二轮复习提升练习《硫及其化合物》含答案

硫及其化合物

1、【广东佛山2019质检】硫是生物必需的营养元素之一，下列关于自然界中硫循环(如图所示)说法正确的是（）

A . 含硫杆菌及好氧/厌氧菌促进了硫的循环

B . 硫循环中硫的化合物均为无机物

C . 上述硫循环中硫元素均被氧化

D . 烧煤时加石灰石，可减少酸雨及温室气体的排放

答案：A

2、【山东青岛2019期中】葡萄酒中常加入亚硫酸盐作为食品添加剂，为检测某葡萄酒样品中亚硫酸盐的含量(通常以酒样中SO2的量计)，某研究小组设计了如下实验(已知还原性：SO32->I->Cl-)。

下列说法不正确的是

A．葡萄酒中加亚硫酸盐的主要目的是防止氧化，利用了亚硫酸盐的还原性

B．通入N2和煮沸的目的是为了将产生的气体从溶液中全部赶出

C．若试剂A选择氯水，则试剂B可选择NaOH标准液

D．若试剂A选择碱液，调节吸收后溶液为中性，则试剂B可选择I2标准液

答案：C

3、【陕西西安五中2019期中】Y形管是一种特殊的仪器，与其他仪器组合可以进行某些实验探究．利用如图装置可以探究SO2与BaCl2反应生成BaSO3沉淀的条件，下列判断正确的（）

A．玻璃管的作用是连通大气，使空气中的氧气进人广口瓶，参与反应

B． c、d两根导管郡必须插人BaCl2溶液中，保证气体与Ba2+充分接触

C． Y形管乙中产生的为氧化性气体，将BaSO3氧化为BaSO4沉淀

D． e、f两管中的试剂可以分别是浓氨水和NaOH

答案：D

4、某同学将足量的SO2通入一支装有氯化钡溶液的试管中，未见沉淀生成。向该试管中加入足量下列物质，不能产生沉淀的是（）。

A.氨水

B.稀盐酸

C.硝酸钾溶液

D.氯水

答案：B

5、Na2S2O5是常用的防腐剂和漂白剂。可利用烟道气中的SO2生产Na2S2O5，其流程如下：

下列说法正确的是

A．上述制备过程所涉及的物质中只有一种酸性氧化物

B．Na2S2O5作防腐剂和SO2作漂白剂时，均表现还原性

C．上述流程中的Na2CO3饱和溶液和Na2CO3固体不可互换

D．实验室模拟“结晶脱水”时用到的仪器只有蒸发皿、玻璃棒、烧杯、漏斗

【答案】C

6、根据下列实验操作和现象所得出的结论正确的是()

【答案】A

7、SO2是一种大气污染物、工业上可用NaClO碱性溶液吸收SO2。为了提高吸收效率，常用Ni2O3，作为催化剂。该催化过程如图所示，下列有关说法不正确的是

A.H2SO3的酸性比HCIO强，但SO2与NaClO溶液反应不能生成HClO

B.过程2中产生的原子氧可加快对SO 2的吸收

C.过程2的离子方程式为2NiO 2+ClO -＝Ni 2O 3+Cl -+2O

D.当溶液中c(ClO -)相同时，用NaClO 脱硫的效果比用Ca(ClO)2好

【答案】D

8、空气中的硫酸盐会加剧雾霾的形成，我国科学家用下列实验研究其成因：反应室底部盛有不同吸收液，将SO 2

和NO 2按一定比例混合，以N 2或空气为载体通入反应室，相同时间后，检测吸收液中SO 42-的含量，数据如下：

下列说法不正确．．．

的是 A ．控制SO 2和氮氧化物的排放是治理雾霾的有效措施

B ．反应室①中可能发生反应：SO 2 + 2NO 2 + 2H 2O=H 2SO 4 + 2HNO 2

C ．本研究表明：硫酸盐的形成主要与空气中O 2有关

D ．农业生产中大量使用铵态氮肥可能会加重雾霾的形成

【答案】C

9、已知A 、B 、C 、D 为由短周期元素组成的四种物质，它们有如下所示转化关系，且D 为强电解质(其他相关物质可能省略)。

下列说法不正确的是

A ．若A 为非金属单质，则它与Mg 反应的产物中阴、阳离子个数比可能为2:3

B ．若A 为非金属单质，则其组成元素在周期表中的位置可能处于第二周期第IV A 族

C ．若A 是共价化合物，则A 和

D 有可能发生氧化还原反应

D ．若A 是金属或非金属单质，则常温下0. 1 mol/L 的D 溶液中由水电离出的c(H +)可能为10-13mol/L

【答案】B

10、(2015·河南八市联考，5)用4种溶液进行实验，下表中“操作及现象”与“溶液”不符的是( )

【答案】D

11、焦亚硫酸钠(Na2S2O5)有广泛的用途，实验室中通过如下方法制备:

①不断搅拌条件下，在饱和Na2CO3溶液中缓缓通入SO2至反应完全;

②取下三颈烧瓶，测得反应液的pH＝4.1;

③将溶液蒸发浓缩、结晶、过滤得焦亚硫酸钠晶体。请回答下列问题

(1)实验室可利用Na2SO3和较浓的硫酸制备少量SO2气体，该反应的化学方程式为_____________________

硫酸浓度太大不利于SO2气体逸出，原因是__________________________________________。制备、收集干燥的SO2气体时，所需仪器如下。装置A是气体发生装置，按气流方向连接各仪器口，顺序为a→____→____→____→____→f。装置D的作用是_______________________________

(2)步骤①反应的离子方程式为_______________________, 合成Na2S2O5的总化学方程式为______________________

(3)在强碱性条件下利用Na2S2O5氧化HCOONa的方法可制备保险粉连二亚硫酸钠(Na2S2O4)，反应的离子方程式为___________________________。

12、保险粉(Na2S2O4)广泛应用于造纸、印染、环保、医药等行业。该物质具有强还原性，在空气中易被氧化，受热易分解，在碱性条件下比较稳定，易溶于水、不溶于乙醇。保险粉可以通过NaHSO3与NaBH4反应制取。请按要求回答下列问题：

I．NaHSO3溶液的制备

(1)上图仪器a的名称___________；装置C中反应后溶液pH=4.1，则发生反应的化学方程式为___________。

II．保险粉的制备

打开下图(部分装置已省略)中活塞K1通入氮气，一段时间后，关闭K1，打开恒压滴液漏斗活塞向装置E中滴入碱性NaBH4溶液，在30-40℃下充分反应。向反应后的溶液中加入乙醇，经冷却结晶、过滤得到Na2S2O4·2H2O晶体，再用乙醇洗涤、真空烘干脱去晶体结晶水得到保险粉。

(2)反应产物中有NaBO2，无气体。写出E中发生反应的化学方程式___________。

(3)通入氮气的作用是______________________。

(4)使用乙醇洗涤Na2S2O4·2H2O晶体的优点：______________________。

(5)对装置E的加热方式最好采用______________________。

Ⅲ．保险粉的纯度测定

(6)称取2.0g Na2S2O4样品溶于冷水配成200mL溶液，取出25.00mL该溶液于锥形瓶中，用0.10mol/L碱性K3[Fe(CN)6]标准溶液滴定，原理为：4[Fe(CN)6]3-+2S2O42-+8OH-=4[Fe(CN)6]4-+4SO32-+4H2O，用亚甲基蓝为指示剂，达到滴定终点时消耗标准溶液24.00mL，则样品中Na2S2O4的质量分数为___________(杂质不参与反应)(计算结果精确至0.1%)。【答案】三颈烧瓶2SO2+Na2CO3+H2O=2NaHSO3+CO2NaBH4+8NaHSO3NaBO2+4Na2S2O4+6H2O

将装置E中空气赶出，防止NaHSO3 (或Na2S2O4)被氧化减少保险粉的溶解损失(并有利于干燥) 水浴加热83.5%

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