高三化学模拟题汇总

更新时间：2023-04-15 00:34:01 阅读量：实用文档文档下载

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1．为建设“蓝天常在、青山常在、绿水常在”的美丽中国，2015年4月16日国务院颁布了《水污染防治行动计划》。下列做法不利于该目标实现的是

A ．推广使用含磷洗涤剂

B ．用O 3替代Cl 2作饮用水消毒剂

C ．用工业污水直接灌溉农田

D ．含Cr 3+的废水用适量石灰处理后排放

2、下列说法正确的是

①生活中使用的漂白粉和肥皂都是混合物

②碳酸钠、氢氧化钡、氯化铵、过氧化钠都属于离子化合物

③蔗糖、硝酸钾和硫酸钡分别属于非电解质、强电解质和弱电解质

④醋酸、烧碱、纯碱和生石灰分别属于酸、碱、盐和氧化物

⑤NaHCO 3是发酵粉主要成分之一，Na 2CO 3可冶疗胃酸过多。

⑥盐酸属于混合物，而液氯、冰醋酸均属于纯净物

A ．①②③⑤

B ．③④⑤⑥

C ．②③④⑤

D ．①②④⑥

3、设N A 为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是

A ．将1molCl 2通入到水中，则N(HClO)+N(Cl －)+N(ClO －) ＝2N A

B ．常温常压下，3.0g 含甲醛的冰醋酸中含有的原子总数为0.4N A

C ．标准状况下，2.24L 的CCl 4中含有的C —Cl 键数为0.4N A

D ．将CO 2通过Na 2O 2使其增重a 克时，反应中转移电子数为A aN 14

4、已知离子方程式：As 2S 3+H 2O+NO 3-→AsO 43—＋SO 42—＋NO↑＋_____

(未配平)，下列说法错误的是( )。

A ．配平后水的化学计量数为4

B ．反应后溶液呈酸性

C ．配平后氧化剂与还原剂的物质的量之比为3∶28

D ．氧化产物为AsO 43—和SO 42—

5、莽草酸可用来合成药物达菲，其结构简式如图所示，下列关于莽草酸的说法错误．．

的是

A.分子式为C 7H 10O 5

B .分子中含有两种官能团

C.既可发生加成又可发生取代反应

D.能够使酸性高锰酸钾溶液和溴水褪色

6、下列对定量实验误差分析正确的是

A.中和热测定实验中，缓慢地将NaOH溶液倒入测定装置中——测定结果无影响

B.酸碱中和滴定实验中，滴定前无气泡而滴定后有气泡——测定结果偏高

C.测定溶液pH的实验中，用干燥pH试纸测定新制氯水的pH——测定结果无影响

D.现需90 mL 1.0 mol/L NaOH溶液，称取3.6 g NaOH 固体配制——溶液浓度偏低

7、下列离子方程式书写正确的是( )

A．向次氯酸钙溶液通过量CO2：Ca2++2C1O-+H2O+CO2====CaCO3↓+2HClO B．碘水中通入足量的SO2：I2+SO2+2H2O====2 HI+SO42-+2H+

C．FeSO4酸性溶液暴露在空气中：2Fe2++O2+4H+====2Fe3++2H2O

D．酸性溶液中KIO3与KI反应生成I2：IO3-+5I-+6H+=3I2+3H2O

8、下列说法正确的是

A．由图甲可知，升高温度醋酸钠的水解程度增大

B．由图乙可知，a点K w的数值比b点K w的数值大

C．由图丙可知，反应A(g)+B(g) 2C(g)是吸热反应

D．由图丁可知，反应C(金刚石，s)= C(石墨，s)的焓变△H=△H1—△H2

9、某可充电电池的原理如下图所示，已知a、b为惰性电极，溶液呈酸性。充电时右槽溶液颜色由绿色变为紫色。下列叙述正确的是

A. 充电时，b极接直流电源正极，a极接直流电源负极

B. 充电过程中，a极的电极反应式为：

VO2++2H++e- = VO2++H2O

C. 放电时，H＋从左槽迁移进右槽

甲乙

)

体

积

分

数

丙丁

D . 放电过程中，左槽溶液颜色由黄色变为蓝色

右图表示常温下，稀释CH 3COOH 、HClO 两种酸的稀溶液时，溶液

pH 随加水量的变化。下列说法正确的是

A.相同浓度的CH 3COONa 和NaClO 的混合溶液中，各离子浓度的

大小关系是：c (Na +）> c (ClO -）> c (CH 3COO -）> c (OH -）> c (H +）

B.向NaClO 溶液中通入少量二氧化碳的离子方程式为：

ClO －+CO 2+ H 2O =HClO+CO 32－

C .图像中a 、c 两点处的溶液中

相等（HR 代表CH 3COOH 或HClO ）

D.图像中a 点酸的总浓度大于b 点酸的总浓度 11、将Na 2O 2逐渐加入到含有H +、Mg 2+、Al 3+、NH 4+ 的混合液中并微热，产生沉淀和气体的物质的量（mol ）与加入的Na 2O 2物质的量（mol ）的关系如图所示，则原溶液中的Mg 2+、Al 3+、NH 4+ 物质的量分别（）

A ．3 mol 、2 mol 、2 mol

B ．3 mol 、2 mol 、6mol

C ．2 mol 、3 mol 、4 mol

D ．2 mol 、3 mol 、6 mol

12.向甲、乙两个容积均为1L 的恒容容器中，分别充入2molA 、2molB 和1molA 、1molB 。相同温度下，发生反应：A(g)＋B(g)

xC(g) △H ＜0。测得两容器中c(A)随时间t 的变化如图所示。下列说法不正确的是（）

A ．x 不可能等于2

B ．甲、乙两容器中反应达平衡时，平衡常数K (甲)=K (乙)

C ．将乙容器升温可使甲、乙容器内各物质的体积分数相同

D ．若向甲容器中再充入2molA 、2molB ，则平衡时甲容器中

0.78 mol/L ＜c(A)＜1.56 mol/L

13、短周期元素X、Y、Z、W、Q的原子序数依次增大，且只有一种金属元素。其中X与W 处于同主族，Z元素原子半径在短周期中最大(稀有气体除外)，W、Z之间与W、Q之间原子序数之差相等，五种元素原子最外层电子数之和为21，下列说法正确的是（）

A．Y的简单离子半径小于Z的简单离子半径

B．Z最高价氧化物对应的水化物分别与X、Y最高价氧化物对应的水化物反应生成1mol水时所放出的热量相同

C．Q可分别与X、Y、Z、W形成化学键类型相同的化合物

D．Y的气态氢化物在一定条件下可被Q单质氧化

。

15、（12分）某红色固体粉末样品可能含有Fe2O3和Cu2O中的一种或两种，某校化学自主探究实验小组拟对其组成进行探究，查阅资料：Cu2O在酸性溶液中会发生反应：

Cu2O+2H+=Cu + Cu2++H2O

实验探究一：学生甲利用如图所示装置进行实验，称量反应前后装置C中样品的质量，以确定

样品的组成．回答下列问题：

（1）仪器组装完成后，夹好止水夹，____________________________________________，则说

明装置A的气密性良好。

（2）从下列实验步骤中，选择正确的操作顺序：_____________________（填序号）

①打开止水夹②熄灭C处的酒精喷灯③C处冷却至室温后，关闭止水夹

④点燃C处的酒精喷灯⑤收集氢气并验纯

实验探究二：

（3）学生乙取少量样品于烧杯中，加入过量稀硫酸，并作出如下假设和判断，结论正确的_____。A．若固体全部溶解，说明样品中一定含有Fe2O3，一定不含有Cu2O

B．若固体部分溶解，说明样品中一定含有Cu2O，一定不含有Fe2O3

C．若固体全部溶解，再滴加KSCN溶液，溶液不变红色，说明样品一定含有Fe2O3和Cu2O

另取少量样品于试管中，加入适量的浓硝酸，产生红棕色气体证明样品中一定含有________, 写出产生上述气体的化学方程式____________ ___________。

实验探究三：

（4）学生丙取一定量样品于烧杯中，加入足量的稀硫酸，反应后经过滤得到固体 3.2g，测得滤液中Fe2+有1.0 mol，则样品中n(Cu2O)= _______________mol。

16、汽车在现代生活中扮演着越来越重要的角色，但其尾气（碳氢化合物、氮氧化物及一氧化碳等）带来的环境污染越来越明显，汽车尾气的治理已经迫在眉睫。

（1）尾气中的CO主要来自于汽油的不完全燃烧。

①有人设想按下列反应除去CO：2CO(g)=2C(s)+O2(g) ΔH= +221kJ·mol－1，简述该设想能否实现______（填“是”或“否”）依据是：_______________________________________。

②研究表明：反应CO(g)+H2O(g)H2(g)+CO2(g)平衡常数随温度的变化如下表所示：

该反应的ΔH______0（填“＞”或“＜”）若反应在500℃时进行，设起始时CO和H2O的浓度均为0.020mol·L﹣1，在该条件下达到平衡时，CO的转化率为．

（2）用CO做燃料电池电解NaCl溶液、FeCl3和FeCl2混合液的示意图如图1所示，其中A、B、D均为石墨电极，C为铜电极，转移0.4mol e-后，断开K。

①乙中产生的气体在标准状况下的体积为。

②丙装置溶液中金属阳离子的物质的量与转移电子的物质的量变化关系如图2所示，反应结束后，要使丙装置中金属阳离子恰好完全沉淀，需要mL 5.0mol·L﹣1 NaOH溶液。

（3）电解法处理氮氧化合物是目前大气污染治理的一个新思路，原理是将NO x在电解池中分解成无污染的N2和O2除去，如右图示，两电极间是固体氧化物电解质，在一定条件下可自由传导O2-，电解池阴极反应为__________________。

（4）尾气中的碳氢化合物，如甲烷，可以用来制备氢气。其反应方程式为：

CH4(g)＋H2O(g)CO(g)＋3H2(g) ΔH =＋206.2kJ/mol [其中投料比n(CH4):n(H2O)=1:1]。对于气相反应，用某组分(B)的平衡压强(P B)代替物质的量浓度(c B)也可表示平衡常数（记作K P，分压=总压×物质的量分数）。平衡时CH4的转化率与温度、压强（总压）的关系如图所示：

则p1__ p2 (填“＞”或“＜”)，p2时M点的平衡常数K P=________（小数点后保留3位）。

17、雾霾含有大量的污染物SO2、NO。工业上变“废”为宝，吸收工业尾气SO2和NO，可获得Na2S2O4和NH4NO3产品的流程图如下(Ce为铈元素)：

NO，SO4NO3

（1）装置Ⅰ中的主要离子方程式为。

（2）含硫各微粒(H2SO3、HSO3－和SO32－)存在于SO2与NaOH溶液反应后的溶液中，它们的物质的量分数X(i)与溶液pH 的关系如图所示。

①若是0.1molNaOH反应后的溶液，测得溶液的pH＝8时，溶液中各离子浓度由大到小的顺序是。

②向pH=5的NaHSO3溶液中滴加一定浓度的CaCl2溶液，溶液中出现浑浊，pH降为2，用化学平衡移动原理解释溶液pH降低的原因：。

（3）写出装置Ⅱ中，酸性条件下反应的离子方程

式，。

（4）装置Ⅲ还可以使

Ce4+再生，其原理如图所示。

①生成Ce4+从电解槽的(填字母序号)口流出。