鲁教版五四制初四化学知识点提纲

初四化学考点

一单元 溶液

一课时 溶液的形成及定量表示（0.5-12分）

考点一 溶解的过程与乳化现象（高频） 1、 溶解的过程

（1） 溶液的概念：混合物

（2） 溶液的特征：均一性、稳定性 （3） 溶液的组成：溶质、溶剂 （4） 溶液中溶质、溶剂的判断 （5） 溶解过程中的吸放热现象 2、 乳化现象

（1） 乳浊液 （2） 乳化现象

（3） 物质除污方法、原理及举例

溶解：汽油洗油渍 乳化：洗洁精洗油渍 化学变化：盐酸除铁锈

考点二 饱和溶液与不饱和溶液 1、 概念

（1） 饱和溶液:一定温度，不可再溶 （2） 不饱和溶液：一定温度，可再溶 2、 相互转化：增减溶剂、溶质，改变温度。 考点三 溶液组成额定量表示（高频） 1、 溶液的质量分数

（1） 概念：溶质与溶液质量之比 （2） 计算公式

2、 溶液稀释问题计算：稀释前后，溶质质量不变。 考点四 配置一定溶质质量分数的溶液(（高频） A 固体药品配置 1、 实验用品

2、 实验步骤：计算、称量、溶解、装瓶，贴标签、试验误差的分析。 B 浓溶液稀释配置

1、 计算：遵循稀释前后溶质质量不变。

2、 步骤：计算、量取、搅匀稀释、装瓶、误差分析（量取读数、量筒的利用）

课时2 物质的溶解性（0.5-12分）

考点一 溶解度（高频）

1、 概念：定量表示某物质在某种溶剂的溶解性 2、 固体的溶解度

（1） 溶解度的四要素：条件：一定温度下，标准：100g的溶剂里，状态:达到饱和，

实质：溶质的质量，单位g。

（2） 影响因素：内因：溶质和溶剂的性质。

外因：温度

3、 气体溶解度 4、 结晶

（1） 冷却热饱和法：降温结晶 （2） 蒸发溶剂法：浓缩结晶 考点二 溶解度曲线及其应用（高频）

1、 定义：一种物质在溶剂中的溶解度随温度变化的曲线。 2、 溶解读曲线的应用

（1） 考向一：一条曲线

曲线上的点表示的意义

计算某温度下溶液质量、溶液中溶质与溶剂质量 曲线的含义

曲线周围区域的含义

根据溶解度判断溶质的质量分数

（2） 考向二：两条曲线

两条曲线交点的含义

相同温度下各物质溶解度大小的比较

改变温度后，无固体剩余的饱和溶液中各个量的变化

（3） 三条曲线

物质溶解度受温度影响的变化趋势 饱和溶液与不饱和溶液的转化方法 判断混合物质提纯或结晶的方法

计算饱和溶液恒温蒸发后析出晶体的质量 饱和溶液随温度变化析出晶体的质量比较 溶质质量分数的计算及比较

温度变化，不同种物质的溶质质量、溶剂质量、溶质质量分数的变化情况

二单元 常见的酸和碱

课时1 常见的酸和碱（1-15分）

考点一 酸及其性质（高频） 1、 酸的概念 2、常见的酸

（1） 常见的酸：盐酸，硫酸，硝酸，碳酸等 （2） 浓盐酸和浓硫酸的物理性质及用途 3、浓硫酸的特性

（1） 吸水性 （2） 腐蚀性 （3） 脱水性

4、稀释浓硫酸：注意顺序。 5、酸的化学性质

（1） 酸的通性：酸溶液都含有H+

酸+指示剂

酸+活泼金属=盐和氢气 酸+金属氧化物=盐和水 酸+碱=盐和水

酸+某些盐=新盐和新酸

（2） 稀盐酸、稀硫酸的化学性质

1. 稀盐酸与金属反应：

2Al + 6 HCl ＝ 2AlCl3 + 3 H2↑ Mg + 2 HCl ＝ MgCl2 + H2↑ Zn + 2 HCl ＝ ZnCl2 + H2↑ Fe + 2 HCl ＝ FeCl2 + H2↑ 稀硫酸与金属反应：

2Al + 3H2SO4 ＝ Al2(SO4)3 + 3H2↑ Fe + H2SO4 ＝ FeSO4 + H2↑ Zn + H2SO4 ＝ ZnSO4 + H2↑ Mg + H2SO4 ＝ MgSO4 + H2↑ 2．酸能与一些金属氧化物（碱性氧化物）反应，生成盐和水

CuO + 2HCl ＝ CuCl2 + H2O CuO + H2SO4 ＝ CuSO4 + H2O

Fe2O3 + 6HCl ＝ 2FeCl3 + 3H2O Fe2O3 + 3H2SO4 ＝ Fe2(SO4)3 + 3H2O 3．酸能跟碱发生中和反应生成盐和水（实质：H++OH-=H2O）

NaOH + HCl ＝ NaCl + H2O Ca(OH)2 + 2HCl ＝ CaCl2 + 2H2O Cu(OH)2 + 2HCl ＝CuCl2 + 2H2O Fe(OH)3 + 3HCl FeCl3 + 3H2O 2 NaOH + H2SO4 ＝ Na2SO4+ 2H2O Ca(OH)2 + H2SO4 ＝CaSO4 + 2 H2O Fe(OH)3 + 3H2SO4＝ Fe2(SO4)3 +3H2O Cu(OH)2 + H2SO4＝CuSO4+2H2O 4．酸能与碳酸盐反应释放出二氧化碳（碳酸盐的性质之一：易与酸反应生成二氧化碳） （实质：H++CO32- ＝H2CO3 ＝CO2↑+H2O，）

（1）盐酸与大理石或石灰石反应： 2HCl+CaCO3 ＝ CaCl2+CO2↑+H2O （2）酸与纯碱碳酸钠反应 ：

H2SO4 +Na2CO4＝ Na2SO4+ CO2↑+ H2O 2HCl+ Na2CO3 ＝ 2NaCl+CO2↑+H2O 5．盐酸能与硝酸酸化的硝酸银反应生成不溶于稀盐酸、硝酸等酸的白色沉淀硝酸银（AgNO3）

反应实质： Ag++Cl-＝AgCl↓ HCl+AgNO3 ＝ AgCl↓+HNO3 6．硫酸能与硝酸酸化的可溶性钡盐【BaCl2、Ba(NO3)2】反应生成不溶于稀盐酸、硝酸等酸的白色沉淀硫酸钡（BaSO4）

反应实质：Ba2++SO42-＝BaSO4↓

H2SO4+BaCl2 ＝ BaSO4↓ + 2HCl H2SO4+ Ba(NO3)2＝BaSO4↓+2HNO

考点二 碱及其性质（高频）

1、 碱的概念：溶于水后解离出的阴离子全是OH-的化合物 2、 常见的碱

（1） 氢氧化钠、氢氧化钙等

（2） 氢氧化钠和氢氧化钙的特性用途 3、 碱的化学性质

（1） 碱的通性

碱+指示剂

碱+某些非金属氧化物=盐和水 碱+酸=盐和水

碱和某些盐=新盐和新碱

（2） 氢氧化钠、氢氧化钙的化学性质 4、 氢氧化钠、氢氧化钙变质的探究

（1） 变质的原因：与空气中的二氧化碳反应。 （2） 探究氢氧化钠是否变质

（3） 探究氢氧化钠是部分变质还是全部变质 （4） 测定氢氧化钠变质的程度的实验方案设计 （5） 提纯变质的氢氧化钠

课时2 溶液的酸碱性 酸碱中和反应（1-12分）

考点一 溶液的酸碱性及pH（高频） 1、 酸碱指示剂与溶液酸碱性的关系 2、 pH与溶液的酸碱性

（1） 溶液的酸碱性强弱与pH的关系 （2） 测定溶液pH的方法 3、 物质的酸碱性对生命活动的意义

（1） 对人类生命活动的意义 （2） 对农作物生长的意义 （3） 在日常生活中的意义 考点二 酸碱中和反应（高频） 1、 定义 2、 表达式 3、 实质

4、 实验探究：结合图表判断反应进行的情况、判断中和反应是否发生的方法、实验分析及

指示剂的选择、根据pH坐标图判断溶液的酸碱性及反应后溶液的溶质、判断稀盐酸是否过量的实验方案 5、 中和反应应用

三单元 海水中的化学（1-13分）

考点一 海洋化学资源 1、 海水中的物质

（1） 海水中物质含量 （2） 海水制镁流程 2、 海底矿物

3、 海水淡化：热法、膜法 考点二 海水晒盐 1、 海水晒盐的过程 2、 粗盐的提纯

（1） 粗盐中难溶杂质的的去除（过滤）

（2） 除去粗盐中可溶性杂质（依次加入试剂，过滤） 考点三 海水制碱（高频）

1、 氨碱法制纯碱 2、 侯氏制碱法 考点四 纯碱的性质 1、 物理性质

2、 化学性质：和酸碱指示剂、和酸、和氢氧化钙、和氯化钡 考点五 盐的性质

1、 概念：由酸根阴离子和金属阳离子构成的化合物 2、 盐的性质

考点六 复分解反应 1、 概念 2、 实质 3、 表达式 4、 特点

5、 常见的复分解反应

四单元 金属

课时1 金属材料及钢铁的锈蚀与防护（1-12分）

考点一 常见的金属材料（高频） 1、 金属材料的分类

2、 金属的物理性质及用途 3、 合金

（1） 概念 （2） 性质特征 （3） 常见的合金

考点二 金属矿物及其冶炼（高频） 1、 常见的金属矿物 2、 金属冶炼

（1） 金属的冶炼

1、 一氧化碳还原氧化铁：实验原理、实验装置、实验步骤、尾气处理、实验改

进。

（2） 木炭还原氧化铜 3、还原反应 4、铝的冶炼

考点三 钢铁的锈蚀与防护 1、 导致钢铁锈蚀的原因

（1） 钢铁锈蚀的原因

（2） 影响钢铁锈蚀的因素：实验设计 2、 减缓钢铁锈蚀的方法 3、 废旧金属回收利用

课时2 金属的化学性质（1-15.5）

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