过量的SO2气体，溶液褪色。关于该实验下列说法错误的 是（ ）

A. 该实验一定能证明SO2是一种酸性氧化物

B. 若SO2是一种酸性氧化物，溶液中可能发生的反应是：SO2+2NaOH→Na2SO3+H2O C. 若SO2是一种酸性氧化物，溶液中可能发生的反应是：SO2+Na2SO3+H2O→2NaHSO3 D. 若要证明SO2是一种酸性氧化物，还需在实验结束后再加酚酞或氢氧化钠溶液 【答案】A

【2019年上海市宝山区二模】19. 实验室用KMnO4和浓盐酸反应制取Cl2： 2KMnO4+16HCl（浓）→2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O。下列判断错误的是（ ）

A. HCl既作还原剂，又作酸 C. Cl2是氧化产物

【答案】B

【2019年上海市宝山区二模】（一）本题共15分

海洋是资源的宝库。占地球上储量99%的溴分步在海洋中，我国目前是从食盐化工的尾料中提取溴，反应原理是：Cl2+2Br→2Cl+Br2。

21.氯原子最外层电子轨道表示式是______________，氯气属于________分子（填写“极性”或“非极性”）。 22.已知溴水中存在如下化学平衡：Br2+H2O H+Br+HBrO。取少量溴水于一支试管中， 向试管中滴加氢氧化钠溶液，溶液颜色变浅。请用平衡移动的观点解释颜色变浅的原因。

+

---2+

-2+

---2+

-

B. 水 C. 乙醇 D. 乙酸

B. 氧化剂和还原剂的物质的量之比为1:8 D. 1molKMnO4完全反应，转移电子5mol

___________________________________________________________________________。 氟和溴都属于卤族元素，HF和地壳内SiO2存在以下平衡： 4HF(g)+ SiO2(s) SiF4(g)+2H2O(g)+148.9kJ 23.该反应的平衡常数表达式K=_________________。

如果上述反应达到平衡后，降低温度，该反应会_____________（填写“向正反应方向移动”或“向逆反应方向移动”），在平衡移动时逆反应速率先_______后_______（填写“增大”或“减小”）。 24.若反应的容器容积为2.0 L，反应时间8.0min，容器内气体的质量增加了0.24g，在这段 时间内HF的平均反应速率为_____________________。 【答案】（一）本题共15分

21. ，非极性。（共3分）

22. 滴加氢氧化钠溶液，OH和H结合，导致H浓度降低，平衡向右移动，溶液颜色变浅。（共3分） 23.[SiF4][H2O]/[HF], 向正反应方向移动,减小，增大。 （共6分） 24. 0.0010mol/(L·min) 。（共3分）

2

4

-+

+

中考化学模拟试卷

注意事项：

1. 答题前，考生先将自己的姓名、准考证号填写清楚，将条形码准确粘贴在考生信息条形码粘贴区。 2．选择题必须使用2B铅笔填涂；非选择题必须使用0.5毫米黑色字迹的签字笔书写，字体工整、笔迹清楚。

3．请按照题号顺序在各题目的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效；在草稿纸、试题卷上答题无效。

4．保持卡面清洁，不要折叠，不要弄破、弄皱，不准使用涂改液、修正带、刮纸刀。

一、单项选择题（本题包括15小题，每小题2分，共30分。每小题只有1个符合题意） 1. 生活中的下列变化，不属于化学变化的是：

A用新鲜的牛奶制酸奶 B用黄豆酿造酱油

C用汽油除去衣服上的油污 D用食醋除去热水瓶中的水垢 2 下列属于我国塑料包装制品回收标志的是

05铝

PP A． B． C． D． 3 金属钒被誉为“合金的维生素”。五氧化二钒（V2O5）中钒元素的化合价为 A．-3 B．+1 C．+3 D．+5 4下列实验操作正确的是

A．称量氯化钠 B．测定溶液pH C．量取90mL液体 D．滴加液体 5．下列有关化学与生活的说法中，正确的是

A．合成纤维、合成橡胶和合金等都是有机合成材料 B．用活性炭可除去水中的色素和异味

C．废弃的塑料、金属、纸制品是可回收资源，玻璃是不可回收资源 D．对于人体的必需元素，摄入的量越多，越有利于人体健康

6“毒豆芽”经检测，含有尿素成分，过多的植物营养物质如尿素[CO(NH2) 2]等进入水体会恶化水质，导

致“水华”现象，尿素属于

A． 钾肥 B 磷肥 C 氮肥 D 复合肥

7．下列关于燃烧现象的描述中正确的是

A木炭在空气中燃烧后，生成黑色的固体 B硫粉在氧气中燃烧，产生大量白烟

C镁条在空气中燃烧，发出耀眼的白光 D红磷在空气中燃烧，产生蓝紫色火焰

8．低碳生活，从我做起。全国“两会”首次使用环保易降解的“石头纸”，体现了低碳生活的理念，“石头纸”的主要原料为碳酸钙。下面有关说法错误的是

A．碳酸钙属于氧化物 B．我们要节约用电，体现低碳生活 C．碳酸钙属于钙盐 D．石灰石的主要成分是碳酸钙，石灰石常用来生产生石灰 9．2018年3月22日世界水日，主题是“水与粮食安全”。下列有关水的说法中错误的是 A．水体污染与人类活动无关 B．自然界的水都不是纯净的水

C．水分子保持水的化学性质 D．地球上可以利用的淡水资源有限 10．下列有关溶液的说法符合实际的是

A．将澄清的饱和石灰水加热，无白色浑浊出现

B．20℃时氯化钠溶解度是36g，将30g氯化钠放入50g水中充分搅拌，得到80g溶液 C．将25 gKCl溶液蒸干得到5 gKCl固体，则原溶液中溶质的质量分数为20% D．溶液一定是无色透明的液体

11．对实验现象的认真分析，有助于我们理解科学本质。下列根据实验现象得出的关于物质组成成分的结

论，正确的是

A．将某固体溶于水放出热量，说明该固体中含有氢氧化钠

B．将白色硫酸铜粉末露置在空气中变蓝色，说明空气中含有二氧化碳 C．用燃着的木条伸入某气体中，火焰熄灭，则该气体一定是二氧化碳

D．将干冷的烧杯罩在蜡烛的火焰上方，内壁出现小水珠，说明蜡烛中含有氢元素 12．下图为某反应的微观示意图，不同的球代表不同元 素的原子。下列说法中错误的是 A．该反应的反应物可能属于氧化物 B．该反应生成物都属于化合物 C．该反应类型为分解反应

D．不考虑反应条件时，该图示可以表示双氧水制取 氧气的反应 13．酸碱盐与生产生活密切相关，下列有关物质用途的叙述中，不正确的是 ．．．A．小苏打用于焙制糕点 B．碳酸钙可用作补钙剂

C．烧碱用于改良酸性土壤 D．盐酸可用于清除铁锈 14．小明设计了趣味实验装置（见右图），其气密性良好。若要使B 中尖嘴导管有“喷泉”产生，则A中加入的固体和液体可能是 A．氯化钠和水 B．硝酸铵和水 C．氢氧化钠和水 D．铜和稀硫酸

15．一包混有杂质的Na2CO3，其杂质可能是Ba(NO3)2、KCl、NaHCO3，取106g样品，溶

于水得澄清溶液，另取106克样品，加入足量的盐酸，收集到4gCO2，则下列判断正确的

A．样品中混有KCl，也可能有NaHCO3 B．样品中一定混有NaHCO3，可能有KCl C．样品中有NaHCO3，也有Ba(NO3)2 D．样品中只混有NaHCO3

二．不定项选择题（本体包括5小题，每小题2分，共10分。每小题有一个或两个选项符合题意。选错、多选不给分。有两个答案的，只选一个且正确给1分）

16．亮菌甲素为利胆解痉药适用于急性胆囊炎治疗等，其分子式为C12H20O5下列有关叙述正确的是 A．亮菌甲素的相对分子质量为244克 B．一个亮菌甲素分子中含有37个原子

C．该物质由C、H、O三种原子构成 D．该物质中碳元素与氧元素质量比为3：5

17．生产生活中的以下想法或做法科学合理的是

A．循环用水，以节约水资源 B．煤气泄漏时向室内洒水避免CO中毒 C．锈蚀的钢铁不值得回收利用 D．SO2会污染环境，溶于雨水形成酸雨

18．右图是硝酸钾和氯化钠的溶解度曲线图。下列说法不正确的是 A．硝酸钾的溶解度大于氯化钠的溶解度

B．在t1℃时，两种饱和溶液中溶质的质量分数相同

C．将t1℃时硝酸钾的饱和溶液升温至t2℃， 其溶液中溶质 的质量分数不变

D ．两饱和溶液分别由t2℃降温至t1℃，析出晶体一样多 19．除去下列物质中的少量杂质，所用试剂或方法不正确的是 选项 A B 物质 NaCl 固体 NaCl 溶液 杂质 泥沙 Na2CO3 试剂或方法 加水溶解、过滤 滴加硫酸溶液至不再产生气泡 C D KNO3 溶液 N2 Ba(NO3)2 O2 滴加适量K2SO4溶液、过滤 通过红热的铜丝 20．下列实验过程与图象描述相符合的一组是

三、填空题（本题包括5小题。共20分）

21．(4分）请写出相应的化学符号或名称： （1）5个磷原子 ▲ ；（2）硫酸铝中铝元素化合价为 ▲ ； （3）人体中含量最多的金属元素 ▲ ； (4) 最简单的有机化合物 ▲ 。 22．（6分）用相关序号填空：

可选物质：A 蛋白质，B 活性炭，C 干冰，D 熟石灰，E 硝酸钾，F 硫酸铜 （1）可除去冰箱中异味的是 ▲ ；（2）可用于人工降雨的是 ▲ ；

（3）牛奶中的主要营养物质是 ▲ ； （4）能用于改良酸性土壤的是 ▲ ； （5）能用于配制波尔多液的盐是 ▲ ；（6）常见的复合肥是 ▲ 。

23 （2分） 2018年“六·五”世界环境日中国主题为“绿色消费 你行动了吗？”旨在强调绿色消费的理念，唤起社会公众转变消费观念和行为，同学们请写出一种你生活中符合绿色化学的做法 ▲ ；大量化石燃料的利用对环境造成污染，写出一种化石燃料的名称 ▲ 24（6分）二氧化碳在生活和生产中具有广泛的用途。

（1）从宏观组成角度看，二氧化碳是由 ▲ 元素组成的；从微观构成角度看，二氧化碳是由 ▲ 分子构成的。

（2）化学反应在生成新物质的同时，还伴随着能量的变化， 例如，二氧化碳与碳的反应 ▲ 热量（选填“吸收”或“放出”）。

（3）反应物相同时，若条件不同，产物有可能不同。例如，CO2+H2O===H2CO3 ，

6CO2+6H2O 6O2+ ▲ 。

叶绿素 光照

（4）有二氧化碳生成的反应很多，请按要求写出一个化学方程式：

①有二氧化碳生成的化合反应： ▲ ； ②有二氧化碳生成的复分解反应： ▲ 。

25(2分)某同学不小心将Fe投入浓硫酸溶液中，发现溶液颜色变黄，并生成一种有刺激性气味的气体，该气体能使高锰酸钾溶液褪色。请写出Fe与浓硫酸反应的化学方程式▲ 四、实验题（本体包括2小题，共15分）

26（7分）下图是一些气体的发生装置和收集装置，请按要求回答：

⑴写出上述编号仪器的名称：① ▲ ，② ▲ ，③ ▲ 。

⑵若实验室以KMnO4为原料制取并收集一瓶O2，应选择 ▲ （填写编号）装置作为发生装置，选择 ▲ 装置收集气体。

⑶比较用过氧化氢溶液和用高锰酸钾制取O2的方法，两者的共同点是 ▲ （填写编号）。 A．发生装置相同 B．都可用MnO2作催化剂

C．反应的基本类型相同 D．完全反应后剩余固体成分相同

⑷为了更好地制取CO2气体，有同学将B装置改进为F装置。改进后装置的优点是 ▲ 。

27．(8分) 氧化镁是一种高温耐火材料。下面是氧化镁的工艺生产流程图： NH4HCO3 溶液X （MgSO4 NH4）2SO4CaSO4 溶液 溶液 除杂 MgSO4 过滤 滤洗涤 MgCO3·Mg(OH)2 渣MgO 溶液 操作a 轻烧镁 ③ ② ① 废水 PH=9 稀H2SO4 过滤 MgO等固体 废渣PH= 4 (1) 流程①中操作a的名称是 ▲ ，在实验室，进行操作a需要的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒和 ▲ (2)向“MgO等固体”中加入稍过量的H2SO4的目的是除去杂质和 ▲ ，检验硫酸已过量的方法是 ▲ 。

(3)判断流程③滤渣已洗净的方法是取最后一次洗涤液，滴加 ▲ ，若溶液不变红说明已洗净。 (4) 该工艺中产生的废渣和废水合理的处理方法是 ▲ ，该方法的优点是 ▲ 。 (5) 在该工艺流程中“溶液X”可循环利用，则溶液X是 ▲ 溶液。 五、推断题（本题包括2小题，共11分）

28（4分）实验室有一包白色固体，可能含有无水硫酸铜、硫酸钠、碳酸钙、氯化钡、氯化钾中的一种或几种。现做如下实验：

a．取少量白色固体加足量的水溶解，过滤得沉淀和无色溶液。

b．向所得的沉淀中加入足量的稀盐酸，沉淀有部分溶解，并有气体产生，再过滤，滤液无色。回答下列问题：

⑴仅根据第一步实验现象的描述，你认为白色固体中无水硫酸铜______▲________。(选填“存在”、“不存在”或“不能确定”) 。

⑵根据两步实验的现象，你认为该白色固体中一定不含有的物质是______▲________，不能确定是否含有

的物质是_______▲________，沉淀有部分溶解的化学反应方程式是______________ ▲ ___。 29．（7分）下图是常见物质间相互转化的关系图。

据上图关系回答：

（1）写出下列物质化学式A ▲ B ▲ C ▲ E ▲ （2）④反应的基本类型是 ▲ 反应。

（3）写出反应③④的化学方程式：③ ▲ ；

⑤ ▲

六、综合题（本题包括1小题，共14分）

30．夏天到了，衣服上常会留下难以清洗的汗渍、果汁渍等。现在市场上出售一种“污渍爆

炸盐”，宣称“含天然活性氧，能在瞬间去除洗衣粉难以除去的多种顽固污渍”。

查阅相关资料：“污渍爆炸盐”主要有效成份为过碳酸钠，化学式为2Na2CO3·3H2O2，俗称固体双氧水，白色结晶颗粒。过碳酸钠溶于水时，分解生成碳酸钠和过氧化氢，目前已成为世界上广泛应用的主要洗涤助剂之一。

【探究一】确证污渍爆炸盐的化学成分及其化学式

小强同学的实验设计如下所示。请你运用初中所学知识，帮助小强同学完成下列探究。

（1）小强同学把带火星的木条伸入气体A中，带火星的木条复燃，则气体A为 ▲ ，说明“污渍爆炸盐”溶于水生成过氧化氢；

（2）小强从氢氧化钙溶液和氢氧化钡溶液这两种溶液中选择氢氧化钡溶液作为加入的A溶液，则小强选择的理由为 ▲ ；

实验过程中观察到 ▲ ，说明“污渍爆炸盐”溶于水生成碳酸钠； （3）操作Ⅰ为 ▲ 、洗涤、干燥，检验沉淀是否洗涤干净的方法是 ▲ ；

实验的初步结论：小强认为：“污渍爆炸盐”溶于水生成碳酸钠和过氧化氢，“污渍爆炸盐”的主要化学成分是过碳酸钠。

【探究二】变质污渍爆炸盐的纯度测定

已知：过碳酸钠与硫酸溶液反应的化学方程式如下： MnO2

2Na2CO3·3H2O2 +2H2SO4 =2Na2SO4 +3H2O2 + 2CO2↑+2H2O 2H2O2 =====2H2O+ O2↑

为测定已变质的过碳酸钠(污渍爆炸盐部分变质后的成分为2Na2CO3·3H2O2和Na2CO3)的纯度，设计如图所示的实验：Q为—具有良好的弹性的气球（不与反应物和生成物反应），称取一定量的样品和少量二氧化锰放于其中，按图安装好实验装置，打开分液漏斗的活塞，将稀H2SO4滴入气球中。 （1）Q内发生反应生成的气体为_____▲ ___。

在样品中加入少量二氧化锰的目的是 ▲ 导管a作用是 ▲ 。 （2）当上述反应停止，将K1、K2、K3处于关闭状态，然后先打开K2，再缓缓打开K1，这时可观察到的现象是________▲_______，b中装的碱石灰的作用是__▲__，为何要缓缓打开K1的理由是____________▲_______________。

（3）实验结束时，量筒I中有1234mL水，量筒Ⅱ中收集到336mL气体(上述体积均已折算到标准状况)，则过碳酸钠的纯度是_____▲____（保留小数点后一位；标准状况下气体的密度：CO2—196g/L, O2—143g/L）（2分）。

（4）某同学实验测得的过碳酸钠的纯度偏大，你认为可能的原因是____ ▲ ___

A．气体滞留在Q和导气管中，未全部进入量筒Ⅱ B．量筒Ⅱ读数时，量筒液面高于水槽液面

C．右侧量筒Ⅰ和储液集气瓶连接导管内的液体没有计入读数 D．气体体积数值、y没有扣除滴加的硫酸的体积

化学试题

选择题1-20

+3

21．（1）5P（2）Al2(SO4)3 (3) Ca (4)CH4 答案 C B D D B C C A A C D B C C A B AD AD B B 22． (1) B (2)C (3) A (4) D (5)F (6)E 23略

24 （1）C,O元素；二氧化碳分子（2）吸热 (3)C6H12O6 (4)略 25 2Fe+6H2SO4（浓）=Fe2(SO4)3+3SO2↑+6H2O

26．⑴①酒精灯 ②长颈漏斗 ③水槽 ⑵AC（或A D） ⑶C ⑷随开随用，随关随停 27． （1）过滤；漏斗

（2提高原料的利用率或其它合理答案；取样，滴加紫色石蕊试剂，溶液呈红色说明硫酸已过量或其

+

它合理答案。(注意滴加BaCl2溶液不对，应是检查H思路)

(3)无色酚酞试剂

(4)将废渣和废水混合，中和处理；不会造成环境污染或其它合理答案。 (5)硫酸铵或（NH4）2SO4

28 ⑴不存在 ⑵硫酸铜，氯化钾，CaCO3+2HCl=CaCl2+CO2↑+H2O 29 （1）A KMnO4 B CaCO3 CCu EMnO2 （2）化合

（3）③ CuO+COCu+CO2

高温 ⑤CaCO3CaO+CO2↑

30 【探究一】污渍爆炸盐的化学成分及其化学式的确定 （1）氧气

（2）等质量碳酸钠发生反应生成的沉淀质量更大，误差更小， 白色沉淀生成； （3）过滤

先多次洗涤并取最后一次洗涤液，滴加酚酞（或硫酸铜、氯化铁、氯化镁）等溶液，无明显现象； 【探究二】变质污渍爆炸盐的纯度测定 （1）CO2、O2；

使双氧水完全分解成氧气；

平衡分液漏斗上、下的压强，使稀H2SO4顺利滴下，同时使测得的气体的体积更为准确。 （2）气球Q慢慢缩小，左侧导管有气泡生成。

吸收二氧化碳；控制气体流速，使CO2被充分吸收。 （3）59．7%

-3

m(O2)= 143g/L×336mL=480×10g,

-3

m(CO2)= 196g/L×(1234mL -336mL)=1760×10g

∵2Na2CO3·3H2O2 +2H2SO4 =2Na2SO4 +3H2O2 + 2CO2↑+2H2O 2H2O2 =====2H2O+ O2↑ ∴2Na2CO3·3H2O2～3/2 O2↑～2CO2↑ Na2CO3～CO2↑ MnO2 314 48 88 106 44

-3-3-3-3-3

a=314×10g 480×10g b=88×10g c=212×10g (1760-88) ×10g

-3-3-3

则ω（过碳酸钠）=314×10g/(314×10g+212×10g) ×100%=597% （4）BC

中考化学模拟试卷

注意事项：

1. 答题前，考生先将自己的姓名、准考证号填写清楚，将条形码准确粘贴在考生信息条形码粘贴区。 2．选择题必须使用2B铅笔填涂；非选择题必须使用0.5毫米黑色字迹的签字笔书写，字体工整、笔迹清楚。

3．请按照题号顺序在各题目的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效；在草稿纸、试题卷上答题无效。

4．保持卡面清洁，不要折叠，不要弄破、弄皱，不准使用涂改液、修正带、刮纸刀。

一、选择题(本题共l5小题，每小题只有一个选项符合题意。每小题2分，共30分) 1．下列属于化学变化的是

A．胆矾研碎 B．品红扩散 C．蜡烛燃烧 D．干冰升华 2．人体内的下列体液中，呈酸性的是

A．血浆（pH 735~745） B 胃液（pH 09~15） C．胆汁（pH 71~73） D．胰液（pH 7 5~80）

3．全球近140个国家根据《国际防治汞污染公约》，在2020年前禁止生产和进出口含汞产品。下图是汞

元素相关信息，其中正确的是 A汞为非金属元素 B汞元素的原子序数为80 C汞原子的中子数是80

D汞元素的相对原子质量为2006g 4．下列粒子结构示意图中，表示阳离子是

5．下列实验操作中，不正确的是 ．．．

A．稀释浓硫酸 B．蒸发食盐水 C．称量粗盐质量 D．测雨水pH 6．下列说法不正确的是 ．．． A．白磷在空气中燃烧会产生大量的白烟

第3题图

B．打开盛有浓盐酸的试剂瓶盖，瓶口会出现白雾 C．一氧化碳通过灼热氧化铁，固体由红色变为黑色 D．水通电后，与正极相连的电极上产生的气体是氢气

7．你认为下列“课外实验”不能成功的是

A．用食盐水制作叶脉书签 B．用灼烧法鉴别羊毛和化纤

C．用酒精浸泡捣烂的紫甘蓝花瓣自制酸碱指示剂 D．用柠檬酸、果汁、白糖、水、小苏打等自制汽水 8 关于太阳能路灯的说法不正确的是 ．．．

A 铝合金灯柱属于金属材料 B 灯泡中填充氮气作保护气

C 透明的塑料灯罩属于有机合成高分子材料 D 硅电池板中的硅元素是地壳中含量最多的元素

9“单中心铁”可作甲烷高效转化的催化剂，该转化的微观示意图如下：

有关该转化的说法不正确的是 ．．．A．该反应为复分解反应

B．反应前后原子总数一定没有发生变化 C．有机物可以在一定条件转化为无机物

D．“单中心铁”在反应前后质量和化学性质没有改变

10．把X、Y两种金属分别放入另外两种金属、M的盐溶液中，实验结果如下表，其中“/”表示金属与盐 溶液不发生反应， “√”表示金属与盐溶液能发生反应。

溶液 金属 的盐溶液 M的盐溶液 X Y ∕ ∕ √ ∕ 单中心铁 碳原子 氢原子

第8题图

上述四种金属的活动性顺序由强到弱的是 A．、M、X、Y B．M、X、、Y C．、X、M、Y D．、Y、X、M

11．某无色溶液中大量存在的离子如图所示，其中X可能是 A．Ca B．Fe C．OH D．CO3

12．下列各组变化中，每一转化在一定条件下均能一步实现的是 C H2O2

① ② ③ H2O O2 CO NaNO3 CO2 A．①和② 序号 A B C D KNO3（NaCl） MnO2（KCl） NaOH溶液（Na2CO3） CO2（CO） AgNO3溶液 H2O 稀盐酸 O2 溶解、过滤 溶解、过滤、洗涤、干燥 加入试剂至不再产生气泡 点燃 物质 B．①和③ C．②和③ NaCl NaOH ﹣

2﹣

2+

3+

D．①②③ 操作 13．下列除杂设计（括号内为杂质）所选用试剂和操作都正确的是 选用试剂

14．甲、乙两种不含结晶水的固体的溶解度曲线如图所示。下列说法中正确的是 A．t3℃时，甲的饱和溶液溶质与溶液的质量比为1∶2 B．t1℃时，甲的溶解度大于乙的溶解度 C．t2℃时，甲、乙溶液的溶质质量分数都为30%

D．t2℃时，质量相同的甲、乙饱和溶液分别升温至t3℃，为达饱和状态，需 加入甲的质量大于乙的质量

15 有关CuSO4制备途径及性质如图所示。

已知：

△ （1）Cu+2H2SO4(浓) CuSO4+ SO2↑+2H2O。

（2）在一个化学反应中，如果有元素化合价升高，同时就有元素化合价降低。 混合气体X ① 浓H2SO4 △ 1100℃ ③ Cu2O ②稀HSO O 242

CuSO4 △ Cu ④过量NaOH 加热 固体Y 溶液 下列说法不正确的是 A．途径②比途径①更好地体现绿色化学思想

B．生成等质量的硫酸铜，途径①中消耗硫酸的质量多 C．反应③分解所得混合气体X的成分是SO2和SO3 D．固体Y为CuO 二、（本题包括1小题，共 15分） 16．（15分）根据下列实验装置图，回答有关问题。

（1）写出装置图中标号仪器的名称①是 ▲ ，②是 ▲ 。

（2）写出实验室加热高锰酸钾制取氧气的化学方程式 ▲ ，收集一瓶干燥的氧气，可选用的收集装置

是▲（填字母，下同），

（3）实验室常用氯化铵固体与熟石灰固体共热来制取氨气。常温下氨气是一种无色、有刺激性气味的气

体，密度比空气小，极易溶于水，其水溶液显碱性。 ①从上图中选择制取氨气装置是 ▲ 。 ②干燥氨气时不能选用下列干燥剂中的 ▲ 。

A．固体氢氧化钠 B．浓硫酸 C．生石灰

（4） 若要配制100g质量分数为118%的稀盐酸，需要质量分数为36%的浓盐酸（密度为118g/mL）

▲ mL（计算结果保留一位小数）。若所配溶液溶质质量分数偏小，则可能原因是▲ 。 A．用量筒量取水时仰视读数 B．烧杯用蒸馏水润洗后再配制溶液

C．将量筒中的水倒入烧杯时有部分水溅出 D．转移已配好的溶液时，有少量液体溅出 （5）取上述118%的稀盐酸73g与足量的锌反应，最多生成氢气的质量是多少？（计算结果保留两位小数） 三、（本题包括2小题，共 14分） 17． （9分）金属是人类生活中的常用的材料。

（1）下列生活用品中，利用金属导热性的是 ▲ （填字母）。 A 铝制易拉罐 B电线 C 铁锅

D．自行车铁架

②

（2）某化学兴趣小组的同学在探究铝、铜、铁三种金属的有关性质时，进行了如图实验：在A实验中

发生反应的化学方程式为 ▲ 。

将A实验结束后①、②试管内的物质倒入烧杯中，发现烧杯中的红色固体物质明显增多，一段时间后过滤。滤渣中：一定含有的物质是

▲ ，可能含有的物质是 ▲ 。为 了进一步确定可能有的物质是否存在，同学们向滤渣中滴加稀盐酸，结果没有气泡产生，那么滤液中一定含有的金属离子是 ▲ （填写序号）。 ①Al ②Al、Fe ③Al、Fe ④Fe、Cu ⑤Al、Fe、Cu

2+

3+

2+

2+

3+

3+

2+

3+

3+

2+

第17(2)题图

（3）据有关资料报道，世界上每年因腐蚀而报废的金属设备或材料相当于年产量的20%～40%。稀盐酸

常用于金属表面除锈，写出该反应的化学方程式 ▲ ，保护金属资源，人人有责，请写出一条防止铁制品生锈的方法 ▲ 。

18．（5分）关注碳排放。

（1）化石燃料属于 ▲ （填“可再生”或“不可再生”）能源。 （2）下列做法不符合“低碳”生活理念的是 ▲ （填字母）。 ．．．

A．使用一次性木筷和纸巾 B．推广太阳能热水器 C．逐步淘汰白炽灯 D．草稿纸双面使用 （3）分析下表，与煤相比，用天然气作燃料的优点有 ▲ 。

（4）二氧化硅（SiO2）可用于制造分离膜，利用“膜分离”技术二氧化碳被氨水吸收（如右图）转

化为碳酸氢铵。

①氨水的化学式为 ▲ 。 ②SiO2中硅元素的化合价为 ▲ 。 四、（本题包括2小题，共13分）

19．(8分)柠檬酸(C6H8O7)是一种工业原料，广泛应用于食品、医药等行业。下图是两种不同方法制备一水柠檬酸晶体(C6H8O7·H2O)的工艺流程图。回答相关问题： 【资料卡片】：

①柠檬酸水溶液显酸性，柠檬酸钙不溶于水；

②工业生产柠檬酸，原料预处理后，得到的发酵液中含有柠檬酸及其他可溶性杂质； ③一水柠檬酸在不同温度下的溶解度如下表： 温度/℃ 溶解度/g 0 96 10 118 20 146 30 183 40 216 … … CH4 C 1g物质完全燃烧 产生二氧化碳的质量/g 放出的热量/J 275 367 56 32 ④某种专用树脂对柠檬酸的吸附率和水温的关系如右图： 【钙盐法制备】

（1）实验室检验气体X时发生反应的化学方程式为 ▲ ；

（2）操作3的目的是得到一水柠檬酸晶体，操作顺序是 ▲ →冷却结晶→ ▲ 。 （3）洗涤CaSO4滤渣的目的是 ▲ ；

（4）母液可以循环，其中一定含有的溶质是 ▲ ；

【变温色谱分离法制备】

（5）洗脱的目的是使专用树脂再生，洗脱时在较高温度下的热水进行，其原因是__ ▲ ； （6）对比“变温色谱分离法”，请你说出“钙盐法”的劣势 ▲ 。

20 (5分) 右图中A~G均是初中化学常见物质，它们之间的转化或相互反应关系均为初中常见反应，其中

G属于单质，且被称为最理想能源，其余均为化合物，B和C物质类别相同，D、E溶于水所得溶液的pH大于7。图中“—”表示两端的物质能发生化学反应，“→”表示物质间存在转化关系，反应条件、部分反应物和生成物已略去。 （1）写出物质G的化学式 ▲ ；

（2）满足图中关系的物质F，可能属于下列类别中 ▲ （填序号）；

①酸 ②碱 ③盐 ④氧化物 （3）写出化学方程式：C→ B： ▲ ； （4）D→E反应的基本反应类型为 ▲ 。

五、（本题包括1小题，共8分）

21．（8分）鸡蛋主要由蛋壳、蛋壳膜、蛋白、蛋黄等几个部分组成，其中蛋壳的主要成分是CaCO3，里面覆盖一层蛋壳膜。某校兴趣小组的同学为此开展了以下探究活动：

【提出问题1】

（1）鸡蛋白中主要的营养成分是 ▲ ； （2）蛋壳中的CaCO3含量是多少呢？ 【查阅资料】

a、CaCO3灼烧分解生成氧化钙和一种无毒的氧化物。 b、蛋壳中的其它成分受热不分解，也不与稀盐酸反应。

【设计方案】他们分别称取120g蛋壳设计了以下不同的实验方案：

（1）小华的方案：

称取120g蛋壳研磨成粉末，灼烧至质量不再减少，再称量剩余固体的质量为716g。则：减少的质量是 ▲ （填化学式）的质量，经计算得蛋壳中的CaCO3的质量分数为917%。

（2）小明的方案：小明设计了如下图所示的实验装置。 已知仪器a装有10%的稀盐酸，装置内试剂均足量。

【实验步骤】

①按上图连接好装置后，并 ▲ ；

②向B装置中加入蛋壳样品后，打开K1关闭K2，通入空气一会儿；

③接下来的实验操作是 ▲ ，直到 ▲ 为止（填实验现象）； ④打开K1关闭K2，再通入空气一会儿，至装置C中不再产生沉淀为止； ⑤将装置C中的固液混合物过滤、洗涤、烘干后称量其质量； ⑥重复上述实验。

【实验数据】重复实验，3次数据记录如下：

实验次数 装置C中沉淀质量（g） 实验1 1968 实验2 1975 实验3 1967 第20题图

【实验分析及数据处理】

① 上述数据是否为托盘天平称量得到的 ▲ （填“是”或“不是”） 。

② 若无A装置，直接通入空气，则测定结果将 ▲ （填“偏大”、“偏小”或“不变”） 。 ③ 利用3次实验数据的平均值，计算该蛋壳中的CaCO3质量分数为833%。 【实验反思】

下列各项措施中，能提高小明测定准确度的是 ▲ （填字母）。 A．缓缓滴加稀盐酸

B．在装置A、B之间增加盛有浓硫酸的洗气瓶 C．在装置B、C之间增加盛有饱和NaHCO3的洗气瓶

化学参考答案

一、选择题(本题共l5小题，每小题只有一个选项符合题意。每小题2分，共30分) 题号 1 答案 C 2 B 3 B 4 C 5 D 6 D 7 A 8 D 9 A 10 11 C A 12 13 14 15 A B D C 说明：1．主观性试题，答案合理均可给分。 2．书写化学方程式的评分标准：化学式写错不得分；条件、配平、气体或沉淀符号有错扣1分， 但不累计扣分。

二、（本题共1题，15分）

16．[15分，化学方程式2分，第（5）题6分,其余每空1分]

（1）①铁架台 ②长颈漏斗 （2） 2KMnO4K2MnO4 + MnO2 + O2↑ C （3）① A D ② B （4）278 AB

（5） 解：设最多生成氢气的质量为 05分 m(HCl) =73g×118%=8614g 1分 n + 2HCl ＝ nCl2 + H2↑ 1分 73 2

8614g X 1分

738.614g1分 ?2 X

＝024g 1分

答最多生成氢气的质量是024g。 05分 三、（本题包括2小题，共14分） 17．(9分，化学方程式2分)

（1）C （2）Fe+ CuSO4 = FeSO4+Cu Cu Fe ② （3）Fe 2O3+6HCl = 2FeCl3+3H2O 保持铁制品表面的洁净和干燥（其他合理的答案也给分） 18．(5分，每空1分)

（1）不可再生 （2）A （3）等质量的天然气和煤完全燃烧，天然气燃烧产生二氧化碳的质量小于

煤，放出的热量高于煤（4）?NH3·H2O ?+4

四、（本题包括2小题，共13分）

19．[8分，化学方程式2分，其余每空1分]

（1）CO2+ Ca(OH)2 === CaCO3↓+ H2O （2）加热浓缩 过滤 （3）提高产量（其他合理的答案也给分） （4）柠檬酸

（5）专用树脂对柠檬酸的吸附率随温度升高而降低，温度越高，越便于柠檬酸从专用树脂中分离 （6）钙盐法中增加了废水及CaSO4滤渣后期处理的费用；增加了CO2的排放；消耗资源，破坏环境 20．[5分，化学方程式2分，其余每空1分，其他合理的答案也给分]

（1）H2 （2）① ③ ④ （3）H2SO4 + BaCl2 === BaSO4↓+2HCl （4）化合反应 五、（本题包括1小题，共8分） 21．(8分，每空1分)

【提出问题1】 （1）蛋白质 【设计方案】 （1）CO2

【实验步骤】

①检查装置的气密性 ③关闭K1，打开K2，加稀HCl 不产生气泡

【实验分析及数据处理】 ①不是 ②偏大 【实验反思】 A

中考化学模拟试卷

注意事项：

1. 答题前，考生先将自己的姓名、准考证号填写清楚，将条形码准确粘贴在考生信息条形码粘贴区。 2．选择题必须使用2B铅笔填涂；非选择题必须使用0.5毫米黑色字迹的签字笔书写，字体工整、笔迹清楚。

3．请按照题号顺序在各题目的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效；在草稿纸、试题卷上答题无效。

4．保持卡面清洁，不要折叠，不要弄破、弄皱，不准使用涂改液、修正带、刮纸刀。

可能用到相对原子质量：Zn:65 C:12 O:16 S:32 N:14 H:1

一、选择题（共40分，每小题2分。每小题只有1个选项符合题意,请在相应位置上作答） 题号 答案 题号 答案

1.下列变化中，属于化学变化的是

A．矿石粉碎 B．纸张燃烧 C．酒精挥发 D．冰雪融化 2.硼酸（H3BO3）中硼元素的化合价是

A．+1 B．+2 C．+3 D．+4 3.下列实验操作中，不正确的是 ．．．

A．倾倒液体 B．量筒的读数 C．点燃酒精灯 D．过滤 4.下列材料中，属于有机合成材料的是

A．不锈钢 B．玻璃 C．塑料 D．棉布 5.下列物质中，能用作钾肥的是

A．K2SO4 B．CO(NH2)2 C．NH4NO3 D．Ca(H2PO4)2 6．碳元素与氧元素的本质区别是 A．质子数不同 C．中子数不同

B．电子数不同 D．最外层电子数不同

1 11 2 12 3 13 4 14 5 15 6 16 7 17 8 18 9 19 10 20 7．下列物质露置于空气中，质量减小的是 A．石灰水

B．石灰石

C．浓盐酸

D．浓硫酸

8．关于水的下列说法中，错误的是

A.水是由水分子构成的 B.水是常用的溶剂 C.水是由氢气和氧气组成的 D.水属于氧化物 9.由右图所示的某反应的微观示意图可知： 该反应的反应类型是

A.化合反应 B.分解反应 C.置换反应 D.复分解反应

10.已知生活中一些食物的pH如下，其中酸性最强的是

食物 pH 豆浆 7.4～7.9 牛奶 6.3～6.6 葡萄汁 3.5～4.5 柠檬汁 2.4～3.0 A．柠檬汁 B．葡萄汁 C．牛奶 D．豆浆 11.在农业上常用来改良酸性土壤的物质是 A.烧碱 B.石灰石 C.消石灰 D.稀盐酸 12.在森林中设防火带的目的是

A．隔绝空气 B．隔离可燃物 C．降低温度 D． 便于运水

13.下图是元素周期表中的一格，从中获取的信息不正确．．．的是 A.该元素的元素符号为Ar

B.该元素属于金属元素

C.该元素的原子核外有18个电子 D．该元素的相对原子质量为39.95

14.用氯化钠固体配制100g质量分数为5%的氯化钠溶液，下列仪器中必需用到的是 ① ② ③ ④ ⑤ ⑥ ⑦ A．②④⑥⑦ B．①④⑤⑥ C．①③⑤⑦ D．①②④⑦

15、人被蚊子叮了以后痛痒难忍，是因为蚊子的毒液中含有甲酸。人被蚊子叮了以后，要止痛痒可用（ A、食盐水 B、番茄汁 C、食醋 D、肥皂水

16、小明同学对所学部分化学知识归纳如下，其中完全正确．．．．

的一组是 A．物质的分类 B．资源的利用和保护 ①合成橡胶、合金都属于合成材料 ①保护空气要减少有害气体和烟尘的排放 ②氧化物中含有氧元素 ②爱护水资源要节约用水和防止水体污染 ③混合物中一定含有多种元素 ③保护金属资源只能通过防止金属腐蚀实现 C．“低碳经济”的措施 D．用“化学”眼光分析 ①改造或淘汰高能耗、高污染产业 ①洗涤剂去油污是因为起乳化作用 ②研制和开发新能源替代传统能源 ②湿衣服晾干是因为分子之间有间隔 ③减少使用一次性塑料方便袋 ③明矾净水是因为明矾溶于水生成胶状物

17、如图是X、Y两种固体物质的溶解度曲线，下列说法不正确的是 A.在20℃时，X、Y的饱和溶液中溶质的质量分数相同 X 60 B.X的溶解度大于Y的溶解度

Y 40 C.当X中含有少量Y时，可用降低X饱和溶液温度的方法提纯X

20 0 10 20 30 温度） D.同质量的X、Y饱和溶液从30℃降到10℃时，析出的Y少于X 18、从化学的角度看，下列说法中错误的是 A、铝具有抗腐蚀性能，在空气中不会与氧气反应 B、加油站、面粉厂应该禁止烟火 C、真金不怕火炼 D、盐酸能除铁锈

19、要一次性鉴别稀盐酸、氯化钠溶液和氢氧化钠溶液，应选用的一种试剂是（ ）

A、无色酚酞试液 B、紫色石蕊试液 C、锌粒 D、大理石

20、 下列除去杂质的方法错误的是 选项 A B C D 物质（括号内为杂质） CO2(CO) N2(O2) CaCl2(CaCO3) HNO3溶液(HCl) 除去杂质的方法 通过NaOH溶液 通过灼热的铜网 加水、过滤、蒸发 加适量AgNO3溶液、过滤

二、填空题（每空1分共33分，请把答案写在相应的横线上） 21、用化学符号填空：

①a个水分子 ②2个氢原子 ③2个铵根离子 ④纯碱 22、过氧化钠（Na2O2）是潜水艇氧气再生装置中制氧剂，它是一种淡黄色粉 末，能与二氧化碳反应生成氧气，反应的化学方程式是2Na2O2+2CO2=O2+2X， 则Na2O2中氧元素化合价为__________，X的化学式为_________________。 23、生活中蕴含着丰富的化学知识，请按要求回答

A.植物油 B.蔬菜 C.米饭 D.牛奶 （1）合理膳食，是身体健康的保证。上述食物中，能提供大量维生素的是

（填字母序号）；加钙牛奶中的“钙”是指 （填“元素”或“分子”或“原子”），人体缺钙，可能患有的疾病是 。

A.骨质疏松 B.贫血 C.厌食症

（2）人体所需能量主要靠上述食物中的 类物质提供。 A.植物油 B.蔬菜 C.米饭 D.牛奶

（3）我们常用洗涤剂清洗餐具上的油污，这是因为洗涤剂具有 的功能； （4）厨房中能用来除去水壶中水垢的物质是 。

24、环境的问题备受关注。

（1）化石燃料煤、石油和 的燃烧，造成了温室效应，控制二氧化碳排放，充分利用和开发太阳能、

核能及 （只填一种）等新能源。

（2）今年我国很多对方出现过严重的雾霾天气，造成的雾霾天气的原因是空气中增加大量的 （填字母序号）

A.二氧化碳 B.一氧化碳 C.二氧化硫 D.可吸入颗粒物

（3）为有效减小雾霾天气对人体健康的影响，人们佩戴防PM2.5专用口罩，它利用的是活性炭 的 作用。

（4）下列治理空气污染的方法和做法中可行的是 （填序号）。 A.实施绿化工程，防治扬尘污染 B.禁止使用煤、石油、天然气等化石燃料 C.使用清洁能源 D.分类回收垃圾，并露天焚烧

25、 人类的生产生活离不开金属。

（1）在地壳里含量最多的金属元素是 。

（2）我国是世界上最早使用湿法炼铜（铁与硫酸铜溶液混合）的国家，其反应原理是 （用化学方程式回答）。下列铜制品的用途中，利用金属导电性的是 （填字母）。

A.铜火锅 B.铜导线 C.铜钟 D.铜钱

（3）铁生锈实际上是与空气中的 和 发生了化学反应，写出除铁锈的化学方程式是 。

26、如图是a、b、c三种物质的溶解度曲线，a与c的溶解度曲线相交于P点。据图回答： （1）P点的含义是 。

（2）t2℃时30g a物质加入到50g水中不断搅拌，能形成80g溶液吗? （填写“能”或“不能”），所得的溶液溶质质量分数是____________

（3）t2℃时a、b、c三种物质的溶解度按由小到大的顺序排列是 （填写物质序号）。

（4）将t1℃时a、b、c三种物质饱和溶液的温度升高到t2℃时，三溶液的溶质质量分数大小关系是

（5）如果a溶液中混有少量b，要提纯a，使用的方法是_____________

（6）、t1℃时c的不饱和溶液变为饱和。使用的方法是_____________ 27、氢氧化钠固体暴露在空气中，吸收___________而潮解。在空气

中

种

久置一段时间，能生成白色粉末物质，此物质的主要成分是(填化学式)_______________用化学方程式表示发生的变化：_________________________若向白色粉末物质中滴加盐酸，观察到的现象是：___________________________________。 三、实验题（每空1分共15分）

28、实验室制取气体所需的装置如下图所示。

请回答以下问题。

（1）实验仪器a的名称是________。

（2）用高锰酸钾制取氧气的化学方程式是 ，所选用的发生装置为____（填字母序号）。

（3）用大理石和稀盐酸制取二氧化碳的化学方程式为 。所用装置________（填字母序号）收集一瓶二氧化碳，将燃着的木条放在瓶口，若观察到________，说明瓶中已充满二氧化碳。

29、如右图所示，小田同学在 进行酸碱中和反应的实验时，向烧杯中 的氢氧化钠溶液滴加稀盐酸一会儿后，

发现忘记了滴加指示剂，导致无法判断该中和反应 进行的程度。于是他对所得的溶液的酸碱性进行探究。 【探究目的】探究所得溶液的酸碱性。

【提出猜想】所得溶液可能呈碱性，也可能呈_______性，还可能呈______性。 写出该中和反应的化学方程式_______________________________ [实验验证] 实验操作 用试管取溶液1-2ml，滴入1-2滴无色酚酞试液，振荡 实验现象 无色酚酞试液变_______ 无色酚酞试液不变色 结论 溶液呈碱性 溶液呈_______________ 氢氧化钠溶稀盐酸 [分析与思考] ① 若溶液呈碱性，则溶液中使其呈碱性的离子是_____(填写离子符号)

② 若无色酚酞试液不变色，为了进一步确定溶液的酸碱性，小田提出了以下方案：方案一：取样，加入碳酸钠溶液，若观察到______________,则所取溶液呈酸性，若无明显现象，则呈中性

方案二：取样，加入金属锌，若____________,则所取溶液呈酸性，该反应的化学方程式为_____________________________,若无明显现象，则呈中

四.计算题(共12分，30题6分，31题6分)

30. 阿莫西林胶襄主要成分的化学式为：C16H19N3S5，该药品主要成分： （1）由________种元素组成； （2）相对分子质量是_______；

（3）碳元素、氢元素、氮元素、硫元素的质量比为_____________。

31. 26g黄铜（Cu-Zn合金）与100g稀硫酸在烧杯中恰好完全反应，反应后测得烧杯中剩余物的总质量为125.8克。求：⑴黄铜中铜的质量分数；⑵稀硫酸溶质的质量分数。（计算结果精确到0.1%）

参考答案 一、 题号 答案 题号 答案 二、

选择题（共40分，每小题2分。每小题只有1个选项符合题意,请在相应位置上作答） 1 B 11 C 2 C 12 B 3 D 13 B +

4 C 14 B 5 A 15 D 6 A 16 C 7 C 17 B 8 C 18 A 9 C 19 B 10 A 20 A 填空题（每空1分共33分，请把答案写在相应的横线上）

21、 ①aH2O ② 2H ③ 2NH4 ④ Na2CO3 22、-1 Na2CO3

23、（1） B 元素 A （2）C（3）乳化（4）食醋

24、（1）天然气 风能（2）B、C、D（3）吸附（4）A、C

25、（1）Al（2）CuSO4+Fe = Cu+FeSO4 B（3）氧气、水、Fe2O3+6HCl = 2FeCl3+3H2O

26、（1）t1C时，a、c物质的溶解度相等

（2）不能、33.3%（3）cc（5）降温结晶（6）、升温 27、水、Na2CO3、2NaOH+CO2= Na2CO3+H2O、有气泡产生 三、实验题（每空1分共15分） 28、（1）铁架台 （2）2KMnO4 △==K2MnO4+MnO2+O2↑

（3）CaCO3+2HCl+H2O+CO2↑ AD 木条熄灭

29、酸、中、NaOH+HCl=NaCl+H2O 红、酸性或中性 ① OH

② 有气泡冒出、锌表面有气泡冒出、Zn+2HCl=ZnCL2+H2 四.计算题(共12分，30题6分，31题6分) 30、4、413、192：19：42：160

31、解：根据质量守恒定律：产生H2的质量=26g+100g-125.8g=0.2g (1)设锌的质量为x （2）稀硫酸的质量分数为y Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑ 65 98 2

-

0

65/x=2/0.2g 98/100y=2/0.2g x=6.5g y=9.8%

铜的质量分数=（26g-6.5g）/26g X 100%=75% 答：略

中考化学模拟试卷

注意事项：

1. 答题前，考生先将自己的姓名、准考证号填写清楚，将条形码准确粘贴在考生信息条形码粘贴区。 2．选择题必须使用2B铅笔填涂；非选择题必须使用0.5毫米黑色字迹的签字笔书写，字体工整、笔迹清楚。

3．请按照题号顺序在各题目的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效；在草稿纸、试题卷上答题无效。

4．保持卡面清洁，不要折叠，不要弄破、弄皱，不准使用涂改液、修正带、刮纸刀。

可能用到的相对原子质量 H 1 C 12 O 16 Na 23 Cl 355 Ca 40 Fe 56 一、选择题（每小题只有一个选项符合题意。共25个小题，每小题1分，共25分。） 1．下列变化中，属于化学变化的是

A．冰雪融化 A．氮气 A．煤 A．硅 A．烧碱 A．加热 A．蔗糖 A．红磷 A．浓硫酸 A．氮肥

B．木柴燃烧 B．氧气 B．石油 B．氧 B．火碱 B．吸附 B．氯化钠 B．铁丝 B．氯化钠 B．磷肥

＋

C．大理石粉碎 C．水蒸气 C．酒精 C．铁 C．纯碱 C．消毒 C．硝酸铵 C．木炭 C．生石灰 C．钾肥

2＋

D．湿衣服晒干 D．二氧化碳 D．天然气 D．铝 D．苛性钠 D．过滤 D．植物油 D．氢气 D．氢氧化钠 D．复合肥 +2

D．Mg

2．空气的成分中，体积分数约为78%的是 3．下列燃料中，不属于化石燃料的是 ．．．4．地壳中含量最多的元素是

5．下列俗称中，其成分不是．．NaOH的是

6．下列方法中，能除去河水中不溶性固体杂质的是 7．下列物质放入水中，不能形成溶液的是 ．．8．下列物质在氧气中燃烧，能生成大量白烟的是 9．下列物质放入水中，不会放出大量热的是 ．．10．尿素【CO(NH2) 2】是一种高效化肥，尿素属于 11．下列化学用语中的“2”能表示“2个原子”的是

A．2H

B．2Na

C．Cu

12．下列物质的性质中，属于化学性质的是

A．硫为黄色的固体 C．白磷在空气中能自燃 13．下列做法中，不正确的是 ．．．

A．过量使用农药和化肥会造成环境污染

B．回收处理废旧电池既可节约金属资源又可减少环境污染

B．浓盐酸具有挥发性 D．二氧化硫有刺激性气味

C．甲醛能起防腐作用，可以用甲醛水溶液浸泡水产品并出售 D．识别棉纤维、羊毛和涤纶，可以采取燃烧闻气味的方法进行区分 14．下列实验操作中，正确的是

A．倾倒液体

B．检查气密性

C．稀释浓硫酸

D．熄灭酒精灯

15．森林突发大火时，消防队员常使用一种手持式风力灭火机，它可以喷出类似十二级台风的高速空气流

将火吹灭。该灭火机的灭火原理是 A．隔绝氧气

C．降温到着火点以下 16．下列物质中，含有氧分子的是

A．氧气

B．水

C．二氧化碳

D．过氧化氢

B．吹走可燃物

D．降低可燃物的着火点

17．下列反应与基本反应类型不对应的是 ．．．

A．H2 + Cl2 B．2KClO3

点燃

2HCl 化合反应

MnO2

△

2KCl + 3O2↑ 分解反应 2HCl + I2 置换反应

C．2HI + Cl2

D．2CO2 + 2Na2O2 2Na2CO3 + O2 复分解反应

18．C-14可用来测定文物的年代。已知C-14的原子中，原子核内含有6个质子和8个中子，则原子核外

电子数为 A．6

B．8

C．12

D．14

19．干冰升华变为气体的过程中，发生改变的是

A．分子的种类 C．分子的大小

A B C D A．分子在不断运动 B．白磷的着火点比红磷低 C．红热的铁丝在氧气中能发生燃烧

D．与电源正极相连的试管内产生氢气

21．下表是元素周期表的一部分，下列说法中，不正确的是 ．．．

6 C 碳 13 Al 14 铝 Si 7 N 氮 15 P 磷 8 O 氧 16 S 硫 9 F 氟 17 Cl 氯 B．分子的间隔 D．分子的化学性质

20．由下图所示实验得出的结论中，不正确的是 ．．．

硅 A．这九种元素的本质区别在于质子数不同

B．13号元素和17号元素组成化合物的化学式为AlCl C．除13号元素属于金属元素外，其他属于非金属元素 D．表中数字为原子序数，同时也代表质子数或核电荷数 22．已知：Na2O + H2O

2NaOH，向饱和的氢氧化钠溶液中加入一定量的Na2O，充分反应后恢复到原来温

度。下列说法中，正确的是

A．溶液中溶质质量增多，溶液的质量减少 B．溶液中溶质质量增多，溶液的质量增加 C．溶液中水的质量减少，溶质质量分数不变 D．溶液中水的质量减少，溶质质量分数增大

23．某些金属氢化物与水反应可生成碱和氢气，如：CaH2 + 2H2O

溶液之间发生反应的产物有 A．Ca(OH)2 和H2 C．CaCO3、NaOH 和H2

B．NaOH 和Ca(OH)2 D．Ca(OH)2 、CaCO3和H2

Ca(OH)2 + 2H2 ↑。CaH2与足量Na2CO3

24．下列四个图像中，能正确反映所对应叙述关系的是

A B C D A．向一定量的铁粉中加入稀硫酸 B．加热一定量的高锰酸钾制取氧气 C．向一定量的硫酸铜溶液中加入铁粉 D．向一定量的氢氧化钠溶液中加入稀硫酸

25．A和B两种固体的溶解度曲线如右图所示。下列说法中，正确的是

A．通过降温可以将A的饱和溶液变为不饱和溶液

B．当A和B溶液的溶质质量分数相同时，温度一定是20℃ C．10℃时，10 g水中分别溶解A、B达到饱和，溶解得更多 的物质是B

D．把100 g质量分数为10%的B溶液从30℃降温到10℃，其质量分数仍为10% 二、填空题（共5个小题，共30分。）

26．（5分）各种蜂蜜的主要成分均为糖类，总含量达65%～75%，还含有丰富的酶类（蛋白质中的一类），

水溶性维生素B2、维生素C，钙、铁、锌、硒、钾、磷等矿物质。 ⑴蜂蜜中不含有的一类营养素是 ▲ ，该类营养素能为人体提供能量。 ⑵蜂蜜含有的矿物质中， ▲ 元素是血红蛋白的成分，人体缺少它会引起贫血

⑶维生素C（C6H8O6）是一种无色晶体，维生素C中碳和氧元素的质量比为 ▲ 。日常补充的下列食物中，也富含维生素的是 ▲ （填序号）。

A．鲤鱼

B．西红柿

C．米饭

D．鸡蛋

⑷钙是人体中一种重要的元素，99%集中在牙齿和骨骼之中，主要以羟基磷酸钙【Ca10(PO4)6(OH)2】晶体的形式存在，羟基磷酸钙由 ▲ 种元素组成。 27．（6分）分类是认识和学习化学知识的一种方法。

⑴有机物是一类数量庞大的化合物。有机物命名与它的构成规律紧密相关，如甲烷(CH4)、乙烷(C2H6)、丙烷(C3H8)，按此规律，丁烷的化学式为 ▲ 。下列化合物中，属于有机物的是 ▲ （填序号）。 A．ClO2

B．C6H12O6

C．H2CO3

D．CH3COOH

⑵元素化学性质与最外层电子数有密切关系。氯原子的原子结构示意图为 ，下列原子中与氯原子具有相似化学性质的是 ▲ （填序号）。

A．氟 B．硫 C．钾 D．溴

⑶很多非金属氧化物均能与碱溶液反应。二氧化碳与氢氧化钠反应的化学方程式为 ▲ ，二氧化硅（SiO2）与氢氧化钠反应的产物是 ▲ （写化学式）。 28．（5分）根据下面所示某反应的微观示意图回答问题。

X Y M N ⑴1个Y分子由 ▲ 构成。

⑵生成M和N的分子个数比为 ▲ 。 ⑶反应前后发生改变的是 ▲ （填序号）。

A．原子数目

B．分子数目

C．原子种类

D．分子种类

⑷在该反应过程中，化合价发生改变的元素有 ▲ 。 ⑸X和M的化学性质不同，其根本原因在于 ▲ 。

29．（7分）Ag、Cu、Fe和Al是生产或生活中广泛使用的金属。 ⑴四种金属中，不是银白色的是 ▲ 。

⑵铁制品容易锈蚀，铁生锈的条件是 ▲ 。生锈的废钢铁可回收重新冶炼，用一氧化碳还原氧化铁的化学方程式为 ▲ 。

⑶根据下图所示回答：滤渣中一定有的金属是 ▲ ，滤渣与稀盐酸反应的化学方程式为 ▲ ；滤液中的溶质是 ▲ 。

稀盐酸 铁粉和铜 硝酸银溶液 粉混合物 过滤 滤渣 滤液 气体 30．（7分）A、B和C为初中常见物质，它们之间的转化关系为A→B→C（反应的条件和部分产物已略去）。

请针对以下四种情况回答问题。

⑴若A、B和C均为氧化物，且三种物质的化学式中氧元素的原子个数依次减少，另一种元素不相同。A、

B和C分别为 ▲ 。

⑵若A、B和C均为三种元素组成的化合物，且含有相同的金属元素。通过下面对三种物质溶液的实验判断：A为 ▲ ，B→C反应的化学方程式为 ▲ 。 滴加盐酸 A中现象 无明显变化 B中现象 有气泡出现 C中现象 无明显变化 ⑶若A、B和C三种物质的组成中有两种元素相同，且A和C中两种相同元素的原子个数比均为11。A为 ▲ ，B→C反应的化学方程式为 ▲ 。

⑷若A、B和C三种物质的组成元素分别为三种、两种和一种。A和C分别为 ▲ （至少写出两组）。 三、实验题（共3个小题，共19分。） 31．（6分）请根据下图回答问题。

A B C D E

⑴实验仪器a的名称是 ▲ 。

⑵实验室用高锰酸钾制取氧气的化学方程式为 ▲ ，所选用的发生装置是 ▲ （填字母序号）；下列关于实验室制备并用排水法收集氧气的实验操作过程中，先后顺序正确的是 ▲ （填序号）。 ①先熄灭酒精灯，再将导管从水槽中取出 ②先均匀加热，再对着药品部位集中加热 ③先检查装置的气密性，再加入药品进行制取

④先等导管口排出的气泡均匀后，再将导管伸入盛水的集气瓶中进行收集

⑶实验室用大理石和稀盐酸制取二氧化碳所选用的发生和收集装置分别为 ▲ （填字母序号），证明．．．．二氧化碳已经收集满的方法是 ▲ 。

32．（5分）向一只盛有一定量碳酸钠溶液（呈碱性）的烧杯中，依次滴加无色酚酞溶液、适量的澄清石

灰水和过量的盐酸。请回答下列问题。

⑴写出加入澄清石灰水时烧杯内发生反应的化学方程式 ▲ 。

⑵加入过量盐酸观察到的现象有 ▲ ，发生反应的化学方程式为 ▲ 。 ⑶最终烧杯内溶液中的溶质为 ▲ 。

33．（8分）已知木炭粉（假设木炭粉中不含杂质）和氧化铁粉末在加热条件下能发生化学反应，某兴趣

小组对该反应展开了如下的探究活动。

【查阅资料】将CO通入氯化钯溶液中，会出现黑色沉淀。

【实验过程】同学们设计了如下图所示装置(部分夹持仪器已略去)。

A B C D E

a

⑴探究反应中产生气体的成分

澄清 氢氧化 氯化钯 石灰水 钠溶液 溶液

称取90 g氧化铁和12 g木炭粉，混合均匀后进行实验。打开止水夹a通一段时间的氮气，关闭a。再对木炭粉和氧化铁粉末的混合物加热一段时间，观察到澄清石灰水变浑浊，氯化钯溶液中出现黑色固体。

木炭粉与氧化铁粉末反应一定生成了 ▲ 气体；E处酒精灯的作用是 ▲ ；B中发生反应的化学方程式为 ▲ ；加热前通一段时间氮气的原因是 ▲ 。 ⑵探究反应后剩余固体的成分 【提出猜想】 猜想1：只含有铁； 猜想2：含有铁和木炭； 猜想3：含有 ▲ ；

猜想4：含有铁、木炭和氧化铁。 【实验验证】

小组同学测得剩余固体质量为66 g，将剩余固体置于烧杯中，向其中加入足量的稀盐酸，固体全部溶解且有大量气泡出现，猜想不成立的是 ▲ ，剩余固体中含有的物质及质量分别为 ▲ 。 四、计算题（共2个小题，共6分。）

34．（3分）为解决鱼池中氧气不足的问题，通常向水中撒一些过氧化钙（CaO2），过氧化钙与水反应的化

学方程式为2CaO2 + 2H2O 成氧气的质量。

35．（3分）氯化钠是一种重要的化工原料。电解氯化钠溶液可制得氯气、氢氧化钠等物质，反应的化学

方程式为2NaCl + 2H2O 通电

2Ca(OH)2 + O2 ↑。现称取72 g过氧化钙加入到足量的水中，请计算生

Cl2↑+ H2↑+ 2NaOH。现取一定质量的氯化钠溶液进行电解，当氯化钠完

系如右图所示。请计

全反应时，得到1097 g溶液，生成氯气的质量与时间的关算：

⑴氯化钠完全反应时，溶液中剩余水的质量。 ⑵氯化钠溶液中溶质的质量分数。

化 学 试 卷 参 考 答 案

一、选择题（每小题只有一个选项符合题意。共25个小题，每小题1分，共25分） 题号 1 答案 B 题号 16 答案 A 2 A 17 D 3 C 18 A 4 B 19 B 5 C 20 D 6 D 21 B 7 D 22 C 8 A 23 C 9 B 24 B 10 A 25 D 11 A 12 C 13 C 14 B 15 C 二、填空题（共5个小题，共30分。）

26．（5分）⑴ 油脂 ⑵ Fe ⑶ 34 B ⑷ 四 27．（6分）⑴ C4H10

BD ⑵ AD

⑶ CO2 + 2NaOH Na2CO3+ H2O Na2SiO3和H2O （2分）

28．（5分）⑴ 一个氮原子和一个氧原子

⑵ 21 ⑶BD ⑷N和C ⑸分子不同（或构成分子的原子个数不同）

29．（7分）⑴ Cu ⑵ 与水和氧气接触 3CO + Fe2O3

⑶ Fe 、Cu 、Ag Fe + 2HCl

高温

2Fe + 3CO2

FeCl2 + H2↑ Fe(NO3)2（2分） Na2SO4+ H2O +CO2↑ Ca(OH)2

30．（7分）⑴ Fe2O3 CO2 H2O

⑵ NaOH Na2CO3+ H2SO4

⑶ H2O2（或NaOH） H2O + CaO

⑷ A为NaOH、Ca(OH)2、Na2CO3、CaCO3、H2SO4、H2CO3等； C为H2、O2

答案为上述A、C之间的任意组合均可（2分）

三、实验题（共3个小题， 共19分。） 31．（6分）⑴ 试管

⑵ 2KMnO4

△

K2MnO4 + MnO2 + O2↑ A ②③④

⑶ B D 将燃着的木条放在集气瓶口，木条熄灭，则二氧化碳已满

32．（5分）⑴ Na2CO3 + Ca(OH)2

2NaOH + CaCO3↓

⑵ 溶液中产生气泡，沉淀消失，红色褪去 CaCO3+2HCl

CaCl2+H2O+CO2 ↑ ，NaOH+HCl

NaCl+H2O （2分） CaCO3 ↓+ H2O

⑶ NaCl CaCl2 HCl

33．（8分）⑴ CO和CO2 处理尾气 Ca(OH)2 + CO2

排净装置内空气以防止空气中的氧气和木炭粉反应生成CO或CO2而干扰实验结果 ⑵ 铁和氧化铁 2和4 Fe为56 g ，Fe2O3 为1 g （2分）

四、计算题（共2个小题 共6分。） 34（3分）

解：设生成氧气的质量为。

2CaO2 + 2H2O

2Ca(OH)2 + O2↑

144 32

………………………………（1分） 72 g 1447.2 g?32x ……………………………………………（1分）

＝16 g ……………………………………………（1分）

答：略 35（3分）

解：⑴设生成氢氧化钠的质量为，消耗氯化钠的质量为y，生成氢气质量为z

2NaCl + 2H2O

Cl2↑+ H2↑+ 2NaOH

117 71 2 80

y 71 g z

717.1 g?

80x717.1 g?117y717.1 g?2 z =8 g

y=117 g z=02 g

剩余水的质量：1097 g – 8 g = 1017 g

⑵氯化钠溶液质量为：1097 g + 71 g + 02 g = 117 g

氯化钠溶液中溶质的质量分数为：

11.7 g

……………………………（1分） ×100%=10%

117 g

答：略

中考化学模拟试卷

注意事项：

1. 答题前，考生先将自己的姓名、准考证号填写清楚，将条形码准确粘贴在考生信息条形码粘贴区。 2．选择题必须使用2B铅笔填涂；非选择题必须使用0.5毫米黑色字迹的签字笔书写，字体工整、笔迹清楚。

3．请按照题号顺序在各题目的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效；在草稿纸、试题卷上答题无效。

4．保持卡面清洁，不要折叠，不要弄破、弄皱，不准使用涂改液、修正带、刮纸刀。

可能用到的相对原子质量：H－1 C－12 O－16 Fe－56 S－32 Cl-35.5

Mg-24 Al-27 S-32 Ca-40 Na-23

一、选择题（每小题只有一个选项符合题意。共20个小题，每小题2分，共40分） 1. 现代社会的生产和生活要消耗大量能量，下列活动中，通过化学反应提供能量的是

A．发射航天飞机 B．水车汲水灌溉 C．太阳能供热 D．风力发电

2. 下列化学用语与含义相符的是 A． ——1个铝离子带3个单位的正电荷 B．2H2O——2个水分子 Al +

C．2H——1个氢分子由2个氢原子构成 D．Na——钠元素的化合价为+1价3. 托盘天平调零后，在左盘衬纸上置氧化铜粉末，右盘衬纸上置1个5 g砝码，游码标尺示数如下，此时天平平衡。则被称量的氧化铜质量为

+3

A．8．3 g B．7．7 g C．3．3 g D．2.7 g 4. 下图是水的微观层次结构，图中右侧“○”表示

A．氢元素 B．氢原子 C．氧元素 D．氧原子

5. 别着急！我来选择一种肥料， 让你们都能恢复生机

A． K2SO4

B. NH4HCO3 C. KNO3 D. CO(NH2)26. 检验钢质设备完好性的方法之一是：在被怀疑有裂纹处涂上10%的盐酸，过一段时间后，若看到有粗线裂纹，表明该部分原先确有裂纹。产生粗线裂纹的原因是

A．裂纹处尘埃多，起催化作用 B．裂纹处里面含有水份

C．裂纹处铁的表面积大，反应快 D．原裂纹处的铁锈跟盐酸作用，生成可溶性氯化物 7. 下列液体酸性最强的是

本文来源：https://www.bwwdw.com/article/jlog.html