无机化学万题库（选择题）(1-3)大一

无 机 化 学 万 题 库

选 择 题

（一）物质的状态

1．现有1 mol 理想气体，若它的摩尔质量为M ，密度为 d ,在温度 T 下体积为 V ，下述关系正确的是***

（ ）

A、PV＝（M / d）RT B、PVd＝RT

C、PV＝（d / n）RT D、PM / d ＝RT

2．有 1 L 理想气体，若将其绝对温度增加为原来的两倍，同时压力增加为原来的三倍，则其体积变为**

（ ）

A、1 / 6 L B、2 / 3 L C、3 / 2 L D、6 L

3．一定量气体在一定压力下，当温度由 100℃上升至 200℃时，则其** （ ） A、体积减小一半 B、体积减小但并非减小一半

C、体积增加一倍 D、体积增加但并非增加一倍

4．下列哪种情况下，真实气体的性质与理想气体相近？** （ ） A、低温高压 B、低温低压 C、高温低压 D、高温高压

5．气体或蒸汽在高压下不能被液化的温度条件是*** （ ） A、正常沸点以上 B、正常沸点以下

C、临界温度以上 D、临界温度以下

6．使气体液化的条件是*** （ ）

A、温度高于临界温度，且压力高于临界压力 B、温度低于临界温度，且压力高于临界压力 C、温度高于临界温度，且压力低于临界压力

D、温度低于临界温度，且压力低于临界压力

7．在一定的温度和压力下，两种不同的气体具有相同的体积，这两种气体的* （ ）

A、分子数相同 B、分子量相同 C、质量相同 D、密度相同

8．较多偏离理想气体行为的气体，其分子具有*** （ ） A、较高的分子速率 B、较小的分子量

C、较大的分子体积 D、较弱的分子间作用力 9．40℃ 和101.3 kPa下，在水面上收集某气体 2.0 L ,则该气体的物质的量

为（已知 40℃时的水蒸汽压为 7.4 kPa ）** （ ） A、0.072 mol B、0.078 mol C、0.56 mol D、0.60 mol

10．在相同温度下，某气体的扩散速率是CH4的1 / 4，则其分子量为** （ ） A、4 B、16 C、64 D、256 11．在标准状况下，气体A 的密度为 1.43 g·dm3 ，气体 B 的密度为 0.089g·dm3 ，则气体A 对气体 B 的

相对扩散速率为** （ ）

A、1∶4 B、4∶1 C、1∶16 D、16∶1

12．氢气与氧气的扩散速率之比为** （ ） A、16∶1 B、8∶1 C、4∶1 D、 1∶4

13．0 ℃的定义是*** （ ）

A、标准大气压下冰与纯水平衡时的温度 B、冰、水及水蒸气三相平衡时的温度 C、冰的蒸汽压与水的蒸汽压相等时的温度

D、标准大气压下被空气饱和了的水与冰处于平衡时的温度

14．液体沸腾时，下列那种性质在增加** （ ） A、熵 B、蒸汽压 C、气化热 D、吉布斯自由能

15．标准状态下，气体A 的密度为0.81 g·dm3 ，气体B 的密度为0.09 g·dm3则气体A对气体B的扩散速

率比为** （ ）

A、1∶9 B、1∶3 C、3∶1 D、9∶1

16．某气体1.0 g ，在100℃ 和172 kPa时的体积为250dm3 ，其分子量为** （ ） A、72 B、62 C、52 D、42

17．一敞口烧瓶在7℃ 时盛满某种气体，欲使1/3 的气体逸出烧瓶，需要加热到***（ ）

1

A、840℃ B、693℃ C、420℃ D、147℃

18．混合气体中含有112 g N2 、80 g O2 和 44 g CO2 ,若总压力为 100 kPa ，则氧的分压为

（原子量：N 14，O 16，C 12）** （ ） A、13 kPa B、33 kPa C、36 kPa D、50 kPa

19．混合气体中含有 70 g N2 、128 g O2 和 66 g CO2 ，若总体积为10.0dm3, 则氧的分体积

为（原子量：N 14，O 16，C 12）** （ ） A、5.0 dm3 B、4.8 dm3 C、4.0 dm3 D、3.1 dm3

20．在相同温度下，对于等质量的气态 H2 和O2，下列说法正确的是** （ ） A、分子的平均动能不同 B、分子的平均速率不同

C、分子的扩散速率相同 D、对相同容积的容器所产生的压力相同

21．根据气体分子运动论，在给定温度下，对于质量不同的气体分子的描述中正确的是*** （ ） A、有相同的平均速率 B、有相同的扩散速率

C、有相同的平均动能 D、以上三点都不相同

22．在一定温度和压力下，有 0.50 mol 氢气和 1.0 mol 氦气，对这两种气体的描述中不正确的是***

（ ）

A、分子的平均动能不同 B、分子的平均速率不同

C、分子的扩散速率不同 D、气体的体积不同

23．水的三相点是*** （ ） A、水的冰点 B、水的蒸汽压和冰的蒸汽压相等时的温度 C、标准压力下水和冰的平衡温度 D、冰、水和水蒸气三相平衡时的温度

24．抽真空可以使容器中的水在室温下沸腾，这是由于** （ ） A、水的蒸汽压增大 B、水的蒸发热减小

C、水的温度升高 D、压力降低使水的沸点降低

25．将 16 克O2（g）缓慢压入 11.2 dm3 的容器中，压力为 187.5 kPa 时，假定无热量损失，则容器的温

度是（原子量：O 16）*** （ ）

A、505 K B、256 K C、505℃ D、256℃

26．O2（g）通过毛细管渗流出来需要 100 秒，若相同物质的量的 H2（g）从该管中渗流出来，所需时间（秒）

为*** （ ）

A、6.25 B、25 C、50 D、75 27．在 10℃ ，101.325 kPa 下，于水面上收集的某气体样品的体积为1.0 L，该气体物质的量（mol）是（10℃

时 pH2O＝1.227 kPa）** （ ）

－－－－

A、5.1×102 B、8.7×104 C、4.3×102 D、5.3×104

28．在 22℃ 和100.0 kPa 下，于水面上收集氢气 0.100 克，经干燥后氢气的体积应为（22℃ 下水的蒸气

压为 2.7 kPa）** （ ） A、1.26 L B、2.45 L C、3.87 L D、4.64 L

29．10℃ 和 101.3 kPa 下，在水面上收集到 1.5 L某气体，则该气体的物质的量为（已知 10℃ 水的蒸气

压为 1.2 kPa）** （ ）

－－

A、6.4×102 mol B、2.4×102 mol

－－

C、1.3×103 mol D、7.9×104 mol 30．已知22℃ 下水的蒸气压为 2.7 kPa ，在该温度和 100.0 kPa 下，用排水集气法收集到 H2(g) 0.05 mol ，

则干燥后 H2(g) 的体积应为** （ ） A、1.26 L B、2.45 L C、12.6 L D、24.5 L

31．将压力为 200 kPa 的 O2 5.0 L 和 100 kPa 的 H2 15.0 L混合在 20.0 L的密闭容器中，在温度不变的

条件下，混合气体的总压力为* （ ） A、120 kPa B、125 kPa C、180 kPa D、300 kPa

32．将等质量的 O2 和 N2 分别放在体积相等的 A ，B 两个容器中 ，当温度相等时 ，下列说法正确的是

**** （ ） A、N2 分子碰撞器壁的频率小于 O2 ； B、N2 的压力大于 O2 ；

C、O2 分子的平均动能（ E k ）大于 N2 ；

D、O2 和 N2 的速率分布图是相同的 ；

2

33．在下列各种性质中，H2( g ) 和 He( g ) 相同的是* （ ） A、密度 B、扩散速率

C、标准状态下10g所占的体积 D、标准状态下10mol所占的体积 ]

34．常温常压下，偏离理想气体行为最多的气体是* （ ） A、CO B、CO2 C、N2 D、NH3

35．在相同的温度、压力条件下，同时分别打开一瓶H2S( g )和一瓶CH3SH(g)， 先闻到臭味的气体是*

（ ）

A、CH3SH( g ) B、同时闻到

C、H2S( g ) D、都闻不到

36．一定温度下，下列气体中扩散速率最快的是* （ ） A、O2 B、Ne C、He D、NH3

37．容器中充入低压氮和氢的混合气体，要求氮和氢在单位时间内与器壁碰撞次数相等，则混合气体中*

（ ）

A、N2的浓度大 B、H2的浓度大

－

C、浓度（mol·L1 ）一样大 D、无法判断

38．真实气体对理想气体方程产生偏差的原因是* （ ） A、分子有能量 B、分子有体积

C、分子间有作用力 D、分子有体积和分子间有作用力

39．气体分子中能量大于E0 的分子份额随温度的降低而* （ ） A、增大 B、减小 C、不变 D、无法确定

40．在相同的温度压力下，等物质的量的 H2 、He 和 O2 三种气体，它们的摩尔平均动能

是* （ ） A、H2最大 B、He比O2大 C、都不相同 D、都相同

41．为使空气液化应采取的措施是* （ ） A、升温加压 B、降温降压 C、降温加压 D、恒温加压

42．气体可能被液化的温度是** （ ） A、正常沸点以上 B、正常沸点以下

C、临界温度以上 D、临界温度以下

43．高沸点物质的特性是* （ ） A、蒸气压高 B、摩尔蒸发热高 C、分子量低 D、密度低

44．低沸点物质的特性是* （ ） A、分子量大 B、密度大 C、摩尔蒸发热低 D、蒸气压低

45．将一物质加热到它的临界温度以上时，则该物质将* （ ） A、在高压下被液化 B、在高压下被固化

C、在任何压力下都是气体 D、开始沸腾

46．可用于物质提纯的相变是* （ ） A、凝固 B、升华 C、沸腾 D、三种相变都可以

47．在三相点时，固相的蒸气压和液相的蒸气压是* （ ） A、可能相等 B、可能不等 C、一定相等 D、一定不等

48．在温度T 时，与液体处于平衡的蒸气的压力为 P ，通过下列作图法可获得一条直线的

是** （ ） A、1 / p 对 lg T B、lg p 对 1 / T C、lg p 对 T D、p 对 T

49．99℃下 ，水沸腾时的压力是 * （ ） A、10.13 kPa B、略低于101.3 kPa

C、101.3 kPa D、略高于 101.3 kPa

50．某气体AB ，在高温下建立下列平衡：AB(g) = A(g) ＋ B(g) 。若把1.00 mol此气体在

T＝300 K、P＝101 kPa 下放在某密闭容器中，加热到600 K时，有25.0％解离。此时容器内部压力（kPa）

为** （ ）

A、253 B、101 C、50.5 D、126

51．27℃及507 kPa 下，在20 dm3 容器中氧气的物质的量为* （ ） A、0.22 mol B、0.41 mol C、2.6 mol D、4.1 mol

52．50℃及202.6 kPa 下，在200 cm3 容器中氢气的物质的量为* （ ）

3

A、0.0151 mol B、0.0975 mol C、1.53 mol D、15.1 mol

53．1.00 mol 某气体在0℃ 时体积为 10.0 dm3 ，则其压力为* （ ） A、2.24 kPa B、10.1 kPa C、101 kPa D、227 kPa

54．在标准状态下，50 dm3 某气体为 100 g ，则该气体的分子量为* （ ） A、34 B、45 C、56 D、90

55．20℃ 和 101 kPa 下，2.0 dm3某气体为5.0 g ，其摩尔质量为* （ ）

－－

A、240 g·mol1 B、60 g·mol1

－－

C、12 g·mol1 D、6.0 g·mol1

56．在27℃ 和100 kPa 压力下，收集到分子量为32.0的理想气体 821 cm3 ，该气体的质量 为* （ ） A、1.05 g B、10.5 g C、11.7 g D、107 g

57．在16℃ 和100 kPa 压力下，1.0 dm3某理想气体为2.5 g ，则该理想气体的分子量为* （ ） A、6 B、17 C、60 D、170

58．某未知气体样品为1.0 g ，在温度为100℃、压力为303.9 kPa时的体积是0.20 dm3，则 该气体的分子量是* （ ） A、41 B、51 C、61 D、71

59．某未知气体样品为5.0 g，在温度为100℃、压力为291 kPa时的体积是0.86 dm3，则该气体的摩尔质量

是* （ ）

－－－－

A、42g·mol1 B、52 g·mol1 C、62 g·mol1 D、72 g·mol1

60．某气体分子中碳原子数与氢原子数之比为1∶2，在标准状态下，其密度为1.88 g·dm3， 则该气体分子的化学式为** （ ） A、C2H4 B、C3H6 C、C4H8 D、C5H10

61．25℃ 和 100 kPa下，1.1 dm3 某气体为1.16 g，该气体分子式为** （ ） A、C2H2 B、CO C、O2 D、NH3

62．26℃ 和 111 kPa下，CCl4 蒸气的密度（g·dm3）为* （ ） （原子量：C 12 ；Cl 35.5 ）

A、3.65 B、6.88 C、9.66 D、12.1

63．CO在 93.3 kPa和30℃时的密度（g·dm3）为* （ ） A、0.105 B、0.00104 C、0.062 D、0.504

64．在1000℃ 和 98.7 kPa下，硫蒸气的密度为 0.597 g·dm3 ，此时硫的分子式应为（原子量：S 32）*

（ ）

A、S8 B、S4 C、S2 D、S

65．在 76℃ 和 104 kPa时，某物质的蒸气密度为1.71 g·dm3，则该物质的分子量为*

（ ）

A、16.3 B、47.7 C、48.4 D、60.0

66．27℃ 和 101 kPa下，1.0 dm3 某气体为 0.65 g ，其分子量为* （ ） A、12 B、14 C、16 D、24

67．充满氦气的气球升至高空某处，温度为－40℃，压力为27.9 kPa 时，气球的体积为100 dm3 ，该气球中

氦的质量为（原子量：He 4.00）** （ ）

A、58.3 g B、44.2 g C、5.76 g D、3.274 g

68．范德华状态方程中，a 是实际气体分子间引力造成的** （ ） A、压力增加的量 B、压力减小的校正项系数

C、压力减小的量 D、压力增加的校正项系数

69．范德华状态方程中，b 是实际气体分子自身的体积造成的** （ ） A、体积增加的量 B、体积减小的量

C、体积减小的校正项系数 D、体积增加的校正项系数

70．恒温下，在某一容器内装有 0.10 mol CO2、0.20 mol O2 和 0.20 mol N2 ，气体的总压 力为 200 kPa，则氮的分压为* （ ） A、40 kPa B、80 kPa C、120 kPa D、160 kPa

71．在一个容器内装有 0.30 mol 氮气、0.10 mol 氧气和0.10 mol 氦气，若混合气体的总压力为 100 kPa，

则氦气的分压为* （ ）

4

A、20 kPa B、40 kPa C、60 kPa D、100 kPa

72．10℃ 和 101.3 kPa 下，在水面收集到某气体 1.5 dm3 ，则该气体的物质的量为（已知10℃时的水蒸气

压为 1.2 kPa）** （ ）

A、0.064 mol B、0.64 mol C、0.013 mol D、0.13 mol

73．将一定量的 N2 与一定量的He 放在一个密闭容器中混合均匀，在温度不变时，此混合气体的总压力为

** （ ） A、N2 单独占有此容器时的压力 B、He 单独占有此容器时的压力

C、N2 和 He 分别单独占有此容器时的压力之和

D、混合前 N2 和 He 压力之和

74．10℃ 和 101 kPa 下，在水面上收集到某气体 1.00 dm3 ，经干燥后气体的体积变为（已知10℃时的水

蒸气压为 1.227 kPa）** （ ） A、0.012 dm3 B、0.988 dm3 C、0.908 dm3 D、0.992 dm3 75．将压力为 0.67 kPa 的氮气 3.0 dm3 和压力为0.54 kPa 的氢气1.0 dm3同时混合在2.0 dm3密闭容器中，

假定混合前后温度不变，则混合气体的总压力为** （ ） A、0.61 kPa B、0.64 kPa C、1.2 kPa D、1.3 kPa

76．将 100 kPa 的 N2 2.00 dm3 和 100 kPa 的 CO2 2.00 dm3 装入1.00 dm3的真空容器中，若温度不变，

混合气体的总压力为** （ ） A、100 kPa B、200 kPa C、300 kPa D、400 kPa

77．在等温条件下，1.00 dm3 密闭容器中装有A和B的混合气体，其总压力为100 kPa ， 气体A的分压为 50 kPa ，下列说法中不正确的是** （ ） A、A的摩尔分数为0.50 B、A与B的物质的量相等

C、A的分体积为0.50 dm3 D、A与B的物质的量之比为1∶2

78．在相同的温度下扩散速率最接近H2气1 / 3 的气体是** （ ） A、二氧化碳 B、甲烷 C、水蒸气 D、一氧化碳

79．若标准状态下，气体A的密度为2 g·dm3 ，气体B的密度为0.08 g·dm3，则气体A对气体B的相对扩

散速率为** （ ）

A、25∶1 B、1∶2 C、5∶1 D、1∶5

80．在相同的温度和压力下，气体A的密度为0.09 g·dm3 ，气体B的密度为1.43 g·dm3，则气体A和气体

B的扩散速率之比为** （ ）

A、1∶16 B、2∶1 C、8∶1 D、4∶1

81．盛NH3的容器打开后，15 s 时整个房间都闻到了臭味，在相同条件下闻到H2S 的气味所需的时间是（原

子量：N 14 ，S 32）** （ ）

A、30 s B、21 s C、11 s D、8 s

82．SO2 的临界点为157℃、7.8 MPa ，在25℃时SO2( l )的蒸气压为0.38Mpa。下列说法正确的是****

（ ）

A、25℃、0.1 MPa下，SO2是气体

B、25℃，SO2贮罐的压力为 0.5 MPa（贮罐中气液共存） C、SO2( g )在200℃ 、7.0 MPa下会凝聚

D、SO2的沸点在25℃至157℃之间

83．CO的临界点为－139℃、3.5MPa，液态CO在－171℃时的蒸气压为0.5MPa，判断下列说法中错误的

是**** （ ） A、CO在0.1 MPa和－171℃时为气体

B、在20℃时，一个CO储气罐的压力可能为0.5 MPa C、CO 的正常沸点是在－171℃和－139℃之间

D、CO气体冷却到－145℃，压缩至6.0 MPa时会发生凝聚

84．丙烷的临界点是370 K和4.2 MPa，液态丙烷在298 K时的蒸气压为1.1 MPa，则下列说法中正确的是

**** （ ） A、在298 K时，丙烷储罐的压力为2 MPa

B、在298 K 时和0.10 MPa下，丙烷是气体 C、气态丙烷在380 K和10 MPa时会凝聚

D、丙烷的沸点在298 K到370 K之间

5

A、[ p ＋（a n2 / V2）]（V － n b）＝ n RT B、[ p ＋（a / V2）]（V － n b）＝ n RT C、[ p ＋（a n2 / V2）]（V － b）＝ n RT

D、[ p －（a / V2）]（V ＋ b）＝ n RT

157．对于由A、B两种气体组成的混合气体，下列公式中不正确的是** （ ） A、p (总)V (总) ＝ n (总) RT B、p AV A ＝ n A RT

C、p (总)V A ＝ n A RT D、M (混) ＝ d(混)RT

p(总)158．在室温和常压条件下，将4.0 dm N2 和 2.0 dm H2 装入一个8.0 dm3 的密闭容器中并混合均匀，则

混合气体中N2 和 H2 的分体积分别是** （ ） A、V N2 ＝ 4.0 dm3 V H2 ＝ 2.0 dm3 B、V N2 ＝ 5.3 dm3 V H2 ＝ 2.7 dm3 C、V N2 ＝ 2.0 dm3 V H2 ＝ 4.0 dm3

D、V N2 ＝ 2.7 dm3 V H2 ＝ 5.3 dm3

159．对于由A、B两种气体组成的混合气体，下列公式中不正确的是** （ ） A、p (总)V B ＝ n B RT B、p BV B ＝ n B RT

C、p AV(总) ＝ n A RT D、p A(VA＋V B) ＝ n A RT

160．在同温同体积时，在A和B的混合气体中，若混合气体总压力为101.3 kPa ，B的摩尔分数为0.200 ，

则A的分压力为** （ ）

A、20.2 kPa B、81.0 kPa C、85.1 kPa D、101.3 kPa

161．对于由A、B两种气体组成的混合气体，下列公式中不正确的是** （ ） A、p (总)V B ＝ n B RT B、(pA＋p B)V B ＝ n B RT

C、p AV(总) ＝ n A RT D、p AVA ＝ n A RT

162．CH4(分子量 16) 和CD4(分子量20) 两种气体以等摩尔混合于一容器中，在某温度和压力下让该混合气

体扩散，则扩散出来的气体中CH4的摩尔分数是** （ ）

A、0.45 B、0.65 C、0.58 D、0.53

163．在一定温度下，某种接近于理想气体的真实气体体积的增大是由于*** （ ） A、分子的平均速率减小 B、分子碰撞容器壁的次数减小

C、分子间的平均距离减小 D、分子的平均动能减小

164．气体分子运动速率分布曲线如下图所示，曲线峰值表示在某温度下的** （ ）

A、平均速率 1??N

N?u B、最大速率 C、均方根速率 D、最可几速率

分子速率u 165．气体分子运动速率分布曲线中所表示的分子速率可区分为三种速率 ：最可几速率 u p 、平均速率

均方根速率 A、u p > C、

33

u 和

u2，这三种速率的相对大小是*** （ ） B、u p >

u > u2 >

u2 >

u

u 和

u2u > u p D、u > u2u2 > u p

166．气体分子运动速率分布曲线中所表示的分子速率可区分为三种速率 ：最可几速率 u p 、平均速率

均方根速率

，其中速率最大的是*** （ ）

2 A、u p B、u C、u D、三种都有最大的时候

167．水的冰点（0℃）是*** （ ）

A、 外压为标准压力时纯水和冰的平衡温度 B、611 Pa 时，水、冰和水蒸气的平衡温度

C、冰的蒸气压曲线和有空气饱和的水的蒸气压曲线的交点

11

D、严格地说，上述几种说法都不对

168．已知氨的沸点为－33℃ ，则在25℃时若氨的蒸气压为1000 kPa ，下列说法中正确的是 *** （ ） A、25℃时，在压力为500 kPa的氨罐中，一定含有液态氨 B、25℃时，在压力为100 kPa的氨罐中，不可能含有液态氨 C、40℃时，在压力为1000 kPa的氨罐中，一定含有液态氨

D、氨的临界温度必定低于0℃

169．在2.26 kPa、20℃时，H2O ( l ) H2O ( g ) ，若压缩体积而压力不变，下列解释中正确的是**

（ ）

A、水蒸气不是理想气体 B、有水蒸气从容器中逸出

C、压力测量不准确 D、有些水蒸气凝结为液态水

170．在某容器中充入2.016 g 氢气和16.00 g 氧气，则氢气的分压是总压的** （ ） A、1 / 8 B、1 / 3 C、1 / 4 D、2 / 3

171．在300 K和101 kPa 压力下，体积为0.20 m3 的氮气（N的原子量为14），其物质的量为**

（ ）

A、5.81 mol B、8.10 mol C、3.41 mol D、4.05 mol

172．在相同温度时，下列物质中蒸气压最低的是* （ ） A、CH4 B、C2H6 C、C3H8 D、C4H8

173．氨的临界温度是405.6 K ，欲使氨液化，应采取的方法是** （ ） A、恒温恒压 B、恒温降压 C、恒压升温 D、恒压降温

174．CO2的三相点是 t ＝ －56.6℃，p ＝ 5170 kPa ，下列说法中正确的是*** （ ） A、在101.325 kPa时，只有固态CO2存在

B、在压力高于5170 kPa，－56.6℃以上，固态CO2 不能存在 C、温度低于－56.6℃，压力高于5170 kPa，CO2以固态存在

D、温度高于－56.6℃，为使三相点仍存在，压力也应升高

175．1 mol 蔗糖溶于3 mol 水中，蔗糖溶液的蒸气压是水的蒸气压的** （ ） A、1 / 3 B、1 / 4 C、3 / 4 D、无法确定

－

176．0.1 mol·kg1 的下列物质的溶液的沸点大小顺序正确的是** （ ） A、NaCl > ZnCl2 > Al (NO3)2 B、Al (NO3)2 > NaCl > ZnCl2

C、ZnCl2 > Al (NO3)2 > NaCl D、Al (NO3)2 > ZnCl2 > NaCl

－－

177．与 0.4 mol·kg1 的蔗糖水溶液（Kb＝0.515K·kg·mol1）沸点最接近的是**（ ） A、99.9℃ B、99.8℃ C、100.2℃ D、100.1℃

－

178．用理想气体状态方程式估算太阳中心温度。假定太阳中心平均摩尔质量为2.0g·mol1的气体组成，其

－

压力为1.3×1011kPa，相应的密度为1.4×103g·L1。则太阳中心的温度可估算为**** （ ）

A、2.2×107 K B、3.1×108 K C、4.5×109 K D、6.4×1010 K

179．在某容器中充入4.0 mol O2 ，6.0 mol N2 ，2.0 mol H2 。若混合气体的总压强为A

kPa ，则其中 p (O2)为* （ ） A、A / 3 B、A / 4 C、A / 6 D、A / 8

180．温度相同时，气体的以下物理量中，数值相同的是** （ ） A、最可几速率 B、平均动能 C、平均动量

D、均方根速率 E、扩散速率

181．下面关于物态性质的说法中，正确的是*** （ ） A、水的三相点温度与水的冰点温度是一致的，即0℃ B、在大气中，只要温度相同，水蒸气压也相同

C、在葡萄糖饱和水溶液、葡萄糖晶体、冰、水蒸气、氧气和氮气组成的体系中，共有四种组分和四个相 D、摩尔气体常量R只用于气体体系中

182．对一定量的混合气体，下面说法中不正确的是**** （ ） A、恒压下，改变温度时，各组分的体积分数不变 B、恒温下，改变压力时，各组分的分压不变 C、恒容下，改变温度时，各组分的分体积不变 D、温度和体积都变化时，各组分的分压不变

E、温度和体积都变化时，各组分的摩尔分数不变 12

183．某混合气体中，以体积计算含有78％ N2 ，21％ O2 和 1％ H2O (g) ，测得其总压为 9.00×104 Pa 。则下列表述中正确的是** （ ） A、N2 (g) 的质量分数为78％ B、p (O2) ＝ 1.89×104 Pa

C、O2∶N2 分子数比为78∶21 D、H2O (g)∶O2物质的量之比为3∶112

184．等体积的O2和N2 ，在温度、压力相同时，其质量间的关系是** （ ） A、m (O2) > m (N2) B、m (O2) < m (N2)

C、m (O2) ＝ m (N2) D、无法判断

185．某温度下，压力为2.0×105 Pa 的 2 L H2 (g) 和压力为4.0×105 Pa 的 4 L He (g)混合，通入8 L 容器

中，维持温度不变，则下列表述中正确的是** （ ） A、p (总) ＝ 6.0×105 Pa B、p (总) ＝ 2.0×105 Pa

C、p (N2) ＝ 4.0×105 Pa D、p (H2) ＝ 5.0×104 Pa

186．对一定量的混合气体，下列说法中正确的是*** （ ） A、恒压下，温度改变时，各组分的体积分数随之改变。 B、恒温下，总压强改变时，各组分的分压随之改变。 C、恒温下，体积改变时，各组分的摩尔分数随之改变。

D、恒容下，温度改变时，体系的总压不变。

－

187．浓度都为0.1 mol·L1的下列溶液中，沸点最高的是** （ ） A、Al2 (SO4)3 B、BaCl2

C、FeSO4 D、C6H5SO3H

188．下列物质中有固定沸点的是* （ ） A、汽水 B、重水 C、王水 D、氯水

（二）原子结构

1．在一个多电子原子中，具有下列各套量子数（n，l，m，s）的电子，能量最大的电子具有的量子数是**

（ ）

1 211 C、3，1，0，－ D、3，1，－1，＋

22A、3，2，＋1，＋

B、2，1，＋1，－

2．主量子数n＝3的一个电子的下列四个量子数组，取值正确的是** （ ） A、3，2，1，0 B、3，2，－1，＋ C、3，3，1，＋

1212

12 D、3，1，2，＋

12

3．氢原子中 3 s ，3 p ，3 d ，4 s 轨道能量高低的情况为*** （ ）

A、3 s ＜ 3 p ＜ 3 d ＜ 4 s B、3 s ＜ 3 p ＜ 4 s＜ 3 d

C、3 s ＝ 3 p ＝ 3 d ＝ 4 s D、3 s ＝ 3 p ＝ 3 d ＜ 4 s

4．原子序数为 19 的元素的价电子的四个量子数为** （ ）

1 211 C、n = 3, l = 2 ,m = 1, s =＋ D、n = 4, l = 0 ,m = 0 , s =＋

22 A、n = 1, l = 0 ,m = 0 , s = ＋

B、n = 2, l = 1, m = 0 , s =＋

5．下列离子中外层 d 轨道达半满状态的是*** （ ）

A、Cr3+ B、Fe3+ C、Co3+ D、Cu+

13

12 6．下列四种电子构型的原子中（n＝2、3、4）第一电离能最低的是** （ ） A、ns2np3 B、ns2np4 C、ns2np5 D、 ns2np6

7．ψ（3，2，1）可以代表下列哪个简并轨道中的一个** （ ） A、2 p轨道 B、3d轨道 C、3 p轨道 D、4f 轨道

8．下列离子的电子构型可以用[Ar] 3 d 6 表示的是*** （ ） A、Mn2+ B、Fe3+ C、Co3+ D、Ni2+

9．下列元素原子半径的排列顺序正确的是** （ ）

A、Mg > B > Si > Ar B、Ar > Mg > Si > B

C、Si > Mg > B > Ar D、B > Mg > Ar > Si

10．下列各组原子和离子半径变化的顺序，不正确的是** （ ）

－－－－－

A、P3 > S2 > Cl > F B、K+> Ca2+ > Fe2+ > F

C、Co > Ni > Cu > Zn D、V > V2+ > V3+ > V4+

11．关于下列元素第一电离能大小的判断，正确的是*** （ ） A、N >O B、C > N C、B > C D、B > Be

12．下列原子中原子轨道能量与副量子数l 无关的是** （ ） A、H B、He C、Ne D、F

13．在下列六组量子数中，正确的是*** （ ）

① n＝3，l＝ 1，m＝－1 ② n ＝ 3，l＝ 0，m ＝ 0 ③ n ＝ 2，l＝ 2 ，m＝－1 ④ n = 2, l ＝ 1 ，m ＝ 0 ⑤ n ＝ 2，l ＝ 0，m ＝－1 ⑥ n＝ 2，l = 3 , m＝ 2 A、①、③、⑤ B、②、④、⑥

C、①、②、③ D、①、②、④

14．3 d 5 符号表示的意义是*** （ ） A、3个 d 轨道上的 5 个电子 B、第三电子层上的 5 个d 轨道

C、第三电子层上一个d轨道有5个电子D、第三电子层d轨道上的5个d电子

15．描述ψ3dz2的一组 n、l、m是** （ ） A、n＝2 l =1 m = 0 B、n = 3 l = 2 m = 0

C、n = 3 l =1 m = 0 D、n = 3 l = 2 m = 1

16．下列离子中，半径最大的是** （ ）

＋－＋＋

A、K B、Br C、Sc3 D、Ti4

17．氮原子的价电子层上有三个 p 电子，若用四个量子数来描述它们，可以表示为***

（ ）

111） 、（2，1，－1，－） 、（2，1，1，＋） 222111 B、（2，1，0，－） 、（2，1，－1，－） 、（2，1，1，＋）

222111 C、（2，1，0，＋） 、（2，1，1，＋） 、 （2，1，－1，＋）

222111 D、（2，0，0，＋） 、（2，1，－1，＋） 、（2，1，1，＋）

222 A、（2，1，0，＋

18．下列叙述中正确的是*** （ ） A、F2 的键能低于Cl2 B、F的电负性低于Cl

C、F 的电子亲和能大于Cl D、F的第一电离能低于Cl

19．下列离子中，磁矩最大的是*** （ ） （原子序数：V 23，Cr 24，Mn 25，Ni 28 ）

＋＋＋＋

A、V2 B、Ni2 C、Cr3 D、Mn2

20．首先提出能量量子化假设的科学家是* （ ） A、爱因斯坦 B、玻尔 C、普朗克 D、德布罗衣

21．电子的波动性是** （ ）

14

A、一种机械波 B、一种电磁波

C、一种几率波 D、电子运动时呈波浪式的前进

22．氢原子中的原子轨道的个数是** （ ） A、1个 B、2个 C、3个 D、无穷多个

23．对于原子的s 轨道，下列说法中正确的是*** （ ） A、距原子核最近 B、必有成对电子 C、球形对称 D、具有方向性

24．下列轨道上的电子，在x y 平面上的电子云密度为零的是*** （ ） A、3 Pz B、3 d z2 C、3 s D、3 Px

25．光和实物微粒（有静止质量）在本性上** （ ） A、相同 B、不相同

C、有相同处，也有不相同处 D、两者无法比较

＋

26．He离子中，3 s ，3 p ，3 d ，4 s 轨道能量关系为*** （ ）

A、3 s ＜ 3 p ＜ 3 d ＜ 4 s B、3 s ＜ 3 p ＜ 4 s＜ 3 d

C、3 s ＝ 3 p ＝ 3 d ＝ 4 s D、3 s ＝ 3 p ＝ 3 d ＜ 4 s

27．钠原子的 1 s 电子能量与氢原子的 1 s 电子能量相比较，关系是*** （ ） A、前者高 B、相等

C、前者低 D、数值相等符号相反

＋

28．Li2离子 2 s 和2 p 能量的高低为*** （ ） A、2 s 高于2 p B、2 s 低于2 p C、2 s 等于2 p D、无法比较

29．当基态原子的第五电子层只有2个电子，则原子的第四电子层中的电子数** （ ） A、肯定为8个 B、肯定为18个 C、肯定为8～18个 D、肯定为8～32个

30．当基态原子的第六电子层只有2个电子，则原子的第五电子层中的电子数为** （ ） A、8 个 B、18个 C、8～18 个 D、8～32 个

31．自由铁原子（Z＝26）在基态下未成对的电子数是** （ ） A、0 B、2 C、3 D、4

32．某元素原子基态的电子构型为[Ar] 3 d 5 4 s 2 ，它在元素周期表中的位置是* （ ） A、s 区 B、p 区 C、d 区 D、f 区

33．某元素位于周期表中36 号元素之前，失去3 个电子后，在角量子数为2的轨道上刚好半充满，该元素

为** （ ）

A、铬 B、钌 C、砷 D、铁

34．下列离子中半径最大的是** （ ）

＋＋－－

A、Na B、Al3 C、S2 D、Cl

35．下列离子中半径最小的是** （ ）

＋＋＋＋

A、Rb B、Sc3 C、Ti4 D、Ti3

36．下列等电子离子中半径最小的是** （ ）

＋＋－－

A、Al3 B、Na C、F D、O2

37．下列元素中各基态原子的第一电离能最大的是* （ ） A、Be B、B C、C D、N

38．下列元素中各基态原子的第一电离能最小的是* （ ） A、Be B、B C、C D、N

39．下列元素中各基态原子的第一电离能最大的是* （ ） A、B B、C C、Al D、Si

40．下列原子中，第一电子亲合能最大（放出能量最多）的是*** （ ） A、N B、O C、P D、S

41．在分子中衡量原子吸引成键电子的能力用* （ ）

A、电离能 B、电子亲合能 C、电负性 D、解离能

42．Pauling的电负性值可以预言* （ ） A、配位数 B、偶极矩 C、分子的极性 D、键的极性

43．下列元素中第一电子亲合能最大的是* （ ） A、氯 B、氟 C、铯 D、铍

44．量子力学中所说的原子轨道是指** （ ） A、波函数ψ n，l，m，s B、电子云

C、波函数ψ n，l，m D、几率密度 15

45．在H原子中，对r ＝0.53 ? (?＝108cm) 处的正确描述是*** （ ） A、该处1 s 电子云最大 B、r 是1 s径向分布函数的平均值

C、该处为H原子的Bohr半径 D、该处是1 s 电子云界面

46．下列各组量子数中，相应于氢原子薛定锷方程的合理解的一组是** （ ） n l m s

－

1 21 B、 2 2 0 ＋

21 C、 4 3 －4 －

21 D、 5 2 ＋2 ＋

2 A、 3 0 ＋1 －

47．下列各组量子数中，合理的一组是** （ ）

11 B、n＝4，l＝5，m＝－1，s＝＋2211 C、n＝3，l＝3，m＝＋1，s＝－ D、n＝4，l＝2，m＝＋3，s＝－

22 A、n＝3，l＝1，m＝＋1，s＝＋ B、波函数?2

48．电子云是**** （ ）

A、波函数ψ 在空间分布的图形

在空间分布的图形

C、波函数径向部分R n，l ( r ) 的图形

D、波函数角度部分平方Y 2l，m (θ，φ) 的图形

＋

49．Pb2离子的价电子层结构是** （ ） A、6 s2 6 p2 B、5 s2 5 p2 C、6 s2 D、5 s2 5 p6 5 d10 6 s2

50．在各种不同的原子中 ，3 d 和4 s 电子的能量相比时** （ ） A、3 d 一定大于4 s B、4 s一定大于3 d

C、3 d 与4 s 几乎相等 D、不同原子中情况可能不同

51．下列各组数字都是分别指原子的次外层、最外层电子数和元素的一种常见氧化态，最符合硫的情况的一

组是*** （ ）

A、2，6，－2 B、8，6，－2 C、18，6，＋4 D、2，6，＋6

52．原子序数为1～18的18种元素中，原子最外层不成对电子数与它的电子层数相等的元素共有***

（ ）

A、6 种 B、5 种 C、4 种 D、3 种

53．下列离子半径递变顺序正确的是** （ ） A、F>Na>Mg2>Al3 B、Na>Mg2>Al3>F

－

＋

＋

＋

＋

＋

＋

＋

＋

＋

－

－

＋

＋

－ ＋

C、Al3>Mg2> Na>F D、F> Al3>Mg2> Na

54．下列元素电负性大小顺序中，正确的是*** （ ） A、Be>B>Al>Mg B、B>Al> Be≈Mg

C、B >Be≈Al>Mg D、Mg >Be> Al≈B

55．下列各组元素中，电负性依次减小顺序正确的是** （ ） A、K>Na>Li B、O>Cl>H

C、As>P>H D、三组都对

56．下列各组元素中，电负性依次增大顺序正确的是** （ ） A、S

C、Si16

57．下列各组元素原子的第一电离能递增的顺序正确的是** （ ） A、Na C、Si58．Li，Be，B原子失去一个电子所需要的能量相差不是很大，但最难失去第二个电子的原子估计是**

（ ）

A、Li B、Be C、B D、都相同

59．以下第二周期各对元素的第一电离能大小次序不正确的是** （ ） A、Li

60．下列离子半径大小顺序正确的是*** （ ） A、F>Na>Mg2>Al3>O2 B、O2> F>Na>Mg2>Al3

－

＋

＋

＋

－

－

－

＋

＋

＋

－

－

＋

＋

＋

＋

＋

＋

－

－

C、O2> F> Al3>Mg2> Na D、Na>Mg2>Al3> F>O2

61．元素硒与下列哪一种元素的性质最相近？* （ ） A、铍 B、氧 C、硅 D、硫 E、碳

62．原子序数为19的元素最可能与原子序数为几的元素化合？*** （ ） A、16 B、18 C、21 D、20 E、17

63．具有1 s2 2 s2 2 p6 3 s2 3 p1 电子结构的原子是** （ ） A、Mg B、Na C、Cr D、He E、Al

64．原子的电子构型为 1 s2 2 s2 2 p6 3 s2 3 p6 3 d10 4 s2 4 p5 时，它的最可能的价态为**（ ） A、－1 B、－3 C、＋1 D、＋3 E、＋5

65．设n为主量子数，量子力学指出，原子的任何能级的最大电子数为* （ ） A、2 n B、n C、2 n2+2 D、2 n2－2 E、2 n2

66．原子序数为20的原子最可能与哪一个原子序数的原子化合？** （ ） A、14 B、10 C、11 D、21 E、16

67．量子力学的一个轨道** （ ） A、与玻尔理论中的原子轨道等同

B、指n 具有一定数值时的一个波函数 C、指n，l 具有一定数值时的一个波函数

D、指n，l ，m三个量子数具有一定数值时的一个波函数

68．在多电子原子中，具有下列量子数的电子中能量最高的电子是** （ ） A、2，1，－1，＋ C、3，1，1，－

12 B、2，0，0，－

12

12 D、3，2，－1，＋

12

69．钻穿效应使屏蔽效应 （ ） A、增强 B、减弱

C、无影响 D、增强了外层电子的屏蔽作用

70．下列元素的原子半径递变规律正确的是** （ ） A、Be

C、Be

12时，可允许的最多电子数为*** （ ）

A、6 B、8 C、12 D、16

72．在鲍林电负性表中，绝大多数非金属元素的电负性大于2，其中电负性小于2的非金属元素是*

（ ）

A、H B、As C、Si D、P

73．最外层上有二个电子，其量子数n＝3，l＝0的元素属于** （ ） A、d 区 B、s 区 C、f 区 D、p 区

?Z2＋

74．在单电子原子体系中，电子的能量只与主量子数n 有关（En ＝R ），则Li2电子在n＝1轨道上2n

17

的能量与H原子电子在n＝1轨道上的能量之比值为** （ ） A、3∶1 B、6∶1 C、9∶1 D、1∶3

75．与氖原子的电子构型相同的正、负离子所生成的离子化合物是*** （ ） A、NaCl B、MgO C、KF D、CaCl2

76．已知原子序数为88的镭，其原子的电子排布为：2，8，18，32，18，8，2，则下面所列元素中，原子序

数错误的是*** （ ） A、钡 70 B、锶 38 C、镁 12 D、钙 20

77．第四周期某元素的＋3价态离子，其l＝2的轨道内电子恰好半充满，此元素是** （ ） A、Co B、Fe C、Ni D、Mn

78．在周期表中，同一主族从上到下，金属性增强，其原因是** （ ）

A、有效核电荷数增加 B、外层电子数增加

C、元素的电负性增大 D、原子半径增大使核对电子吸引力下降

79．原子序数为34号的某元素，它在周期表中位于** （ ） A、s 区 B、p区 C、d区 D、f区

80．下列说法正确的是*** （ ） A、原子轨道角度分布图表示波函数随θ，? 变化的情况 B、电子云角度分布图表示波函数随θ，? 变化的情况 C、原子轨道角度分布图表示电子运动轨迹

D、电子云角度分布图表示电子运动轨迹

81．下列关于元素周期表分区的相应原子核外电子构型正确的有*** （ ）

－－－

A、ns1 2 B、ns0np1 8 C、（n－1）d 110 ns2 D、np5

82．下列量子数组合中，m的取值为** （ ） n＝4 l＝0 m＝ s＝＋

12

A、4 B、0 C、1 D、2

83．下列各组量子数组合中能量最低的是** （ ） A、n＝4，l＝0，m＝0，s＝＋

12

B、n＝3，l＝1，m＝－1，s＝－ C、n＝2，l＝0，m＝0，s＝＋

12

1 21 D、n＝2，l＝1，m＝1，s＝－

284．下列各组量子数组合中，原子轨道符号为2 p的是** （ ） A、n＝3，l＝0，m＝0 B、n＝4，l＝2，m＝0

C、n＝5，l＝1，m＝1 D、n＝2，l＝1，m＝1

85．下列元素中原子外层电子构型为ns2np5的是* （ ） A、Na B、Mg C、Si D、F

86．所谓原子轨道是指*** （ ） A、一定的电子云 B、核外电子的几率

C、一定的波函数 D、某个径向分布函数

87．下列电子构型中，属于原子激发态的有*** （ ） A、1 s2 2 s1 2 p1 B、1 s2 2 s2

C、1 s2 2 s2 2 p6 3 s1 4 s1 D、1 s2 2 s2 2 p6 3 s2 3 p6 4 s1

88．周期表中第五、六周期的ⅣB，ⅤB，ⅥB族元素的性质非常相似，其主要影响因素是* （ ）

A、s 区元素的影响 B、p 区元素的影响

C、d 区元素的影响 D、镧系元素的影响

18

89．下列各组量子数中，错误的一组是** （ ） A、n＝3，l＝2，m＝0，s＝＋

12

B、n＝2，l＝2，m＝－1，s＝－12

C、n＝4，l＝1，m＝0，s＝－

12

D、n＝3，l＝1，m＝－1，s＝＋

12

90．下列叙述中错误的是*** （ A、?2表示电子的几率密度

B、?2在空间分布的形象化图象称为电子云 C、?2值小于相应的?值

D、?2表示电子出现的几率

91．下列有关电子排布的叙述这正确的是*** （ A、价电子层有n s 电子的元素是碱金属元素 B、ⅦB族元素的价电子层排布为（n－1）d6 n s2

C、ⅥB族的所有元素的价电子层排布均为（n－1）d4 n s2

D、63号元素铕（Eu）和95号元素镅（Am）的价电子层排布为（n－2）f 7 n s2 92．某原子轨道用波函数表示时，下列表示中正确的是** （ A、ψ n B、ψ n，l C、ψ n，l，m D、ψ n，l，m，s

93．金属钠形成离子时一般为＋1价，而不是＋2价的原因是* （ A、钠的第一电离能很大 B、钠的第二电离能很大

C、钠的电负性很小 D、钠的原子半径很大

94．下列各对原子成键时，键的离子性最大的是** （ A、Mg 、F B、Na 、Cl C、Cs 、F D、Ca 、O

95．一个电子排布式为 1 s2 2 s2 2 p6 3 s2 3 p1的元素最可能的价态是** （ A、＋1 B、－1 C、＋3 D、－3

96．在原子中，中子** （ A、等于电子和质子数的总和 B、使核带电荷

C、不同的同位素中子数不同 D、等于质子数

97．下列元素中，属于过渡元素的是* （ A、铝 B、铷 C、钡 D、镍

98．根据原子结构理论预测，第8周期所包括的元素有**** （ A、18种 B、36种 C、80种 D、50种

99．元素氙各电子层中的电子数为（按K、L、M、N、O、P的顺序）** （ A、2，8，18，18，8 B、2，8，8

C、2，8，18，18，1 D、2，8，18，8，8

100．下列元素中第一电离能最大的是* （ A、K B、Ca C、Zn D、Hg

101．镧系收缩是指** （A、镧系元素的电负性逐渐减小 B、镧系元素的密度逐渐减小

C、镧系元素的原子半径逐渐减小 D、镧系元素的原子量逐渐减小

102．在多电子原子中，决定轨道能量的量子数是** （ A、n B、n ,l ,m C、n ,l ,m ,s D、n ,l

103．某元素原子的外围电子构型为3 d5 4 s2，此元素的原子序数为** （

19

） ） ） ） ） ） ） ） ） ）

） ） ） ） A、18 B、32 C、25 D、26

104．下列四组量子数（按n ,l ,m ,s的顺序）中，不合理的是** （ ） A、3，0，－1，＋ C、1，0，0，－

12 B、3，2，－2，－

12

12 D、2，1，1，＋

12

105．某＋3价离子的电子层构型为1 s2 2 s2 2 p6 3 s2 3 p6 3 d5 ，则该元素在周期表中所属族

为** （ ） A、Ⅷ B、ⅢA C、ⅢB D、ⅤB

106．氢原子的3 d 径向分布图中有几个峰？** （ ） A、4 B、3 C、2 D、1

107．原子L 壳层中的电子数目最多为* （ ） A、8 B、10 C、18 D、32

108．在活泼金属Na、K、Rb、Cs中，Cs最活泼，这是因为* （ ） A、它的没有填满的壳层离核最近 B、它对价电子的吸引力最大

C、它的价电子轨道离核最远、能级最高

D、它的价电子数量最多

109．下列叙述中，正确的是** （ ） A、金属离子的半径和它的原子半径相同 B、金属离子的半径小于其原子半径 C、金属离子的半径大于其原子半径

D、非金属离子的半径小于其原子半径

110．某元素的基态原子中有3 d 7电子，该元素的原子序数为** （ ） A、25 B、26 C、27 D、28

111．下列各组量子数中不合理的是** （ ） A、n＝4，l＝2，m＝－2，s＝＋ C、n＝3，l＝3，m＝2，s＝＋

12 B、n＝3，l＝2，m＝－1，s＝＋

12

12 D、n＝3，l＝2，m＝1，s＝－

12

112．多电子原子的原子轨道能级顺序随着原子序数的增加将** （ ） A、轨道能量逐渐降低，但能级顺序不变 B、轨道能量基本不变，但能级顺序改变 C、轨道能量逐渐增加，能级顺序不变 D、轨道能量逐渐增加，能级顺序也改变

E、轨道能量逐渐降低，能级顺序也会改变

113．下列元素原子性质的周期规律最不明显的是** （ ） A、电离能 B、电子亲合能 C、电负性 D、原子体积

114．下列离子基态中，具有d7电子组态的是** （ ）

＋＋＋＋＋

A、Co3 B、Fe2 C、Fe3 D、Ni2 E、Co2

115．下列原子或离子直径大小顺序组中，不正确的组是*** （ ） A、Ca2Br D、N3>O2>F

116．与p区元素最外层电子云的分布相符合的情况是** （ ） A、圆球形对称 B、电子云极大方向在xy、xz、或yz平面内 C、电子云极大处在x、y或z轴方向 D、椭球形对称 E、电子云极大处伸向立方体顶端

117．原子光谱是一种不连续的线状光谱，证明了*** （ ） A、在原子中仅有某些电子能够被激发

B、一个原子中的电子只可以有某些特定的能量状态 C、原子发射的光在性质上不同于普通的白光

＋

＋

－

－

－

－

－

－

20

A、15P[Ne] 3 s 2 3 p 3 B、26Fe[Ar] 4 s 2 3 d 5 4 p 1

C、39Y[Kr] 4 d 1 5 s 2 D、46Pd[Kr] 4 d 10 5 s 0

204．认为电子是在不同能级上排布的实验根据主要是** （ ） A、连续光谱 B、带状光谱

C、原子光谱 D、分子光谱

205．下列第一电离能大小关系正确的是*** （ ） A、Na > Mg > Al > P > S B、Na < Mg > Al > P > S

C、Na < Mg > Al < P > S D、Na < Mg > Al > P < S

206．下列各组量子数中，相应于氢原子薛定锷方程的合理解的一组是** （ ）

A、 3 0 ＋1 －

12 B、 2 2 0 ＋12 C、 4 1 －1 －12 D、 4 －2 0 ＋12

207．将氢原子的1 s电子分别激发到4 s和4 p 轨道，所需能量的关系是* A、两者相等 B、前者>后者 C、前者<后者 D、无法确定

208．下列原子和离子中，原子轨道的能量与角量子数无关的是** A、He B、H C、Li＋ D、Be3＋

209．在周期表中，哪些区的原子有可能出现最外层只有一个l＝0的电子？** A．s 区 B、p区 C、d区 D、ds区 E、f区

210．下列原子轨道中，具有σ对称性的是*** A、px B、 py C、d z2 D、d xy E、d yz 211．下列原子轨道中，具有π对称性的是*** A、px B、 pz C、d z2 D、d x2-y2 E、d yz （三）化学键与分子结构

1．下列分子中，两个相邻共价键的夹角最小的是*** A、BF3 B、H2S C、NH3 D、H2O 2．下列分子中，两个相邻共价键的夹角最小的是** A、BF3 B、CCl4 C、NH3 D、H2O 3．下列分子和离子中，中心原子成键轨道不是sp2杂化的是** A、NO －

3 B、HCHO C、BF3 D、NH3 4．NCl3分子中，N原子与三个氯原子成键所采用的轨道是** A、两个sp轨道，一个p轨道成键 B、三个sp3轨道成键

C、PX、Py 、Pz 轨道成键 D、三个sp2

轨道成键 5．水分子中氧原子的杂化轨道是** A、sp B、sp2 C、sp3 D、dsp2 6．下列化合物中，极性最大的是** A、CS2 B、H2S C、SO3 D、SnCl4 7．下列分子中，偶极矩不等于零的是** A、BeCl2 B、BF3 C、NF3 D、CO2 8．下列液态物质中只需克服色散力就能使之沸腾的是* A、H2O B、CO C、HF D、Xe 9．极化能力最强的离子应具有的特性是** A、离子电荷高、离子半径大 B、离子电荷高、离子半径小

C、离子电荷低、离子半径小 D、离子电荷低、离子半径大 10．下列各组离子中，离子的极化力最强的是** A、K＋、Li＋ B、Ca2+、Mg2+ C、Fe3+、Ti4＋ D、Sc3＋、Y3＋

11．比较下列各组物质的熔点，正确的是** A、NaCl > NaF B、CCl4 > CBr4

C、H2S > H2Te D、FeCl3 < FeCl2 12．下列各分子中，偶极矩不为零的分子为** A、BeCl2 B、BF3 C、NF3 D、CH4

26

（ ）

（ ）

） ） ） （ ）

（ ）

（ ）

（ ）

（ ）

（ ）

（ ）

（ ）

（ ） （ ）

（ ）

（ ） （ （

（

13．下列各组离子化合物的晶格能变化顺序中，正确的是** （ ） A、MgO> CaO> Al2O3 B、LiF> NaCl >KI

C、RbBr< CsI BaO> BaCl2

14．下列物质熔点变化顺序中，不正确的是** （ ） A、NaF> NaCl > NaBr > NaI B、NaCl< MgCl2< AlCl3

C、LiF> NaCl >KBr > CsI D、Al2O3> MgO> CaO> BaO

15．下列原子轨道的 n 相同，且各有一个自旋方式相反的不成对电子，则沿X 轴方向可形

成 π 键的是*** （ ） A、PX－PX B、PX－Py C、Py－PZ D、Pz－Pz

16．下列分子或离子中，键角最大的是** （ ）

－＋

A、XeF2 B、NCl3 C、CO32 D、PCl4

17．下列分子或离子中，具有反磁性的是** （ ）

－＋－

A、O2 B、O2 C、O2 D、O22

18．按分子轨道理论，下列稳定性排列正确的是*** （ ）

＋－＋－

A、O2 > O2> O22 B、O2> O2 > O22

－＋＋－

C、O22> O2 > O2 D、O2> O22> O2

19．下列各组原子轨道中不能叠加成键的是*** （ ） A、PX－PX B、PX－PY C、S－PX D、S－PZ

20．下列分子或离子中，中心原子的价层电子对几何构型为四面体，而分子（离子）的空间构型为 V 字形的

是*** （ ） A、NH4 B、SO2 C、ICl2 D、OF2 21．几何形状是平面三角形的分子或离子是** （ ）

A、SO3 B、SO3 C、CH3 D、PH3 22．几何形状是平面三角形的分子或离子是** （ ）

－－－－

A、SO32 B、SnCl3 C、CH3 D、NO3

23．下列分子中偶极矩大于零的是** （ ） A、SF4 B、PF5 C、SnF4 D、BF3

24．下列分子中偶极矩大于零的是*** （ ） A、BF3 B、PF3 C、SiF4 D、PF5

25．下列分子中属于非极性分子的是** （ ） A、PH3 B、AsH3 C、BCl3 D、CHCl3

26．下列分子中属于非极性分子的是*** （ ） A、SF4 B、PCl5 C、PCl3 D、IF5

27．根据VSEPR理论，BrF3分子的几何构型为*** （ ） A、平面三角形 B、三角锥形 C、三角双锥形 D、T字形

28．下列各组物质中，沸点高低次序不正确的是** （ ） A、HF>NH3 B、S2（g）>O2 C、NH3>PH3 D、SiH4>PH3

29．下列体系中，溶质和溶剂分子间，三种分子间力和氢键都存在的是* （ ） A、I2和CCl4溶液 B、I2酒精溶液

C、酒精的水溶液 D、CH3Cl的CCl4溶液

30．下列晶体中，熔化时只需克服色散力的是** （ ） A、K B、H2O C、SiC D、SiF4

31．下列物质的熔点由高到低的顺序正确的是** （ ）

a、CuCl2 b、SiO2 c、NH3 d、PH3

A、a > b > c > d B、b > a > c > d C、b > a > d > c D、a > b > d > c 32．下列分子中，离域 π 键类型为П

33的是***

2－－＋

－ （ ）

A、O3 B、SO3 C、NO2 D、HNO3

33．根据分子轨道中电子排布，下列分子、离子稳定性顺序正确的是** （ ） A、O2 > O2 > O2 > O2 B、O2> O2 > O2> O2

C、O2> O2 > O2 > O2 D、O2> O2 > O2 > O2

27

＋－2－＋－2－＋－2－2－－＋34．若中心原子采用s p3 d2杂化轨道成键的分子，其空间构型可能是*** （ ） A、八面体 B、平面正方形 C、四方锥形 D、以上三种均有可能

35．下列氟化物分子中，分子偶极矩不为零的是*** （ ） A、PF5 B、BF3 C、IF5 D、XeF4

36．下列化合物中具有氢键的是** （ ） A、CH3F B、CH3OH C、CH3OCH3 D、C6H6

37．下列晶格能大小顺序中正确的是** （ ） A、CaO>KCl> MgO>NaCl B、NaCl> KCl> RbCl>SrO C、M g O>RbCl> SrO>BaO D、Mg O>NaCl> KCl> RbCl

38．在下列各种含氢化合物中，有氢键的是** （ ） A、CHF3 B、C2H6 C、C6H6 D、HCOOH E、CH4

39．HF具有反常的高沸点是由于* （ ） A、范德华力 B、极性共价键 C、氢键 D、离子键

40．在石墨晶体中，层与层之间的结合力是** （ ）

A、金属键 B、共价键 C、范德华力 D、大π键

41．关于晶格能，下列说法中正确的是*** （ ） A、晶格能是指气态阳离子与气态阴离子生成1 mol离子晶体所释放的能量 B、晶格能是由单质化合成 1 mol 离子化合物时所释放的能量

C、晶格能是指气态阳离子与气态阴离子生成离子晶体所释放的能量

D、晶格能就是组成离子晶体时，离子键的键能

42．下列物质中，既有离子键又有共价键的是** （ ）

＋

A、KCl B、CO C、Na2SO4 D、NH4

43．下列说法中，正确的是*** （ ） A、离子键和共价键相比，其作用范围更大 B、所有高熔点物质都是离子型的

C、离子型固体的饱和水溶液都是导电性极其良好

D、阴离子总是比阳离子大

44．下列原子轨道中各有一个自旋方向相反的不成对电子，则沿 x 轴方向可形成 ? 键的

是*** （ ） A、2 s－4 dz2 B、2 px－2 px C、2 py－2 py D、3 dxy－3 dxy

45．下列说法中，正确的是*** （ ） A、相同原子间的双键键能是单键键能的两倍

B、原子形成共价键的数目等于基态原子的未成对电子数

C、分子轨道是由同一原子中能量相近、对称性匹配的原子轨道组合而成 D、py 和 dxy的线性组合形成 π 成键轨道和 π* 反键轨道

－－

46．下列关于 O22 和 O2 的性质的说法中，不正确的是*** （ ） A、两种离子都比 O2 分子稳定性小

－－

B、O22 的键长比 O2 键长短

－－

C、O22 是反磁性的，而 O2 是顺磁性的

－－

D、O22 的键能比 O2 的键能小

47．下列分子和离子中，中心原子杂化轨道类型为 s p3 d 杂化 ，且分子(离子) 空间构型呈直线型的是***

（ ）

－－

A、ICl2 B、SbF4 C、CO2 D、SO2

48．若中心原子采用sp3d杂化轨道成键的分子，其空间构型可能是*** （ ）

A、三角双锥形 B、变形四面体

C、直线形 D、以上三种均有可能

49．AB2 型的分子或离子，其中心原子可能采取的杂化轨道类型是*** （ ）

A、s p B、s p2 C、s p3 D、除A、B、C 外，还有s p3d

50．下列物质熔点沸点变化顺序中，正确的一组是** （ ） A、He >Ne >Ar B、HF >HCl >HBr

C、CH4 < SiH4 < GeH4 D、W >Cs >Ba

51．下列物质熔点高低顺序正确的是** （ ）

A、He > Kr B、Na < Rb C、HF < HCl D、MgO > CaO 28

52．下列化学键中，极性最弱的是* （ ） A、H－F B、H－O C、O－F D、C－F

53．下列叙述中正确的是** （ ） A、F2的键能低于Cl2 B、F的电负性低于Cl

C、F2的键能大于Cl2 D、F的第一电离能低于Cl

54．OF2分子的中心原子采取的杂化轨道是** （ ） A、s p2 B、s p3 C、s p D、d s p2

55．CH4分子中，C－H键是属于*** （ ） A、离子键 B、p－p键 C、s －s p3σ键 D、配位共价键

56．CO2分子中，碳原子轨道采取的杂化方式是** （ ） A、s p B、s p2 C、s p3等性杂化 D、s p3不等性杂化

57．下列分子中属于极性分子的是** A、SiCl4( g ) B、SnCl2( g ) C、CO2 D、BF3

58．下列各组判断中，正确的是** A、CH4，CO2是非极性分子

B、CHCl3，BCl3，H2S，HCl是极性分子 C、CH4，H2S，CO2是非极性分子

D、CHCl3，BCl3，HCl是极性分子 59．下列各组判断中，不正确的是** A、CH4，CO2，BCl3是非极性分子 B、CHCl3，HCl，H2S是极性分子

C、CH4，CO2，BCl3，H2S，是非极性分子

D、CHCl3，HCl是极性分子

60．为确定分子式为XY2的共价化合物是直线型还是弯曲型的，最好是测定它的** A、与另一个化合物的反应性能 B、偶极矩

C、键能 D、离子性百分数 61．在单质碘的四氯化碳溶液中，溶质和溶剂分子之间存在着** A、取向力 B、诱导力 C、色散力 D、诱导力和色散力 62．下列物质中属于以分子间作用力结合的晶体是* A、KBr(s) B、CO2(s) C、CuAl2(s) D、SiC(s) 63．下列物质在液态时只需要克服色散力就能使之沸腾的是* A、O2 B、CO C、HF D、H2O 64．下列能形成分子间氢键的物质是* A、NH3 B、C2H4 C、HI D、H2S 65．下列氢键中最强的是*** A、S－H??O B、N－H??N C、F－H??F D、C－H??N 66．HCl，HBr，HI三种物质的沸点依次升高的主要原因是** A、范德华力减小 B、取向力增大 C、诱导力增大 D、色散力增大 67．下列化合物中，不存在氢键的是* A、HNO3 B、H2S C、H3BO3 D、H3PO3 68．下列化合物中，存在分子内氢键的是* A、H2O B、NH3 C、CH3F D、HNO3 69．SO2分子间存在着* A、色散力 B、色散力、诱导力

C、色散力、取向力 D、色散力、诱导力、取向力 70．干冰升华时吸收的能量用于克服* A、键能 B、取向力 C、诱导力 D、色散力 71．晶体溶于水时，其溶解热与下列两种能量的相对值有关的是*** A、离解能和电离能 B、离解能和水合能

C、水合能和晶格能 D、晶格能和电离能 72．电价键占优势的液态化合物的特征是** A、凝固点低，导电性弱 B、凝固点高，导电性强 29

（ ） （ ）

（ ） ） （ ） （ ） （ ） （ ） （ ） ） （ ） （ ） ） （ ） （ ） （ ）

（

（

（

B、凝固点低，导电性强 D、凝固点高，导电性弱

73．下列说法中不正确的是*** （ ） A、σ键比π键的键能大

B、形成σ键比形成π键电子云重叠多

C、在相同原子间形成双键比形成单键的键长要短

D、双键和叁键都是重键

74．下列分子中C与O之间键长最短的是*** （ ） A、CO B、CO2 C、CH3OH D、CH3COOH

75．下列分子或离子中，呈反磁性的是*** （ ） A、B2 B、O2 C、CO D、NO

76．下列分子和离子中，中心原子杂化轨道类型为 s p3 d 杂化 ，且分子(离子) 空间构型呈 直线型的是*** A、ICl－－－2 B、SbF4 C、IF3 D、ICl4 77．按分子轨道理论，O－2的键级是** A、1 B、2 C、1

12 D、2

12 78．按分子轨道理论，下列稳定性大小顺序正确的是*** A、N2－－－2－2>N2>N2 B、N2 >N2> N2

C、N－2－－2－2>N2> N2 D、N2>N2 > N2 79．下列分子或离子中，磁性最强的是** A、O B、O－＋ D、O－

2 2 C、O2 22

80．在下列物质中，氧原子间化学键最稳定的是** A、O－ B、O－ D、O＋

22 2 C、O2 2

81．下列分子中，中心原子以s p 3 d 2杂化的是*** A、IF5 B、PCl5 C、SF4 D、XeF2 82．根据分子轨道理论，下列分子或离子中键级最高的是** A、O＋O＋ D、O－

22 B、2 C、O2 2

83．用分子轨道理论来判断下列说法，不正确的是**** A、N＋

2的键能比N2分子的小

B、CO＋

的键级是2.5

C、N－＋

2和O2是等电子体系

D、第二周期同核双原子分子中，只有Be2分子不能稳定存在 84．按分子轨道理论，下列分子或离子中键级等于2的是**** A、O－ B、CN－

2 C、Be2 D、C2 85．下列说法中正确的是** A、BCl3分子中B－Cl键是非极性的 B、BCl3分子和B－Cl键都是极性的

C、BCl3分子是极性分子，而B－Cl键是非极性键

D、BCl3分子是非极性分子，而B－Cl键是极性键 86．ClO3F分子的几何构型属于*** A、直线形 B、平面正方形 C、四面体形 D、平面三角形 87．下列物质中，属于极性分子的是** A、PCl5(g) B、BCl3 C、NCl3 D、XeF2 88．用VSEPR判断下列离子或分子几何构型为三角锥形的是** A、SO－－＋

3 B、SO32 C、NO3 D、CH3

89．下列各组分子中，均有极性的一组是*** A、PF3，PF5 B、SF4，SF6 C、PF3，SF4 D、PF5，SF6

90．下列物质中，含极性键的非极性分子是** A、H2O B、HCl C、SO3 D、NO2 91．下列各对物质中，分子间作用力最弱的是**

30

（ ） ） ） （ ）

（ ）

（ ） （ ）

）

（ ）

（ ） （ ） （ ） （ ）

（ ） （ ） （ ） （

（

（

A、9～17电子构型 B、18＋2 电子构型

C、8 电子构型 D、18 电子构型

179．下列分子或离子中，中心原子以 sp 杂化轨道成键，且又具有π键的是 ** （ ） A、CO2 B、C2H4 C、SO3 D、NO3

180．实验测得PH3分子中键角∠HPH为93o，则磷原子的杂化轨道是 ** （ ） A、s p B、s p2 C、s p3 D、不等性s p3

181．下列化合物中，哪个不具有孤对电子 ** （ ）

＋－

A、H2O B、NH3 C、NH4 D、H2S E、OH

182．下列分子中，偶极矩不为零的是 *** （ ） A、BeCl2 B、SO2 C、SnCl2 D、CO2 E、C2H6

183．叠氮酸的结构式为 N1＝N2≡N3 ，1，2，3号N原子的杂化类型分别为***（ ） H

A、s p 3，s p ，s p B、s p 2，s p ，s p

C、s p 3，s p ，s p 2 D、s p 2，s p ，s p 2

184．下列化合物中，含有非极性共价键的离子化合物是 ** （ ） A、H2O2 B、Na2CO3 C、Na2O2 D、KO3

185．下列分子或离子中，存在单电子π键的是 **** （ ）

＋

A、CO B、NO C、B2 D、NO

186．下列物质中，属于非极性分子的是 *** （ ） A、SF4 B、PCl5 C、PCl3 D、IF5 187．下列各组物种中，都含有两个П

－

?43键的是 **** （ ）

－

A、N2O ，CO2 ，N3 B、N2O ，NO2 ，N3

－

C、N2O ，CO2 ，NO2 D、NO2 ，CO2 ，N3

188．根据分子轨道理论，N2分子中最低空轨道是 *** （ ） A、σ2p B、π*2p C、π2p D、σ*2p

189．已知立方ZnS（面心立方晶格）中的Zn和S全被C取代则成为金刚石晶胞。金刚石晶胞中含碳原子数

为 **** （ ）

A、12 B、8 C、6 D、4

190．下列化合物中共价性最强的是 ** （ ） A、LiI B、CsI C、BeI2 D、MgI2

191．下列化合物中含有极性共价键的是 ** （ ） A、KClO3 B、Na2O2 C、Na2O D、KI

192．下列晶体中熔点最高的是 ** （ ） A、CaCO3 B、(NH4)2CO3 C、BaSO4 D、FeSO4

193．下列化合物中，键的极性最弱的是 ** （ ） A、FeCl3 B、AlCl3 C、SiCl4 D、PCl5

194．正负号规定与ΔH均不一致的一组是 **** （ ） A、电离能和电子亲合能 B、电离能和燃烧热

C、晶格能和电子亲合能 D、分子解离能和升华热

195．中心原子采取 s p2 杂化的分子是 ** （ ） A、NH3 B、BCl3 C、PCl3 D、H2O

196．下列分子中属于极性分子的是 ** （ ） A、CCl4 B、CH3OCH3 C、BCl3 D、PCl5

197．下列分子中，中心原子采取等性杂化的是 ** （ ） A、NCl3 B、SF4 C、CHCl3 D、H2O

198．下列离子中，中心原子采取不等性杂化的是 ** （ ） A、H2O B、NH4 C、PCl6 D、BI4

＋

???199．下列分子或离子中，中心原子的杂化轨道与NH3分子的中心原子杂化轨道最相似的是

** （ ） A、H2O B、H3O C、NH4 D、BCl3

36

＋

?200．下列分子或离子中，构型不为直线形的是 *** （ ） A、I3 B、I3 C、CS2 D、BeCl2

201．下列化合物中，正负离子间附加极化作用最强的是 *** （ ） A、AgCl B、HgS C、ZnI2 D、PbCl2

202．熔融SiO2晶体时，需要克服的作用力主要是 * （ ） A、离子键 B、氢键 C、共价键 D、范德华力

203．当H原子和F原子沿Z轴结合成HF分子时，F原子中和H原子对称性不一致的轨道是 **** （ ） A、1 s B、2 s C、2 p x D、2 p z

204．按分子轨道理论，O2分子中最高能量的电子所处的分子轨道是 *** （ ） A、π2 p B、π*2 p C、σ 2 p D、σ *2 p

205．下列共价分子中含有不同长度共价键的是 *** （ ） A、NH3 B、SO3 C、KI3 D、SF4

206．下列化合物中肯定不存在的是 ** （ ） A、BN B、POCl3 C、NCl5 D、SiF4

207．下列判断中，正确的是 *** （ ） A、极性分子中的化学键都有极性 B、相对分子质量越大，分子间力也越大

C、HI分子间力比HBr的大，故HI没有HBr稳定

D、双键和叁键都是多重键

208．下列化合物中，按沸点由高到低顺序排列正确的是 **** （ ）

OHOH ① ② OH ③

CHO

A、③②① B、②③① C、①②③ D、③①② CHO209．对化合物在水中的溶解度，下列判断中正确的是 *** （ ） A、AgF > HF CHO B、CaF2 > CaCl2

C、HgCl2 > HgI2 D、LiF > NaCl

210．下列说法正确的是 *** （ ） A、由极性键形成的分子是极性分子

B、若分子中的键都是非极性键，则分子一定是非极性分子

C、离子型化合物在水中的溶解度都大于共价型化合物在水中的溶解度

D、键级相同键能并不一定相同

211．下列化合物中，最不稳定的是 ** （ ） A、TiF2 B、TiCl2 C、TiBr2 D、TiI2

212．下列化合物中，最稳定的是 ** （ ） A、CsF B、CsCl C、CsBr D、CsI

213．若NH3呈平面构型，且三个氢原子是等价的，则中心氮原子的杂化方式为* （ ） A、s p 3 B、s p C、s p 2 D、s p 3 d

214．若CH3是平面结构，并且在外磁场中处于平衡，则不成对电子所处轨道为*** （ ） A、2 s B、2 p x C、2 p y D、2 p z

215．在IO6离子中I原子采用的杂化方式为 ** （ ） A、s p 3 d 2 B、d 2 s p 3 C、s p 3 d D、d s p 3

216．下列分子或离子为平面四方形构型的是 ** （ ） A、ICl4 B、ClO4 C、BrF4 D、SF4

217．下列分子或离子中，属于三角锥形的是 ** （ ） A、BCl3 B、H3O C、BrF3 D、I3

218．下列分子或离子中，不是直线形的是 *** （ ） A、XeF2 B、I3 C、BeCl2(s) D、CS2

37

?＋

???5?????219．下列分子或离子中，为变形四面体构型的是 ** （ ） A、ICl4 B、ClO4 C、BrF4 D、PO4 220．下列各组中，分子的第一电离势可能比组成它们的原子的第一电离势高的是***（ ） A、H2 、C2 、N2 、O2 、F2 B、H2 、N2 、O2 、F2

C、H2 、C2 、N2 D、N2 、O2 、F2

221．下列各物种中，键长最短的是 ** （ ） A、O2 B、O2 C、O2 D、O2

222．N2O4分子中存在着 **** （ ）

???3???2?A、一个П443键 B、两个П3键 C、一个П

86键 D、两个П86键

223．CN－

的最高占有轨道是 **** A、1π B、2π C、5 σ D、6 σ

224．HF分子中，非键轨道上的电子构型是 **** A、1σ 2 B、2σ 2 C、2π4 D、1π4

225．下列各双原子分子中，表现为顺磁性的是 **** A、Be2 B、B2 C、C2 D、N2

226．下列路易斯酸中，酸性最强的是 **** A、BH3 B、BH2CH3 C、BH (CH3)2 D、B (CH3)3

227．下列各物种中，既是路易斯酸，又是路易斯碱的是 **** A、CCl?＋

4 B、SOCl2 C、NH2 D、Hg2

228．估计下列分子中，键角最小的是 *** A、NH3 B、PH3 C、AsH3 D、SbH3

229．估计下列分子或离子中，键角最小的是 *** A、NH?3 B、NO3 C、NF3 D、NCl3

230．在表示下列键角大小的顺序中，正确的是 *** A、CH4>H2O>NH3>H2S B、CH4> NH3>H2O≈H2S

C、CH4> NH3>H2O> H2S D、CH4>NH3>H2S> H2O

231．下列各分子中，键角从大到小顺序排列正确的是 **** A、NO2>N2O>O3 B、N2O>NO2> O3

C、N2O>O3>NO2 D、NO2>O3>N2O

232．下列各组物种中，属于等电子体的是 *** A、O????2 和 N2 B、NO2 和 NO2

C、CO 和 N2 D、CO 和 O2

233．下列各分子中，存在3c－2e－

键的是 ** A、B2H6 B、CCl4 C、H2O D、SO2Cl2

234．下列化合物熔点变化顺序中，正确的是 ** A、MgO>BaO>BN>ZnCl2>CdCl2 B、BN>MgO>BaO> CdCl2>ZnCl2

C、BN>MgO>BaO>ZnCl2>CdCl2 D、BN> BaO> MgO> ZnCl2>CdCl2

235．下列各组分子中，都含有未成对电子的是 *** A、O2和F2 B、O2和B2 C、O2和N2 D、O2和C2

236．下列碳酸盐中，分解温度最低的是 *** A、Na2CO3 B、(NH4)2CO3 C、ZnCO3 D、MgCO3

237．下列阴离子中，极性最小的是 *** A、SO2????4 B、NO3 C、ClO4 D、IO4

238．下列化合物中，氢键表现最强烈的是 ** A、HF B、H2O C、NH3 D、HCl

239．下列化合物中，存在氢键的是 **

38

O2NOH（ ） （ ） （ ） （ ） （ ） （ ） （ ） （ ） （ ） （ ） （ ） （ ） （ ） （ ） ） ） ） （ （ （ ① H3BO3 ②

③ ④ NaHCO3

NO2 A、①②③④ B、② C、②③ D、①②③

OH240．估计下列键能最大的是 *** （ ） A、C－Cl B、Si－Cl C、Ge－Cl D、Sn－Cl

241．估计下列键能最大的是 *** （ ） A、Si－F B、Si－Cl C、Si－Br D、Si－I

242．下列化合物中，最强的氟化剂是 *** （ ） A、PF5 B、AsF5 C、SbF5 D、BiF5

243．下列化合物中，可能含有氯桥键的是 *** （ ） A、SnCl4 B、BeCl2 C、CCl4 D、HgCl2

244．下列阴离子中，变形性最大的是 * （ ） A、CO3 B、SO4 C、ClO4 D、MnO4

245．下列各种热效应中，在数值上与结晶热相等的是 ** （ ） A、生成热 B、溶解热 C、蒸发热 D、熔化热

246．下列氟化物中，在水中溶解度最小的是 ** （ ） A、LiF B、NaF C、KF D、CsF

247．下列反应中，反应的焓变可代表KCl晶格能的是 * （ ）

＋－

A、K(g) ＋ Cl(g) ＝ KCl (s) B、K (g) ＋ Cl (g) ＝ KCl (s)

C、K (s) ＋ Cl (s) ＝ KCl (s) D、K (g) ＋ 1 / 2 Cl2 (g) ＝ KCl (s)

248．下列溶剂中最能溶解离子型溶质的是 * （ ） A、CCl4 B、CH3OH C、C5H12 D、(C2H5)2O

249．硼酸晶体的形成所依赖的作用力是 * （ ） A、氢键、范德华力 B、共价键

C、离子键 D、离子键、共价键

250．用玻恩－哈伯（Born-Haben）循环计算晶格能时，最不合适的化合物是** （ ）

A、NaCl B、MgO C、CaCl2 D、BN

251．下列各物质的摩尔质量近乎相等，其中沸点最高的可能是** （ ） A、C2H5OC2H5 B、CH3CH2CH2SH

B、(CH3)2NC2H5 D、CH3CH2CH2CH2OH

252．下列各组双原子分子中，均具有顺磁性的是*** （ ） A、O2 ，B2 B、O2 ，C2 C、Be2 ，B2 D、Be2 ，O2

253．反应的焓变可代表NaCl晶格能的是** （ ） A、Na (g) ＋ Cl (g) ＝ NaCl (s) B、Na (g) ＋

＋

－

＋

2?2???12－

Cl2 (g) ＝ NaCl (s)

C、Na(g) ＋ Cl(g) ＝ NaCl (g) C、Na(g) ＋ Cl(g) ＝ NaCl (s)

254．下列各组离子中，离子的变形性最大的是** （ ）

－－－－－－－－

A、I、S2 B、F、Br C、Cl、O2 D、N、H

255．18 电子构型的阳离子在周期表中的位置是*** （ ） A、s 和p 区 B、p 和d 区 C、p 和d s 区 D、p ，d 和 d s 区

256．N 和 O 并不存在类似PCl5 、SF6 的化合物，其原因是** （ ） A、N和O的原子半径太小 B、N和Cl ，O和F之间的电负性差太小 C、N和O是第二周期元素，无d轨道 D、目前尚无理论解释

257．下列分子中至少有两个不同长度的键的是*** （ ） A、CS2 B、BF3 C、SF4 D、XeF4

258．下列分子中存在单电子π键的是*** （ ）

＋

A、CO B、NO C、B2 D、NO

259．第二周期元素双原子分子中有未成对电子的分子有*** （ ） A、Be2 ，O2 两种 B、N2 ，C2 两种

C、B2 ，O2 两种 D、Be2 ，C2 两种

39

260．ZnS 结构中的配位数是** （ ） A、Zn 为 4 ，S为 6 B、S 为 4 ，Zn为 6

C、两者都是 4 D、两者都是 6

261．金刚石晶胞是类似于立方ZnS型的面心立方晶格，则晶胞中碳原子数是*** （ ） A、4 B、8 C、12 D、6

262．NaCl结构是阴离子排成最紧密堆积，阳离子则占据*** （ ） A、所有八面体空穴 B、所有四面体空穴

C、二分之一的八面体空穴 D、四分之一的八面体空穴

263．下列关于金属晶体等径球堆积的叙述中，不正确的是** （ ） A、立方体心堆积不属于最紧密堆积 B、立方面心堆积的配位数为12

C、ABCABC方式的堆积形成六方紧密堆积

D、立方面心堆积和六方堆积，其空间利用率相等

264．同核双原子分子中，能级相近的两个原子的p轨道可组成的分子轨道数是** （ ） A、4 B、6 C、8 D、2

265．根据分子轨道理论，下列解释正确的是*** （ ） A、F2分子中 E (π2 p ) < E (σ2 p )

＋

B、O2 离子中不存在双键，键级为2

＋

C、N2 分子的稳定性略低于O2 离子的稳定性

＋

D、CO 离子中有一个σ单电子键

266．在下列分子或离子中，不含有孤对电子的是* （ ）

＋

A、H2O B、NH3 C、NH4 D、H2S

267．下列叙述中错误的是** （ ） A、能带理论认为，绝缘体有满带和空带，且禁带宽度大 B、根据能带理论，半导体有满带和空带，但禁带宽度较窄 C、分子间力没有饱和性和方向性，氢键有饱和性和方向性

D、金属钾是体心立方晶格，每个晶胞中只有一个钾原子

268．下列氯化物熔点高低次序中不正确的是** （ ） A、ZnCl2 < BaCl2 B、BeCl2 > MgCl2

C、NaCl > LiCl D、KCl > RbCl

269．下列叙述中不正确的是** （ ） A、分子的偶极矩是键矩的矢量和 B、键矩越大，分子的偶极矩越大 C、有对称中心的分子，偶极矩为零 D、单原子分子的偶极矩为零

270．在水分子之间存在的各种相互作用力由强到弱的顺序正确的是*** （ ） A、氢键>取向力>色散力>诱导力 B、取向力>色散力>诱导力>氢键 C、氢键>色散力>取向力>诱导力 D、氢键>诱导力>取向力>色散力

271．下列各组化合物在水中溶解度大小顺序不正确的是** （ ）

A、NaCl > CuCl B、CaF2 > CaCl2

C、HgCl2 > HgI2 D、AgF > AgBr

272．由分子轨道理论可推断，在下列四种阳离子中最稳定的是*** （ ）

＋＋＋＋

A、N2 B、NO C、O2 D、Be2

273．下列密置层排列方式不能形成最紧密堆积的是*** （ ） A、ABCABC B、ABAC C、ABBA D、ABCBC E、ABCCBA

274．在六方最密堆积的金属晶体中，一个晶胞所包含的原子数目为*** （ ） A、4 B、6 C、8 D、12 E、17

275．AB型离子化合物中，当A的配位数为8时，按半径比规则r＋/ r－ 数值为** （ ） A、0.225～0.414 B、0.414 C、0.414～0.732

D、0.732 E、0.732～1.00

276．晶体的生长可以近似看成刚性小球的密堆积过程。这种看法对下列哪种晶体是完全不适用的***

（ ）

A、金属晶体 B、离子晶体 C、原子晶体 D、分子晶体

277．分子晶体中如果不是由于分子本身形状的影响，它们的晶体也会趋向于最紧密堆积，其主要原因是**

（ ） 40

A、分子间力无方向性和饱和性 B、分子间力比共价键弱得多

C、原子间的作用力是共价键 D、晶格结点上的质点是原子

278．下列关于导体、半导体、绝缘体的说法中，正确的是*** （ ） A、只有满带和空带而无不满带的固体肯定不是导体 B、除了有满带和空带外，还有不满带的固体为半导体

C、在满带和空带之间，有能量间隔较大的禁带的固体为导体

D、在满带和空带之间，有电子不能停留的能量间隔（禁带）的固体为绝缘体 E、价电子能带为满带，导带全空，禁带宽度较小的固体为半导体

279．AgCl在水中的溶解度大于AgI的主要原因是** （ ） A、AgCl晶体为NaCl型结构，而AgI晶体为ZnS型结构 B、化学活泼性和电负性Cl都大于I

C、AgCl可与水形成氢键，而AgI与水不形成氢键

D、I－的变形性大于Cl－

，AgI中正负离子间的极化作用大于AgCl

280．下列晶体中，属于原子晶体的是** A、Ar B、Si C、AlN D、Cu3Au E、SeO2

281．下列晶体熔化时，需要破坏共价键的是* A、HF B、P4 C、SiO2 D、Hg E、SiC

282．下列分子或离子中键长由大到小的顺序正确的是** A、O＋－－＋－－

2> O2> O2> O22 B、O2> O2> O2> O22

C、O－－＋－＋－

22> O2> O2>O2 D、O2>O2> O22> O2

283．下列化合物均属于NaCl晶型，其中晶格能最小的是* A、NaBr B、LiF C、CaO D、BeO

284．在面心立方晶格的铜晶体中，每个单元晶胞中所含铜原子数为** A、3 B、4 C、6 D、8

285．马德隆常数是用于** A、共价分子空间构型研究 B、气体扩散速率研究

C、分子碰撞频率研究 D、离子晶体研究

286．下列说法中正确的是* A、多数含氢的化合物中都存在氢键

B、分子型物质的沸点总是随相对分子量增大而升高 C、极性分子之间只存在取向力

D、色散力存在于所有相邻的分子和原子之间

287．ClF3分子的空间构型是** A、平面三角形 B、T字形 C、三角锥形 D、四面体形

288．SF4分子的空间构型是** A、四面体形 B、变形四面体 C、三角锥形 D、三角双锥形

289．下列氟化物分子中，偶极矩为零的分子为** A、OF2 B、PF3 C、SnF4 D、SF4

290．下列分子或离子中，含有未成对电子的是*** A、NO＋－

2 B、NO2 C、NO2 D、PCl5

391．在金属晶体的体心立方晶格中，金属原子的配位数为** A、4 B、6 C、8 D、12 E、16

392．在金属晶体的六方密集晶格中，金属原子的配位数为** A、4 B、6 C、8 D、12 E、16

41

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