人教版必修一第三章金属及其化合物3.2.1学案设计

学案设计

第三章金属及其化合物

第二节几种重要的金属化合物

第1课时钠的重要化合物

学习目标

1.掌握过氧化钠的性质并能够熟练地运用。通过对过氧化钠用途的学习来培养学生理论联系实际的能力。

2.通过实验探究,了解Na2CO3和NaHCO3的主要性质。

学习过程

【复习回顾】

1.为什么多数金属在自然界中都以化合态形式存在?

2.写出下列变化的化学方程式。

(1)金属钠在空气中表面变暗;

(2)金属钠在空气中加热;

(3)金属钠投入纯水中;

(4)金属铝投入NaOH溶液中。

一、钠的重要化合物

1.氧化钠和过氧化钠

【思考·交流】

(1)回忆前面做过的实验,

(2)氧化钠与水、二氧化碳反应和氧化钙的类似,请你写出氧化钠与水、二氧化碳反应的化学方程式。

【实验·探究1】

把水滴入盛有少量过氧化钠固体的试管中,立即用带火星木条放在试管口,检验生成的气体。用手轻轻摸一摸试管外壁,有什么感觉?然后向反应后的溶液中滴入酚酞溶液,有什么现象?

现象:

化学方程式:

结论:

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【实验·探究2】

取一小块脱脂棉放在石棉网上,再取半药匙过氧化钠粉末置于脱脂棉上,小心包裹后,向包有过氧化钠的脱脂棉吹气。观察现象。

现象: 化学方程式: 结论:

氧化钠和过氧化钠的比较

2.碳酸钠和碳酸氢钠 (1)

【实验·探究3】

碳酸钠和碳酸氢钠的水溶性

(2)化学性质的比较 【实验·探究4】

Na CO 和NaHCO 的热稳定性

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CO和NaHCO与稀盐酸的反应

Na

3.颜色反应

焰色反应:。

【实验·探究5】

实验步骤:

①将铂丝放在酒精灯外焰上灼烧至火焰颜色与原来相同;

②用铂丝蘸取待测碳酸钠溶液放在外焰上灼烧,观察火焰颜色;

③用盐酸洗净铂丝,在外焰上灼烧至火焰无色后,再蘸取碳酸钾溶液在外焰上灼烧,透过蓝色的钴玻璃观察火焰的颜色。

现象:。

随堂检测

1.下列物质露置在空气中,质量会减轻的是()

A.NaOH

B.Na2O2

C.Na2O

D.Na2CO3·10H2O

2.下列化学式与俗名相符的是()

A.芒硝Na2SO4·10H2O,消石灰Ca(OH)2

B.小苏打Na2CO3,苛性钠NaOH

C.苏打NaHCO3,石灰石CaCO3

D.纯碱NaOH,食盐NaCl

3.胃酸的主要成分是盐酸,在医疗上,用以治疗胃酸过多的一种药剂是()

A.小苏打

B.纯碱

C.烧碱

D.石膏

4.除去Na2CO3固体中少量NaHCO3的最佳方法是()

A.加入适量盐酸

B.加入NaOH溶液

C.加热

D.配成溶液后通入CO2

5.下列关于焰色反应的表述确切的是()

A.焰色反应是元素的性质

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B.焰色反应是单质的特有性质

C.焰色反应是离子的特有性质

D.焰色反应是化合物的特有性质

6.用光洁的铂丝蘸取某无色溶液在无色火焰上灼烧,直接观察时看到火焰呈黄色,下列判断正确的是()

A.只含Na+

B.一定含Na+,可能含有K+

C.既含有Na+,又含有K+

D.可能含有Na+,可能还含有K+

7.要除去CO2中混有的少量HCl气体,最好的方法是将气体通过()

A.饱和NaHCO3溶液

B.Na2CO3溶液

C.饱和石灰水

D.烧碱溶液

8.为使以面粉为原料制作的面包松软可口,通常用碳酸氢钠作发泡剂,其原因是NaHCO3()

①热稳定性差②能增加甜味③能产生CO2④能提供Na+

A.①③

B.①④

C.②③

D.③④

9.下列化合物与小苏打溶液反应,没有气体或沉淀生成的是()

A.烧碱

B.硫酸氢钠

C.氢氧化钡

D.过氧化钠

10.①纯净的碳酸钠a g;②碳酸钠与碳酸氢钠的混合物a g,两者相比下列各种情况的描述正确的是()

A.分别和盐酸完全反应时,混合物的耗酸量大

B.分别和盐酸完全反应时,纯净的碳酸钠放出的CO2多

C.分别溶于水,再加入足量澄清石灰水,混合物得到的沉淀质量大

D.分别配成等体积溶液,混合物溶液中的Na+的物质的量浓度大

参考答案

学习过程

【复习回顾】

1.因为多数金属化学性质比较活泼。

2.(1)4Na+O 22Na2O

(2)2Na+O 2Na2O2

(3)2Na+2H2O2NaOH+H2↑

(4)2Al+2NaOH+2H2O2NaAlO2+3H2↑

一、1.【思考·交流】(1)

(2)Na2O+H2O2NaOH

Na2O+CO2Na2CO3

【实验·探究1】

有气泡产生,反应放热,放出的气体能使带火星的木条复燃,溶液中滴入酚酞溶液先变红后褪色。

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