广西2019年高考化学一轮复习滚动测试卷5（第一~十单元）新人教版

滚动测试卷(Ⅴ)(第一~十单元)

(时间:90分钟 满分:100分)

可能用到的相对原子质量:H 1 C 12 O 16 Na 23 S 32 Gr 52

一、选择题(本题共18小题,每小题3分,共54分。每小题只有一个选项符合题目要求) 1.下列说法正确的是( )

A.煤的干馏是化学变化,而煤的气化、液化是物理变化

B.石油裂解是为了获得更多汽油,以满足迅速增长的汽车需要

C.氢能、电能、风能都是无毒、无污染的绿色新能源,可以安全使用 D.玻璃是将石灰石、纯碱、石英高温熔融制得的

2.根据侯氏制碱原理制备少量NaHCO3的实验,经过制取氨气、制取NaHCO3、分离NaHCO3、干燥NaHCO3四个步骤。下列图示装置和原理能达到实验目的的是( )

3.设NA为阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是( ) A.32 g甲醇中含有C—H键的数目为4NA

B.60 g熔融的NaHSO4中含有的离子数目为1.5NA

C.Na2O2与足量H2O反应产生0.2 mol O2,转移电子的数目为0.4NA

D.惰性电极电解食盐水,当线路中通过电子数为NA时,阳极产生气体11.2 L 4.下列关于离子共存或离子反应的说法正确的是( ) A.某无色溶液中可能大量存在H、Cl、Mn

B.pH=2的溶液中可能大量存在Na、N 、Si

---C.向冷的氢氧化钠溶液中通入氯气:Cl2+2OHClO+Cl+H2O

++

-

-

-

D.稀硫酸与氢氧化钡溶液反应:H+S +Ba+OHBaSO4↓+H2O

5.X、Y、Z、M、R为五种短周期元素,其原子半径和最外层电子数之间的关系如右图所示。下列说法不正确的是( )

+

-

2+-

A.简单阳离子半径:X

D.X与Y可以形成正四面体结构的分子

6.金合欢醇广泛应用于多种香型的香精中,其结构简式如图所示。下列说法正确的是( )

A.金合欢醇与乙醇是同系物

B.金合欢醇可发生加成反应,但不能发生取代反应

C.1 mol金合欢醇能与3 mol H2反应,也能与3 mol Br2反应

D.1 mol金合欢醇与足量Na反应生成0.5 mol氢气,与足量NaHCO3溶液反应生成1 mol CO2 7.常温下,下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是( )

+--2+

A.使甲基橙溶液变红的溶液中:Na、Cl、CH3COO、Fe

B.水电离的OH浓度为10mol·L的溶液中:Mg、N 、Al 、S

--12

-1

2+

- -

- -3+-C.无色溶液中:Al、N 、Cl、S

D.c(H2C2O4)=0.5 mol·L的溶液中:Na、K、Mn 、Cl

8.分子式为C9H10O2的有机物,其结构中含有苯环且可以与饱和NaHCO3溶液反应放出气体的同分异构体有(不考虑立体异构)( ) A.12种 B.13种 C.14种 D.15种

9.(2018广东佛山教学质量检测)超临界状态下的CO2流体溶解性与有机溶剂相似,可用于提取中药材的有效成分,工艺流程如下。

-1

+

+

-

-

下列说法中错误的是( )

A.浸泡时加入乙醇有利于中草药有效成分的浸出 B.高温条件下更有利于超临界CO2流体萃取 C.升温、减压的目的是实现CO2与产品分离

D.超临界CO2流体萃取中药材具有无溶剂残留、绿色环保等优点

10.中学化学中很多“规律”都有其适用范围,下列根据有关“规律”推出的结论正确的是( ) 选项 规 律 结 论 A 较强酸可以制取较弱酸 次氯酸溶液无法制取盐酸 常温下,相同的铝片中分别加入足量的浓、稀硝酸,浓B 反应物浓度越大,反应速率越快 硝酸中铝片先溶解完 结构和组成相似的物质,沸点随相对分C NH3的沸点低于PH3的 子质量增大而升高 溶解度小的沉淀易向溶解度更小的沉D ZnS沉淀中滴加CuSO4溶液可以得到CuS沉淀 淀转化 11.下列叙述正确的是( )

-1+-+-A.0.1 mol·LCH3COONa溶液:c(Na)>c(CH3COO)>c(H)>c(OH)

B.Na2CO3溶液加水稀释后,恢复至原温度,pH增大,KW不变

+

C.一定温度下,pH=6的HCl溶液和pH=6的NH4Cl溶液中,c(H)相等

2-D.在Na2S溶液中加入AgCl固体,溶液中c(S)不变化

12.高氯酸、硫酸、硝酸和盐酸都是强酸,其酸性在水溶液中差别不大。下表是某温度下这四种酸在冰醋酸中的电离常数:

酸 Ka HClO4 H2SO4 HCl HNO3 -5-9-9-101.6×10 6.3×10 1.6×10 4.2×10 根据表中数据判断以下说法不正确的是( ) A.在冰醋酸中,高氯酸的酸性最强

B.水对于这四种酸的强弱没有区分能力,但醋酸可以区分这四种酸的强弱

-1

C.在冰醋酸中1 mol·L的高氯酸的电离度约为0.4%

D.在冰醋酸中硫酸的电离方程式为H2SO42H+S

13.(2018山东潍坊一模)一种新型可充电电池的工作原理如图所示。放电时总反应为 Al+3CnAlCl4+4AlC

-+

-

4Al2C +3Cn(Cn表示石墨)。

-

下列说法中正确的是( ) A.放电时负极反应为2Al-6e+7ClB.放电时AlC 移向正极

---

Al2C

-

--C.充电时阳极反应为AlC -e+CnCnAlCl4

D.电路中每转移3 mol电子,最多有1 mol CnAlCl4被还原

-2-14.在25 ℃时,H2R及其钠盐的溶液中,H2R、HR、R三者所占的物质的量分数(a)随溶液pH变化关系如图所示,下列叙述错误的是( )

A.H2R是二元弱酸,其Ka1=1×10

+2--B.当溶液恰好呈中性时,c(Na)=2c(R)+c(HR)

C.NaHR在溶液中水解倾向大于电离倾向

D.含Na2R与NaHR各0.1 mol的混合溶液的pH=7.2

15.在T℃时,将N2O4、NO2分别充入两个容积均为1 L的密闭容器中,反应过程中浓度变化如下[2NO2(g)N2O4(g) ΔH<0]:

容器 Ⅰ Ⅱ 物质 N2O4 NO2 N2O4 NO2 起始浓度/(mol·L) 平衡浓度/(mol·L) 0.100 0.040 0 0.120 0 0.014 2 0.100 0.071 6 -1-1-2

下列说法不正确的是( )

A.平衡时,Ⅰ、Ⅱ中反应物的转化率α(N2O4)>α(NO2)

B.平衡后,升高相同温度,以N2O4表示的反应速率v(Ⅰ)

(Ⅱ)

D.平衡后,升高温度,Ⅰ、Ⅱ中气体颜色都将变深

16.X、Y、Z是三种气态物质,在一定温度下其变化符合下图。下列说法不正确的是( )

A.图Ⅰ中反应的化学方程式为X(g)+3Y(g)2Z(g)

B.若升高温度,图Ⅰ中反应的平衡常数减小,Y的转化率降低

C.若图Ⅱ中有一种是加入了催化剂,则曲线B是加入催化剂时的能量变化曲线,曲线A是没有加入催化剂时的能量变化曲线

D.若图Ⅲ中甲表示压强,乙表示Z的含量,则其变化符合图Ⅲ中曲线 17.已知合成氨反应N2(g)+3H2(g)2NH3(g) ΔH<0,当反应器中按n(N2)∶n(H2)=1∶3投料后,在不同温度下,反应达到平衡时,得到混合物中NH3的物质的量分数随压强的变化曲线a、b、c如右图所示。下列说法正确的是( )

A.曲线a对应的反应温度最高

B.右图中M、N、Q点平衡常数K的大小关系为K(M)=K(Q)b>a

-1

D.N点时c(NH3)=0.2 mol·L,则N点的c(N2)∶c(NH3)=1∶1

- -18.还原沉淀法是处理含铬(含Cr2 和Cr )工业废水的常用方法,过程如下: Cr

-

Cr2

-

Cr

-

3+

Cr(OH)3↓

-+

已知转化过程中的反应为2Cr (aq)+2H(aq)

-1

Cr2 (aq)+H2O(l)。转化后所得溶液中Cr2 中铬元素的含量

- -

为28.6 g·L,Cr 有 转化为Cr2 ,下列说法不正确的是( )

A.溶液颜色保持不变,说明上述可逆反应达到平衡状态

B.若用绿矾(FeSO4·7H2O)作还原剂,处理1 L废水,至少需要458.7 g

14

C.常温下转化反应的平衡常数K=1×10,则转化后所得溶液的pH=5

-323+-5-1

D.常温下Ksp=1×10,要使处理后废水中的c(Cr)降至1×10 mol·L,应调溶液的pH=5 二、非选择题(本题共4个小题,共46分)

19.(8分)现有A、B、C、D四种短周期元素,A分别与B、C、D结合生成甲、乙、丙三种化合物,且甲、乙、丙3种分子中含有相同数目的质子,C、D结合生成化合物丁。有关元素的单质和甲、乙、丙、丁四种化合物的转化关系如图:

-

(1)写出B(单质)+乙甲+C(单质)的化学方程式: 。

(2)根据以上条件可以确定A、B、C、D四种元素中的三种,不能被确定的第四种元素是 (填写序号)。

①A ②B ③C ④D

(3)依据下列条件可以进一步确定上述第四种元素:

①甲与丙以及乙与丙均能发生反应,②甲、丙、丁都是无色有刺激性气味的物质。 据此,请回答下列问题:

A.写出上述第四种元素在周期表中的位置: ; B.写出C(单质)+丙乙+丁的化学方程式: 。

20.(12分)甲学生对Cl2与FeCl2和KSCN混合溶液的反应进行实验探究。

操 作 现 象

Ⅰ.A中溶液变红

Ⅱ.稍后,溶液由红色变为黄色

(1)B中反应的离子方程式是 。

(2)A中溶液变红的原因是 。

(3)为了探究现象Ⅱ的原因,甲同学进行如下实验:①取A中黄色溶液放入试管中,加入NaOH溶液,有红褐色沉淀生成,则溶液中一定存在 。②取A中黄色溶液于试管中,加入过量的KSCN溶液,最终得到红色溶液。甲

-同学的实验证明产生现象Ⅱ的原因是SCN与Cl2发生了反应。

(4)甲同学猜想SCN可能被Cl2氧化了,他又进行了如下研究。资料显示:SCN

---

·

的电子式为 ·

······

C?? ··]。

-

①甲同学认为SCN中碳元素没有被氧化,理由是 。

-②取A中黄色溶液于试管中,加入用盐酸酸化的BaCl2溶液,产生白色沉淀,此实验证明SCN中被氧化的元素是 。

③通过实验证明了SCN中氮元素转化为N ,他的实验方案是 。

-④若SCN与Cl2反应生成1 mol CO2,写出反应的离子方程式: ,并计算转移电子的物质的量是 mol。

21.(12分)雾霾天气是一种大气污染状态,雾霾的源头多种多样,比如汽车尾气、工业排放、建筑扬尘、垃圾焚烧,甚至火山爆发等。

(1)汽车尾气中的NO(g)和CO(g)在一定温度和催化剂的条件下可净化。 ①已知部分化学键的键能如下: 分子式/结构式 / ≡ C /C≡ CO2/OCO N2/ ≡ 化学键 ≡ C≡ CO ≡ -1键能/(kJ·mol) 632 1 072 750 946

-

-

请完成汽车尾气净化中NO(g)和CO(g)发生反应的热化学方程式:

-1

2NO(g)+2CO(g)N2(g)+2CO2(g) ΔH= kJ·mol

②若上述反应在恒温、恒容的密闭体系中进行,并在t1时刻达到平衡状态,则下列示意图不符合题意的是 (填字母)。[下图中v(正)、K、n、p总分别表示正反应速率、平衡常数、物质的量和总压强]

(2)在T℃时,向容积为10 L的恒容密闭容器中通入NO和CO,测得了不同时间时NO和CO的物质的量如下表:

时间/s 0 -2n(NO)/×10mol 10.0 n(CO)/×10-1mol 3.60 1 4.50 3.05 2 2.50 2.85 3 1.50 2.75 4 1.00 2.70 5 1.00 2.70 T℃时该反应的平衡常数K= ,既能增大反应速率又能使平衡正向移动的措施是 (写出一种即可)。

(3)NH3催化还原氮氧化物(SCR)技术是目前应用最广泛的烟气氮氧化物脱除技术。在氨气足量的情况下,不同c(NO2)/c(NO)、不同温度对脱氮率的影响如右图所示(已知氨气催化还原氮氧化物的正反应为放热反应),请回答温度对脱氮率的影响 ,给出合理的解释: 。

22.(14分)某科研小组采用如下方案回收一种光盘金属层中的少量Ag(金属层中其他金属含量过低,对实验的影响可忽略)。

已知:①NaClO溶液在受热或酸性条件下易分解,如:3NaClO2NaCl+NaClO3

-②AgCl可溶于氨水:AgCl+2NH3·H2OAg(NH3) +Cl+2H2O

③常温时N2H4·H2O(水合肼)在碱性条件下能还原Ag(NH3) :

4Ag(NH3) +N2H4·H2O4Ag↓+N2↑+4N +4NH3↑+H2O

(1)“氧化”阶段需在80 ℃条件下进行,适宜的加热方式为 。

(2)NaClO溶液与Ag反应的产物为AgCl、NaOH和O2,该反应的化学方程式为 。HNO3也能氧化Ag,从反应产物的角度分析,以HNO3代替NaClO的缺点是 。 (3)为提高Ag的回收率,需对“过滤Ⅱ”的滤渣进行洗涤,并 。

(4)若省略“过滤Ⅰ”,直接向冷却后的反应容器中滴加10%氨水,则需要增加氨水的用量,除因过量NaClO与NH3·H2O反应外(该条件下NaClO3与NH3·H2O不反应),还因为 。

-1

(5)请设计从“过滤Ⅱ”后的滤液中获取单质Ag的实验方案: (实验中须使用的试剂有:2 mol·L水合肼

-1

溶液,1 mol·L H2SO4溶液)。

滚动测试卷(Ⅴ)

1.D 煤的干馏、气化、液化过程中,都有新物质生成,属于化学变化,A错误;石油裂解是为了得到乙烯等不饱和烃,B错误;电能不是新能源,C错误;制玻璃的原料是石灰石、纯碱、石英,三者在玻璃熔炉中高温熔融可制得玻璃,D正确。

2.C A项,加热分解NH4Cl生成的NH3与HCl遇冷会重新化合生成NH4Cl,错误;B项,为保证CO2充分反应,进气管应伸入液面以下,错误;C项,从溶液中分离溶解度较小的NaHCO3晶体,用过滤法,正确;D项,NaHCO3受热会分解,不能加热干燥,错误。

3.C 1个甲醇分子中含有3个C—H键,32g甲醇的物质的量为1mol,含有3molC—H键,含有C—H键的数目为3NA,A项错误;60g熔融的NaHSO4的物质的量为0.5mol,0.5mol熔融硫酸氢钠电离出0.5mol钠离子和0.5mol硫酸氢根离子,总共含有1mol离子,含有的离子数为NA,B项错误;过氧化钠中氧元素的化合价为-1价,Na2O2与足量H2O反应产生0.2molO2,转移了0.4mol电子,转移电子的数目为0.4NA,C项正确;无法确定是标准状况下,因此不能使用标准状况下的气体摩尔体积计算生成气体的体积,D项错误。

4.C 无色溶液中不可能大量存在高锰酸根离子,A错误;pH=2的溶液显酸性,H能与Si 反应生成硅酸沉淀,二

---者不能大量共存,B错误;向冷的氢氧化钠溶液中通入氯气,离子方程式为Cl2+2OHClO+Cl+H2O,C正确;稀硫酸与氢氧化钡溶液反应,离子方程式为2H+S +Ba+2OHBaSO4↓+2H2O,D错误。

5.B 由五种短周期元素的最外层电子数和原子半径的大小关系可推出X、Y、Z、M、R分别是H、C、N、S、Na。++

Na半径大于H,A项正确;硝酸酸性强于碳酸,B选项说法错误;H2S常温常压下为气体,C项正确;CH4是正四面体结构的分子,D项正确。

6.C 金合欢醇中含有碳碳双键,乙醇中不含碳碳双键,故金合欢醇与乙醇不是同系物,A项错误;金合欢醇中含有羟基,能发生取代反应,B项错误;金合欢醇中含有碳碳双键,既能与H2发生加成反应,也能与Br2发生加成反应,C项正确;金合欢醇中不含有羧基,不能与碳酸氢钠溶液反应,D项错误。

---12-1

7.C 使甲基橙溶液变红的溶液显酸性,不能大量存在CH3COO,故A项错误;水电离的OH浓度为10mol·L的溶液,可能为酸或碱溶液,酸溶液中不能大量存在Al 、S ,碱溶液中不能大量存在Mg、N ,故B项错误;C

2+

+

+

-

-

2+-

- -

组离子之间不反应,可大量共存,且离子均为无色,故C项正确;Mn 与H2C2O4或Cl发生氧化还原反应,不能大量共存,故D项错误。

8.C 该有机物能与NaHCO3发生反应产生气体,说明含有羧基(—COOH),取代基为正丙酸基,1种;取代基为异丙酸基,1种;取代基为—COOH、—CH2—CH3,有邻、间、对3种;取代基为乙酸基、—CH3,有邻、间、对3种;取代基为—COOH、—CH3、—CH3,2个甲基邻位,2种;2个甲基间位,3种;2个甲基对位,1种;符合条件的总共有14种。 9.B 高温条件下,二氧化碳为气态,而萃取是利用超临界状态下的CO2流体,故高温条件下不利于超临界CO2流体萃取,B项错误。

10.D 次氯酸不稳定,光照分解生成HCl,A项错误;浓硝酸与Al迅速反应,使其表面生成氧化膜而钝化,而稀硝酸不能使Al钝化,因此稀硝酸中的Al先溶解完,B项错误;NH3分子间存在氢键,故NH3的沸点高于PH3的,C项错误;ZnS的溶解度比CuS的大,故ZnS沉淀在CuSO4溶液中可转化为CuS沉淀,D项正确。

-1--+

11.C 0.1mol·LCH3COONa溶液中CH3COO水解呈碱性,c(OH)>c(H),A项错误;Na2CO3溶液加水稀释后,恢复至原

++

温度,pH减小,KW不变,B项错误;因为pH=-lgc(H),故一定温度下,pH=6的HCl溶液和pH=6的NH4Cl溶液中c(H)

+-+2-相等,C项正确;溶液中加入AgCl固体,存在平衡:AgCl(s)Ag(aq)+Cl(aq),Ag和S反应生成Ag2S沉淀,使溶

2-液中c(S)减小,D项错误。

12.D 在冰醋酸中,HClO4的Ka最大,酸性最强,A项正确;这四种酸在水中都完全电离,在冰醋酸中电离程度不同,因此用冰醋酸可以区分这四种酸的强弱,B项正确;因为

+

-3

-1

-

-

( )· (C )-5Ka=(=1.6×10,在冰醋酸中 C )

-

1mol·L的高氯酸

-1

的c(H)=4×10mol·L,所以高氯酸的电离度约为0.4%,C项正确;在冰醋酸中硫酸的电离方程式应为H2SO4H+HS ,D项错误。

13.C 熔融盐中Cl是以AlC 形式存在的,放电时负极反应式为Al-3e+7AlC

--+

-

-

-

-

4Al2C ,A项错误;放电

-

-

时,AlC 向负极移动,B项错误;放电时石墨电极与电源的正极相连,反应式为CnAlCl4+e墨电极为阳极,发生氧化反应生成CnAlCl4:AlC -e+Cn3molCnAlCl4被还原,D项错误。

14.C 由pH=2可知c(H)=0.01mol·L,其

+

-1

AlC +Cn,充电时,石

-

-

-

Cn(AlCl4),C项正确;电路中通过3mol电子,最多有

项正确;当溶液恰好呈中性时,根据电荷守恒

2--

c(Na+)+c(H+)=2c(R2-)+c(HR-)+c(OH-)得出c(Na+)=2c(R2-)+c(HR-),B项正确;NaHR在溶液中pH≈5,HR-电离倾向大

于水解倾向,C项错误;含Na2R与NaHR各0.1mol的混合溶液中的R和HR的浓度相等,由Ka2=知溶液的pH=7.2,D项正确。

( )· ( -)

( ) -

( )· ( -)

Ka1=(=0.01,A ) =c(H)可

+

15.B 容器Ⅰ中α(N2O4)=

· - - · -

· -

=0.6;容器Ⅱ中α(NO2)=

· - - · -

· -

=0.284,故平衡

时Ⅰ、Ⅱ中反应物的转化率α(N2O4)>α(NO2),A项正确。由表中数据可知,平衡时容器Ⅰ中c(N2O4)大于容器Ⅱ中c(N2O4),故以N2O4表示的反应速率v(Ⅰ)>v(Ⅱ),升高相同温度,反应速率加快,仍有v(Ⅰ)>v(Ⅱ),B项错误。

Ⅰ中反应为N2O4(g)2NO2(g),Ⅱ中反应为2NO2(g)N2O4(g),两者平衡常数互为倒数,故K(Ⅰ)=,故C项正

(Ⅱ) 确。Ⅰ中反应为N2O4(g)2NO2(g) ΔH>0,升高温度,平衡正向移动,NO2浓度增大,颜色变深;Ⅱ中反应为2NO2(g)N2O4(g) ΔH<0,升高温度,平衡逆向移动,NO2浓度增大,颜色变深,故D项正确。

16.D 根据图Ⅰ中各物质的变化,可知X、Y是反应物,Z是生成物,浓度变化比值为(0.5-0.3)∶(0.7-0.1)∶(0.4-0)=1∶3∶2,根据浓度变化之比等于化学计量数之比可知化学方程式为X(g)+3Y(g)2Z(g),A正确;根据图Ⅱ可知,该反应为放热反应,升高温度平衡逆向移动,平衡常数减小,Y的转化率降低,B正确;加入催化剂能降低反应的活化能,所以图Ⅱ中曲线B是加入催化剂的能量变化曲线,C正确;压强增大平衡右移,Z的含量增大,D错误。

17.D 合成氨的反应为放热反应,反应温度越高,越不利于反应正向进行,曲线a的氨气的物质的量分数最高,其反应温度最低,故A项错误;平衡常数只与温度有关,该反应是放热反应,温度越高平衡常数越小,题图中M、N、Q点平衡常数K的大小关系为K(M)=K(Q)>K(N),故B项错误;反应为放热反应,反应温度越高,越不利于反应的进行,相同条件下曲线a、b、c的氨的物质的量分数a>b>c,则反应温度a-1-1

数的和为80%,N点c(NH3)=0.2mol·L时,氮气和氢气的浓度和为0.8mol·L,因为n(N2)∶n(H2)=1∶3,则c(N2)=0.2mol·L-1,c(N2)∶c(NH3)=1∶1,故D项正确。

18.C A项,溶液颜色保持不变,说明Cr2 和Cr 的浓度不变,则题给可逆反应达到平衡状态,正确;B项,根据

-1-1

氧化还原反应中得失电子总数相等可得:28. g÷5 g·mol×3=m(FeSO4·7H2 )÷ 8g·mol,解得

- -

m(FeSO4·7H2O)=458.7g,正确;C项,转化后所得溶液中Cr2 中铬元素的含量为28.6g·L-1,则

- 8 g· -

c(Cr2 )=

5 g· -

1

-

=0.275mol·L,有 的Cr 转化为Cr2 ,则转化后溶液中c(Cr )=0.275mol·L

-1

-1

- - -

-

× ×2=0.055mol·L,代入

-+

2Cr (aq)+2H(aq) -Cr2 (aq)+H2O(l)的平衡常数

K=

(C ) -

-

c(H+)≈1×10-6mol·L-1,则pH=6,错误;D项,Ksp=c(Cr3+)·c3(OH-),当c(Cr3+)=1×10-5mol·L-1时,可求得c(OH--9-1

)=1×10mol·L,则pH=5,正确。

19.答案(1)2F2+2H2O

(2)④

4HF+O2

(C )· ( )

=1×10,解得

14

(3)第二周期第ⅤA族 4NH3+5O24NO+6H2O

解析根据题给信息可初步确定A是氢元素,考虑到B(单质)可置换出C(单质),可初步确定B是氟元素,C是氧元素,D是碳元素或氮元素;如果确定B是氯元素,C是硫元素,则D为磷元素或硅元素,这与“C、D结合生成化合物丁”和“C单质与丙反应生成丁和乙”矛盾,故A是氢元素,B是氟元素,C是氧元素,D是氮或碳元素,甲是HF,乙是H2O,丙是NH3或CH4,丁是NO或CO2。

(1)B(单质)+乙甲+C(单质)的反应是氟气和水反应生成氟化氢和氧气的反应,化学方程式为2F2+2H2O4HF+O2。

(2)依据分析可知,D元素不能确定。

(3)由信息可知丙为NH3,丁为NO,故D元素为氮元素,在周期表中位于第二周期第ⅤA族;C(单质)+丙乙+丁的化学方程式为4NH3+5O24NO+6H2O。

---2+3+3+-3+

20.答案(1)Cl2+2OHCl+ClO+H2O (2)Fe被Cl2氧化生成Fe,Fe与SCN反应生成Fe(SCN)3 (3)Fe (4)

-①SCN中的碳元素是最高价态+4价 ②硫元素 ③取足量铜粉于试管中,加入A中黄色溶液和一定量的稀盐酸,加热,观察到试管上方有红棕色气体生成,证明A中存在N ,SCN中氮元素被氧化成了N ④SCN+8Cl2+9H2ON +S +CO2+16Cl+18H 16

-解析(4)①根据SCN的电子式可知,S—C键中的共用电子对偏向S原子,C≡ 键中的共用电子对偏向N原子,所以SCN中各元素的化合价为 C -,由于碳元素已达最高价,故不能被氧化。②产生的白色沉淀应为BaSO4,故

-

-

-

-

-

- -

-+

-

-

SCN中被氧化的元素是硫元素。③检验N 可通过将N 转化为NO2的方法。④SCN与Cl2反应生成CO2,说明反应物中还应有H2O,而生成物根据已有信息可知有CO2、N 、S ,根据氧化还原反应原理知还有还原产物Cl,由原

+

子守恒可知还有H,据此可写出反应的离子方程式。

- --

-

--

-

21.答案(1)①-538 ②ABC

(2)500 加压

(3)300 ℃之前,温度升高脱氮率逐渐增大;300 ℃之后,温度升高脱氮率逐渐减小 300 ℃之前,反应未平衡,反应正向进行,脱氮率增大;300 ℃时反应达平衡,平衡后升温,平衡逆向移动,脱氮率减小

解析(1)①化学反应的焓变等于反应物中所有化学键的键能之和减去生成物中所有化学键的键能之和,因此

-1-1-1-1-1

ΔH=2×632kJ·mol+2×1072kJ·mol-946kJ·mol-4×750kJ·mol=-538kJ·mol;②t1时刻以后,正反应速率依然在变化,证明没有达到平衡状态,不符合题意,故A错误;平衡常数K只与温度有关,由于该反应是在恒温条件下进行的,因此平衡常数K始终不变,B错误;t1时刻以后,NO和CO2的量依然在变化,证明没有达到平衡状态,C错误;该反应是气体分子数减小的反应,由于该反应在恒温、恒容条件下进行,随着反应的进行,容器内压强不断减小,当反应达到平衡状态时,压强不再发生变化,因此D正确。

(2)CO和NO发生反应,化学方程式为: 2NO(g)+2CO(g)N2(g)+2CO2(g)

-2-1

起始浓度(10mol·L) 1 3.6 0 0

-2-1

转化浓度(10mol·L) 0.9 0.9 0.45 0.9

-2-1

平衡浓度(10mol·L) 0.1 2.7 0.45 0.9

K=

( 5 - ) ( - )( - ) ( - )

=500。加压既能增大反应速率,又能使平衡向气体分子数减少的正向移动。

(3)根据图示信息可知,300℃之前,温度升高脱氮率逐渐增大;300℃之后,温度升高脱氮率逐渐减小。原因是300℃之前,反应未达到平衡,反应正向进行,脱氮率增大;300℃时反应达平衡,之后升温平衡逆向移动,脱氮率减小。

22.答案(1)水浴加热

(2)4Ag+4NaClO+2H2O4AgCl+4NaOH+O2↑ 会释放出氮氧化物(或NO、NO2),造成环境污染 (3)将洗涤后的滤液合并入过滤Ⅱ的滤液中

-(4)未过滤掉的溶液会稀释加入的氨水,且其中含有一定浓度的Cl,不利于AgCl与氨水反应

-1-1

(5)向滤液中滴加2 mol·L水合肼溶液,搅拌使其充分反应,同时用1 mol·L H2SO4溶液吸收反应中放出的NH3,待溶液中无气泡产生,停止滴加,静置,过滤、洗涤,干燥 解析(1)在80℃条件下加热,可采用水浴,受热均匀,且温度易控。

(2)反应物为NaClO、Ag和水,产物为AgCl、NaOH和O2,依据得失电子守恒将化学方程式配平,在该反应中Ag为还原剂,NaClO既作氧化剂又作还原剂;HNO3在氧化Ag时,自身被还原为氮的氧化物,污染环境。

--(4)氧化后的溶液中含有大量的Cl,AgCl与氨水的反应原理为AgCl+2NH3·H2OAg(NH3) +Cl+2H2O。较多

-Cl的存在,使该平衡逆向移动,不利于AgCl沉淀的溶解,同时由于溶液的存在会对加入的氨水起到稀释作用。

-1

(5)“过滤Ⅱ”后的滤液中含有Ag(NH3) ,依据已知③可知加入2mol·L水合肼溶液,即可生成Ag沉淀,同

-1

时生成NH3和N2,用1mol·LH2SO4溶液吸收NH3防止污染环境,待溶液中无气泡产生,停止滴加水合肼溶液,静置,然后过滤、洗涤,干燥即可得到金属银。

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